第3章《烃的含氧衍生物》单元检测题
一、单选题（共13题）
1．咖啡酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下：
关于咖啡鞣酸的下列说法不正确的是
A．该分子中有4个手性碳原子 B．咖啡鞣酸水解时可消耗
C．与苯环直接相连的原子都在同一平面上 D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．苯酚有毒，可用于制药皂
B．乙烯具有可燃性，可用作果实催熟剂
C．苯具有挥发性，可用于萃取碘水中的碘
D．高锰酸钾有氧化性，可用于保鲜水果
3．下列说法或解释不正确的是
选项 说法 解释
A 甘油和乙二醇都可以用作抗冻剂 二者能溶于水且能显著降低水的凝固点
B 取2%硫酸铜溶液2mL加入2%NaOH溶液1mL，再加入少量乙醛加热至沸腾，产生砖红色沉淀 醛基能被新制氧化
C 与浓硫酸加热至170℃，产生的气体用NaOH溶液洗气后，通入溴水，溴水褪色 乙醇发生了消去反应
D 常温下，苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，浊液变澄清 苯酚反应生成了易溶于水的苯酚钠
A．A B．B C．C D．D
4．下列括号内为杂质，后面为除杂操作，其中正确的是
A．乙酸乙酯(乙酸)，NaOH溶液，分液 B．福尔马林(甲酸)，加Na2CO3溶液分液
C．溴苯(Br2)，NaOH溶液，分液 D．苯(苯酚)，加浓溴水振荡、过滤
5．下列有关物质的结构、性质或应用的说法不正确的是
A．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说用苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
B．家用打火机所用燃料为丙烷，它是液化石油气的成分之一
C．用K2Cr2O7法检验司机是否酒驾利用了乙醇的挥发性和还原性
D．95%(体积分数)的乙醇溶液消毒效果比75%(体积分数)的乙醇溶液消毒效果好
6．拉西地平是一种治疗高血压药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．该分子中碳原子的杂化方式只有
B．既能与反应，也能与反应
C．既存在顺反异构体又存在对映异构体
D．拉西地平最多消耗
7．有机化合物分子中基团间的相互影响会导致化学性质改变。下列叙述不能说明上述观点的是
A．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能
B．等物质的量的乙醇和丙三醇与足量的金属钠反应，后者产生的H2比前者多
C．苯与液溴在催化剂作用下才能发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应
D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能
8．从中草药中提取的calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebin A的说法错误的是
A．可与FeCl3溶液发生显色反应
B．存在顺反异构体
C．1 mol该分子最多与8 mol H2发生加成反应
D．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种
9．齐墩果酸临床用于治疗传染性急性黄疸型肝炎，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A．齐墩果酸能使酸性KMnO4溶液褪色 B．齐墩果酸能和NaHCO3溶液反应产生气体
C．齐墩果酸分子间能形成酯 D．齐墩果酸能发生加成反应、取代反应、水解反应
10．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．可施加适量石膏降低盐碱地(含较多NaCl、)土壤的碱性
B．二氧化氯、臭氧可以用于自来水消毒
C．“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，雷雨天可实现氮的固定
D．市售食用油中加入微量叔丁基对苯二酚作氧化剂，以确保食品安全
11．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．工业燃煤时，加入少量大理石可减少温室气体的排放
B．皮肤被昆虫叮咬后会产生红疹，主要是由于昆虫的体液内含有甲酸
C．钢管镀锡的目的是使钢与锡形成原电池，消耗锡而保护钢管免受腐蚀
D．海水资源的综合利用涉及晒盐、制镁和溴等，其过程均涉及氧化还原反应
12．下列性质实验中，能说明苯环对羟基或甲基产生影响的是
A．苯酚可和烧碱溶液反应，而乙醇不能和烧碱溶液反应
B．苯酚可和溴水生成白色沉淀，而苯不能和溴水生成白色沉淀
C．苯酚可和氢气发生加成反应，而乙醇不能和氢气发生加成反应
D．甲苯可和硝酸发生三元取代，而苯很难和硝酸发生三元取代
13．下列说法正确的是
A．乙酸、草酸、硬脂酸和石炭酸均属于羧酸类有机物
B．豆油、汽油、牛油均属于油脂
C．植物油可用作碘水的萃取剂
D．生活中常用热纯碱溶液清洗器皿表面的油脂
二、非选择题（共10题）
14．根据要求回答下列问题
(1)结构简式为的有机物中，共直线的原子最多有_______个。
(2)丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外还可以得到另两种有机物甲和乙。现用甲、乙两种有机物混合后在一定条件下发生加聚反应，其反应方程式为_______。
