2024届高三新高考化学大一轮专题练习-卤素及其化合物
一、单选题
1．（2023·浙江·高三统考专题练习）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向中滴加稀溶液：
B．与在溶液中反应：
C．用浓硝酸除去试管内壁银镜：
D．酸性介质中氧化：
2．（2023秋·河南新乡·高三新乡市第一中学校联考期末）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．纯碱常用作治疗胃酸过多的中和剂
B．“84”消毒液与洁厕灵共混，可提高“84”消毒液的消毒效果
C．明矾可用作净水剂，是因为其具有杀菌消毒的作用
D．放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应
3．（2023春·福建南平·高三福建省南平市高级中学校考期中）下列方程式书写正确的是
A．将足量溶液加入溶液中：
B．溶液中加入过量稀氨水：
C．溶于水：
D．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液中：HCO+OH-=CO+H2O
4．（2023·全国·高三假期作业）人民对美好生活的向往就是我们的奋斗目标。化学与生活密切相关，下列解释合理的是
选项 操作或现象 解释
A 节日燃放的烟花五彩缤纷 活泼金属单质易燃且火焰颜色各异
B 食品包装袋中装有“脱氧剂” “脱氧剂”为，能吸收
C 用在潜水艇和消防员的呼吸面具中 能与、反应产生
D 漂白液与含盐酸的洁厕剂不能混合使用 两者混合产生沉淀，影响使用效果
A．A B．B C．C D．D
5．（2023春·湖北恩施·高三校联考阶段练习）下列实验现象的描述不正确的是
选项 实验操作 实验现象
A 将一小块钠投入水中 钠浮在水面上熔化成小球，快速游动
B 碳酸钠溶液中加入少量氯水 立即有大量气泡产生
C 铁丝在氯气中燃烧 产生棕红色的浓烟，溶于少量水后溶液呈棕黄色
D 点燃氢气后伸入氯气集气瓶中 氯气能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾
A．A B．B C．C D．D
6．（2023秋·广东梅州·高三广东梅县东山中学校联考期末）某学习小组用数字化实验在光照条件下对新制饱和氯水进行检测，得到有关氯水的pH或电导率随时间变化的图像如下图所示。下列说法正确的是
A．图1表示氯水的电导率随时间的变化趋势
B．图2曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大
C．装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势类似
D．若向氯水中加入足量固体，溶液pH几乎不变
7．（2023春·湖北·高三校联考阶段练习）某无色溶液可能含有、、、、、中的若干种，依次进行下列实验(每一步所加试剂均过量)，观察到的现象如下：
步骤 操作 现象
(1) 向溶液中滴加氯水，再加入振荡、静置 下层呈橙红色
(2) 分液，向水溶液中加入溶液和稀 有白色沉淀产生
(3) 过滤，向滤液中加入方稀溶液和稀 有白色沉淀产生
下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是、
B．肯定没有的离子是、
C．如果步骤(2)没有加入稀，白色沉淀可能含有
D．如果将步骤(1)中氯水换成，对结论没有影响
8．（2023·全国·高三统考专题练习）下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是
A．钠投入氯化铜溶液中：
B．氯气通入水中：
C．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：
D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：
9．（2023·山东临沂·统考二模）用下图所示装置检验气体时，必需除杂的是
选项 气体的制备 试剂X 试剂Y
A 二氧化锰和浓盐酸共热制备 饱和食盐水 碘化钾淀粉溶液
B 向固体中滴加70%硫酸制备 浓硫酸 品红溶液
C 向电石中滴加饱和食盐水制备 溶液 酸性溶液
D 与NaOH乙醇溶液共热制备 的溶液
A．A B．B C．C D．D
10．（2023·广东深圳·深圳市高级中学校考模拟预测）劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 清洁工用“84消毒液”消毒杀菌 NaClO具有强氧化性
B 雕刻师用FeCl3溶液在铜板上刻出精美图案 FeCl3溶液显酸性
C 技术员用Na2S除去废水中的Cu2+、Hg2+ Na2S具有很强的还原性
D 运动员剧烈运动后饮用葡萄糖溶液补充体力 葡萄糖属于电解质
A．A B．B C．C D．D
