2023年辽宁省营口市大石桥市实验中学中考三模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．四大名著是文学史上的经典作品，其中蕴含了丰富的知识与哲理。下列描述的过程中不涉及化学变化的是
A．《红楼梦》中“万艳同杯”酒的制作过程 B．《水浒传》中张顺在城门引爆炸药
C．《西游记》中太上老君用炼丹炉炼丹 D．《三国演义》中关云长水淹七军
2．下列图示实验操作中，错误的是
A．点燃酒精灯 B．取用固体粉末
C．检验CO2是否集满 D．量取一定体积液体
3．下列现象的微观解释中，不正确的是
A．水银温度计测体温示数升高——温度升高原子间间隔变大
B．墙内开花墙外香——分子在不断的运动
C．热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变
D．氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同
4．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列不属于复合肥料的是
A．(NH4)2HPO4 B．KH2PO4 C．KNO3 D．NH4NO3
5．下列实验现象描述不正确的是
A．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量
B．棉花在空气中灼烧会产生烧焦羽毛味
C．纯净的氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
D．向盛有氧化铁的试管中加入稀盐酸，反应后得到黄色的溶液
6．2023年5月12日是我国第15个防灾减灾日，下列做法错误的是
A．身上的衣物着火，可就地打滚使火熄灭
B．扑灭森林火灾时，可设置隔离带将树木与燃烧区隔离
C．炒菜时油锅中的油不慎着火，立即用锅盖盖灭
D．图书、档案失火，通常用水基型灭火器扑灭
7．氯元素在不同的物质中可显不同的化合价。下列物质中氯元素显+1价的是
A．Cl2 B．HCl C．NaClO D．KClO3
8．下列常见物质的pH大于7的是
A．食醋 B．食盐水 C．氨水 D．酸雨
9．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是
A．氧气 B．二氧化硫 C．氨气 D．二氧化碳
10．化学与人体健康息息相关，下列说法正确的是
A．人体缺锌会引起贫血
B．六大基本营养素中油脂是人体所需能量的主要来源
C．甲醛水溶液可用于海产品保鲜
D．鱼、肉富含人体所需的蛋白质
11．在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，将其在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量如表。甲和丙的相对分子质量分别是40、160，下列说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前物质的质量/g 20 5 10 3.2
反应后物质的质量/g 16 X 2 10.3
A．X的值是4.9 B．该反应可能为分解反应
C．参加反应的甲、丙的分子个数比为2∶1 D．参与反应的甲、乙的质量比为4∶5
12．下列有关物质用途的说法中正确的是
A．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯
B．用碱和树叶制作“叶脉书签”
C．、都能用作焊接金属的保护气
D．、都能用于治疗胃酸过多症
13．我国最早期的新冠病毒灭活疫苗是在苯酚（C6H6O）防腐的条件下制成的，下列有关苯酚的说法正确的是
A．从微观上看：1个苯酚分子中含有13个原子
B．从宏观上看：苯酚由6个碳元素、6个氢元素和1个氧元素组成
C．从分类上看：苯酚属于氧化物
D．从质量上看：苯酚中碳、氢两种元素的质量比为1：1
14．推理是学习化学时常用的一种科学思维。下列说法正确的是
A．有机物均含有碳元素，所以含有碳元素的物质一定是有机物
B．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物
C．原子核是由质子和中子构成的，则所有原子核中一定含有质子和中子
D．元素的化学性质和原子最外层电子数有着密切的关系，则原子最外层电子数相同的化学性质相似
15．下列实验方案中，能达到目的是
序号 实验目的 实验方案
A 粗略测定空气中氧气的含量 用硫粉代替红磷在空气中燃烧
B 检验氢氧化钠溶液已部分变质 取少量溶液，滴加足量的氯化钡溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
C 分离氯化钙和氯化镁的混合溶液 加适量氢氧化钡溶液，充分反应后过滤
D 除去氧化钙中的石灰石 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．用化学用语填空
(1)氯酸钾中的阴离子______；
(2)保持氨气化学性质最小粒子______；
(3)75%酒精中的溶质______；
(4)地壳中含量最多的金属元素的氧化物______。
17．生活中处处有化学。请用化学知识回答下列问题。
(1)洗涤剂能去除餐具上的油污，是因为洗涤剂具有______作用。
(2)刚装修好的房屋内含有甲醛，除通风外，还可以在室内放置______吸附异味。
(3)打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与______有关。
(4)利用天然气代替含硫煤做家庭燃料的优点可以减缓过多二氧化硫的排放引起的环境问题______。
