第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题
一、单选题（共13题）
1．在某温度下，在2L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间的变化如图所示，下列说法中正确的是
A．该反应的化学方程式为：
B．反应至时，反应达到平衡
C．时，正应速率大于逆反应速率
D．从开始至，A的平均反应速率是
2．温度为T时，向容积为2 L的恒容密闭容器中通入NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。实验测得：v正=k正·c2(NO2)，v逆=k逆·c(N2O4)，k正、k逆为速率常数，受温度的影响，不同时刻测得容器中n(NO2)如图所示。下列说法正确的是
A．0~2 s内，该反应的平均速率v(NO2)=0.50 mol·L-1·s-1
B．该温度下，平衡时k正=10k逆
C．其他条件不变，往容器中再通入2 mol NO2，平衡时NO2体积分数增大
D．其他条件不变，移走部分N2O4，则平衡正向移动，平衡常数增大
3．下列反应或现象描述正确，并能用勒夏特列原理解释的是
A．将溶液加热，溶液颜色变深
B．对，压缩容器体积增加压强，平衡体系颜色变深
C．反应，扩大容器体积，平衡逆向移动，所以平衡体系颜色变深
D．对于，为使氨的产率提高，理论上应采取高温高压的措施
4．下列措施一定能使化学反应速率降低的是
A．增大反应物的浓度 B．使用催化剂
C．降低温度 D．将块状固体变成粉末
5．已知反应式：aX(g)+bY(g)pQ(s)+qZ(g)，已知反应已达平衡：此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，容器缩小到原来的1/2，一段时间后重新达到平衡，测得c(X)=0.5mol/L，下列说法一定正确的是
A．反应向逆方向移动 B．Y的转化率增大
C．a+b>p+q D．Z的体积分数减小
6．可逆反应aX(g)＋bY(g) cZ(g)，在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)和时间(t)的关系如下图所示。下列说法中正确的是
A．若a＋b＝c，则t0时只增大了某一反应物的浓度
B．若a＋b＝c，则t0时只升高了温度
C．若a＋b≠c，则t0时只增大了容器的压强
D．若a＋b≠c，则t0时只加入了催化剂
7．“中国芯”的主要原料是高纯单晶硅，反应可用于纯硅的制备。下列有关说法不正确的是
A．自然界中没有游离态硅，化合态硅主要是二氧化硅和硅酸盐
B．该反应在高温下能自发进行，其焓变
C．工业上可用氢氟酸作抛光液抛光单晶硅
D．若原料中含有，可用蒸馏的方法进行提纯
8．在一支试管中加入少量氯化钴晶体，再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色为止。溶液中存在如下平衡：(aq)(粉红色)+4Cl-(aq)(aq)(蓝色)+6H2O(l) H下列说法不正确的是
A．向溶液中加入适量的稀硫酸，平衡不移动，溶液仍为紫色
B．将试管放入冰水中，溶液变成粉红色，则： H＞0
C．当溶液中v正[()]=v逆()时，说明反应达到平衡状态
D．该反应的平衡常数K=
9．在有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子总数和活化分子百分数都增大的措施有
①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催化剂
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溶液中加入固体后颜色变深
B．工业合成氨中，采用高压的条件
C．由组成的平衡体系加压后颜色变深
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率
11．只改变下列一个条件，可以通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是
A．加热 B．加压 C．减小容器体积 D．增大反应物浓度
12．用纯净的CaCO3与1 mol·L－1100 mL稀盐酸反应制取CO2。下列说法不正确的是( )
A．可以用单位时间内CaCO3质量的减少表示该反应的反应速率
B．可以用单位时间内生成CO2的量表示该反应的反应速率
C．可以用单位时间内溶液中Ca2＋浓度的增加表示该反应的反应速率
D．可以用单位时间内CaCO3浓度的变化表示该反应的反应速率
13．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下列反应：3H2(g)+SO2(g) 2H2O(g)+H2S(g)
容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol
H2 SO2 H2 SO2
容器Ⅰ 300 0.3 0.1 / 0.02
容器Ⅱ 300 0.6 0.2 / /
容器Ⅲ 240 0.3 0.1 / 0.01
下列说法正确的是
A．该反应正反应为吸热反应
B．容器II达到平衡时KII>KI
C．容器III达到平衡的时间比容器I短
D．240℃时，起始时向容器III中充入0.02molH2、0.02molSO2、0.04molH2O(g)、0.04molH2S，此时反应将向正反应方向进行
二、非选择题（共10题）
14．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的实验数据如下表:
温度 不同压强下SO2的转化率(%)
1×105 Pa 5×105 Pa 1×106 Pa 5×106 Pa 1×107 Pa
450 ℃ 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
550 ℃ 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
(1)工业生产中通常选择的温度是450℃，理由是__________。