11．（2023·江西鹰潭·统考二模）下列有关实验操作、现象与结论都正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯加热，熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低
B 向10mL0.1mol L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol L-1ZnSO4溶液，再加入2mL0.1mol L-1CuSO4溶液，先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
C 充分加热铁粉和硫粉的混合物，冷却后取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸，再滴入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 无法充分说明铁被硫氧化至二价铁Fe(Ⅱ)
D 某钾盐晶体中滴入浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 产生的气体一定是SO2
A．A B．B C．C D．D
12．（2023·全国·高三假期作业）锰酸钾 (K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是
A．装置甲中的固体可以是漂白粉
B．装置乙中放饱和溶液，以提高的产率
C．装置丙可以用作碱性介质
D．装置丙中每消耗，则生成
13．（2023春·江苏南通·高三江苏省通州高级中学校考期中）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是。
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向酒精中加入少量钠块，有气泡产生 酒精中含有水
B 将亚硫酸钠样品溶于水，加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 亚硫酸钠样品已变质
C 向溶液中滴加酸化的溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝 酸性条件下氧化性比强
D 向鸡蛋清溶液中加入2滴1％的醋酸铅溶液，产生白色沉淀，向沉淀中加入蒸馏水，沉淀不溶解 醋酸铅能使蛋白质发生盐析
A．A B．B C．C D．D
14．（2023春·北京西城·高三北京育才学校校考期中）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A B C D
实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 向CaCl2和氨水的混合液中通入CO2 热铜丝插入稀硝酸中
现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 产生白色沉淀 产生无色气体，随后变为红棕色
A．A B．B C．C D．D
15．（2023春·陕西延安·高三陕西延安中学校考期中）设计利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的模拟实验如图所示，下列说法错误的是
A．1 mol CH4与1 molCl2发生取代反应，最后生成物有4种
B．B装置的作用：控制气流速率，使气体混合均匀，干燥气体
C．石棉上吸附着的潮湿的KI，其作用是除去过量的Cl2
D．E中球形干燥管的作用是防倒吸
二、非选择题
16．（2022秋·上海宝山·高三校考期中）钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒。请按要求填空：
(1)淡黄色物质M是____，物质N是____。(填化学式)
(2)请描述一小块金属钠投入加酚酞的水中的现象：____。相关化学方程式为____。
(3)用化学方程式说明为什么M能够作为潜水艇中的供氧剂使用____。
17．（2021秋·新疆昌吉·高三校考期中）溶液和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。请回答下列问题：
(1)某同学设计如下实验研究的性质：
实验 操作 现象
i 向5%溶液中滴加酸性溶液 a．溶液紫色褪去 b．有大量气泡产生
ii 向5%溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝
①理论上既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是_______。
②能证明具有还原性的是实验_______(填序号)。
(2)84消毒液的有效成分为。
①NaClO中Cl元素的化合价是_______。
