2023年广东省肇庆市封开县中考一模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项不正确的是
A．拉瓦锡第一次用实验证明了空气中有氧气和氮气
B．张青莲院士对原子量的测定做出了卓越的贡献
C．门捷列夫提出了近代原子学说
D．屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖
2．“安全重于泰山”。你建议在实验室酒精存放处张贴的警示标识是
A．可回收物 B．有毒物质
C．易燃液体 D．国家节水标志
3．中华传统文化博大精深，不仅能彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列古诗中涉及化学变化的是
A．只要工夫深，铁杵磨成针 B．千里冰封，万里雪飘
C．有麝自来香，不用大风扬 D．野火烧不尽，春风吹又生
4．广东拥有众多的国家级非物质文化遗产。如端砚制作工艺、肇庆裹蒸制作技艺、潮汕工夫茶艺、粤绣等，下列说法不正确的是
A．端砚采石工具尖口铁凿、铁锤属于金属材料
B．肇庆裹蒸的烧火煮粽环节只涉及物理变化
C．冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的
D．粤绣染整工艺中所用的碳酸钠溶液属于混合物
5．亚硝酸钠（NaNO2）主要是肉制品中的一种食品添加剂。NaNO2中氮元素的化合价为
A．﹣1 B．+3 C．+4 D．+5
6．镓及其化合物应用广泛。常用于半导体、合金、磁性材料。根据镓原子在周期表中的部分信息和镓原子的结构示意图，判断下列说法正确的是
A．镓元素属于金属元素
B．镓离子（Ga3+）的核外电子数是31
C．镓的相对原子质量是69.72g
D．镓的氧化物的化学式为GeO3
7．化学符号具有独特的学科内涵。下列化学用语表示两个分子的是
A．O2﹣ B．2O C．SO2 D．2O2
8．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是
A． 胶塞塞紧 B． 加入固体
C． 熄灭酒精灯 D． 称量NaCl
9．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。SO2F2是点击化学中常用无机试剂之一。下列关于SO2F2的说法正确的是
A．SO2F2中含有氧气分子
B．SO2F2由五种元素组成
C．S、O两种元素的质量比为1:1
D．氟元素的质量分数为
10．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低油的着火点
B 往自制净水器中放入活性炭 木炭有吸附性
C 用厨余垃圾自制化肥 物质发生缓慢氧化
D 用氦气填充飞艇 氦气化学性质稳定，密度小
A．A B．B C．C D．D
11．2022年7月，《中国能源大数据报告》发布，《报告》显示，2020、2021年我国能源消费结构如图所示，下列说法不正确的是
A．我国能源构成中，煤炭处于主体性地位
B．煤炭、石油属于可再生能源
C．天然气、水能、风能、太阳能属于清洁能源
D．由图可知，能源消费结构向清洁低碳转变
12．如图为某反应的微观示意图，“”、“”各表示一种原子，下列说法不正确的是
A．反应物均为单质 B．该反应生成了多种产物
C．该反应是化合反应 D．参加反应的各分子与生成物的分子个数比为3:1:2
13．归纳是学习化学的重要方法，下列各组对主题知识的归纳中说法完全正确的是
A．化学与生活 B．化学与农业
①铁制品表面刷漆可防止生锈 ②2B铅笔芯的主要成分为二氧化铅 ①为了节约用水，使用工业废水浇灌农田 ②农药有毒，应禁止施用农药
C．化学与出行 D．化学与环境
①车辆的主体是用钢材和铝合金做的 ②乘坐公共交通，绿色低碳出行 ①温室气体CO2是大气污染物 ②空气质量指数级别越高，空气质量越差
A．A B．B C．C D．D
14．将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定的条件下反应，已知反应前后各物质的质量如图，下列有关说法不正确的是
A．m=39
B．丁是化合物
C．参加反应的甲乙质量比为14：3
D．丙一定作催化剂
15．下列实验方案，能达到相应实验目的为
A B C D
验证呼出气体中的水蒸气比空气中的多 验证接触氧气是否为铁燃烧的条件之一 测定空气中氧气含量 验证接触水是否为铁生锈的条件之一
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。
(1)用化学符号表示：
①氦气________；
②2个硝酸根离子_______；
③铁丝在氧气中燃烧产物的化学式_______。
(2) 表示的微粒符号是Al，则 表示的微粒符号是______。
(3)钛铁矿（FeTiO3）中钛元素为+4价，则铁元素化合价为_______。
(4)近年来科学家在“甲烷—二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得重大突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。丙的化学式为______，该反应的化学方程式为_______。
