3.2原子的结构小题训练二--九年级化学人教版上册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．国家速滑馆“冰丝带”等冰上场馆，采用了CO2跨临界直接制冷技术，实现了CO2的循环利用。构成跨临界CO2的微粒与下列物质的构成微粒种类相同的是
A．水 B．水银 C．硫酸铜 D．金刚石
2．水可以变成冰，在一定条件下，水还会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是
A．分子间的间隔，冰>“气凝胶冰” B．“气凝胶冰”中分子静止不动
C．“气凝胶冰”和冰都是由水分子构成 D．水变成“气凝胶冰”分子体积变大
3．下列关于分子、原子、离子的叙述正确的是
A．分子是保持物质性质的最小粒子 B．原子是最小的粒子，不可再分
C．原子得到或失去电子后形成离子 D．离子不可能再变成原子
4．一种铱原子的质子数为77，中子数为115，则该原子核外电子数为
A．192 B．115 C．38 D．77
5．一个C-12原子的质量是1.993×10-26 kg，则碳的相对原子质量为
A．1.993×10-26 kg B．1.993×10-26 C．12 kg D．12
6．物质是由微观粒子构成，下列物质由分子构成的是
A．铜 B．水 C．金刚石 D．氯化钠
7．嫦娥五号的登月着陆器使用的是砷化镓太阳能电池。下图是镓(Ga)、砷(As)原子的结构示意图。下列关于砷和镓的叙述不正确的是
A．砷原子中有 33 个质子 B．砷原子和镓原子的化学性质不相似
C．X = 8 D．此太阳能电池可将太阳能转化为电能
8．如图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种粒子。下列说法正确的是
A．原子核由a、b、c三种粒子构成 B．决定该原子种类的粒子是b
C．原子的质量主要集中在a和c上 D．原子中a与c的数目一定相同
9．下列粒子中属于阳离子的是
A． B． C． D．
10．下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是
A．在化学反应中，分子能再分，原子不能再分
B．原子是不可分割的最小粒子
C．分子、原子、离子都能构成物质
D．分子、原子都能保持所构成物质的化学性质
11．下列说法正确的是
A．原子的质量主要集中在核外电子上
B．氧气和臭氧的存在证明相同的原子可以构成不同的分子
C．原子是不能再分的最小粒子
D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等
12．世界由物质组成，物质由微粒构成。下列物质由离子构成的是
A．金刚石 B．硫酸铜 C．干冰 D．液氮
13．物质由微观粒子构成。下列物质由原子直接构成的是
A．He B．H2 C．C60 D．NaCl
14．化学上可用符号“”表示原子的组成，其中M代表原子的化学符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和核外电子排布完全相同，则下列关系正确的是
A．b-a=d-c B．n-a=b+m C．a+n=c-m D．b-n=d+m
15．下列关于分子和原子的说法中，不正确的是
A．分子、原子都是构成物质的基本微粒
B．分子在化学变化中可分，原子不可分
C．分子由原子构成，所以分子质量都比原子质量大
D．构成物质的分子、原子或离子都是在不断运动的
二、填空题
16．空气是一种宝贵的自然资源，空气中氧气的体积分数约为_______________，氧原子的结构示意图为_______________，在化学变化中易_______________（填“得到”或者“失去”）电子。
17．根据各粒子结构示意图判断：
(1)属于原子的是___________；
(2)属于阴离子的是___________；
(3)达到稳定结构的是___________；
(4)能够形成XY2型离子化合物的是___________。
18．法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，其中一项实验是加热氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应微观示意图如下，请回答下列相关问题。
(1)此反应生成的金属汞是由___________构成；氧气是由___________构成（填写粒子名称）。
(2)在这个化学变化中，没有发生改变的粒子是___________和汞原子。
(3)此反应的基本反应类型是___________反应。
19．建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。请根据图中信息回答下列问题：
(1)从宏观角度看，物质都是由各种①_________________组成的。
(2)从微观角度看，④处构成物质的基本粒子是_________________，如氯化钠是由_________________构成的。
(3)⑤处微粒的名称是_________________；在原子中，质子数=_________________=核外电子数。
