第五章 化工生产中的重要非金属元素测试题
一、单选题
1．下列有关物质应用的叙述中，正确的是
A．SiO2用于半导体材料 B．明矾可以用于自来水的杀菌消毒
C．过氧化钠可用作潜艇供氧剂 D．工业上采用电解饱和NaCl溶液制取Na
2．中华传统文化中蕴含诸多化学知识，下列诗句与涉及的化学知识不相符的是
选项 诗句 化学知识
A 雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋 N2与O2反应生成NO2
B 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 CaCO3的受热分解
C 大邑烧瓷轻且坚，扣如哀玉锦城传 陶瓷属于硅酸盐材料
D 落红不是无情物，化作春泥更护花 体现了自然界中的碳循环
A．A B．B C．C D．D
3．二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(各种转化见图)。下列说法正确的是
A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物
B．SiO2和Si都是光导纤维材料
C．硅胶吸水后可重复再生
D．图中所示转化反应都是非氧化还原反应
4．下列有关化学用语表示正确的是
A．P的原子结构示意图：
B．过氧化钠()中氧元素的化合价：-1
C．常用的半导体材料是
D．在水溶液中的电离方程式：
5．下列属于氮的固定的是
A．工业上合成氨 B．氨的催化氧化
C．在空气中变色 D．实验室制取氨气
6．将NH4HCO3置于试管中加热，把产生的混合气依次通过足量的Na2O2和浓硫酸，最后收集到的气体为
A．NH3 B．CO2 C．H2O D．O2
7．物质的类别和核心元素的化合价，是研究物质化学性质的两个重要角度。下列应用中既能体现NH3属于碱性气体，又能体现NH3具有还原性的是
A．用NH3制硝酸
B．用浓盐酸检验NH3是否收集满
C．用湿润的pH试纸检验NH3是否存在
D．用浓氨水检验输送Cl2的管道是否泄漏
8．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是
A．O2 B．CO2 C．SO2 D．NH3
9．根据实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 常温下，将打磨过的铝片投入浓H2SO4中，无明显现象 铝与浓H2SO4不反应
B 往Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，出现白色沉淀 非金属性：Si＜Cl
C 用试管取2 mL SO2冰溶液，向其中滴入1～2滴品红溶液，振荡，红色褪去；加热试管，溶液又变成红色 二氧化硫与品红生成不稳定的无色物质
D 取某食品包装袋内脱氧剂中的还原铁粉，完全溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液未变红 铁粉没有变质
A．A B．B C．C D．D
10．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法错误的是
A．加热时，①中白色固体从下部转移到上部
B．加热时，②中溶液从红色变浅至几乎无色，冷却后又恢复红色
C．加热时，③中溶液变红，冷却后溶液红色褪去
D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
11．认识原子的结构有利于理解元素的性质。某元素X的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．
B．该元素原子可得2个电子到达稳定结构
C．该元素的最高化合价为＋10
D．该元素单质在空气中燃烧产物化学式为SO2
12．下列关于硫的说法不正确的是（ ）
A．游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里
B．单质硫既有氧化性，又有还原性
C．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
D．硫与铁、铜反应，生成FeS、CuS
13．下列有关氨的性质的叙述中，正确的是
A．氨水是一种强碱 B．氨气和酸都能在空气中相遇产生白色烟雾
C．液氨常用来做制冷剂 D．氨的分子结构呈正四面体
14．碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O，某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸镧。下列说法不正确的是
A．制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→C
B．X中盛放的试剂是浓硫酸，其作用为干燥
C．Y中发生反应的化学方程式为NH3 H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑
D．Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2
15．下列解释事实的离子方程式不正确的是
A．把锌片投入浓硫酸中：Zn+2H+ = Zn2++H2↑
B．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2+2OH- = SiO+H2O
C．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
D．铜片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
二、填空题
16．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于____(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是____(填字母)。
