2023年河南省周口市西华县中考三模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．成语是中华传统文化的瑰宝，下列成语涉及化学变化的是
A．沙里淘金 B．星火燎原 C．水滴石穿 D．铁杵磨针
2．垃圾分类，人人有责。废旧纸箱属于
A．可回收物 B．厨余垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾
3．“鲤鱼跃龙门”是莘莘学子心中美好的愿望。黄河鲤鱼中富含的营养素是
A．油脂 B．糖类 C．维生素 D．蛋白质
4．下列图示的实验操作正确的是
A．实验室制氧气 B．测溶液的pH
C．检查气密性 D．稀释浓硫酸
5．分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是
A．有机物：碳酸钙、甲烷 B．合成材料：铝合金、合成纤维
C．碱：纯碱、烧碱 D．混合物：铁矿石、洁净的空气
6．水是人类宝贵的自然资源。下列有关水的说法不正确的是
A．静置沉淀是一种简单的净水方法 B．活性炭有吸附性，可用于净化水
C．过滤可以除去水中所有的杂质 D．蒸馏既可以净化水，也可以降低水的硬度
7．下列物质的用途与性质对应关系正确的是
A．金刚石可用来裁玻璃——导电性
B．铜丝用作导线——导热性
C．氮气可用于食品包装袋内以防腐——化学性质不活泼
D．固态二氧化碳可用于人工降雨——二氧化碳能与碱反应
8．下列化肥中，加入熟石灰研磨能产生刺激性气味气体的是
A．CO（NH2）2 B．KNO3 C．Ca3（PO4）2 D．NH4Cl
9．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验现象描述不正确的是
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光 B．碳和氧化铜反应，固体由黑色变为红色
C．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾
10．宏观、微观相结合是化学学科的重要思维特点。下列叙述错误的是
A．夏天铁路钢轨之间的缝隙变小，是因为温度升高原子之间的间隔变大
B．金刚石和石墨的物理性质差别很大，是因为碳原子的排列方式不同
C．空气可以分离出氮气和氧气，是因为分子可以再分
D．氧化汞受热能生成汞和氧气，是因为氧化汞分子中含有汞元素和氧元素
11．如图是硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度曲线，请结合图示判断，下列说法正确的是
A．0～t℃硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．t℃时，硝酸钾和氯化钠溶液的溶质质量分数相等
C．若硝酸钾中含有少量氯化钠，可通过蒸发结晶的方法提纯硝酸钾
D．40℃时，各取100g两种饱和溶液，所含溶剂的质量：硝酸钾溶液小于氯化钠溶液
12．下列基本反应类型中，元素化合价一定发生变化的是
A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应
13．甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则下列不符合要求的甲、乙、丙依次为
A．C、、CO B．KOH、KCl、
C．、、 D．、、
14．某金属粉末含有Mg、Al、Cu中的一种或几种，取12g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生1g氢气，则该金属粉末可能的组成情况有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
二、填空题
15．填空。
(1)空气中含量最多的单质是___________；
(2)自然界中形成化合物种类最多的元素是___________；
(3)在尿素、硫酸钾、磷酸二氢铵三种化肥中，属于复合肥料的是___________。
16．下图是镁元素在元素周期表中的信息。
(1)表格中的“24.31”表示镁的___________；
(2)其原子结构示意图为___________，镁元素位于元素周期表的第___________周期。
17．目前我国的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括___________、石油和天然气等：氢气作燃料有很多优点，实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为_______________________；高压水枪灭火所依据的主要灭火原理是_________________________。
18．甲和乙两种物质反应的微观示意图如下：
(1)该反应共涉及___________种氧化物；
(2)反应中丙和丁的质量最简整数比为___________。
三、推断题
19．A~E 是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（部分生成物已略去）。其中 E 中金属的质量分数为40%，E 常用于配制农药波尔多液。则 A 与 B、A 与 E 反应所属的基本反应类型为_____；B 转化为 C 的化学方程式为_____；D 与 E 反应可观察到的现象为_____。