(2)工业生产中通常选择的压强是______，理由是_____________。
(3)在合成SO3的过程中，不需要分离出SO3的原因是_____。
(4)生产中通入过量空气的目的是___________。
15．在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3 ΔH＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：
(1)根据图示，计算从反应开始到第4分钟达到平衡时，平均反应速率υ(N2)为__________。
(2)达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_____________。
a．0.20 mol/L b．0.12 mol/L c．0.10 mol/L d．0.08 mol/L
(3)达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，新平衡时NH3的浓度恰好为原来的2倍，则新体积_____(选填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原体积，化学平衡常数________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)
三、实验题
16．某小组研究化学平衡的移动
(1)已知反应：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
①i中现象为___。
②ii中血红色褪去，结合离子反应和平衡移动解释原因___。
③已知存在反应：2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+，则证明iii中平衡逆向移动的准确实验现象描述是___。
(2)已知反应：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O ΔH>0
取适量CuCl2固体进行下面实验
判断正误(括号里填“√”或“×”)：
①加少量水，溶液为绿色的原因是：溶液中同时存在较多的[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-，黄色和蓝色的混合色为绿色。___。
②加大量水，溶液变为蓝色的原因是：提高了c(H2O)，平衡逆向移动，黄色的[CuCl4]2-转化为蓝色的[Cu(H2O)4]2+，所以溶液变为蓝色。___。
③对绿色溶液进行加热，溶液变为黄绿色，因为反应吸热，升温平衡正向移动。___。
17．探究化学反应速率的影响因素，对工农业生产有着非常重要的意义。为探究反应速率与溶液浓度的关系，利用下列装置(夹持仪器略去)进行实验。
实验步骤：往锥形瓶中加入一定体积的溶液、溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过往锥形瓶中加入一定浓度的醋酸，发生反应：。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集所需时间。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)若需控制体系的温度为36℃，采取的合理加热方式为_______。
(3)每组实验过程的实验数据如下表所示：
实验编号
溶液 溶液 醋酸 水
1 4.0 4.0 8.0 340
2 6.0 4.0 4.0 151
3 8.0 4.0 4.0 4.0 85
4 12.0 4.0 4.0 0.0 38
i._______，_______。
ii.该反应的速率方程为，k为反应速率常数。利用实验数据计算得m=_______(填整数)。
iii.醋酸的作用是_______。
(4)如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1，与盐酸反应生成，分解产生等物质的量的两种气体。反应结束后，锥形瓶中红棕色气体逐渐变浅。分解的化学方程式为_______。
四、计算题
18．在2A+3B=2C反应中(A、B、C都是气体)，开始时，A的浓度是2 mol/L，B的浓度是4 mol/L，2 min内，A的浓度减少0.8 mol/L，则v(B)=___。在2 min末，C的浓度是___，B的浓度是____。
19．五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)ΔH =-93.0kJ·mol-1。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0mol PCl3和1.0molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：
t/s 0 50 150 250 350
n(PCl5)/mol 0 0.24 0.36 0.40 0.40
(1)0~150 s内的平均反应速率υ(PCl3)=_______mol·L-1·s-1。
(2)该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为(可用分数表示)_______。
(3)反应至250 s时，该反应放出的热量为_______kJ。
(4)下列关于上述反应的说法中，正确的是(填字母序号)_______。
a．无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变
b．300s时，升高温度，正、逆反应速率同时增大
c．350s时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动
(5)温度为T1时，混合气体中PCl5的体积分数随时间t变化的示意图如图。其他条件相同，请在图中画出温度为T2(T2>T1)时，PCl5的体积分数随时间变化的曲线_______。
20．在容积为2L的密闭容器中，充入3mol N2和6mol H2，5分钟时NH3的物质的量浓度为0.4mol/L，则5分钟内v(H2)=_________________；v(N2)=_______________；此时，c(H2)=________________，H2的转化率为______________。
