人教版九年级化学下册第九单元溶液单元复习题
一、单选题
1．下列关于溶液的说法中正确的是（ ）
A．水可以溶解任何物质；
B．溶液总是无色透明的液体；
C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
D．物质溶于水时都放出热量
2．溶液与人们的生活、生产息息相关，下列物质不属于溶液的是（ ）
A．生理盐水 B．碳酸饮料
C．冰、水混合物 D．碘酒
3．20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（ ）
A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为25：9
C．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，此溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
4．下列有关溶液的说法，正确的是（ ）
A．溶质一定为固体 B．饱和溶液不能再溶解任何物质
C．溶液是均一、稳定的混合物 D．稀溶液一定是不饱和溶液
5．用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，需要用到的一组实验仪器是( )
A．托盘天平、玻璃棒、烧杯 B．量筒、漏斗、试管
C．烧杯、玻璃棒、量筒 D．烧杯、蒸发皿、量筒
6．下列条件下的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是（）
A．80℃的饱和溶液 B．20℃的饱和溶液
C．80℃的不饱和溶液 D．20℃的不饱和溶液
7．向图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片上的水结了冰，则加入的物质是（ ）
A．食盐 B．生石灰
C．硝酸铵 D．氢氧化钠固体
8．请结合生活经验判断，下列物质加入水中充分搅拌后可形成溶液的是
A．面粉 B．食用油 C．白砂糖 D．泥土
9．如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6%
C．60℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10
D．将60℃时的KNO3饱和溶液降温至40℃，溶液质量减小
10．a、b、c、d四只烧杯中分别盛有10℃、T1℃、T2℃、T3℃不同温度的水各100g，分别向其中加入50g硝酸钾，充分溶解后的情况如下图所示，下列有关判断正确的是（ ）
A．T1℃＜T2℃＜T3℃
B．T2℃时，硝酸钾的溶解度为50g/100g水
C．a、b、c三只烧杯中的溶液都是饱和溶液
D．四只烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：a
A．M表示甲物质的溶解度曲线
B．图Ⅰ中乙形成的可能是饱和溶液
C．图Ⅰ、图Ⅱ中乙溶液的溶质质量分数相同
D．图Ⅱ中的甲溶液降温，溶液中一定有晶体析出
12．下列关于溶液的说法不正确的是（ ）
A．水是常用的溶剂
B．溶液具有均一性和稳定性
C．溶质质量分数是表示溶液浓度的一种方法
D．升温一定可以将饱和溶液变为不饱和溶液
二、科普阅读题
13．阅读下列短文，回答问题。
氢氧化钙是一种白色粉末状固体，俗称熟石灰或消石灰，加入水后，分上下两层，上层水溶液俗称澄清石灰水，可用于CO2气体的检验。下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆，是一种建筑材料。氢氧化钙是一种强碱，具有杀菌与防腐能力，对皮肤、织物有腐蚀作用。氢氧化钙用途广泛，除了用于建筑外，还可与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液，用加了硫粉的石灰乳涂抹于树上可以防冻和防止害虫产卵等。
（1）石灰水具有碱的化学性质是因为石灰水含有的阴离子是 。（填符号）
（2）如图是氢氧化钙的溶解度曲线。
①氢氧化钙的溶解性属于 。（填“可溶”“微溶”或“难溶”）
②试分析加热饱和石灰水变浑浊的原因： 。该变化是 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）除上述内容外，请再举一例Ca（OH）2的用途： 。
三、综合题
14．列表法和作图法是常用的数据处理方法。请根据下列图表进行分析：
三种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14 0.13 0.12
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。
（2）10℃时，的溶解度 (填“＞”、“＜”或“＝”)NaCl的溶解度。
（3）t℃时，将75g 的饱和溶液稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为 g。
四、实验探究题
15．用下列实验仪器配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液。
（1）配制时可按下列实验步骤进行：计算→称量→量取→ →装瓶贴标签。
（2）需要称量NaCl的质量为 g。
（3）量取时，需要用到的仪器是 和胶头滴管。
五、计算题
16．根据如图信息进行计算（已知最终可获得100克不饱和溶液，且石灰石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应）
（1）15g石灰石中碳酸钙的质量为 g。
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A.水并不能溶解所有物质，如碘、汽油等，故A错误；
B.硫酸铜溶液呈蓝色，故B错误；
C.溶质可以是固体、液体或气体，如食盐水中溶质是氯化钠固体，白酒中的溶质是酒精，是一种液体，盐酸中的溶质是氯化氢气体，故C正确；