(4)1911年，英国科学家卢瑟福进行了a粒子袭击金箔实验，根据下图现象进行解释：
①绝大多数a粒子能顺利穿过，说明_________________。
②一小部分发生偏转，说明a粒子遇到与之带有_________________（选填“相同”或“相反”）电荷的物质。
③极少数的a粒子遇到极大的阻力被反弹回来，说明金原子核的质量比a粒子的质量_________________。
20．如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题。
(1)x表示的是___________。
(2)当x-y=10时，该粒子是___________（选填“原子“”分子”或“离子”）。
(3)若该粒子带1个单位负电荷，当x=17时，则y=___________。
(4)当y=3时，易失去电子，变成离子，其符号为___________。
参考答案：
1．A
【分析】跨临界CO2由二氧化碳分子构成。
【详解】A、水由水分子构成，符合题意；
B、水银是汞的俗称，汞由汞原子构成，不符合题意；
C、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意；
D、金刚石由碳原子构成，不符合题意。
故选A。
2．C
【详解】A、由水可以变成冰，在一定条件下，水还会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”，所以“气凝胶冰”的分子间间隔比冰大，故A说法不正确；
B、“气凝胶冰”中分子在不断运动，故B说法不正确；
C、“气凝胶冰”和冰都是由水分子构成的，故C说法正确；
D、水变成“气凝胶冰”分子间间隔变大，分子本身体积不变，故D说法不正确；
故选C。
3．C
【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，不符合题意；
B、原子是化学变化中的最小粒子，原子可分为原子核和核外电子，不符合题意；
C、原子可通过得到或失去电子形成离子，符合题意；
D、离子可通过失去或得到电子形成原子，不符合题意。
故选C。
4．D
【分析】根据原子结构特点分析
【详解】原子结构中，质子数=核外电子数，因此核外电子数为77，故选D
5．D
【详解】相对原子质量以一种碳原子质量的十二分之一为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的值，作为这种原子的相对原子质量，用公式表示为： ，将数据代入公式计算，
；故选D。
6．B
【详解】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故A错误；
B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故B正确；
C、金刚石属于非金属单质，是由碳原子直接构成的，故C错误；
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故D错误；
故选B。
7．C
【详解】A、对于砷原子而言，质子数=核电荷数=33，不符合题意；
B、元素的化学性质由最外层电子数决定，砷原子和镓原子的最外层电子数分别为5、3，故其化学性质不相似，不符合题意；
C、对于砷原子而言，核电荷数=核外电子数=33，故，符合题意；
D、嫦娥五号的登月着陆器使用的是砷化镓太阳能电池，其能量来源是太阳，故可将太阳能转化为电能，不符合题意；
故选C。
8．C
【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，原子核由带正电的质量和不带电的中子构成。所以a是质子、b是电子，c是种子。原子核由a质子、c中子两种粒子构成，说法错误；
B、质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是a，说法错误；
C、原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成，故集中在a和c上，说法正确；
D、质子数和中子数不一定相等，原子中a与c的数目不一定相同，说法错误；
答案：C。
9．C
【详解】A、该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；
B、该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；
C、该粒子中，质子数大于核外电子数，表示阳离子，符合题意；
D、该粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子，不符合题意。
故选C。
10．B
【详解】A. 在化学反应中，分子能再分，原子不能再分，此选项正确；
B. 从结构上来说，原子是可分割的粒子，此选项错误；
C. 分子、原子、离子都能构成物质，此选项正确；
D. 由分子、原子构成的物质，分子、原子都能保持所构成物质的化学性质，此选项正确。
故选B。
11．B
【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，不符合题意；
