第四章 化学反应与电能 单元训练卷
一、单选题
1．利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：
下列操作错误的是
A．红磷使用前洗涤以除去表面杂质
B．将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气
C．从a口通入冷凝水，升温使红磷转化
D．冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集
2．下列关于SO2的说法中，不正确的是
A．能使品红溶液褪色
B．在空气中极易被O2氧化为SO3
C．是酸性氧化物，能与水发生反应生成亚硫酸
D．在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性
3．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是
A．北京奥运会火炬“飞扬”出火口格栅喷涂碱金属的目的是利用焰色试验使火焰可视化
B．硅单质是制备光导纤维的主要原料
C．碘易溶于有机溶剂，因此可用乙醇萃取碘水中的碘
D．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，镓是第三周期第ⅢA族元素
4．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向盛有某盐溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶液后，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 该盐溶液中不含NH
B 向溴水中通入某无色气体，溴水褪色 该气体可能是CH2=CH2
C 一定量的铜与硝酸充分反应后，有铜剩余，再加入少量稀硫酸，铜继续溶解，并有气泡放出 Cu与稀硫酸发生了反应
D 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2
A．A B．B C．C D．D
5．利用如图所示装置及药品完成实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取
B．用装置乙制备金属镁
C．用装置丙制备少量干燥的
D．用装置丁将明矾晶体制备成
6．下列除去杂质的方法正确的是
①除去乙烯中混有的少量二氧化硫：通过酸性KMnO4溶液后，干燥气体；
②除去乙醇中混有的少量水：加入足量生石灰，蒸馏；
③除去苯甲酸中的少量沙子：加水加热溶解，趁热过滤除去沙子，冷却结晶得苯甲酸
④除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入饱和Na2CO3溶液后，振荡静置后分液；
⑤除去溴苯中混有的少量溴：加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液。
A．①②③⑤ B．②③④ C．①③④⑤ D．②③⑤
7．如图是N、S及其化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是
A．在一定条件下，a可将c、d还原为b
B．c＇使品红褪色的原理与HClO的漂白原理相同
C．a与浓e、a＇与浓e＇均能发生氧化还原反应
D．常温下，Fe与浓e和浓e＇均不反应
8．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
实验操作 现象 结论
A 将水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星的木条放在试管口 木条复燃 水中的氧元素被氧化
B 向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液 溶液变蓝 氧化性：Fe3+>I2
C 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2 溶液红色褪去 SO2具有漂白性
D 向浓HNO3中加入红热的炭 产生红棕色气体 炭与浓HNO3反应生成NO2
A．A B．B C．C D．D
9．氮元素在地球上含量丰富，是构成生命体的基本元素之一，大气中的氮是取之不尽的天然资源，它以氮气分子形式存在于自然界，通过化学方法可以将其转化为人类需要的各种含氮化合物。下列选项中属于人工固氮的是
A．闪电 B．根瘤菌 C．合成氨车间 D．电解饱和食盐水车间
10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A．FeFeCl2Fe(OH)2
B．SSO3H2SO4
C．N2NO2HNO3
D．CaCO3CaOCa(OH)2
11．氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以生成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．HNO3具有氧化性，可用于溶解单质银 B．N2性质稳定，可用于合成氨
C．NH3 H2O易分解，可用于除去烟气中的SO2 D．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
12．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用溶液吸收少量：
B．通入足量的NaClO溶液中：
C．溶液中加过量溶液：
D．溶液中加过量溶液：
13．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．将少量氯气通入NaHSO3溶液中：HSO+H2O+Cl2=2Cl-+3H++SO
B．将少量NaAlO2溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO
C．将Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2 12H2O]溶液中至沉淀质量最大：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO+2H2O
D．同物质的量浓度同体积的NH4H2PO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3 H2O
14．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是
叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A 溶液与Cu能发生置换反应 用溶液刻制铜材电路板
B 与氯水均具有漂白性 将等物质的量的与混合后通入装有湿润有色布条的集气瓶中，布条褪色
C 碳酸氢钠受热易分解 焙制面包时使用碳酸氢钠
D 能使酚酞溶液变红 可用于设计喷泉实验
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
15．Ⅰ.元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。回答下列问题：
(1)写出实验室利用两种固体物质加热制备物质R的化学方程式_____。
(2)物质R→Y是工业制硝酸的重要反应，其化学方程式是_____。
(3)写出物质E的浓溶液与碳单质反应的化学方程式：_____。
(4)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是_____(填标号)。
A．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X
B．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质
C．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
D．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物
Ⅱ.粗盐中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、SO等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：
某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：
(5)操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为_____溶液。
(6)加盐酸调溶液pH的目的是_____。
(7)步骤⑥操作名称是_____。
16．制取纳米Al2O3需要纯净的硫酸铝。现有0.05mol L-1硫酸铝酸性溶液，经检验，含有Fe2+、Fe3+。可按下述操作提纯：往溶液中加足量H2O2充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5(温室下，0.1 mol L-1的Fe2+、Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe3+完全沉淀的pH=3.2)
(1)纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为 _______。
(2)往溶液中加入H2O2的作用是 _______(用离子方程式表示)。
(3)加入的X试剂(填选项编号)是 _______。
A．CuO B．Al(OH)3 C．NaOH D．NaHCO3
若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是 _______。
17．工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：
请回答：
(1)与制取NO的化学反应方程式___________。
(2)下列说法不正确的是(选填序号字母)___________。
a．氮气可用作保护气
b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成
e．氨气易液化，液氨可作制冷剂
(3)工业制硝酸时尾气中含有NO、可用以下方法吸收：
①水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收的缺陷___________
②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：、→___________(填化学式，不需要配平方程式)
③用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如下图：(α表示尾气里NO、中的含量)
i．根据上图得知下列正确的是___________(填字母)。
a．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b．含量越大，氮氧化物的吸收率越大
ii．当α小于50%时，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是___________。
18．氮是大气中含量最多的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答：
(1)下列变化属于“氮的固定”的是___________(填字母)。
a．植物从土壤中吸收氮肥 b．硝酸和氨气反应生成氮肥
c．将空气中的氮气转变为氮的化合物 d．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质
