初中化学人教版九年级下册 第十单元 酸和碱 单元检测卷
一、选择题(本题共有12个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分)
1．下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．生石灰 D．氢氧化钠
2．储存和运输液化石油气的容器上都应张贴的图标是（ ）
A． B．
C． D．
3．某同学测定了生活中常见物质的pH，部分数据如下，其中酸性最强的是（ ）
A．洁厕剂：1 B．白醋：3 C．牙膏：9 D．洗发水：10
4．某同学测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法错误的是（ ）
物质 肥皂水 雨水 食盐水 纯碱水 苹果汁
pH 10.2 5.8 7.0 8.1 3.0
A．肥皂水能使紫色石蕊试液变蓝 B．胃酸过多的人不宜吃苹果
C．雨水的酸性比苹果汁强 D．食盐水是中性的
5．归纳与反思是学习化学的重要环节。下列归纳完全正确的是（ ）
A．材料 B．生活
石灰石、熟石灰、生石灰都可做建筑材料。 玻璃钢、铝合金都属于复合材料。 海水中含量最多的元素是钠元素。 将燃气热水器装在浴室外。
C．环保 D．健康
pH<7的雨水就称为酸雨。 回收废旧电池防止重金属的污染。 缺氟会导致龋齿。 霉变的花生米油炸后不可以食用。
A．A B．B C．C D．D
6．下列叙述正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中
B．镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼
C．配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解、装瓶
D．生石灰、氢氧化钠固体都能与水反应，都能作干燥剂
7．下列说法错误的是（ ）
A．用钢丝球洗刷铝锅
B．限放鞭炮，保护环境
C．回收垃圾，节约资源
D．被困火灾区，可蹲下或匍匐逃生
8．向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的( )
A．H2O B．H2SO4 C．NaOH D．CaCO3
9．苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强．下列对苯甲酸性质的推测不合理是（ ）
A．苯甲酸溶液能使紫色石蕊变红 B．苯甲酸溶液的pH大于7
C．苯甲酸溶液能与镁反应 D．苯甲酸溶液能用于除铁锈
10．下列四个图像分别对应四个变化过程，其中错误的是（ ）
A． 电解水
B． 向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸
C． 向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸
D． 表示向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，逐滴加入过量的稀盐酸溶液
11．将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是（ ）
A．镁条 B．铜丝 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3溶液
12．下图所示的图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．①向Ca（OH）2溶液通入CO2至过量
B．②向等质量、质量分数的一份稀盐酸中分别加入不同的金属
C．③向一定量10%的盐酸中逐滴加入NaOH溶液
D．④20℃时，向一定质量分数的NaCl溶液中加入KNO3固体
二、填空题(本题共有5个小题，共42分)
13．化学与我们的生活有着密切的联系。请在下列物质中，作出正确选择，并用序号填空。
①醋酸 ②甲烷 ③稀盐酸 ④石墨 ⑤干冰 ⑥氮气
（1）可用于生产铅笔芯的是 ；
（2）一种家庭常用调味品中含有的成分 ；
（3）空气中含量最多的气体 ；
（4）可用于金属除锈的是 ；
（5）可用于人工降雨的是 ；
（6）天然气的主要成分是 。
14．物质王国举行一场足球游戏．游戏规则是：“队员”之间能相互反应可有效传球；“守门员”与“队员”之间能反应，射门成功．“足球队”由铁、稀盐酸、氢氧化钙、硫酸铜四名“队员”组成，游戏中，由“A队员”硫酸铜发球，传球路线和射门如图所示，“守门员”是个灭火“能手”．
（1）“守门员”是 （填化学式，下同）；
（2）若“D队员”成功射门，则“B队员”是 ；写出传球过程中任一反应的化学方程式 ，反应的基本类型为 反应．
（3）A队员也可传球给 （选填“C”或“D”）“队员”，快速射门．
（4）下列“队员”可替补“守门员”，使“D队员”能成功射门的是 （填序号）．
①SO2②Fe2O3③Na2CO3④NaOH．
15．某溶液中含有Na+、H+、Cl-、SO42-四种离子。
（1）若在溶液中滴入紫色石蕊溶液显红色，说明溶液pH 7(填“<”“>”或“=“)：
（2）溶液中存在的酸可能有 或 (写物质名称)；
（3）若要除去溶液中的SO42-而不引入其他种类的离子，应该加入的适量的试剂是 ；
（4）要除去溶液中的SO42-，加入适量的上述试剂后，还应进行的实验操作是 (填字母)。
A．溶解 B．过滤 C．结晶
16．将稀盐酸分别滴入下图所示盛有不同物质的试管中：
（1）五支试管中的物质不会与稀盐酸发生反应的是 （填化学式）：
（2）属于中和反应的化学方程式是 .
