2023年四川省资阳市安岳县中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．现在环境变得越来越好了，安岳形象也越来越美了．下列做法不利于环境保护的是
A．生活垃圾就地焚烧 B．尽量选择公共交通工具出行
C．积极开展绿化国土行动 D．排水管实施雨污分流
2．下列实验操作正确的是
A．过滤 B．称量氢氧化钠
C．稀释浓硫酸 D．测定溶液的pH
3．化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是
A．生活中可以用食盐水清除水壶中的水垢
B．电解水实验中，负极产生的气体可以燃烧
C．打开盛有浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白烟
D．铵态氮肥和尿素都不能与碱性物质同时施用
4．氮芥（C5H11Cl2N）是最早用于临床的抗肿瘤药物。下列关于氮芥的说法正确的是
A．氮芥由19个原子构成
B．氮芥的相对分子质量为156 g
C．氮芥中氯元素的质量分数约为45.5%
D．氮芥中碳、氢、氯、氮元素的质量比为5∶11∶2∶1
5．下列是几种粒子的结构示意图，下列说法正确的是
A．①和③化学性质相似，都容易失去2个电子
B．②的单质有金刚石、石墨等，它们原子的排列方式不同，所以化学性质不同
C．③和④可以形成型化合物，它们的形成离子的过程相同
D．①②③④属于四种不同的元素，因为它们的质子数不同
6．如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．时，P点是三种物质的饱和溶液
B．物质a的溶液从降温到，一定有晶体析出
C．时，等质量的a、b配制成饱和溶液，b需要的水多
D．三种物质的饱和溶液从降温到，溶质质量分数都减小
7．下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)，不能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A NaOH和NaCl(固体) 鉴别 取样，加水溶解
B FeSO4(CuSO4)溶液 除杂 加入适量的铁粉，过滤
C NaOH与盐酸是否恰好反应 检验 在反应后溶液中滴加酚酞，酚酞不变色
D CaCl2和CaCO3的混合物 分离 溶解、过滤、洗涤固体并烘干；蒸发滤液
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
8．选择下列物质前的序号填空．
①氢氧化铝 ②消石灰 ③稀盐酸 ④氢氧化钠 ⑤硝酸钾
(1)一种复合肥______ 。
(2)在农业上常用来改良酸性土壤的是______。
(3)用于金属表面除锈的是________ 。
(4)用来治疗胃酸过多的一种碱是______。
9．水与生活和生产密切相关．
(1)向水中加入肥皂水，若产生较多泡沫，该水为______（填“硬水”或“软水”），生活中常用______的方法降低水的硬度；
(2)洁净的河水属于______（填物质类别）；
(3)下列关于水的说法正确的是______（填序号）
A．淡水资源是取之不尽的 B．生活污水经处理达标后排放
C．由汽油引起的火灾用水来扑灭 D．溶液中的溶剂一定是水
10．化学知识在疫情防控中具有重要价值。
（1）预防新冠肺炎，要保持均衡膳食，提高自身的免疫力。某同学的营养早餐是：豆浆、馒头、鸡蛋、苹果。其中馒头所提供的营养物质为___________。
（2）医用一次性口罩内层为熔喷布，以聚丙烯为主要原料，聚丙烯属于___________材料；口罩鼻梁上的金属条通常采用铝条，铝条耐腐蚀的原因是___________（用化学方程式表示）。
（3）过氧乙酸溶液是常用的消毒液。过氧乙酸（C2H4O3）无色且有辛辣味；具有强氧化性，温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸（C2H4O2）。其分解的化学方程式为___________。
三、实验题
11．用如图实验验证的性质．
(1)实验室制取的化学方程式为______，收集时不能使用排水法收集的原因是______．
(2)观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是______．
(3)湿润紫色石蕊纸花变红的原因是______（用化学方程式表示）．
四、填空题
12．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图．
(1)若用实现②，会得到______色溶液．
(2)若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是________．
(3)若选用溶液实现⑤，此反应的基本反应类型为________．
五、流程题
13．铜是人类使用最早、应用广泛的金属。
（一）对古代铜制品认识
(1)出土文物古代青铜铸件“雁鱼灯”，该文物能保存至今的原因可能是______（填序号）；
a．铜的活动性弱，不易锈蚀 b．深埋于地下，隔绝氧气