②84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是具有_______性。
③84消毒液吸收空气中的，其消毒杀菌能力增强，该过程中发生反应的化学方程式为_______。
(3)漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛。漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌、消毒。
已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增强漂白效果。某同学据此将少量漂白粉溶于水后，再加入浓盐酸，观察到有黄绿色气体生成。回答下列问题：
①生成黄绿色气体的化学方程式，用双线桥表示反应电子转移方向和数目：_______。
②家庭生活中常使用“84”消毒液进行消毒。这种消毒液和某品牌洁厕净(主要成分为盐酸)_______(填“能”或“不能”)同时使用，其原因是_______。
18．（2023秋·河北石家庄·高三石家庄二中校考期末）饮用水消毒一直是科学家致力研究的课题
(1)Cl2常用于饮用水消毒。Cl2溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。已知25℃时，氯水中Cl2(溶于水的氯气分子)、HClO、ClO-三种微粒分别在三者中所占百分数与pH的关系如图。新制饱和氯水pH约为1~2，此时反应的离子方程式为_______，而要达到良好的杀菌效果，Cl2处理饮用水时溶液的pH最佳控制范围是 _______。
(2)已知溴的性质和氯有一定的相似性，臭氧氧化技术被广泛用于饮用水的处理，但当水中含有Br-时也会产生易致癌的 BrO。
①取含 Br-的水样，向其中投加一定量的 H2O2，再经 O3氧化后，水中溴酸盐(BrO)的含量如图所示
投加过氧化氢，其目的是_______，未投加过氧化氢，臭氧投加量在 0~1.0 mg·L-1时，BrO的浓度为 0 的可能原因是_______。
②科研小组在控制其他条件一定时，研究投入H2O2和O3比例 [用n(H2O2)/n(O3)表示]不同时对水样中 Br-浓度的影响，结果如图。在相同时刻，投加 H2O2的反应中 Br-的浓度高于未投加 H2O2的浓度，其可能原因是反应过程中生成的HBrO 被 H2O2还原所致，该反应的化学方程式为_______。
③水中BrO能被活性炭有效去除，其去除机理分为两步，第一步是_______；第二步是BrO被活性炭还原为Br-，其反应方程式(未配平)如下：
≡C+BrO→ BrO-+≡CO2①
≡C+BrO-→ Br-+ ≡CO2②
反应的总方程式为：2BrO+ 3 ≡C = 2Br-+ 3 ≡CO2。
其中≡C 代表活性炭表面，≡CO2代表活性炭表面氧化物。
则反应①与反应②中参加反应的≡C 个数之比为_______。
19．（2022秋·湖北襄阳·高三校考阶段练习）12月23日凌晨，陕西省西安市下辖村、社区实行封闭式管理，“84消毒液”能有效杀灭新冠肺炎病毒，可用于物品表面的杀菌消毒。小铭同学购买了一瓶“84消毒液”，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：
(1)该“84消毒液”NaClO物质的量浓度约为____(保留1位小数)。
(2)工业上可用Cl2与浓氢氧化钠溶液反应制取“84消毒液”，请写出反应的化学方程式____。
(3)一瓶上述“84消毒液”理论上能吸收空气中____L的CO2(标准状况下)而变质。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因____，某消毒小组人员用18.4mol L-1的浓硫酸配制500mL2.3mol L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为____mL。
参考答案：
1．C
【详解】A．向中滴加稀溶液，亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根，离子方程式为：2+3+2H+=3+2NO↑+H2O，故A错误；
B．亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气少量时只有亚铁离子被氧化，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误；
C．浓硝酸与银反应生成硝酸银和二氧化氮和水，离子方程式为：，故C正确；
D．酸性与反应生成锰离子、氧气和水：，故D错误；
答案为C。
2．D
【详解】A．碳酸钠碱性较强，不能用做胃酸过多的中和剂，A错误；
B．“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，洁厕灵的主要成分为盐酸，二者共混能反应生成氯气，有毒，且消毒剂的消毒效果降低，B错误；