(2)汽车尾气中的CO、在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：___________。
(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。
①被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1：1，写出该反应的化学方程式：___________。
②NO与按物质的量之比为1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是___________。
(4)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、NO的混合气体，这些气体与3.36L(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入10mol/L NaOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是___________。
A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL
参考答案：
1．C
【详解】A．红磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此红磷在使用前应洗涤，A正确；
B．真空环境可以降低物质的熔沸点，有利于将红磷转化为白磷，但是由于抽真空时不能将水气和氧气完全除去，还需要对装置外管进行加热，这时可以保证反应环境无水无氧，B正确；
C．若从a口通入冷凝水，则冷凝水无法充满整个冷凝管，冷凝效果不好，需要用b口通入，此时可以将冷凝水充满冷凝管，C错误；
D．白磷易被空气中的氧气氧化，因此在收集白磷时应将反应装置冷却，再在氮气氛的条件下收集白磷，D正确；
故答案选C。
2．B
【详解】A．SO2具有漂白性，可以漂白品红，A正确；
B．SO2在催化剂的作用下可以被氧气氧化为三氧化硫，没有催化剂的情况下，不易被氧化，B错误；
C．SO2属于酸性氧化物，和水反应可以生成亚硫酸，方程式为：SO2+H2O=H2SO3，C正确；
D．SO2和硫化氢反应生成单质硫，此时体现氧化性，在催化剂存在的条件下生成三氧化硫，体现还原性，D正确；
故选B。
3．A
【详解】A．喷涂碱金属，通过金属的焰色反应，可使火焰呈现特殊颜色，从而能使火焰可视化，故A正确；
B．二氧化硅是制备光导纤维的主要原料，故B错误；
C．乙醇易溶于水，不能从碘水中萃取出碘单质，故C错误；
D．镓与Al同族，位于第四周期第ⅢA族元素，故D错误；
故选：A。
4．B
【详解】A．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，铵盐与碱加热生成氨气，则该实验操作和现象不能证明该盐中含NH4+，故A错误；
B．向溴水中通入某无色气体，溴水褪色，气体可能为二氧化硫、乙烯等，由操作和现象可知，气体可能为乙烯，故B正确；
C．Cu与稀硫酸不反应，酸性条件下Cu、硝酸根离子发生氧化还原反应，铜继续溶解，并有气泡放出，故C错误；
D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明该气体具有漂白性，可能是SO2，也可能是Cl2，故D错误；
故选B。
5．D
【详解】A．Na2O2与H2O剧烈反应生成NaOH和O2，同时放出大量的热，Na2O2不是块状且难溶于水的固体，不能用启普发生器制备，选项A错误；
B．Mg的金属活动顺序强于Al，不能通过铝热反应制备，选项B错误；
C．氨气与无水氯化钙反应生成CaCl2·8NH3，不能用无水氯化钙干燥氨气，选项C错误；
D．铝离子虽然能水解，但硫酸是难挥发性酸，灼烧固体用坩埚，故可用装置丁将明矾晶体制备成，选项D正确；
答案选D。
6．B
【详解】①乙烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，会引入新的杂质，①错误；
②除去乙醇中混有的少量水，先加生石灰，后蒸馏，②正确；
③除去苯甲酸中的少量沙子，先加水加热溶解，趁热过滤除去沙子，冷却结晶后就可以得到苯甲酸，③正确；
④除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，应加入饱和Na2CO3溶液后，振荡静置分液，④正确；
⑤生成碘单质又溶在溴苯中，无法分离，又会引入新的杂质，应加入氢氧化钠溶液除杂，⑥错误；
分析可知，②③④正确，故选B。
7．A
【分析】根据图示，a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、e为HNO3；a＇为H2S、b＇为S、c＇为SO2、d＇为H2SO3、e＇为H2SO4，据此解答。
【详解】A． a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2，根据化合价以及氧化还原规律，一定条件下，a可将c、d还原为b，A正确，
B ．c＇使品红褪色的原理为与有色物质生成不稳定的无色物质，HClO的漂白原理为将有色物质氧化为无色物质，原理不相同，B错误；
C．氨气和浓硝酸不能发生氧化还原反应，H2S可以和浓硫酸发生氧化还原反应，C错误；
D．常温下，Fe与浓硝酸和浓硫酸发生钝化反应，阻止反应进一步进行，不是不反应，D错误；
故选A。
8．B
【详解】A．Na2O2与H2O反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应Na2O2中的氧元素的化合价既有升高又有降低，水中氧元素的化合价不变，没有被氧化，故A错误；
B．向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液发生氧化还原反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，氧化性：Fe3+>I2，故B正确；
