1.1 物质的分类及转化 同步练习
高一化学人教版（2019）必修第一册
一、单选题
1．下列与实验有关的图标对应错误的是（ ）
A．护目镜 B．用电
C．明火 D．洗手
2．下列物质属于酸性氧化物的是（ ）
A．Fe2O3 B．SO2 C．CaO D．CO
3．我国科学家屠呦呦因提取抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。已知青蒿素的结构如图所示，其分子式为C15H22O5，则青蒿素属于（ ）
A．单质 B．氧化物 C．无机物 D．有机物
4．下列属于盐的是（ ）
A．MgO B．HNO3 C．Fe2O3·nH2O D．CH3COONa
5．分类法是化学学习的重要方法。表中物质与对应的分类标准不一致的是（ ）
选项 分类标准 物质
A 混合物 净化空气、漂白粉、碱石灰
B 酸 、、
C 电解质 、、
D 氧化物 、CO、
A．A B．B C．C D．D
6．下列叙述中正确的是 ( )
A．氢氧化铁胶体是一种红褐色沉淀
B．氢氧化亚铁能与盐酸反应生成氯化铁和水
C．氢氧化亚铁在空气中放置可转化为氢氧化铁
D．氢氧化亚铁在空气中加热可分解生成氧化亚铁和水
7．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（ ）
A．发生丁达尔效应
B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动
C．雾是一种胶体，胶粒带有电荷
D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm
8．磁流体是电子材料的新秀．将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体．下列说法中正确的是（ ）
A．所得的分散系属于悬浊液
B．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应
C．所得的分散系中分散质为Fe2O3
D．分散系为胶体，胶粒直径即Fe（OH）3分子直径
9．下列四组物质，可用丁达尔效应区别的一组是（ ）
A．酒精和蔗糖溶液 B．稀盐酸和稀硝酸
C．氯化钡溶液和氢氧化铝胶体 D．氢氧化钠溶液和硝酸钠溶液
10．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）
A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液
C．氢氧化铁胶体 D．酒精溶液
11．下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（ ）
A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象
B．碱性氧化物一定是金属氧化物、金属氧化物不一定是碱性氧化物
C．能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸
D．置换反应和分解反应都属于氧化还原反应
12．某实验小组研究不同净水剂在不同pH的净水效果，实验结果如下图（浊度去除率越高表明净水效果越好）。下列有关说法错误的是（ ）
A．三种净水剂在pH=7.5左右净水效果最佳
B．三种净水剂中明矾的适用pH范围最窄
C．三种净水剂净水效果下降的原因都是因碱性过强胶体发生沉降
D．相同pH条件下，Fe3+比Al3+生成的胶粒数目多或吸附效果好
13．下列说法中，错误的是（ ）
A．酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
B．我们平时生活中出现的“加碘食盐”、“增铁酱油”等商品，这里的碘、铁应理解为元素
C．金属氧化物一定是碱性氧化物
D．我国科学家在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质一结晶牛胰岛素
14．下列关于物质分类正确组合是（ ）
分类组合 碱 酸 盐 氧化物
A Na2CO3 H2SO4 NaCl CO2
B NaOH HCl NaHCO3 H2SiO3
C NaOH H2CO3 CaCl2 SO2
D KOH NaHSO4 CaCO3 CO2
A．A B．B C．C D．D
15．符合图中阴影部分的物质是（ ）
A．Na2CO3 B．Cu2（OH）2CO3
C．NaCl D．NaHCO3
16．“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有下列性质中的( )
A．能全部通过半透膜 B．能全部通过滤纸
C．粒子做布朗运动 D．能发生丁达尔效应
二、综合题
17．在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择①﹣⑤中适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应．
（1）请推断出它们的化学式分别为：① ；② ；③ ；④ ．
（2）写出下列序号之间反应的化学方程式：
②和④： ；
②和⑤： ．
18．现有下列11种物质：①②③空气 ④⑤⑥⑦碘酒 ⑧⑨乙醇 ⑩ 胶体。
（1）属于混合物的是 （填序号，下同）；
（2）属于氧化物的是 ；
（3）属于酸的是 ；
（4）属于碱的是 ；
（5）属于盐的是 ；
