第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元同步训练
一、单选题
1．利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：
下列操作错误的是
A．红磷使用前洗涤以除去表面杂质
B．将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气
C．从a口通入冷凝水，升温使红磷转化
D．冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集
2．下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．铜与稀硝酸：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
3．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是
A．北京奥运会火炬“飞扬”出火口格栅喷涂碱金属的目的是利用焰色试验使火焰可视化
B．硅单质是制备光导纤维的主要原料
C．碘易溶于有机溶剂，因此可用乙醇萃取碘水中的碘
D．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，镓是第三周期第ⅢA族元素
4．下列有关硅及其化合物的说法不正确的是
A．因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强
B．SiO2晶体是由Si与O按照1∶2的比例形成的立体网状结构， 硅氧四面体不仅存在于SiO2晶体中，而且存在于硅酸盐矿石中
C．水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯的主要成分为SiO2
D．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示为：Al2O3·2SiO2·2H2O
5．下列物质中，能用两种单质直接化合而成的是
①NO2 ②FeCl3 ③CuS ④HCl ⑤SO3 ⑥FeS
A．①②④ B．②④⑥ C．③④⑤ D．①③⑤
6．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项 现象或事实 解释
A 用氢氟酸刻蚀玻璃 二氧化硅是碱性氧化物
B 豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨 这是一个自然固氮的过程
C 过氧化钠可作呼吸面具中氧气来源 过氧化钠能氧化二氧化碳
D 用硅制光导纤维 硅是良好的半导体材料
A．A B．B C．C D．D
7．下列离子的检验方案、现象及结论不正确的是
选项 检验方案 现象 结论
A 向某溶液中加入足量硝酸，再加溶液 产生白色沉淀 原溶液中含
B 向某溶液中加足量NaOH后，加热 产生能使湿润石蕊试纸变红气体 原溶液中含
C 向某溶液中加入溶液 产生白色沉淀 原溶液中不一定含
D 向某溶液中滴加KSCN溶液后，再滴加氯水 溶液滴加KSCN未变色，滴加氯水后变为红色 原溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验中，能够根据现象得出相应结论的是
选项 操作 现象 结论
A 常温下将红热的木炭放入浓硝酸中 生成红棕色气体 炭与浓反应生成
B 溶液中滴加过量氨水 生成白色胶状物质 不溶于氨水
C 向某溶液中加入新制氯水，再向溶液中加入KSCN溶液 溶液变红色 原溶液中含有
D 将通入溶液中 溶液褪色 具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
9．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、杀菌、防腐和抗氧化等作用，但使用不当会对人体产生不利影响。银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人体有害，非法制作雪耳利用的是
A．硫的还原剂 B．二氧化硫的漂白性 C．二氧化硫的还原性 D．硫的漂白性
10．2021年，中国航天不断创造奇迹，“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，腾飞的中国离不开化学，化学与环境、材料、信息、能源关系密切，推动着人类社会的进步和发展。下列说法中不正确的是
A．“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是硅
B．中国空间站使用石墨烯存储器，所用材料石墨烯属于无机非金属材料
C．可用来漂白纸浆，也能作食品添加剂
D．5G技术中使用的通信光缆不与任何酸碱反应
11．纳米级四氧化三铁是一种多功能磁性材料，在肿瘤的治疗、催化剂载体、磁流体、医药等领域均已有广泛的应用，利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如图，已知：性质类似于，溶于强碱时生成易溶于水的，下列有关说法不正确的是
A．用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，是为了过滤时分离铁和锌元素
B．“酸溶”的离子方程式为
C．加适量“氧化”后，溶液中主要存在的离子有：、、、
D．制得，胶体粒子反应过程中，持续通入的目的是将部分还原成
12．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列说法正确的是
A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2
B．NO2能和NaOH反应，因此是酸性氧化物
C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
D．③中反应的化学方程式：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
13．某学习小组的同学进行了以下实验，检验一种氮肥的成分：
①加热氮肥样品，生成两种气体，其中一种气体能使澄清石灰水变浑浊；
②另取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入适量稀盐酸，沉淀溶解。
