2023年山东省临沂市平邑县中考一模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质的性质与对应用途正确的是
A．氧气能支持燃烧——液氧用作高能燃料
B．小苏打能与酸反应——用于治疗胃酸过多
C．活性炭具有吸附性——降低水的硬度
D．一氧化碳可燃——可用于冶炼金属
2．在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是
A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水
C．蒸发结晶 D．趁热取下蒸发皿
3．坚持生态优先、落实节约优先、加大农村污染治理和生态修复，以下做法不符合乡村振兴战略规划思想的是
A．农业灌溉要节约用水，改大水漫灌为滴灌、喷灌
B．回收利用废弃的农用塑料薄膜，减少“白色污染”
C．大量使用农药、化肥，减少农作物病虫害，提高农作物产量
D．大力发展太阳能、风能等绿色能源
4．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是
A．机杼织布 B．粉碎矿石 C．海水晒盐 D．五谷醇酒
5．2021年诺贝尔化学奖成果是“在不对称有机催化方面的发展”。脯氨酸就是其中一种常见的有机催化剂，其化学式为C5H9NO2。下列有关说法正确的是
A．脯氨酸属于氧化物
B．脯氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C．脯氨酸由5个碳原子、9个氢原子、1个氨原子和1个氧分子构成
D．脯氨酸中氢元素的质量分数最高
6．日前，金属材料顶级期刊《Acta材料》刊登我国科学家成功研制用于外太空核反应堆的高强韧钼合金。钼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是
A．钼属于金属元素
B．钼的原子序数是42
C．钼的相对原子质量为95.96g
D．钼合金比钼硬度大、强度高
7．见微知著，探寻变化的奥秘。下列事实与微观解释相符的是
A．干冰升华——分子间隔增大
B．氧气能被压入钢瓶中——分子体积变小
C．蔗糖溶解在水中——蔗糖分子消失
D．酸具有相似的化学性质——酸溶液中都含有酸根离子
8．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是
A．微粒观：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同
B．结构观：金刚石和石墨物理性质有很大差异，原因是构成它们的原子不同
C．变化观：在一定条件下，CO2和CO可以相互转化
D．分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物
9．分类是化学学科的基本思想方法之一、下列分类正确的是
A．纯碱、烧碱——碱 B．生理盐水、冰水混合物——混合物
C．氧气、水——单质 D．生铁、钢、钛合金——金属材料
10．证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是
A．溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的液体一定是溶液
B．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
C．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．铝在空气中不易被腐蚀可以推测铝的化学性质不活泼
11．资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，如图是该反应的微观示意图，下列说法不正确的是
A．该反应涉及一种单质，三种化合物
B．该过程实现了无机物向有机物的转化
C．反应前后原子种类，分子种类都没有发生改变
D．上述四种物质均由分子构成
12．为探究铜、锌、X三种金属的活动性，某同学做了如下实验。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是
实验操作
现象 产生气泡 无明显现象 X丝表面析出红色固体
A．锌、X、铜 B．X、锌、铜 C．锌、铜、X D．铜、X、锌
13．归纳与比较是化学学习的主要方法。关于CO2与CO的知识总结错误的是
A．构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B．性质：通常情况下，CO2不支持燃烧；CO支持燃烧
C．用途：固体CO2可用于人工降雨；CO可作燃料
D．危害：CO2无毒：CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
14．利用如图装置探究燃烧的条件。试管①中充满氮气，试管②、③中充满氧气， 升温至40℃，仅观察到②中的白磷燃烧。下列叙述不正确的是
A．对比①、③可验证燃烧需要氧气 B．试管②中白磷燃烧产生大量白烟
C．对比②、③可得出红磷的着火点比白磷高 D．图中小气球有密闭装置、缓冲气压的作用
15．甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭的容器内充分反应，测得反应前后各物质质量的数据如表所示。下列说法不正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量 10 27 5 56
反应后的质量 26 37 X 30
A．X=5 B．该反应可能是化合反应
C．丁一定是化合物 D．丙可能是催化剂
16．现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含溶质猜测合理的是
A．KNO3、NaOH、BaCl2 B．K2CO3、H2SO4、AgNO3
