第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题
一、单选题（共12题）
1．如图的一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、C处充入等质量的X、Y两种常见气体，当隔板停止滑动时，X、Y气体密度相等。下列说法正确的是（ ）
A．气体的体积：
B．气体的物质的量：
C．气体的质量：
D．摩尔质量：M(X)=M(Y)
2．下列实验操作中，错误的是
A．粗盐提纯时，将称量的粗盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解
B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C．测定未知NaOH溶液浓度时，把量取的标准酸液加入湿润的锥形瓶中进行滴定
D．配制0.1mol·L-1H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
3．设NA 为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
A．7.8g苯中碳碳双键的数目为 0.3NA
B．2.3 g Na与O2完全反应，转移电子总数为 0.1NA
C．常温下，0.2 mol / L NH4Cl溶液中，数目小于0.2NA
D．标准状况下，11.2 L CCl4中氯原子数目为2NA
4．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．50mL 12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3 NA
C．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数为3.75 NA
D．235g核素发生裂变反应：，净产生的中子 ()数为14 NA
5．下列实验操作完全正确的是
编号 实验 操作
A 证明SO2有漂白性 将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色
B 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液1000mL 准确量取一定体积浓硫酸，放入到1000mL的容量瓶中，加水稀释，振荡摇匀定容
C 除去FeCl3溶液中混有的FeCl2 向溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸就得到了纯净的FeCl3溶液
D 检验Br—的存在 在溶液中先加入氯水再加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液显橙红色
A．A B．B C．C D．D
6．一定条件下，甲组内任意一种物质和乙组内任意一种物质都能发生反应的是
甲 乙
A H2、O2 N2、CuO
B HCl、NaOH Fe、Al
C SiO2、浓H2SO4 NaOH、C
D CO2、H2O Na2O2、NaCl
A．A B．B C．C D．D
7．下列说法不正确的是
A．纯碱可以用于去除物品表面的油污
B．碘酸钾可以用作加碘食盐的添加剂
C．镁可用于制造信号弹和烟火
D．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂
8．将同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液中的Ag+完全沉淀，则需同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为
A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．6∶3∶2
9．下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气
B．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂
C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂
D．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
10．下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是
A．SO2、O2、CO B．HCl、Cl2、CO2
C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2
11．如图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是
A．反应1中SO2的O失电子表现还原性
B．反应2的离子方程式为：Fe3++2I-=Fe2++I2
C．反应3的产物a是ClO-
D．从图可推得Cl2能氧化I-、SO2
12．生活、生产等与化学联系紧密，下列叙述正确的是
A．陶瓷砚台的主要化学成分与水晶相同 B．“薪柴之灰”的主要成分有碳酸钾
C．烟火中的红色来源于钠盐的灼烧 D．温室气体是形成酸雨的主要物质
二、非选择题（共10题）
13．写出下列反应方程式：
(1)向氯水中加入石灰石反应方程式为___________
(2)用氢氧化钠吸收氯气的化学方程式___________
(3)制备漂白粉的反应原理是___________
(4)过氧化钠和水的反应___________
14．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为：___。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）____。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为____。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）___。
15．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图是钠的价类二维图：