21．当硝酸与金属反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物不同。金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO发生氧化还原反应，转化关系如下：
已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：
(1)A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为_________。
(2)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式：_________。
(3)写出铝在碱性条件下与NO反应的离子方程式：_________。
(4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：_________(用化学方程式表示)。
(5)Al与NO在酸性条件下反应，Al与被还原的NO的物质的量之比是_________。
(6)为了更加准确测定E气体的相对分子质量，应选择的适合条件是_________。
A．较高温度、较高压强 B．较低温度、较低压强
C．较高温度、较低压强 D．较低温度、较高压强
22．回答下列问题：
(1)X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3.请回答下列问题：
①元素X的名称是___________，丙分子的电子式为___________。
②若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为___________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为___________。
③化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为___________(选填序号)。
a.只含共价键 b.只含离子键 c.既含离子键，又含共价键
(2)已知反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)。回答下列问题：
①830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1，则6 s时c(A)=___________mol·L-1，C的物质的量为___________mol。
②判断该反应是否达到平衡的依据为___________(填字母)。
A．压强不随时间改变 B．气体的密度不随时间改变 C．c(A)不随时间改变 D．单位时间里生成C和D的物质的量相等
23．已知X、Y、Z、W是短周期主族元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
（1）请写出Z在元素周期表中的位置________。
（2）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X的单质和Z的单质反应生成E。物质的量随时间变化的曲线如右图所示，从反应开始到2min时，用E表示的反应速率为__________，Z的转化率为__________。
（3）由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，该盐阳离子电子式为_____________________；由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为______________________。
（4）工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式___________________________。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比________。
参考答案：
1．D 2．B 3．A 4．C 5．B 6．D 7．B 8．A 9．D 10．C 11．A 12．D 13．D
14． 该反应是放热反应，升高温度，反应物转化率降低，在450 ℃反应物转化率较高 1×105 Pa 常压下SO2的转化率已经很高，若采用较大的压强，SO2的转化率提高很少，但对设备的要求更高 O2的转化率比较高，达到平衡后的混合气体中SO2的余量很少，故不需要分离出SO3 增大O2浓度，提高SO2的转化率
15． 0.0125mol·L－1·min－1 ac 大于 不变
16．(1) 血红色变深 加入铁粉，发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，导致c(Fe3+)减小，平衡逆向移动 iii中溶液血红色比iv中浅
(2) 正确 错误 正确
17．(1)分液漏斗
(2)水浴加热
(3) 4.0 6.0 2 做催化剂(加快反应速率)
(4)。
18． 0.6 mol/(L min) 0.8 mol/L 2.8 mol/L
19． 1.2×10-3 37.2 ab
20． 0.12 mol·L－1·min－1 0.04 mol·L－1·min－1 2.4 mol·L－1 20%
21．(1)Al3＋＋3AlO＋6H2O=4Al(OH)3↓
(2)6NO＋4NH35N2＋6H2O(或6NO2＋8NH37N2＋12H2O)
(3)8Al＋3NO＋5OH-＋2H2O8AlO＋3NH3↑
(4)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
(5)1∶1
(6)C
22．(1) 氢 NO 4NH3+5O24NO+6H2O c
(2) 0.022 0.09 C
23． 第二周期第ⅤA族 0.05mol/(L·min) 10%
8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2 1∶4