C．NaCl、MgCl2、CuSO4 D．NaNO3、NH4Cl、Ba(OH)2
17．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去NaOH溶液中的Na2CO3 滴足量稀盐酸
B 除去CO中CO2 通过灼热的氧化铜粉末
C 鉴别NH4NO3和CO(NH2)2固体 分别取少量固体加入熟石灰研磨，闻气味
D 除去NaCl溶液中的Na2SO4杂质 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
18．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．电解水
B．向NaOH溶液中不断加水
C．向等质量的镁粉和锌粉中，分别加入足量的相同质量、相同质量分数的稀硫酸
D．某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
二、填空题
19．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据图1、图2回答下列问题。
(1)图1中C微粒的化学符号是______。
(2)原子序数为12的元素与图1中D元素组成的化合物的化学式是______。
(3)2021年2月27日，“嫦娥五号”采集的月壤样品在我国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的氦-3（氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子），其原子结构示意图为图1中的______（填序号）。
(4)硒是人体必需的______（选填“微量”或“常量”）元素，具有防癌、抗癌作用，图1中E为硒的原子结构示意图，它与图2中______（填元素名称）的化学性质相似。
三、流程题
20．2021年12月9日和2022年3月23日，宇航员进行了两次太空授课，解答同学们的疑问，传播和普及科学知识，凸显了我国蓬勃发展的航天事业！
(1)水球光学实盘使用了“人造空气”，“人造空气”中氧气、氮气、二氧化碳的体积分数分别为21%、78%、0.7%。上述气体与在空气中含量相同的是_____。
(2)地面分课堂的同学提出问题：“在空间站里，氧气和二氧化碳是怎么循环的呢？”如图展示了空间站中氧气和二氧化碳的循环流程。
①在氧气生成系统中，运用电解水的方法制氧气，反应的化学方程式是_____，“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的_____极(填“正”或“负”)。
②写出氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成水和甲烷(CH4)的化学方程式：_____。
四、填空题
21．2022年北京冬奥会向世界完美展现了“绿色奥运，科技奥运，人文奥运”的理念。请完成下列问题。
(1)冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作燃料，体现了绿色奥运的理念。
①氢气燃烧实现零排放的原因是_____(用化学方程式表示)。
②火炬传递结束后，关闭阀门熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是_____。
(2)运动服：中国运动员御寒服采用新疆长绒棉面料，石墨烯发热材料里布。
①石墨烯发热材料在通电时产生热能，是利用了石墨烯良好的_____性。
②新疆长绒棉性能优于普通棉花，其主要成分是(C6H10O5)n，属于_____(填序号)。
A．天然有机高分子材料 B．合成有机高分子材料 C．复合材料
22．化学与生活息息相关。学校为同学们准备爱心午餐。
(1)学校为同学们准备了一份午餐食谱：米饭、小炒黄牛肉、油炸小黄鱼、时令蔬菜，其中小炒黄牛肉主要是为家人提供六大基本营养素之一的_____。
(2)工作人员在餐后利用洗洁精的_____作用将餐具清洗干净。
(3)学校为同学们准备了香蕉。香蕉富含矿物质钾、镁、磷等，其中的钾、镁、磷是指_____(填“分子”“原子”或“元素”)。
23．粮食安全是“国之大者”。守住良田沃土，保障粮食安全。
(1)“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是_____(填序号)。
A．KNO3 B．K2SO4 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2
(2)土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为_____(填序号)。
A．KNO3 B．熟石灰 C．稀硫酸 D．氢氧化钠
(3)如表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土壤中的是_____。
植物 杨梅 菠萝 甘薯 冬枣
pH 4.0-5.0 4.5-5.5 5.0-6.0 8.0-8.5
24．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
(1)在_____℃时，A、B两种物质的溶解度相等。
(2)若A中含有少量B时，可用_____的方法提纯A．
(3)t2℃时，将35g固体A加入100g水中，充分溶解并恢复到原温度后溶质的质量分数为_____。
(4)将t2℃时A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃，此时溶液的溶质质量分数大小关系为_____。
25．“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像。如图为Fe元素的化合价和物质类别的二维图。
