2023年吉林省长春市二道区中考一模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列过程涉及化学变化的是
A．雕刻玉石 B．冰雪融化 C．烧石成灰 D．海水晒盐
2．下列气体属于空气污染物的是
A．氮气 B．稀有气体 C．一氧化碳 D．二氧化碳
3．下列物质中，由离子构成的是
A．硫酸铜 B．金刚石 C．氧气 D．水
4．下列实验操作正确的是
A． 取盐 B． 溶解
C． 过滤 D． 蒸发
5．棉花生长时因为缺氮导致叶片发黄，我们应该施用下列化学肥料中的
A．K2CO3 B．CO(NH2)2 C．KCl D．Ca3(PO4)2
6．生活中一些常见物质的pH如下，其中碱性最强的是
A．柠檬汁2～3 B．酱油4～5 C．牙膏8～9 D．炉具清洁剂12～13
7．下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A．墙内开花墙外可嗅到花香——分子不断运动
B．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含有氢离子
C．氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧——分子构成不同
D．分离液态空气可以得到氮气和氧气——分子可以再分
8．氯化氢转化为氯气的技术是科学家研究的热点之一，下图是该反应的微观示意图（其中：表示氢原子，表示氧原子，表示氯原子），下列说法正确的是
A．该反应属于化合反应
B．生成物有两种
C．反应物的分子个数比是2：1
D．反应前后原子总数改变
9．含碳物质与含铁物质有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已省略），下列说法正确的是
A．转化①②一定要通过化合反应才能实现
B．转化③一定有红色固体生成
C．转化④一定存在元素化合价的改变
D．转化⑤⑧一定会有气泡产生
10．除去下列各物质中的杂质，所用除杂方法可行的是
选项 物质 杂质 除杂方法
A O2 H2O 将混合气体通过足量的浓硫酸
B CO2 CO 将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液，干燥
C 氯化钠溶液 HCl 加入过量的碳酸钙，过滤
D NaCl MnO2 溶解、过滤、洗涤
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
11．用化学用语回答问题：
(1)硫元素______；
(2)两个氢原子______；
(3)小苏打化学式______。
12．硅是一种良好的半导体材料，该元素在元素周期表中的部分信息如图所示。请回答下列问题：
(1)硅元素的相对原子质量为______；
(2)硅元素属于____元素（选填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）；
(3)二氧化硅（SiO2）中硅元素的化合价为______；
(4)汽车中的电子控制系统中含有高纯度硅。它的工业制法是：二氧化硅与碳单质在高温条件下生成单质硅和一氧化碳，请写出该反应的化学方程式______。
13．化学就在我们身边，人类的衣食住行都离不开化学，请回答下列问题：
(1)“衣”：某品牌服装标签上标着“70%羊毛、30%涤纶”，其中涤纶属于______纤维（选填“合成”或“天然”）；
(2)“食”：某学校周五早餐食谱是：牛奶、面包、黄油和水果，其中含有的营养素有油脂、糖类、________、维生素、无机盐和水等：
(3)“住”：用石灰浆粉刷过的墙壁，一段时间后，墙壁变得既白又坚固，其原理是_____（请用化学方程式表示）；
(4)“行”：乙醇可以通过高粱、薯类等发酵、蒸馏而得到，用“乙醇汽油”作为汽车燃料，是一种“节能减排”的措施。以下对乙醇作汽车燃料的描述正确的是 。
A．可以促进农业生产
B．一定程度上减少汽车尾气的污染
C．可适当节省石油资源
三、计算题
14．如图为某品牌葡萄糖酸锌口服液的说明书，请回答下列问题：
××牌葡萄糖酸锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式：C12H22O14Zn 相对分子质量：455 每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg ××制药厂
(1)该口服液属于______（选填“纯净物”或“混合物”）；
(2)葡萄糖酸锌中氢、氧元素的质量比是_____（填最简整数比）；
(3)若某患者治疗时每天需要补充13mg锌元素，则此患者每天需要服用该口服液_____支。
四、填空题
15．水是生命之源，生命活动离不开水。下列实验中均用到了水，请回答下列问题：
(1)图A．蔗糖溶解的实验中：水作______；
(2)图B．电解水实验中：水作反应物，请写出该反应的化学方程式______；
(3)图C．硫燃烧实验中：集气瓶底部放少量水的目的是______；
(4)图D．探究铁钉锈蚀条件的实验中：对比______（填试管序号）。可得出铁生锈与水有关。
16．金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，请回答下列问题：