该氮肥的主要成分可能是
A．(NH4)2SO4 B．(NH4)2CO3 C．NH4Cl D．NH4NO3
二、多选题
14．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图是硫、氮两元素的价类二维图。下列说法不正确的是
A．将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为1：2
B．上述价类二维图中，属于酸性氧化物的有：Y、SO2、P
C．若物质P为NO2，则其可以与水反应生成Q，同时生成无色气体，该无色气体遇空气变红棕色
D．欲制备Na2S2O3(硫代硫酸钠)，从氧化还原反应角度分析，可以选择Na2SO3+S
三、非选择题
15．硝酸是用途广泛的重要化工原料，自然乳和化工生产中合成硝酸各物质转化关系如下图所示，请结合你所学的知识回答以下问题：
(1)上图①~⑥各步转化中，属于氮的固定的是_______(填序号)；
(2)氨的催化氧化是工业合成硝酸的重要步骤，其化学方程式为_______其中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______；
(3)为提高NO→的转化率，可采取的措施是_______；
(4)工业制硝酸时含有NO、等大气污染物，可用尿素[CO(NH2)2]水溶液吸收氮氧化物，用尿素[CO(NH2)2]水溶液吸收体积比为1∶1的NO和混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。该反应的化学方程式为_______；
16．、氮的氧化物和会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放。回答下列问题：
(1)二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨。某兴趣小组同学收集热电厂附近的雨水进行实验，测得该雨水样品的pH为4.73，且每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表所示。
测定时间/h 0 1 2 3 4
雨水样品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为_______。分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是_______(用化学方程式表示)。
(2)研究人员设计了同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如图所示。
各室中发生的反应如下：
氧化室：
清除室：
分解室：
物质X和Y分别为_______、_______(填化学式)。写出与反应生成的化学方程式：_______。
(3)生物脱的方法除去的原理如图所示。
消耗标准状况下11.2L，转移的电子数为_______。
17．氮元素对地球上所有生命都至关重要，是所有蛋白质及DNA中具有决定性作用的元素之一，植物生长离不开氮元素。认识“氨-氮的转化”能促进对自然界中氮循环及人类对氮循环干预的价值与危害的理解，进一步树立人与自然和谐共生、社会可持续发展的理念。
(1)请结合元素化合价分析氮及其重要化合物的转变是怎样实现的
序号 物质间转变 氮元素 化合价变化 相关化学方程式
① 0→+2 _______
② _______ _______
③ _______ _______
④ _______ _______
上述转变中属于固氮过程的是_______(填序号)
(2)汽车尾气中主要含有、CO、、、NO等物质，治理方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，其中CO和NO可以转化为两种无毒的气体，如图所示。
①汽车尾气中的NO来源不合理的是_______(填字母)
A．氨气和氧气在催化剂的作用下转化而成
B．氮气和氧气在火花塞放电时反应生成
C．氮气和氧气在高温条件下转化而成
②写出“催化转化器”转化CO和NO的化学方程式，并指出电子转移的方向和数目_______。
③尽管催化转化器可以处理CO、NO，但是催化剂也容易将转化为，从而引起酸雨问题。转化为的化学方程式为_______。
(3)取1只表面皿A，在内侧粘贴一张湿润的红色石蕊试纸。另取1只表面皿B，加入约半药匙硫酸铵固体，再向硫酸铵固体中加入约小半药匙熟石灰固体，轻轻拌匀后，用表面皿A盖住表面皿B(如图所示)，可以观察到的现象是_______，相关反应的化学方程式为_______。
(4)有一种白色固体，加热可以完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。该固体不可能是_______(填字母)
A．亚硫酸铵 B．碳酸铵 C．碳酸氢铵 D．氯化铵
(5)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是_______(填字母)
A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
18．化学实验 化学是一门以实验为基础的学科。请回答以下问题：
(1)对下列事实的解释正确的是
A．蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气不反应
B．医疗上可用硫酸钡作 X 射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸
C．向 50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为0.45 mol
D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应
(2)将盛有 12 mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是
A．1.2mL B．2.4 mL C．3.6mL D．4mL