A．都不稳定，密封放置沉淀
B．都能产生丁达尔效应
C．分散质粒子可通过滤纸
(3)现有甲同学进行Fe(OH)3胶体的制备实验：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热.证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是____。
(4)已知胶体的分散质粒子不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。现有10mL明胶的水溶液与5mLNaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，请设计实验证明NaC1能够透过半透膜____。
(5)乙同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带____(填“正”或“负”)电荷。向其中加入H2SO4溶液至过量，产生的现象是____。
17．化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成化合物D。
(1)易与C发生化学反应的酸是________，反应的化学方程式是____________________。
(2)将C与纯碱混合高温熔融时发生化学反应生成D，同时还生成能使澄清石灰水变浑浊的氧化物E；将少量的E 通入D的水溶液中，生成化合物F。
①分别写出生成D和F的化学方程式：______________________________________
②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是_______________________________。
A．普通玻璃坩埚
B．石英玻璃坩埚
C．铁坩埚
(3)100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是________。
18．A、B、C均为短周期元素，在周期表中的位置如图所示：
A C
B
回答下列问题：
(1)A、B、C的元素符号为：________、________、_________；
(2)C的单质和水反应的化学方程式为：_____；B的最高价氧化物的水化物的化学式为：________；A的氢化物的水溶液呈________酸性或碱性)。
19．根据要求，回答下列问题：
(1)写出离子反应方程式“Ba2+ + SO= BaSO4↓”对应的化学反应方程式__________。
(2)反应“2Na + O2 Na2O2”，氧化产物是____；产物中O的化合价为__。
(3)维生素C 又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有_____。(填氧化性或还原性)
(4)某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入_____溶液，再加入______溶液发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。
20．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物，假设不含N2O4)，对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
(1)工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2(Ⅰ)
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2(Ⅱ)
当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是___________(填字母)。
A．1.9 B．1.8 C．1.6 D．1.3
(2)用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为___________。
21．实验室有一瓶部分被氧化的硫酸亚铁，为测定其被氧化程度，取10.0g样品溶于水配成100mL溶液。取两份溶液各10.0mL，第一份加入14.0mL0.500mol L-1BaCl2溶液恰好完全反应；第二份恰好与8.0mL0.100mol L-1的酸性KMnO4溶液完全反应。
(1)100mL溶液中SO的物质的量浓度是____mol L-1。
(2)该样品中硫酸亚铁的质量分数是____。
22．氮及其化合物在工农业生产等方面有广泛应用，研究其性质有重要意义。
A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按如图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到蓝色喷泉；A与浓H2SO4反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按下图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到红色喷泉。
（1）写出A与浓NaOH溶液共热生成B的离子方程式
_________________________________________________________；
（2）可用于除去B中水分的干燥剂是______________；
收集气体C的方法是______________________________；
（3）引发紫色石蕊溶液上喷的操作是_____________________________________________；
（4）在同温同压下，相同体积的两个烧瓶分别充满气体B和气体C，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，两个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是_____________。