(1)物质B和碳的一种氧化物在高温条件下可转化为物质A，写出其反应的化学方程式_____。
(2)物质A在一定条件下可转化行为物质E，请写出一个符和条件的化学方程式_____。
(3)写出物质D的化学式_____。
26．化学学习小组用某盐酸和烧碱溶液探究中和反应的pH变化。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH及温度变化随所滴入液体体积变化的曲线如图所示。
(1)烧瓶中的溶液是_____溶液。
(2)d点溶液中的溶质是_____(用符号表示)。
(3)该反应为_____(选填“放热”或“吸热”)反应。
(4)该变化过程中不变的微粒为_____(用符号表示)。
五、流程题
27．中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。以钛铁矿(主要成分是FeTiO3)为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如图：
(1)清洁能源甲醇(CH3OH)属于_____(填“有机化合物”或“无机化合物”)。
(2)FeTiO3中铁元素的化合价为+2价，则钛元素的化合价为_____。
(3)TiO2、Cl2和焦炭发生反应，A的化学式为_____。
(4)在高温和氩气条件下，金属镁和TiCl4发生反应可生成Ti，该反应的化学方程式为，该反应属于_____(判断基本反应类型)；氩气能做保护气的原因是_____。
六、实验题
28．实验室制取某种气体X，X可能为氢气、氧气或二氧化碳。回答下列问题：
(1)若将装置A和E连接制取气体X，A中反应的化学方程式为_____。
(2)若用装置B和F制取气体X，装置中a和c相连，则气体X是_____。
(3)将用F装置收集二氧化碳，验满的方法是_____。
七、科学探究题
29．松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。
①配制皮蛋粉
小明将生石灰、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。
②浸鲜蛋
向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为；
【提出问题】充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液。浸出液中还含有哪些溶质？
【猜想与假设】
(1)猜想1：_____。
猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)2
猜想3：NaCl、NaOH和Na2CO3
【实验探究】
(2)为验证猜想，小明进行了如下探究。
实验方案 实验现象 实验结论
操作①：取浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸 没有气泡产生 猜想_____不成立
操作②：取浸出液加入试管，加入适量碳酸钠溶液 _____。 猜想2成立
【讨论交流】
(3)据复分解反应发生的条件，操作①中除可用稀盐酸外，还可选用_____(填字母序号)也能达到同样的实验目的。
a．氯化钾溶液 b．氢氧化钾溶液 c．氯化钡溶液
(4)操作②中换作通入二氧化碳气体也可得到相同的结论，请写出相关反应的化学方程式_____。
【反思拓展】
(5)制作皮蛋后的废水滴人无色酚酞溶液后，酚酞溶液显_____色，直接排放会对环境造成很大的伤害，应进行中和后再排放。
(6)制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量_____去除涩味。
八、填空题
30．布洛芬的化学式为C13H18O2，具有解热镇痛的功效。
(1)布洛芬的相对分子质量为_____。
(2)布洛芬中碳、氢、氧元素的质量比为_____。
九、计算题
31．取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入到样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算：
(1)恰好完全反应时产生气体的质量是_____g。
(2)计算所加盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.01%)
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A、氧气能支持燃烧，液氧可用作火箭助燃剂，氧气不具有可燃性，不能用作燃料，故A错误；
B、小苏打（碳酸氢钠）能与胃酸的主要成分盐酸发生反应，可用于治疗胃酸过多，故B正确；
C、活性炭具有吸附性，能除去异味和色素，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，故C错误；
D、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，故D错误；
故选B。
2．B
【详解】A、溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，不符合题意；
B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；
D、不能用手去拿热的蒸发皿，应用坩埚钳，不符合题意。
故选B。
3．C
【详解】A、农业灌溉要节约用水，改大水漫灌为滴灌、喷灌，可以节约用水，正确；
B、回收利用废弃的农用塑料薄膜，可以减少“白色污染”，正确；
C、为了减少土壤和水源污染，要合理农药和化肥，错误；
D、大力发展太阳能、风能等绿色能源，可以减轻空气污染，正确。
故选：C。
4．D
【详解】A、机杼织布，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
