第二章 分子结构与性质 测试题
一、选择题
1．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．的熔沸点高于，则的熔沸点也高于
B．是非极性分子，在水中的溶解度不大，则在水中的溶解度也很小
C．由于键能大而结构稳定，则键能也大结构也很稳定
D．分子的空间结构为三角锥形，则分子的空间结构也为三角锥形
2．S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是
A．分子中既含有极性键又含有非极性键
B．与S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2>S2Cl2
C．S2Cl2电子式为 ，为非极性分子
D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl
3．下列有关晶体的说法中一定正确的有
①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
②氧化铝是离子晶体
③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤极易溶于水是因为氨气分子之间存在氢键
⑥冰的密度比干冰小，熔点比干冰高
⑦离子晶体中可能存在分子
A．3个 B．4个 C．5个 D．7个
4．下列说法正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔、沸点逐渐升高
B．Ba(OH)2晶体中既有离子键又有共价键
C．SiO2属于共价晶体，熔化时破坏共价键和分子间作用力
D．碘升华时，分子内共价键会发生断裂
5．下列化合物分子之间不存在氢键的是
A． B． C． D．HF
6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
B．34 g中含有的极性键数目为NA
C．标准状况下，溶于水，溶液中、和的微粒数之和为
D．12.0gNaHSO4固体中含有离子总数为0.2NA
7．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热的作用，但口服该药对肠道、胃有刺激性，解决方法之一是对该分子进行成酯修饰(如图所示)。下列说法正确的是
A．电负性：N＞C＞O B．键角：NH3＞H2O
C．R和T中均无手性碳原子 D．R和T均不能与氧气发生氧化反应
8．R、M、N、Z均为短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图所示，M元素灼烧时火焰呈黄色。下列说法错误的是（ ）
A．金属性：M＞R
B．M与氧元素形成的化合物只含离子键
C．Z的氢氧化物既能与稀盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
D．N、Z的最高价氧化物均可作耐火坩埚
9．下列有关说法正确的是
A．中S原子价层电子对数为2
B．基态的核外电子排布式为
C．2 丁烯的结构简式为
D．基态氧原子核外电子轨道表达式为
10．室温下，某种催化剂能高效催化空气中甲醛的氧化，快速实现室内空气的净化，发生的反应如下：。下列有关说法正确的是
A．反应物和生成物都是极性分子
B．HCHO分子中键与键的比值为3∶1
C．HCHO、分子的中心原子杂化类型相同
D．每净化22.4 L含HCHO的空气，转移
11．下列表示方法中正确的是
A．氡()质量数为86
B．的电子式：
C．丁烷的球棍模型
D．碳酸氢钠在水溶液中的电离：
12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，Y的单质与石灰乳反应可制备漂白粉，W、X、Y三种元素组成化合物XYW的水溶液能使红色的布条褪色，Z原子的最外层电子数与其核外电子总数之比为1：10。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z>Y>X>W
B．第一电离能：W
D．在自然界中，元素Y既有游离态，又有化合态
13．下列化学反应所断裂的共价键中，仅断裂键的是
A．
B．
C．
D．
14．有机物M(结构简式为( )是合成花椒毒素的重要中间体，下列说法错误的是
A．电负性：F>O>N>C B．第一电离能：N>O>C
C．M中碳原子的杂化方式有2种 D．M可以形成分子间氢键
15．下列关于σ键和π键的说法中，不正确的是