23．某研究小组设计如下实验探究只含四种常见元素，且阴、阳离子个数比为1∶1 的无机盐A。
已知：标准状况下气体单质C的密度为1.25g·L-1。
(1)无机盐中所含金属元素为 _______。
(2)写出气体C的结构式_______。
(3)写出无机盐A与H2O2反应的离子方程式_______。
六、计算题
24．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物，假设不含N2O4)，对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
(1)工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2(Ⅰ)
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2(Ⅱ)
当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是___________(填字母)。
A．1.9 B．1.8 C．1.6 D．1.3
(2)用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为___________。
25．实验室有一瓶部分被氧化的硫酸亚铁，为测定其被氧化程度，取10.0g样品溶于水配成100mL溶液。取两份溶液各10.0mL，第一份加入14.0mL0.500mol L-1BaCl2溶液恰好完全反应；第二份恰好与8.0mL0.100mol L-1的酸性KMnO4溶液完全反应。
(1)100mL溶液中SO的物质的量浓度是____mol L-1。
(2)该样品中硫酸亚铁的质量分数是____。
【参考答案】
一、单选题
1．C
解析：试题分析：A. SiO2用于光导纤维，A错误；B. 明矾可以用作净水剂，但没有氧化性，不能杀菌消毒，B错误；C. 过氧化钠与CO或水反应能产生氧气，可用作潜艇供氧剂，C正确；D. 工业上采用电解熔融NaCl制取Na，D错误，答案选C。
2．A
解析：A．N2与O2在雷电作用下，反应生成NO，不生成NO2，A项错误；
B．这是描写石灰石CaCO3的分解诗句，B项正确；
C．陶瓷是传统的硅酸盐材料，C项正确；
D．诗句体现了有机物中的碳循环，D项正确；
答案选A。
3．C
解析：A.两性氧化物的定义为与酸和碱反应均生成盐和水的氧化物，SiO2与HF反应得到的SiF4不属于盐类，所以SiO2不是两性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，A错误；
B.SiO2是光导纤维材料，Si为半导体材料，B错误；
C.硅胶表面积大，吸附力强，硅胶吸附水分后，可通过热脱附方式将水分除去而重复使用，C正确；
D.图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应，硅酸的分解，硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，而Si与Cl2反应产生SiCl4的反应及SiCl4与H2反应产生Si单质的反应属于氧化还原反应，因此反应不全是非氧化还原反应，D错误；答案选C。
4．B
解析：A．P原子核内有15个质子，故A错误；
B．过氧化钠中钠是+1价，根据化合价代数和为零，氧元素的化合价为-1，B正确；
C．常用的半导体材料是Si，C错误；
D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++，D错误；
故选B。
5．A
解析：A．工业上合成氨是把氮气转化为氨气，A正确；
B．氨的催化氧化是把氨气转化为一氧化氮气体，B错误；
C．在空气中变色是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮气体，C错误；
D．实验室制取氨气一般使用氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，不是氮的固定，D错误；
故选A。
6．D
解析：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，混合气体成分为NH3、CO2、H2O，通过足量Na2O2时发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，混合气体变成NH3、O2，通过浓硫酸时：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4，则剩余的气体为O2；
答案选D。
7．D
解析：A．用NH3制硝酸，氮元素价态升高，氨气被氧化，氨气只表现出还原性，故A错误；
B．用浓盐酸检验NH3是否收集满，氨气与氯化氢反应生成氯化铵，氮元素价态不变，氨气只表现出碱性，故B错误；
C．氨气的水溶液显碱性，用湿润的pH试纸检验NH3是否存在，氨气只表现出碱性，故C错误；
D．用浓氨水检验输送Cl2的管道是否泄漏，发生反应3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2，氨气即表现还原性又表现碱性，故D正确；
故答案选D。
8．A
解析：A．氧气既不能与硫酸反应又不能与氢氧化钠反应，能够用浓硫酸、氢氧化钠固体干燥，故A正确；
B．CO2能够与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠固体干燥，故B错误；
C．二氧化硫为酸性气体，二氧化硫能够与氢氧化钠反应，所以不能用氢氧化钠固体干燥，故C错误；
D．氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故D错误；
故选：A。
9．C
