栾川县2022-2023学年高一下学期6月阶段测试化学试题
一、选择题：共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。
1．用如图所示装置（内含物质），可验证木炭与浓硫酸反应有生成，下列有关说法正确的是( )
A．连接的正确顺序是A→E→F→C→D→B
B．和都可与澄清石灰水反应，且原理相似
C．只需观察到乙中澄清石灰水变浑浊这一个现象，即可验证有生成
D．丁中酸性溶液褪色，体现的漂白性
2．某同学通过如下流程除去粗盐中的杂质和：
下列有关说法不正确的是( )
A．除去的化学方程式为
B．试剂①一定不是溶液
C．检验是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加溶液
D．滤液中加稀盐酸时只发生反应：
3．X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列各组物质中转化不能一步实现的是( )
选项 X Y Z W
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
4．键能是指1mol化学键断裂形成气态基态原子所需要的最低能量。已知与反应能生成和水蒸气，该反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．为放热反应
B．若将1mol（g）和2mol（1）的总能量标在图中，则其位置在①、②之间
C．若C—H键的键能为415，则中化学键的键能为493
D．若该反应过程中转化的化学能为200kJ，则有0．25molCO键生成
5．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流方向由D→导线→C；
③A、C用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；
④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应。
据此可判断四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A．A>B>C>D B．A>C>>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A
6．在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）C（g）+2D（g），经5min后达到平衡，测得容器内B物质的浓度减少了0．2。下列叙述中不正确的是( )
A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0．02
B．平衡时B的体积分数为33．3%
C．初始压强和平衡时的压强比为4:5
D．平衡时B的转化率为50%
7．下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是( )
A．实验室用分解的方法制取，加入作催化剂后，反应速率明显增大
B．在金属钠与足量水的反应中，增加水的量能增大反应速率
C．在反应中，2 mol 和1mol反应生成的的物质的量小于2mol
D．实验室用锌和盐酸反应制取氢气，用锌粉比锌粒反应要快
8．下列实验中能达到预期目的的是( )
A．制乙酸乙酯
B．从处移到处，观察到铜丝由黑变红
C．检验无水乙醇中是杏有水
D．分离含碘的四氯化碳溶液，最终在锥形瓶中可获得碘
9．0．1mol烃X在足量中完全燃烧生成22．0g、9．0g，且X能使酸性溶液褪色。则符合上述条件的X的结构有( )
A．3种 B．4种 C．5 D．6种
10．下列关于乙醇的说法中正确的是( )
A．乙醇在水溶液中能电离出少量的，所以乙醇是电解质
B．乙醇结构中有—OH，所以乙醇显碱性
C．乙醇的密度比水的小，故可以用分液的方法除去乙醇中的水
D．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质
11．下列说法中正确的是( )
A．某烃的分子式为，故该分子中一定含有碳碳双键
B．碳原子间以单键相连的烃一定是链状烷烃
C．正戊烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上
D．戊烷有3种同分异构体
12．获取下列金属单质的原理与对应的方法正确的是( )
选项 原理 方法
A 电解法
B 热分解法
C 富集法
D 热还原法
A．A B．B C．C D．D
13．据报道，中科院大连化学物理研究所的研究团队利用多功能催化剂首次实现了直接加氢制汽油的过程。其转化过程如图所示。
下列说法正确的是( )
A．反应①的产物中含有水
B．反应②为化合反应
C．所制得汽油的主要成分是烃和烃的含氧衍生物
D．这种人造汽油用作汽车的燃料时，汽车尾气中不含氮氧化物
14．氢型离子交换树脂（HR）可使水中的钙离子、镁离子等通过离子交换而除去，羟型离子交换树脂（ROH）可以使氯离子等阴离子通过离子交换而除去。现代海水淡化的一种方法是使海水（含钙离子、镁离子、钠离子、氯离子等）依次通过两种离子交换树脂A、B（如图所示），下列叙述中不正确的是( )