(5)生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是______。
(6)埋藏于海底，将来可能会替代化石燃料的新能源是______。
18．观察下列粒子结构示意图和元素周期表（部分）。
（1）图甲中，具有相对稳定结构的原子是____（填元素符号）。
（2）图甲中，属于金属阳离子的是_____（填离子符号）。
（3）图乙中，X的值为__________。
（4）C和D两种元素形成化合物的化学式是_______。
19．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。
(1)P点的含义是_______。
(2)气体的溶解度随温度变化的趋势与______（填“甲”、“乙”或“丙”）相似
(3)℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，将其升高到℃时，所得溶液中溶质和溶液质量比为______。
(4)℃时，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为M%，则M不超过______%。（结果保留一位小数）
(5)将℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到℃，对所得溶液的分析正确的是______（填字母序号）。
A．溶解度：乙>甲>丙 B．溶剂质量：丙>乙>甲
C．溶液质量：乙>甲>丙 D．溶质质量分数：乙>甲>丙
20．我国有多艘航母，标志着我国金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。
(1)生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是_________。
(2)向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉，观察到溶液由无色变为浅绿色后，对混合物进行过滤，则滤液中一定含有的溶质是_____，滤渣中一定含有的物质是______。
(3)航母的飞行甲板主体材料是合金钢，能承受舰载机起降时产生的冲击，还能抵抗海洋盐雾的侵蚀。由此推知：制造飞行甲板的合金钢具有的性能是________。
(4)金属矿物储量有限，不能再生。保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有_______（写出一条即可）。
三、科普阅读题
21．阅读下面科普短文并根据文章内容，回答问题：
食醋中一般含有3%~5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸（CH3COOH），是无色有刺激性气味的液体，食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。醋酸与碳酸钙的反应与稀盐酸与碳酸钙的反应原理相似。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉。食醋还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（有香味）和水，从而达到解酒的目的。醋酸与稀盐酸化学性质相似能与活泼的金属发生置换反应产生氢气。请回答：
(1)乙酸的物理性质________（任写一点）。
(2)食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和______（填离子符号）。
(3)请把醋酸与碳酸钙反应的化学方程式补全。___。
(4)炖鱼时放入适量白酒和白醋味道会更好的原因是________。
(5)家用铁制品不能用来盛放食醋的原因是________。
四、流程题
22．大海资源丰富，引人不断探索。从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和、等可溶性杂质）。小明利用如图流程进行除杂，得到精盐。
(1)操作2的步骤为溶解、过滤、______、结晶，溶解操作中玻璃棒的作用是______。
(2)操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。小明称取实验制得的精盐l6g，加入盛有84mL蒸馏水的烧杯里（实验条件下，水的密度为），完全溶解。配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是______。
(4)若利用化学方法除去粗盐中、两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液：溶液、______（填化学式）溶液。充分反应后过滤，加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。
五、实验题
23．请结合图示实验装置，回答下列问题。
(1)写出有标号的仪器名称：②______。
(2)用高锰酸钾制氧气选用E为收集装置，应与导管接口______（选填字母）连接，反应的化学方程式为______。
(3)实验室可用B或C装置制氢气，反应的化学方程式为______，C相对于B装置的优点有______。
(4)若用F装置收集，油层的作用是______。
六、科学探究题
24．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干个小组展开探究。以下是教学片断，请你参加学习并填写空格。
