2022-2023 学年第二学期高二期末考试试卷
B．
化学
可能用到的相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 S－
32 Cl－35.5 V－51 Fe－56 Co－59 Cu－64 Zn－65
一、选择题：本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。在每小题给出的四个选项中，只 C．
有一项符合题目要求。
1．下列有关说法正确的是 D．
A．地沟油不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与化工柴油的成分相同
6．某有机物 A 质谱图、核磁共振氢谱图如图，则 A 的结构简式可能为
B．聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）都是食品级塑料制品的主要成分
C．常用氯乙烷与其他药物制成“复方氯乙烷气雾剂”，用于运动中的急性损伤
D．石油是混合物，经过分馏可得到汽油、柴油等纯净物
2．下列化学用语错误的是
A．异丁烷的结构简式： B．乙烯分子的电子式：
A．CH3OCH2CH3 B．CH3CH2OH
C．CH3CHO D．CH3CH2CH2COOH
C．乙醇的球棍模型： D．聚丙烯的结构简式：
3．下图所示有机物不含有的官能团为
7．肉桂酸的结构简式为 ，下列有关肉桂酸的说法错误的是
A．1mol A最多可以与 4mol H2 发生加成反应 B．肉桂酸苯环上的一氯代物有 3种
C．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 D．与苯甲酸互为同系物
A．酮羰基 B．醚键 C．碳溴键 D．羟基
4 8．如下 8 种物质中：①甲烷 ②聚乙烯 ③苯 ④苯酚 ⑤乙醛 ⑥甲苯 ⑦氯乙烯 ⑧1,3-丁二烯，．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是
A．甲苯 B．四氯化碳 C．硬脂酸 D．苯酚 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水发生加成反应使之褪色的是( )
5．下列有机反应中，有一种反应类型与其他反应类型不同的是 A．⑦⑧ B．④⑤⑥⑦
C．②④⑤⑦⑧ D．①③④⑤⑧
9．下列说法正确的是
A．
A．乙醇和乙醚互为同系物
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A．用装置甲制乙烯
B．用装置乙证明苯与液溴反应为取代反应
B． 和 互为同系物 C．用装置丙证明酸性：碳酸>苯酚
D．用装置丁验证溴乙烷中的溴元素
C． 与 互为同分异构体
D．CH3COOH和CH3OOCH是同一物质 13．阿司匹林是影响人类历史进程和走向的化学药品，其化学名称为乙酰水杨酸(结构如图)，下列关
10．下列说法正确的是 于乙酰水杨酸的说法正确的是
藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是 A．分子式为 C9H10O4
B．1mol 乙酰水杨酸与 NaOH 溶液反应消耗 NaOH 2 mol
C．分子中含有 3 种官能团
D．1mol 乙酰水杨酸与足量的 Na 反应生成 11.2LH2(标况下)
A.可以发生水解反应 B. 所有碳原子处于同一平面
14．下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是（ ）
C. 含有 2种含氧官能团 D. 能与溴水发生加成反应
11．下列关于有机物的性质说法正确的是
A．向乙醇中滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，颜色褪去体现了乙醇的还原性
B．乙醇、苯酚都既能与钠反应，又能与 NaOH反应 A.①的反应类型为取代反应 B.反应②是合成酯的方法之一
C．油脂都不能使溴水和酸性KMnO4 溶液褪色 C.产物分子中所有碳原子共平面 D. 产物的化学名称是乙酸异丙酯
D．某物质能与银氨溶液反应产生银镜，该物质一定为醛 15.现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较正确的是( )
12．下列实验方案设计正确且能达到相应实验目的的是 ①1s22s32p63s23p4
②1s22s22p63s23p3
③1s22s22p3
④1s22s22p5
A.第一电离能：④>③>①>②
B.原子半径：②>①>③>④
C.电负性：④>①>③>②
D.最高正化合价：④>③=②>①
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16.对下列现象或事实的解释不正确的是 C．H2O的沸点比HCl高，因为其范德华力大
现象或事实 解释
D．H2O中O H键的键能比HCl中Cl H键的小
沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基 20.下列有关电子排布图的表述正确的是
A 对羟基苯甲醛分子间形成氢键，而邻羟基苯甲醛存在分子内氢键
苯甲醛 A． 可表示单核 10电子粒子基态时电子排布
四氯化碳液流遇到毛皮摩擦 用毛皮摩擦过的橡胶棒带负电，四氯化碳是非极性分子，不受其
B B． 此图错误，违背了泡利原理
过的橡胶棒不偏向 影响
C． 表示基态 N原子的价电子排布
气态Mn2 再失去一个电子比 Mn2 的价层电子排布为3d5，3d轨道为半充满比较稳定；Fe2 的
D． 表示处于激发态的 B的电子排布图
C 气态Fe2 再失去一个电子更 价层电子排布为3d6，再失去一个电子可达到 3d轨道半充满的比
21.一种矿物由短周期元素 W、X、Y 组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y 原子序数依次
难 较稳定状态
增大。简单离子X2-与Y2+ 具有相同的电子结构。下列叙述正确的是
春节期间和硕县葡萄公园燃
D 电子由基态跃迁到激发态的过程中，以光能的形式释放能量 A. X 的常见化合价有 -1、 -2 B. 原子半径大小为Y>X>W
放了五颜六色的烟花
C. YX 的水合物具有两性 D. W 单质只有 4 种同素异形体
22.某短周期金属原子 X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是
A．A B．B C．C D．D
17.氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气，反应原理为3NH3 BH3 6H2O=3NH
4 B
3
3O6 9H2 ，下列
说法不正确的是
A．电负性：O N H B．基态 B原子核外有 1个未成对电子
C．氨气的空间结构为平面三角形 D．1mol氨硼烷分子中含有σ键为7NA
18.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．X在化合物中可能为+3价
A．常温常压下，22.4 L乙炔中含有的σ键数目为 3NA B．X可能在周期表第二周期