四、填空题
20．生活中常用乙醇作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为__________________；现有46g乙醇在一定量氧气中充分燃烧，生成了、CO和44g ，则消耗氧气的质量为___________g。
五、简答题
21．下图是水的电解实验。
(1)通电一段时间后，试管b中收集到的是什么气体？
(2)写出该反应的化学方程式。
22．某化学小组用下图装置制取。
(1)写出A中发生反应的化学方程式。
(2)长颈漏斗的下端为什要浸没在液面以下？
(3)用B装置收集，请将B装置中导管补画完整。
23．粗盐中可能含有、、等可溶性杂质。将粗盐溶于水后，按下列步骤进行操作：①加过量的NaOH溶液；②加入过量的溶液；③加入过量的溶液；④过滤；⑤向滤液中加入过量的稀盐酸。其中①中无现象，②中产生沉淀，③中沉淀量增加。
(1)由上述现象判断，原粗盐样品中一定含有什么杂质？______
(2)写出一个上述过程中一定发生的反应的化学方程式______
六、填空题
24．将一定量的Zn放入Al（NO3）3、Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，且滤渣质量和所加锌的质量相等。
(1)请写出一个有关反应的化学方程式。
(2)向滤渣上滴加稀盐酸______________（填“一定有”、“可能有”或“一定没有”）气泡产生。
(3)滤液中一定含有哪些金属离子？（写离子符号）
七、综合应用题
25．实验是进行科学探究的重要方式。
(1)下列实验仪器能用于加热，但需要垫陶土网的是___________（填字母）。
a．量筒 b．试管 c．蒸发皿 d．烧杯
(2)从下图中选择仪器，配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液：
①完成以上实验，图内不需要选用的仪器有哪些_______________（写名称）？
②从配好的溶液中倒出20g，这20g溶液中溶质和溶剂的质量比为___________。
③若所配制溶液的溶质质量分数偏大，则可能是量取水时___________（填“俯视”或“仰视”）量筒读数所致。
(3)下图装置可以做CO还原的实验（混合气体中主要含CO并混有杂质和）。
①写出装置C玻璃管中发生反应的化学方程式。____
②本实验中，能够说明玻璃管中发生了化学反应的依据是什么？____
③如何验证实验后的A装置中仍含有氢氧化钠？（简要写出实验步骤、现象）____
(4)实验探究是进行工业生产的前提和必要保障。工业上常用纯碱和熟石灰为原料制备烧碱，现要制备10t烧碱，需要含熟石灰50%的石灰浆多少t？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A、沙里淘金即从沙里淘出黄金，过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、星火燎原过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
C、水滴石穿过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、铁杵磨针只是形状发生变化，过程中没有新物质生成，属于物理变化。
综上所述：选择B。
2．A
【详解】A.可回收物指可以再生循环的固体废弃物，主要包括废纸、废旧纸箱、废弃塑料瓶、废金属等，废旧纸箱属于可回收物，故A正确；
B.厨余垃圾是有机垃圾的一种，包括剩菜、剩饭、菜叶、果皮、蛋壳、茶渣、骨、贝壳等，故B错误；
C.有害垃圾是指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害生活废弃物，常见的有害垃圾包括废灯管、废油漆、杀虫剂、废弃化妆品、过期药品、废水银温度计等，故C错误；
D.其他垃圾指危害比较小，没有再次利用价值的垃圾，如建筑垃圾等，故D错误。
故选：A。
3．D
【详解】鱼类、瘦肉、蛋、奶、大豆类食物主要给人提供的营养素是蛋白质；油脂主要来自各种植物油和脂肪；维生素主要来自于蔬菜、水果；糖类主要来自于蔗糖、葡萄糖、淀粉等。故选D。
4．D
【详解】A、加热高锰酸钾制取氧气时，试管口要稍向下倾斜，防止冷凝水倒流，组成试管炸裂，图示操作错误；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误；
C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确；
故选D。
5．D
【详解】A、碳酸钙虽然含碳元素，但是属于无机物，甲烷含碳元素，属于有机物，不符合题意；
B、铝合金是铝的合金，属于金属材料，合成纤维属于合成材料，不符合题意；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意；
D、铁矿石是由铁的氧化物和其他物质组成的混合物，洁净的空气是由氮气、氧气等气体组成的混合物，符合题意。
故选D。
6．C
【详解】A、通过静置沉淀可将大颗粒的固体物质沉降下来，所以静置沉淀是一种简单的净水方法，故A说法正确；
B、活性炭具有吸附性，可除去异味和色素，所以活性炭可用于净化水，故B说法正确；
