保密★启用前
周至县第四中学2022-2023学年高一下学期期末考试
化学试卷
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题
1．中国历史的发展和化学的发展紧密结合，中国的传世国宝，无不体现了劳动人民对化学的认识和应用。下列四种国宝级文物的主要成分(载体)是硅酸盐的是
A．被称为“臻于极致的青铜典范”的四羊方尊 B．被誉为“白瓷之王”的定窑孩儿枕 C．成为中国文化遗产标志的太阳神鸟金饰 D．被尊为“墨皇”的牙色麻纸本墨迹《平复帖》
2．2022年科技创新结出累累硕果，加快实现了高水平建设科技强国。下列有关说法错误的是
A．国产航母海上巡航，航母甲板是高强度钢材，钢是一种铁碳合金
B．“华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素
C．“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为SiO2
D．C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料
3．“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是
A．采取低碳、节俭的生活方式 B．按照规定对生活废弃物进行分类放置
C．深入农村和社区宣传环保知识 D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
4．服饰文化是中华传统文化中的重要一脉。下列制作服饰所用原料的主要成分为纤维素的是
A．蚕丝 B．棉花 C．皮革 D．羊毛
5．穿心莲内酯具有祛热解毒，消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．该物质分子式为C20H30O5
B．1mol该物质最多可与2molH2发生加成反应
C．等量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3∶2
D．该物质能与酸性KMnO4溶液反应
6．二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列成果中所用材料属于合金的是
A．天问一号用的SiO2气凝胶 B．天和核心舱用的BN陶瓷 C．“奋斗者”号潜水艇的钛铝外壳 D．北斗导航卫星的太阳能电池用的氮化镓
7．中科院团队在实验室中首次实现了从二氧化碳到淀粉的全人工合成，若该成果实现产业化应用，将有利于
A．实现碳中和 B．保护臭氧层
C．防止白色污染 D．减少酸雨形成
8．下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是
A．镁 B．铝 C．溴 D．氯
9．某同学进行乙酸乙酯的制备实验：向试管中加入无水乙醇、浓硫酸、乙酸的混合物，按图所示连接装置，用酒精灯小心均匀地加热试管，观察到饱和Na2CO3溶液上方形成酯层，将试管中乙酸乙酯的粗产品用分液漏斗进行分液得乙酸乙酯。实验操作及装置图中存在的错误有几处
A．4 B．3 C．2 D．1
10．从2020年1月开始，新型冠状病毒肺炎疫情全面爆发，关于新型冠状病毒肺炎至今还没有研发出特效药，75％乙醇溶液是一种常见的杀灭病毒的消毒剂，关于乙醇，下列说法不正确的是：
A．它的结构简式为CH3CH2OH B．100％乙醇消毒效果更好
C．它的官能团为羟基 D．它与水能以任意比互溶
11．吃粽子是我国端午节的传统习俗。“灰汤粽”香气四溢，征服味蕾，深受人们欢迎。制作时先用多层纱布盖住容器口，再将草木灰放在纱布上，不断用沸水浇淋，得到浓度较大的碳酸钾溶液，即为“灰汤”，将包好的粽子放入“灰汤”浸泡数小时后再煮制而成。下列说法不正确的是
A．在沸水中，碳酸钾的溶解度较大 B．碳酸钾属于碱
C．“灰汤粽”含有的主要营养素是糖类 D．制作“灰汤”的过程中用到了过滤原理
12．下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是
A．A B．B C．C D．D
13．下列化学用语错误的是
A．乙醇的分子式：C2H6O B．羟基的结构简式：OH
C．CH4的比例模型： D．Cl的原子结构示意图：
14． 从火山附近的温泉到硫磺香皂，从中国引以为豪的黑火药到今天的重要的化工产品硫酸，这些物质中都含有硫元素。硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的作用。工业制硫酸的过程中二氧化硫在加热、催化剂作用下在接触室中被氧化为三氧化硫，，实验室可用浓硫酸和铜为原料制备二氧化硫。实验室制取、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A．制取 B．验证漂白性
