第2章《烃和卤代烃》单元检测题
一、单选题（共13题）
1．对有机物说法正确的是
A．1mol该物质所含原子数为30NA
B．该物质系统命名为2，3-二甲基-5-乙基己烷
C．该物质一个分子中最多10个碳原子共平面
D．该物质为某炔烃加氢后的产物，则可能的炔烃的结构只有一种
2．下列说法中正确的有个。
①化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
②，此反应过程中既有离子键、极性键断裂，也有离子键和极性键形成
③新戊烷和2，2-二甲基丙烷是同一种物质
④乙烯是一种植物生长调节剂，可作为果实催熟剂
⑤和互为同系物
⑥某单烯烃与加成后的产物为，则该单烯烃可能的结构简式有3种
⑦等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，生成的量较多的是乙烯
A．3 B．4 C．5 D．6
3．下列物质不能使溴水褪色的是
A．CH4 B．CH2=CH2 C．SO2 D．乙炔
4．有机物A(甲苯)可发生以下反应生成有机物C(苯乙腈)，反应过程(反应条件已略去)如下：
下列说法正确的是
A．反应①发生的条件是作催化剂并加热
B．反应②属于取代反应，可用分液的方法分离有机物B和C
C．有机物B与水溶液共热发生反应可生成苯甲醇
D．有机物B可以在醇溶液中发生消去反应
5．反应(氯乙烯)，下列说法正确的是
A．HCl的电子式：
B．氯乙烯的结构简式：
C．氯原子的结构示意图：
D．的球棍模型：
6．仔细观察下图装置，下列说法不正确的是
A．①中试管里发生消去反应
B．③中可观察到试管里酸性溶液褪色
C．取反应后①中溶液于试管中，滴入几滴溶液会产生黄色沉淀
D．若用溴水代替酸性溶液，装置②省去
7．研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃．若CH2=C(CH3)CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中一定共平面的碳原子数可能为
A．2，4，5，6 B．3，4，5，6 C．2，3，4 ，5 D．4，5，6，7
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
A．104 g苯乙烯( )含有σ键数目为
B．在氢氧碱性燃料电池中，当正极上消耗22.4 L气体时，转移的电子数为
C．在精炼铜的过释中，当阴极析出铜32 g时，阴阳极转移电子数均为
D．等物质的量的和所含有的电子数均为
9．某烯烃氢化后得到的烃是，该烯烃可能有的结构简式有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
10．光刻胶，又称光致抗蚀剂，用于芯片的细微图形加工。一种极紫外光刻胶(I)的结构如图所示。在极紫外光的照射下，难溶于溶剂的I会分解成易溶于溶剂的II、III和CO2从而被洗去，hv表示光照。
下列说法不正确的是
A．II的分子式是C10H16 B．I中含有的官能团是酯基
C．III中所有碳原子都共平面 D．1mol II最多可与2mol Br2发生加成反应
11．2023年2月3日，美国运输氯乙烯的火车脱轨，造成大量化学物质泄漏引发一系列的环境问题。
氯乙烯
下列关于氯乙烯的说法不正确的是
A．氯乙烯的沸点比乙烯高
B．图示为氯乙烯的空间填充模型，氯乙烯不存在顺反异构现象
C．聚氯乙烯可通过加聚反应制得，不能用来做食品包装袋
D．向溴的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液中分别通入氯乙烯，溶液均褪色， 且褪色原理相同
12．已知1，3-丁二烯与HBr加成的能量-反应进程图如下图所示(图中 H1、 H2、 H3表示各步正向反应的焓变)。下列说法正确的是
A．反应温度越低、反应时间越长，1，3—丁二烯与HBr反应得到1，2—加成产物的比例就越大
B．该反应中，H＋与烯烃结合的一步为决速步，Br—进攻时活化能小的方向得到1，2—加成产物
C．根据该反应可推测，1，3，5—己三烯与HBr在高温下反应的产物应为CH3CH=CHCH=CBrCH3
D．1，3—丁二烯与HBr发生1，2—加成的反应热为 H1 H2，发生1，4—加成的反应热为 H1 H3
13．工业上由G生产苯乙烯的原理为：。下列说法正确的是
A．G的结构简式中，表示乙基
B．苯乙烯与丙烯互为同系物
C．酸性高锰酸钾溶液可以鉴别G和苯乙烯
D．G和苯乙烯分子中共平面的原子数最多均为16
二、非选择题（共10题）
14．用化学方程式表示下列物质间的转化关系，并指出反应类型。
编号 化学方程式 反应类型
① ________ ________
② ________ ________
③ ________ ________
④ ________ ________
⑤ ________ ________
15．、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M，其晶胞示意图如下。
(1)的价层电子排布式是___________。
(2)C、N、O的电负性从大到小的顺序是___________；C、N、O的第一电离能从大到小的顺序是___________。
(3)三乙撑二胺()与能形成配位键的原因是___________。