三、实验题
17．我国2022年“世界水日”“中国水周”活动主题为“推进地下水超采综合治理，复苏河湖生态环境”。人类的生产生活离不开水，人类从未停止过对水的探究。
(1)向浑浊地下水中加入_____（填试剂的名称），搅拌、静置，可使悬浮在水中的杂质沉降。
(2)为降低地下水的硬度，普通家庭可使用的方法是_______。检验一份水样是否是硬水，可选用的试剂是________。
(3)利用如图中的电解水装置制取时，装置中发生反应的化学方程式是______；在_____（填字母）管中产生一种气体可供呼吸，写出基于A管气体化学性质的一种用途：________。
18．利用下图制取气体，请回答下列问题。
(1)写出仪器名称：① _______；②_______。
(2)用A装置制备O2，发生反应化学方程式是_______，在试管口放棉花团的作用是_______，收集纯净的氧气可以选用______（填字母）。
(3)实验室用锌粒与稀硫酸反应制H2，发生装置可用B装置或C装置，C装置相对B装置的优点是______。
(4)若用装置D收集CO2，为了检验CO2是否收集满，将_______放在集气瓶口。
(5)实验室常用氧化钙粉末加入浓氨水中快速制备氨气。选择的发生装置为________（填字母）。用装置 E 而不用F（水槽中装的液体为水） 收集氨气，原因是_________。
19．关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。
【任务一】认识催化剂
(1)催化剂在化工生产中起着重要作用。下列说法正确的是 (多选，填字母)。
A．催化剂能改变化学反应的速率
B．不加入催化剂所有化学反应均不能发生
C．催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不变
【任务二】比较催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响。
【查阅资料】锥形瓶内氧气浓度达到最大值时，表明过氧化氢已完全分解。
【实验过程】组装如图所示装置(夹持仪器已略)，经检验，装置的气密性良好，进行任务二实验。
【解释与结论】
(2)写出任务二实验中锥形瓶内发生的化学方程式为______。
(3)依据下表任务二中的实验数据可推知MnO2催化过氧化氢分解的速率大于FeCl3，其证据是____。
任务二 任务三
实验序号 2﹣1 2﹣2 3﹣1 3﹣2 3﹣3
实验药品 5%过氧化氢溶液3mL 0.03gMnO2 5%过氧化氢溶液3mL 0.03g FeCl3 5%过氧化氢溶液3mL 0.03g FeCl3 5%过氧化氢溶液3mL 0.04g FeCl3 5%过氧化氢溶液3mL 0.05g FeCl3
氧气浓度达到最大值所需时间/s 9 61 61 56 49
【任务三】继续探究FeCl3质量对过氧化氢分解速率的影响。
【进行实验】如上表任务三所示，在锥形瓶中放入FeCl3，用注射器推入5%过氧化氢溶液，记录实验数据。
【解释与结论】
(4)由任务三可得结论：过氧化氢溶液体积等条件相同时，FeCl3质量在0.03～0.05g范围内，____。
【反思与评价】
(5)实验小组用2﹣2的方案制备氧气，发现反应速率偏慢。根据上述实验结论，你认为可采取的改进措施有______、_______。
四、流程题
20．某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag、Fe2O3）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图所示。
已知：转化过程先加入H2O2溶液将Fe2+转化为Fe3+，再用NaOH溶液调节溶液pH为3.2～6.7，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，而Ni2+仍然存在溶液中。
(1)“酸浸”中发生的反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O、Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑、______（写出反应方程式），该反应属于______反应（填基本反应类型）。
(2)滤渣①是______（填化学式）。
(3)操作A是______，该操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______，此操作中玻璃棒的作用是______。
(4)写出NiSO4溶液中加入适量铁粉（Fe）制备Ni的化学方程式：______。
(5)Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为______。
五、计算题
21．取25 g大理石与200 g稀盐酸溶液充分反应。反应过程中剩余固体的质量与反应时间的关系如图，试回答问题：
(1)经分析，在______时间后实验结束后，稀盐酸已经有剩余了。