【演示实验】将一定质量的稀盐酸加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，某同学提出疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【猜憲与假设】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请补上猜想二、
猜想一：只有NaCl 猜想二：_______
猜想三：NaCl和HCl猜想四：NaCl、NaOH和HCl
乙组同学认为有一种猜想不合理，不合理的猜想是_______，理由是_______。
【实验探究】
(1)丙组同学取烧杯中的溶液少许于试管中，滴加几滴CuCl2溶液，_______(填实验现象)，证明溶液中一定没有NaOH。
(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用浇杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、K2CO3溶液、AgNO3溶液，进行如下三个方案的探究。
实验方案 测溶液的pH 滴加K2CO3溶液 滴加AgNO3溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，对照比色卡，pH<7 _______ 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有HCl 溶液中有HCl 溶液中有HCl
【得到结论】通过探究，全班同学一致认为猜想_______正确。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论的活动过程给予肯定，同时指出(2)中存在两处明显错误。同学们经过反思发现以下两处错误；
①实验操作中的错误是_______。
②实验方案中也有一个错误，错误的原因是_______。
七、流程题
25．将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（）的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成的工艺流程图。
查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。
(1)实验室进行过滤操作，过滤速度过慢可能的原因________（填一种即可）。
(2)请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式______，该反应属于______反应（填基本反应类型）。
(3)合成的化学方程式：。该反应使用过量的原因是________。
(4)请你设计分离出的一种方案：________。
八、计算题
26．取含杂质的硫酸镁样品7g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，得到氢氧化镁沉淀和71g溶质质量分数为10%的溶液。计算：
(1)写出该反应化学方程式______；
(2)样品中硫酸镁的质量______；
(3)所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数______（计算结果精确至0.1%）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、酿酒的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
B、引爆炸药过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
C、炼丹过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
D、水淹七军过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意。
故选D。
2．C
【详解】A、应用火柴点燃酒精灯，图中操作正确，不符合题意；
B、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图中操作正确，不符合题意；
C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，可用燃着的木条检验二氧化碳是否集满，但是验满过程中，导气管不能从集气瓶中拿出，应待气体集满后，将导气管拿出，符合题意；
D、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应用液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，不符合题意。
故选C。
3．C
【详解】A、水银是由原子构成，温度升高，原子间的间隔增大，则指示数升高，该选项解释正确；
B、能闻到花香，是因为分子在不断运动，该选项解释正确；
C、热胀冷缩，是因为温度间的间隔随温度改变而改变，分子的大小不变，该选项解释不正确；
D、氢气和液氢都是由氢分子构成，则化学性质相似，该选项解释正确。
故选C。
4．D
【详解】A、(NH4)2HPO4中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，属于复合肥；
B、KH2PO4中含有N、P、K中的钾元素和磷元素，属于复合肥；
C、KNO3中含有N、P、K中的钾元素和氮元素，属于复合肥；
D、NH4NO3中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥。
故选D。
5．B
【详解】A、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，不符合题意；
