第1章《原子结构 元素周期律》检测题
一、单选题（共13题）
1．下列说法不正确的是( )
A．实验室应将钠保存在煤油中
B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质
D．金属镁失火不可用水来灭火
2．以硫铁矿(含CuS、等杂质)为原料制备绿矾晶体的工业流程如图。
下列有关说法中不正确的是
A．焙烧硫铁矿时，通过粉碎硫铁矿可加快焙烧速率
B．在矿渣酸浸时，可适当提高酸的浓度以加快反应速率
C．加入铁粉时发生了置换反应
D．将滤液倒入表面皿中加热蒸发结晶，从而获得绿矾晶体
3．不符合原子核外电子排布基本规律的是
A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上
B．K层是能量最低的电子层
C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
D．各电子层（n）最多可容纳的电子数为n2
4．下列说法不正确的是
A．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
B．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体共含有3mol原子
C．光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2
D．铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解
5．周期表中IIIA族元素及其化合物应用广泛。硼熔点很高，其硬度仅次于金刚石，单质硼可以溶于热的浓硝酸生成硼酸(H3BO3)，硼酸是有重要用途的一元弱酸，能溶于水，可用作防腐剂；硼烷(B2H6，常温下为气态)是一种潜在的高能燃料，在O2中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，燃烧热为2165kJ mol-1；氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一，与硼烷的相对分子质量相近，但沸点却比硼烷高得多；BF3是石油化工的重要催化剂；Al2O3熔点很高，是两性氧化物，可溶于强酸、强碱；砷化镓(GaAs)是一种新型化合物半导体材料。下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．硼酸呈弱酸性，可用作防腐剂
B．BF3呈气态，可用作催化剂
C．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料
D．砷化镓难溶于水，可用作半导体材料
6．下列根据元素周期律得出的结论正确的是
A．NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性依次增强 B．HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强
C．Na+、Mg2+、Al3+的半径依次增大 D．P、S、Cl 的最高化合价依次升高
7．下列实验操作中能达到实验目的的是
A．将4.0 g NaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1 mol/L的NaOH溶液
B．向碘水中加入等体积的CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫色，则证明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C．用渗析的方法分离淀粉溶液和Fe(OH)3胶体
D．某溶液滴加BaCl2溶液若出现白色沉淀，则该溶液中一定有SO42-
8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 X Y Z M R
原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143
主要化合价 ＋1 ＋6，－2 ＋5、－3 －2 ＋3
已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是（ ）
A．M的氢化物的熔、沸点高于Z的氢化物的熔、沸点
B．YM2既具有氧化性又具有还原性
C．Y与M组成的化合物是形成光化学烟雾的原因之一
D．离子半径大小：R3＋＜X＋＜M2－
9．下列各组粒子的半径是按由小到大的顺序排列的是( )
A．I－、Br－、Cl－ B．N、O、F C．Al、Mg、Na D．K、Na、Li
10．火星上发现a、b、c、d、e原子序数依次增大的五种短周期元素。其中只含有一种金属元素，a、c同主族，b、d同主族，d、e相邻，五者的最外层电子数之和为21。下列说法正确的是
A．离子半径：d＞e＞c＞b＞a B．气态氢化物稳定性：d＞e＞b
C．含氧酸酸性：e＞d D．第一电离能：b＞d＞c
11．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。则A、B分别是
A．He和B B．C和Cl C．Na和Si D．C和Al
12．下列有关描述正确的是
A．第一电离能：B>Be>Li
B．电负性：F>N>O
C．前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素共有5种
D．与H3O+均为10e-，它们互为等电子体
13．X Y Z W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的一种氢化物可用作制冷剂，X Z W形成的化合物在农业上可作杀菌剂，结构如图 下列叙述正确的是
A．W的氧化物的水化物为强酸 B．最简单氢化物的沸点：W>Y>X
C．X与W形成的溶剂可溶解硫 D．Z与W形成的化合物仅含离子键
二、非选择题（共10题）
14．已知X、Y为短周期元素，请按要求完成下列填空：
(1)XY型的离子化合物，X所在的族为__________；Y所在的族为____________。
(2)XY2型的离子化合物，X所在的族为________；Y所在的族为__________。
15．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。
(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:
a. b. c. d.