（6）属于（或含有）有机化合物的是 ；
（7）可出现丁达尔效应的是 。
19．阅读下文，依据文章回答问题．
磁流体是一种新型的功能材料，它像固体磁性材料一样具有磁性，却又保留了液体的性质，具有广泛的应用前景．例如在医学领域，一种相容性铁磁流体可被用于癌症检测；利用铁磁流体还可以摘除肿瘤，当铁磁流体被注入肿瘤体并被置于快速变化的磁场当中，它在肿瘤中运动产生摩擦热从而破坏肿瘤．
磁流体的分类方法较多，下面几种是比较常用的方法．按照磁性粒子种类，磁流体可分为：铁氧体类磁流体，其磁性粒子是Fe3O4、MeFe2O4（Me=Co，Mn，Ni）等；金属类磁流体，其磁性粒子是Co、Fe、Ni及其合金；氮化铁类磁流体，其磁性粒子是氮化铁．按照应用领域，磁流体可分为：密封用磁流体、医疗用磁流体、润滑用磁流体、印刷打印用磁流体、能量转换用磁流体等．按照性能指标，磁流体可分为：高粘度磁流体和低粘度磁流体、高挥发损失磁流体和低挥发损失磁流体、高饱和磁化度磁流体和低饱和磁化度磁流体、重磁流体和轻磁流体．
磁流体有不同的制备方法（如表所示）
制备方法 化学共沉淀法 碾磨法 蒸着（zhuó）法
制得磁流体颗粒直径 大约40纳米左右 大于300纳米 2﹣10纳米
其中，化学共沉淀法制备某种磁流体的步骤如下：将物质的量比为1：2的FeSO4和FeCl3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液（过程中不断搅拌），随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36 nm的磁流体．
（1）磁流体可以按照磁性粒子种类分类，还可以按照 和 进行分类．
（2）能制得属于胶体的磁流体的方法是 ．
（3）化学共沉淀法制磁流体的反应为Fe2++2Fe3++8OH﹣= + H2O，将制得的磁流体用滤纸过滤，滤液呈黑色，其原因是 ．
20．“探险队员”﹣﹣盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．
（1）请你帮助它走出迷宫（用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线） ．
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，写出属于酸和碱中和反应的方程式：
（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于非电解质的是 （填写物质序号）．
（4）写出物质②的电离方程式
（5）写出盐酸与碳酸钙反应的离子方程式：
（6）写出Ag++Cl﹣=AgCl↓对应的化学方程式：
21．学习化学要准确掌握化学基本概念和研究方法．按要求回答下列问题：
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
第一组 Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CaO CO2
第二组 NaOH HCl NaCl Na2O SO2
第三组 NaOH CH3COOH CaF2 Al2O3 SO2
找出上述三组分类中的错误，错误物质的化学式为 ．
找出上述三组分类中的错误，错误物质的化学式为 ．
（2）下列2个反应，按要求填写相关量．
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每消耗1mol Na2O2生成 O2；
②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质，要判断所加BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是 （ ）填代号）
A． NaOH B．AgNO3 C．HCl D．Na2SO4．
三、实验探究题
22．科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究．
（1）下列各组物质中有一种物质从化学性质角度看与其它物质不属于同一类，请将其挑出来（余下的必须属于同类），并说明理由．
物质组 不属于同类的物质 理由
（1 ）MgO、SO3、CaO、Al2O3
（2 ）H2O、HBr、CH4、NH3
（3 ）HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4
（2）请对以下过程形成的分散系进行分类
①花生油加入到水中后充分搅拌；
②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；
③饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液；
④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；
⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；
⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；
⑦碘水和酒精的混合物．
属于浊液的是： （填序号，下同）；属于溶液的是： ；属于胶体的是： ．
23．某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质．