(3)CuBr 是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解。实验室制备CuBr的反应原理为SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O=2CuBr+2H2SO4+Na2SO4，用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取 SO2 B．用装置乙制取 CuBr
C．用装置丙避光将 CuBr 与母液分离 D．用装置丁干燥 CuBr
(4)实验室中要制取少量蒸馏水，其装置如下图所示：
①仪器 a 的名称为_______，冷凝水应从_______(选填“p”或“q”)口进入冷凝管。
②请指出图中装置的一处明显错误：_______。
③现需480 mL 0.1 mol/L 的CuSO4溶液，所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_____、_____； 在配制过程中，需要用电子天平称取胆矾的质量为_______g。
(5)某校为了改进碳与浓硝酸反应的实验，设计了如图所示的装置。实验步骤：先预热盛有无水氯化钙的烧瓶，然后投入几小块红热的炭块，再缓缓向炭块上滴加浓硝酸，反应即可连续发生。请完成下列空白。
①烧瓶中反应的化学方程式为_______，烧瓶中的现象是_______。
②水湿棉花的作用是_______，气球的作用是_______。
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参考答案：
1．C
【详解】A．红磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此红磷在使用前应洗涤，A正确；
B．真空环境可以降低物质的熔沸点，有利于将红磷转化为白磷，但是由于抽真空时不能将水气和氧气完全除去，还需要对装置外管进行加热，这时可以保证反应环境无水无氧，B正确；
C．若从a口通入冷凝水，则冷凝水无法充满整个冷凝管，冷凝效果不好，需要用b口通入，此时可以将冷凝水充满冷凝管，C错误；
D．白磷易被空气中的氧气氧化，因此在收集白磷时应将反应装置冷却，再在氮气氛的条件下收集白磷，D正确；
故答案选C。
2．B
【详解】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：，故A错误；
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，故B正确；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，故C错误；
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，故D错误；
答案为B。
3．A
【详解】A．喷涂碱金属，通过金属的焰色反应，可使火焰呈现特殊颜色，从而能使火焰可视化，故A正确；
B．二氧化硅是制备光导纤维的主要原料，故B错误；
C．乙醇易溶于水，不能从碘水中萃取出碘单质，故C错误；
D．镓与Al同族，位于第四周期第ⅢA族元素，故D错误；
故选：A。
4．A
【详解】A．常温下，硅酸钠与二氧化碳反应生成硅酸，所以硅酸的酸性比碳酸弱，A错误；
B．SiO2晶体是由Si与O按照1∶2的比例形成的空间立体网状结构， 硅氧四面体不仅存在于SiO2晶体中，而且存在于硅酸盐矿石中，B正确；
C．水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯制品的主要成分为SiO2，C正确；
D．硅酸盐制品可以改写为氧化物的形式，活泼金属氧化物写在前，即[Al2Si2O5(OH)4]以氧化物形式可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，D正确；
故选A。
5．B
【详解】①氮气与氧气在放电条件下或高温条件下直接化合生成NO，①不符合题意；
②铁单质与氯气反应生成+3价的铁离子，产物是FeCl3 ，②符合题意；
③因为硫的氧化性弱，遇到变价金属氧化成低价化合物，所以铜只能被氧化成+1价，铜与硫单质反应产物是Cu2S，③不符合题意；
④氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢，可以直接化合而成，④符合题意
⑤硫单质与氧气生成SO2，⑤不符合题意；
⑥因为硫的氧化性弱，遇到变价金属氧化成低价化合物，所以铁只能被氧化成+2价，铁与硫单质反应产物是FeS，⑥符合题意；
故选B。
6．B
【详解】A．SiO2与HF发生反应：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，SiF4不属于盐，即SiO2不属于碱性氧化物，故A错误；
B．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨，为生物固氮，属于自然固氮，故B正确；
C．过氧化钠与CO2发生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，CO2中元素的化合价没有发生变化，故C错误；
D．晶体硅是良好的半导体材料，用于制作光导纤维的是二氧化硅，故D错误；
故选B。
7．B
【详解】A．向某溶液中加入足量硝酸排除碳酸根等离子干扰后，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，原溶液中含有Cl-，A正确；
B．向某溶液中加足量NaOH后，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中含，B错误；
C．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀可能是BaSO4也可能是氯化银、碳酸钡等，不能说明原溶液中含有，C正确；
D．向某溶液中滴加KSCN溶液后无明显现象，再滴加氯水溶液变为红色，说明原溶液中含有Fe2+，D正确；
故选：B。
8．B
【详解】A．可能浓硝酸受热分解生成二氧化氮，不能说明木炭与浓硝酸发生反应，故A错误；
B．溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质为氢氧化铝，说明不溶于氨水，故B正确；
C．该实验操作不能排出原溶液本来就有Fe3+的可能，故C错误；