B、棉花的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，符合题意；
C、纯净的氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，不符合题意；
D、向盛有氧化铁的试管中加入稀盐酸，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应后得到黄色溶液，不符合题意。
故选B。
6．D
【详解】A、衣物着火，可就地打滚使火熄灭，该选项做法正确；
B、设置隔离带将树木与燃烧区隔离，能隔绝可燃物，从而灭火，该选项做法正确；
C、盖上锅盖，则隔绝空气，从而灭火，该选项做法正确；
D、用水基型灭火器灭火，会破坏图书、档案等，该选项做法不正确。
故选D。
7．C
【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题。
【详解】A、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0，故选项错误；
B、氢元素显+1价，设HCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1） +x=0，则x=-1，故选项错误；
C、钠元素显+1价，氧元素显-2价，设NaClO中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1) +y+ （-2） =0，y=+1，故选项正确；
D、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设KClO3中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1） +z+ （-2） ×3=0，z=+5，故选项错误。
故选：C。
【点睛】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。
8．C
【详解】A、食醋显酸性，溶液pH<7，该选项不符合题意；
B、食盐水显中性，溶液pH=7，该选项不符合题意；
C、氨水显碱性，溶液pH>7，该选项符合题意；
D、酸雨是指pH<5.6的雨水，该选项不符合题意。
故选C。
9．A
【详解】既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的气体均不能与这两种物质反应。A、氧气既不能与浓硫酸反应也不能与氢氧化钠反应，故能用这两种物质干燥，正确；B、二氧化硫能与氢氧化钠反应，故不能用氢氧化钠固体干燥，错误；C、氨气能与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，错误；D、二氧化碳能与氢氧化钠反应，故不能用氢氧化钠固体干燥，错误。故选A。
点睛：浓硫酸不能干燥碱性气体；氢氧化钠固体和氧化钙不能干燥酸性气体。
10．D
【详解】A、人体缺锌会引起食欲不振，发育不良，该选项说法不正确；
B、糖类为人体所需能量的主要来源，该选项说法不正确；
C、甲醛对人体有害，不可用于海产品保鲜，该选项说法不正确；
D、鱼、肉中富含蛋白质，该选项说法正确。
故选D。
11．C
【详解】A、反应前后，物质的总质量不变，则X=20+5+10+3.2-16-2-10.3=9.9，该选项说法不正确；
B、由表中数据可知，甲、丙质量减小，为反应物，乙、丁质量增大，为生成物，则该反应不是分解反应，该选项说法不正确；
C、由于甲和丙的相对分子质量分别是40、160，则参加反应的甲、丙的分子个数比为，该选项说法正确；
D、由表中数据可知，参与反应的甲、乙的质量比为（20g-16g）：（9.9g-5g）=4：4.9，该选项说法不正确。
故选C。
12．B
【详解】A、石墨具有导电性，可用于生产电极，石墨质软，可用于制铅笔芯，选项错误；
B、用碱浸泡煮沸树叶，与叶肉反应，可制作“叶脉书签”，选项正确；
C、氮气化学性质不活泼，可作保护气，但氧气有助燃性，不能作焊接金属的保护气，选项错误；
D、碳酸氢钠溶液呈碱性，能治疗胃酸过多，Ca(OH)2碱性过强，不能用于治疗胃酸过多症，选项错误。
故选B。
13．A
【详解】A、1个苯酚分子是由6个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成的，则每个苯酚分子中含有13个原子，故选项说法正确；
B、苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法错误；
C、氧化物含有两种元素，而苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成的，苯酚不属于氧化物，故选项说法错误；
D、苯酚中碳、氢元素的质量比（12×6）：（1×6）＝12：1，故选项说法错误；
故选：A。
14．B
【详解】A、有机物中含有碳元素，但含碳元素的物质不一定为有机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等均不属于有机物，该选项说法不正确；
B、溶液是由溶质和溶剂组成，则溶液一定为混合物，该选项说法正确；
C、原子核是由质子和中子构成的，但并不是所有的原子核中含有中子，该选项说法不正确；
D、决定元素化学性质的为最外层电子数，但最外层电子数相同的原子化学性质不一定相同，如氦原子和镁原子，该选项说法不正确。
故选B。
15．B
【详解】A、硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意；