三、实验与探究题(本题共有2个小题，共24分)
17．2021年12月9日，我国“天宫课堂”第一课成功授课。兴趣小组同学对其中的“泡腾片实验”很好奇，于是一起开展如下探究。
（1）【查阅资料】
ⅰ.维生素C(C6H8O6)具有增强机体抵抗力，预防和治疗坏血病等作用。某品牌维生素C泡腾片主要成分如图。
ⅱ.柠檬酸为食用酸类，由碳、氢、氧三种元素组成，可增强体内正常代谢，适当剂量对人体无害。柠檬酸易溶于水，20℃时，其2%水溶液的pH为2.1。
ⅲ.碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的药剂之一。
写出碳酸氢钠治疗胃酸过多反应的化学方程式 。
（2）【提出问题】维生素C泡腾片溶于水后产生的气体是什么？
【猜想与假设】
同学甲认为产生的气体中不可能含有CO和H2；
同学乙认为产生的气体也不可能含有N2；
同学丙认为该气体可能含有O2、CO2中的一种或两种。
从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO 。
（3）乙认为产生的气体也不可能含有N2，因为 。
（4）【进行实验】
实验编号 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 将一片维生素C泡腾片放入装有水的试管中 有大量气泡产生 \
Ⅱ 将带火星的木条伸入试管 带火星的木条没有复燃 该气体中不含O2
Ⅲ 将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该气体中含有
实验Ⅲ能证明该气体在含有 。
（5）【解释与结论】
同学丁认为由实验II不能确定该气体中不含O2，理由是 。同学们经过讨论，设计了更为严谨的实验，最终证明了该气体中不含氧气。
（6）【反思与评价】
维生素C泡腾片的保存注意事项是 。
（7）通过本次探究活动，同学们对柠檬酸的用途也充满了兴趣，你觉得柠檬酸还可以用来____。
A．可用来治疗胃酸过多
B．做金属除锈剂
C．清洗饮水机
18．化学小组在帮助老师整理实验室的过程中，发现了如图甲所示的一瓶固体药品，其标签有部分残缺，经询问老师，得知该药品是初中化学常见的一种物质。
（1）实验一：探究瓶中药品的成分
【猜想与假设】根据残留的标签内容，小红认为瓶中药品可能是NaHCO3、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、NaNO3中的一种，小明认为还可能是 。已知所有可能的物质中，只有小明猜测的物质和NaHCO3、Na，CO，的水溶液显碱性。
（2）【进行实验】
实验 现象 结论
①取少量待测药品于试管中加少量水溶解，向其中加入酚酞溶液 溶液显红色 瓶内药品不可能是
②向实验①的试管中加入足量 有气泡产生 瓶内药品是NaHCO3或Na2CO3
（3）为进一步确定瓶内药品是NaHCO3还是Na2CO3同学们按照老师的建议利用图乙所示装置进行了实验。片刻后观察到试管口有水滴，于是确定瓶中药品是NaHCO3，排除Na2CO3的理由是 。
（4）实验二：探究NaHCO3受热后的生成物
【查阅资料】①碳酸氢钠受热后生成水、一氧化碳和一种盐：②碳酸氢盐均能溶于水，其水溶液与氢氧化钙、氢氧化钡等碱反应会产生难溶物。
实验 现象 结论
取图20乙反应后试管中的固体少量溶于水，向其中加入足量澄清石灰水 碳酸氢钠受热后生成的盐是碳酸钠
小明对实验结果产生了质疑，他的理由是 。他按图20丙所示方案进行实验，最终得出“NaHCO3受热后生成的盐是碳酸钠”的结论。请写出加入试剂X后所发生反应的化学方程式 。
四、计算题(共10分)
19．某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的浓度。取20g该品牌的洁厕灵溶于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化部分数据如表所（已知BaCl2溶液的pH=7），求：
滴加氢氧化钡溶液的质量/g 5 10 25 30
烧杯中产生沉淀的质量/g 1.165 2.33 4.66 4.66
（1）完全反应后生成沉淀的质量为 g；
（2）该洁厕灵溶液中H2SO4的浓度为多少？与H2SO4反应的氢氧化钡溶液的质量是多少？
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分导致质量增加，没有发生化学变化，故选项正确．
B、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中因挥发导致质量减少，故选项错误．
C、生石灰露置于空气中，与空气中的水分发生化学反应生成氢氧化钙而导致质量增大，故选项错误．
D、氢氧化钠露置于空气中，吸收空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，导致质量增大，故选项错误．
故选A．
【分析】A、根据浓硫酸具有吸水性分析；
B、根据浓盐酸具有挥发性分析；
C、根据生石灰吸收水分和水发生化学反应分析；
D、根据氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳发生化学反应分析．
2．【答案】A
【解析】【解答】液化石油气是可燃气体，故应该贴A所示图标。
故答案为：A。
【分析】根据常见图标的含义进行分析
3．【答案】A
【解析】【解答】pH=7溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性，pH越小酸性越强；pH＞7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强，
故答案为：A。
【分析】根据溶液的酸碱性与pH之间的关系分析。
4．【答案】C
【解析】【解答】A、肥皂水的pH为10.2，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，不符合题意；
B、苹果汁的pH为3.0，显酸性，故胃酸过多的人不宜吃苹果，不符合题意；
C、雨水的pH为5.8，苹果汁的pH为3.0，苹果汁的pH小于雨水的故苹果汁，酸性更强，符合题意；
D、食盐水的pH为7.0，故显中性，不符合题意；
答案为：C。
【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
5．【答案】D
【解析】【解答】A、石灰石、熟石灰、生石灰都是常见的建筑材料，正确；
玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，铝合金是铝的合金，属于金属材料，错误。不符合题意；
B、海水中含量最多的物质是水，含量最多的元素是氧元素，错误；