(1)《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：金指铜单质），表明铜锡合金的硬度比纯铜_____（选填“大”或“小”）；
(2)《本草纲目拾遗》中述“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，所刮下之销末，名铁线粉”，铁线粉为红色，可用稀盐酸来去除，请写出该反应的化学方程式_____；
(3)“沉睡三千年，一醒惊天下”，三星堆出土大量有研究价值的文物，其中出土的黄金面具有很强的抗腐性，请从金属性质角度说出其原因是______。
17．根据NaCl物质的溶解度数据表，回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0
(1)60℃时，NaCl的溶解度是_____g；
(2)根据氯化钠溶解度数据分析，从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是_____（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）：
(3)20℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作，下列说法正确的是 。
A．烧杯b、d内的溶液均为饱和溶液
B．烧杯b、d内，溶液溶质质量分数：b＜d
C．烧杯d中析出固体的质量是2g
D．烧杯e内，不饱和溶液中水的质量为35g
五、实验题
18．实验室利用如图装置制取常见的气体，请回答下列问题：
(1)仪器①的名称是_____；
(2)在实验室里，用大理石和稀盐酸制取CO2，应该选择的发生装置为______（填选项），该反应的化学方程式为_____；
(3)若用装置E收集氧气，待集气瓶里的水排完后，____（填操作），再把集气瓶移出水槽，正放在桌上。
六、科学探究题
19．某小组以“验证二氧化碳与氢氧化钠反应”为主题展开了化学反应可视化的项目式学习。
【方法一】通过验证二氧化碳气体的减少判断反应的发生
探究 实验操作 实验现象 实验结论
一 将氢氧化钠溶液全部注入集气瓶中充分反应 可观察到集气瓶中的气球______。 NaOH与CO2发生了化学反应
二 分别将等体积的氢氧化钠溶液和水同时注入盛有等体积CO2的集气瓶中 一段时间后，盛有红墨水的U型管右面的液面将会_____（选填“升高”、“降低”、“不变”）。
思考：探究一实验操作及现象不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，理由是________；
【方法二】通过验证碳酸钠物质的生成来判断反应的发生
查阅资料：①CO2、NaOH、Na2CO3与乙醇不反应，本实验条件下CO2在乙醇中的溶解忽略不计。
②常温下，NaOH易溶于乙醇可形成无色透明溶液，Na2CO3几乎不溶于乙醇。
探究 实验操作 实验现象 实验结论
三 将氢氧化钠用乙醇溶解，向其溶液中通入少量二氧化碳气体 有白色沉淀从溶液中析出 NaOH与CO2发生了化学反应。该反应的方程式为______。
【方法三】通过数字化实验判断反应的发生
探究四：小明同学利用图甲装置，进行了两次实验：
（1）向其中注入50ml氢氧化钠溶液，测定密闭容器中压强变化。
（2）向其中注入50ml水，测定密闭容器中压强变化。同学们采集数据绘制成曲线a、b（如图乙）。根据分析，曲线_______（选填“a”或“b”）表示加入氢氧化钠溶液后，装置中压强的变化。
思考：800s时，曲线a表示的溶液显______（填“酸”、“碱”或“中”）性。
【归纳总结】对于没有明显现象的化学反应，可通过验证反应物的减少或____，从不同的角度证明反应的发生。
七、计算题
20．常温下，向盛有100.0g氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入120.0g质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计测定反应过程中溶液的pH，所得数据如表：
加入稀盐酸的质量/g 60.0 80.0 100.0 120.0
烧杯中溶液的pH 13.7 13.3 7.0 0.7
(1)加入80.0g稀盐酸时，烧杯中溶液含有的阴离子有______种；
(2)当氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的pH为_____；
(3)请计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
【解】设：氢氧化钠溶液中溶质的质量是x。
列出比例式____
求解：x=8.0g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是______（列式并计算结果）
