第四章 物质结构 元素周期律 单元训练卷
一、单选题
1．下表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，错误的是
A．A与B形成的阴离子可能有：AB、A2B
B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高
C．B与C形成的化合物中B呈正价
D．D2E2分子中，各原子均满足8电子稳定结构
2．元素周期律和周期表对化学研究有一定的指导作用，人们运用周期律，在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质，下列有关研究方向的叙述错误的是
A．在主族金属元素中寻找耐高温的合金材料
B．在过渡金属元素中寻找化工生产中的高效催化剂
C．非金属元素的化合物进行研究合成新农药
D．在金属与非金属的分界线附近寻找新型的半导体材料
3．下列“实验内容”和“结论”均正确的是
选项 实验内容 结论
A 向某溶液中加入NaOH溶液，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸颜色无变化 该溶液中不存在NH
B 向某溶液中加入适量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 原溶液中可能存在CO
C 向某溶液中加入HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生 原溶液一定含SO
D 稀盐酸与石灰石反应产生的气体通入溶液中，生成白色沉淀 非金属性：Cl>C>Si
A．A B．B C．C D．D
4．前四周期主族元素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。部分元素在周期表中位置如图。
下列关于K、S、Cl、Br这四种元素说法错误的是
A．非金属性最强的是Br B．原子半径最大的是K
C．核外电子数最少的是S D．简单氢化物最稳定的是HCl
5．前四周期主族元素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。部分元素在周期表中位置如图。
下列用电子式表示的形成过程正确的是
A．用电子式表示HCl的形成过程：
B．用电子式表示Na2O的形成过程：
C．用电子式表示MgF2的形成过程：
D．用电子式表示H2O的形成过程：
6．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中反应回收S，其转化关系如图所示，下列有关说法不正确的是
A．该过程的反应中属于氧化还原反应的是②③
B．该过程的反应中有极性键和非极性键的断裂和生成
C．理论上，反应③中每消耗1 mol O2，生成2 molFe3+
D．回收S的总反应为：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O
7．我国火星探测器“祝融号”已在火星表而工作了很长的时间。火星气体及岩石中富含W、X、Y、Z四种元素。已知：W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素，W和Z为同一主族元素，其中X是地壳中含量最高的元素，Y元素原子的M层电子数与K层电子数相同，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。下列说法错误的是
A．W的最高价氧化物对应的水化物为弱酸
B．W和X形成的化合物都是酸性氧化物
C．原子半径大小：
D．Y和Al两者的最高价氧化物对应的水化物的碱性较强的是Y
8．X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中原子半径最大的。下列说法正确的是
A．X、Y、Z的最简单氢化物中，Z的热稳定性最强
B．X、M组成的常见物质中阳离子与阴离子之比一定是2∶1
C．氧化物对应水化物酸性Y强于Z
D．四种元素简单离子的半径大小为Y＞X＞Z＞M
9．某种化合物的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X的原子半径是元素周期表中最小的，下列说法错误的是
A．气态氢化物的稳定性：Y
C．X、Z和Q可能形成离子化合物w
D．原子序数为82的元素与Q位于同一主族
10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y为相邻元素，X、W为同主族元素，X、Y的最外层电子数之差等于Z的最外层电子数，在地壳中W的含量仅次于氧元素。下列说法正确的是
A．Y的最简单氢化物的水溶液呈酸性
B．原子半径：Z> Y> W
C．W位于元素周期表第三周期第VIA族
D．X、Y的氧化物均不止一种
11．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y原子半径是短周期元素中最大的，Z与X属于同一主族。下列说法正确的是
A．W元素的氧化物对应水化物为强酸
B．Y的单质和X、Z、W的单质在一定条件下都可以反应
C．离子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)