B、粉碎矿石，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
C、海水晒盐，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
D、五谷醇酒，有新物质酒精生成，属于化学变化。
故选D。
5．B
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素。脯氨酸是由四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A错误；
B、由脯氨酸的化学式C5H9NO2可知，脯氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故B正确；
C、脯氨酸由脯氨酸分子构成，一个脯氨酸分子由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成，故C错误；
D、脯氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×5）：（1×9）：（14×1）：（16×2）=60:9:14:32，则氢元素的质量分数最小，故D错误。
故选B。
6．C
【详解】A、钼为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法正确；
B、元素周期表右下角的数字表示原子序数，则钼的原子序数是42，该选项说法正确；
C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确；
D、合金的硬度、强度比组成其成分的纯金属的大，该选项说法正确。
故选C。
7．A
【详解】A、干冰升华是二氧化碳由固体变成气体，二氧化碳分子间间隔变大，故A符合题意；
B、氧气能被压入钢瓶中，是因为氧气分子之间有间隔，故B不符合题意；
C、蔗糖溶解在水中是蔗糖分子分散到水分子的间隔中，故C不符合题意；
D、酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有氢离子，故D不符合题意。
故选：A。
8．B
【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，H2O是由水分子构成，H2O2由过氧化氢分子构成，H2O和H2O2化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，故选项说法正确；
B、金刚石和石墨物理性质有很大差异，是因为碳原子的排列方式不同，故选项说法不正确；
C、二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，一氧化碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳，故选项说法正确；
D、由同种元素组成的纯净物，属于单质；由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；因此根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物，故选项说法正确。
故选B。
9．D
【详解】A、碱是在溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，烧碱是氢氧化钠，属于碱；纯碱是碳酸钠，属于盐；错误。
B、生理盐水是水和氯化钠形成的混合物；冰水混合物是由水一种物质组成的纯净物，只是水的不同状态；错误。
C、氧气是一种元素组成的纯净物，属于单质；水是氢元素、氧元素组成的纯净物，属于化合物；错误。
D、金属材料包含纯金属和合金，生铁、钢是铁的合金，钛合金，都是金属材料；正确。
故选：D。
10．B
【详解】A、溶液是均一稳定的混合物，但均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的稳定的液体，但它不是混合物，也不是溶液，选项错误，不符合题意；
B、无色酚酞是常用的酸碱指示剂，常用来鉴别溶液的酸碱性，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，故能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，选项正确，符合题意；
C、中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应，故中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸反应生成盐和水，但不属于中和反应，选项错误，不符合题意；
D、铝在空气中不易被腐蚀，是因为常温下铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，选项错误，不符合题意；
故选B。
11．C
【分析】由一种元素组成的纯净物叫单质。由两种或两种以上元素组成多的纯净物叫化合物。有机物：含有碳元素的化合物（除去二氧化碳、CO等）。无机物：不含碳元素的化合物。
【详解】A、根据图示，甲是二氧化碳，是化合物；乙是氢气，是单质；丙是甲烷，是化合物；丁是水，是化合物；反应涉及一种单质，三种化合物，该选项说法正确；
B、反应物中的二氧化碳属于无机物，产生的物质甲烷属于有机物，该过程实现了无机物向有机物的转化，该选项说法正确；
C、由微粒的变化可知，反应前后原子种类未发生改变，分子的种类发生了改变，该选项说法不正确；
D、根据A项的分析，四种物质均由分子构成，该选项说法正确；
故选：C。
12．A