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是略。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、雕刻玉石过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、冰雪融化过程中只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、烧石成灰过程中涉及碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、海水晒盐只是水分蒸发的过程，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选C。
2．C
【详解】目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粒径小于等于10微米的颗粒物，称PM10）、细颗粒物（粒径小于等于2.5微米的颗粒物，称PM2.5）和臭氧等。氮气、稀有气体、二氧化碳都是空气的成分，不是空气的污染物，一氧化碳有毒性，属于空气污染物。
故选C。
3．A
【详解】A、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，符合题意；
B、金刚石是由碳原子构成的，不符合题意；
C、氧气是由氧气分子构成的，不符合题意；
D、水是由水分子构成的，不符合题意。
故选A。
4．D
【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，实验操作错误；
B、溶解粗盐时，应在烧杯内溶解，量筒是测量液体体积的仪器，用玻璃棒进行搅拌，以加快粗盐的溶解速率，实验操作错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗低端应紧靠烧杯内壁，实验操作错误；
D、蒸发时应该使用蒸发皿，用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，实验操作正确；
答案：D。
5．B
【详解】棉花地里的棉花因为缺氮导致叶片发黄，我们应该施用的化学肥料是氮肥。
A、K2CO3中只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、CO(NH2)2中只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，符合题意；
C、KCl中只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
D、Ca3（PO4）2中含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故选B。
6．D
【分析】溶液的酸碱性强弱可用pH表示，pH=7时，显中性；pH＜7时，显酸性，pH数值越小，酸性越强；pH＞7时，显碱性，pH数值越大，碱性越强。
【详解】A、柠檬汁的pH为2~3，小于7，呈酸性，故A不符题意；
B、酱油的pH为4~5，小于7，显酸性，故B不符合题意；
C、牙膏的pH为8~9，大于7，,显碱性，但不是碱性最强，故C不符题意；
D、炉具清洁剂的pH为12~13，大于7，显碱性，碱性最强，故D符合题意；
故选D。
7．D
【详解】A、墙内开花墙外可嗅到花香是由于分子不断运动，解释正确，不符合题意；
B、稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似是因为溶液中都含有氢离子，解释正确，不符合题意；
C、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，氧气与二氧化碳的分子结构不同，所以二者的化学性质不同，氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧，解释正确，不符合题意；
D、分离液态空气可以制得氧气，是利用氧气和氮气的沸点不同，变化过程没有新物质生成，属于物理变化，分子的本身没有发生改变，不能说明分子可以再分，解释错误，符合题意。
故选D。
8．B
【详解】由微观反应示意图可知，反应过程中有1个“”没有参加反应，实际参加反应的微粒示意图如图：；
A、由实际参加反应的微粒示意图可知，该反应的反应物、生成物都是两种，因此该反应不属于化合反应，错误；
B、由实际参加反应的微粒示意图可知，生成物中有两种不同的分子，即生成物有两种，正确；
C、由实际参加反应的微粒示意图可知，参加反应的反应物的分子个数比是4：1或1：4，错误；
D、由实际参加反应的微粒示意图可知，反应前后原子总数不变，错误。
故选B。
9．C
【详解】A、转化①可以通过碳与氧气点燃生成二氧化碳，该反应符合多变一的特点，属于化合反应，也可以通过碳高温下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，反转化②二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，该反应符合多变一的特点，属于化合反应，故A说法错误；
B、转化③铁与氧气点燃生成四氧化三铁，该反应有黑色固体生成，故B说法错误；
C、转化④为一氧化碳高温下还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳，该反应中有单质生成，单质中元素的化合价为0，所以转化④一定存在元素化合价的改变，故C说法正确；