D.硝酸铵溶于水吸收热量，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A.有的物质不溶于水，如硫酸钡；
B.溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色；
C.溶质可以是固体、液体或气体；
D.物质溶于水可能放出热量，也可能吸收热量。
2．【答案】C
【解析】【解答】A.生理盐水属于溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水。A不符合题意。
B.碳酸饮料属于溶液，含有多种溶质，溶剂是水。B不符合题意。
C.冰水混合物是纯净物，不符合溶液是混合物的特点。C符合题意。
D.碘酒为溶液，溶质是碘，溶剂是酒精。D不符合题意。
故答案为：C
【分析】抓住溶液的三个特性：均一、稳定、混合物，符合这三个特性的才是溶液。
3．【答案】C
【解析】【解答】A. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，表示这时100g水中最多能溶解氯化钠36g，故正确，不符合题意；
B. 20℃时，对于136g氯化钠饱和溶液而言，其中含100g水和氯化钠36g，此时水与氯化钠的质量比为100g：36g=25：9，故正确，不符合题意；
C. 20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠，故错误，符合题意；
D. 20℃时，氯化钠在100g水中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量为36g，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据物质溶解度的含义分析。
4．【答案】C
【解析】【解答】A. 溶质可以为气体、液体、固体，故不符合题意；
B. 氯化钠的饱和溶液仍然可以溶剂乙醇，故不符合题意；
C. 至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中，故符合题意；
D. 比如微溶物质Ca(OH)2溶解度很小，达到饱和的时候肯定是稀溶液，所以稀溶液可能是饱和溶液，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据溶液的特点，饱和溶液的特点，稀溶液的特点分析。
5．【答案】C
【解析】【解答】用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，需要用到的一组实验仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，
故答案为：C。
【分析】根据浓硫酸配制稀硫酸所需步骤及仪器分析。
6．【答案】B
【解析】【解答】一定温度下，其饱和溶液中溶质的质量分数比此温度下不饱和溶液中溶质的质量分数大；饱和石灰水是氢氧化钙的水溶液，饱和溶液中溶质质量分数= ×100%，则溶解度越大，其饱和溶液中溶质质量分数越大；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，选项温度中，20℃氢氧化钙的溶解度最大，此时饱和溶液溶质质量分数最大。
故答案为：B。
【分析】相同温度条件下，同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液中，溶质的质量分数大。
氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。
7．【答案】C
【解析】【解答】向图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片上的水结了冰，说明物质与水接触会吸热，使周围的温度降低。
A. 食盐溶于水，不会吸热、放热，溶液的温度不变，故错误，不符合题意；
B. 生石灰主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会放热，故错误，不符合题意；
C. 硝酸铵溶于水会吸热，使周围的温度降低，故正确，符合题意；
D. 氢氧化钠固体溶于水，会放热，故错误，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据烧杯底部塑料片上的水结了冰，说明加入物质在溶解或者反应过程中吸热分析。
8．【答案】C
【解析】【解答】A. 面粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，故不符合题意；
B. 食用油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，故不符合题意；
C. 白砂糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，故符合题意；
D. 泥土难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】溶液是具有均一性、稳定性的混合物。
9．【答案】B
【解析】【解答】A. KNO3的溶解度随温度的升高而增大 ，不符合题意；
B. 20℃时，KNO3溶解度为31.6g，饱和溶液的溶质质量分数为31.6g/(100+31.6)g<31.6% ，符合题意；
C. 60℃时，KNO3溶解度为110.0g，则饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10 ，不符合题意；
D. 将60℃时的KNO3饱和溶液降温至40℃，会析出硝酸钾晶体，使溶液质量减小 ，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
10．【答案】D
【解析】【解答】A.因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，从图中看出，等量的水中c和d完全溶解，b中没有完全溶解，所以 T2℃和T3℃一定比T1℃ 要大，但是T2℃和T3℃无法比较大小。A错误。