请回答以下问题：
(1)写出二维图中缺失①中某种淡黄色固体能做供氧剂的原因___________(用化学方程式表示，写一个即可)
(2)写出的电离方程式___________；溶液常因温度过高而分解含有少量，除去杂质的方法为___________(用离子方程式表示)。
(3)向300 mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2(忽略溶液体积的变化)，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加1 mol·L-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
①AB段发生反应的离子方程式 ___________。
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是___________。
16．I.实验室用密度为1.84g·cm-3，溶质的质量分数为98%的浓硫酸，稀释制250mL物质的量浓度为0.46mol·L-1的硫酸。
(1)98%的浓硫酸的物质的量浓度为___________
(2)现有下列几种规格的仪器，应选用___________(用序号填空)
①10mL量筒 ②50 mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶
II.实验室用氢氧化钠固体配制1.00 mol·L-1 NaOH溶液500 mL，回答下列问题：
(3)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是___________(填字母)。
a．使用前要检验容量瓶是否漏液
b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀
e．用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液
f．转移溶液时玻璃棒下端位于刻度线上
(4)请补充完整实验的简要步骤：
①计算；②称量NaOH固体___________g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥___________；⑦摇匀。
(5)本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是___________、___________。
(6)上述实验操作②③都要用到小烧杯，其作用分别是___________和___________。
(7)过程中，其他操作都是正确的情况下，下列操作会引起浓度偏大的是___________(填字母)。
A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复颠倒摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
17．欲配制250mL0.1mol L-1的稀盐酸，实验室的浓盐酸密度为1.25g cm-3，质量分数为36.5%。
请回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时下表中不需要使用的仪器有___（填序号），还缺少的仪器为___、___（写仪器名称）。
序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
仪器
(2)需要量取浓盐酸的体积为___mL。
(3)配制该溶液的操作顺序是：D→___→___→___→___→B（用字母符号表示，每个字母符号只用一次）。
A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中并轻轻摇动
B．将容量瓶盖紧，振满，摇匀
C．将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中
D．用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
E．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶的刻度线相切
F．继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处
(4)在定容时，液面高于刻度线，则所配溶液的浓度将___（选填“偏高”或“偏低”），该如何处理？___。
18．某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列的问题：
(1)装置甲中发生反应的离子方程式为________________________________；
(2)制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序a→________________(补充完整)，丙中应装溶液是________；
(3)某同学认为上述方案中还缺少某个装置，则该装置的作用是________________；
(4)制备反应会因为盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验两种方案：
Ⅰ方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量；
Ⅱ方案：采用酸碱中和的原理，测定中和残余盐酸所消耗的NaOH的量。
请写出Ⅰ方案中发生反应的离子方程式________________________________。
19．(1)0.1molCH4 的质量为__________，分子数为__________（用NA表示，下同），原子总数为_________。
(2)500 mL 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中,NO3－的物质的量的浓度为______________，离子总数为_____________。
(3)在22 .2g某二价金属的氯化物中含有0 .4mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为__________。