(2)25 g大理石样品中含碳酸钙的质量为_______g。
(3)求反应后生成气体的质量（请写出必要的计算过程）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A、1774年法国化学家拉瓦锡通过实验得出了一个重要的结论：空气是由氧气和氮气组成的。拉瓦锡第一次用实验证明了空气中有氧气和氮气。A正确；
B、中科院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒等几种元素的相对原子质量新值。B正确；
C、1869年俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，并编制出元素周期表。C不正确；
D、2015年10月8日，中国科学家屠呦呦因发现青蒿素获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为第一个获得诺贝尔自然学奖的中国人。D正确。
综上所述：选择C。
2．C
【详解】酒精属于易燃液体，应贴易燃性液体的标志。
故选C。
3．D
【详解】A、铁杵磨成针只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
B、千里冰封，万里雪飘只是水的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
C、有麝自来香，不用大风扬，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
D、野火烧不尽，春风吹又生，燃烧有新物质生成，属于化学变化，选项正确，故选D。
4．B
【详解】A、金属材料包括纯金属与合金，因此铁凿、铁锤属于金属材料，故A说法正确；
B、肇庆裹蒸的烧火煮粽环节，涉及物质的燃烧，有新物质生成，因此涉及到了化学变化，故B说法错误；
C、冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了茶香分子是不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，故C说法正确；
D、碳酸钠溶液是由碳酸钠和水组成的，属于混合物，故D说法正确；
故选：B。
5．B
【详解】钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，则x=+3。
故选B。
6．A
【详解】A、镓字带有“钅”字旁，属于金属元素，故A说法正确；
B、根据镓原子结构示意图可知，镓原子核外有2+8+18+3=31个电子，镓原子的最外层电子数为3＜4，在化学反应中易失去最外层3个电子形成带有3个单位正电荷的镓离子，因此镓离子（Ga3+）的核外电子数是31-3=28，故B说法错误；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故镓的相对原子质量是69.72，单位为“1”，不是“g”，通常省略，故C说法错误；
D、根据镓原子结构示意图可知，镓原子的最外层电子数为3＜4，在化学反应中易失去最外层3个电子形成带有3个单位正电荷的镓离子，镓元素在化合物中显示+3价，氧元素为-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，镓的氧化物的化学式为Ge2O3，故D说法错误；
故选：A。
7．D
【详解】A、离子符号的右上角：正负号代表电性，数字代表该离子带有几个电荷；离子个数有几个则在离子符号前写上相应的数字，离子个数为“1”时，省略不写；则O2-表示1个氧离子带2个单位的负电荷，故A不符合题意；
B、元素符号的含义：①表示这种元素；②表示这种元素的一个原子，若在元素符号前加上数字，则只具有微观意义：表示这种元素有几个微观粒子；则2O表示2个氧原子，故B不符合题意；
C、分子式中的数字：表示一个分子中由有几个相应的原子构成；则SO2表示1个二氧化硫分子由一个硫原子和2个氧原子构成，故C不符合题意；
D、于分子式前面的数字：表示有几个该分子；则2O2表示2个氧分子，故D符合题意；
故选D。
8．C
【详解】A、塞紧胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图示操作错误；
B、取用块状固体时，应“一横二放三慢竖”，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器，图示操作错误；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图示操作正确；
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图示操作错误；
故选：C。
9．C
【详解】A.中含有氧原子，不含氧气分子，故选项说法错误，不符合题意；
B.由硫、氧、氟三种元素组成，故选项说法错误，不符合题意；
C.化合物中各元素的质量比等于相对原子质量与原子个数乘积之比，则中、两种元素的质量比为：，故选项说法正确，符合题意；