B．常温常压下，16 g硫中含有的价层电子数目为 2NA C．X在周期表第 VA族
C．1 L 0.1 mol·L-1 HF溶液中含有的H 数目为 0.1NA D．X的最高价氧化物是碱性氧化物
D 34 g H O N 23.下列电子排布式表示基态原子的核外电子排布的是（ ）． 2 2中含有的非极性共价键数目为 A
2 2
H O A. 1s 2s 2p
63s13p2 B. 1s22s22p63s23p63d104s14p1
19.关于 2 和HCl分子的叙述正确的是
2 2 6
A．都是极性分子 C. 1s 2s 2p 3s
23p63d24s1 D. 1s22s22p63s23p63d104s24p1
B．共价键都是 s p 键 24.W、X、Y、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为 19。 Y 的最外层电子
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
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数与其 K 层电子数相等， WX 是形成酸雨的物质之一 。下列说法正确的是
A. 原子半径： X>W B. 简单氢化物的沸点： X
25.下列描述原子结构的化学用语正确的是（ ）
(1) B、C 的结构简式分别为______、_______。
(2)写出反应①、④的化学方程式：①________；④________。
A. 碳原子结构示意图：
(3)反应③的反应类型为_______。
B. 9 2基态铜原子（ 29Cu）的价层电子排布式：3d 4s
28.（5 分）奥培米芬(化合物 J)是一种雌激素受体调节剂，以下是一种合成路线(部分反应条件己简化)。。
C. 氧原子核外能量最高的电子云的形状：
D. 碳原子核外电子的轨道表示式：
二、非选择题：(本题共 5 小题，共 50 分)
26.（10 分）工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯 ，其合成路线如图所示(反
应条件没有全部注明)。
试回答下列问题：
(1)有机物 A的结构简式为___________。 已知：
(2)反应⑤的化学方程式为___________(有机物写结构简式，并注明反应条件)。
回答下列问题：
(3)反应②的反应类型是___________(填序号，下同)，反应④的反应类型为___________。
（1）A 中含氧官能团的名称是_______。
A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．酯化反应
（2）C 的结构简式为_______。
(4)在合成路线中，设计第③和⑥两步反应的目的是___________。
（3）D 的化学名称为_______。
27.（10 分）《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯
（4）F 的核磁共振谱显示为两组峰，峰面积比为 1∶1，其结构简式为_______。
( )是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。 （5）由 I 生成 J 的反应类型是_______。
一种合成路线如下：
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为一种液体溶剂，其分子中的 键和 键数目之比为______，该化合物______溶于水（填“易”或“难”）。
29.（6分）A、B、C、D 为 4种元素。请填空： （3）Y的元素符号为 ，其价层电子排布图为 ，
（1）A元素的－1价离子和 B元素的＋1价离子的电子层结构都与氩相同，A的元素符号为______， 其最简单氢化物分子中含有______共价键（填“极性”或“非极性”）。
B的元素符号为______。
（2）C元素的＋2价离子的 3d轨道有 3对成对电子，C的元素符号为______，其基态原子的核外电
子排布式为____________。
（3）D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D的元素符号为______，
其基态原子的价层电子排布图为____________。
30.（6 分）请回答下列问题：
（1）从键长的角度判断，下列共价键中键能最大、最稳定的是______。
A. H F B. N H C. C H D. O H
（2）CCl4的立体构型是______。
（3）CO2中 C的杂化类型为______。
（4） HC≡C—CH2—CH=O分子中含有______个 键，______个 键。
（5）N N的键能为946kJ/mol，N N单键的键能为193kJ/mol，计算说明N2中的 键比 键
______（填“稳定”或“不稳定”）。
31（5分）.中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物
(MgxFe2-xSiO4)。回答下列问题：
（1）基态 Fe 原子的价电子排布式为 。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为 ，
铁的化合价为 。
（2）SiCl4的空间结构为 ，其中 Si的杂化形式为 。
32.（6分）X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其相关结构或性质信
息如下表所示。
元素 结构或性质信息
X 其原子最外层电子数是内层电子数的 2倍
Y n n 1基态原子最外层电子排布为 ns np
Z 非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰
M 单质在常温、常压下是气体，基态原子的M层上有 1个未成对的 p电子
Q 其与 X形成的合金为目前用量最多的金属材料
（1）M元素基态原子的电子排布式是______。
（2）比较 Y元素与氧元素的第一电离能：______＞______（填元素符号）；X和 Z形成的化合物XZ2
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2022-2023 学年第二学期高二期末考试试卷 （5） 。
29、（6 分）
化学 （1） ; ;
一、选择题（共 50 分，共 25 题，每题 2 分，用中性笔涂出正确答案）：
（2） ; ;
（3） ; 。
30、（6 分）（1） ;
（2） ;
（3） ;
（4） 、
（5） 。
31、（5 分）
（1） ; ; ;
（2） ; 。
32、（8 分）
（1） ;
二、填空题（填空题共 4 小题，共 50 分）
（2） ; ；
26、（10 分）(1) (2)
; ；
(3) 、
（3） ; ；
(4) 。 。
27、（10 分）(1) 、
(2)① ；
④ 。
(3) 。
28、（5 分）
（1） ;（2）
（3） ;（4） 。
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