C．明矾可用做净水剂，吸附水中的杂质，但不能杀菌消毒，C错误；
D．放映室射到银幕上的光柱是空气中形成的气溶胶的丁达尔效应，D正确；
故选D。
3．B
【详解】A．将足量溶液加入溶液中：，故A错误；
B．溶液中加入过量稀氨水：，故B正确；
C．溶于水：，故C错误；
D．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液中：，故D错误；
故选：B。
4．C
【详解】A．某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色，不是因为活泼金属单质易燃的原因，A错误；
B．氧化钙不和氧气反应，不做脱氧剂；氧化钙和水反应，可做干燥剂，B错误；
C．过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气，所以Na2O2用在潜水艇和消防员的呼吸面具中，C正确；
D．漂白液与含盐酸的洁厕剂反应为次氯酸盐和盐酸反应生成有毒气体氯气，不是沉淀，D错误；
故选C。
5．B
【详解】A．钠放入水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则现象为钠浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，故A正确；
B．向碳酸钠溶液中逐滴滴加少量盐酸生成碳酸氢钠，不会出现气泡，故B错误；
C．铁丝在氯气中点燃生成氯化铁，则产生棕红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈棕黄色，故C正确；
D．H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口形成白雾，故D正确；
故选B。
6．B
【分析】氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，光照时发生反应2HClO2HCl+O2↑，所以光照过程中氯水逐渐变为HCl溶液，溶液的pH减小，电导率增大，所以图1为氯水pH时间的变化趋势，图2为电导率随时间的变化趋势。
【详解】A．根据分析可知图1为氯水pH时间的变化趋势，A错误；
B．图2为电导率随时间的变化趋势，光照过程中氯水逐渐变为HCl溶液，离子浓度增大，电导率增大，B正确；
C．光照时发生反应2HClO2HCl+O2↑，随时间推移，溶液中氧气含量逐渐增大，直到饱和，装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图2曲线的趋势不类似，C错误；
D．向氯水中加入CaCO3固体，会与HCl反应，导致溶液pH增大，D错误；
故选B。
7．A
【分析】由步骤（1）可知，溶液中一定存在；由步骤（2）可知，白色沉淀为，但能被氧化为，则、至少有一种，因、均与不能大量共存，则一定没有；由步骤（3）可知，白色沉淀可能为，步骤（1）中引入，不能确定原溶液是否含有，又溶液为电中性，一定存在阳离子，则一定存在；
综上所述，一定存在、，、至少有一种，一定不存在，不能确定的离子为。
【详解】A．由分析可知，肯定含有的离子是、，A正确；
B．、至少有一种，一定不存在，，B错误；
C．步骤（1）氯水过量，也能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，故白色沉淀只能是，C错误；
D．如果将步骤（1）中氯水换成，由步骤（3）可知，白色沉淀一定为，可确定原溶液含有，对结论有影响，D错误；
故选A。
8．C
【详解】A．钠投入氯化铜溶液中，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，A错误；
B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能拆成离子形式，但次氯酸不能拆，B错误；
C．二氧化硫和高锰酸钾反应生成硫酸钾和硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为，C正确；
D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：，D错误；
故选C。
9．C
【详解】A．用碘化钾淀粉溶液检验氯气时不需要除HCl杂质，故A不符合题意；
B．用品红溶液检验二氧化硫时，不需要用浓硫酸干燥二氧化硫气体，故B不符合题意；
C．用酸性溶液检验乙炔，由于乙炔中的硫化氢杂质要与酸性高锰酸钾溶液反应，因此需要用硫酸铜除掉硫化氢杂质，故C符合题意；
D．用的溶液检验乙烯，乙醇不与溴单质反应，因此不需要除掉乙烯中的乙醇，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
10．A
【详解】A．84消毒液利用了NaClO具有强氧化性将细菌中还原性物质氧化而达到消毒，A项正确；
