第2章《化学键 化学反应规律》检测题
一、单选题（共13题）
1．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中所有元素中最轻的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是
A．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
B．最简单氢化物的热稳定性：R＞W
C．W与X形成的化合物同W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同
D．原子半径：Z＞W＞R
2．下列有关能量变化的说法，正确的是
A．化学变化中的能量转化都是热能和化学能间的相互转化
B．H+(aq)+OH (aq)＝H2O(l) △H＝-57.3 kJ·mol-1可以表示所有强酸和强碱的中和反应
C．如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为吸热反应
D．根据CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3 kJ·mol-1，可以得出CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol-1
3．100℃时，把通入容积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，的浓度为。60s时，反应已达到平衡状态，此时容器内的压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是
A．0-2s内用表示的反应速率为
B．在2s时容器内的压强为开始时的1.1倍
C．平衡时，
D．平衡时，的转化率为40%
4．在一定条件下发生反应：3A（g）+ 2B（g） xC（g）+2D（g），在 2L 的密闭容器中，把 4molA 和 2molB 混合，2min后达到平衡时生成 1.6molC，又测得反应速率 v(B)= 0.2mol·(L·min)-1，下列说法正确的是（ ）
A．A的平衡浓度是2.8mol·L-1 B．B 的转化率是20%
C．x= 4 D．平衡时气体压强是原来的 0.9倍
5．金属与足量稀硫酸反应制氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率增大的是
A．增大硫酸的浓度
B．增加铁的用量
C．滴加少量硫酸铜溶液
D．增大压强
6．已知为吸热反应，下列说法正确的是
A．该反应可把热能转化为化学能
B．该反应一定要在加热条件下才能进行
C．X的能量一定低于M，Y的能量一定低于N
D．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所释放的能量
7．用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施可行的是
A．滴加少量水 B．改用等质量的锌片 C．滴加少量硫酸铜溶液 D．滴加少量浓硫酸
8．下列反应过程中的能量变化与图一致的是
A．2H2O 2H2↑ + O2↑
B．在加热条件下氢气还原氧化铜
C．胆矾受热分解
D．铝热反应
9．工业制硫酸中的反应：2SO2+O22SO3，等量的反应物在两个容器中反应，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若平衡时甲容器中SO2的百分含量p%，则平衡时乙容器中SO2的百分含量
A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断
10．下列说法正确的是
A．二氧化碳的分子结构模型： B．H2S的结构式：
C．氯原子的结构示意图： D．双氧水的电子式：
11．下列叙述正确的有___个（ ）
①用电子式表示MgCl2的形成过程为：
②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键
③离子化合物在熔融状态时能够导电
④含有非极性键的化合物一定是共价化合物
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥次氯酸的电子式：
⑦离子化合物中一定含有离子键
A．1 B．2 C．3 D．4
12．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是
A．电子的移动方向是从Cu流向Zn
B．溶液中Zn2+从甲通过交换膜移向乙
C．电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小
D．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量减小，乙池溶液的总质量增大
13．2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家，一种高能LiFePO4电池多应用于公共交通，结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只让Li＋通过，原理如下：(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋LixCnLiFePO4＋nC。下列说法错误的是
A．放电时，Li+向正极移动
B．放电时，电子由负极→用电器→正极
C．充电时，阴极反应为xLi+＋nC＋xe-＝LixCn
D．充电时，当溶液中通过1 mol e-时，阳极质量减小7g
二、非选择题（共10题）
14．完成下列问题。
(1)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为_______，当电路中有0.2mol电子通过时，负极的质量减少_______g。
②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置_______(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极：_______。
(2)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表。
①锌片上发生的电极反应为_______；
②银片上发生的电极反应为_______。
③若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：
a．产生氢气的体积(标准状况)为_______；
b．通过导线的电量为_______。(已知NA=6.02×1023mol-1，电子电荷为1.60×10-19C)
15．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片， 若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则电子由_______ (填 “a”或“b”，下同)极流向_______极，电解质溶液中SO移向_______极，a极上的电极反应式为_______。
三、实验题
16．有科学家预青，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。
（1）已知破坏1molH-H键、1molO=O键、1molH -O键时分别需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量，下图表示H2、O2转化为H2O的反应过程中的能量变化，则b=_______。
(2)在l0lkPa下，lg氢气完全燃烧生成液态水放出142. 9kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。
(3)为探究实验室制氢气反应的热效应，选择下图装置进行实验。
①若x为水，y为生石灰，则实验过程中U形管中可观察到的现象是___________。
②若x为稀盐酸，y为锌粒，观察到与①相同的实验现象，则说明锌与稀盐酸制氢气的反应是_________（填“放热反应”或“吸热反应”）。
(4)已知：
H2SO4 (aq) +2KOH (aq)=K2SO4 (aq)+2H2O(1) △H =Q1kJ/mol
H2SO4(浓)+2NaOH(aq) =Na2SO4 (aq) +2H2O(1) △H =Q2 kJ/mol
HNO3 (aq)+KOH(aq)=KNO3 (aq)+H2O(l) △H =Q3 kJ/mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3值的大小关系为________。