解析：A．常温下，将打磨过的铝片投入浓H2SO4中，无明显现象，是由于浓硫酸具有强氧化性，将Al表面金属氧化，产生了一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步氧化，即发生钝化现象，而不是二者不能发生反应，A错误；
B．往Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，出现白色沉淀，发生反应：2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl，这说明酸性：HCl＞H2SiO3。由于HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，因此不能据此判断元素的非金属性：Si＜Cl，B错误；
C．用试管取2 mL SO2冰溶液，向其中滴入1～2滴品红溶液，振荡，红色褪去；加热试管，溶液又变成红色，说明二氧化硫具有漂白性，能够使有色物质褪色，但二氧化硫与品红生成无色物质不稳定，加热后SO2气体逸出，物质恢复原来的红色，C正确；
D．取某食品包装袋内脱氧剂中的还原铁粉，完全溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液未变红，可能是部分Fe变质为Fe2O3，Fe2O3与HCl反应产生Fe3+，Fe3+与未变质的Fe反应产生Fe2+，使溶液中不存在Fe3+，因而滴加KSCN溶液，溶液未变红，逸出不能由此判断铁粉没有变质，D错误；
故合理选项是C。
10．D
解析：A．加热氯化铵分解，遇冷化合生成氯化铵，则加热①时，上部汇集了NH4Cl固体，故A正确；
B．加热可降低氨气的溶解度，则加热②时，溶液红色变浅至几乎无色，冷却后氨气溶解又恢复红色，故B正确；
C．二氧化硫与品红化合生成无色物质，加热分解，则加热③时，溶液变为红色，冷却后二氧化硫溶解又褪色，故C正确；
D．可逆反应的反应条件相同，氯化铵分解不是可逆反应，故D错误；
故答案选D。
11．C
解析：A．核内质子数=核外电子数=原子序数=16，A正确；
B．S原子最外层为6个电子，可得2个电子到达8电子稳定结构，B正确；
C．S原子最外层为6个电子，故最高化合价为＋6，C错误；
D．S单质在空气中燃烧产物化学式为SO2，D正确；
故答案选C。
12．D
解析：A．游离态的硫存在于火山喷口附近和地壳的岩层里，土壤中和空气中的S以化合态形式存在，A正确；
B．单质硫化合价为0价，既能升高又能降低，所以既有氧化性，又有还原性，B正确；
C．硫易溶于二硫化碳，所以试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，C正确；
D．S的氧化性较弱，铜与S反应生成Cu2S，D错误；
综上所述答案为D。
13．C
解析：A.氨水是氨气的水溶液，属于混合物，不属于碱，A项错误；
B.氨气和易挥发性酸相遇能产生白烟，和难挥发性酸不产生白烟，也不会产生白雾，B项错误；
C.液氨气化会吸收大量热，能降低温度，所以液氨可用作制冷剂，C项正确；
D. NH3中N原子与H原子之间形成3个N-H键，有一对未成键的孤对电子，其杂化轨道数为4，采取sp3杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形，而不是正四面体，D项错误；答案选C。
14．B
解析：A．由装置可知，W中制备CO2，X除去HCl，Y中制备NH3，Z中制备La2(CO3)3，则制备La2(CO3)3实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→C，故A正确；
B．W中制备CO2，会挥发出HCl，需要除去，所以用X中盛放的试剂应该是饱和NaHCO3溶液，作用是除去挥发出来的HCl，故B错误；
C．Y中CaO与浓氨水反应制备NH3，反应方程式为：NH3 H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑，故C正确；
D．CO2在水中的溶解度不大，碱性环境能增大CO2的溶解度，而NH3在水中的溶解度很大，且水溶液呈碱性，所以应先通入NH3后通入CO2，生成较大浓度的NH4HCO3，故D正确；故答案选B。
15．A
解析：A．锌与浓硫酸反应生成硫酸锌二氧化硫和水，离子方程式为Zn+2H2SO4(浓)=Zn2+ + +SO2 +2H2O，A错误；
B．氢氧化钠与二氧化硅反应，生成硅酸钠和水，离子方程式：SiO2+2OH- = +H2O，B正确；
C．二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O，C正确；
D．铜片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中，实际为铜和稀硝酸的反应，生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为3Cu + 8H+ + 2 = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O，D正确；
故选A。
二、填空题
16．(1)盐
(2)BC
(3)用一束光照射该液体，在垂直于光线的方向上看到光亮的通路
(4)取烧杯中的蒸馏水少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成
(5) 正 先生成红褐色沉淀，后又溶解，溶液呈黄色
解析：（1）是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2由金属离子和酸根离子组成，属于盐，故答案为：盐；
（2）A.溶液具有均一稳定性，明胶的水溶液是稳定的分散系，密封放置不沉淀，故A错误；
B.明胶发生水解反应生成氢氧化铝胶体，明矾的水溶液和淀粉溶液都有部分胶体的性质，它们都有丁达尔效应，故B正确；
C.明胶的水溶液和淀粉溶液的胶粒直径小于滤纸的孔径，它们的分散质粒子都可通过滤纸，故C正确；
故答案为：BC；
