宜宾市翠屏区2022-2023学年高一下学期期末考试
化学试题参考答案
1．D 2．B 3．D 4．D 5．C 6．D 7．D 8．C 9．C 10．B
11．B 12．B 13．B 14．C
15．(1) ④ ③⑤ (2) S=C=S
(3) 共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电
(4) B C CCl4(或PCl3)
(5) 三角锥 极性共价键 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
16．(1) (2)CDF
(3) (4) (5) 4
17．(1)bc (2) > = (3)该反应是可逆反应，反应不完全
(4) 0.00375mol L-1 s-1 87.5% 随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小，反应速率减小
18．(1)A F E C D B (2)品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊
(3)除去CO2中混有的SO2
(4) C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O H2SO4 33.6 (5)B
19．(1)
(2)CO
(3)
(4)石灰乳来源丰富，成本低
(5)空气过量时会将NO全部转化为，与NaOH溶液反应时不会将全部转化为导致处理含废水的效率降低
(6)
(7)①②⑤
CH C-CH CHCH
CH宜宾市翠屏区2022-2023学年高一下学期期末考试
化学试题
注意事项：
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2．满分100分 时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56
第I卷（选择题 42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2016年IUPAC将第117号元素命名为(中文名“石田”，tián)，则核素Ts的质量数是
A．117 B．176 C．80 D．293
2．下列物质属于共价晶体的是
A． B． C． D．葡萄糖
3．下列有关说法不正确的是
A．水泥和普通玻璃的制取都要用石灰石做原料
B．工业上常用焦炭还原石英砂制备粗硅
C．碱性溶液保存不能用玻璃塞，氢氟酸保存在塑料瓶中
D．常温下，硅的化学性质稳定，故自然界中的硅大部分以游离态的形式存在
4．下列关于卤素(用X表示)的叙述，错误的是
A．的还原性依次为
B．都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小
C．卤素单质的颜色由随相对分子质量增大而变深
D．卤素单质与水反应均可用表示
5．CaF2与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37。SO2通入KClO3酸性溶液中可制得黄绿色气体ClO2，该气体常用作自来水消毒剂。下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存F 的容器
B．ClO2呈黄绿色，可用于自来水消毒
C．SO2具有还原性，可用于与KClO3反应制ClO2
D．浓硫酸具有强氧化性，可用于与CaF2反应制HF
6．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A．浓硫酸、浓硝酸长期敞口放置，浓度均降低，说明二者均易挥发
B．向溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有
C．Fe与稀、稀反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
7．类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是
A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气
C．一定条件下，硫与Fe反应生成FeS，与Cu也反应生成CuS
D．CO2也能使澄清石灰水变浑浊，故SO2能使澄清石灰水变浑浊
8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，17g －OH(羟基)和17gOH－ 均含有10NA电子
B．10g 质量分数为46%的乙醇溶液中，H原子总数为0.6NA
C．1mol Mg 分别与稀硫酸和浓硫酸完全反应，生成的气体分子数均为NA
D．1mol乙醇和1mol乙酸发生酯化反应，可以生成NA个乙酸乙酯分子
9．在分子中，处于同一平面上的原子数至少是
A．13个 B．15个 C．16个 D．32个
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．Z元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C．Z最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
11．汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化如图所示：下列说法正确的是
A．上述反应中是氧化剂
B．(g)和(g)反应生成2molNO(g)时吸收183kJ能量
C．1mol气态氮原子转化成(g)时，能放出945kJ能量
D．从图中数据可知比更稳定
12．以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。下列说法错误的是
A．该电池工作时能量由化学能转化为电能
B．A极为电池正极，发生氧化反应
C．负极的电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
D．该电池的总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O
13．在一定条件下，将3molA和一定量的B投入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(s)+2D(g)。2min末测得容器中B、C、D的物质的量均为0.8mol。下列叙述错误的是
A．x=2
B．0～2min，C的平均反应速率为0.2mol/(L·min)
C．反应开始加入B的物质的量为1.2mol
D．2min时，A的物质的量浓度为0.9mol/L
14．在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为：2B(g)+C(g)6A(g)+2D(g)
B．反应进行到6s时，v(B)=v(D)