D．Z 的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
12．W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物在农业上常用作肥料，结构如图。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z>Y
B．X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：X>Y
C．X与其它三种元素均只能形成两种化合物
D．X与Z形成的化合物溶于水，可使紫色石蕊试液变红
13．某物质是一种高效消毒液，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且Y和Z位于不同周期。下列说法不正确的是
A．简单离子半径：
B．X和Z的氧化物对应的水化物均为强酸
C．简单氢化物的沸点：
D．可用X的简单氢化物检验输送Z单质的管道是否泄露
14．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，T单质难溶于水但微溶于酒精。下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：R>T
B．氢化物的沸点一定是：Y>R
C．原子半径和离子半径均满足：Y>Z
D．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键
二、非选择题
15．最早的全球定位系统(GPS)采取星载铷(Rb)原子钟和星载铯(Cs)原子钟相配合的方式，而较新的全球定位系统(比如北斗和伽利略)则采用星载铷原子钟与星载氢原子钟的组合方案。已知铷、铯的部分信息如表：
元素 Rb Cs
在周期表中的位置 第5周期IA族
原子结构示意图
回答下列问题：
(1)铯元素在周期表中的位置为_______。
(2)Cs、Rb的原子序数之差为_______。
(3)碱性：RbOH______CsOH(填“大于”“小于”或“等于”)，判断依据是_______(从原子结构角度解释)。
(4)相同条件下，铷、铯分别与水反应，较剧烈的是______(填元素符号)。
(5)铷与水反应的离子方程式为_______。
(6)锂与铯位于同主族，氢化锂(LiH)是还原剂和供氢剂。已知Li+、H-的离子半径依次为76pm、205pm，试解释Li+半径小于H-半径的原因：______。
16．某些简单原子的原子结构可用如图形象地表示：
其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子
(1)下列有关叙述正确的是_____(填序号)。
A．①②③是不同元素的原子 B．①②③是三种化学性质不同的粒子
C．①②③互为同位素 D．①②③具有相同的质量数
(2)科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的_____(填序号)。
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．电子数
(3)由②和O组成的11克水中，含有中子数的物质的量为_____；含有电子数目为_____。
(4)某元素的核素X，1.11g该核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20mL1mol L-1的AgNO3溶液才能把Cl-完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等。则：X的质量数A是_____。
(5)碲被誉为工业领域的“维生素”，碲在元素周期表中表示如图，写出Te、S、Cl三种元素对应简单氢化物的还原性由强到弱的顺序_____(用化学式表示)。
17．目前人类发现和合成的物质已超过1亿种，对于这么多的物质和丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可代替的。请利用分类法结合所学知识完成下列各小题：
(1)现有下列6种微粒：、、、、、。形成上述6种微粒的核素有_______种、元素有_______种。
(2)已知有下列物质：①Al②HCl气体③④KCl⑤熔融NaOH，其中能导电的是_______(填标号，下同)；属于共价化合物的是_______；只含有离子键的是_______。
(3)用序号按要求回答问题：
下列物质：①②③④氩气⑤⑥NaOH⑦⑧⑨⑩HBr。
只含非极性键的是_______含有极性键的离子化合物是_______。
(4)写出以下物质的电子式：_______。
18．蔡老师经常研究元素周期表，下表是元素周期表的一部分，请按每题的要求回答下列有关问题：
族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩
(1)写出下列元素名称(填汉字)：①___________，⑥___________，⑦___________。
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是___________，最活泼的非金属元素是___________，最不活泼的元素是___________。(填元素名称，填汉字)