(3)某4.4g有机物X在足量氧气中完全燃烧生成和，X的蒸气密度是相同条件下氢气密度的44倍，则该有机物的分子式为_______。经测定，该有机物能与金属钠反应放出氢气。则符合上述条件的X的结构有_______种。
15．牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖，在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为。完成下列问题：
(1)写出乳酸分子中官能团的名称：_______。
(2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：_______。
(3)写出乳酸与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：_______。
(4)乳酸在浓H2SO4存在下，两分子相互反应，生成链状物质的结构简式为_______。
16．丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。回答下列问题：
(1)CH2=CH2是重要的化工原料，CH2=CH2中C原子的杂化方式为_______，CH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为_______。
(2)按照官能团分类，有机物B所属的类别是_______。
(3)CH2=CH2→A的反应类型为_______。
(4)有机物B中σ键与π键的个数比为_______，其所含元素的电负性从大到小的顺序是_______。
(5)丙烯酸乙酯一定条件下会发生加成聚合反应，该聚合反应的化学方程式为_______。
三、实验题
17．如图是用于简单有机化合物的制备、分离、性质比较等的常见简易装置。请根据该装置回答下列问题：
(1)用乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的化学方程式是_______；
(2)若用该装置分离乙酸和1-丙醇，则在试管A中除加入1-丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂是_______，加热到一定温度，试管B中收集到的是_______(填写结构简式)；冷却后，再向试管A中加入试剂_______，加热到一定温度，试管B中收集到的是_______(填写结构简式)。
18．山梨酸乙酯对细菌、霉菌等有很好的灭活作用，广泛地用作各类食品的保鲜剂以及家畜、家禽的消毒剂。直接酯化法合成山梨酸乙酯的装置(夹持装置省略)如图所示，该方法简单，原料易得，产物纯度高，反应方程式如下：
可能用到的有关数据如下表：
物质 相对分子质量 密度/() 沸点/℃ 水溶性
山梨酸 112 1.204 228 易溶
乙醇 46 0.789 78 易溶
山梨酸乙酯 140 0.926 195 难溶
环己烷 84 0.780 80.7 难溶
实验步骤：
在三口烧瓶中加入5.6g山梨酸、足量乙醇、环己烷、少量催化剂和几粒沸石，油浴加热三口烧瓶，反应温度为110℃，回流4小时后停止加热和搅拌反应液冷却至室温，滤去催化剂和沸石，将滤液倒入分液漏斗中，先用溶液洗涤至中性，再用水洗涤，分液，在有机层中加入少量无水，静置片刻，过滤，将滤液进行蒸馏，收集195℃的馏分得到纯净的山梨酸乙酯。
回答下列问题：
(1)仪器b的作用是___________。
(2)洗涤、分液过程中，加入溶液的目的是___________。有机层从分液漏斗的___________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(3)在有机层中加入少量无水的目的是___________。
(4)在本实验中，山梨酸乙酯的产率是___________(精确至0.1%)。
(5)为提高反应正向进行的程度，可以将反应中生成的水及时移出反应体系，常加入带水剂。可作带水剂的物质必须满足以下条件：
①能够与水形成共沸物(沸点相差30℃以上的两个组分难以形成共沸物)；
②在水中的溶解度很小。
添实验室常使用如图所示装置(夹持、加热装置已略去)提高产物的产率。下列说法正确的是___________(填标号)。
A．管口A是冷凝水的出水口
B．环己烷可将反应产生的水及时带出
C．工作一段时间后，当环已烷即将流回烧瓶中时，必须将分水器中的水和环己烷放出
D．工作段时间后，环己烷可在烧瓶与分水器中循环流动
四、计算题
19．回答下列问题：
(1)一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物分别经过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重13.2g。求乙醇和氧气物质的量分别是_______、_______。
(2)若将0.5mol乙醇与9.2g金属钠充分反应，则标况下生成气体的体积是_______。
(3)现有A、B、C三种烃均可由石油加工得到，其球棍模型如图所示。
①在相同条件下，等体积的以上三种物质完全燃烧时消耗氧气最多的是_______(填对应字母，下同)；
②在120℃、1.01×105 Pa时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测反应前后气体体积，没有发生变化，这两种气态烃是_______；(写分子式)