D.化合物中某元素的质量分数是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比，则中氟元素的质量分数为：，故选项说法错误，不符合题意；
故选：C。
【点睛】本题考查化学式的有关知识，灵活运用化学式的含义与有关计算方法进行分析、解答即可。
10．A
【详解】A、炒菜时油锅着火，盖上锅盖，可隔绝空气，从而达到灭火的目的，着火点为物质的固体属性，一般不能改变，劳动项目与所涉及的化学知识不相符，该选项符合题意；
B、往自制净水器中放入活性炭，是利用活性炭的吸附性，能除去颜色和异味，劳动项目与所涉及的化学知识相符，该选项不符合题意；
C、用厨余垃圾自制化肥的过程比较缓慢，且不易观察，属于缓慢氧化，劳动项目与所涉及的化学知识相符，该选项不符合题意；
D、氦气化学性质稳定，密度小，可以用氦气填充飞艇，劳动项目与所涉及的化学知识相符，该选项不符合题意；
故选A。
11．B
【详解】A、由图可知，我国能源构成中，煤炭处于主体性地位，说法正确；
B、煤炭、石油属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，说法错误；
C、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，是较清洁的能源，水能、风能、太阳能属于新能源，属于清洁能源，说法正确；
D、由图可知，能源消费结构向清洁低碳转变，说法正确。
故选B。
12．B
【详解】A、由微观示意图知，反应物中的两种分子都是由同种原子构成的，都是单质，故A正确；
B、对比反应前后的微观示意图知，反应后的两种分子中，其中一种是反应物剩余的分子，所以该反应生成了一种物质，故B错误；
C、由上述分析知，反应物是两种单质，生成物是一种化合物，属于化合反应，故C正确；
D、由微观示意图，实际参加反应的两种的、分子个数比为3：1，所以参加反应的、分子与生成物的分子个数比为3:1:2，故D正确。
故选B。
13．C
【详解】A、①铁制品表面刷漆，可隔绝氧气和水，防止生锈，故正确；②2B铅笔芯的主要成分为石墨，因为石墨质软，呈深灰色，能够在纸上留下黑色痕迹，常用于制铅笔芯，故错误；故A不完全正确，不符合题意；
B、①工业废水中含有毒、有害物质，直接浇灌农田，会造成水土污染，农业减产甚至绝产，故错误；②农药有毒，但是农药可以使农作物增产，所以不能禁止使用，应合理施用农药，故错误；故B完全错误，不符合题意；
C、①车辆的主体是用钢材和铝合金做的，合金具有强度大，硬度高、抗腐蚀性能更好等优点，故正确；②乘坐公共交通，可以减少私家车的使用，可以减少化石燃料的使用，属于绿色低碳出行，故正确；故C完全正确，符合题意；
D、①温室气体CO2是空气的组成成分之一，不是大气污染物，故错误；②空气质量指数级别越高，空气质量越差，故正确；故D不完全正确，不符合题题意；
故选C。
14．D
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则m=30+10+5+5-2-4-5=39，故A正确；
B、甲、乙反应后质量减小，为反应物；丁反应后质量增加，为生成物，该反应是，则丁为化合物，故B正确；
C、参加反应的甲乙质量比为（30-2）：（10-4）=14：3，故C正确；
D、丙在反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能不参与反应，故D错误。
故选D。
15．A
【详解】A、向玻璃片哈气，玻璃片上出现液滴，则说明呼出气体中的水蒸气比空气中的多，该方案能达到实验目的；
B、对比实验时，应控制单一变量，左边铁丝不加热，且不与氧气接触，该方案不能达到实验目的；
C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置中的压强几乎不变，则不能测定空气中氧气的含量，该方案不能达到实验目的；
D、铁丝与氧气和水共同接触时会生锈，左边铁钉只与氧气接触，右边铁钉只与水接触，均不生锈，该方案不能达到实验目的。
故选A。
16．(1) He
(2)
(3)+2
(4) CO
【详解】（1）①氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示，故氦气表示为：He；
②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则2个硝酸根离子表示为：；
③铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其化学式为：；
（2）铝失去三个电子，带上三个单位的正电荷，形成铝离子，所以 表示的微粒符号是：；
（3）钛铁矿（FeTiO3）中钛元素为+4价，氧元素为-2价，设铁元素的化合价为x，在化合作中，各元素正负化合价代数和为零，则x+（+4）+（-2）×3=0，解得x=+2，则铁元素化合价为+2价；
（4）由反应的微观示意图可知，丙为一氧化碳，其化学式为：CO；甲烷和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：。
17．(1)明矾
(2) 煮沸 肥皂水
(3) B 作燃料