B．利用FeCl3氧化性将Cu氧化为CuCl2，B项错误；
C．Na2S除重金属离子是将其转化为硫化物沉淀除去，C项错误；
D．葡萄糖水溶液和熔融状态葡萄糖均不导电，葡萄糖为非电解质，D项错误；
故选A。
11．C
【详解】A．生成氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，A不合题意；
B．Na2S溶液过量，均为沉淀的生成，不一定存在沉淀的转化，则不能比较Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小，B不合题意；
C．滴入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，可知反应后溶液含亚铁离子，且可能Fe过量，与硫酸反应后溶液中含亚铁离子，不能证明铁被硫氧化至Fe(Ⅱ)，C符合题意；
D．如果盐为KClO、高锰酸钾等，加入盐酸后将生成氯气，氯气可也使品红溶液褪色，D不合题意；
故答案为：C。
12．A
【分析】甲制备Cl2，乙净化Cl2，丙制备KMnO4 ，丁吸收尾气Cl2。
【详解】A．漂白粉中ClO-具有强氧化性可将Cl-氧化为Cl2，A项正确；
B．饱和 NaHCO3 溶液与HCl产生CO2进入丙中消耗碱降低碱性导致K2MnO4 不稳定产生MnO2从而降低KMnO4 的产率，B项错误；
C．装置丙用NaOH导致制备的KMnO4 不纯，选KOH作碱性介质，C项错误；
D．Cl2将K2MnO4氧化为KMnO4而自身还原为Cl-，由电子守恒得到关系式为Cl2~2KMnO4，即1molCl2能产生2mol的KMnO4。但Cl2会与碱发生反应，则每消耗 0.5mol Cl2 ，则生成 KMnO4小于1mol，D项错误；
故选A。
13．C
【详解】A．乙醇和水与钠反应都会生成氢气，所以当有气泡生成不能说明乙醇中有水存在，A错误；
B．硝酸能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，所以当生成白色沉淀时不能说明亚硫酸钠变质，B错误；
C．实验现象说明酸性条件下，亚硝酸根离子将碘离子氧化为碘单质，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以酸性条件下氧化性比强，C正确；
D．向鸡蛋清溶液中加入2滴1％的醋酸铅溶液，产生白色沉淀，如果是盐析，则向沉淀中加入蒸馏水，沉淀会溶解，但实验现象是不溶解，所以不是盐析而是变性，D错误；
故选C。
14．C
【详解】A．产生白色沉淀，随后变为红褐色，是氢氧化亚铁被空气中氧气氧化而变为氢氧化铁，故A不符合题意；
B．溶液变红，变红是氯水显酸性使石蕊变红，随后迅速褪色，是由于生成的次氯酸具有强氧化性，将石蕊氧化而褪色，故B不符合题意；
C．向CaCl2和氨水的混合液中通入CO2，反应生成碳酸钙和氯化铵，与氧化还原反应无关，故C符合题意；
D．产生无色气体，是铜和稀硝酸发生氧化还原反应生成NO，随后变为红棕色，是NO和氧气发生氧化还原反应生成二氧化氮，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
15．A
【分析】实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成Cl2，Cl2经干燥后和甲烷在光照条件下发生取代反应，生成多种氯代烃和HCl，最后生成的HCl溶于水生成盐酸与有机物可用分液的方法分离。
【详解】A．CH4 和Cl2发生取代反应的生成物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl共5种，A错误；
B．生成的氯气中含有水，B装置除具有控制气流速度、均匀混合气体的作用之外，因浓硫酸具有吸水性，还具有干燥作用，装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用，B正确；
C．KI有还原性，Cl2有氧化性，可用KI除去过量的Cl2，C正确；
D．E中球形干燥管的作用是防倒吸，故D正确；
故选A。
16．(1) Na2O2 NaClO
(2) 金属钠浮在液面上，熔成一个光亮的小球，四处游动发出“嘶嘶”的响声，溶液变红 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【详解】（1）淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，M是Na2O2；氢氧化钠和氯气反应生成N，N常用来杀菌消毒，N是NaClO。
（2）一小块金属钠投入加酚酞的水中，钠的密度比水小，钠先和水反应安城氢氧化钠和氢气，氢氧化钠能使酚酞溶液显红色，现象为金属钠浮在液面上，熔成一个光亮的小球，四处游动发出“嘶嘶”的响声，溶液变红。反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（3）Na2O2能和CO2、H2O反应放出氧气，所以Na2O2能够作为潜水艇中的供氧剂使用，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