C．收集 D．尾气处理
15．如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（ ）
A．用浓硝酸和Cu制取NO2
B．用H2O2溶液和MnO2制取O2
C．用浓盐酸和MnO2制取Cl2
D．用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH3
16．电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的碱性电解液。电池总反应为。下列说法正确的是
A．Zn电极反应为
B．为正板，发生氧化反应
C．当6.5g负极材料完全溶解时，转移0.2mol电子
D．电池工作时，电能转化为化学能
17．已知反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应最慢的是
A．v(A)=0.4mol L-1 min-1 B．v(B)=0.5mol L-1 s-1
C．v(C)=0.4mol L-1 s-1 D．v(D)=0.5mol L-1 s-1
18．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应：，下列选项能说明该反应达到平衡状态的是
A．的分解速率与的消耗速率相等
B．、、的物质的量之比为
C．混合气体的密度不再变化
D．单位时间内生成的同时分解
19．如图是工业利用菱镁矿(主要含，还含有、杂质)制取氯化镁的工艺流程，下列说法错误的是
A．酸浸池中加入的X酸是盐酸
B．氧化池中通入氯气的目的是将氧化为
C．沉淀为
D．在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁
20．为延长食品保质期，防止食品受潮及氧化变质，可用适当的方法在包装中装入
A．无水硫酸铜、蔗糖 B．生石灰、硫酸亚铁
C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐
二、有机推断题
21．已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A~G之间的转化关系：
请回答下列问题：
(1)A的官能团的名称是_______；C的结构简式是_______。
(2)由B→C的化学反应方程式为_______。
(3)G是一种高分子化合物，其结构简式是_______。
(4)比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F(沸点12.27℃)进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式_______。
(5)E是一种具有香味的液体，由B+D→E的化学反应方程式为_______，该反应类型是_______。
三、原理综合题
22．回答下列问题
(1)某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是___________。
②4min时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
(2)一定条件下，在5L密闭容器内，反应，NO2的物质的量随时间变化如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO2)/mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005
①用N2O4表示0~2s内该反应的平均速率为___________mol·L-1·s-1.在第5s时，NO2的转化率为___________。在第2s时N2O4的体积分数为___________。
②为加快反应速率，可以采取的措施是___________。
a．升高温度 b．恒容时充入He(g)
c．恒压时充入He(g) d．恒容时充入NO2
(3)反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，在一定温度下2L密闭容器中进行。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