【详解】将X加入稀硫酸中，产生气泡，说明X能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，X排在氢前，将X放入硫酸锌溶液中，无明显现象，说明X与硫酸锌不反应，则锌比X活泼，将X放入硫酸铜溶液中，X丝表面析出红色固体，说明X能与硫酸铜反应，说明X比铜活泼，故三种金属的活动性顺序为：锌＞X＞铜。
故选A。
13．B
【详解】A、构成：一个二氧化碳分子中有2个氧原子，一个一氧化碳分子中有1个氧原子，一个二氧化碳分子比一个氧化碳分子多一个氧原子，不符合题意；
B、通常情况下，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，一氧化碳具有可燃性，不能支持燃烧，符合题意；
C、固体二氧化碳俗称“干冰”，干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，一氧化碳具有可燃性，可作燃料，不符合题意；
D、二氧化碳无毒，一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，不符合题意。
故选B。
14．A
【详解】A、试管①中充满氮气，其中放的为白磷，试管③中充满氧气，其中放的为红磷，有两个变量，则不能探究燃烧条件，该选项叙述不正确；
B、试管②中充满氧气，且白磷温度达到着火点，则白磷燃烧，产生大量白烟，该选项叙述正确；
C、试管②、③中充满氧气，但试管②中白磷燃烧，而试管③中红磷没有燃烧，则对比说明红磷的着火点比白磷高，该选项叙述正确；
D、白磷燃烧放热，则图中小气球有密闭装置、缓冲气压的作用，该选项叙述正确。
故选A。
15．B
【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断，由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了 26g 10g＝16g ，是生成物，生成的质量为16g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为 37g 27g＝10g ；丁是反应物，参加反应的质量为 56g 30g＝26g ；由质量守恒定律，反应后丙的质量为 10g+27g+5g+56g-26g-37g-30g＝5g ，故X的数值为 5；
【详解】A、由分析可知，X的数值为 5，故选项A说法正确；
B、该反应的反应物为丁，生成物是甲、乙，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项B说法错误；
C、丁是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项C说法正确；
D、反应前后，丙的质量不变，则丙可能是催化剂，故选项D说法正确；
故选：B。
16．A
【详解】A、KNO3、NaOH、BaCl2三种物质间没有气体、水或沉淀生成，且都是无色溶液，故选项符合题意；
B、K2CO3与H2SO4反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，K2CO3与AgNO3反应生成碳酸银沉淀和硝酸钾，不能大量共存，故选项不符合题意；
C、NaCl、MgCl2、CuSO4三种物质间没有气体、水或沉淀生成，但CuSO4溶液呈蓝色，故选项不符合题意；
D、NH4Cl与Ba(OH)2反应生成氯化钡、水和氨气，不能大量共存，故选项不符合题意。
故选A。
17．C
【详解】A、Na2CO3与稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不能达到其实验目的。
B、一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应产生铜和二氧化碳，主体物质被反应了，不能达到其实验目的。
C、硝酸铵和熟石灰（氢氧化钙）会反应产生有刺激性气味气体（氨气），CO(NH2)2和熟石灰不反应，可以鉴别，能达到其实验目的。
D、Na2SO4能与适量的Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，不能达到其实验目的。
故选：C。
18．C
【详解】A、电解水实验中，根据正氧负氢，氧乙氢二，即水通电分解生成氢气与氧气的体积比为2：1，根据反应方程式，产生的氢气与氧气的质量比为4:32=1:8，故A图像错误；
B、向氢氧化钠溶液不断加水稀释后，其溶液仍然显碱性，即pH逐渐减小，会无限接近7，但不会等于或小于7，故B图像错误；
C、向等质量的镁粉和锌粉中，分别加入足量的相同质量、相同质量分数的稀硫酸，由于镁的金属活动性强于锌，所以镁反应的速率快，反应完全所需的时间短；镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应的化学方程式为，每24份质量的镁置换出2份质量的氢气；锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为，每65份质量的锌置换出2份质量的氢气，所以等质量的镁和锌与足量的稀硫酸反应，最终镁生成的氢气多，故C图像正确；
D、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾不能继续溶解，溶质质量分数不变，故D图像错误；
故选C。
19．(1)Ne
(2)MgCl2
(3)A
(4) 微量 氧元素
【详解】（1）根据在原子中质子数等于核外电子数，图1中C微粒，质子数为10，核外电子数也为10，故C微粒属于氖原子，原子用元素符号表示，故C微粒的化学符号是：Ne；
（2）原子序数为12的元素是镁元素，图1中D粒子的质子数为17，核外电子数为2+8+8=18，为氯离子（Cl-），镁元素和氯元素形成化合物时，镁元素通常显+2价，氯元素通常显-1价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，该化合物的化学式是：MgCl2；