①第ⅡA族元素的价电子数________。
②第三周期元素的最高化合价________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
①X为___________(名称)，Y为____________(元素符号)，Z原子结构示意图为________________。
②N的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。
③M的最高价氧化物的化学式为________________________。
三、实验题
16．下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:
（1）写出仪器A、E的名称________、________。
（2）若向C装置中加入碘水和少量CCl4，振荡后静置，会观察到什么现象？________。
（3）若粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4，为除掉这些杂质得到纯净的食盐，需依次加入的化学试剂是________（写化学式）。
17．下列装置可用于从稀溴水中提取较纯溴单质的是
A．①和② B．②③ C．③和④ D．①④
18．微型实验具有设计简单、节约药品等优点：某化学活动小组利用所学知识设计氯气的制备和性质检验。根据要求，回答下列问题：
(1)若实验室用制取少量氯气，其中还原剂和氧化产物物质的量之比为_______，反应的最佳装置是_______(填序号)。
(2)某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想：
猜想一：小明认为是低导致。
猜想二：小红认为是_______导致。
小组设计了以下实验方案进行验证：
a.稀盐酸滴入中，然后通入HCl气体加热
b.稀盐酸滴入中，然后加入NaCl固体加热
c.稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热
d.与NaCl的浓溶液混合加热
e.浓硫酸与NaCl固体、固体共热
实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。
由此可知猜想_______成立。
(3)该兴趣小组欲利用该装置证明溴单质的氧化性大于碘单质的。仔细观察下图，装有浓盐酸的仪器名称为_______，3处应该盛装的试剂是_______。其操作为打开2下方的弹簧夹，使氯气缓慢上升到2的位置，待观察到2处棉球变黄立即夹住弹簧夹，不使氯气上升，反应的化学方程式为_______。取下上节玻璃管在2处微微加热即看到红棕色的物质扩散到1处，此时的现象为_______，则证明氧化性。
四、计算题
19．向2mol/L的AlCl3溶液10mL中加入1mol/L的NaOH溶液，得到沉淀0.39g，则所加NaOH溶液的体积是多少___________？
20．在一定温度下，溶质溶解在两种互相接触但互不相溶的溶剂中的浓度之比是一个常数K。若CA(克／升)、CB(克／升)分别表示溶质在A、B两种溶液中的浓度，则CA/CB=K。对溶质碘来说，有CCCl4/CH2O=85。现有2升碘水，其中含碘为0.02克。若用CCl4为萃取剂，以两种不同方法进行萃取：
（1）第一种方法是用50毫升萃取剂萃取一次，则水中残余碘的质量为_________g。
（2）第二种方法是分两次萃取，每次用25毫升萃取剂，求水中残余碘的质量。____________
21．无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在未来科技发展中发挥着重要的作用。
（1）Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩尔质量为140 g/mol，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 mol NH3与足量的SiCl4充分反应后可得到35 g Nierite与3 mol HCl气体。Nierite的化学式为___________。
（2）K金是常见的贵金属材料，除黄金外，还含有银、铜中的一种或两种金属。为测定某18K金样品的组成，将2．832 g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，固体全部溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224 mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84 mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收。
填写该18K金的成分表（精确至0．01%，若不含该金属则填0）。
18K金成分 Au Ag
含量（质量分数） 75．00% _________
22．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。元素周期表与元素周期律在化学学习研究和生活中有很重要的作用。
主族/周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
四 ⑩
(1)如图是元素周期表的一部分，其中原子半径最小的是：_____(用元素符号表示)，其中金属性最强的是_____(同上)。
(2)元素⑧⑨的最高价氧化物对应的水化物酸性的较强的是_____(用化学式表示)。
(3)科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，点火时氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是共价键，则①的单质所含有的化学键是_____(填“极性共价键”或“非极性共价键”)，此物质的电子式为_____。
(4)用电子式表示④⑩形成的化合物的形成过程_____，高温时灼烧该化合物火焰呈_____色，⑨的单质和该化合物在溶液中发生的反应的离子方程式为_____。
(5)由①②③形成的最简单氢化物的稳定性最弱的是_____(用化学式表示)。
23．A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于焊接钢轨，F与D同主族，F与G同周期。
（1）F的离子结构示意图为___________。
（2）D、E、F的离子半径由大到小的顺序为__________________（填离子符号）。
（3）写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式______________________。
（4）F和G的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2:1:6，甲的电子式为_________，该反应的化学方程式为__________________。
（5）C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙，乙的结构式为_________________。常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，若共生成1mol产物时放热QkJ，该反应的热化学方程式为__________________。
（6）现取100mL 1mol/L的E的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能为________________mL。
参考答案：
1．C 2．D 3．D 4．A 5．C 6．D 7．B 8．C 9．C 10．D 11．D 12．C 13．C
14． 第ⅠA族或第ⅡA族 第ⅦA族或第ⅥA族 第ⅡA族 第ⅦA族
15． b c a 氢 O HClO4 SiO2
16． 蒸馏烧瓶 冷凝管 溶液分层，上层颜色变浅，下层颜色由无色变为紫红色 BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
17．C
18．(1) 2：1 A
(2) 低 一
(3) 分液漏斗 碱石灰 1处棉球变蓝
19．150mL或750mL
20． 0.0064 0.0047g
21． Si3N4 11．44%
22．(1) F Na
(2)HClO4
(3) 非极性共价键
(4) 黄 Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(5)NH3
23． S2-> O2-> Al3+ Cl2+H2S=2HCl+S（或Cl2+Na2S=2NaCl+S） 3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl 2N2H4(l)+2NO2(g)=3 N2(g)+4H2O(l) ΔH= -7QkJ/mol 150或350