A．N2分子中的π键为p-pπ键，π键不能绕键轴旋转
B．HCl分子中的σ键为s-sσ键
C．乙烯分子中σ键与π键的个数比为5：1
D．p轨道和p轨道之间既能形成π键，又能形成σ键
二、填空题
16．硼酸钠(Na2B4O7·10H2O)俗称硼砂，硼砂晶体中阴离子[B4O5(OH)4]2-的结构如图所示，其中硼原子的杂化方式为___________
17．(1)衡量元素非金属性的标准之一是最高价氧化物水化物的酸性强弱，则含氧酸中中心元素化合价与酸性的关系是_______。
(2)NaBH4是离子化合物，所有原子最外层都达到稳定结构，请写出电子式_______。
(3)冰的密度比水小的原因是_______。
18．回答下列问题
(1)是一种重要的无机化合物，可作食盐的补碘剂
①基态K原子中核外电子占据的最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点都比金属Cr的低，原因是_______。
②的阴离子，中心原子的价层电子对数为_______，其VSEPR模型名称为_______。
(2)Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能(I)数据列于下表：
元素 Mn Fe
电离能(kJ/mol) 717 759
1509 1561
3248 2957
回答下列问题：
Mn元素价电子层的电子排布式为_______，比较两元素的、可知，气态失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此你的解释是_______。
19．现有三种短周期元素：①H；②Na；③Cl。
(1)②的单质在③的单质中燃烧，产生白烟，反应的化学方程式是______________，生成物是__________化合物(填“离子”或“共价”)。
(2)①与③形成的化合物的电子式是_________，该化合物中含有_________共价键(填“极性”或“非极性”)。
20．根据杂化轨道理论可以判断分子的空间结构，试根据相关知识填空：
(1)AsCl3分子的空间结构为______，其中As的杂化轨道类型为_____。
(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为______。
(3)一种有机化合物的结构简式为：
①该分子中有_____个sp2杂化碳原子；_____个sp3杂化碳原子；
②该分子中有_____个sp2－sp3σ键；_____个sp3－sp3σ键。
(4)SCN-与NO的结构相同，微粒呈_____形，中心原子都采取_____杂化。
(5)CO、NO等微粒具有相同的原子个数，它们的价电子总数都是_____，空间结构呈_____形，中心原子都采取_____杂化。
21．海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①Cl2→Cl+Cl
②Cl+H2→HCl+H
③H+Cl2→HCl+Cl……
反应②中形成的化合物的电子式为_______；反应③中被破坏的化学键属于_______键(填“极性”或“非极性”)。
(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_______周期_______族。
(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是_______
a卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
b卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小
c卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
(4)卤素单质的键能大小如图。由图推断：
①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键_______断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。
②卤素单质键能大小与键长的关系为：_______