（3）原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，原子结构示意图中不能表示中子的数目。因为氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子，根据在原子中质子数=核外电子数，故氦-3原子的核外有2个电子，故其原子结构示意图为图1中的A；
（4）硒是人体必需的微量元素，具有防癌、抗癌作用；
图1中E为硒的原子结构示意图，由图可知，硒原子的最外层电子数为6，原子的最外层电子数相同化学性质相似，图2中氧原子的最外层电子数也是6，故硒与图乙中氧元素的化学性质相似。
20．(1)氧气、氮气
(2) 正
【详解】（1）空气的成分按体积计算，大约是，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.03%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%，因此“人造空气”中的气体与在空气中含量相同的是氧气、氮气，故填：氧气、氮气；
（2）①水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；电解水实验中“正氧负氢”，因此产生氧气的电极应接在电源的正极，故填：；正；
②氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成水和甲烷(CH4)，反应的化学方程式为，故填：。
21．(1) 移除可燃物
(2) 导电 A
【详解】（1）①氢气与氧气点燃生成水，产物只有水，实现零排放，该反应的化学方程式为：；
②火炬传递结束后，关闭阀门熄灭火炬，是利用移除可燃物达到灭火的目的；
（2）①石墨烯发热材料在通电时产生热能，是利用了石墨烯良好的导电性；
②新疆长绒棉性能优于普通棉花，其主要成分是(C6H10O5)n，属于天然材料、有机高分子材料，故选A。
22．(1)蛋白质
(2)乳化
(3)元素
【详解】（1）六大营养素为蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，小炒黄牛肉主要富含的营养素为蛋白质；
（2）利用洗洁精的乳化作用将餐具清洗干净，洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；
（3）物质是由元素组成的，香蕉富含矿物质钾、镁、磷等，其中的钾、镁、磷不是以分子、原子等形式存在，这里所指的钾、镁、磷是强调存在的元素，与具体形态无关。
23．(1)A
(2)B
(3)冬枣
【详解】（1）A、硝酸钾中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。
B、硫酸钾中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。
C、尿素中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
D、磷酸二氢钙中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。
故选：A；
（2）A、硝酸钾是盐，溶液显中性，不能中和土壤中的酸性物质，不符题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙可中和土壤中的酸性物质，符合题意；
C、稀硫酸是酸，不能改善酸性土壤，不符题意；
D、氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，不能用来改善土壤酸性，不符题意；
故选：B；
（3）杨梅：适宜生长的pH范围为4.0-5.0，pH＜7，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。
菠萝：适宜生长的pH范围为4.5-5.5，pH＜7，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。
甘薯：适宜生长的pH范围为5.0-6.0，pH＜7，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。
冬枣：适宜生长的pH范围为8.0-8.5，pH＞7，适宜在碱性土壤中生长，故选项正确。
故填：冬枣。
24．(1)t1
(2)降温结晶
(3)20%
(4)A=B>C
【详解】（1）由溶解度曲线可知，在t1℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）A、B物质的溶解度都随温度升高而增大，A物质的溶解度受温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响较小，若A中混有少量的B时，提纯A的方法是降温结晶；
（3）t2℃时，A的溶解度为25g，所以将35g固体A加入100g水中，最多只能溶解25gA物质，就能达到饱和状态，充分溶解并恢复到原温度后溶质的质量分数为；
（4）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，A和B溶解度都变小，都会析出晶体，降温后A、B的溶解度相等，所以降温后所得溶液中的溶质质量分数的大小是B=A，C物质降温后溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，由于t1℃时A物质的溶解度大于t2℃时C物质的溶解度，所以降温后A物质溶质质量分数大于C物质溶质质量分数，所以所得溶液中的溶质质量分数的大小关系为：A=B＞C。
25．(1)
(2)（合理即可）
(3)Fe2(SO4)3