A．A柱为氢型离子交换树脂（HR），B柱为羟型离子交换树脂（ROH）
B．若两柱中均交换完全，从B处出来的淡水为中性
C．HR与钙离子的交换可表示为
D．两种交换树脂均可以持续使用，无须处理
15．铅的冶炼过程大致如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：；③制粗铅：。下列说法正确的是( )
A．浮选法富集方铅矿的过程发生了化学变化
B．将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6gC
C．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2mol电子
D．方铅矿焙烧的反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
二、非选择题：共4大题，共55分。
16．（13分）燃煤的烟气中含有，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。请回答：
（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的_________（填序号）。
a．石灰乳
b．溶液
（2）某工厂利用含的烟气处理含的酸性废水，同时达到脱硫的目的。吸收塔中反应后的铬元素以形式存在，具体流程如下：
①用处理含废水时，利用了的________性。
②吸收塔中发生反应的离子方程式为________。
③该废水经处理后，测得有关数据如表（其他离子忽略不计）：
离子
浓度/
则_________。
17．（14分）氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：
（1）氢气用于燃料电池时，实现___________能转化为___________能。水分解时，断裂的化学键为___________键，分解海水的反应属于___________（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪声、高效率的特点。下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。
①输入氢气的一极为___________极。
②写出正极反应式：___________。
③若将此燃料电池改为以甲烷和氧气为原料时，负极反应式为___________。
18．（16分）石蜡油分解可得到乙烯。某同学设计实验探究工业制备乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，其实验装置如图所示：
（1）工业制备乙烯的实验原理是烷烃（液态）在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。已知烃类都不与碱反应。例如，石油分馏产物之一十六烷可发生如下反应（反应式已配平）：，则甲的分子式为________；丙的所有同分异构体中可能共平面的碳原子最多有________个。
（2）B装置中的实验现象是________，其中发生反应的反应类型是________。
（3）C装置中的实验现象是________。
（4）查阅资料可知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，根据本实验中装置________（填字母）中的实验现象可判断该资料是否真实。
（5）通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是________（填字母，下同），除去甲烷中乙烯的方法是________。
A．将气体通入水中
B．将气体通过盛有溴水的洗气瓶
C．将气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．将气体通过氢氧化钠溶液
（6）分别燃烧乙烯和甲烷，乙烯产生黑烟，原因是________。
19．（12分）合理饮食、正确用药，有利于身体健康。
（1）人类的生命活动不可缺少维生素，缺乏维生素C易患___________病。
（2）鸡蛋中的蛋白质在人体内水解的最终产物为氨基酸，该氨基酸的结构可表示为，—R为烃基，—X的名称为___________。
（3）阿司匹林泡腾片常用于治疗感冒引起的发热，如图为某阿司匹林泡腾片说明书的部分内容。
【药品名称】阿司匹林泡腾片 【成分】本品每片含主要成分阿司匹林0．5g。辅料有玉米淀粉、碳酸钙（低铁）、无水枸橼酸、胶体二氧化硅、糖精钠、聚维酮、橘子香精。
①该泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于其中含有的无水枸橼酸和___________反应释放出了气体。
②在阿司匹林、三硅酸镁片、碳酸氢钠片、青霉素这四种常见的药物中，能用于抗菌消炎的是___________。