22．臭氧(O3)能吸收紫外线，保护人类赖以生存的环境。O3分子的结构如图所示，呈V形，键角为116.5°，中间的一个氧原子与另外两个氧原子分别构成一个非极性共价键。中间氧原子提供2个电子，旁边两个氧原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键(虚线内部分)，分子中三个氧原子共用这4个电子。请回答：
(1)O3中的非极性共价键是____(填“σ”“π”，下同)键，特殊的化学键是____键。
(2)分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则O3中的大π键应表示为____。
(3)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是____(填字母)。
A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2
(4)分子中某一原子上没有跟其他原子共用的电子对叫孤电子对，O3分子中有____对孤电子对。
三、元素或物质推断题
23．为了探究某固体化合物M(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如图实验(假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出)：
请回答：
(1)组成固体M的元素是___________(填元素符号)；
(2)白色沉淀E中所含化学键类型为___________；
(3)反应①的化学反应方程式为___________。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．的熔沸点高于是因为氨气存在分子间氢键，甲烷不存在氢键，甲烷的相对分子质量小于硅烷，范德华力小，熔沸点低，因此的熔沸点低于，故A错误；
B．是非极性分子，在水中的溶解度不大，也是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，在水中的溶解度也很小，故B正确；
C．氮气中因键能大，破坏它需要很大的能量，结构稳定，而键中π键易断裂，结构不稳定，不能类推，故C错误；
D．中心原子价层电子对数为3+1=4，其空间结构为三角锥形，中心原子价层电子对数为3+0=3，其空间结构平面正三角形，故D错误。
综上所述，答案为B。
2．C
解析：A．S和Cl之间形成的共价键为极性键，S和S之间形成的共价键为非极性键，故A正确；
B．S2Cl2与S2Br2结构相似，S2Br2相对分子质量大于S2Cl2的相对分子质量，S2Br2分子间的范德华力大于S2Cl2分子间的范德华力，所以S2Br2的熔沸点高于S2Cl2，故B正确；
C．根据S2Cl2的结构，电子式中漏写Cl上的孤电子对，S2Cl2不是对称结构，正负电中心不重合，S2Cl2为极性分子，故C错误；
D．喷水雾可减慢S2Cl2挥发，并产生酸性悬浊液，则S2Cl2与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl，符合电子守恒和质量守恒，故D正确；
故选：C。
3．A
解析：①晶体中分子间作用力与分子的稳定性无关，故①错误；
②氧化铝中有铝离子和氧离子，是离子晶体，故②正确；
③干冰晶体升华时，破坏的是分子间作用力，故③错误；
④金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，比如氯化铝，故④错误；
⑤极易溶于水是因为氨气分子与水分子之间存在氢键，故⑤错误；
⑥冰的密度比干冰小，熔点比干冰高，因此冰中水分子间存在氢键，故⑥正确；
⑦离子晶体是由阴阳离子通过静电作用形成的，但有些结晶水合物如胆矾中，CuSO4·5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其中有一个水分子，故⑦正确；
因此正确的有3个，故A正确。
4．B
解析：A．HF分子间有氢键，因此HF的熔沸点最高，A错误；
B．Ba(OH)2晶体中Ba2+与OH-之间为离子键，O和H之间为共价键，B正确；
C．SiO2是共价晶体，Si和O之间只存在共价键，没有分子间作用力，因此熔化时只破坏共价键，C错误；
D．碘升华时，破坏范德华力，不会发生共价键的断裂，D错误；
故选B。
5．A
解析：氮、氧、氟的电负性较强，故在氨分子、水分子、氟化氢分子间存在氢键；甲烷不能形成氢键；
故选A。
6．D
解析：A．氧化还原反应中，得电子总数等于失电子总数等于转移电子总数，Na与O2完全反应可能生成氧化纳，也可能生成过氧化钠，也可能为二者的混合物，无论是哪种情况，2.3 g Na均失去0.1mol电子，故反应中转移的电子数为0.1NA，故A错误；