D、转化⑤可以为铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应有气泡产生，也可以为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应没有气泡产生；同理转化⑧可以为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应有气泡产生，也可以为铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，该反应没有气泡产生，所以转化⑤⑧不一定会有气泡产生，故D说法错误；
故选C。
10．A
【详解】A、浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，将混合气体通过足量的浓硫酸能除去杂质，且不引入新杂质，正确；
B、氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能与一氧化碳反应，将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液，干燥，除去的是主要物质二氧化碳，没有除去杂质一氧化碳，错误；
C、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，混合物加入过量的碳酸钙，过滤，能除去杂质，但引入新的杂质氯化钙，错误；
D、NaCl易溶于水，MnO2不溶于水，混合物溶解、过滤、洗涤得到的是MnO2，不是NaCl，错误。
故选A。
11．(1)S
(2)2H
(3)NaHCO3
【详解】（1）硫元素可用硫元素符号表示，表示为S；
（2）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字。两个氢原子表示为2H；
（3）小苏打是碳酸氢钠俗称，其化学式为：NaHCO3。
12．(1)28.09
(2)非金属
(3)+4
(4)SiO2+2CSi+2CO
【详解】（1）元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量。硅元素的相对原子质量为28.09；
（2）硅元素名称有“石”字旁，属于非金属元素；
（3）二氧化硅（SiO2）中氧元素的化合价 -2价，根据元素化合价代数和零，硅元素的化合价为+4；
（4）二氧化硅与碳单质在高温条件下生成单质硅和一氧化碳，该反应的化学方程式SiO2+2CSi+2CO。
13．(1)合成
(2)蛋白质
(3)
(4)ABC
【详解】（1）天然纤维是从植物、动物中提取的，如棉花、丝绸、羊毛等。合成纤维是通过人工合成化学原料制造的，如聚酯、尼龙、丙纶等。涤纶属于合成纤维；
（2）牛奶富含蛋白质，面包富含糖类，黄油富含油脂，水果富含维生素，其中含有的营养素有油脂、糖类、蛋白质、维生素、无机盐和水等
（3）用石灰浆粉刷过的墙壁，一段时间后，墙壁变得既白又坚固，其原理是二氧化碳能与石灰浆中的氢氧化钙反应生成白色坚硬的碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：：
（4）A、乙醇可以通过高粱、薯类等发酵、蒸馏而得到，乙醇作汽车燃料可以促进农业生产，正确；
B、乙醇中不含有硫、氮等元素，燃烧不会生成二氧化硫、氮氧化物等有害气体，使用乙醇汽油能减少有害气体的排放，正确；
C、乙醇作汽车燃料可减少石油使用，可适当节省石油资源，正确。
故选ABC。
14．(1)混合物
(2)11：112
(3)2
【详解】（1）根据葡萄糖酸锌口服液的说明书可知，该口服液主要成分是葡萄糖酸锌，是由不同种物质组成，属于混合物；
（2）葡萄糖酸锌中氢元素和氧元素的质量比（1×22）：（16×14）=11：112；
（3）。若某患者治疗时每天需要补充13mg锌元素，则此患者每天需要服用该口服液2支。
15．(1)溶剂
(2)
(3)吸收二氧化硫，防止污染空气
(4)ac/ca
【详解】（1）图A.蔗糖溶解的实验中：水作溶剂；
（2）电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，反应的化学方程式为：；
（3）硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，排放到空气是会污染空气，二氧化硫能溶于水且能与水反应，实验中：集气瓶底部放少量水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空气；
（4）验证铁生锈的条件与水有关，则水是变量，a中铁与氧气、水同时接触，铁生锈，b中铁只与水接触，铁不能生锈，c中铁只与氧气接触，铁不能生锈，对比ac,可得出铁生锈与水有关。
16．(1)大
(2)
(3)金的化学性质稳定
【详解】（1）“金柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金比组成它的纯金属的硬度大，说明铜锡合金的硬度比纯铜大；
（2）铁线粉为红色，应为铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
（3）出土的黄金面具有很强的抗腐性，是因为金的化学性质稳定，很难与其它物质反应。