C、过滤可以除去水中难溶性的固体杂质，不能除去水中的所有的杂质，故C说法错误；
D、蒸馏可以除去水中的所有杂质，蒸馏得到的水是纯净物，所以蒸馏既可以净化水，也可以降低水的硬度，故D说法正确；
故选C。
7．C
【详解】A、金刚石用来裁玻璃，是利用其硬度大的性质，故选项用途与性质对应关系不正确；
B、铜丝用作导线，是利用其良好的导电性，故选项用途与性质对应关系不正确；
C、氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如食品包装袋中充氮气以防腐，故选项用途与性质对应关系正确；
D、固态二氧化碳可用于人工降雨，是利用干冰升华吸热，使周围的温度降低的性质，故选项用途与性质对应关系不正确。
故选C。
8．D
【详解】A、尿素不属于铵态氮肥，与熟石灰不反应，不符合题意；
B、硝酸钾和熟石灰不反应，不符合题意；
C、磷酸钙和熟石灰不反应，不符合题意；
D、氯化铵属于铵态氮肥，能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，符合题意。
故选D。
9．C
【详解】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，选项正确；
B、碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，观察到固体由黑色变为红色，选项正确；
C、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，选项错误；
D、钠元素具有挥发性，打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾，选项正确；
故选C。
10．C
【详解】A、夏天气温高，钢轨之间的缝隙变小，是由于温度升高使原子之间的间隔变大，叙述正确；
B、金刚石和石墨的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同，叙述正确；
C、空气可以分离出氮气和氧气，是利用液氮和液氧的沸点不同而进行分离，此过程中分子的本身没有改变，叙述错误；
D、氧化汞受热能生成汞和氧气，是因为氧化汞分子中含有汞元素和氧元素，在化学反应前后元素的种类不变，氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量氧分子聚集成氧气，大量汞原子聚集成汞，叙述正确；
故选C。
11．D
【详解】A、由图可知，0～t℃之间，硝酸钾的溶解度曲线低于氯化钠的溶解度曲线，则0～t℃硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，选项错误；
B、由图可知，t℃时硝酸钾的溶解度曲线和氯化钠的溶解度曲线相交，则t℃时硝酸钾的溶解度和氯化钠的溶解度相等，此时两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，选项中没有明确两种溶液的状态，所以不能确定两种溶液的溶质质量分数的关系，选项错误；
C、由图可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度收温度影响较大，则硝酸钾中含有少量氯化钠，可通过降温结晶的方法提纯硝酸钾，选项错误；
D、由图可知，40℃时硝酸钾的溶解度大一些，则40℃时硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数大一些，40℃时，各取100g两种饱和溶液，硝酸钾饱和溶液中的溶质的质量大一些，所含溶剂的质量的关系为：硝酸钾溶液小于氯化钠溶液，选项正确；
故选D。
12．A
【详解】A、置换反应的反应物与生成物中都由一种单质，且单质的组成元素不同，所以置换反应中元素化合价一定发生变化，选项正确；
B、化合反应中元素化合价不一定发生变化，如氢气和氧气发生燃烧生成水，反应物为两种单质，生成物为化合物，元素的化合价改变，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后各元素的化合价不变，选项错误；
C、分解反应中元素化合价不一定发生变化，如水电解生成氢气和氧气，反应物是两种单质，生成物为一种化合物，元素的化合价改变，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后各元素的化合价不变，选项错误；
D、复分解反应中各元素的化合价一定不变，复分解反应中两种化合物交换成分，各微粒中的电子数不变，元素的化合价不变，选项错误；
故选A。
13．B
【详解】A、甲为碳，乙为二氧化碳，丙为一氧化碳，碳与氧气充分燃烧生成二氧化碳，氧气不足反应生成一氧化碳，二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧气发生燃烧能够生成二氧化碳，选项正确；
B、甲为氢氧化钾，乙为氯化钾，丙为硝酸钾，硝酸钾如发生复分解反应生成含有钾离子和硝酸根离子的两种物质，而含有钾离子和硝酸根离子的物质都溶于水，不符合复分解反应的条件，即硝酸钾不能发生复分解反应生成氯化钾，选项错误；
C、甲为过氧化氢，乙为氧气，丙为水，过氧化氢分解生成水和氧气，氧气与氢气发生燃烧生成水，水电解生成氧气，选项正确；