C．二氧化硫和NaOH反应生成Na2SO3，溶液碱性减弱，则溶液褪色，不能证明SO2具有漂白性，故C错误；
D．向浓HNO3中插入红热的炭，在该反应中浓硝酸体现氧化性，N元素化合价降低，生成的产物可能是NO或者NO2，NO暴露于空气中也会迅速产生红棕色气体，无法证明反应产物，故D错误；
故选B。
9．C
【详解】A．闪电过程中空气中氮气和氧气化合生成NO，属于自然固氮，A不符合；
B．根瘤菌固氮，属于自然固氮，B不符合；
C．合成氨车间过程中氮气和氢气化合生成氨气，属于人工固氮，C符合；
D．电解饱和食盐水生成的是氢氧化钠、氢气和氯气，与固氮没有关系，D不符合；
答案选C。
10．D
【详解】A．铁在氯气中燃烧生成FeCl3，A错误；
B．S单质与氧气反应生成SO2，B错误；
C．N2与O2在放电条件下反应生成NO，C错误；
D．碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，D正确；
答案选D。
11．A
【详解】A．HNO3具有氧化性，能将单质银溶解转化成AgNO3，A项符合题意；
B．N2用于合成NH3是因为N2与H2在催化剂、高温和高压下能化合成NH3，该反应中N2表现氧化性，与N2性质稳定无关，B项不符合题意；
C．NH3 H2O除去烟气中的SO2发生反应2NH3 H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，该反应中体现NH3 H2O的碱性，与NH3 H2O易分解无关，C项不符合题意；
D．NH4HCO3用作氮肥是因为含氮元素，与NH4HCO3受热易分解无关，D项不符合题意；
答案选A。
12．A
【详解】A．亚硫酸钠溶液与少量氯气反应生成氯化钠、硫酸钠和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为，故A正确；
B．二氧化碳与足量的次氯酸钠溶液反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故B错误；
C．氯化铁溶液与过量硫化钠溶液反应生成硫沉淀和硫化亚铁沉淀，反应的离子方程式为，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液与过量的氢氧化钡溶液反应生成氢氧化钠、碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故D错误；
故选A。
13．C
【详解】A．Cl2有强氧化性，具有还原性，Cl2能将氧化为，而Cl2是少量的，则生成的能与反应生成，反应的离子方程式为，A错误；
B．将少量溶液滴入溶液中，反应的离子方程式为，B错误；
C．将溶液滴入明矾溶液中至沉淀质量最大，反应的离子方程式为，C正确；
D．电离出的优先和氢氧化钠溶液反应，同物质的量浓度同体积的溶液与氢氧化钠溶液混合，OH-只与反应，反应的离子方程式为，D错误；
故选C。
14．C
【详解】A．置换反应为单质置换出单质，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，该反应不属于置换反应，A项不符合题意；
B．SO2与Cl2混合发生反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，SO2和Cl2均被完全消耗不再具有漂白作用，B项不符合题意；
C．碳酸氢钠受热分解产生气体，可使糕点蓬松，C项符合题意；
D．NH3溶于水产生了碱性物质使酚酞变红，而喷泉实验利用NH3极易溶于水，两者无因果关系，D项不符合题意；
故选C。
15．(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)4NH3+5O24NO+6H2O
(3)C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O
(4)AC
(5)Na2CO3
(6)除去过量的OH-和CO
(7)蒸发结晶
【分析】Ⅰ．结合“价—类二维图”的横、纵坐标可以确定各物质为：A是H2S，B是S，C是SO2，D是H2SO3，E是H2SO4，F是SO3，R是NH3，X是N2，Y是NO，Z是NO2，W是HNO3。Ⅱ．由实验流程可知，①中加水溶解，②中过滤分离出泥沙，滤液含NaCl及Ca2+、Mg2+、SO，③中加氯化钡除去硫酸根离子、加NaOH除去镁离子、加碳酸钠除去钙离子及过量钡离子，④过滤分离出沉淀为氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，滤液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑤中加盐酸除去NaOH、Na2CO3，⑥中蒸发结晶得到NaCl，以此来解答。
【详解】（1）实验室利用氢氧化钙和氯化铵加热制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（2）氨气发生催化氧化生成NO和水的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；
（3）浓硫酸具有强氧化性，与碳单质反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O。
（4）A.R是NH3氮元素为-3价，有还原性能将NO和NO2还原为N2，故A正确；
B.图中的A是H2S，也是电解质，故B错误；
C.W是HNO3，浓HNO3有挥发性，所以用玻璃棒分别蘸取浓氨水溶液和浓HNO3溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生，故C正确；
D.NO2不是酸性氧化物，故D错误；
故答案为：AC；
（5）操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为Na2CO3溶液，b为氯化钡；
