2023年辽宁省五城市统一中考模拟化学试题四
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是
A．炼生铁 B．晒海盐 C．钉木舟 D．织衣布
2．空气是多种气体的混合物，下列生产生活中用到的气体来自空气的是
A．填充气球用到的氦气 B．制硝酸用到的二氧化氮
C．炼铁用到的一氧化碳 D．做饭用到的天然气
3．下列物质加入水中，不能形成溶液的是
A．白糖 B．花生油 C．食盐 D．味精
4．二氧化碳气体通入石蕊试液后，再加热溶液，最后溶液的颜色为
A．红色 B．紫色 C．无色 D．蓝色
5．水是生命之源。下列关于水的操作正确的是
A．活性炭净水器净水 B．除水中不溶物
C．量水的体积 D．测水的pH
6．我国第一艘自主建造的航母“山东舰”在建造时用到了大量钛合金，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为
A．22 B．26 C．48 D．70
7．某农用物资店的货架上待售的化肥有（NH4）2SO4、NH4H2PO4、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品种是
A．氮肥
B．磷肥
C．钾肥
D．复合肥料
8．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实解释正确的是
A．夏天钢轨间隙变小——原子间隔变小
B．氢气球在高空膨胀——分子数目变多
C．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同
D．稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似——溶液中都有酸根离子
9．中学生应有一定的安全常识。下列意外事故的处理方法不正确的是
A．遇到室内起火，迅速打开门窗通风
B．图书馆内图书起火，可用二氧化碳灭火器灭火
C．遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域
D．发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话
10．“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A．从宏观角度分析：甲、乙、丙、丁四种物质均由不同种元素组成
B．从微观角度分析：化学反应前后原子的种类和数目都没有改变
C．从表示方法分析：该反应的化学方程式为
D．从社会价值分析：该反应将有毒气体转化为无毒气体，能有效控制环境污染
11．将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是
A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴签
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
C．溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%一5%的碳酸氢钠溶液
12．某化工厂废水池中的溶液是无色透明，且pH=3，则废液中存在物质合理的一组是
A．KCl、KNO3、KMnO4 B．NaCl、KNO3、MgCl2
C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．K2SO4、Al （NO3）3、BaCl2
13．下列物质之间的转化不能通过化学反应一步实现的是
A．Cu→CuO B．HCl→CuCl2
C．CO2→CO D．Fe2O3→Fe（OH）3
14．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养之。下列推理合理的是
A．金属铝的活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更易被腐蚀
B．NaOH溶液能使酚酞试液变红，所以Mg(OH)2也能使酚酞试液变红
C．复分解反应生成两种化合物，所以生成两种化合物的反应一定是复分解反应
D．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
15．下列实验方案中，不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别CuSO4、BaSO4两种白色固体 分别取少量固体样品，加适量水，搅拌
B 分离CaO和CaCO3的固体混合物 加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干
C 除去NaCl固体中混有少量的Na2CO3 加入过量稀盐酸，蒸发
D 验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性 将铁丝放入硫酸铜溶液中，将铜丝放入硝酸银溶液中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．请用化学用语填空。
(1)生石灰______。
(2)2个亚铁离子______。
(3)汞元素______。
(4)氨气中氮元素化合价______。
17．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，请分析图中信息回答相关问题。
(1)磷元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素。磷原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量______（填“低”或“高”）。
(2)钠离子核外电子排布与______（填元素符号）原子核外电子排布相同。
(3)在元素周期表中，氪元素排在氩元素的正下方，则氪气的化学性质比较______（填“活泼”或“稳定”），从原子结构上分析，其原因是______。