B．的分子式为C4H4O，摩尔质量为68g/mol，34 g的物质的量为0.5mol，1个中含有4个C-H键、2个C-O键，故0.5mol 中含有的极性键数目为0.5mol6 NA=3NA，故B错误；
C．氯气与水的反应为可逆反应，故溶液中、和的微粒数之和小于，故C错误；
D．12.0gNaHSO4固体的物质的量为0.1mol，NaHSO4是由Na+和构成的，故0.1mol NaHSO4含有离子总数为0.2NA，故D正确；
故选D。
7．B
解析：A． 周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的电负性增大：O＞N＞C，故A错误；
B． NH3、H2O分子中分别含1对和2对孤电子对，由于电子对之间的斥力：孤电子对-孤电子对＞成键电子对-孤电子对，则键角：NH3＞H2O，故B正确；
C． 连接四个不同原子或基团的碳原子，称为手性碳原子，布洛芬和成酯修饰产物中均含1个手性碳原子（与羧基或酯基相连碳原子），故C错误；
D． R和T均能灼烧，能与氧气发生氧化反应，故D错误；
故选B。
8．B
【分析】M元素灼烧时火焰呈黄色是Na，根据图中各元素的位置关系，R、N、Z分别为Li、Mg、Al，然后分析。
解析：A．M是Na，R是Li，Li和Na位于同一主族，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性：Na＞Li，即：M＞R，故A正确；
B．M是Na，M与氧元素形成的化合物可能为氧化钠或过氧化钠，氧化钠中只含离子键，过氧化钠中即含离子建又含共价键，故B错误；
C．Z是铝，铝的氢氧化物是氢氧化铝，是两性氢氧化物，既能与稀盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，故C正确；
D．N、Z分别为Mg、Al，N、Z的最高价氧化物分别为氧化镁和氧化铝，熔点较高，均可作耐火坩埚，故D正确；
答案选B。
9．B
解析：A．中S原子价层电子对数为，故A错误；
B．基态核外有25个电子，其核外电子排布式为，故B正确；
C．2 丁烯的结构简式为，故C错误；
D．氧原子核外有8个电子，则基态氧原子核外电子轨道表达式为 ，故D错误。
综上所述，答案为B。
10．B
解析：A．氧气和二氧化碳都是非极性分子，故A错误；
B．HCHO分子含有碳氢键和碳氧双键，因此HCHO分子中键与键的比值为3∶1，故B正确；
C．HCHO分子的中心原子价层电子对数，杂化类型为sp2，分子的中心原子价层电子对数，杂化类型为sp，两者中心原子杂化类型不相同，故C错误；
D．不清楚是否为标准状况，因此无法计算22.4 L含HCHO的空气的物质的量，故D错误。
综上所述，答案为B。
11．C
解析：A． 原子序数为86，质量数为222，A错误；
B． 是共价化合物、不是离子化合物，B错误；
C． 丁烷分子内有4个碳原子、每个碳原子有4个单键，正丁烷的球棍模型为，C正确；
D． 碳酸氢钠是强电解质在水中完全电离：，D错误；
答案选C。
12．C
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，Y的单质与石灰乳反应可制备漂白粉，则Y为Cl；W、X、Y三种元素组成化合物XYW的水溶液能使红色的布条褪色，XYW为NaClO，X和W分别为Na和O；Z原子的最外层电子数与其核外电子总数之比为1：10，则Z为Ca。
解析：A．一般地，电子层数越大，离子半径越大，电子层数相同时，质子数越多，离子半径越小。所以离子半径：Cl->Ca2+>O2->Na+，即Y>Z>W>X，故A错误；
B．第一电离能是气态基态电中性原子失去一个电子形成气态基态正离子时所需的最低能量。O的电子层数少，原子半径小，对电子的束缚力强，其第一电离能大于Ca，故B错误；
C．Na可以和O形成Na2O2，Ca可以和O形成CaO2，Na2O2和CaO2都是既含离子键又含共价键的化合物，故C正确；
D．由于氯气很活泼，所以在自然界中氯元素只有化合态没有游离态，故D错误；
故选C。
13．C
解析：A.中含氮氮键叁键，反应中1个键和2个键均断裂，故A错误；
B.C2H2中含碳碳叁键，反应中1个键和2个键均断裂，故B错误；
C.键、键均为单键，反应中仅断裂σ键，故C正确；
D.中含碳碳双键，反应中π键断裂，故D错误；
综上所述，答案为C。