(4)在标准状况下，由O2和O3组成的混合气体11.2 L，质量为20g。此混合物的平均摩尔质量是________，混合物中O2和O3的体积之比是__________。
20．在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题
（1）该混合液中，NaCl的物质的量为_________mol，含溶质MgCl2的质量为_______g。
（2）该混合液中CaCl2的物质的量为___________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为__________mol·L－1。
（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。
21．（1）1.7g氨气在标准状况下的体积是_____________升，共含有_____________mol电子；0.1mol硫化氢共含有_____________个质子，同质量的氨气和硫化氢气体中分子个数比为_____________，含氢原子的个数比为_____________。在标准状况下硫化氢的密度为_____________。
（2）在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体完全燃烧后得到11.2LCO2，则原混合气体的密度是_____________，原混合气体中，CO的质量是_____________，CO2的体积是_____________碳原子和氧原子的个数比为_____________。
22．已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。
（1）若A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为___________，若反应放出1.12 L气体（标准状况下），则被还原的B物质的量为___________mol。
（2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式________________；实验室检验C的方法为_______________。
（3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为________________。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为______________。
参考答案：
1．D
A. 由隔板的位置可知，气体的体积：，故A错误；
B. 同温同压，气体体积与气体物质的量成正比，由隔板的位置可知，，故B错误；
C. 三种气体的物质的量相等，根据题意，氢气的摩尔质量最小，氢气质量最小，所以，故C错误；
D. 同温同压，气体的密度与摩尔质量成正比，X、Y气体密度相等，所以摩尔质量：M(X)=M(Y)，故D正确。
故选D。
2．D
A．粗盐提纯时，将称量的粗盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解，加快溶解，选项A正确；
B．晶体飞溅会引起误差，需小火缓慢加热，防止晶体飞溅，选项B正确；
C．测定未知NaOH溶液浓度时，把量取的标准酸液加入湿润的锥形瓶中进行滴定，锥形瓶中有水不会影响滴定结果，选项C正确；
D．容量瓶不能直接用来溶解、稀释溶液，H2SO4稀释时放热，热的液体不能立即转移到容量瓶中，选项D错误；
答案选D。
3．B
A．苯分子中不含碳碳双键，故A错误；
B．2.3 g Na与O2完全反应生成0.1mol钠离子，转移电子总数为 0.1NA，故B正确；
C．溶液体积未知，无法计算离子个数，故C错误；
D．标况下CCl4为液体，不能用气体摩尔体积计算11.2 L CCl4的物质的量，故D错误；
故答案为B。
【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”，如苯环中碳碳双键(理论没有)；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。
4．C
A．n(CH3CH3CH2OH)=，每个丙醇分子中含有11个共价键，则60g丙醇中存在的共价键的物质的量为11mol，总数为11 NA，A错误；
B．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，即盐酸不能反应完全，故转移的电子数小于0.3NA个，B错误；
C．此反应中生成的2mol HNO3完全来自于， 5mol 和3mol 发生归中反应生成4mol氮气，故转移15mol电子时生成4mol氮气，即生成28 g N2时即1mol，转移的电子数目为3.75 NA，C正确；
D．净产生的中子为14-1=13个，则235g核素发生裂变反应净产生的中子()数为13 NA，D错误；
故选C。
5．D
试题分析：A项二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色；B项浓硫酸稀释应该在烧杯中，不能直接在容量瓶等测量仪器中进行；C项加入过量氯水可以氧化氯化亚铁，但是煮沸又会促进氯化铁的水解，得不到纯净的氯化铁；D正确。
考点：考查实验的正确操作及实验分析与结论的正确。
点评：注意观察积累平时实验注意的细节问题。
6．C
试题分析：A．甲组中的O2与CuO不反应，故A错误；B．甲组中的NaOH与乙组中的铁不反应，故B错误；C．SiO2、浓H2SO4都能和乙组中的NaOH、C反应，故C正确；D．甲组中的CO2和乙组中的HCl不反应，故D错误；答案为C。
考点：考查元素化合物知识
7．D
A．油脂在碱性条件下水解，热的纯碱溶液促进水解后碱性增强，所以纯碱可用于去除物品表面的油污，故A正确；
B．加碘食盐的添加剂是碘酸钾，故B正确；
C．镁燃烧可以发出耀眼的强光，故镁可用于制造信号弹和烟火，故C正确；
D．镁可以在二氧化碳中燃烧，所以二氧化碳不可用作镁燃烧的灭火剂，故D错误；
故答案为D。
8．D
分别加入足量的硝酸银溶液，Cl 沉淀完全时，同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液，消耗等物质的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同，假设n(Cl )＝6mol，根据物质的化学式可知：n(NaCl)＝6mol，n(MgCl2)＝3mol，n(AlCl3)＝2mol，溶液的浓度相同，由V＝可知，物质的量之比等于体积之比，均为6mol：3mol：2mol＝6：3：2，
故选：D。
9．B
试题分析：A、二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气时，二氧化锰做氧化剂，错误，不选A；B、过氧化钠和水或二氧化碳反应生成氧气，可以做供养剂，正确，选B；C、碳酸氢钠能受热分解，所以做膨松剂，不是因为能和碱反应，错误，不选C；D、溴可以和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉显蓝色，而二氧化氮和水反应生成硝酸，也能与碘化钾反应生成碘单质而显蓝色，不能区别，不选D。
考点：氧化还原反应，物质的性质和用途
10．C
能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥，说明不和酸反应，也不和碱反应；
A．不能用碱石灰干燥，A错误；
B．所有气体都不能用碱石灰干燥，B错误；
C．所有气体都不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，既可以用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥，C正确；
D．、都不能用碱石灰干燥，D错误；
答案选C。
11．D
A．反应1中SO2的S失电子生成，表现还原性，A错误；
B．反应2中Fe3+具有氧化性、I-具有还原性，两者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，B错误；
C．反应3中的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，产物a是Cl-，C错误；
D．由图可知氧化性：Cl2>Fe3+> I2，可推得Cl2能氧化I-，根据反应1可知氧化性：I2> SO2，可推得Cl2能氧化SO2，D正确；
故选：D。
12．B
A．陶瓷砚台的主要化学成分是硅酸盐，水晶的主要化学成分是二氧化硅，选项A错误；
B．“薪柴之灰”即草木灰，主要成分有碳酸钾，选项B正确；
C．钠盐的焰色反应为黄色，烟火中的红色不是来源于钠盐的灼烧，选项C错误；
D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质，温室气体指二氧化碳，选项D错误；
答案选B。
13．(1)
(2)
(3)
(4)
（1）氯水中含氯气和水生成的盐酸，盐酸和加入石灰石反应生成氯化钙、水、二氧化碳，；
（2）氢氧化钠吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠、水，；
（3）制备漂白粉的反应原理是氯气和氢氧化钙生成氯化钙、次氯酸钙和水，；
（4）过氧化钠和水的反应生成氢氧化钠、氧气，。
14． 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO （1）
（1）工业上将氯气通入到石灰乳中制取漂白粉，生成氯化钙、次氯酸钙和水；
（2）次氯酸盐是漂白杀菌剂的有效成分；
（3）次氯酸钙可以和空气中的水及二氧化碳反应生成具有漂白作用的次氯酸；
（4）有化合价变化的反应是氧化还原反应。
（1）氯气与碱反应生成金属氯化物和次氯酸盐，工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，氯气和石灰乳[Ca（OH）2]反应生成氯化钙和次氯酸钙以及水，方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
（2）次氯酸盐是漂白杀菌剂的有效成分，漂白粉的有效成份是Ca(ClO)2；
（3）漂白粉的漂白原理是：次氯酸钙与空气中的水和CO2作用生成的次氯酸是一种很好的杀菌消毒剂，反应方程式如下：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；
（4）反应（1）中存在元素化合价的变化，反应（3）中没有元素化合价变化，所以（1）属于氧化还原反应，故答案为（1）。
15．(1)2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2或2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑
(2) NaHCO3 = Na+ + HCO CO + CO2 + H2O = 2HCO
(3) HCO+H+ =CO2 +H2O 0.5mol·L-1
（1）①为钠的氧化物，其中过氧化钠为淡黄色固体、氧化钠为白色固体，过氧化钠能与水、CO2反应产生氧气，故能做供氧剂，化学方程式为、；
（2）NaHCO3是强电解质，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为；碳酸钠溶液中通入二氧化碳能反应生成碳酸氢钠，故通入二氧化碳能除去NaHCO3溶液中所含的少量Na2CO3， 离子方程式为：。
（3）①由于碳酸钠与盐酸反应是分步进行的，即首先转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应放出二氧化碳，则向上述所得溶液中，逐滴滴加1 mol/L的盐酸时OA段发生反应的离子方程式为＋H+＝，AB段发生反应的离子方程式为+H+＝CO2↑＋H2O，故此处填：+H+＝CO2↑＋H2O；
②根据题意知，B点时，反应所得溶液中溶质为NaCl，根据氯元素守恒得n(NaCl)＝n(HCl)＝0.3 L×1 mol/L＝0.3mol，则氯化钠的物质的量浓度为0.3 mol÷0.6 L＝0.5 mol/L。
16．(1)18.4 mol/L
(2)①⑤
(3)ad
(4) 20.0 定容
(5) 500 mL容量瓶 胶头滴管
(6) 用烧杯称量NaOH固体，防止NaOH腐蚀天平的托盘 用烧杯作溶解用的容器
(7)BC
(1)
由c=可知，98%的浓硫酸的物质的量浓度为 mol/L =18.4 mol/L，故答案为：18.4 mol/L；
(2)
由稀释定律可知，98%的浓硫酸的体积为×103mL/L≈6.3mL，量取6.3mL浓硫酸应选择10mL量筒；配制250mL 0.46 mol/L硫酸溶液应选择250mL容量瓶定容，故答案为：①⑤；
(3)
a．使用前要检验容量瓶是否漏液，防止在配制溶液过程中漏液，故a正确；
b．配制溶液时，需要加入蒸馏水稀释得到一定体积的溶液，则用蒸馏水洗涤后不需要将容量瓶烘干，故b错误；
c．容量瓶是量器，浓溶液稀释或固体溶解不可直接在容量瓶中进行，应在烧杯中溶解或稀释，待冷却后再转移到容量瓶中，故c错误；
d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要右手握住瓶塞，左手托住瓶底，倒转过来用力振荡使溶液混合摇匀，故d正确；
e．容量瓶只有1个刻度线，则用500 mL的容量瓶只能配制500mL溶液，不可以直接配制480 mL溶液，故e错误；
f．转移溶液时，玻璃棒下端应位于刻度线下，故f错误；
故选ad；
(4)
配制500 mL 1.00mol/L氢氧化钠溶液需要称量氢氧化钠固体的质量为1.00mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g；洗涤并转移氢氧化钠溶液后，应向容量瓶中加入蒸馏水，定容后摇匀得到所配溶液，故答案为：20.0；定容；
(5)
配制500 mL 1.00mol/L氢氧化钠溶液需要用到的仪器有烧杯、托盘天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管，则还缺少的仪器为500 mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：500 mL容量瓶；胶头滴管；
(6)
氢氧化钠是易吸潮的具有腐蚀性的固体，所以操作②称量氢氧化钠固体时，为防止氢氧化钠腐蚀托盘天平的托盘，应在小烧杯中称量；操作③中溶解氢氧化钠固体应在烧杯溶解，待冷却后再转移到容量瓶中，故答案为：用烧杯称量NaOH固体，防止NaOH腐蚀天平的托盘；用烧杯作溶解用的容器；
(7)
A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面会时溶质的物质的量减小，导致所配溶液浓度偏低，故A不符合题意；
B．定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故B符合题意；
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容会使溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故C符合题意；
D．定容后塞上瓶塞反复颠倒摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线会使溶液体积判断，导致所配溶液浓度偏低，故D不符合题意；
BC符合题意，故选BC。
17． ③⑤⑥ 250mL容量瓶 玻璃棒 2.0mL C A F E 偏低 应重新配制
(1)配制溶液之前，需计算所需溶质的质量或体积；在计算前，需考查是否存在与所配体积相同规格的容量瓶。如果不存在与所配体积相同规格的容量瓶，则需采取就近且稍大的原则选择容量瓶，计算所需溶质的质量或体积时，需使用容量瓶的规格。
(2)配制该溶液时，按照计算、称量(或量取)、溶解、冷却、转移、洗涤并转移、加水定容、滴水定容、颠倒摇匀的操作顺序。
(3)分析误差时，采用公式法，利用公式进行分析。
(1)配制稀盐酸时，需根据计算结果用量筒准确量取，然后放入烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后转移入容量瓶，用胶头滴管加水定容。所以表中不需要使用的仪器有圆底烧瓶、药匙、托盘天平，即③⑤⑥，还缺少的仪器为250mL容量瓶、玻璃棒。答案为：③⑤⑥；250mL容量瓶；玻璃棒；
(2)根据题目提供的数据，计算浓盐酸的浓度c=mol L－1=12.5mol L－1，通过稀释定律可得12.5mol/L×V(浓盐酸)= 250mL×0.1mol/L，可求出需要量取的浓盐酸的体积为2.0 mL。答案为：2.0mL；
(3)配制该溶液时，按照溶解、冷却、转移、洗涤并转移、加水定容、滴水定容、颠倒摇匀的操作顺序是：D→C→A→F→E→B。答案为：C；A；F；E；
(4)在定容时，液面高于刻度线，则所配溶液的体积偏大，浓度将偏低，应重新配制。答案为：偏低；应重新配制。
【点睛】配制溶液时，如果造成的失误无法挽回，比如带有溶质的液体流到容量瓶等仪器的外面，定容时水加入量偏多等，都需重新配制。
18． MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O d→e→b→c→f 饱和NaCl溶液 尾气处理 Ag++Cl-=AgCl↓
由图可知，甲装置为二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气的装置，制得的氯气中混有挥发出的氯化氢气体和水蒸气，装置丙中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置乙中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置丁为向上排空气法收集氯气的装置，氯气有毒，排放到空气中会污染环境，装置丁之后应连接盛有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置，则装置的连接顺序为甲→丙→乙→丁→尾气吸收装置。
(1) 装置甲中发生的反应为二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
(2)由分析可知，制取收集纯净氯气装置的连接顺序为甲→丙→乙→丁→尾气吸收装置，则装置接口连接顺序a→d→e→b→c→f，装置丙中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，故答案为：d→e→b→c→f；饱和NaCl溶液；
(3)由分析可知，装置丁之后应连接盛有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置，防止有毒的氯气污染环境，故答案为：尾气处理；
(4) Ⅰ方案中发生的反应为氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓。
19． 1.6g 0.1NA 0.5NA 0.4mol·L－1 0.3NA 111g·mol－1 40 40g·mol－1 1:1
结合n====cV计算分析即可。
(1)0.1molCH4的质量为16g/mol×0.1mol=1.6g，分子数为0.1NA，每个CH4分子内含有5个原子，则原子总数为0.5NA；
(2)500 mL 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中NO3－的物质的量的浓度为0.2 mol·L－1×2=0.4 mol·L－1；Ba(NO3)2的物质的量为0.2 mol·L－1×0.5L=0.1mol，离子总数为0.1mol×3×NA mol－1=0.3NA；
(3) 某二价金属的氯化物的化学式为RCl2，在22 .2g某二价金属的氯化物中含有0 .4mol Cl－，此氯化物的物质的量为=0.2mol，则氯化物的摩尔质量为=111g·mol－1，该金属元素的相对原子质量为111-35.5×2=40；
(4)在标准状况下，由O2和O3组成的混合气体11.2 L，则混合气体的物质的量总和为=0.5mol, 此混合物的平均摩尔质量是=4040g·mol－；设O2的物质的量为nmol，则O3的物质的量为(0.5-n)mol，此时32n+48(0.5-n)=20，解得：n=0.25，则混合物中O2和O3的体积之比是0.25mol：0.25mol=1:1。
20． 0.2 9.5 0.1 0.1 0.6
由题图可知，n（Na+）=0.2L×1.0mol/L=0.2mol，n（Mg2+）=0.2L×0.5mol/L= 0.1 mol，n（Cl-）=0.2L×3.0mol/L=0.6 mol，据此回答。
由题图可知，n（Na+）=0.2L×1.0mol/L=0.2mol，n（Mg2+）=0.2L×0.5mol/L= 0.1 mol，n（Cl-）=0.2L×3.0mol/L=0.6 mol，
（1）n（NaCl）=0.2 mol，n（MgCl2）=0.1mol，m（MgCl2）=0.1 mol×95 g mol-1=9.5g ；
（2）CaCl2提供的n（Cl-）=0.6mol-0.2 mol-0.1 mol×2=0.2 mol，则n（CaCl2）=0.1 mol，c（CaCl2）==0.1 mol L-1；
（3）根据上述推断，溶液中的Cl－的物质的量为0.6mol，根据Cl－+Ag＋=AgCl↓，可得到沉淀0.6mol。
21． 2.24 1 1.08×1024（或1.8NA） 2：1 3：1 1.52g L-1 1.6g/L 7 5.6L 2：3
（1）氨气的摩尔质量为17g/mol，由n===0.1mol，则标况下V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，含有的电子为0.1mol×10=1mol；
0.1mol硫化氢含有质子数为0.1mol×（1×2+16）×NA=1.8×6.02×1023（或1.8NA），
硫化氢的摩尔质量为34g/mol，同质量的氨气和硫化氢的物质的量之比为：=2：1，
则同质量的氨气和硫化氢气体中分子个数比为2：1，
含氢原子个数比为2×3：1×2=3：1，
由ρ=可知标准状况下硫化氢的密度为ρ==1.52g L-1，
故答案为2.24；1；1.08×6.02×1024（或1.8NA）；2：1；3：1；1.52g L-1；
（2）混合气体的密度==1.6g/L，令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及体积，则：
解得x=0.25，y=0.25，
原混合气体中，CO的质量是0.25mol×28g/mol=7g，
标况下，CO2的体积是0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
碳原子和氧原子的个数比为（0.25mol+0.25mol）：（0.25mol+0.25mol×2）=2：3，
故答案为1.6g/L；7；5.6L；2：3。
22． 2NO3－+ 3Cu + 8H+ = 2NO↑+ 4H2O + 3 Cu 2+ 0.05 2NH4Cl+ Ca（OH）2 CaCl2 +2NH3↑+2H2O 把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气 Cl2+2OH-=Cl-+ClO- + H2O 试纸变为蓝色
A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，考虑E为H2O；
（1）A是一种红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，则A为Cu，B为稀硝酸，C为NO，D为硝酸铜，反应的离子反应为2NO3-+3Cu+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+，生成硝酸铜体现硝酸的酸性，生成NO体现硝酸的氧化性；若反应放出1.12 LNO气体（标准状况下），NO的物质的量为0.05mol，则被还原的HNO3物质的量为0.05mol；
（2）C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则C为NH3，实验室利用铵盐与熟石灰反应制备氨气，该反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，检验方法为把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气）；
（3）若B是黄绿色有毒气体，应该为氯气，实验室常用NaOH溶液吸收其尾气，则反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO- + H2O ；若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，氯气能氧化I-生成碘单质，则看到的现象为试纸变为蓝色。
点睛：考查无机物的推断，涉及浓硝酸的性质及氨气的制备；此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件。