18．人类的衣食住行都离不开化学，
(1)制作衣服的原料有：a羽绒b蚕丝c棉线d羊毛e涤纶，其中属于有机合成材料的是______（填字母）。
(2)健康的身体离不开合理均衡的饮食。
①中考快到了，小明妈妈为他制定的午餐食谱是：米饭、红烧鱼块、清炖羊肉、拌黄瓜、牛奶，其中富含维生素的食物是______。
②用于腌渍蔬菜、鱼、蛋等，起到延长保存时间作用的物质是______。
(3)安全良好的家居环境使生活更美好。
装修房子要尽量使用环保材料，否则会产生有毒物质，为了减少装修污染物对人体的伤害，可采取的措施是______。
(4)汽车是现代生活中常见的一种交通工具。
汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过______的方法使汽油充分燃烧。
19．图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题。
(1)10℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是______。
(2)若A中含有少量B时，可用______的方法提纯A。
(3)将等质量的A、B、C饱和溶液由50℃降温到20℃时，所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为______。
(4)若20℃时A物质溶解度是25g，将20℃时125gA的饱和溶液恒温蒸发10g水后过滤，得到滤液的质量是______g。
20．奥运火炬的发展体现了科技的进步。
(1)2008年奥运会“祥云”火炬的外壳材料主要使用了铝合金，2022年冬奥会“飞扬”火炬主要使用了碳纤维。请推测碳纤维应具有的性质是______。（写出一条即可）
(2)“祥云”火炬采用的燃料是丙烷（C3H8），“飞扬”火炬采用的燃料是氢气。
①氢气燃烧的化学方程式为______。
②丙烷作为燃料对环境可能有不利影响，从元素守恒的角度分析其原因是______。
三、流程题
21．金属材料被广泛应用于生活生产中。
(1)下列物质属于金属材料的是______。
A．钨丝 B．不锈钢 C．青铜 D．赤铁矿
(2)铜用作导线主要利用铜良好的延展性和______性。
(3)钠钾合金在室温下为液态，其熔点为-11℃。钠的熔点为97.8℃，钾的熔点为63.5℃。
比较钠钾合金与钠、钾熔点的差异，得出的合理结论是______。
(4)从废阳手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程下图所示。
①步骤I中分离得到固体和溶液的操作名称是______。
②写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式______。
③步骤II中，若金属M是铁，溶液乙中一定有的溶质是______。
四、推断题
22．思维导图是激发大脑潜能、练就科学思维的有效方法。图示中A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A可用于改良酸性土壤，E是大理石的主要成分。（图中“-”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件）分析推理，回答问题：
(1)物质B的化学式______。
(2)C的用途为______。
(3)A→E发生复分解反应的化学方程式为______。
(4)A与D反应的微观实质是______。
五、实验题
23．根据下图所示的实验回答问题。
(1)利用图一的实验操作从NaCl溶液中_______（填“能”或“不能”）得到NaCl晶体。
(2)利用图二所示装置（夹持装置略去）进行实验：关闭止水夹，将少量浓氨水注入A试管中，观察到A中棉花变红。若要证明氨分子在不断运动，接下来的操作是_______。可观察到的现象是_______。
(3)图三将制得的氧气通入水中，发现只有白磷燃烧，对比通氧气前后白磷与红磷的现象，说明可燃物燃烧需要满足的条件是_______。
24．实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题。
(1)实验室制取氧气和二氧化碳均可选择的发生装置是_______（填“A”或“B”）。如果利用该发生装置制取氧气发生反应的化学方程式是_______。
(2)若用装置D收集氧气，验满的操作是_______。
(3)若用装置C作发生装置制二氧化碳，反应停止后，液面应位于_______处（填“1”“2”或“3”）。
(4)若用装置E测反应生成的二氧化碳体积，测得的体积比理论值小，原因可能是二氧化碳具有_______的性质。
六、科学探究题
25．学习化学开启了我们认识物质之旅。运用化学知识，开展科学探究。
【探究活动一】久置的物质能否继续使用
小明家中有久置的食品干燥剂（主要成分为生石灰）和消毒用双氧水（过氧化氢溶液），为探究能否继续使用，在老师指导下，他与同学们在实验室探究如下：
(1)实验一：取食品干燥剂少许于烧杯中，加适量水，观察到的现象是_______，得出食品干燥剂还能继续使用。
(2)实验二：取消毒用双氧水少许于烧杯中，加适量二氧化锰，观察到没有气泡产生，得出的结论是_______。
【探究活动二】某些酸、碱、盐之间能否发生反应。同学们做了如图所示的实验：
【交流讨论】
(3)甲同学观察到实验一中酚酞溶液仍然呈红色，认为硫酸与氢氧化钠没有发生反应，乙同学认为它们发生了反应，只需从“试剂用量”角度作实验改进即可证明，其方法是_______。
(4)实验二中观察到的实验现象为_______。
【废液处理】实验后的废液需进行无害化处理，使溶液呈中性且不含钡离子等。经讨论，同学们将上述废液按下列步骤进行处理：
步骤 方法 现象
I 将三只试管中的剩余物全部倒入同一烧杯中 浑浊，产生气泡，红色消失
Ⅱ 静置 分层
Ⅲ 滴加足量的硫酸钠溶液 无明显现象
IV 加过量的X ………….