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是___________，呈两性的氢氧化物是___________。(填名称，汉字)
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【分析】根据元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E五种元素分别是C、O、F、S、Cl，以此分析；
【详解】A．A与B形成的阴离子可能有：，A正确；
B．由于氟化氢分子间存在氢键，其沸点高于氯化氢的，B错误；
C．F元素的氧化性强，只有负价，故B元素只能呈正价，C正确；
D．D2E2分子为S2Cl2，分子存在一个硫硫键和两硫氯键，各原子都满足8电子稳定结构，D正确；
故答案为：B。
2．A
【详解】A．在过渡金属元素中寻找耐高温的合金材料，A错误；
B．在过渡金属元素中有些元素具有良好的催化性能，在此寻找化工生产中的高效催化剂，B正确；
C．第ⅤA、ⅥA、ⅦA族的一些非金属元素可用于制取农药，故可以对非金属元素的化合物进行研究合成新农药，C正确；
D．在金属与非金属的分界线附近元素有的具有良好的半导体性能，故在此寻找新型的半导体材料大，D正确；
故选A。
3．B
【详解】A．由于没有加热，生成的氨气无法逸出，所以湿润红色石蕊试不变蓝，不能说明该溶液中不含铵根离子，A错误；
B．向某溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中可能含有、HCO、SO等，B正确；
C．若溶液中含有Ag+，也有白色沉淀产生，C错误；
D．由于盐酸有挥发性，故稀盐酸与石灰石反应产生的气体通入溶液中，生成白色沉淀，可能是CO2和H2O生成的H2CO3和Na2SiO3溶液作用的结果，也可能是挥发出来的HCl的作用，且HCl不是Cl的最高价含氧酸，故不能说明非金属性，D错误；
故答案为：B。
4．A
【详解】A．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，K、S、Cl、Br中非金属性最强的是Cl，A项错误；
B．同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大，K、S、Cl、Br中原子半径最大的是K，B项正确；
C．K、S、Cl、Br的核外电子数依次为19、16、17、35，即核外电子数最少的是S，C项正确；
D．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，简单氢化物的稳定性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，则简单氢化物最稳定的是HCl，D项正确；
答案选A。
5．D
【详解】A．HCl属于共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程为，A项错误；
B．Na2O属于离子化合物，电子式中两个Na+不能合并书写，用电子式表示Na2O的形成过程为，B项错误；
C．MgF2属于离子化合物，用电子式表示MgF2的形成过程为，C项错误；
D．H2O属于共价化合物，用电子式表示H2O的形成过程为，D项正确；
答案选D。
6．C
【详解】A．该过程的反应中只有②③有化合价变化，属于氧化还原反应，A正确；
B．该过程中有硫化氢中的极性键的断裂和氧气中非极性键的断裂，以及硫单质中非极性键的生成，和水中极性键的生成，B正确；
C．理论上，反应③中每消耗1 mol O2，转移4mol电子，则生成4 molFe3+，C错误；
D．回收硫的总反应为硫化氢和氧气反应上次硫和水，D正确；
故选C。
7．B
【分析】已知：W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素，其中X是地壳中含量最高的元素，X为氧；Y元素原子的M层电子数与K层电子数相同，为镁；W和Z为同一主族元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则W为碳、Z为硅；
【详解】A．W的最高价氧化物对应的水化物为碳酸，碳酸为弱酸，A正确；
B．W和X形成的化合物CO不是酸性氧化物，B错误；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径大小：，C正确；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Y和Al两者的最高价氧化物对应的水化物的碱性较强的是Mg，D正确；
故选B。
8．B
【分析】X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X为O。Y与X同主族，Y为S。Z原子的核外电子数比X原子的少1，Z为N。M是同周期主族元素中原子半径最大的，M为Na。
【详解】A．非金属性越强简单氢化物的稳定性越强即O>N>S，H2O 的热稳定性最强，A选项错误；
B．氧化钠或者过氧化钠阳离子与阴离子之比一定是2∶1，B选项正确；
C．Y的酸可能为H2SO4或者H2SO3，而Z的酸为HNO3，对象不确定，无法比较 酸性弱，C选项错误；
D． 离子半径：电子层越多半径越大，同电子层核电荷数越多半径越小，Y>Z>X>M，D选项错误；
故选B。
9．D