③写出B转化为C的化学方程式：_______。
20．某有机化合物A含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧，A的相对分子质量为甲烷的6.75倍。
(1)该有机物的分子式为_______。
(2)据此确定该有机物含苯环的所有可能的结构简式_______。
21．有机物A分子中含苯环，相对分子质量136，分子中碳、氢原子个数相等，其含碳质量分数为70.6％，其余为氧、氢。
(1)A的分子式是__________________。
(2)若A分子中能发生银镜反应，且有弱酸性，则A的同分异构体有_______种，请任写一种符合条件的A的结构简式：______________________。
22．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)：
(1)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式____________。
(2)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是__________________。
(3)若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质为__________(填化学式)。
(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所能观察到的实验现象是____________________。
(5)若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚后溶液显紫色，则由A转化成E的离子方程式是_______________；
(6)若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄漏，请写出足量E与D反应的化学方程式___________________。
23．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A的核外电子总数与其周期序数相同；B的基态原子的核外有3个能级，且每个能级上的电子数相等；D的基态原子2p轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为3∶1。回答下列问题：
(1)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
(2)简单氢化物的稳定性：C_______D(填“>”或“<”)，原因为_______.
(3)分子式为ABC的化合物属于_______(填“极性”或“非极性")分子，其结构中键与键的比例为_______。
(4)桂皮中含有的肉桂醛()是一种食用香料，广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果和调味品中，根据其结构特征，分析预测其可发生如下反应，完成表格。
序号 参与反应的试剂 反应方程式 反应类型
① 新制的氢氧化铜 _______ _______
② 溴的四氯化碳溶液 _______ _______
参考答案：
1．B 2．D 3．B 4．C 5．D 6．C 7．B 8．C 9．D 10．D 11．B 12．A 13．D
14．(1)10
(2)nCH2=CHCH3+nCH2=CH2
(3) C5H12O 8
15．(1)羟基、羧基
(2)+2Na→+H2↑
(3)+NaHCO3→+CO2↑+H2O
(4)
16．(1) sp2杂化 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
(2)羧酸
(3)加成反应
(4) 4：1 O＞C＞H
(5)nCH2=CH-COOC2H5
17．(1)
(2) 生石灰 硫酸
18．(1)冷凝回流
(2) 除去剩余的山梨酸 上口倒出
(3)干燥有机物
(4)71.4%
(5)BD
19．(1) 0.2mol 0.55mol
(2)4.48L
(3) C CH4、C2H4 CH2=CH2+H2CH3CH3
20．(1)C7H8O
(2)、、、、
21．(1)C8H8O2
(2) 13
22．(1)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
(2)水玻璃或泡花碱
(3)Na2CO3和NaHCO3
(4)溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断地增加，随后沉淀逐渐溶解最终消失
(5)4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓或Fe2++2OH﹣=2Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(6)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
23．(1)N>O>C
(2) < O的原子半径比N小，电负性大于N，H-O键键能大于H-N键，的稳定性大于
(3) 极性 1∶1
(4) +2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+ 氧化反应 加成反应