(5)步骤Ⅱ静置后的上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质是_______（填化学式）。
(6)根据步骤Ⅲ可得到的实验结论是_______。
(7)步骤IV加过量X的目的用化学方程式可表示为_______。
七、计算题
26．如图是装有浓硫酸的试剂瓶的标签。请计算：
硫酸化学纯（CP） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g·cm-3 质量分数：98%
(1)硫酸中硫元素和氧元素的质量比为_______。
(2)要把100g该浓硫酸稀释为溶质质量分数9.8%的稀硫酸，需要水的质量为_______g。
27．为测定某污水中硫酸铜的含量，取100g污水于烧杯中，当加入一定量的氢氧化钠时恰好完全反应（假设污水中其它成分不与氢氧化钠反应）生成沉淀0.49g，求：
(1)消耗氢氧化钠的质量。
(2)100g污水中硫酸铜的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、炼生铁，有新物质生成，属于化学变化；
B、晒海盐，没有新物质生成，属于物理变化；
C、钉木舟，没有新物质生成，属于物理变化；
D、织衣步，没有新物质生成，属于物理变化；
答案：A。
2．A
【详解】A、氦气属于空气中的稀有气体，故选项正确；
B、二氧化氮不是空气的成分，不是来自空气，故选项错误；
C、一氧化碳不是空气的成分，不是来自空气，故选项错误；
D、天然气主要成分是甲烷，不是空气的成分，不是来自空气，故选项错误。
故选A。
3．B
【详解】A、白糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
B、花生油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，符合题意；
C、食盐能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
D、味精能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意。
故选B。
4．B
【详解】二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；碳酸不稳定，加热后又分解生成二氧化碳和水，紫色的石蕊又会由红色变成紫色．故最后溶液的颜色为紫色．
故选B．
5．A
【详解】A、用活性炭净水器净水，水从下端进入，这样可以充分吸附色素和异味，符合题意；
B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意；
C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意；
D、测定水的pH，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸伸入溶液中，会污染溶液，不符合题意。
故选A。
6．A
【详解】因为原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意钛原子的质子数为22，则钛原子的核外电子数为22。
故选：A。
7．C
【详解】（NH4）2SO4、CO（NH2）2含有氮元素是氮肥，NH4H2PO4含有氮元素、磷元素是复合肥，所以缺少钾肥。故选C。
8．C
【详解】A、夏天钢轨间隙变小，是因为温度升高，原子间间隔变大的缘故，故选项解释不正确；
B、氢气球在高空膨胀，是因为氢分子间的间隔发生了改变，而分子数目不变，故选项解释不正确；
C、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们都由氧分子构成的，同种分子的化学性质相同，故选项解释正确；
D、稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有氢离子，故选项解释不正确。
故选C。
9．A
【详解】A、室内起火，迅速打开门窗通风，会加速空气流通，增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，故选项处理方法不正确；
B、图书馆内图书起火，用液态二氧化碳扑灭，不会因留下痕迹，而损坏图书，故选项处理方法正确；
C、用湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘以及有害物质进入呼吸道，所以发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区，故选项处理方法正确；
D、发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话，并采取必要的自救措施，故选项处理方法正确。
故选A。
10．A
【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是：一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：。
【详解】A、由物质的组成可知，甲、乙、丙三种物质均由不同种元素组成，丁是由同种元素的组成的，故A说法不正确；
B、由该图中微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类和数目都没有改变，故B说法正确；
C、由上述分析可知，该反应的化学方程式为：，故C说法正确；
D、由物质的性质和变化可知，该反应将有毒气体转化为无毒气体，能有效控制环境污染，故D说法正确。