【分析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X的原子半径是元素周期表中最小的，X为氢，Y形成4个共价键，Y为碳；Z形成3个共价键、Q形成2个共价键，且原子序数大于碳，Z为氮、Q为氧；W为带1个单位正电荷的阳离子，为Na；
【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，气态氢化物的稳定性：Y
C．X、Z和Q可能形成离子化合物硝酸铵，C项正确；
D．原子序数为82的元素为铅，铅位于第六周期第ⅣA族，与氧不位于同一主族，D项错误。
故选D。
10．D
【分析】地壳中元素的含量O、Si、Al、Fe、Ca，则W为Si，X、W为同主族短周期元素，X为C，X、Y为相邻元素，X、Y的最外层电子数之差等于1，为Z的最外层电子数，Z为Na，Y为N，以此分析；
【详解】A．Y的简单氢化物为氨气，水溶液呈碱性，A错误；
B．Z为Na，Y为N，W为Si，则原子半径，Na＞Si＞N，B错误；
C．W为Si位于第三周期ⅣA族，C错误；
D．C的氧化物为CO、CO2，N的氧化物为NO、NO2、N2O、N2O3、N2O4等，D正确；
故答案为：D。
11．B
【分析】X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X为O元素，Y原子半径是短周期元素中最大的，Y是Na元素，Z与X属于同一主族，Z为S元素，所以W为Cl元素。
【详解】A．W为Cl元素，氧化物对应水化物中，为强酸，HClO是弱酸,A错误；
B．Y是Na元素，X为O元素，Z为S元素，W为Cl元素，Na单质能与、S、都能反应，B正确；
C．Y是Na元素，X为O元素，Z为S元素，W为Cl元素，离子半径：，C错误；
D．非金属性：，所以氢化物的稳定性：，D错误；
故选B。
12．B
【分析】W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，结合元素形成的化合物中化学键数目可知：W为H元素；X、Y、Z分别位于第二、第三、第四周期，Z化合价为+1价，则Z为K元素；X可形成2个共价键，则X为O元素，Y为第三周期元素，可形成5个共价键，则Y为P元素，化合物M为KH2PO4，据此分析解答。
【详解】根据上述分析可知：W、X、Y、Z分别为H、O、P、K元素
A．钾离子与磷离子电子层相同，核电荷数小的其简单离子半径大，所以离子半径：P3-＞K+，A错误；
B．X、Y分别与W形成的简单化合物分别为H2O、PH3，它们都属于分子晶体，分子之间存在分子间作用力，水分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致物质的熔沸点升高，故物质的沸点：H2O＞PH3，B正确；
C．钾元素较活泼，与氧元素可形成氧化钾、过氧化钾或超氧化钾等超过两种氧化物，C错误；
D．钾元素与氧元素形成的化合物可以为氧化钾，也可以是过氧化钾，氧化钾溶于水显碱性，使紫色石蕊溶液变蓝，过氧化钾溶于水形成的氢氧化钾也显碱性，但本身具有漂白性，所以可使紫色石蕊溶液先变蓝后褪色，两者均不会使石蕊溶液变红，D错误；
故选B。
13．B
【分析】X在形成共价型化合物时有3个共价键，故X为N，同理Y可以为S或O，Z为H、F、Cl，W为C或Si，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且Y和Z位于不同周期，故W为C、X为N、Y为O、Z为Cl。
【详解】A．电子层越多，粒子半径越大，核电荷数越大，粒子半径越小，可知，，A正确；
B．Cl的氧化物对应的水化物有HClO，HClO为弱酸，B错误；
C．NH3分子间含有氢键，NH3分子沸点高于CH4，C正确；
D．氨气与氯气反应产生大量白烟，D正确；
故答案为B。
14．D
【分析】由题意，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R可能为C元素或S元素，由图示原子半径和原子序数关系可知，R应为C元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，这两种化合物应为Na2O、Na2O2，则Y为O元素、Z为Na元素；T单质难溶于水，微溶于酒精，则T应为S元素；X的原子半径最小，原子序数最小，则X为H元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。
【详解】A．R是C，T是S元素。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。元素的非金属性：S＞C，所以元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞R，A错误；
B．Y是O，O元素的氢化物有H2O、H2O2，R为C元素，对应的氢化物为烃，含碳原子数较多的烃在常温下为固体，沸点高于水、H2O2，B错误；
C．同一周期元素从左到右，原子半径减小，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径的大小顺序为：Na＞O，即Z＞Y；对于电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子半径越小，Na+、O2-核外电子排布都是2、8，二者的电子层结构相同，则离子半径： O2-＞Na+，C错误；