【详解】（1）物质B中铁显+3价，是氧化铁，物质A是铁，则碳的一种氧化物是CO，即是氧化铁和CO在高温的条件下反应产生铁和二氧化碳，方程式是；
（2）物质A是铁，物质E是硫酸亚铁，则可以是铁和硫酸铜反应产生铜和硫酸亚铁，方程式是（合理即可）；
（3）物质D是硫酸铁，铁是+3价，硫酸根是-2价，则D的化学式是Fe2(SO4)3。
26．(1)烧碱（或氢氧化钠或NaOH）
(2)NaCl、HCl
(3)放热
(4)Na+、Cl-
【详解】（1）由图乙可知，一开始溶液的pH＞7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至7，直至小于7，所以该实验是把稀盐酸加入到烧碱溶液中，故该烧瓶中的溶液是烧碱（或氢氧化钠或NaOH）溶液；
（2）该实验是把稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，d点pH＜7，显酸性，此时盐酸过量，溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的盐酸，化学式为HCl、NaCl；
（3）由图丙可知，随着反应的进行，溶液的温度升高，所以该反应为放热反应；
（4）该实验是把稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，所以该变化过程中不变的微粒是氯离子和钠离子，表示为Na+、Cl-。
27．(1)有机化合物
(2)+4
(3)CO
(4) 置换反应 氩气化学性质很不活泼
【详解】（1）有机化合物是含有碳元素的化合物，甲醇是含有碳的化合物，属于有机化合物；
（2）FeTiO3中铁元素显+2价，氧元素化合价是-2，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×3=0，则x=+4价；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ti、O、C、Cl的个数分别是1、2、2、4，生成物中含Ti、O、C、Cl的个数分别是1、0、0、4，故生成物中还应含2个O、2个C，所以A的化学式为：CO；
（4）置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，根据方程式，该反应属于置换反应；氩气属于稀有气体，稀有气体的化学性质很不活泼，则氩气能做保护气的原因是氩气化学性质很不活泼。
28．(1)
(2)氢气/H2
(3)将燃着的木条放在c导管口，若立即熄灭，证明已满
【详解】（1）装置A是固体加热型的发生装置，装置E排水法收集装置，由于试管口有棉花，制氧气所用药品是高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）若用装置B和F制取气体X，装置中a和c相连，则气体X密度比空气小，氢气的密度比空气小，实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，该反应是固、液混合不加热型，发生装置选B；氧气、二氧化碳密度比空气都大，故气体X是氢气（H2）。
（3）二氧化碳的密度大于空气，收集二氧化碳时应从长管通入，当短管处有二氧化碳逸出时，说明二氧化碳集满，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，用装置F收集二氧化碳时，其验满的方法是将燃着的木条放在c导管口，若立即熄灭，证明已经集满。
29．(1)NaCl、NaOH
(2) 3 产生白色沉淀
(3)c
(4)
(5)红
(6)食醋
【详解】（1）根据题意和猜想2、猜想3可得出猜想1：NaCl、NaOH。即氢氧化钙与碳酸钠正好完全反应时，得到浸出液中含有氯化钠好氢氧化钠两种溶质。
（2）猜想3中含有碳酸钠，与盐酸反应生成二氧化碳，没有气泡产生，说明没有碳酸钠，即猜想3不成立。
碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，猜想2成立，实验现象是产生白色沉淀。
（3）复分解反应发生的条件是生成物中有气体或水或沉淀。
a．氯化钾溶液 与碳酸钠不反应；不符合题意；
b．氢氧化钾溶液 与碳酸钠不反应。不符合题意；
c．氯化钡溶液与碳酸钠反应生成 碳酸钡沉淀和氯化钠。符合题意。
综上所述：选择C。
（4）操作②是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，猜想2成立；操作②中换作通入二氧化碳气体也可得到相同的结论，即氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。化学方程式。
（5）由于氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以制作皮蛋后的废水中含有氢氧化钠，氢氧化钠是无色酚酞变红，所以制作皮蛋后的废水滴人无色酚酞溶液后，酚酞溶液显红色，直接排放会对环境造成很大的伤害，应进行中和后再排放。
（6）碱液会渗入皮蛋使之略带涩味，可以用食醋等中和去除涩味。
30．(1)206
(2)78:9:16
【详解】（1）布洛芬的相对分子质量为12×13+1×18+16×2=206，故填：206；
（2）布洛芬中碳、氢、氧元素的质量比为(12×13):(1×18):(16×2)=78:9:16，故填：78:9:16。
31．(1)4.4
(2)解：设恰好完全反应时所加盐酸溶液中溶质的质量为x
盐酸的溶质质量分数为
答：所加盐酸的溶质质量分数为3.65%。
【详解】（1）分析图像，当加入盐酸质量为100 g时，生成气体的质量为最大值是4.4 g，即100 g盐酸与样品中的恰好反应生成4.4 g气体，故填：4.4；
（2）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