D．将通入溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，故D错误；
故选B。
9．B
【详解】加热使硫黄熔化并燃烧，说明硫和氧气反应生成二氧化硫，两天左右雪耳就制成了，雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用二氧化硫具有漂白性，二氧化硫不能对食品进行漂白，有毒，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
10．D
【详解】A．太阳能电池板主要材料是硅，A正确；
B．石墨烯属于无机非金属材料，B正确；
C．虽然有毒，但食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，在一定范围内可以用作食品添加剂，C正确；
D．光缆成分为二氧化硅，常温下，二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠反应，D错误；
答案选D。
11．D
【分析】由信息可知Zn能溶于强碱溶液，由流程可知，加入氢氧化钠溶液反应，锌溶解生成偏锌酸钠和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液含Na2ZnO2，分离出不溶物为Fe，加入稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁，再加入适量过氧化氢，部分亚铁离子被氧化为铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的溶液，再通入氮气排出空气防止亚铁离子被氧化，加入氢氧化钠溶液生成四氧化三铁胶体粒子，以此来解答。
【详解】A．Zn溶于强碱时生成可溶于水的[Zn(OH)4]2-，Fe不和NaOH反应，氢氧化钠溶液起到溶解镀锌层的作用，可以分离铁和锌元素，故A正确；
B．“酸溶”的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正确；
C．由流程可知酸溶生成硫酸亚铁溶液，加过氧化氢氧化部分亚铁离子，则“氧化”后溶液中所存在的离子有：、、、，故C正确；
D．最后一步“反应”中N2的作用是排出空气防止亚铁离子被氧化，故D错误；
故选D。
12．D
【详解】A．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮和硝酸铜，稀硝酸被还原为一氧化氮，故A错误；
B．NO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2和H2O，但生成的盐是两种，且发生元素化合价的变化，所以NO2不是酸性氧化物，故B错误；
C．实验①-③中，由于在滴加稀硫酸前，溶液中含有硝酸根离子，滴加稀硫酸后，使得硝酸根的氧化性增强，从而将剩余的铜氧化，因此只能说明稀硝酸能与铜反应，故C错误；
D．在实验③中，滴加稀硫酸后增强了硝酸根的氧化性，从而将剩余的铜氧化，因此反应的离子方程式为：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；
故选：D。
13．B
【详解】某铵盐加热生成两种气体，其中一种能使澄清石灰水变浑浊，说明含或；另取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入适量稀盐酸沉淀溶解，综合说明该氮肥为(NH4)2CO3；
故选B。
14．AB
【分析】根据图示可知：X是－2价的S的氢化物，X为H2S，同理可以判断Y是SO3，Z是亚硫酸盐，W是硫酸，P是NO2或N2O4，Q是硝酸，据此判断。
【详解】A．H2S与SO2混合，发生反应：2H2S＋SO2＝3S＋2H2O，该反应中H2S为还原剂，SO2为氧化剂，S既是氧化产物又是还原产物，则该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为2：1，故A错误；
B．NO2不属于酸性氧化物，故B错误；
C．根据NO2与水的反应方程式：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO可知，Q为硝酸，气体为一氧化氮，一氧化氮能和空气氧气反应生成红棕色二氧化氮气体，故C正确；
D．在Na2S2O3中S元素化合价平均为+2价，从氧化还原反应角度分析，必然有一种物质中S元素化合价比+2价高，一种比+2价低，可以选择Na2SO3+S反应制取，故D正确；
故选AB。
15．(1)①②
(2) 5:4
(3)增大空气(氧气)的浓度
(4)NO+NO2+CO(NH2)2=2N2+CO2+2H2O
【分析】将游离态的氮转化为化合态的过程叫氮的固定，①是自然固氮，通过根瘤菌等细菌将N2转化为有机氮，②是人工固氮，将N2和H2反应生成NH3，有机氮可以转化为NH3，NH3经催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和H2O反应生成HNO3。
【详解】（1）将游离态的氮转化为化合态的过程叫氮的固定，①~⑥各步转化中，属于氮的固定的是①②；
（2）氨的催化氧化反应为，氧化剂为氧气，还原剂为氨气，故氧化剂与还原剂物质的量之比为5:4；
（3）为提高NO→HNO3的转化率，可采取的措施是增大空气(氧气)的浓度；
（4）体积比为1:1的NO和NO2混合气体，说明反应中化学计量数之比为1:1，反应化学方程式为NO+NO2+CO(NH2)2=2N2+CO2+2H2O。
16．(1) 大气中的溶于雨水
(2)
(3)
【详解】（1）空气中存在有二氧化碳，可以与水反应生成碳酸，导致正常雨水呈酸性；二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸进一步与被空气中的氧气氧化生成硫酸，方程式为：；
（2）据题目已知方程式可知，分解室中生成硫酸和NO2，氧化室中需要消耗NO2和SO2，清除室中需要消耗H2SO4，所以分解室中的硫酸可以在清除室中循环使用，而NO2可以在氧化室中循环使用，故X是NO2，Y是H2SO4；SO2、O2与H2O反应生成H2SO4的化学方程式：
（3）根据图示可知氧气做氧化剂，H2S做还原剂，标准状况下11.2LO2即为0.5molO2，O从0价降到-2价，故共转移0.5mol×2×2=2mol电子，转移的电子数为2NA。