17．(1)37.3
(2)蒸发结晶
(3)AD
【详解】（1）根据表格的数据可知，60℃时，NaCl的溶解度是37.3g；
（2）根据氯化钠溶解度数据分析，氯化钠的溶解度受温度影响较小，从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是蒸发结晶；
（3）A、烧杯b、d内的溶液中均有没有溶解固体，均为饱和溶液，正确；
B、烧杯b、d内的溶液中均有没有溶解固体，均为饱和溶液，且是同温下的饱和溶液，溶液溶质质量分数：b=d，错误；
C、20℃时氯化钠的溶解度是36g，即在该温度下，100g水溶解36g，则10g水溶解3.6g，即饱和溶液蒸发10g水会析出3.6g氯化钠，开始蒸发10g水，析出1g固体后溶液是饱和溶液，再蒸发10g水，属于饱和溶液蒸发会析出3.6g氯化钠，所以析出固体x=1g+3.6g=4.6g，错误；
D、烧杯b饱和溶液中含有9g固体，因为20℃时氯化钠的溶解度是36g，设饱和溶液中含有溶剂质量是x，则：，解得x =25g，所以一份氯化钠溶液质量是：25g+10g=35g，烧杯e内，不饱和溶液中水的质量为35g，正确。
故选AD。
18．(1)试管
(2) B
(3)在水下盖上玻璃片
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是试管；
（2）用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B；
大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）若用装置E收集氧气，待集气瓶里的水排完后，在水下盖上玻璃片，再把集气瓶移出水槽，正放在桌上。
19． 胀大； 降低 二氧化碳能溶于水且与反应生成碳酸，也能导致瓶内气压减小 b 酸 有新物质生成
【详解】方法一：通过验证二氧化碳气体的减少判断反应的发生
一、实验结论是NaOH与CO2发生了化学反应，瓶内二氧化碳被消耗，瓶内气压减少，可观察到集气瓶中的气球胀大；
二、实验结论是NaOH与CO2发生了化学反应，由于氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠、水两种物质，二氧化碳能与氢氧化钠反应，所以一段时间后，左边容器中，气体减少较多，压强减小较多，压强差变化大，则盛有红墨水的U型管右边的液面将会降低。
思考：
探究一实验操作及现象不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，理由是气球胀大是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致二氧化碳的含量减少，瓶内气压减小，但是也可能是因为二氧化碳能溶于水，也能与水反应生成了碳酸，导致二氧化碳含量减少，因此不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
方法二：
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；
方法三：
氢氧化钠能与二氧化碳反应，等体积的水和氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，氢氧化钠溶液能吸收更多的二氧化碳，曲线a反应前后压强变化不大，曲线b反应前后压强变化较大，曲线b表示加入氢氧化钠溶液后，装置中压强的变化；
思考： 800s时，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，曲线a表示的溶液显酸性；
根据以上探究可知，对于没有明显现象的化学反应，可通过验证反应物的减少或有新物质生成，从不同的角度证明反应的发生。
20．(1)两/2/二
(2)7.0/7
(3)
【详解】（1）常温下，向盛有100.0g氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入120.0g质量分数为7.3%的稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，由表格数据可知，加入80.0g稀盐酸时，烧杯中溶液的pH为13.3＞7，显碱性，说明溶液中氢氧化钠过量，烧杯中溶液中含有的溶质为生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，所以烧杯中溶液含有的阴离子有氢氧根离子和氯离子两种；
（2）当氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的pH为7.0；
（3）解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量是x。
求解：x=8.0g
则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是：
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是8%。
答案第1页，共2页
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