（3）可利用胶体的性质具有丁达尔效应，证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是：用一束光照射该液体，在垂直于光线的方向上看到光亮的通路；
（4）若NaC1能够透过半透膜则溶液中存在Cl-，设计实验证明氯离子：取烧杯中的蒸馏水少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成；
（5）胶体具有电泳性质，电泳实验证明了胶体胶粒带点，胶粒向负极移动，说明Fe(OH)3胶粒带正电；②胶体具有聚沉的性质，向胶体中加入可溶性的盐、加热、搅拌等条件会使胶体聚沉，向其中加入H2SO4溶液，先发生胶体聚沉有红褐色沉淀生成，后与H2SO4反应生成硫酸铁，溶液变黄色，故答案为：正；先生成红褐色沉淀，后又溶解，溶液呈黄色。
17． 氢氟酸(或HF) SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑，Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓ AB 50%
解析：二氧化硅用作光导纤维，则C是SiO2；二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，故D是硅酸钠。
(1)二氧化硅为酸性氧化物，一般与酸不反应，但能与HF反应生成四氟化硅和水，反应的化学方程式是SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，故答案为：氢氟酸(或HF)；SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O；
(2)①二氧化硅与碳酸钠高温反应生成硅酸钠和二氧化碳气体，E是二氧化碳，少量的二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成硅酸沉淀和碳酸钠，化学方程式分别是SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑，Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓，故答案为：SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑，Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓；
②纯碱为碳酸钠，高温下碳酸钠与二氧化硅发生反应，所以不能使用含有二氧化硅的坩埚，如石英坩埚、普通玻璃坩埚，应选择铁坩埚，则AB正确，故答案为：AB；
(3)二氧化硅和碳酸钙高温反应生成硅酸钙和二氧化碳，化学方程式是SiO2＋CaCOCaSiO3＋CO2↑，生成二氧化碳的物质的量是＝0.5mol，所以碳酸钙的质量是0.5mol×100g·mol－1＝50g，则混合物中碳酸钙的质量分数是×100%＝50%，故答案为：50%。
18． N S F 2F2+2H2O=4HF+O2↑ H2SO4 碱性
解析：(1)由上面分析可知，A为N，B为S，C为F，故答案为：N；S；F；
(2)F2单质与水剧烈反应，化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2↑，S的最高价氧化物的水化物为H2SO4；N的简单氢化物为NH3，其水溶液为氨水，显碱性，故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2↑；H2SO4；碱性。
19． Na2SO4 + BaCl2 =2NaCl + BaSO4↓ Na2O2 -1 还原性 稀盐酸 氯化钡
解析：(1)可溶性钡盐(或碱)和可溶性盐(或酸)反应生成硫酸钡和可溶性盐(或强酸、强碱)的离子反应为Ba2++SO=BaSO4↓，符合条件的化学反应如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl、Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl等，故答案为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl (或BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl或Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH)；
(2) 反应2Na + O2 Na2O2中Na元素由0价升高到+1价，被氧化，因此Na2O2是氧化产物，Na2O2中钠元素化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，O元素的化合价是-1，故答案为：Na2O2；-1；
(3)维生素C能够将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，Fe元素的化合价降低，被还原，说明维生素C具有还原性，故答案为：还原性；
(4) 碳酸钡和硫酸钡都不溶于水，但碳酸钡能够溶于盐酸或硝酸，硫酸钡不溶，因此为了检验其中是否含有硫酸盐，可以取少量混合物溶于水后，向其中加入稀盐酸，除去碳酸盐，然后再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明该混合物中含有硫酸盐，故答案为：稀盐酸；氯化钡。
20． D 1.875
解析：由方程式可知，当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，则n(NO2)≥n(NO)；由方程式可知，NOx的物质的量是CO2的2倍，由此分析。
(1)由方程式NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2(Ⅰ)、2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2(Ⅱ)可知，当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，则n(NO2)≥n(NO)，NO含量越少，x值越小，而n(NO2)=n(NO)，x值最小，x最小==1.5，故x不可能为1.3，答案选D；
(2)由方程式NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2(Ⅰ)、2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2(Ⅱ)可知，NOx的物质的量是CO2的2倍，CO2的物质的量为=1mol，则2mol×(14+16x)mol-1mol×44g/mol=44g，解得x=1.875。
21．7 60.8%(或0.608)
解析：(1) 第一份溶液中发生的反应为溶液中的硫酸根离子与氯化钡溶液中钡离子反应生成硫酸钡沉淀，由Ba2+—SO可知，100mL溶液中SO的物质的量浓度=0.7mol/L，故答案为：0.7；
(2) 第二份溶液中发生的反应为酸性条件下，硫酸亚铁溶液与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸铁、硫酸锰和水，由得失电子数目守恒可得关系式：5Fe2+—MnO，则样品中硫酸亚铁的质量分数为×100%=60.8%，故答案为：60.8%(或0.608)。
22． NH4+＋OH－ NH3↑＋H2O 碱石灰 向上排空气法 打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 1：1
解析：（1）碱液能使石蕊试液显蓝色，则气体B应该是氨气，所以A应该是铵盐。A与浓H2SO4反应，放出无色气体C。且用无色气体C做喷泉实验可以得到红色喷泉，这说明C应该是氯化氢，所以A是氯化铵，则A与浓NaOH溶液共热生成B的离子方程式是NH4+＋OH－ NH3↑＋H2O；
（2）氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂，也不能用氯化钙，应该用碱石灰做干燥剂；氯化氢极易溶于水，但氯化氢的密度大于空气的，所以收集氯化氢的方法是向上排空气法；
（3）引发紫色石蕊溶液上喷的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；
（4）在相同条件下，等体积的氨气和氯化氢的物质的量是相等的，又因为水充满烧瓶，所以两个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是1:1的。
23．(1)钠(或Na)
(2)N≡N
(3)2SCN－+11H2O2=2SO+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H＋
【分析】无机盐A和H2O2溶液反应得到溶液和气体。该溶液的颜色反应显黄色，说明其中含有Na，无机盐A的阳离子为Na+。溶液和NaHCO3产生无色气体B，则B为CO2，且该溶液呈酸性。该酸性溶液和BaCl2溶液能反应生成白色沉淀，则该白色沉淀为BaSO4，A中含有S元素。标准状况下气体单质C的密度为1.25g·L-1，则C的摩尔质量为，C为N2，A中含N元素。气体和Ba(OH)2溶液反应可得到白色沉淀，该白色沉淀和盐酸反应得到CO2，说明白色沉淀为BaCO3，A中含C元素。A只含C、N、S、Na四种元素，且阴、阳离子个数比为1∶1，可推测A为NaSCN。
解析：（1）无机盐A的阴、阳离子个数比为1∶1，其和H2O2溶液反应得到溶液和气体，该溶液的颜色反应显黄色，则说明无机盐A的阳离子为Na+。无机盐中含有的金属元素为钠。
（2）标准状况下气体单质C的密度为1.25g·L-1，则C的摩尔质量为，C为N2，其结构式为N≡N。
（3）无机盐A为NaSCN，其和H2O2反应可产生N2、CO2、H+、等，离子方程式为2SCN－+11H2O2=2SO+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H＋。
六、计算题
24． D 1.875
解析：由方程式可知，当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，则n(NO2)≥n(NO)；由方程式可知，NOx的物质的量是CO2的2倍，由此分析。
(1)由方程式NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2(Ⅰ)、2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2(Ⅱ)可知，当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，则n(NO2)≥n(NO)，NO含量越少，x值越小，而n(NO2)=n(NO)，x值最小，x最小==1.5，故x不可能为1.3，答案选D；
(2)由方程式NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2(Ⅰ)、2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2(Ⅱ)可知，NOx的物质的量是CO2的2倍，CO2的物质的量为=1mol，则2mol×(14+16x)mol-1mol×44g/mol=44g，解得x=1.875。
25．7 60.8%(或0.608)
解析：(1) 第一份溶液中发生的反应为溶液中的硫酸根离子与氯化钡溶液中钡离子反应生成硫酸钡沉淀，由Ba2+—SO可知，100mL溶液中SO的物质的量浓度=0.7mol/L，故答案为：0.7；
(2) 第二份溶液中发生的反应为酸性条件下，硫酸亚铁溶液与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸铁、硫酸锰和水，由得失电子数目守恒可得关系式：5Fe2+—MnO，则样品中硫酸亚铁的质量分数为×100%=60.8%，故答案为：60.8%(或0.608)