B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取少量溶液，滴加足量的氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液中含氢氧化钠，说明氢氧化钠部分变质，符合题意；
C、加入适量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，过滤，得到氢氧化镁固体和氯化钙、氯化钡的混合溶液，无法达到分离的目的，不符合题意；
D、石灰石中的碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，但是石灰石中还含有其它杂质，无法除去这些杂质，不符合题意。
故选B。
16．(1)
(2)NH3
(3)C2H5OH/C2H6O
(4)Al2O3
【详解】（1）氯酸钾由钾离子和氯酸根离子构成，氯酸根离子属于阴离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故表示为：；
（2）氨气由氨分子构成，故保持氨气化学性质的最小粒子是氨分子，分子用化学式表示，故填：NH3；
（3）75%酒精中溶质是酒精，溶剂是水，酒精的化学式为：C2H5OH；
（4）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故形成的氧化物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3。
17．(1)乳化
(2)活性炭
(3)压强
(4)酸雨
(5)煮沸
(6)可燃冰
【详解】（1）洗涤剂具有乳化作用，能除去油污。
（2）活性炭具有吸附性，能除去颜色和异味。
（3）打开瓶盖，瓶中压强减小，气体溶解度减小，则有大量气泡冒出，则说明气体的溶解度与压强有关。
（4）二氧化硫会引起酸雨。
（5）煮沸能降低水的硬度，并杀菌、消毒。
（6）海底含有可燃冰，将来可代替化石燃料。
18． Ne Na+ 15 Na2S
【详解】（1）相对稳定结构的原子，其最外层电子为8电子稳定结构，观察图甲是图A，通过观察原子核内质子数为10，可知该原子是Ne，因此此处填：Ne。
（2）金属阳离子最外层应该为8电子稳定结构，且原子核内质子数比核外电子数要多，因此观察图甲中，属于金属阳离子的是B，B的原子核内质子数为11，可知该原子为Na，对应的阳离子为Na+。
（3）图乙中，X为硫的原子序数，而硫原子序数为15，故X=15。
（4）C的核内电子数为11对应的元素为Na，D的核内电子数为16对应的元素为S，因此C和D两种元素形成化合物的化学式是Na2S。
19．(1)t2℃时，甲、丙溶解度相等，为50g
(2)丙
(3)3：8
(4)33.3%
(5)B
【详解】（1）由图可知，P点时甲、丙溶解度相交，则表示t2℃时，甲、丙溶解度相等，为50g。
（2）气体溶解度随温度升高而减小，则与丙溶解度曲线相似。
（3）t3℃时，甲的溶解度为80g，则该温度下，50g水中最多可溶解，30g甲物质中加入50g水中可以完全溶解，则所得溶液中溶质和溶液质量比为30g：（50g+30g）=3：8。
（4）t2℃时，乙的溶解度大于甲，而甲的饱和溶液的溶质质量分数为，则M不超过33.3%。
（5）A、t1℃时，溶解度丙>乙>甲，该选项分析不正确；
B、降温过程中，溶剂质量不变，由于t4℃时，溶解度甲>乙>丙，则等质量的三种饱和溶液中，溶剂质量丙>乙>甲，该选项分析正确；
C、降温过程中，甲、乙溶解度减小，且甲溶解度变化较大，丙溶解度增大，则三种饱和溶液中，甲、乙析出晶体，且乙析出晶体较多，则溶液质量丙>乙>甲，该选项分析不正确；
D、降温过程中，甲、乙仍为饱和溶液，丙为不饱和溶液，但溶质质量分数与降温前相同，又由于饱和溶液的溶质质量分数=，而t1℃时乙的溶解度>t4℃时丙的溶解度>t1℃时甲的溶解度，则所得溶液中溶质质量分数为乙>丙>甲，该选项分析不正确。
故选B。
20．(1)含碳量不同
(2) 硝酸铝和硝酸铁 银/Ag
(3)硬度大，抗腐蚀性强
(4)有计划回收金属（合理即可）
【详解】（1）生铁和钢的含碳量不同，则它们的性质不同。
（2）在金属活动性顺序中，铝>铁>银，则铁能与硝酸银反应生成银和硝酸铁，铁不能与硝酸铝反应，由于不确定铁和硝酸银的用量，则充分反应后，滤液中一定含有硝酸铝和硝酸铁，可能含有硝酸银，滤渣中一定含有银，可能含有铁。
（3）甲板能承受舰载机起降时产生的冲击，还能抵抗海洋盐雾的侵蚀，则说明合金钢硬度大，抗腐蚀性强。
（4）保护金属资源时，除了防止金属锈蚀外，还要节约金属资源或将金属回收利用或有计划的回收金属等。
21．(1)无色有刺激性气味的液体，能溶于水；
(2)H+
(3)CO2↑+H2O
(4)乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成的乙酸乙酯有香味
(5)醋酸能与金属铁发生置换反应，使铁制品被腐蚀
【详解】（1）由短文中信息可知，乙酸的物理性质有无色有刺激性气味的液体，能溶于水，故填：无色有刺激性气味的液体，能溶于水；
（2）酸解离时产生氢离子和酸根离子，所以醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和H+，故填：H+；
（3）醋酸与碳酸钙的反应与稀盐酸与碳酸钙的反应原理相似，反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，故填：CO2↑+H2O；
（4）白醋中的乙酸能跟白酒中的乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（有香味）和水，因乙酸乙酯有香味可使炖鱼味道更好，故填：乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成的乙酸乙酯有香味；