D、甲为碳酸钠，乙为碳酸钙，丙为二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，碳酸钠与酸反应生成盐、水和二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，选项正确；
故选B。
14．C
【分析】镁、铝和稀盐酸反应生成盐和氢气，铜不能和稀盐酸反应，然后根据金属与酸反应时生成氢气质量关系解答。
【详解】设生成1g氢气，单独消耗镁质量为x,消耗铝质量为y。
铜不与盐酸反应，12g镁正好生成1g氢气，12g铝生成的氢气质量大于1g；因此根据题意可知12g该金属粉末的组成可能是镁或铝和铜或镁铝铜，三种情况
故选C。
【点睛】本题有一定难度，主要考查金属活动性顺序和化学方程式的计算，熟记金属的活动性顺序，掌握有关化学方程式计算的原理和方法，采用平均值法问题就会迎刃而解。
15．(1)氮气/N2
(2)碳/C
(3)磷酸二氢铵
【详解】（1）空气中含量最多的单质是氮气；故填：氮气或N2；
（2）自然界中形成化合物种类最多的元素是碳；故填：碳或C；
（3）在尿素含有氮元素，是氮肥；硫酸钾含有钾元素，是钾肥；磷酸二氢铵含有氮元素和磷元素，是复合肥；三种化肥中，属于复合肥料的是磷酸二氢铵；故填：磷酸二氢铵。
16．(1)相对原子质量
(2) 三
【详解】（1）元素周期表中，汉字下方的数字表示相对原子质量，故表格中的“24.31”表示镁的相对原子质量；故填：相对原子质量；
（2）由元素周期表知，镁的原子序数为12，故其核内质子数为12，镁原子核外有3个电子层，第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层由2个电子，其原子结构示意图为 ，镁元素所处周期数等于核外电子层数，故镁位于元素周期表的第三周期；故填： ；三。
17． 煤 降低温度到可燃物的着火点以下
【详解】化石燃料包括煤、石油和天然气等；氢气作燃料有很多优点，实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，同时生成硫酸锌，反应的化学方程式为；高压水枪灭火所依据的主要灭火原理是降低温度到可燃物的着火点以下；故填：煤； ；降低温度到可燃物的着火点以下。
18．(1)2/两/二
(2)11：9
【详解】（1）由图可知，甲为CH4、乙为O2、丙为CO2、丁为H2O，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以该反应共涉及CO2和H2O两种氧化物；
（2）由图可知，甲烷与氧气点燃生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为，反应中丙（二氧化碳）和丁（水）的质量比为44：（18×2）=11：9。
19． 置换反应 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 生成蓝色沉淀、溶液由蓝色变成无色
【分析】A~E 是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（部分生成物已略去）。其中 E 中金属的质量分数为40%，E 常用于配制农药波尔多液。可知E为硫酸铜，A为铁（或锌等），B是硫酸，C是二氧化碳，D是氢氧化钠。铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；铁和硫酸生成硫酸亚铁和氢气；硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳；硫酸和氢氧化铜或氧化铜反应生成硫酸铜和水。
【详解】则 A与B、A与E反应所属的基本反应类型为一种化合物和一种单质生成另一种化合物和另一种单质的置换反应；B 转化为 C 的化学方程式为Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 + H2O + CO2↑；D 与 E 反应可观察到的现象为生成蓝色沉淀、溶液由蓝色变成无色。
20． 80
【详解】乙醇完全燃烧是乙醇与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量守恒，46g乙醇中所含氢元素的质量与生成H2O中所含氢元素质量相等，则生成H2O的质量为；4.6g乙醇中所含碳元素质量与生成的CO和4.4gCO2中所含碳元素质量总和相等，则一氧化碳中碳元素的质量为，生成一氧化碳的质量为，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，则消耗氧气的质量为：54g+28g+44g-46g=80g。
21．(1)氧气
(2)
【详解】（1）由图可知，试管b连接电源的正极，则通电一段时间后，试管b中收集到的气体是氧气，故填氧气。
（2）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O 2H2↑+O2↑。
22．(1)
(2)防止生成的氧气从长颈漏斗中逸出
(3)
【详解】（1）据图可知，A中发生的反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式。
（2）为防止生成的氧气从长颈漏斗中逸出，A中长颈漏斗的下端要浸没在液面以下。
（3）由于氧气密度比空气大，所以B装置中左边导管应伸到B装置底部，右边导管刚露出橡皮塞即可。如图所示：