（1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe（OH）3胶体的制备．
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热．
②乙直接加热饱和FeCl3溶液．
③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟．
你认为哪位同学的制备方法更合理： ，可以利用胶体的什么性质来证明有Fe（OH）3胶体生成？ ．
（2）Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是_____．
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动 D．胶粒能透过滤纸
（3）Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_____．
A．Fe（OH）3胶体粒子的直径在1～100nm之间
B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应
C．Fe（OH）3胶体是均一的分散系
D．Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸
（4）提纯所制Fe（OH）3胶体常用的方法是 ，若向Fe（OH）3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象 ．
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．为护目镜图标，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，A不符合题意；
B．为排风图标，实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启排风管道或排风扇，B符合题意；
C．为明火图标，实验中会用到明火，要符合题意使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，C不符合题意；
D．为吸收图标，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.图示为护目镜；
C.图示为明火标志；
D.图示为洗手标志。
2．【答案】B
【解析】【解答】A.Fe2O3能与酸反应产生盐和水，属于碱性氧化物，A不符合题意；
B.SO2能与碱反应产生盐和水，属于酸性氧化物，B符合题意；
C.CaO能与酸反应产生盐和水，属于碱性氧化物，C不符合题意；
D.CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】
3．【答案】D
【解析】【解答】A．青蒿素由多种元素组成，不是单质，故A不符合题意；
B．青蒿素除O以外由多种元素组成，不是氧化物，故B不符合题意；
C．通常指不含碳元素的化合物，为无机化合物，故C不符合题意；
D．狭义上的有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成的化合物，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】青蒿素是一种含碳元素的化合物，大多数含碳的化合物属于有机物。
4．【答案】D
【解析】【解答】A．MgO只含两种元素，其中一种为O，属于氧化物，故A不符合题意；
B．HNO3为一种强酸，故B不符合题意；
C．由于n不确定，Fe2O3·nH2O是混合物，故C不符合题意；
D．CH3COONa是由醋酸根和钠离子构成的盐，故D符合题意；
故答案为D。
【分析】阳离子是金属离子或铵根离子阴离子是酸根离子的化合物是盐。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．净化空气中含有O2、N2等，属于混合物，漂白粉的主要成分是次氯酸钙、氯化钙等，属于混合物，碱石灰的主要成分为氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾等，属于混合物，故A项不符合题意；
B．在水中电离出Na+、H+、，因此不属于酸，故B项符合题意；
C．电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。因此、、均属于电解质，故C项不符合题意；
D．氧化物的组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，因此、CO、均属于氧化物，故D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.混合物由多种物质组成；
B.电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸；
C.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
D.氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
6．【答案】C
【解析】【解答】A.胶体是较稳定的分散系，氢氧化铁胶体是一种红褐色液体，而不是沉淀，A项不符合题意；