17．(1) 过氧化氢中氧元素的化合价为—1价，化合价既可升高又可降低 i
(2) +1价 氧化
(3) 不能 会产生有毒气体
【详解】（1）过氧化氢中氧元素的化合价为中间价态—1价，既能得到电子表现氧化性，也能失去电子表现还原性，由实验现象可知，实验i中氧元素的化合价升高被氧化，过氧化氢为反应的还原剂，表现还原性，实验ii中氧元素的化合价降低被还原，过氧化氢为反应的氧化剂，表现氧化性；
①由分析可知，理论上过氧化氢既有氧化性又有还原性的原因是，过氧化氢中氧元素的化合价为中间价态—1价，化合价既可升高又可降低，既能得到电子表现氧化性，也能失去电子表现还原性，故答案为：过氧化氢中氧元素的化合价为—1价，化合价既可升高又可降低；
②由分析可知，实验i中氧元素的化合价升高被氧化，过氧化氢为反应的还原剂，表现还原性，故答案为：i；
（2）①由化合价代数和为0可知，次氯酸钠中氯元素的化合价为+1价，故答案为：+1价；
②84消毒液中次氯酸钠具有强氧化性，会与钢制器具中的铁发生氧化还原反应，所以不能用于钢制器具的消毒，故答案为：氧化；
③84消毒液吸收空气中二氧化碳的反应为溶液中的次氯酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸，次氯酸使84消毒液的消毒杀菌能力增强，反应的化学方程式为，故答案为：；
（3）①由方程式可知，生成黄绿色气体的反应中，次氯酸钙中氯元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，浓盐酸中氯元素的化合价部分升高被氧化，表现酸性和还原性，氯气即是反应的氧化产物又是反应的还原产物，表示反应电子转移方向和数目的双线桥为，故答案为：；
②若84消毒液和洁厕净同时使用，84消毒液中的次氯酸钠能与洁厕净中的盐酸反应生成氯化钠、氯气和水，氯气有毒，会发生意外事故，所以84消毒液和洁厕净不能同时使用，故答案为：不能；会产生有毒气体。
18．(1) Cl2+H2OHClO+H++Cl- 3～5.5
(2) 抑制溴酸盐的生成(或与生成的溴酸盐反应，消耗溴酸盐) O3投加量不足，Br-被O3氧化为HBrO或BrO- HBrO + H2O2=HBr + H2O + O2↑ 活性炭吸附BrO 2∶1
【详解】（1）新制饱和氯水pH约为1~2，这是因为氯气和水反应生成了HCl和HClO，反应的离子方程式为Cl2+H2OHClO+H++Cl-，HClO含量越高杀菌效果越好，Cl2处理饮用水时溶液的pH最佳控制范围是3～5.5。
（2）①H2O2和O3均具有氧化性，结合图象，投加过氧化氢，目的是抑制溴酸盐的生成(或与生成的溴酸盐反应，消耗溴酸盐)，未投加过氧化氢，臭氧投加量在 0~1.0 mg·L-1时，BrO的浓度为0的可能原因是O3投加量不足，Br-被O3氧化为HBrO或BrO-。
②反应过程HBrO被还原为HBr，H2O2被氧化生成O2，该反应的化学方程式为HBrO + H2O2=HBr + H2O + O2↑。
③水中BrO能被活性炭有效去除，其去除机理分为两步，第一步是活性炭吸附BrO；第二步是BrO被活性炭还原为Br-；根据≡C+BrO→ BrO-+≡CO2①、≡C+BrO-→ Br-+ ≡CO2②、以及总方程式：2BrO+ 3 ≡C = 2Br-+ 3 ≡CO2。则反应①与反应②中参加反应的≡C 个数之比为2∶1。
19．(1)4.0mol/L
(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(3)89.6
(4) H2SO4+2NaClO=Na2SO4+2HClO 62.5
【详解】（1）该溶液的物质的量浓度c==mol/L=4.0mol/L；
（2）Cl2与浓氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（3）一瓶“84消毒液”含有n（NaClO）=1 L×4.0 mol L -1=4.0 mol，根据反应CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，则需要CO2的物质的量为n(CO2)=4.0 mol，即标准状况下V(CO2)=4.0 mol×22.4 L mol -1=89.6 L；
（4）84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，原理是稀硫酸与次氯酸钠反应生成次氯酸，化学方程式为：H2SO4+2NaClO=Na2SO4+2HClO；假设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/L=500mL×2.3mol/L，V=62.5mL。