【详解】（1）向浑浊地下水中加入明矾，搅拌、静置，可使悬浮在水中的杂质沉降；
（2）为降低地下水的硬度，普通家庭可使用的方法是煮沸；检验一份水样是否是硬水，可选用的试剂是肥皂水，加入肥皂水后搅拌，若产生的泡沫较少、浮渣较多则为硬水，若产生的泡沫较多则为软水；
（3）水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；由“正氧负氢、氢二氧一”可知，在B管中产生一种气体可供呼吸的氧气，A管中的气体体积较大，是氢气，氢气具有可燃性，可用作燃料。
18．(1) 酒精灯 集气瓶
(2)
防止加热时试管内粉末状物质进入导管
F
(3)可以控制反应的发生和停止
(4)燃着的木条
(5) B 密度比空气小且氨气极易溶于水
【详解】（1）由图可知，仪器①为酒精灯；仪器②为集气瓶；
（2）A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
在试管口放棉花团的作用是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选F；
（3）与B装置相比，C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
（4）二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满；
（5）实验室常用氧化钙粉末加入浓氨水中快速制备氨气。属于固液不加热反应，发生装置可选B，不选择C装置，是因为氧化钙是粉末状，不能放在多孔隔板上；
用装置 E 而不用F（水槽中装的液体为水） 收集氨气，原因是：密度比空气小且氨气极易溶于水。
19．(1)AC
(2)
(3)反应的时间短
(4)氯化铁的质量越大，催化效果越好
(5) 把氯化铁换成二氧化锰 增加氯化铁的质量
【详解】（1）催化剂是能改变化学反应速率，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质，所以说法正确的是：A.催化剂能改变化学反应的速率；C.催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不变；故答案为：AC；
（2）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应方程式为：；故答案为：；
（3）依据表中任务二中的实验数据可推知：MnO2催化过氧化氢分解的速率大于FeCl3，其证据是反应的时间短；故答案为：反应的时间短；
（4）由任务三可得结论：过氧化氢溶液体积等条件相同时，FeCl3质量在0.03～0.05g范围内，氯化铁的质量越大，氧气浓度达到最大值所需时间越短，催化效果越好；故答案为：氯化铁的质量越大，催化效果越好；
（5）实验小组用2﹣2的方案制备氧气，发现反应速率偏慢，根据上述实验结论，我认为可采取的改进措施有：把氯化铁换成二氧化锰、增加氯化铁的质量；故答案为：把氯化铁换成二氧化锰；增加氯化铁的质量。
20．(1) Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 置换
(2)Ag
(3) 过滤 漏斗 引流
(4)Fe+NiSO4═FeSO4+Ni
(5)Fe＞Ni＞Ag
【详解】（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故填写：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
该反应符合“一换一”的特征，属于置换反应，故填写：置换。
（2）Fe、Fe2O3都能溶于酸并和酸反应，只有Ag不溶于酸，不和酸反应，因此，滤渣①是Ag。故填写：Ag。
（3）操作A是把固体与液体分离，符合过滤操作的定义，故填写：过滤；
该操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，故填写：漏斗；
此操作中玻璃棒的作用是引流。故填写：引流。
（4）NiSO4与Fe反应生成Ni和硫酸亚铁，反应的化学方程式：Fe+NiSO4═FeSO4+Ni，故填写：Fe+NiSO4═FeSO4+Ni。
（5）硫酸镍能和铁反应，说明铁比镍活泼，银不能和稀硫酸反应，镍能和稀硫酸反应，说明镍比银活泼，Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为Fe＞Ni＞Ag，故填写：Fe＞Ni＞Ag。
21．(1)t3
(2)20
(3)解：设反应后生成气体的质量是x
x=8.8g
答：反应后生成气体的质量是8.8g。
【详解】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，经分析，在t3时间后，剩余固体质量不再发生变化，表示实验结束后，稀盐酸已经有剩余了；
（2）由图可知，反应完全剩余固体质量为5g，即为杂质的质量，所以25g大理石样品中含碳酸钙的质量为25g-5g=20g；
（3）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