a．2v逆(NO)=v正(O2) b．容器内压强保持不变 c．v(NO2)=2v(O2)
d．容器内的密度保持不变 e．容器内混合气体平均分子质量不变
f．c(NO)∶c(O2)∶c(NO2)=2∶1∶2 g.容器内气体颜色不变
四、实验题
23．某小组同学用如图所示装置制取氨气并验证氨气的性质。
请回答：
(1)制取氨气的化学方程式是_______。
(2)采用题图的方法收集氨气，是因为氨气的密度比空气的_______(填“大”或“小”)。
(3)若要检验试管中氨气是否搜集满，采用的方法是_______
(4)下列不能用于干燥氨气的是_______(填字母，下同)。
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．五氧化二磷 D．碱石灰
(5)生石灰与水反应生成并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是_______。
五、工业流程题
24．废旧金属的综合利用有利于节约资源、保护环境。现有废弃物(含、FeO、CuO)，实验室要回收三种金属，工艺流程如图所示：
已知：
回答下列问题：
(1)“碱溶”时发生反应的离子方程式为_______。
(2)“操作1”用到的玻璃仪器有_______、玻璃棒。
(3)“沉铝”时加入适量盐酸，该步骤为避免因盐酸控制不当(过量)而导致溶解，实际操作中可用过量_______(填化学式)气体代替。
(4)“沉铁”时通入空气的目的是_____；证明“沉铁”的溶液中没有的操作为_______。
(5)“灼烧”时可在_______(填仪器名称)中进行，写出该反应的化学方程式：_______。
参考答案：
1．B
【详解】A．青铜属于合金，故A不符合题意；
B．陶瓷的主要成分是硅酸盐，则被誉为“白瓷之王”的定窑孩儿枕的主要成分为硅酸盐，故B符合题意；
C．太阳神鸟金饰的主要成分为金，故C不符合题意；
D．麻纸的主要成分为植物纤维，墨的主要成分为碳，故D不符合题意；
故答案选B。
2．C
【详解】A．钢是一种铁碳合金，A正确；
B．与质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确；
C．芯片的成分为晶体Si，C错误；
D．氮化硅属于新型无机丰金属材料，D正确；
故选C。
3．D
【详解】A、低碳能减少CO2的排放，故A说法正确；
B、对生活废弃物进行分类，可以对物质进行回收使用，分类处理，故B说法正确；
C、宣传环保知识，人人都参与进来，减少人类对环境的破坏，故C说法正确；
D、使用一次性筷子、纸杯对树木加大破坏，塑料袋使用引起白色污染，故D说法错误；
答案选D。
4．B
【详解】A．蚕丝的主要成分为蛋白质，A错误；
B．棉花的主要成分为纤维素，B正确；
C．皮革的主要成分为蛋白质，C错误；
D．羊毛的主要成分为蛋白质，D错误；
故选B。
5．C
【详解】A．该物质分子式为，A项正确；
B．该物质中碳碳双键可与发生加成反应，故1mol该物质最多可与2mol发生加成反应，B项正确；
C．1mol该物质中羟基可与3molNa反应，酯基可与1molNaOH反应，故等量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3∶1，C项错误；
D．该物质含有羟基和碳碳双键两种官能团，能与酸性溶液发生氧化反应，D项正确；
答案选C。
6．C
【详解】A．属于无机非金属材料，A错误；
B．BN陶瓷是新型陶瓷材料，属于无机非金属材料，B错误；
C．钛铝外壳属于合金材料，C正确；
D．氮化镓是化合物，不是合金材料，D错误；
故选C。
7．A
【详解】A．从二氧化碳到淀粉的全人工合成，若实现产业化应用，可减少二氧化碳的排放，将有利于实现碳中和，故A符合题意；
B．臭氧层破坏与氮氧化物及氟氯烃有关，与二氧化碳排放无关，故B不符合题意；
C．白色污染与乱扔废弃塑料制品有关，与二氧化碳排放无关，故C不符合题意；
D．酸雨形成与二氧化硫、氮氧化物排放有关，与二氧化碳排放无关，故D不符合题意；
答案选A。
8．C
【分析】活泼金属K、Na、Mg、Al等在工业上采用电解熔融物的方法获得，氯气在工业上用电解饱和食盐水来获得，溴的提取是利用氧化还原法从海水中提取。
【详解】A．金属镁在工业上采用电解熔融氯化镁的方法来获得，故A不符合；
B．金属铝在工业上采用电解熔融氧化铝的方法来获得，故B不符合；
C．溴的提取是利用氧化还原法从海水中提取，不属于电解法，故C符合；
D．氯气在工业上用电解饱和食盐水来获得，故D不符合；
答案选C。
9．C