(2)《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”（此处“金”指铜），表明我们的祖先已认识到铜合金的硬度比纯铜______（填“大”或“小”）；
（二）铜的化合物制备
辉铜矿主要成分为，软锰矿主要成分为，均含有少量二氧化硅、氧化铁等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备碱式碳酸铜【】，主要工艺流程如下：
【查阅资料】二氧化硅不溶于水，也不溶于酸。
(3)“浸取”前将矿石粉碎成细颗粒的目的是______；
(4)“浸取”时，氧化铁溶于硫酸的化学反应方程式为________；
(5)“浸取”时，除氧化铁溶于硫酸外，还会发生反应：
则“滤渣Ⅰ”中除了有S外，一定还有______（写化学式）。
六、实验题
14．下列是制取和收集气体的部分装置．
(1)实验室用5%双氧水制取氧气，过氧化氢中氧元素的化合价是______，该反应的化学方程式是________．
(2)常温下，氨气是一种密度比空气小、极易溶于水的气体．若用加热熟石灰和氯化铵固体混合物反应来生成氨气，应该选用的气体发生装置和收集装置是______（填字母序号）．
(3)实验室制取氯气的化学方程式为：，生成物X的化学式是________．
七、科学探究题
15．有一包放置在空气中、失去标签的白色粉末，同学们取用时不小心将其撒落在酒精灯的火焰上，发现火焰呈黄色，这引起了同学们探究其成分的兴趣．
【查阅资料】a.钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色．
b.碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、碳酸钠和水．
c.碳酸氢钠不与氯化钙、氯化钡等反应．
【提出猜想】猜想一：碳酸钠
猜想二：碳酸氢钠
猜想三：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物
【进行实验】
（1）
实验步骤 实验现象 分析与结论
①取一定量白色粉末，向其中加入滴入稀盐酸，将产生的气体全部通入足量的澄清石灰水中 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式为______．
②另取一定量的白色粉末加热至固体质量不再改变，将产生的气体全部通入足量的澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 生成气体的化学方程式是______，该白色粉末中含有______．
③另取白色粉末溶于水，加入足量的氯化钙溶液 产生白色沉淀 该白色粉末中含有______．
【得出结论】
（2）上述猜想______正确．
【继续探究】
（3）同学们认为还有可能含有氯化钠，将另取一定量的白色粉末溶于水，向溶液中加入足量稀硝酸，使溶液呈酸性，加入______溶液，观察到有白色沉淀生成，证明白色粉末中还有氯化钠．
八、计算题
16．某同学用10%的氢氧化钠溶液中和稀硫酸，消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的值关系如图所示．
(1)图中A点表示的意义是______．
(2)A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为______g．
(3)求稀硫酸中硫酸的质量．
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、生活垃圾就地焚烧会产生有害气体，污染空气，不利于环境保护，故A符合题意；
B、尽量选择公共交通工具出行可以减少汽车尾气的排放，有利于环境保护，故B不符合题意；
C、积极开展绿化国土行动可以吸收二氧化碳以及一些有害气体，有利于环境保护，故C不符合题意；
D、排水管实施雨污分流可以将雨水和污水分开，可以保护水资源，有利于环境保护，故D不符合题意；
故选：A。
2．D
【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误，不符合题意；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误，不符合题意；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确，符合题意。
故选D。
3．B
【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，氯化钠与二者都不反应，生活中不可以用食盐水清除水壶中的水垢，说法错误；
B、电解水实验中，正极产生的气体是氧气，具有助燃性，负极产生的气体是氢气，具有可燃性，说法正确；
C、打开盛有浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白雾，说法错误；
D、尿素能与碱性物质同时施用，铵态氮肥与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，铵态氮肥不能与碱性物质同时施用，说法错误；
答案：B。
4．C
【详解】A、氮芥是由氮芥分子构成的，1个氮芥分子是由19个原子构成，故选项A说法错误；
B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项B说法错误；
C、氮芥中氯元素的质量分数为，故选项C说法正确。
D、氮芥中碳、氢、氯、氮元素的质量比为（12×5）：（1×11）：（35.5×2）：（14×1）≠5: 11: 2: 1，故选项D说法错误。
故选: C。
5．D
【详解】A、①只有一个电子层，该层有2个电子，已达到稳定结构，故A错误；
B、②的质子数是6，为碳原子，形成的单质有金刚石、石墨等，它们原子的排列方式不同，所以物理性质不同，故B错误；
C、③的最外层电子数是2，易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的离子，④的最外层电子数是7，易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的离子，它们的形成离子的过程不相同，故C错误；
D、元素的种类由质子数决定，①②③④的质子数不同，所以属于四种不同的元素，故D正确。
故选D。
6．C
【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①某物质在某温度下的溶解度，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，③比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，④判断通过降温还是升温的方法是晶体析出；据此解答。
【详解】A、t1℃时，a物质与c物质相交于P点，t1℃时，P点是a、c物质的饱和溶液，对于b物质来说，P点位于其溶解度曲线的下面，则t1℃，P点是b物质的不饱和溶液，故A选项说法不正确；
B、物质a溶液是饱和溶液还是不饱和溶液不能确定，将物质a的溶液从t3℃降温至t1℃，不一定有晶体析出，故B选项说法不正确；
C、t3℃时，b物质的溶解度小于a物质的溶解度，所以等质量的a、b配成饱和溶液所需水的质量b大于a，故C选项说法正确；
D、a、b、c三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃，a、b物质的溶解度都减小，溶液中会析出晶体，溶质质量分数会减小，而c物质的溶解度随温度的降低而增大，因此c物质的溶液中组成不变，其溶质质量分数不变，故D选项说法不正确。
故选C。
【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据溶解度曲线解决相关的问题，培养学生应用知识解决问题的能力。
7．C
【详解】A、鉴别NaOH和NaCl（固体），取样，分别放入试管中加水溶解，因为NaOH固体溶于水放热，NaCl固体溶于水温度不变，故可通过触摸试管外壁，试管外壁热的是NaOH，无明显变化的是NaCl，故选项能达到实验目的；
B、适量的铁粉能与CuSO4反应生成FeSO4溶液和Cu，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的；
C、氢氧化钠呈碱性遇酚酞变红，遇酸不变色，氢氧化钠和盐酸正好反应，溶液呈中性，酚酞不不变色，盐酸过量，酚酞也不变色，故选项不能达到实验目的；
D、CaCl2能溶于水，CaCO3不溶于水，溶解、过滤、洗涤固体并烘干得到CaCO3；蒸发滤液得到CaCl2固体，故选项能达到实验日的。
故选：C。
8．(1)⑤
(2)②
(3)③
(4)①
【详解】（1）复合肥是含氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化肥，硝酸钾（KNO3）中含两种营养元素氮、磷，属于复合肥，故填：⑤。
（2）在农业上常用来改良酸性土壤的是较廉价、腐蚀性较弱的氢氧化钙，俗称消石灰，故填：②。
（3）用于金属表面除锈的是稀盐酸，稀盐酸能与铁锈成分氧化铁反应生成可溶于水的氯化铁和水，故填：③。
（4）用来治疗胃酸过多的一种碱是氢氧化铝，氢氧化铝可中和胃酸，生成无毒无害的氯化铝可排出体外，氢氧化铝难溶于水，碱性较弱，不会对身体有很大的损伤，故填：①。
9．(1) 软水 煮沸
(2)混合物
(3)B
【详解】（1）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故向水中加入肥皂水，若产生较多泡沫，该水为软水；
可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（2）洁净的河水是由水、可溶性杂质混合而成，属于混合物；
（3）A、地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，不符合题意；
B、生活污水经处理达标后排放，可以减少污染，保护水资源，符合题意；
C、汽油难溶于水，且密度比水小，会浮在水的表面继续燃烧，甚至会因为水的流动扩大着火面积，不符合题意；
D、水是最常用的溶剂，但是溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，不符合题意。
故选B。
10． 糖类 有机合成（或有机高分子）
【详解】（1）馒头富含淀粉，淀粉属于糖类；
（2）聚丙烯属于有机合成材料；
