第5章《金属及其化合物》单元检测题
一、单选题（共13题）
1．下列说法不正确的是
A．少量金属钠保存在煤油或石蜡油中可防止钠被氧化
B．钠等活泼金属起火时，可用潮湿的沙土来灭火
C．使用氯气对自来水消毒会生成有害的有机氯化物，可用二氧化氯代替氯气作为新型消毒剂
D．强氧化性物质如KMnO4、KClO3、Na2O2等固体不能随便丢弃，应通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理
2．下列化合物中，能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是
A． B． C．CuS D．
3．下列说法正确的是
A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，读数为10.3g
B．用量筒准确量取16.25mL2.50mol/L的碳酸钠溶液
C．用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色
D．在试管中制备时，将吸有NaOH溶液的滴管插入溶液的底部
4．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是
A．烧碱 B．新制氯水 C． Na2CO3 10H2O D．澄清石灰水
5．下列变化中只涉及物理变化的是
A．铁粉作食品的抗氧化剂 B．氯气加压制液氯
C．过氧化钠作呼吸面具的供氧剂 D．盐酸除锈
6．将和一定量的固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无剩余，则最后所得固体的物质的量(n)为
A． B．
C． D．
7．下列关于铁及其化合物的性质与用途，不具有对应关系的是
A．Fe具有还原性，可用作食品抗氧化剂
B．属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料
C．具有磁性，可用作激光打印机墨粉的添加剂
D．胶体具有吸附性，可用作自来水厂的净水剂
8．将20.8gCu和Cu2O的混合物加入120mL一定浓度的硝酸溶液中，固体完全溶解，产生4.48L气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入250mL4mol L-1NaOH溶液，溶液中的Cu2+恰好完全沉淀，所得沉淀质量为29.4g。下列说法正确的是
A．混合物中n(Cu)∶n(Cu2O)=1∶2 B．产生的气体为NO
C．原硝酸的物质的量浓度为10mol L-1 D．混合物溶解后溶液中溶质为Cu(NO3)2
9．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质的性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸亚铁溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中：5Fe2++MnO+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
B．足量NH3通入氯化铝溶液中：Al3++4NH3+4H2O=[Al(OH)4]-+NH
C．足量氯气通入碳酸钠溶液中：Cl2+CO=Cl-+ClO-+CO2
D．SO2通入H2S溶液中：4H++2S2-+SO2=3S↓+2H2O
10．为了使铝片与硫酸铜溶液能较快反应，某同学事先对铝片进行了以下处理，其中不能达到实验目的是
A．用砂纸擦去表面的氧化膜 B．放入氢氧化钠溶液中一段时间
C．放入浓硝酸溶液中一段时间 D．放入氯化钠溶液中一段时间
11．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．次氯酸与KOH溶液反应：H+＋OH-=H2O
B．Cl2与水反应：Cl2＋H2O=2H+＋ClO-＋Cl-
C．过氧化钠与水反应：2O＋2H2O=4OH-＋O2↑
D．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu2+＋2OH-=Cu(OH)2↓
12．证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加KMnO4溶液后显红色
D．只需滴加KSCN溶液
13．某无色透明溶液中可能有Cu2+、Na+、、Ba2+、Cl-、，向其中加入适量盐酸有无色无味气体生成，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，则下列说法正确的是
A．一定存在的离子是：、、
B．不可能存在的离子是：、、
C．可能存在的离子有：、、
D．无色气体为二氧化碳，沉淀为碳酸钡
二、非选择题（共10题）
14．I.下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。
(1)以上反应中属于氧化还原反应的有___________(填写编号)。
(2)写出反应②A→C反应的离子方程式：___________；
(3)3.9gB与足量CO2反应，转移电子数为___________。
II.请将下列物质进行分类。
①铁片②NaHSO4③氨水④醋酸⑤酒精⑥盐酸⑦熔融H2SO4⑧熔融KOH⑨蔗糖溶液⑩CO2
(4)其中属于电解质的是：___________；
(5)可以导电的是：___________。
III.取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后称其质量为6.36g。回答下列问题：
(6)取等量的原混合物溶于水，配成100mL溶液，则c(Na+)=___________mol·L-1；
(7)向(6)所配溶液中逐滴滴加0.5mol·L-1的稀盐酸至过量，生成的CO2体积(标准状况下)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑CO2在水中的溶解)，则a点消耗盐酸的体积为___________mL。
15．硫酸铁铵[化学式可表示为]可用作分析试剂等。某兴趣小组利用铁矿石(主要成分为)制硫酸铁铵的流程如下：
回答下列问题：
(1)溶液A中所含金属阳离子有___________。
(2)写出FeO与稀硫酸反应的离子方程式：___________。
(3)加入的作用是___________。
(4)若想探究与反应生成最大质量沉淀的条件，某同学向含的溶液中滴加含的溶液，与反应的顺序：先是___________(填离子符号，下同)后是___________，当a=b时，发生的离子反应为___________，当时，反应后溶液中与的浓度之比为___________，当___________时，沉淀的质量达到最大。
三、实验题
16．钠及其化合物学习与探究：
I.在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论：
a.有碱生成 b.溶液变红 c.钠四处游动 d.钠浮在水面上 e.有气体产生 f.钠的密度比水小 g.钠熔成光亮的小球 h.反应放热，钠熔点低