（6）加盐酸调溶液pH的目的是除去过量的OH-和CO；
（7）步骤⑥操作名称是蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶。
16．(1)10-9m～10-7m
(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(3) B pH过小Fe3+沉淀不完全，pH过大Al3+可能因沉淀而损失
【分析】(1)胶体微粒直径在1nm～100nm之间；
(2)过氧化氢具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液pH，使Fe3+转化氢氧化铁沉淀，过滤除去；
(3)加入X能与氢离子反应，调节溶液pH，使Fe3+转化氢氧化铁沉淀，过滤除去，但不能引入新的杂质离子；根据离子开始沉淀及沉淀完全的pH分析溶液的pH偏离3.5可能带来的后果。
【解答】解：(1)胶体微粒直径在1nm～100nm之间，则纳米氧化铝的直径约为10-9～10-7m，
故答案为：10-9m～10-7m；
(2)过氧化氢具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，反应离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
(3)加入X能与氢离子反应，调节溶液pH，使Fe3+转化氢氧化铁沉淀，过滤除去，CuO、NaOH、NaHCO3均为引入杂质离子，故选Al(OH)3，
若调节后溶液的pH偏离3.5，pH过小Fe3+沉淀不完全，pH过大Al3+可能因沉淀而损失，
故答案为：B；pH过小Fe3+沉淀不完全，pH过大Al3+可能因沉淀而损失。
【点评】本题以无机化学性质为载体考查了溶液的配制、胶体制备、胶体的制备和性质对试剂及条件控制的分析评价等知识点，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力。
17．(1)
(2)d
(3) 部分NO2转化成有毒气体NO，会产生污染 NaNO3 b H2O2具有氧化性，会使NO氧化成NO2，NO2的含量增大，从而使氮氧化物的吸收率增大
【分析】氮气与氢气合成氨气，氨气催化氧化生成NO和水，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO。
【详解】（1）NH3与O2制取NO，同时生成水，化学反应方程式为；
（2）a．利用氮气的化学性质稳定，所以可用作保护气，a正确；
b．铵态氮肥一定不能与碱同时施用，否则会降低肥效，b正确；
c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等，c正确；
d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应，随反应进行溶液浓度变稀后反应生成一氧化氮气体，生成NO2小于1mol，d错误；
e．氨气易液化，液氨可作制冷剂，e正确；
故选d；
（3）①用水吸收NO2的缺陷为3NO2 + H2O =2HNO3 + NO，部分NO2转化成有毒气体NO，会产生污染；
②根据得失电子守恒可知，NO2发生歧化反应生成NaNO2和NaNO3；
③i.根据上述图像可知，a.随着NaOH溶液浓度增大，氮氧化物的吸收率先增加后减小，a错误；
b.当氢氧化钠浓度一定时，NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大，b正确；
故选b；
ii.当混合气体中NO2含量小于50%时，具有氧化性的H2O2的存在，会使NO氧化成NO2，NO2的含量增大，从而使氮氧化物的吸收率增大。
18．(1)c
(2)2NO+2CON2+2CO2
(3) 2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O NaNO2
(4)A
【详解】（1）游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程称为氮的固定，则
a．植物从土壤中吸收氮肥属于化合态氮元素之间的转化，不是氮的固定，a不符合；
b．硝酸和氨气反应生成氮肥属于化合态氮元素之间的转化，不是氮的固定，b不符合；
c．将空气中的氮气转变为氮的化合物属于氮的固定，c符合；
d．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质属于化合态氮元素之间的转化，不是氮的固定，d不符合；
答案选c。
（2）汽车尾气中的CO、在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体，生成物是氮气和二氧化碳，则NO被CO还原的化学方程式为2NO+2CON2+2CO2。
（3）①被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1：1，根据原子守恒可知应该是硝酸钠和亚硝酸钠，同时还有水生成，该反应的化学方程式为2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O。
②NO与按物质的量之比为1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，属于+2价和+4价氮元素之间的归中反应，所以该钠盐的化学式是NaNO2。
（4）Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应又得到硝酸，反应后溶液中加入NaOH溶液生成Cu(OH)2沉淀，纵观整个过程，Cu提供电子等于氧气获得电子等于Cu(OH)2中氢氧根离子物质的量，则n（NaOH）=n（OH－）=，则消耗NaOH溶液的体积是0.6mol÷10mol/L=0.06L=60mL，故选A。