23．(1)/硫酸钠
(2)
【详解】（1）①加入NaOH溶液，若有氯化镁，则氢氧化钠能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，①中无现象，说明没有氯化镁；
②中产生沉淀，说明有硫酸钠，氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为；
③中沉淀量增加，则可能有氯化钙，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化方程式为
也有可能没有氯化钙，是碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为；
故原粗盐样品中一定含有硫酸钠；故填：硫酸钠或；
（2）由（1）知，粗盐中一定有硫酸钠，则一定发生的反应为氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为；故填：。
24．(1) /
(2)一定有
(3)A13+、Zn2+
【分析】由金属活动性顺序可知，金属活动性由强到弱的顺序是：铝＞锌＞铁＞银，向含有Fe(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的混合液中加入一定量的锌粉，锌不能与Al(NO3)3反应，锌粉会首先置换硝酸银中的银，若锌有剩余，锌与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。根据化学方程式可知，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后滤渣质量大于加入锌的质量，根据化学方程式可知，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，反应后滤渣质量小于加入锌的质量，题意是滤渣质量和所加锌的质量相等，说明锌与Fe(NO3)2、AgNO3发生反应，滤渣中一定有银、铁，可能有锌，滤液中一定Al(NO3)3、Zn(NO3)2，可能存在Fe(NO3)2。
【详解】（1）根据分析可知，发生的反应是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，化学方程式分别为： 、；
（2）铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，滤渣中一定有铁，向滤渣上滴加稀盐酸一定有气泡产生；
（3）滤液中一定Al(NO3)3、Zn(NO3)2，可能存在Fe(NO3)2，滤液中一定含有金属离子是：A13+、Zn2+。
25．(1)d
(2) 漏斗、酒精灯 3：47 俯视
(3) D中澄清石灰水变浑浊 取A中少量溶液，加入足量氯化钙溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红
(4)解：设需要石灰浆的质量为。
答：需要含熟石灰50%的石灰浆18.5t。
【详解】（1） a．量筒常用来量度液体体积，不能用于加热，不能作反应容器。不符合题意；
b．试管用于少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。不符合题意；
c．蒸发皿，是可用于蒸发浓缩溶液的器皿。可在三脚架上直接加热，也可用陶土网、水浴等间接加热，加热时，可用玻璃棒搅拌。不符合题意；
d．烧杯用于常温或加热情况下配制溶液、溶解物质和较大量物质的反应容器。 给烧杯加热时要垫上陶土网。不能用火焰直接加热烧杯。符合题意。
综上所述：选择d。
（2）①用固体配制一定溶质质量分数的溶液步骤及所需仪器为：计算、称量(托盘天平、药匙)、量取(量筒、胶头滴管)、溶解(烧杯、玻璃棒)、装瓶贴标签。故不需要漏斗、酒精灯。
②20g溶液中溶质质量=20g×6%=1.2g，所以20g溶液中溶剂质量=20g－1.2g=18.8g。这20g溶液中溶质和溶剂的质量比=1.2g：18.8g=3：47。
③量取水时俯视读数，俯视读数读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大。故填：俯视。
（3）①装置C玻璃管中Fe3O4与CO高温条件反应生成铁和二氧化碳，化学方程式。
②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，D中澄清的石灰水变浑浊说明C装置玻璃管中生成了二氧化碳，即玻璃管中发生了化学反应。故填：D中澄清石灰水变浑浊。
③混合气体中含有二氧化碳，所以混合气体通入氢氧化钠溶液，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。所以为验证A装置中仍含有氢氧化钠，可取A中少量溶液，加入足量氯化钙溶液，（除去碳酸钠），静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明A装置中仍含有氢氧化钠。故填：取A中少量溶液，加入足量氯化钙溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红。
（4）详见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