(1)请填写下表中的空格(从a~h中选择，填序号)：
实验现象 g ② c ④
实验结论 ① f ③ a
①_______②_______③_______④_______。
(2)写出钠与水反应的化学方程式_______。
II.某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
【装置分析】
(3)装置①中反应的离子方程式是_______。
(4)已知盐酸具有挥发性。装置②中的试剂是饱和溶液，②中反应的离子方程式是_______。
(5)装置③中的试剂是_______。
【进行实验】
步骤：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。
步骤：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。
步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是无明显现象、带火星木条复燃。
(6)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移：_______。
III.欲探究和稳定性的相对强弱，两同学分别设计以下两组装置：
请回答：
(7)如甲图所示，分别用和做实验，试管②中的试剂是_______(填字母)。
a.稀 b.NaOH溶液 c.溶液
(8)试管①中发生反应的化学方程式是_______。
(9)如乙图所示，试管④中装入的固体应该是_______(填化学式)。
(10)通过上述实验，得出的结论是：比的稳定性_______(填“强”或“弱”)。
17．选择适当的化学试剂和实验用品，用如图所示的装置进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。
A是实验室中制取的装置。
(1)填写下表中的空白。
装置序号 加入的试剂 加入该试剂的目的
B _______ 除去中混有的HCl
D _______ _______
(2)写出C中所发生反应的化学方程式：_______。其中过氧化钠与二氧化碳的反应还原产物与氧化产物之比为_______，每消耗1mol的转移的电子数为_______。
(3)F中得到的是_______。如何验证_______？
18．Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3还是Cu2O或是二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
(1)若假设1成立，则实验现象是_____________，
(2)若假设2成立，则实验现象是_____________，写出发生反应的离子方程式___________，
(3)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3。你认为这种说法合理吗 请回答问题并简述你的理由（不需写反应方程式）_____________。
四、计算题
19．向铁和氧化铁的混合物中加入600mL稀盐酸后恰好完全反应，所得溶液滴加硫氰化钾不显红色，并收集到672mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题：
(1)反应后溶液中的溶质为_______mol。
(2)原混合物中单质铁的质量为_______g。
20．计算。
(1)等质量的两份铝分别和足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积比为_______；
(2)足量的两份铝分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为___________；
(3)甲、乙两个烧杯，各盛有100mL、3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯分别加入等质量的铝粉，反应后，测得甲、乙两烧杯中产生气体体积比为1：2，则加入铝粉的质量为______g。
21．有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100 mL，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，SO的物质的量浓度为3.0 mol·L 1。请计算：
(1)SO的物质的量为_______mol。
(2)理论上此溶液最多可溶解铁粉的质量为_______g。
22．用铁、铝的混合物进行如下实验：
(1)操作X的名称是___________。
(2)气体A是___________。
(3)A与混合光照可能发生爆炸，生成___________(填化学式)，A在该反应中作为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)溶液B中阴离子除外还有___________，溶液D中存在的金属离子为___________。
23．如图所示，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色且生成物为淡黄色固体B。请回答下列问题：
(1)写出A、B的化学式：A______，B______。
(2)写出下列转化的化学方程式：
①A→C______。
②B→D______。
参考答案：
1．B 2．D 3．D 4．B 5．B 6．A 7．B 8．C 9．A 10．C 11．D 12．B 13．A
14．(1)①②③④
(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(3)0.05NA
(4)②⑦⑧
(5)①③④⑥⑧
(6)1.2mol/L
(7)160
15．(1)
(2)
(3)将全部氧化为
(4) 2∶1 b≥2a
16．(1) h d
e b
(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(3)
(4)
(5)浓硫酸
(6)
(7)c
(8)
(9)NaHCO3
(10)强
17．(1) 饱和碳酸氢钠溶液 NaOH溶液 吸收未反应的二氧化碳气体
(2) 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 1：1 NA
(3) O2 取出试管将带火星的火柴放入试管，若火柴复燃，证明是O2
18．(1)固体无剩余，溶液为黄色，滴加KSCN试剂后溶液变红色
(2) 有红色固体，溶液为蓝色，滴加KSCN试剂后溶液不变红色 Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O
(3)不合理，Cu能将Fe3+还原为Fe2+
19．(1)0.06
(2)2.24
20．(1)1：1
(2)1：3
(3)5.4
21．(1)0.3
(2)5.6
22．(1)过滤
(2)(或氢气)
(3) 还原剂
(4)
23．(1) Na Na2O2
(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