B、氧原子可构成氧分子和臭氧分子，故氧气和臭氧的存在证明相同的原子可以构成不同的分子，符合题意；
C、在化学变化中，原子不能再分，实际原子可分为原子核和核外电子，不符合题意；
D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，原子呈电中性，是因为原子中质子和电子所带电荷数量相等，电性相反，不符合题意。
故选B。
12．B
【详解】A.金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故不符合题意；
B.硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，故符合题意；
C.干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故不符合题意；
D.液氮是液态的氮气，属于非金属元素组成的单质，是由氮气分子构成的，不符合题意，故选B。
13．A
【详解】A、He是由原子直接构成的，该选项符合题意；
B、H2是由分子构成的，该选项不符合题意；
C、C60是由分子构成的，该选项不符合题意；
D、NaCl是由钠离子和氯离子构成的，该选项不符合题意。
故选A。
14．B
【详解】由题干信息可知，两种离子的核外电子排布相同，则X、Y的离子核外电子数相等，中所含核外电子数为n-a，中所含核外电子数为b+m，得出n-a=b+m。
故选B。
【点睛】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数；两种离子的电子层排布完全相同，就说明这两种离子的核外电子数相等。
15．C
【详解】A、分子、原子都是构成物质的基本微粒，故A正确；
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可分，原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可分，故B正确；
C、分子由原子构成，分子的质量一定比构成它的原子的质量大，但不是所有的分子质量都比原子质量大，如氢分子的质量就比铁原子质量小，故C错误；
D、构成物质的分子、原子或离子都是在不断运动的，故D正确；
故选C。
16． 21% 得到
【详解】空气中氧气的体积分数约为21%；
氧原子的质子数为8，原子核外第一层电子数为2，第二层电子数为6，故其原子结构示意图为；
氧原子最外层电子数为6＞4，在化学变化中易得到电子。
17．(1)ACD
(2)EF
(3)BCEF
(4)BF
【详解】（1）质子数=核外电子数，为原子，A的质子数为17，核外电子数为17，为氯原子，B的质子数为12，核外电子数为10，为镁离子，C的质子数为18，核外电子数为18，为氩原子，D的质子数为11，核外电子数为11，为钠原子，E的质子数为16，核外电子数为18，为硫离子，F的质子数为17，核外电子数为18，为氯离子，则属于原子的是ACD。
（2）E的质子数为16，核外电子数为18，为硫离子，F的质子数为17，核外电子数为18，为氯离子，则属于阴离子的是EF。
（3）最外层电子数为8（氦为2）达到相对稳定结构，则达到稳定结构的是BCEF。
（4）XY2型离子化合物，说明X的化合价为+2，Y的化合价为-1，则能够形成XY2型离子化合物的是BF。
18．(1) 汞原子 氧分子
(2)氧原子
(3)分解
【详解】（1）汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的。
（2）由图知，在该变化中没有发生改变的粒子是汞原子和氧原子。
（3）氧化汞受热后，反应生成汞和氧气，一种物质反应生成两种物质，属于分解反应。
19．(1)元素
(2) 离子 钠离子和氯离子
(3) 原子核 核电荷数
(4) 原子核很小，原子内部有很大的空间 相同 大得多
【详解】（1）从宏观角度看，物质都是由各种元素组成的；
（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故④处构成物质的基本粒子是离子；
（3）原子可通过得失电子形成离子，故③处为原子，原子可分为原子核和核外电子，故⑤处微粒的名称是原子核；
在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；
（4）①绝大多数a粒子能顺利穿过，说明原子核很小，原子内部有很大的空间；
②原子核带正电，a粒子带正电，一小部分发生偏转，是因为a粒子途径原子核附近时，受到斥力而改变了原来的运动方向，即a粒子遇到与之带有相同电荷的物质；
③极少数的a粒子遇到极大的阻力被反弹回来，说明金原子核的质量比a粒子的质量大的多。
20．(1)核电荷数##质子数
(2)原子
(3)8
(4)Al3+
【详解】（1）粒子结构示意图中，圆圈内数字表示核电荷数或质子数；
（2）当x-y=10时，该粒子的质子数等于核外电子数，则该粒子是原子；
（3）若该粒子带1个单位负电荷，当x=17时，核外电子数为17+1=18，则y=8；
（4）当y=3时，x=2+8+3=13，易失去3个电子，变成带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为Al3+。