故选A。
11．C
【详解】A、将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，采用的方法是加水稀释的方法，其操作步骤是：计算、量取、混匀（稀释）、装瓶存放，说法正确；
B、操作步骤是：计算、量取、混匀（稀释），量取浓硫酸和水时用到量筒、胶头滴管，稀释时用到烧杯、玻璃棒，所以实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，说法正确；
C、浓硫酸溶于水放出大量的热，浓硫酸密度大于水，稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌，会引起液体飞溅，说法错误；
D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，说法正确。
故选C。
12．B
【详解】pH=3的溶液中存在较多的氢离子。
A、溶液中含有KMnO4，含有高锰酸钾的溶液是紫红色的，错误；
B、NaCl、KNO3、MgCl2三种物质能在酸性溶液中大量共存，且溶液是无色透明的，正确；
C、Na2CO3能与H+反应生成水和二氧化碳气体，Na2CO3不能在酸性溶液中大量共存，错误；
D、K2SO4能与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存，错误。
故选B。
13．D
【详解】A、铜能与氧气反应生成氧化铜，能通过化学反应一步实现，不符合题意；
B、盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，能通过化学反应一步实现，不符合题意；
C、二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，能通过化学反应一步实现，不符合题意；
D、氢氧化铁不溶于水，氧化铁与水反应不能生成氢氧化铁，不能通过化学反应一步实现，符合题意。
故选D。
14．D
【详解】A、金属铝的活动性比铁强，但是铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝制品比铁制品更耐腐蚀，故选项推理不正确；
B、NaOH溶液能使酚酞试液变红，但Mg(OH)2难溶于水，不能使酚酞试液变红，故选项推理不正确；
C、复分解反应生成两种化合物，但生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，如H2CO3=CO2↑+H2O属于分解反应，故选项推理不正确；
D、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化，故选项推理正确。
故选D。
15．B
【详解】A、分别取少量固体样品，加适量水，搅拌，固体能溶解且溶液呈蓝色的是硫酸铜，固体不溶解的是硫酸钡，现象不同，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水且不与水反应，加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干得到碳酸钙固体，但得不到氧化钙固体，故选项不能达到实验目的；
C、盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发结晶得到氯化钠，故选项能达到实验目的；
D、将铁丝放入硫酸铜溶液中，能置换出铜，说明铁的活动性比铜强，将铜丝放入硝酸银溶液中，能置换出银，说明铜的活动性比银强，由此可得出三种金属的活动性：Fe＞Cu＞Ag，故选项能达到实验目的。
故选B。
16．(1)CaO
(2)2Fe2+
(3)Hg
(4)
【详解】（1）生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故填：CaO；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则2个亚铁离子表示为2Fe2+，故填：2Fe2+；
（3）根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，则汞元素符号为Hg，故填：Hg；
（4）氨气中氢元素的化合价为+1价，则氮元素化合价-3价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则氨气中氮元素化合价表示为，故填：。
17．(1) 非金属 低
(2)Ne
(3) 稳定 氪元素原子最外层电子数是8（合理即可）
【详解】（1）磷元素名称带“石”字旁，属于非金属元素；原子中，离核近的电子能量较低，离核越远的电子，能量越高，因此磷原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量低，故填：非金属；低；
（2）钠原子的最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，钠离子核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，钠离子核外电子排布与氖原子（Ne）核外电子排布相同，故填：Ne；
（3）氩属于稀有气体元素，原子达到稳定结构，性质稳定，在元素周期表中，氪元素排在氩元素的正下方，属于同一族元素，性质相似，可以推测氪气的化学性质比较稳定，从原子结构上分析，其原因是氪元素原子最外层电子数是8，属于稳定结构，故填：稳定；氪元素原子最外层电子数是8（合理即可）。
18．(1)e
(2) 拌黄瓜 NaCl/食盐
(3)开窗通风（合理即可）
(4)增大可燃物与氧气的接触面积