(4)下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是___________(填字母序号)。
a．常压下，4℃时水的密度最大
b．水的沸点比硫化氢的沸点高160℃
c．水的热稳定性比硫化氢强
(5)对苯二甲酸( )中苯环上的碳原子的杂化方式为___________，羧基上碳原子的杂化方式为___________，对苯二甲酸中最多有___________个原子共平面；酸性___________(填>或<)，请解释原因___________。
(6)、、中沸点由低到高的顺序是_______，请解释原因________。
16．填空。
(1)某烷烃的相对分子质量为128，其化学式是____。根据下面给出的有关信息分析该烷烃的分子结构：若该烷烃不能由任何一种烯烃与H2发生加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为_____。
(2)支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为_______。
三、实验题
17．一硝基甲苯是一种重要的工业原料，某实验小组用如图所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯)，反应原理如下：
2(对硝基甲苯)+ (邻硝基甲苯)
实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液(即混酸)共40mL；
②在三颈烧瓶中加入13g甲苯(易挥发)，按下图所示装置装好药品和其他仪器；
③向三颈烧瓶中加入混酸；
④控制温度约为50℃，反应大约10min至三颈烧瓶底部有大量淡黄色油状液体出现；
⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯共15g。
相关物质的性质如下：
有机物 密度/g/cm3 沸点/℃ 溶解性
甲苯 0.866 110.6 不溶于水
对硝基甲苯 1.286 237.7 不溶于水，易溶于液态烃
邻硝基甲苯 1.162 222 不溶于水，易溶于液态烃
(1)本实验的关键是控制温度在50℃左右，如果温度过高，则会产生_______、_______(填物质名称)等副产品，常采用的控温方法是_______。
(2)仪器A的名称为_______。
(3)写出甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式：_______。
(4)若实验后在三颈烧瓶中收集到的产物较少，可能的原因是_______。
(5)分离产物的方案如下：
①操作Ⅰ的名称为_______，操作Ⅵ的名称为_______。
②操作Ⅲ中加入5%NaOH溶液的目的是_______，操作Ⅴ中加入无水的目的是_______。
(6)本实验中邻、对硝基甲苯的产率为_______(精确到0.1%)。
18．三苯甲醇()(Mr=260)是一种重要的有机合成中间体，某实验小组利用格氏试剂()制备三苯甲醇。
已知：i.格氏试剂非常活泼，遇水剧烈反应，其制备原理+Mg ；
ii.相关物质的物理性质如下表所示。
物质 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性
三苯甲醇 164.2 380 不溶于水，易溶于乙醚
乙醚 -116.3 34.6 微溶于水，易溶于乙醇等
溴苯 -30.7 156.2 不溶于水，易溶于乙醚
苯甲酸乙酯 -34.6 212.6 不溶于水，易溶于乙醚
实验步骤如下：
步骤I.合成格氏试剂
向仪器X中加入1.44g(0.06mol)镁屑和1小粒碘，装好装置，向仪器Y中加入12.0mL溴苯(0.10mol)和25.00mL乙醚，混匀，开始缓慢滴入仪器X中，反应中保持微沸，直至Mg完全反应，反应后溶液待用。
步骤II.制备三苯甲醇
将仪器X置于冰水浴中，加入3mL(0.02mol)苯甲酸乙酯()和20mL无水乙醚的混合液，温水浴回流反应 0.5 h，生成，冷却后加入饱和氯化铵溶液 。将反应装置改装，回收乙醚并除去未反应的溴苯和其他副产物，三苯甲醇变为固体析出，抽滤，用石油醚洗涤，干燥得粗产品，经提纯后得到产品3.5g。
注：反应②中，苯甲酸乙酯与以物质的量之比为1：2反应。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称为_______；仪器Y使用前需进行的操作为_______；干燥管中塞入的纱布的作用为_______，碱石灰的作用为_______；球形冷凝管的进水口是_______(填“a”，或“b”，)口。
(2)制备格氏试剂时，加入一小粒碘可加快反应速率，推测I2对反应①活化能的影响是_______(填“升高”，“降低”，或“不变”)。
(3)回收乙醚时需将装置改装为_______(填选项字母)装置；回收时不能使用明火加热的原因为_______。
A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．重结晶
(4)该实验中三苯甲醇的产率为_______(保留三位有效数字)。
四、计算题
19．一个碳原子上如果连有3个氢原子，则这样的氢原子称为伯氢，如果只连有2个氢原子，则这样的氢称为仲氢，例如：-CH3中的氢原子为伯氢，-CH2-中的氢原子为仲氢。已知在烷烃中伯氢和仲氢被取代的活性因反应的条件不同而不同。在高温下伯氢与仲氢被取代的活性相等，则可以称之活性比为1︰1。请回答下列问题：