B.氢氧化亚铁溶于盐酸生成氯化亚铁，而不是氯化铁，B项不符合题意；
C.在潮湿空气中，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，C项符合题意；
D.在空气中加热，氢氧化亚铁可分解、也会被氧气氧化，D项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.根据胶体与沉淀概念的特征与区别进行分析；
B.盐酸不具有氧化性，反应后仍为二价铁离子；
C.氢氧化亚铁在空气中不能稳定存在，能够发生反应；
D.氢氧化亚铁在空气中能与氧气反应。
7．【答案】D
【解析】【解答】雾是一种胶体。作为胶体，其本质是分散质粒子直径大小在1~100nm，而丁达尔现象、布朗运动等只是胶体的性质。所以答案选择D项。
【分析】胶体又称胶状分散体是一种较均匀混合物，在胶体中含有两种不同状态的物质，一种分散相，另一种连续相。分散质的一部分是由微小的粒子或液滴所组成，分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体；胶体是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系，这是一种高度分散的多相不均匀体系。
8．【答案】B
【解析】【解答】解：根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在5.5﹣36nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质．
A．分散质粒子直径在5.5～36nm之间，所得分散系为胶体，所以不是悬浊液，故A错误；
B．该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，故B正确；
C．分散质应是黑色的，而Fe2O3是红褐色的，故不是Fe2O3，故C错误；
D．该胶体分散质是黑色的，氢氧化铁胶体为红褐色，而且胶粒很多分子的集合体，不是一个分子，故D错误；
故选B．
【分析】根据分散质微粒直径大小来判断属于该分散系为胶体分散系，根据胶体的性质分析．
9．【答案】C
【解析】【解答】A．酒精和蔗糖溶液都是溶液，都不会产生丁达尔效应，不能用丁达尔效应区别，故A不选；
B．稀盐酸和稀硝酸都是溶液，都不会产生丁达尔效应，不能用丁达尔效应区别，故B不选；
C．氢氧化铝胶体会产生丁达尔效应，氯化钡溶液不会产生丁达尔效应，能用丁达尔效应区别，故C选；
D．氢氧化钠溶液和硝酸钠溶液都是溶液，都不会产生丁达尔效应，不能用丁达尔效应区别，故D不选；
故答案为：C。
【分析】
A.酒精和蔗糖均是溶液，无胶体的特性；
B.稀盐酸和稀硝酸是溶液，无法利用胶体性质区分；
C.氢氧化铝胶体有丁达尔效应，而氯化钡是溶液，可以区分；
D.均为溶液，无法利用丁达尔效应区分。
10．【答案】C
【解析】【解答】解：A、稀硫酸是溶液，不是胶体，故为丁达尔效应，故A错误；
B、硫酸铜溶液是溶液，不是胶体，故为丁达尔效应，故B错误；
C、氢氧化铁胶体是胶体，有丁达尔效应，故C正确；
D、酒精溶液是溶液，不是胶体，故为丁达尔效应，故D错误；
故选C．
【分析】丁达尔效应是胶体所特有的性质，而分散质粒子直径介于1﹣100nm之间的分散系为胶体，据此分析．
11．【答案】B
【解析】【解答】解：A．胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在1nm～100nm之间，胶体具有丁达尔效应，但不是本质特征，故A错误；
B．能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，如氧化钠是碱性氧化物也是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝属于两性氧化物也是金属氧化物，故B正确；
C．在水溶液中电离出氢离子的化合物不一定属于酸，如NaHSO4，故C错误；
D．分解反应可能是氧化还原反应，如氯酸钾分解属于氧化还原反应，而碳酸钙分解不属于氧化还原反应，故D错误．
故选B．
【分析】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在1nm～100nm之间；
B．能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；
C．在水溶液里电离出阳离子全部是氢离子的化合物是酸；
D．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应．
12．【答案】C
【解析】【解答】A．根据图示，在pH=7.5左右时，三种净水剂的浊度去除率均在最高点，A不选；
B．根据图示，用明矾净水时，浊度去除率随pH的变化而剧烈变化，适用的pH范围最窄，B不选；
C．三种净水剂净水效果下降的原因也可能是酸性增强，胶体粒子与酸发生反应，使得净水效果下降，C符合题意；
D．根据图示，在相同的pH下，硫酸铁和高分子聚合硫酸铁的净水效果都好于明矾溶液，原因可能是Fe3+比Al3+生成的胶粒数目多或吸附效果好，D不选；
故答案为：C。
【分析】三种净水剂， 在酸性调价下时，酸性越强时，净水效果也下降，碱性时，净水效果也在下降。
13．【答案】C