【详解】实验加入药品的顺序是先加入乙醇，然后边振荡边， 加入浓硫酸和乙酸，生成物含有挥发的反应物乙醇和乙酸，二者都易溶于水，容易发生倒吸，所以导管不能插入液面以下，故共有2处错误，答案选C。
10．B
【详解】乙醇是能与水以任意比互溶、有特殊香味的无色液体，分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH，官能团为羟基，75％乙醇溶液的消毒效果比100％乙醇的消毒效果好，故选B。
11．B
【详解】A．将草木灰放在纱布上，不断用沸水浇淋，得到浓度较大的碳酸钾溶液，说明在沸水中，碳酸钾的溶解度较大，A正确；
B．碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，B错误；
C．“灰汤粽”中富含淀粉，淀粉属于糖类，C正确；
D．制作时先用多层纱布盖住容器口，再将草木灰放在纱布上，不断用沸水浇淋，得到浓度较大的碳酸钾溶液，即为“灰汤”，纱布起到了过滤的作用，D正确；
故选B。
12．B
【详解】A．该反应制取氯气需要加热，图中缺酒精灯，故A不合理；
B．浓硫酸干燥氯气，干燥的红色布条不褪色可说明干燥的氯气没有漂白性，故B合理；
C．氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，故C不合理；
D．氯气在饱和食盐水中溶解度很小，不能用饱和食盐水吸收尾气，应换成氢氧化钠溶液，故D不合理；
选B。
13．B
【详解】A．乙醇可看作是乙烷分子中一个H原子被羟基-OH取代产生的物质，结构简式是C2H5OH，其分子式是：C2H6O，A正确；
B．羟基的结构简式是：-OH，B错误；
C．CH4分子是正四面体结构，由于原子半径：C＞H，所以CH4的比例模型是，C正确；
D．Cl是17号元素，原子核外电子排布是2、8、7，所以 Cl的原子结构示意图是：，D正确；
故合理选项是B。
14．B
【详解】A.分液漏斗中的酸为稀硫酸，制取SO2应使用铜片和浓硫酸加热，故A项错误；
B.SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，因此该装置能验证SO2的漂白性，故B项正确；
C.SO2密度比空气大，收集时应从长管进，短管出，故C项错误；
D.SO2与饱和NaHSO3溶液不反应，因此该装置起不到尾气吸收的作用，故D项错误；
故答案选：B。
15．B
【详解】A．二氧化氮会与水发生反应，不能用排水法收集，故A不合适；
B．分液漏斗中盛放双氧水，圆底烧瓶中为二氧化锰，二氧化锰可以催化双氧水分解产生氧气，氧气难溶于水，可以用排水法收集，故B合适；
C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要在加热条件下反应，故C不合适；
D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，且氢氧化钙与溶于水时放出的热量较少，无法蒸出氨气，故D不合适；
故答案为B。
16．C
【详解】A．根据总反应和在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的碱性电解液，得到Zn电极反应为，故A错误；
B．为正板，发生还原反应，故B错误；
C．Zn变为ZnO失去2mol电子，当6.5g负极材料(物质的量为0.1mol)完全溶解时，转移0.2mol电子，故C正确；
D．电池工作时，化学能转化为电能，故D错误。
综上所述，答案为C。
17．A
【分析】对于反应，用不同物质表示其反应速率，数值不同但意义相同，所以比较反应速率要转化为同种单位、同种物质的反应速率来比较大小，利用反应速率之比等于化学计量数之比来分析。
【详解】A．v(A)=0.4mol L-1 min-1=0.0067mol L-1 s-1；
B．用A表示的速率为：v(A)=v(B)=0.4mol L-1 s-1；
C．用A表示的速率为：v(A)=v(C)=0.4mol L-1 s-1；
D．用A表示的速率为：v(A)=v(D)=0.33mol L-1 s-1；
比较可知，A数值最小，故选A项。
综上所述，本题正确答案为A。
18．C
【详解】A．X的分解速率是Y的消耗速率的2倍时，该反应达到平衡状态，A项不选；
B．平衡时各物质浓度不再发生变化，但X、Y、Z的物质的量之比不一定为，B项不选；
C．该反应有固体生成，当混合气体的质量不再变化时说明该反应达到平衡状态，又因容积不变，故混合气体的密度不再变化时，该反应达到平衡状态，C项选；
D．生成Y和消耗X属于同一方向，因此不能作为达到平衡状态的标志，D项不选；