（5）醋酸与稀盐酸化学性质相似，能与活泼的金属发生置换反应产生氢气，造成铁制品被腐蚀，故填：醋酸能与金属铁发生置换反应，使铁制品被腐蚀。
22．(1) 过滤
搅拌、加速溶解
(2)饱和
(3)精盐不纯有杂质或未完全烘干（合理即可）
(4)NaOH、Na2CO3
【详解】（1）根据泥沙不溶于水，粗盐的提纯步骤为溶解、过滤、蒸发、结晶；
溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（2）“盐洗”的目的是洗去其他可溶性杂质，留下氯化钠固体，则“盐洗”溶液应选用NaCl的饱和溶液，这样氯化钠固体才不会溶解，只溶解其他可溶性杂质；
（3）配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，可能是溶质偏小或溶剂偏多，由题干信息可知，溶剂水的质量是一定的，所以从溶质分析：精盐不纯有杂质或未完全烘干，导致氯化钠质量偏小，进一步导致质量分数偏小；
（4）若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，先加入稍过量的BaCl2溶液除去硫酸根离子；再加入稍过量的氢氧化钠（NaOH）溶液除去镁离子，再加入稍过量的碳酸钠（Na2CO3）溶液除去溶液中钙离子和钡离子，充分反应后过滤，最后加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。
23．(1)分液漏斗
(2) b
(3)
可以控制反应的开始与停止
(4)防止气体溶于水中
【详解】（1）由图可知，仪器②为分液漏斗。
（2）氧气密度比空气大，则用E装置收集氧气时，气体应从b口通入；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。
（3）实验室制取氢气的原理为锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为；
C装置中，可将固体放在多孔隔板上，关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，则C装置的优点为：可以控制反应的开始与停止。
（4）氨气易溶于水，则油层的作用为防止氨气溶于水中。
24． NaCl和NaOH 猜想四 NaOH和HCl在溶液中不能共存 无沉淀生成(或无明显现象) 产生气泡 三 pH试纸直接伸入待测溶液中 AgNO3和NaCl也能反应生成白色沉淀，不能证明溶液中一定有HCl
【详解】猜想与假设：氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为：NaCl，如果氢氧化钠过量，则溶质为：NaOH、NaCl，如果稀盐酸过量，则溶质为：NaCl、HCl，故猜想二：NaCl、NaOH；
猜想四不合理，因为氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，不能共存；
实验探究：（1）氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，故滴入氯化铜溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钠；
（2）结论为：溶液中有HCl，碳酸钾能与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，现象为：产生气泡；
得到结论：溶液pH＜7，加入碳酸钾，产生气泡，说明溶液中含HCl，故溶质为：NaCl、HCl，故猜想三成立；
评价反思：①测定溶液的pH，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能直接伸入待测液中，故操作中的错误是：pH试纸直接伸入待测溶液中；
②硝酸银和氯化钠、氯化氢均能反应生成氯化银，故产生白色沉淀，不能说明溶液中一定含有HCl。
25．(1)滤纸与漏斗之间留有气泡
(2) 置换
(3)使二氧化碳完全反应
(4)将混合物加热到高于64.7℃，低于100℃，使甲醇分离出去
【详解】（1）实验室进行过滤操作，过滤速度过慢可能的原因是滤纸与漏斗之间留有气泡；
（2）由图可知，铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（3）该反应使用过量 H2的原因是：使二氧化碳完全反应；
（4）由题干信息可知，甲醇的沸点为64.7℃，而水的沸点为100℃，故可利用沸点的不同将其分馏，可采取蒸馏的方法分离甲醇，可将混合物加热到高于64.7℃，低于100℃，使甲醇分离出去。
26．(1)
(2)解：设样品中硫酸镁的质量为x
x=6g
故样品中硫酸镁的质量为6g
(3)解：设参加反应的氢氧化钠的质量为y，反应生成氢氧化镁的质量为z
y=4g
z=2.9g
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则加入氢氧化钠溶液的质量为：71g+2.9g-6g=67.9g，故所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数：
答：所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为5.9%
【详解】（1）硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
（2）见答案；
（3）见答案。
答案第1页，共2页
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