【解析】【解答】A．解离(又叫电离)时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸(水除外)，A说法不符合题意；
B．我们平时生活中出现的“加碘食盐”、“增铁酱油”等商品，食盐中加入的物质为碘酸钾，酱油中添加的NaFeEDTA(中文名称为乙二胺四乙酸铁钠)，则这里的碘、铁应理解为元素，B说法不符合题意；
C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物，C说法符合题意；
D．我国科学家于1965年在世界上第一次用化学方法人工合成了具有生物活性的蛋白质一结晶牛胰岛素，D说法不符合题意；
故答案为C。
【分析】碱性氧化物一定是金属氧化物，但是金属氧化物不一定是碱性氧化物，结合其他选项进行判断即可
14．【答案】C
【解析】【解答】解：A、Na2CO3是盐不是碱，故A错误；
B、H2SiO3是酸不是氧化物，故B错误；
C、NaOH是碱，H2CO3是酸，CaCl2是盐，SO2是氧化物，故C正确；
D、NaHSO4是盐不是酸，故D错误．
故选C．
【分析】电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；
电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物为盐；
由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物．
15．【答案】A
【解析】【解答】解：A、Na2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，符合题意要求，故A正确；
B、Cu2（OH）2CO3属于碱式盐，不符合题意要求，故B错误；
C、NaCl不属于碳酸盐，故C错误；
D、NaHCO3属于酸式盐，不符合题意要求，故D错误．
故选A．
【分析】根据图可知该盐应分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，根据选项中物质的特点进行判断．
16．【答案】A
【解析】【解答】因纳米材料分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，则
A.胶体粒子的直径大于溶液中分散质粒子的直径，则纳米材料不能透过半透膜，A符合题意；
B.溶液和胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，则能全部透过滤纸，B不符合题意；
C.因形成的是胶体分散系，则具有胶体的性质，可以产生布朗运动，C不符合题意；
D.因形成的是胶体分散系，故能发生丁达尔效应，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】胶体具有丁达尔效应，粒子做布朗运动 ，能够通过滤纸，不能通过半透膜。
17．【答案】（1）Fe；H2SO4；CO2；CaO
（2）H2SO4+CaO=CaSO4+H2O；H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2↑+2H2O
【解析】【解答】解：（1）在题目提供的物质中，单质①与酸②反应，则①为Fe、②为H2SO4，酸能与盐⑤反应，则⑤为NaHCO3，氧化物④能与⑤反应，则④为CaO，二者氧化物③能与氧化物④反应，则③为CO2，
故答案为：Fe；H2SO4；CO2；CaO；（2）②和④反应的化学方程式：H2SO4+CaO=CaSO4+H2O；②和⑤反应的化学方程式：H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2↑+2H2O；
故答案为：H2SO4+CaO=CaSO4+H2O；H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2↑+2H2O．
【分析】在题目提供的物质中，单质①与酸②反应，则①为Fe、②为H2SO4，酸能与盐⑤反应，则⑤为NaHCO3，氧化物④能与⑤反应，则④为CaO，二者氧化物③能与氧化物④反应，则③为CO2，据此解答．
18．【答案】（1）③⑦
（2）②④
（3）⑤
（4）⑥
（5）⑧⑩
（6）⑦⑨
（7）
【解析】【解答】（1）由分析可知，空气、碘酒、 胶体属于混合物。
（2）由分析可知，CO2、CaO属于氧化物。
（3）由分析可知， 属于酸。
（4）由分析可知， 属于碱。
（5）由分析可知， 、 属于盐。
（6）由分析可知， 乙醇 （C2H5OH）属于有机化合物。
（7）由分析可知， 胶体 具有丁达尔效应。
【分析】（1）混合物中至少有两种物质，注意能写出化学式的一定为纯净物。
（2）氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物。
（3）酸在水溶液中解离出的阳离子全部是H+。
（4）碱在水溶液中解离出的阴离子全部是OH-。
（5）盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物。
（6）有机化合物中含有碳原子，但如CO、CO2、碳酸盐、碳酸氢盐等属于无机化合物。
（7）胶体具有丁达尔效应。
19．【答案】（1）应用领域；性能指标
（2）化学共沉淀法、蒸着法
（3）Fe3O4；4；胶体的分散质能通过滤纸孔隙