答案以及解析
1．答案：B
解析：甲中进行浓硫酸和木炭的反应，生成和，本实验要利用澄清石灰水检验二氧化碳，而二氧化硫会影响对二氧化碳的检验，所以需要先用酸性高锰酸钾溶液将二氧化硫除去，然后用品红溶液检验二氧化疏是否除尽，之后再用澄清石灰水检验二氧化碳。根据上述分析可知，正确的连接顺序为A→→E→C→D→B，A项错误；二氧化疏、二氧化碳均为酸性氧化物，分别与澄清石灰水反应生成难溶于水的，原理相似，B项正确；二氧化硫会影响对二氧化碳的检验，所以需要先确定二氧化硫是否除尽，当观察到品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊时证明有生成，C项错误；二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化从而使溶液褪色，D项错误。
2．答案：D
解析：粗盐中的杂质离子为和，可分别用过量的溶液、NaOH溶液、溶液将其转化为沉淀，A项正确；多余的可用除去，故溶液需在加入溶液之后加入，B项正确；检验时，先加稀盐酸酸化，再加溶液，观察是否有白色沉淀产生，C项正确；多余的可用稀盐酸除去，即滤液中加稀盐酸时发生反应：，D项错误。
3．答案：D
解析：氮气与氢气反应可得到氨气，氨气与氧气发生催化氧化反应可得到一氧化氮，一氧化氮与氧气反应可得到二氧化氮，二氧化氮与一氧化碳反应可得到氮气（汽车尾气处理反应），故A不符合题意；单质钠与水反应可得到氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应可得到碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应可得到氯化钠，电解熔融的氯化钠可得到单质钠，故B不符合题意；氯气与氢氧化钙反应可得到次氯酸钙，次氯酸钙和二氧化碳、水反应可得到次氯酸，次氯酸分解可得到HCl，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应可得到氯气，故C不符合题意；硫化氢被氧化可得到单质硫，单质硫无法通过一步反应制得三氧化硫，三氧化硫溶于水可得到，故D符合题意。
4．答案：C
解析：由图可知，1mol（g）和2mol（g）的总能量小于1 mol （g）和2mol（g）的总能量，则为吸热反应，A项错误；因2mol液态水的能量低于2mol气态水的能量，故1mol（g）和2mol（1）的总能量应标在③下方，B项错误；C—H键的键能为415，设中化学键的键能为，则由图可知，，解得，C项正确；由图可知，该反应过程中转化的化学能为3446kJ-2646kJ=800kJ时，有1mol（g）生成，若该反应过程中转化的化学能为200kJ，则有0．25mol（g）生成，0．25mol（g）中含有0．5molCO键，D项错误。
5．答案：B
解析：一般来说，原电池中金属活动性：负极材料>正极材料；①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极，则金属活动性：A>B；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流方向由D导线→C，测C是负极、D是正极，金属活动性：C>D；③A、C用导线相连后，同时浸入稀疏酸中，C极产生大量气泡，则C极上得到电子发生还原反应，C是正极、A是负极，金属活动性：A>C；④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应，则D是负极、 B是正极，金属活动性：D>B；通过以上分析知，金属活动性顺序为A>C>D>B，B项符合题意。
6．答案：B
解析：5min后达到平衡，测得容器内B物质的浓度减少了0．2，则消耗的B的物质的量为5L×0．2=1mol，则有：
在5min内该反应用C的浓度变化表示的平均反应速率为，故A正确；A是固体，所以平衡时B的体积分数为，故B不正确，A是固体，所以初始时的压强与平衡时的压强比为4:5，故C正确；平衡时B的转化率为，故D正确。
7．答案：B
解析：是分解反应的催化剂，加入，反应速率明显增大，A正确；在金属钠与足量水的反应中，增加水的量，物质的浓度不变，因此不能改变化学反应速率，B错误；转化为的反应是可逆反应，因此2 mol 和1mol反应生成的的物质的量小于2mol，C正确；实验室用锌和盐酸反应制取氢气，若用锌粉，反应物间的接触面积更大，所以用锌粉比用锌粒的反应速率大， D正确。
8．答案：B
解析：乙醇、乙酸在浓硫酸催化作用下，需要加热才能生成乙酸乙酯，故A不符合题意；铜丝在外焰处受热与氧气反应生成黑色的氧化铜，移到内焰处时，黑色的氧化铜在加热条件下与乙醇蒸气反应生成红色的铜、乙醛和水，故B符合题意；乙醇和水均与金属钠反应生成氢气，无法检验无水乙醇中是否有水，应选用无水硫酸铜检验，故C不符合题意；碘的沸点高于四氯化碳的沸点，蒸馏分离含碘的四氯化碳溶液，最终在蒸馏烧瓶中获得碘，维形瓶中可获得四氯化碳，故D不符合题意。
9．答案：C