【点睛】一般非金属元素之间形成共价键，单键均为σ键，双键或叁键中只有1个σ键。
14．C
解析：A．同周期元素（惰性气体元素除外）从左到右电负性逐渐增大，所以电负性：F>O>N>C，故A正确；
B．同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，第一电离能：N>O>C，故B正确；
C．M中存在羰基、-C≡N和-CH3，M中碳原子的杂化方式有sp、sp2、sp3共3种，故C错误；
D．M中含有亚氨基（-NH-），可以形成分子间氢键，故D正确；
故选C。
15．B
解析：A．氮气的结构式为N≡N，分子中含有三键含有1个σ键和2个π键，π键为p-p π键，π键不能绕键轴旋转，A正确；
B．H只有1s电子，Cl的3p轨道上的电子与H的1s轨道电子以“头碰头”方式重叠构建s-pσ键，B错误；
C．乙烯分子中含有一个碳碳双键，故π键的个数为1，σ键为5，σ键与π键的个数比为5：1，C正确；
D．p和p轨道头对头能形成σ键、肩并肩能形成π键，所以p和p轨道既能形成σ键又能形成π键，D正确；
答案选B。
二、填空题
16．sp2、sp3
解析：根据图示，[B4O5(OH)4]2-中有2个B原子与3个氧形成3个σ键，有2个B原子与4个氧形成4个σ键，形成3个σ键的B原子采用sp2杂化，形成4个σ键的B原子采用sp3杂化。
17． 同一元素的不同含氧酸中中心元素化合价越高，非羟基氧的数目越多，酸性越强 冰中氢键数目比液态水中要多，导致冰里面存在较大的空隙
解析：（1）含氧酸中非羟基氧的数目越多，吸引电子的能力越强，酸性越强，同一元素的不同含氧酸中，该元素的化合价越高，非羟基氧的数目越多，酸性越强，故答案为：同一元素的不同含氧酸中中心元素化合价越高，非羟基氧的数目越多，酸性越强；
（2）NaBH4为离子化合物，所有原子最外层都达到稳定结构，电子式为，故答案为：；
（3）冰中水分子排列有序，分子间更容易形成氢键，所以冰中形成的氢键数目比液态水中要多，分子间的距离更大，导致相同温度下冰的密度比水小，故答案为：冰中氢键数目比液态水中要多，导致冰里面存在较大的空隙。
18．(1) N 球形 由于K原子的半径比较大且价电子数较少，其存在的金属键没有Cr强，所以其熔、沸点较低 4 四面体形或正四面体形
(2) 由转化为时，3d能级由较稳定的半充满状态转变为不稳定的状态(或转化为时，3d能级由不稳定的状态转变为较稳定的半充满状态)
解析：(1)①基态K原子核外有4个电子层，最高能层为第四层，符号为M，最外层电子为4s1电子，s能级的电子云轮廓图为球形，K和Cr属于同一周期，K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱，故金属K的熔点、沸点都比金属Cr的低。
②中心原子I的孤电子对数为(7+1-3×2)=1，价层电子对数为1+3=4，所以VSEPR模型为四面体形或正四面体形。
(2)Mn元素为25号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，价电子层的电子排布式为3d54s2；由转化为时，3d能级由较稳定的半充满状态转变为不稳定的状态(或转化为时，3d能级由不稳定的状态转变为较稳定的半充满状态)。
19． 2Na+Cl22NaCl 离子 极性
解析：(1)②的单质在③的单质中燃烧即金属钠在氯气中燃烧，产生白烟，故该反应的化学方程式是2Na+Cl22NaCl，生成物是NaCl，由阳离子钠离子和阴离子氯离子组成，故是离子化合物，故答案为：2Na+Cl22NaCl；离子；
(2)①即H与③即Cl形成的化合物HCl的电子式是，该化合物中含有H和Cl不同非金属元素之间的共价键，故是极性共价键，故答案为：；极性。
20．(1) 三角锥形 sp3
(2)sp3、sp2
(3) 2 6 3 3
(4) 直线 sp
(5) 24 平面三角 sp2
解析：(1)AsCl3中As元素价电子对数为4，As的杂化方式为sp3杂化，AsCl3分子的空间结构为三角锥形。(2)CH3COOH的结构式为，分子中甲基上的碳原子采取sp3杂化，羧基中碳原子采取sp2杂化。(3)有机物中饱和碳原子采取sp3杂化，双键上的碳原子采取sp2杂化，三键上的碳原子是采取sp杂化。①该分子中有2个sp2杂化碳原子；6个sp3杂化碳原子；②该分子中有3个sp2－sp3σ键；3个sp3－sp3σ键。(4)SCN－与NO的中心原子采取sp杂化，形成直线形分子。(5)CO、NO与SO3为等电子体，SO3中S采取sp2杂化形成平面三角形分子。