(1)已知丙烷在高温下与氯气发生取代反应，反应式如下：
则在一氯代丙烷中1-氯丙烷在产物中的占有率为_______；
(2)常温下丙烷也能与氯气发生取代反应，反应式如下：
则在常温下伯氢和仲氢的相对活性比为_______。
20．标准状况下，1.68L某气态烃在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀质量为15g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
(1)燃烧产物中水的质量为_______g。
(2)若原气体是单一气体，则其分子式为_______，若将该气体设计成碱性(KOH)燃料电池，请写出负极反应式_______。
(3)若原气体是由两种等物质的量的气态烃组成的混合物，请写出它们的分子式_______。(请写出两组)
21．100 mL H2、C2H6和CO2的混合气体与300 mL O2混合点燃，经充分反应并干燥后，总体积减少100 mL。再将剩余气体通过碱石灰吸收，体积又减少100 mL。上述体积均在同温同压下测定。求原混合气体中各组分的体积_____。
22．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中，W的一种原子核内没有中子，Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z2Y和Z2Y2。X与Y能形成两种化合物，其相对分子质量之比为7 : 11。请回答：
(1)Z在元素周期表中的位置是____________。
(2)X、Z两元素原子的次外层电子数之比为____________。
(3)由W与X两种元素组成的物质甲，其相对分子质量为28。甲可能发生的反应有________(填序号)。
① 与氢气反应 ② 与氧气反应 ③ 与水反应 ④ 与酸性高锰酸钾溶液反应
(4)由W、X、Y三种元素组成的有机物乙，相对分子质量为60。由W、X、Y、Z四种元素组成的无机物丙，相对分子质量为84，受热易分解。又知，乙与丙反应能放出气体，写出乙溶液与丙溶液反应的化学方程式：__________________。
23．五种短周期元素A、B、D、E、G的原子序数依次增大，其中A、G同主族， B、D、E同周期。A分别与B、E、G形成原子个数比为1:1的化合物甲、乙、丙，它们在 常温常压下分别为气体、液体、固体，甲燃烧时火焰明亮且产生浓烈的黑烟，丙为离子晶体。
(1)D的基态原子有______个未成对电子，甲的电子式为____________
(2)丙与水剧烈反应生成强碱X和A的单质，其化学方程式为______。
(3)乙的水溶液显弱酸性，它在水中的电离方程式为______。
(4)B、E两种元素按原子个数比1:2形成化合物Y，当X与Y按物质的量之比为2:1 完全反应后，所得溶液浓度为0.1 mol/L，其中各离子浓度从大到小的顺序排列为______。
(5)在25°C、10l kPa时，16.0g液态D2A4在氧气中完全燃烧放出热量312 kJ，生成两 种无污染物质，其中一种为单质，另一种是氧化物。写出该反应的热化学方程式______。
参考答案：
1．D 2．B 3．A 4．C 5．D 6．C 7．A 8．C 9．A 10．C 11．D 12．B 13．A
14． 氧化反应 加成反应 加成反应 加成反应 加成反应
15．(1)
(2) O>N>C N>O>C
(3)三乙二胺中的N给出孤电子对，有空轨道接受孤对电子
(4)ab
(5) 18 < Cl的电负性强，-Cl为吸电子基团，Cl-C的极性大于H-C，中羧基的羟基更容易电离出
(6) P、As、Sb位于同一主族，、、组成结构相似，组成和结构相似的化合物，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高
16．(1) C9H20
(2)
17．(1) 二硝基甲苯 三硝基甲苯 水浴加热
(2)球形冷凝管
(3)+HO-NO2 +H2O
(4)混酸未冷却即加入三颈烧瓶(或水浴温度过高)，导致反应湿度过高而产生大量副产物(或冷凝效果不佳导致浓硝酸、甲苯等反应物挥发而降低一硝基甲苯的产率)
(5) 分液 蒸馏 除去一硝基甲苯中残留的硫酸和硝酸 干燥一硝基甲苯
(6)77.5%
18．(1) 三颈烧瓶 查漏 防止碱石灰落入冷凝管、三颈烧瓶中 避免空气中的水蒸气进入装置与格式试剂反应 a
(2)降低
(3) B 乙醚易挥发且易燃
(4)67.3%
19．(1)75%
(2)1︰4
20．(1)2.7g
(2) C2H4 C2H4—12e—＋16OH—=10H2O＋2CO
(3)CH4、C3H4 或 C2H2、C2H6
21．混和气体中H2 25mL，C2H6 25mL，CO2 50mL
22．(1)第三周期、ⅠA族
(2)1:4
(3)①②③④
(4)CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
23．(1) 3 H∶C C∶H
(2)NaH＋H2O==NaOH＋H2↑
(3)H2O2H＋＋
(4)c(Na＋)＞c()＞c(OH－)＞c()＞c(H＋)
(5)N2H4(l)＋O2(g)= N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-624 kJ·mol-1