答案选C。
19．C
【分析】菱镁矿取氯化镁，酸浸池中加入盐酸，能得到镁、铝、铁的相应盐溶液且不引入杂质离子；氧化池中通入氯气将二价铁氧化为三价铁，以便于调pH除铁元素，沉淀池加入氧化镁调节溶液pH值生成铁、铝沉淀，得到氯化镁溶液，最终得到无水氯化镁。
【详解】A．工业利用菱镁矿(主要含，还含有、杂质)制取氯化镁，所以酸浸池中加入的X酸是盐酸，故A正确；
B．通入氯气将二价铁氧化为三价铁，以便于调pH除铁元素，故B正确；
C．根据以上分析可知，加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，所以沉淀混合物为和，故C错误；
D．镁是活泼金属，所以在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故D正确。
故选C。
20．B
【分析】为防止食品受潮，包装袋中物质应具有吸水性，为防止富脂食品氧化变质，包装袋内物质应具有还原性。
【详解】A．无水硫酸铜能吸水，能防止食品受潮，蔗糖不能防止富脂食品氧化变质，A错误，故A不符合题意；
B．生石灰能吸水，能防止食品受潮，硫酸亚铁具有还原性，能防止富脂食品氧化变质，B正确，B符合题意；
C．硫酸亚铁具有还原性，能防止富脂食品氧化变质，食盐不能吸水，不能防止食品受潮，C错误，C不符合题意；
D．生石灰能吸水，能防止食品受潮，食盐不能防止富脂食品氧化变质，D错误，D不符合题意；
故选B。
21．(1) 碳碳双键 CH3CHO
(2)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
(3)
(4)CH2=CH2＋HCl CH3CH2Cl
(5) CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O 酯化反应(取代反应)
【分析】A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则A为乙烯，乙烯和水加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，E是一种具有香味的液体，则乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下反应生成乙酸乙酯，乙烯和HCl发生加成反应生成F(氯乙烷)，G是一种高分子化合物，则乙烯发生加聚反应生成聚乙烯。
（1）A为乙烯，则A的官能团的名称是碳碳双键；C为乙醛，其C的结构简式是CH3CHO；故答案为：碳碳双键；CH3CHO。
（2）B→C是乙醇催化氧化变为乙醛，其反应的化学反应方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；故答案为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。
（3）G是一种高分子化合物，说明是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，其结构简式是；故答案为：。
（4）根据信息说明F为氯乙烷，由A制F的化学反应方程式CH2=CH2＋HCl CH3CH2Cl；故答案为：CH2=CH2＋HCl CH3CH2Cl。
（5）E是一种具有香味的液体，说明是乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，由B+D→E的化学反应方程式为CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O，该反应类型是酯化反应又叫取代反应；故答案为：CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反应(取代反应)。
22．(1) 3X(g)+Y(g)2Z(g) >
(2) 0.0015 87.5% 60% ad
(3)beg
【详解】（1）①物质的反应速率之比等于化学计量数之比，从图中可知，相同时间内，X、Y、Z物质的量变化量之比为0.6：0.2：0.4=3：1：2，且X、Y物质的量减少为反应物，Z物质的量增加为生成物，则化学方程式为3X(g)+Y(g)2Z(g)。
②4min时X、Y物质的量减少，Z物质的量增大，说明此时反应正向进行，正反应速率>逆反应速率。
（2）①0-2s内，NO2物质的量变化量为0.03mol，则v(NO2)=，物质的反应速率之比等于化学计量数之比，则v(N2O4)= 。在第5s时，参与反应的NO2为0.035mol，则NO2的转化率为0.035÷0.04=87.5%。第2s时反应掉的NO2为0.03mol，则生成N2O40.015mol，此时剩余NO20.01mol，则N2O4的体积分数为0.015÷0.025=60%。