17．(1) +2→+4 2NO+O2=2NO2 +4→+5，+4→+2 3NO2+H2O=2HNO3+NO +5→+4 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ①
(2) A
(3) 湿润的红色石蕊试纸变蓝 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
(4)D
(5)C
【详解】（1）①N2和O2在放电条件下反应生成NO，化学方程式为。
②NO与氧气反应生成NO2，N元素化合价从+2价升高到+4价，化学方程式为2NO+O2=2NO2。
③NO2与H2O反应生成HNO3和NO，NO2中部分N化合价从+4价升高到+5价，部分从+4价降低到+2价，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。
④浓硝酸和Cu反应生成NO2，N元素化合价从+5价降低到+4价，化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
氮的固定是指将空气中游离态的氮转化为含氮化合物，故属于固氮过程的是①。
（2）①
A．氨气和氧气在催化剂高温条件下反应可生成NO，A错误；
B．氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，B正确；
C．氮气和氧气在高温条件下可反应生成NO，C正确；
故答案选A。
②从图中可知，CO和NO在催化剂作用下反应生成CO2和N2，化学方程式为。
③SO2在催化剂作用下可与O2反应生成SO3，化学方程式为
（3）氢氧化钙与硫酸铵反应放热生成氨气，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故现象为湿润的红色石蕊试纸变蓝。化学方程式为Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O。
（4）A．亚硫酸铵加热分解为NH3、SO2和H2O，其中NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，SO2可使澄清石灰水变浑浊，A正确；
B．碳酸铵加热分解生成NH3、CO2和H2O，其中NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，CO2可使澄清石灰水变浑浊，B正确；
C．碳酸氢铵加热分解生成NH3、CO2和H2O，其中NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，CO2可使澄清石灰水变浑浊，C正确；
D．氯化铵加热分解生成NH3和HCl，其中NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，但是HCl不能使澄清石灰水变浑浊，D错误；
故答案选D。
（5）A．雾和霾的分散剂都是空气，A正确；
B．根据流程图可知，雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；
C．NH3自身参与了反应生成了硝酸铵和硫酸铵，故NH3不是催化剂，C错误；
D．无机颗粒物主要成分是铵盐，可形成雾霾，可知雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D正确；
故答案选C。
18．(1)B
(2)AD
(3)D
(4) 尾接管/牛角管 q 温度计的位置 玻璃棒 500mL容量瓶 12.500g
(5) C + 4HNO3(浓) CO2 ↑+ 4NO2 ↑+ 2H2O 烧瓶中有红棕色气体产生 使 NO2转化为 NO 吸收尾气，防止污染
【详解】（1）A．氨与挥发性酸反应可形成白烟，硫酸难挥发，A错误；
B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸，B正确；
C．随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，C错误；
D．常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化)，形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，D错误；
故答案选：B。
（2）如O2过量，则剩余2 mL无色气体为O2，设参加反应的O2的体积为x，则有：
4x+x=12mL-2mL=10mL，x=2mL，所以O2的体积为2mL+2mL=4mL；
如NO2过量，则剩余2 mL无色气体为NO，设O2的体积为y，则有：
y=1.2mL，所以AD选项是正确的；
答案选AD。
（3）A．用浓硫酸与亚硫酸钠反应可以制取二氧化硫气体，图示装置合理，故A不选；
B．根据反应SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O═2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4可知，用装置乙可制取CuBr，故B不选；
C．CuBr难溶于水，可用装置丙避光将CuBr与母液过滤分离，故C不选；
D．CuBr见光或潮湿时受热易分解，通过装置丁干燥CuBr，CuBr会分解，无法达到实验目的，故D选；
故选D。
（4）①由图可知，仪器a的名称为尾接管；冷凝水要从下方进入，从而充满整个冷凝管，故冷凝水应从q口进入冷凝管；
②在蒸馏装置中，温度计测量的是蒸汽的温度，因此其水银球要位于蒸馏烧瓶支管口处，故其明显错误为：蒸馏烧瓶中温度计插到了液面以下；
③配制溶液时需要的玻璃仪器有：500 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，缺少的仪器是玻璃棒、500mL容量瓶；配制溶液时，称量的固体质量为，所以需要用电子天平称取胆矾的质量为12.500g；
（5）①红热的炭块和浓硝酸反应，产生CO2和NO2，反应的化学方程式为C + 4HNO3(浓) CO2 ↑+ 4NO2 ↑+ 2H2O；由于NO2是一种红棕色气体，所以烧瓶中充满红棕色气体；
②当混合气体通过用水浸湿的棉花时，NO2和H2O反应生成HNO3和NO； NO是一种有毒的气体，不能直接排入空气中，可以用气球收集尾气，防止污染空气