【详解】（1）羽绒、蚕丝、棉线、羊毛都属于天然材料，涤纶属于合成材料。故选e；
（2）①中考快到了，小明妈妈为他制定的午餐食谱是：米饭（富含糖类）、红烧鱼块（富含蛋白质）、清炖羊肉（富含蛋白质）、拌黄瓜（富含维生素）、牛奶（富含蛋白质），其中富含维生素的食物是拌黄瓜；
②用于腌渍蔬菜、鱼、蛋等，起到延长保存时间作用的物质是食盐（或NaCl）；
（3）装修房子要尽量使用环保材料，否则会产生有毒物质，为了减少装修污染物对人体的伤害，可采取的措施是开窗通风（合理即可）；
（4）燃料充分燃烧的条件：一是燃烧时要有足够的空气（或充足的氧气）；二是燃料与空气要有足够大的接触面积。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过增大可燃物与氧气的接触面积的方法使汽油充分燃烧。
19．(1)C
(2)降温结晶/冷却热饱和溶液
(3)C>B>A
(4)112.5
【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，10℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是C；
（2）A、B的溶解度都随温度的降低而减小，A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若A中含有少量B时，可用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯A；
（3）50℃时，三种物质的溶解度大小关系是A>B=C，所以在50℃，等质量的A、B、C饱和溶液中，A中含有溶质最多，A中含有溶剂最少，B、C中含有溶质相等，含有溶剂较多，降温到20℃时，A、B都会析出晶体，C中没有晶体析出，在20℃，A和B溶解度相等，且都是饱和溶液，降温后B中溶剂还是大于A中溶剂，所以B中溶解的溶质多于A，所以所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为：C＞B＞A；
（4）20℃时A物质溶解度是25g，将20℃时125gA的饱和溶液恒温蒸发10g水，析出的晶体与10g水恰好形成饱和溶液，根据溶解度概念可知，析出晶体质量为2.5g，后过滤，得到滤液的质量是=125g-10g-2.5g=112.5g。
20．(1)密度小/化学性质稳定（合理即可）
(2) 丙烷中含有碳元素，燃烧后会生成一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳有毒会污染空气，二氧化碳过度排放会加剧温室效应
【详解】（1）“飞扬”火炬火炬主要使用了碳纤维，说明碳纤维应具有密度小、耐高温、化学稳定性稳定的性质，故填：密度小或化学性质稳定（合理即可）；
（2）①氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为，故填：；
②丙烷作为燃料对环境可能有不利影响，其原因是丙烷中含有碳元素，燃烧后会生成 CO 或 CO2，CO 有毒对会污染空气，CO2 过度排放会加剧温室效应，故填：丙烷中含有碳元素，燃烧后会生成一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳有毒会污染空气，二氧化碳过度排放会加剧温室效应。
21．(1)ABC
(2)导电
(3)合金的熔点比组分金属低
(4) 过滤 硝酸亚铁/Fe(NO3)2
【详解】（1）金属材料包括纯金属及合金。
A、钨丝是纯金属，属于金属材料；
B、不锈钢是合金，属于金属材料；
C、青铜是合金，属于金属材料；
D、赤铁矿是铁矿石，不属于金属材料。
故选ABC；
（2）铜具有良好的延展性和导电性，所以铜用作导线；
（3）钠钾合金在室温下为液态，其熔点为-11°C。钠的熔点为97.8°C，钾的熔点为63.5°C。比较钠钾合金与钠、钾熔点的差异，得出的合理结论是合金的熔点比组分金属低；
（4）①过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，步骤I中分离得到固体和溶液的操作名称是过滤；
②在金属活动顺序中，镁、铝都排在氢之前，能与酸反应，铜、银都排在氢之后，不能与酸反应，从流程图可以看出，粗产品加放足量稀硫酸，过滤，得到固体中含有铜和银，步骤Ⅱ加入硝酸银，硝酸银和铜反应生成银和硝酸铜，化学方程式为：；
③根据第②小题分析可知，溶液甲一定含有硝酸铜，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，步骤II中，若金属M是铁，溶液乙中一定有的溶质是硝酸亚铁[或Fe(NO3)2]。
22．(1)H2O
(2)高能燃料（合理即可）
(3)
(4)H+和OH-结合成水分子
【分析】A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A可用于改良酸性土壤，E是大理石的主要成分，则A为氢氧化钙，E为碳酸钙；A与B能相互转化，则B为水；D能与A、E反应，且能生成水，则D为酸；D能转化为C，C与水能相互转化，则D为盐酸，C为氢气，代入检验，推断合理。
【详解】（1）由分析可知，B为水，其化学式为H2O，故填：H2O；
（2）C为氢气，具有可燃性，可作高能燃料；具有还原性，可冶炼金属，故填：高能燃料（合理即可）；
（3）A为氢氧化钙，E为碳酸钙，A→E发生复分解反应，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为，故填：；