D．X是H，Y是O，Z是Na，T是S，由H、O、S、Na四种元素组成的化合物为NaHSO3或NaHSO4，这两种化合物都是盐，属于离子化合物，含有离子键，在阴离子中还有共价键，故在这两种化合物中都是既含有离子键又含有共价键，D正确；
故选D。
15．(1)第六周期第ⅠA族
(2)18
(3) 小于 Cs的原子半径比Rb的大，最外层的1个电子更容易失去，则Rb的金属性小于Cs，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：RbOH
(5)2Rb+2H2O=2Rb++2OH-+H2↑
(6)H-和Li+核外电子数相同，核内质子数Li+大于H-，其原子核对核外电子的吸引力大，因此离子半径小于H-
【详解】（1）铯原子的电子层数6个，最外层电子数1个，位于周期表的第六周期第ⅠA族：
（2）Rb位于第五周期IA族，Cs位于第六周期IA族，第五周期有18种元素，则Cs、Rb的原子序数之差为18；
（3）同一主族元素从上到下金属性增强，金属性：Cs>Rb，则碱性：RbOH
（5）Rb和Na同一主族，化学性质相似，铷与水反应的离子方程式为2Rb+2H2O=2Rb++2OH-+H2↑；
（6）H-和Li+核外电子数相同，核内质子数Li+大于H-，其原子核对核外电子的吸引力大，因此离子半径小于H-。
16．(1)C
(2)AD
(3) 6mol 5NA
(4)40
(5)H2Te＞H2S＞HCl
【分析】①有一个质子和一个电子，为 ，②有一个质子和一个中子一个电子，为，③有一个质子和两个中子，一个电子，为。
【详解】（1）A．①②③是氢原子的不同的原子；
B．①②③电子数相同，是三种化学性质几乎相同的粒子；
C．①②③是质子数相同，而中子数不同的同种元素的原子，互为同位素；
D．①②③的质量数不相同，分别为1、2、3。
故选C。
（2）在相同条件下，等质量的H3和H2其相对分子质量不同，故物质的量不同，分子数不同，体积不同，但原子数相同，电子数相同，故选AD。
（3）由②和O组成的11克水中，每个水分子中含有中子数为12个，含有10个电子，水的摩尔质量为22g/mol，故11克水为0.5mol，含有中子数的物质的量为6mol；含有电子数目为5NA。
（4）某元素的核素X，1.11g该核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20mL1mol L-1的AgNO3溶液才能把Cl-完全沉淀下来，硝酸银的物质的量为0.02mol，故该核素的氯化物的物质的量为0.01mol，则其摩尔质量为 ，则X的相对原子质量为111-71=40，已知此核素中质子数与中子数相等，则其质子数为20，为该元素，则X的质量数A是40。
（5）根据碲在周期表中的信息分析，该元素与硫元素同主族，且在硫元素的下面，氯元素和硫元素同周期，根据同周期元素，从左到右非金属性增强，同主族元素，从下到上，非金属性增强，且非金属性越强，气态氢化物还原性越弱分析，Te、S、Cl三种元素对应简单氢化物的还原性由强到弱的顺序为H2Te＞H2S＞HCl。
17．(1) 4 3
(2) ①⑤ ②③ ④
(3) ① ⑥⑨
(4)
【详解】（1）①是不同的核素共4种；
②元素有H,Fe,O，3种；
（2）①Al是金属单质，能导电，不是电解质也不是非电解质；②HCI气体不导电，溶于水电离出离子，是电解质，只有共价键，是共价化合物；③不电离，不导电，是非电解质，只有共价键，是共价化合物；④KCI不导电，溶于水电离出离子，是电解质，含有离子键，是离子化合物；⑤熔融NaOH能导电，是电解质，含有离子键和共价键，是离子化合物；则其中能导电的是①⑤；属于共价化合物的是②③；只含有离子键的是④；
（3）①含有非极性共价键；③含有极性键，是非极性分子；③含有极性键，极性分子；④氩气是单原子分子不含离子键和共价键；⑤ 含有非极性键，离子键，是离子化合物；⑥NaOH含有极性共价键，离子键，是离子化合物；⑦含有非极性共价键，离子键，是离子化合物；⑧含有O-O非极性共价键，O-H极性共价键，属于极性分子；⑨含有极性共价键，离子键，属于离子化合物；⑩HBr含有极性共价键，是极性分子；因此，只含非极性键的是①；含有极性键的离子化合物是⑥⑨；
（4）C原子最外层电子数为4，S原子最外层电子数为6，则的电子式为。
18．(1) 氮 硅 硫
(2) 钾 氟 氩
(3) 高氯酸 氢氧化钾 氢氧化铝
【分析】根据表格中各元素的位置可知，①为氮元素，②为氟元素，③为钠元素，④为镁元素，⑤为铝元素，⑥为硅元素，⑦为硫元素，⑧为氯元素，⑨为氩元素，⑩为钾元素， 为钙元素， 为溴元素，据此进行分析。
【详解】（1）由分析可知，①为氮，⑥为硅，⑦为硫。
（2）最活泼的金属为金属性最强的元素，表格中钾金属性最强；最活泼的非金属为非金属性最强的元素，表格中氟的非金属性最强；稀有气体最不活泼，表格中氩最不活泼。
（3）非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，由于氟没有最高正价，故最高价含氧酸酸性最强的是高氯酸；元素金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故碱性最强的是氢氧化钾；呈两性的氢氧化物是氢氧化铝