21． 非极性 S>Cl>F 三 ⅠA a 不一定容易 除F2外，键长增大，键能减小
解析：(1)反应②中形成的化合物是氯化氢，氯化氢为共价化合物，一个氢原子核外为1个电子，1个氯原子核外最外层有7个电子，HCl分子中共用一对电子，所以电子式为 ；反应③为氢原子和氯气反应，所以破坏的是氯气分子中的氯氯键，同一元素组成的双原子分子为非极性分子，所以破坏的是非极性共价键；
(2)短周期主族元素中与氯元素相邻的有F和S，根据同周期和同主族元素原子的半径变化规律同一周期，从左到右，原子序数增大，半径在逐渐减小，所以原子半径S＞Cl，同一主族，从上往下，半径在逐渐增大，所以原子半径Cl＞F，综上可知，三者的原子半径从大到小的顺序是S＞Cl＞F；与氯同周期，金属性最强的元素位于该周期的最左侧，为Na元素，钠为第三周期，第IA；
(3)a．卤化银的颜色按AgCl为白色固体、AgBr为浅黄色固体、AgI为黄色固体，所以它们的颜色依次加深，故a正确；
b．同一主族，从上往下，半径在逐渐增大，所以原子半径I＞Br＞Cl＞F，所以卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次增大，故b错误；
c．随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，所以其阴离子失电子能力逐渐增强，所以HF、HCl、HBr、HI的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强，故C错误；
d．随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，所以单质F2、Cl2、Br2、I2中与氢气化合逐渐困难，故d错误；故答案为：a；
(4)①从卤素单质的键能大小图可知，氯气分子中氯氯键的键能大于溴单质中溴溴键，而氯原子的得电子能力大于溴，所以非金属性强的卤素，其单质分子的化学键不一定容易断裂；
②同一主族，从上往下，半径在逐渐增大，所以原子半径I＞Br＞Cl＞F，所以卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次增大，从卤素单质的键能大小图可知，除F2外．键长增大，而键能与键长成反比，所以依次减小。
22．(1) σ π(2)Π(3)C(4)5
解析：（1）在臭氧O3中，中心的氧原子以sp2杂化，与两旁的配位氧原子键合生成两个σ键，中的非极性共价键是σ键；特殊的化学键是π键；
故答案为：σ；π键；
（2）O3分子称折线形，在三个氧原子之间还存在着一个垂直于分子平面的大π键，分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则O3中的大键应表示为；
故答案为：；
（3）等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似，O3中原子数为3、电子总数为24，
A．H2O中原子数为3、电子总数为10，选项A不符合；
B．CO2中原子数为3、电子总数为22，选项B不符合；
C．SO2中原子数为3、电子总数为24，选项C符合；
D．BeCl2中原子数为3、电子总数为38，选项D不符合，
故答案为C；
（4）每个O原子最外层有6个电子，由臭氧的结构图可知中心O原子有4个电子成键，则还有1对孤电子对，两端的O原子各有2个电子成键，则两端的O原子各含有2对孤电子对，所以臭氧分子中总共5对孤电子对。
三、元素或物质推断题
23．(1)Na、N
(2)离子键、极性共价键
(3)2NaN3 2Na+3N2↑
【分析】银白色金属单质A，焰色反应呈黄色，A为单质Na，固体C和水反应生成碱性气体D，则D为NH3。气体B和Mg反应生成固体C，固体C和水反应生成NH3和白色沉淀B，根据反应前后元素种类不变，可知固体C为Mg3N2，白色沉淀E为Mg（OH）2，气体B为N2。M由N元素和Na元素组成，根据质量守恒，M中Na和N原子个数比为 =1:3。M的化学式为NaN3。
解析：（1）由上面分析可知M中含N和Na元素。故为：Na、N；
（2）Mg(OH)2中含离子键，氢氧根内含极性共价键，故为：离子键、极性共价键；
（3）M由N元素和Na元素组成，根据质量守恒，M中Na和N原子个数比为 =1:3。M的化学式为NaN3，反应①的化学方程式2NaN3 2Na+3N2↑，故为：2NaN3 2Na+3N2↑