铝条耐腐蚀，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：；
（3）过氧乙酸在加热的条件下反应生成氧气和醋酸，该反应的化学方程式为：。
11．(1) 能溶于水并与水反应
(2)二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大
(3)
【详解】（1）实验室常用大理石、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应化学方程式：，收集时不能使用排水法收集的原因是能溶于水并与水反应；
（2）观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大；
（3）二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，湿润紫色石蕊纸花变红的原因是。
12．(1)蓝
(2)/铁
(3)复分解反应
【详解】（1）稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色；故填：蓝；
（2）稀硫酸和铁单质反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液显浅绿色；故填：（或铁）；
（3）氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，反应的化学方程式为，是两种化合物之间相互交换成分发生的反应，为复分解反应；故填：复分解反应。
13．(1)a、b
(2)大
(3)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(4)
(5)
【详解】（1）出土文物古代青铜铸件“雁鱼灯”，该文物能保存至今的原因可能是铜的金属活动性较弱，很难与氧气等发生反应，不易锈蚀，且该文物深埋于地下，隔绝氧气，可以防止其锈蚀。
故选ab；
（2）“金柔锡柔，合两柔则刚”，说明我们的祖先已认识到铜合金的硬度比纯铜大；
（3）“浸取”前将矿石粉碎成细颗粒的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（4）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：；
（5）辉铜矿主要成分为 Cu2S ，软锰矿主要成分为 MnO2 ，均含有少量二氧化硅、氧化铁等杂质，“浸取”时，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，Cu2S和二氧化锰、硫酸反应生成硫酸锰、硫酸铜、硫单质和水，二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，故“滤渣Ⅰ”中除了有S外，一定还有SiO2。
14．(1) -1
(2)AC
(3)
【详解】（1）过氧化氢的化学式为H2O2，根据化合物中正负化合价代数和为0可得，设氧元素的化合价为x，则（-1×2）+2x=0，x=-1，故过氧化氢中氧元素的化合价是-1；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式是：。
（2）根据题意“氨气是一种密度比空气小、极易溶于水的气体．若用加热熟石灰和氯化铵固体混合物反应来生成氨气”可得反应物为固体和固体反应条件为加热，则发生装置为A，收集装置为C。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、个数不变。反应前有1个锰原子、2个氧原子、4个氢原子和4个氯原子，反应后已有2个氯原子、4个氢原子和2个氧原子，故1个 X 粒子含有1个锰原子和2个氯原子，其化学式为MnCl2。
【点睛】本题主要考查了氧气的实验室制法，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15． 三
【详解】[进行实验]
（1）澄清石灰水变浑浊是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
因为澄清石灰水变浑浊，所以生成了二氧化碳，该反应是碳酸氢钠加热生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：。因为加热生成二氧化碳，所以白色粉末中含有碳酸氢钠。
加入足量的氯化钙溶液产生白色沉淀，说明生成了碳酸钙沉淀，说明白色粉末中有碳酸钠。
[得出结论]
（2）根据实验②③可知该白色粉末中有碳酸钠和碳酸氢钠，故猜想三正确。
[继续探究]
（3）若存在氯化钠，则存在氯离子，则在硝酸酸化后，加入硝酸银溶液，若生成白色氯化银沉淀，则证明白色粉末中还有氯化钠。
16．(1)氢氧化钠与硫酸恰好反应
(2)4
(3)设稀硫酸中硫酸的质量为
答：稀硫酸中硫酸的质量4.9g。
【详解】（1）图中A点pH值为7，表示意义：氢氧化钠与硫酸恰好反应；
（2）A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量=；
（3）解析见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