17．对于生产和生活中的化学反应，人们最关心的问题之一是其反应速率。某小组利用实验探究铁与稀硫酸反应速率的影响因素，请回答：
(1)①将0.1mol·L-1的稀硫酸滴入烧瓶中的铁片上，观察注射器活塞被外推的速度，从而判断反应的速率，反应的化学方程式为___________。
②把铁片换为铁粉进行实验，注射器活塞被外推的速度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)，说明___________。
③适当升高烧瓶内液体的温度，注射器活塞被外推的速度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)，说明___________。
④将0.1mol·L-1的稀硫酸换为1mol·L-1的稀硫酸，反应的速率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)，若将稀硫酸换为98.3%的浓硫酸，可观察到___________，原因是___________。
(2)结合上述实验，小组成员提出了以下观点，其中正确的是___________(填选项字母)。
A．烧瓶中加入少量固体，增大了溶液中的浓度，反应速率加快
B．若烧瓶中预先加入一定体积的NaCl稀溶液，反应速率将明显减小
C．加大稀硫酸的用量，反应速率会明显加快
四、计算题
18．将一定量的二氧化硫和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应2SO2+O22SO3。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量氢氧化钠溶液，气体体积减小了21.28L；再将剩余气体通过一种碱性溶液吸收氧气，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留三位有效数字)请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是______(填字母)。
a.二氧化硫和三氧化硫浓度相等
b.三氧化硫百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变
d.三氧化硫的生成速率与二氧化硫的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)该反应达到平衡时，消耗二氧化硫的物质的量占原二氧化硫的物质的量的百分比为_______。
(3)若将平衡混合气体的5%通入过量的氯化钡溶液中，生成沉淀的质量是_______。
19．在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应： A（g）＋2B（g） C（g）＋D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。
请回答下列问题：
（1）700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为_______；
（2）不能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________；
A 容器中压强不变 B 混合气体中c（A）不变
C v正（B）＝2v逆（D） D c（A）＝c（C）
（3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K＝__________，该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）；
（4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）＝0.06 mol/L，c（B）＝0.50 mol/L，c（C）＝0.20 mol/L，c（D）＝0.018 mol/L，则此时该反应__________（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）。
20．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5s后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，v(C)为0.1mol/(L·s)
求：(1)x的值；___________
(2)以B表示的该反应的平均反应速率；___________
(3)此时A的浓度及反应开始前放入容器中的A、B的物质的量。___________
21．下表是元素周期表的一部分，表中每一个序号代表一种元素。
族 周期 IA 0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ② ③
3 ④ ⑤ ⑥
请回答下列问题：
(1)写出元素①和③形成的化合物的结构式___________，该分子内存在的化学键类型是___________。
(2)③在周期表中的位置为___________，与③同族的下一周期元素的原子结构示意图为___________，其最高正化合价为___________。
(3)①～⑥中属于非金属元素的有______(填元素符号)，试推测⑤⑥的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_______>______(填化学式)。
(4)元素①和⑥组成的化合物的水溶液与元素④的单质发生反应，其离子方程式为_______。
(5)①与氧元素形成的分子可能是___________。
A． B． C． D．
22．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，其核电荷数依次增大。
①A元素的单质是标准状况下密度最小的气体；
②B元素的一种单质X是空气中含量最多的一种成份；
③C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体Y；
④D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能反应；
⑤F元素原子的M层电子数是K层的3倍；
请回答下列问题：
(1)F元素在周期表中的位置是___。
(2)X的结构式是___。
(3)Y的电子式是___。
(4)用电子式表示化合物D2F的形成过程___。
(5)C、D、E、F四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___(用离子符号表示)。
(6)A、C、D、F四种元素形成的化合物溶于水时，破坏的化学键类型为___。
23．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)在标记出的所有元素中，金属性最强的元素是_______(填元素符号)，②的最简单氢化物的名称为_______，③的氢化物的电子式为_______。
(2)⑦、⑧两种元素的氢化物的稳定性的顺序是_______(用化学式表示)，①、④、⑤可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：_______。
(3)曾有报道，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84消毒液”(其中④⑤⑧三种元素比例为1：1：1)而发生氯气中毒事件，请写出该氧化还原反应的化学方程式：_______。
参考答案：
1．C 2．C 3．B 4．C 5．C 6．A 7．C 8．D 9．C 10．B 11．C 12．B 13．D
14．(1) 2H++2e =H2↑ 1.8 能 负极为Al，正极为Mg
(2) Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 4.48L 3.85×104C
15． b a b 2H++2e-=H2↑
16． 490 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571. 6kJ．mol- l 左端液柱降低，右端液柱升高 放热反应 Q2
(2)B
18． bc 94.7% 10.5g
19． 0.09mol·L-1·min-1 D 1.8 吸热 正方向
20． 2 0.05mol/(L·s) 0.75mol/L，3mol，3mol
21．(1) 共价键或极性共价键
(2) 第二周期第VA族 +5
(3) H、C、N、S、Cl
(4)
(5)D
22． 第三周期第ⅥA族 NN S2-＞O2-＞Na+＞Al3+ 离子键和共价键
23．(1) Na 甲烷
(2) SiH4＜HCl NaOH
(3)2HCl＋NaClO=NaCl＋Cl2↑＋H2O