【解析】【解答】解：（1）磁流体的分类方法较多，下面几种是比较常用的方法．按照磁性粒子种类，磁流体可分为：铁氧体类磁流体，其磁性粒子是Fe3O4、MeFe2O4（Me=Co，Mn，Ni）等；金属类磁流体，其磁性粒子是Co、Fe、Ni及其合金；氮化铁类磁流体，其磁性粒子是氮化铁．按照应用领域，磁流体可分为：密封用磁流体、医疗用磁流体、润滑用磁流体、印刷打印用磁流体、能量转换用磁流体等．按照性能指标，磁流体可分为：高粘度磁流体和低粘度磁流体、高挥发损失磁流体和低挥发损失磁流体、高饱和磁化度磁流体和低饱和磁化度磁流体、重磁流体和轻磁流体，
故答案为：应用领域；性能指标；（2）分析表中制得磁流体颗粒直径可知能制得属于胶体的磁流体的方法是：化学共沉淀法、蒸着法，
故答案为：化学共沉淀法、蒸着法；（3）依据原子守恒电荷守恒得到，化学共沉淀法制磁流体的反应为：Fe2++2Fe3++8OH﹣=Fe3O4+4H2O，将制得的磁流体用滤纸过滤，滤液呈黑色，其原因是胶体的分散质能通过滤纸孔隙，
故答案为：Fe3O4、4； 胶体的分散质能通过滤纸孔隙；
【分析】（1）按照应用领域，磁流体可分为：密封用磁流体、医疗用磁流体、润滑用磁流体、印刷打印用磁流体、能量转换用磁流体等．按照性能指标，磁流体可分为：高粘度磁流体和低粘度磁流体、高挥发损失磁流体和低挥发损失磁流体、高饱和磁化度磁流体和低饱和磁化度磁流体、重磁流体和轻磁流体；（2）胶体分散质微粒直径在1﹣100nm；（3）结合原子守恒、电荷守恒配平书写离子方程式，磁流体形成胶体可以通过滤纸；
20．【答案】（1）③→⑥→⑩→⑦→ →
（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Cu（OH）2=Cu（OH）2+2H2O、HCl+NH3 H2O=NH4Cl+H2O
（3）⑩
（4）CaCO3=Ca2++CO32﹣
（5）2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
（6）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
【解析】【解答】解：（1）利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和③醋酸、⑥NaCl、⑩SO2、⑦Cu、 H2SO4、 H2O反应，故路线为③→⑥→⑩→⑦→ → ，
故答案为：③→⑥→⑩→⑦→ → ；（2）在能和盐酸反应的物质中，NaOH、Cu（OH）2和氨水为碱，化学方程式分别为：HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Cu（OH）2=Cu（OH）2+2H2O、HCl+NH3 H2O=NH4Cl+H2O，
故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Cu（OH）2=Cu（OH）2+2H2O、HCl+NH3 H2O=NH4Cl+H2O；（3）在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，包括蔗糖、酒精、非金属氧化物和氨气等，故属于非电解质的是SO2，故答案为：⑩；（4）CaCO3是强电解质，能完全电离为钙离子和碳酸根，故用等号，电离方程式为：CaCO3=Ca2++CO32﹣，故答案为：CaCO3=Ca2++CO32﹣；（5）CaCO3是弱酸盐，能和盐酸发生复分解反应生成氯化钙和、二氧化碳，故离子方程式为：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；（6）一个化学方程式能拆出的Ag++Cl﹣=AgCl↓形式，说明是可溶性银盐和盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成氯化银和一种强酸或可溶性盐，故对应的化学方程式可以为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，故答案为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3．
【分析】（1）解决该题应该找出一条不能和盐酸发生反应的物质构成的路．酸的化学性质有：能够和酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应．活泼金属即在金属活动性顺序表中氢前的金属，酸和金属氧化物、碱、盐发生的反应是复分解反应；（2）在能和盐酸反应的物质中，NaOH、Cu（OH）2和氨水为碱，据此写出化学方程式；（3）在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，包括蔗糖、酒精、非金属氧化物和氨气等；（4）CaCO3是强电解质，能完全电离为钙离子和碳酸根；（5）CaCO3是弱酸盐，能和盐酸发生复分解反应；（6）一个化学方程式能拆出的Ag++Cl﹣=AgCl↓形式，说明是可溶性银盐和盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成氯化银和一种强酸或可溶性盐，据此分析．
21．【答案】（1）Na2CO3；Al2O3
（2）16；D