解析：由题意可知，0．1mol烃X中C原子的物质的量，H原子的物质的量，故X的分子式为，X能使酸性溶液褪色，则X分子中含有一个碳碳双键，故X的结构简式可能为、或，共有5种结构，C项正确。
10．答案：D
解析：乙醇属于非电解质，A项不正确；羟基（—OH）不是氢氧根离子（），乙醇不显碱性，B项不正确；乙醇与水互溶，不能用分液的方法分离，C项不正确；乙醇常作为有机溶剂，D正确。
11．答案：D
解析：某烃的分子式为，其分子中可能含有碳碳双键，也可能含有碳环，A不正确；碳原子间以单链相连的烃，可以呈链状，也可以呈环状，B不正确；正戊烷分子呈锯齿形，分子中所有的碳原子不可能在同一条直线上，C不正确；戊烷有3种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷，D正确。
12．答案：D
解析：反应是在加热条件下发生的分解反应，属于热分解法，A项不符合题意；反应是在加热条件下用还原，属于热还原法，B项不符合题意；反应是高温条件下用氧化得到铜，C项不符合题意；反应是高温条件下用CO还原，属于热还原法，D项符合题意。
13．答案：A
解析：根据质量守恒定律可以判断反应①的产物中含有水，A项正确；反应物CO含有氧元素，而生成物不含有氧元素，所以反应②不可能为化合反应，B项错误；所制得汽油的主要成分是烃，C项错误；高温条件下，，所以这种人造汽油用作汽车的燃料时与其他燃料一样，汽车尾气中都含有氮氧化物，D项错误。
14．答案：D
解析：若使海水先通过树脂（ROH），溶液中有较多的，使海水中的转化为氢氧化镁沉淀，造成堵塞而使海水淡化失败，所以A为氢型离子交换树脂，B为羟型离子交换树脂，A项正确；海水先经过树脂（HR），海水中的大量金属离子转移出去，同时含有大量，再经过树脂（ROH），大量的氯离子转移出去，同时进来，由于电荷守恒，氢离子和氢氧根离子总数相同，故完全中和，B处得到的淡水为中性，B项正确；氢型离子交换树脂是阳离子与氢离子交换，HR与钙离子的交换可表示为，C项正确；树脂置换了水中一定的钙、镁等硬度离子，将无法再降低水中的钙、镁含量，需要对树脂进行再生处理，D项错误。
15．答案：B
解析：浮选法富集方铅矿的过程中没有新物质生成，属于物理变化，A项错误；将1 mol PbS冶炼成Pb的过程中，根据反应的化学方程式得出：2PbS~2PbO~C~2Pb，1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要0．5mol的C，即需要6gC，B项正确；整个冶炼过程中，1 mol PbS转化为1 mol PbO转移6mol电子，1 mol PbO转化为1 mol Pb转移2mol电子，所以制取1 mol Pb共转移8mol电子，C项错误；方铅矿焙烧反应中，PbS中硫元素化合价升高，是还原剂，氧元素化合价降低，还原产物是PbO和，D项错误。
16．答案：（1）a
（2）①还原；②；③
解析：（1）二氧化硫是酸性氧化物，能与石灰乳反应，a项正确；与二氧化硫不反应，b项错误。
（2）①反应中Cr元素化合价由+6降低为+3，被还原，则用处理含废水时，利用了的还原性。②吸收塔中发生反应的离子方程式为。③根据电荷守恒可知，，解得。
17．答案：（1）化学；电；（极性）共价；吸热
（2）①负；②；③
18．答案：（1）；5
（2）溴水褪色；加成反应
（3）高锰酸钾溶液褪色
（4）D
（5）BC；B
（6）乙烯中碳元素的质量分数大于甲烷中碳元素的质量分数
解析：（1）根据原子守恒可知，甲的分子式为，乙为（乙烯），丙为，丙的所有同分异构体中可能共平面的碳原子最多有5个。
（2）乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应而使溴水褪色。
（3）乙烯能被高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色。
（4）可以使澄清石灰水变浑浊，因此可用装置D来判断资料是否真实。
（5）甲烷和乙烯均不与水、NaOH溶液反应，因此水和NaOH溶液均不能用于针对它们的检验或除杂；甲烷不与溴水、高锰酸钾溶液反应，而乙烯可与溴水、高锰酸钾溶液反应，因此可用溴水或高锰酸钾溶液来检验甲烷和乙烯，B、C均符合题意；乙烯与高锰酸钾溶液作用会生成，带来新的杂质，因此除去甲烷中的乙烯，可以通过溴水，因为乙烯与溴发生加成反应生成的1,2-二溴乙烷是液体，可与甲烷分离，可以用此方法除去甲烷中的乙烯，B符合题意。（6）烃类燃烧时，一般含碳量越高，黑烟越浓，分别燃烧乙烯和甲烷，乙烯产生黑烟，原因是乙烯中碳元素的质量分数（85．7%）大于甲烷中碳元素的质量分数（75%）。
19．答案：（1）坏血
（2）氨基
（3）①碳酸钙；②青霉素
解析：（1）人体缺乏维生素C易患坏血病。
（2）鸡蛋中的蛋白质在人体内水解的最终产物为氨基酸，氨基酸的结构中既含有氨基，又含有羧基，因此—X的名称为氨基。
（3）①该泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于其中含有的无水枸橼酸和碳酸钙反应放出二氧化碳气体。②在阿司匹林、三硅酸镁片、碳酸氢钠片、青霉素这四种常见的药物中，青霉素能用于抗菌消炎。