（4）A与D反应为氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，其微观实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故填：H+和OH-结合成水分子。
23．(1)不能
(2) 打开止水夹 试管B中棉花变红
(3)可燃物温度达到着火点、与氧气接触
【详解】（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤只能除去不溶性杂质，不能从NaCl溶液中得到NaCl晶体，故填：不能；
（2）关闭止水夹，将少量浓氨水注入A试管中，观察到A中棉花变红。若要证明氨分子在不断运动，接下来的操作是打开止水夹，由于氨水挥发出氨气遇到酚酞中的水形成氨水，氨水显碱性，使试管B中棉花变红，故填：打开止水夹；试管B中棉花变红；
（3）未通入氧气前，白磷不燃烧，通入氧气后，白磷燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，而通入氧气后，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故填：可燃物温度达到着火点、与氧气接触。
24．(1) B
(2)将带火星的木条放在n处
(3)3
(4)能溶于水
【详解】（1）实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，不需加热，属于固液常温型，实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，不需加热，也属于固液常温型，因此制取氧气和二氧化碳均可选择的发生装置为B；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：B；；
（2）氧气的密度比空气大，若用装置D收集氧气，气体从m端进入，空气从n端排出，氧气具有助燃性，验满的操作是将带火星的木条放在n处，若木条复燃，证明氧气已收集满，故填：将带火星的木条放在n处；
（3）若用装置C作发生装置，关闭弹簧夹，试管内气体压强增大，固体和液体分离，反应停止后，液面应位于3处，故填：3；
（4）二氧化碳能溶于水且与水反应，因此若用装置E测反应生成的二氧化碳体积，测得的体积比理论值小，故填：能溶于水。
25．(1)烧杯发烫
(2)消毒用双氧水不能继续使用
(3)继续加稀硫酸至红色消失
(4)有气泡产生
(5)NaCl
(6)废液中不含BaCl2/废液中不含Ba2+
(7)
【详解】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，取食品干燥剂少许于烧杯中，加适量水，观察到的现象是烧杯发烫，说明食品干燥剂中还含有氧化钙，得出食品干燥剂还能继续使用，故填：烧杯发烫；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，取消毒用双氧水少许于烧杯中，加适量二氧化锰，观察到没有气泡产生，说明消毒用双氧水已完全分解，得出的结论是消毒用双氧水不能继续使用，故填：消毒用双氧水不能继续使用；
（3）加了酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，溶液呈红色，不能说明硫酸与氢氧化钠没有发生反应，溶液不变色的原因是稀硫酸的量不足，可继续加稀硫酸至红色消失，证明稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了反应，故填：继续加稀硫酸至红色消失；
（4）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生，故填：有气泡产生；
（5）将三只试管中的剩余物全部倒入同一烧杯中，观察到出现浑浊，产生气泡，红色消失，根据混合前的可知，氢氧根离子、碳酸根离子呈碱性，因此废液中一定没有氢氧根离子、碳酸根离子；钡离子与硫酸根离子能生成硫酸钡沉淀，氢离子能与氢氧根离子、碳酸根离子反应，因此废液中可能含有钡离子（或硫酸根离子）、氢离子；钠离子、氯离子与其它离子不能生成水、气体或沉淀，则废液中一定含有钠离子、氯离子，由上述分析可知，步骤Ⅱ静置后的上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质是氯化钠，故填：NaCl；
（6）钡离子能与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，步骤Ⅲ滴加足量的硫酸钠溶液，溶液无明显现象，说明废液中不含BaCl2或废液中不含Ba2+，故填：废液中不含BaCl2或废液中不含Ba2+；
（7）由（5）的分析可知，废液中可能含有氢离子，为了使溶液呈中性，因此步骤IV加过量的碳酸钙，即碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：。
26．(1)1:2
(2)900
【详解】（1）硫酸中硫元素和氧元素的质量比=32：（16×4）=1：2；
（2）设要加水的质量为x。
根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则有：
100g×98%=（100g+x）×9.8%
x=900g。
27．(1)0.4g
解：设消耗氢氧化钠的质量为x，100g污水中硫酸铜的质量y，
(2)0.8%
100g污水中硫酸铜的质量分数为；
答：消耗氢氧化钠的质量为0.4g；100g污水中硫酸铜的质量分数为0.8%。
【详解】（1）详见答案
（2）详见答案。
答案第1页，共2页
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