【解析】【解答】解：（1）第一组中Na2CO3的说明是纯碱，但它属于正盐，不是碱；第二组中物质符合物质的分类知识，第三组中Al2O3能够与酸和强碱溶液反应，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，故答案为：Na2CO3；Al2O3；（2）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每消耗2mol Na2O2生成1molO2，所以消耗1mol Na2O2生成0.5molO2，质量是16g，故答案为：16；②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质，要判断所加BaCl2溶液是否过量，可以检验溶液中是否存在钡离子，滤液中加入硫酸钠溶液即可，故选：D；（1）Na2CO3；Al2O3．
【分析】（1）第一组中碳酸钠不是碱；第三组中氧化铝为两性氧化物；（2）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每消耗2mol Na2O2生成1molO2，据方程式计算回答；②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质，要判断所加BaCl2溶液是否过量，可以检验溶液中是否存在钡离子．
22．【答案】（1）SO3；非金属氧化物；H2O；液态；H3PO4；弱酸
（2）①③；②④⑦；⑤⑥
【解析】【解答】解：（1）根据物质的分类，三氧化硫属于非金属氧化物，其他三种都是金属氧化物；水在常温下是液体，而气体三种都是气体；磷酸是中强酸，其他三种都是强酸，或HCl是无氧酸，其他三种都是含氧酸，故答案为：
不属于同类的物质 理由
SO3 非金属氧化物
H2O 液态
H3PO4 弱酸
；（2）根据分散系的分类，可以范围浊液、胶体、溶液，其中属于浊液的是①花生油加入到水中后充分搅拌，形成乳浊液，③饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液生成氢氧化铁的沉淀，形成悬浊液；属于溶液的是②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和，得到硝酸钾溶液，④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2，得到碳酸氢钡溶液，⑦碘水和酒精的混合物，得到碘的酒精溶液；属于胶体的是⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液是氢氧化铁胶体；⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料，纳米材料的粒子直径在胶体的粒子直径的范围内，属于胶体，故答案为：①③；②④⑦；⑤⑥．
【分析】（1）三氧化硫属于非金属氧化物，其他三种都是金属氧化物；水在常温下是液体，而气体三种都是气体；磷酸是中强酸，其他三种都是强酸，或HCl是无氧酸，其他三种都是含氧酸；（2）胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．
23．【答案】（1）甲同学；丁达尔效应
（2）B
（3）A
（4）渗析法；硫酸少量时，有红褐色沉淀生成，硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成棕黄色
【解析】【解答】（1）由氢氧化铁胶体的制备方法可知，甲同学的制备方法更合理，直接加热饱和FeCl3溶液，容易变浑浊，故乙同学的制备方法不合理；根据题意，向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，可以制备氢氧化铁胶体，但煮沸10分钟，容易使具有介稳性的胶体聚集为红褐色沉淀，故丙同学的制备方法错误；胶体具有丁达尔效应，溶液则无此现象，据此可以证明溶液中是否生成氢氧化铁胶体；
（2）A、胶体中分散质粒子（简称胶粒）的直径介于1～100nm之间，A错误；
B、氢氧化铁胶体粒子专门吸附带正电的阳离子，因此带正电，由同性相斥、异性相吸可知，氢氧化铁胶体能稳定存在，B正确；
C、胶粒作布朗运动，但这不是其稳定存在的原因，C错误；
D、滤纸的孔径约为100nm，胶粒能透过滤纸，但这不是其稳定存在的原因，D错误；
故答案为：B；
（3）A、胶体和溶液、浊液最本质的区别是分散质粒子的直径在1～100 nm之间，A正确；
B、Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，但这不是其本质，B错误；
C、Fe(OH)3胶体是均一的分散系，但这也不是其本质；
D、Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸，但这不是其本质；
（4）胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜，因此常用渗析法分离提纯所制的氢氧化铁胶体；氢氧化胶体遇到硫酸这种电解质的溶液时，先发生聚集沉淀，后逐渐溶解，即先生成红褐色沉淀，后逐渐溶解，变为黄色溶液。
【分析】（1）制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸至程红褐色即可；生成的胶体具有丁达尔效应；
（2）胶体能够稳定的原因是胶粒带有相同电荷，相互之间存在斥力；
（3）胶体与溶液的本质区别在于分散质颗粒直径的大小不同；
（4）利用渗析的方法提纯胶体，电解质溶液能使胶体发生聚沉。