B.从c烧杯中看出，放入的50g硝酸钾完全溶解，但是不确定是否是饱和溶液，故无法判断 T2℃时，硝酸钾的溶解。B错误。
C.a、b烧杯中底部有未溶解的硝酸钾，故a、b一定为饱和溶液，c中硝酸钾完全溶解，可能为饱和溶液也可能为不饱和溶液。C错误。
D.在等量水的情况下，哪个烧杯溶解的溶质质量多，哪个烧杯的溶质质量分数就大。从图中看出c、d烧杯溶解溶质质量相等，且大于b烧杯中溶质质量，b烧杯中溶质质量大于a烧杯中溶质质量，故四只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系为：a＜b＜c=d。D正确。
故答案为：D
【分析】当每个烧杯中水量相等时，比较溶质质量分数，无需借助溶质质量分数的计算公式，哪个烧杯中溶解的溶质多，哪个烧杯中的溶质质量分数就大。
11．【答案】D
【解析】【解答】A.20℃时，乙物质的溶解度比甲物质的大，因此M点可以表示甲物质的溶解度曲线，正确；
B.图 Ⅰ 中由于不知道加入物质的量，因此可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，正确；
C. 图Ⅰ、图Ⅱ中乙溶液的溶质质量不变，溶剂质量不变，因此溶质质量分数不变，正确；
D.图Ⅱ中甲溶液降温不一定有固体析出，错误。
故答案为：D
【分析】根据固体溶解度曲线可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度，从而得出物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，从而得出物质的提纯方法。
12．【答案】D
【解析】【解答】A. 水是常用的溶剂 ，很多溶液都是该物质的水溶液，不符合题意；
B. 溶液具有均一性和稳定性，不符合题意；
C. 溶质质量分数是表示溶液浓度的一种方法 ，不符合题意；
D. 升温不一定可以将饱和溶液变为不饱和溶液，如氢氧化钙饱和溶液升高温度会析出固体，仍是饱和溶液 ，符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据大多数溶液为水溶液分析
B、根据溶液的均一性和稳定性分析；
C、根据溶质质量分数表示溶液浓度分析；
D、根据氢氧化钙溶解度随温度升高而减小分析。
13．【答案】（1）
（2）微溶；饱和石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，即温度升高有氢氧化钙固体析出，所以加热饱和石灰水变浑浊；物理
（3）改良酸性土壤
【解析】【解答】(1)石灰水即氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液由钙离子、氢氧根离子、水分子构成，所以石灰水含有的阴离子是是氢氧根离子，符号为。
(2)根据氢氧化钙的溶解度曲线图，可知室温即20℃时氢氧化钙的溶解度约为0.17g，在0.01g~1g之间，所以，氢氧化钙的溶解性属于微溶。
饱和石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，加热饱和石灰水即温度升高有氢氧化钙固体析出，所以加热饱和石灰水变浑浊。
氢氧化钙析出，没有生成新物质，是物理变化。
(3)Ca（OH）2的用途非常广泛。除了用于建筑外，还可与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液，用加了硫粉的石灰乳涂抹于树上可以防冻和防止害虫产卵，农业上还可用来改良酸性土壤等。
【分析】（1）根据碱的概念解答；
（2）根据氢氧化钙的溶解度曲线图分析；物理变化：无新物质生成；
（3）根据氢氧化钙的性质推断其用途。
14．【答案】（1）减小
（2）＜
（3）25
【解析】【解答】（1）由三种物质在不同温度时的溶解度表，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。
（2）由三种物质在不同温度时的溶解度表，10℃时，KNO3的溶解度＜NaCl的溶解度。
（3）由溶解度数据可知，结合溶解度曲线变化情况，溶解度受温度影响变化较大的是硝酸钾，曲线比较平缓的是氯化钠；t℃时，硝酸钾的溶解度为50g，其饱和溶液中溶质质量分数=。
设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则
75g×=（75g+x）×25%，
x=25g。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
15．【答案】（1）溶解
（2）3
（3）量筒
【解析】【解答】（1）配制一定质量分数的溶液步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶。
（2） 配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液需要称量氯化钠质量为50g×6%=3g。
（3）量取时，需要用到的仪器是量筒和胶头滴管。
【分析】根据配制一定质量分数的溶液步骤及所需仪器，结合溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析。
16．【答案】（1）10
（2）解：设生成氯化钙的质量为x，
x=11.1g，
所得溶液中溶质的质量分数为：，
答：所得溶液中溶质的质量分数为11.1%。
【解析】【解答】（1）石灰石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应，所以充分反应后滤渣的质量=5g，碳酸钙的质量=15g-5g=10g。
【分析】（1）根据石灰石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应，所以充分反应后滤渣的质量为5g计算。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钙的质量，未知量是生成氯化钙的质量；列比例式计算。