②a．升高温度，反应速率增大，a正确；
b．恒容时充入He(g)，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，b错误；
c．恒压时充入He(g)，容器体积增大，反应物和生成物浓度减小，反应速率减小，c错误；
d．恒容时充入NO2，反应物浓度增大，且随着反应进行生成物浓度也增大，反应速率增大，d正确；
故答案选ad。
（3）a．2v逆(NO)=v正(O2)=v正(NO)，NO正逆反应速率不相等，反应未达到平衡，a错误；
b．该反应不是等体积反应且在恒容密闭容器中进行，随着反应进行容器压强不断变化，压强不变说明反应达到平衡，b正确；
c．v(NO2)=2v(O2)该等式未说明是正反应还是逆反应，无法得知反应是否达到平衡，c错误；
d．反应在恒容密闭容器中进行，且反应物和生成物均为气体，容器内的密度始终不变，d错误；
e．该反应不是等体积反应，随着反应进行，混合气体的平均相对分子质量不断变化，混合气体平均分子质量不变，说明反应达到平衡，e正确；
f．c(NO)∶c(O2)∶c(NO2)=2∶1∶2与反应的初始投料比及反应进行程度有关，无法说明反应达到平衡，f错误；
g，NO和O2为无色气体，NO2为红棕色气体，随着反应进行NO2浓度不断变化，气体颜色不断变化，气体颜色不变说明反应达到平衡，g正确；
故答案选beg。
23．(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)小
(3)用湿润的红色石蕊试纸放置于试管口，若试纸变蓝，则证明氨气已搜集满
(4)AC
(5)c
【分析】实验室制取氨气原理为：2NH4C1+Ca(OH)2CaCl2 +2NH3↑+2H2O；因氨气溶于水得到氨水，氨水呈碱性，可用红色石蕊试纸检验；氨气是碱性气体，选择干燥剂时不能选择酸性干燥剂；
【详解】（1）实验室中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制备氨气同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式为2NH4C1+Ca(OH)2CaCl2 +2NH3↑+2H2O；
（2）氨气的密度比空气小，所以用向下排空气法收集氨气；
（3）因氨气溶于水得到氨水，氨水呈碱性，把湿润的红色石蕊试纸靠近收集氨气的试管口，试纸变蓝；
（4）浓硫酸、五氧化二磷是酸性干燥剂，氨气是碱性气体，氨气不能用浓硫酸、五氧化二磷干燥，故选AC；
（5）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。此方法属于固液不加热制取气体，应选用的气体发生装置是c。
24．(1)
(2)普通漏斗、烧杯
(3)
(4) 将氧化成 取少量滤液于试管中，加入几滴KSCN溶液，无明显现象
(5) 坩埚
【分析】向废弃物(含、FeO、CuO)中加入NaOH溶液，其中FeO、CuO与NaOH不反应，与NaOH的反应为，过滤得到FeO、CuO和含的溶液；FeO、CuO经硫酸酸溶，发生反应、，得到含、的溶液，加入适量Fe，发生反应，析出Cu，得到硫酸亚铁溶液，通入空气并加入NaOH溶液，得到，经系列处理得到Fe；向含的溶液中加入适量盐酸得到，过滤，灼烧，发生反应。
【详解】（1）向废弃物(含、FeO、CuO)中加入NaOH溶液，其中FeO、CuO与NaOH不反应，与NaOH反应的离子方程式为；
故答案为：；
（2）碱溶时FeO、CuO与NaOH不反应，与NaOH反应，通过过滤得到FeO、CuO和含的溶液；“操作1”为过滤，用到的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒；
故答案为：普通漏斗、烧杯；
（3）“沉铝”时加入适量盐酸，使转化为，该反应的化学方程式为，因盐酸控制不当(过量)而导致溶解，根据已知，实际操作中可用过量气体代替；
故答案为：；
（4）“置换”时，加入适量Fe，发生反应，析出Cu，得到硫酸亚铁溶液，通入空气将氧化成，并加入NaOH溶液，过滤得到和滤液，证明溶液中不存在铁离子的操作为取少量滤液于试管中，加入几滴KSCN溶液，无明显现象；
故答案为：将氧化成；取少量滤液于试管中，加入几滴KSCN溶液，无明显现象；
（5）“灼烧”时在高温下进行，应在坩埚中进行；化学方程式为；
故答案为：坩埚；。