C．物质A在0～6s内的平均反应速率为0.1mol L-1 s-1
D．反应进行到6s时，各物质的浓度不再改变，反应停止
第II卷（非选择题 58分）
15．（14分）回答下列问题
(1)请用下列10种物质的序号填空：
①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2
其中既含离子键又含非极性键的是_______；既含离子键又含极性键的是_______。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_______；若XY2为共价化合物时(已知硫磺易溶于其中)，其结构式为_______。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是_______(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_______。
(4)现有a~g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是_______(填选项，下同)，容易形成共价键的是_______。
A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e
②写出a~g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_______。
(5)a与e能形成氢化物的空间构型为_______，其所含化学键类型为_______，将其通入到炽热的黑色氧化铜粉末中，出现了红色固体，其他产物对环境友好，请写出相关方程：_______。
16．（10分）有机物的种类繁多，在日常生活中有重要的用途，回答下列问题：
(1)键线式表示的分子式_______。
(2)A～F是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：
A． B． C． D．
E. F.
分子中所有原子在同一平面上的是_______(填序号)。
(3)若、、、四种烃各为1mol，在足量中燃烧，消耗最多的是_______(填化学式，下同)，上述四种烃各为1g，在足量中燃烧，消耗最多的是_______。
(4)聚苯乙烯的结构为，则聚苯乙烯单体结构简式是_______。
(5)已知有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有_______种，其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体，请写出其结构简式_______。
17．（11分）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g) 5N2(g)+6H2O(g)。
(1)能说明该反应已达到平衡状态的标志是_______(填字母)。
a.反应速率
b.容器内压强不再随时间而发生变化
c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
d.容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6
e.有12 molN-H键断裂的同时生成5 molN≡N键
f.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
(2)某次实验中测得容器内NO及的物质的量随时间变化如上图所示，图中b点对应的速率关系是v(正)_______v(逆)(填“>”“<”或“=”)，d点对应的速率关系是v(正)_______v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(3)已知拆开1 mol 键、1 mol 键、1 mol 键需要的能量依次为436 kJ、946 kJ、391 kJ，在该温度下，取1 mol 和3 mol 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总小于92 kJ，其原因是_______。
(4)一定条件下，在2 L密闭容器内，反应2NO2(g) N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO2)/mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005
①用N2O4表示0~2 s内该反应的平均速率_____，在第5 s时，NO2的转化率为_______。(转化率是指某一反应物转化的百分率。)
②根据上表可以看出，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是_______。
18．（12分）为了验证木炭可被浓氧化成，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是________接________，________接________，________接________。________ (填各接口字母)
(2)证明二氧化碳存在的现象为________________________。
(3)丁中酸性溶液的作用是________________________。
(4)木炭与浓硫酸反应的化学方程式是________________，该反应的氧化剂为________(填化学式)，当转移电子时，生成标准状况下的和共________L。
(5)洗气瓶丙丁中溶液褪色，体现的二氧化硫的性质依次为________(填字母)。
A．氧化性、还原性 B．漂白性、还原性 C．漂白性、氧化性 D．还原性、漂白性
19．（11分）绿水青山就是金山银山，氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH废水和工业废气(主要含NO、CO、、、)的流程如图：
已知：、
(1)固体1的主要成分有、、___________(填化学式)。
(2)捕获剂捕获的气体主要是___________(填化学式)。
(3)若把气体2通入水中，发生反应的化学方程式为___________。
(4)处理工业废气用石灰乳而不是烧碱的原因是___________。
(5)向气体1中通入的空气不能过量，原因是___________。
(6)与反应的离子方程式为：___________。
(7)流程中生成的因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：，可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别和NaCl固体。需选用的物质是___________(填序号)。
①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋
