邢台市重点高中联考2022-2023学年高二下学期6月月考
化学试题
满分100分，考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 Na23 MnS5 Se79
考试范围：选择性必修二、选择性必修三
一、选择题：本愿共15小题每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求。
1．下列晶体中，通过极性共价键形成共价晶体的是（ ）
A．二氧化硅晶体 B．氯化钠晶体 C金刚石晶体 D．干冰晶体
2．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．NCl3的电子式：
B．镁原子最外层电子的电子云图：
C．基态Mn2+的核外电子排布式：1s22s22p63s26p63d54s2
D．基态硫原子的价层电子轨道表示式：
3．有机物M（如图所示）是合成某新型绿色农药的中间体，下列说法正确的是（ ）
A．中于数为8的碳原子： B．电负性：
C．碳原子的杂化方式：、 D．简单离子半径：
4．硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液，下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：
B．分子的空间结构：平面三角形
C．S元素位于元素周期表的第三周期第IVA族
D．基态Ni原子的价层电子排布式：3d4s2
5．有关周期表和周期律的说法正确的是（ ）
A．周期表P区所有元素，电子最后填入的能级均为p能级
B．第二周期元素，第一电离能介于B和N之间的元素有1种
C．周期表第14列元素形成化合物种类最多
D．同一周期第IIA族元素的电负性大于第IIIA族元素
6．某立方晶系的锑钾（Sb—K）合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的部分。下列说法正确的是（ ）
A．该晶胞的体积为 B．K和Sb原子数之比为3：1
C．与Sb最邻近的K原子数为4 D．K和sb之间的最短距离为
7．近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点方向。一种Ru配合物（如图所示）复合光催化剂可将CO2转化为HCOOH下列说法错误的是（ ）
A．合成Ru配合物的原料H3PO4中中心原子P的价层电子对为4
B．叱啶中C、N原子的杂化方式分别为sp2、sp3
C．该配合物中Ru的配位数是6
D．HCOOH的沸点比CH2CHO高，主要原因是HCOOH分子间存在范德华力和氢键，而CH3CHO分子间只有范德华力
8．下列有机物互为同系物的是（ ）
A． B．
C． D．和
9．2022年北京冬奥会的场馆建设中用到的一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得的，其结构为：下列有关该双环烯酯的说法正确的是（ ）
A分子式为
B．1mol该物质能与3molH2发生加成反应
C．该分子中所有原子可能共平面
D与H2完全加成后产物的一氯代物有9种（不含立体异构）
10．某有机物的核磁共振氢谱如图所示：
该有机物可能为（ ）
A． B． C． D．
11．下列有机化合物的命名正确的是（ ）
A．2-甲基-2-乙基丙烷 B．丙醛
C．CH3COOCH3：乙酸甲酯 D．二氧丁烷
12．维生素C的结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．能与金属钠和氢氧化钠溶液分别发生反应
B．分子中含有多个羟基，其水溶性较好
C．分子中含有碳碳双键、羟基、醚键3种官能团
D．能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色
13．下列操作不能达到实验目的的是（ ）
目的 操作
A 检验醛基 在试管里加入2ml10%NaOH溶液，滴入5滴5%CuSO4溶液，振荡。然后加入0.5mL乙醛溶液，加热
B 证明酸性：碳酸>苯酚 向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体
C 检验碳溴键 向试管里加入几滴1-溴丁烷，再加入2mL5%NaOH溶液，振荡后加热。一段时间后加入几滴2%AgNO3溶液
D 鉴别甲苯与苯 向两支分别盛有2mL苯和甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡
A．A B．B C．C D．D
14．丙酮与甲醛具有相似的化学性质，均能与苯酚发生反应。有机物Q具有高阻燃性能，其制备过程如下所示（部分产物未列出）。
下列分析不正确的是（ ）
A．苯酚与双酚A均能与NaOH溶液反应
B．反应II为取代反应
c．苯酚、双酚A、有机物Q均能与FeCl3溶液发生显色反应
D．反应I为加成反应，原子利用率100%
15．我国成功研制出第一个具有自主知识产权的抗艾滋病新药－二咖啡酰奎尼酸（简称IBE－5）。IBE－5的结构简式如图所示，下列有关IBE－5的说法正确的是（ ）
A．该物质的分子式为：C25H21O12
B．该物质一个分子中含有7个手性碳原子
C．1molIBE－5最多消耗7molNaOH
D．可以用酸性高锰酸钾溶液检验该物质是否含有碳碳双键
二、非选择题，共55分。
16．（14分）I，通常塑料容器的底部都有一个小小身份证——一个三角形的符号，三角形里边有数字1～6，每个编号各代表一种塑料材质（如图所示）。
①其中通过加聚反应得到的是______（填编号），通过缩聚反应得到的是______（填编号）。
②5号塑料材质的链节是______。
③写出合成1号塑料的化学方程式______。
II．某种食品添加剂由四种元素组成（结构如图），已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增大，X与Z同主族，w与X原子的最外层电子数之和等于Y原子的最外层电子数，Y是地壳中含量最多的元素。
请回答下列问题：
（1）基态Z原子的核外电子排布式为_______，w元素最高价氧化物的水化物的化学式为______。
（2）X、Y、Z、W原子半径由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。
（3）W元素以及同族相邻元素所形成的氢化物中，沸点由低到高的顺序是______（填化学式），稳定性顺序______（填化学式）。
（4）元素Y可分别与元素X和Z形成原子个数比为1：1的两种晶体，这两种晶体类型分别是______晶体、______晶体。
17．（12分）利用“杯酚”从C60和C70的混合物中纯化C60的过程如下图所示
回答下面问题：
（1）“杯酚”分子内官能团之间通过______（填“共价键”“配位键”或“氢键”）形成“杯底’。形成超分子时，C60与“杯酚”之间的作用力是______。
（2）利用（对叔丁基苯酚）与HCHO在一定条件下反应生成“杯酚”。
①对叔丁基苯酚中碳元素的杂化类型是______。
②甲醛（HCHO）分子的空间构型是______。
（2）①C60不溶于氯仿（化学式为CHCl3），“杯酚”溶于氯仿的原因是________。
②甲醇（CH3OH）在水中溶解度比CH3Cl大的原因是_______。
（4）C60的晶胞结构如下所示。
①每个碳60晶胞中含有______个C60分子。
②每个C60分子周围最多可以有______个紧邻的C60分子。
（5）锰与硒形成的某种化合物具有优异的光电性能，其晶胞结构如下图所示。
①则该化合物的化学式为______。
②若该晶体相邻Se和Mn核间距为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为______（列出表达式即可）。
18．（14分）苯甲醇与苯甲酸都是常见的化工原料，工业上常在碱性条件下由苯甲醛制备苯甲醇与苯甲酸。某实验室模拟其生产过程，实验原理、实验方法及步骤如下：
实验原理：
（该反应放热）
查阅资料：苯甲醛在空气中极易被氧化，生成白色苯甲酸。
名称 相对分子质量 密度 熔点（℃） 沸点（℃） 溶解性
水 醇 醚
苯甲醛 106 1.04g/cm3 －26 179.62 微溶 易溶 易溶
苯甲酸 122 1.26g/cm3 122.13 249 微溶 易溶 易溶
苯甲醇 108 1.04g/cm3 －15.3 205.7 微溶 易溶 易溶
乙醚 74 0.714g/cm3 －116.3 34.6 微溶 易溶 ……
实验方法及步骤如下：
I．向盛有足量KOH溶液的反应器中分批加入新蒸过的10.2ml（10.6g）苯甲醛，持续搅拌至混合物变成白色蜡糊状A，转移至锥形瓶中静置24小时以上。反应装置如图1所示。
Ⅱ．步骤I所得产物后续处理如图2所示。
回答下列问题。
（1）仪器a的名称为______。
（2）步骤I中苯甲醛需要分批加入且适时冷却的原因是______。
（3）产品1在核磁共振氢谱图中有______组峰。
（4）为获取产品1，将乙醚萃取液依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、10%碳酸钠溶液和水进行洗涤并分液。“萃取”时，应取分液后_______（填“上”或“下”）层液体并加入无水MgSO4，操作①的名称为_______。
（5）F列仪器在操作②中不需要用到的是_____（填字母）。
A．分液漏斗 B．酒精灯 C．烧杯 D．玻璃棒
（6）①若产品2产率比预期值稍高，可能的原因是_______。
②产品2经干燥后称量，质量为5.6g，计算其产率为_____（精确到0.1%）。
19．（15分）有机物H是合成某化工材料的基础物质，其合成路线如下图所示：
回答下面问题：
（1）有机物A的名称是______。有机物D的结构简式______。
（2）有机物F中的官能团的名称______。
（3）写出反应I的化学方程式______。
（4）写出反应II的化学方程式______。
（5）有机物C的同分异构体中属于酚类的有______种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为6：2：1：1的结构简式______。
（6）利用上述合成路线中的信息和有关试剂，写出由乙醇合成有机物（CH3CH2OOCCH2CHO）的合成路线。______。
化学参考答案
1—5ADCDC 6—100BBBDA 11—15CCCDC
16．（14分，除标注外每空1分）
I．①23456（2分）1 ② ③
II．（1）或
（2）
（3）
（4）分子 离子
17．（12分，除标注外每空1分）
（1）氢键 范德华力或分子间作用力
（2）①sp2和sp3 ②平面三角型
（3）①C60为非极性分子，不溶于极性的CHCl3，而“杯酚”为极性分子，可溶于同为极性分子的CHCl3
②甲醇（CH3OH）与水分子可以形成分子间氢键（意思正确即可得分）
（4）①4 ②12
（5）①MnSe ②
18．（14分，除标注外每空2分）
（1）球形冷凝管
（2）分批加入苯甲醛并适时冷却，能够使反应不太剧烈，降低反应温度，避免苯甲醛、苯甲醇的挥发，减少副反应的发生，提高产率（合理即可）
（3）5
（4）上（1分） 蒸馏（1分）
（5）A
（6）产品中混有其他杂质或部分苯甲醛被直接氧化为苯甲酸等（合理即可） 91.8%
19．（15分，除标注外每空2分）
（1）苯乙烯
（2）（2）醛基和酯基
（3）
（4）
（5）9
（6）