将燃气热水器装在浴室外，可以防止碳不完全燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，正确；不符合题意；
C、pH<5.6的雨水就称为酸雨，错误；
回收废旧金属，可以节约金属资源，减少污染，保护环境，正确；
D、缺氟会导致龋齿，正确；
霉变的花生米中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有致癌性，油炸后也不能食用，正确。
符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.铝合金属于金属材料；
B.海水中含量最多的元素是氧元素；
C.酸雨是pH<5.6的雨水。
6．【答案】C
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人，故A不符合题意；
B、锌比铁活泼，镀锌的“白铁皮”不易生锈，是利用腐蚀锌来保护铁，故B不符合题意；
C、配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解、装瓶存放，故C符合题意；
D、氢氧化钠固体具有吸水性，氢氧化钠固体与水不反应，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据浓硫酸的正确稀释方法分析，稀释时要注意酸入水中；
B、根据金属活动性顺序中锌在铁前，化学性质比铁活泼分析；
C、根据配制溶液的操作步骤分析；
D、根据氧化钙与水反应、氢氧化钙吸水性分析。
7．【答案】A
【解析】【解答】A. 铝锅表面有铝和氧气生成的致密的氧化铝薄膜保护铝锅，用钢丝球洗刷铝锅，会破坏表面，故A错误，符合题意；
B. 限放鞭炮，能减少污染物的产生，可以保护环境，故B正确，不符合题意；
C. 回收垃圾，可以节约资源，保护环境，故C正确，不符合题意；
D. 被困火灾区，燃烧产生的有毒的气体或烟雾在上面，则可蹲下或匍匐逃生，故D正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】铝和氧气生成的致密的氧化铝薄膜保护铝制品。
8．【答案】C
【解析】【解答】A、水为中性物质，可以减低稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的pH值不会大于7，故A不符合题意；
B、硫酸为酸性物质，可以增强稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的pH值不会大于7，故B不符合题意；
C、氢氧化钠为碱，可以和稀盐酸反应，而使溶液的酸性减弱，当恰好完全反应时溶液的pH值为7，继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性，而使pH值大于7，故C符合题意；
D、碳酸钙可以消耗盐酸，而使溶液的pH值增大，但是不能大于7，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据图像可知，原溶液呈酸性，当加入一种物质后，溶液由酸性变为中性，再变为碱性，故应该加入的是一种碱性物质。
9．【答案】B
【解析】【解答】解：A、苯甲酸具有酸的通性，能使紫色石蕊试液变红，正确；
B、苯甲酸的酸性比醋酸强，pH＜7，错误；
C、苯甲酸具有酸的通性，能与镁反应，正确；
D、苯甲酸具有酸的通性，能与金属氧化物反应，能用于除铁锈，正确．
故选B．
【分析】根据题意，苯甲酸的酸性比醋酸强，pH＜7，结合酸的化学性质分析解答．
10．【答案】A
【解析】【解答】A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1，该选项对应关系符合题意；
B、向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，导电性较弱，恰好完全反应时导电性是0，继续加入稀硫酸，导电性增强，该选项对应关系不符合题意；
C、盐酸质量相等时，生成氢气质量相等，最终铝和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不符合题意；
D、向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，逐滴加入过量的稀盐酸溶液，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠完全反应后不再产生气体，该选项对应关系不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据电解水生成氢气和氧气的体积比分析，而质量比为1:8；
B、根据氢氧化钡中含有钡离子和氢氧根离子，故能够导电；而当氢氧化钡和稀硫酸完全反应生成硫酸钡沉淀，溶液中不含有带电的粒子，故不导电，当稀硫酸过量时，又含有氢离子和硫酸根离子，故又能导电；
C、根据铝的活动性比镁的活动性弱和等质量的铝产生的氢气比镁多分析；
D、根据向 向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，逐滴加入过量的稀盐酸溶液 ，稀盐酸要先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应分析。
11．【答案】B
【解析】【解答】A、镁条与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，有气泡产生，有明显的现象，故选项错误．
B、铜的活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，无明显现象，故选项正确．
C、BaCl2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，由白色沉淀生成，有明显的现象，故选项错误．
D、Na2CO3溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，有气泡产生，有明显的现象，故选项错误．
故选B．
【分析】根据酸的化学性质、反应的现象进行分析判断即可．
12．【答案】D
【解析】【解答】A、氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳，沉淀由0开始增加；若通入足量的二氧化碳，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙能溶于水，此时沉淀的质量开始减少，直到为0，此选项不符合题意；
B、金属与盐酸反应生成氢气，根据反应前后元素的种类不变，生成氢气中的氢元素完全来自于盐酸中的氢元素，即向一定量盐酸中加入足量金属，盐酸的质量决定产生氢气的质量；向等质量、等质量分数的三份稀盐酸中分别加入过量的Fe、Mg、Al，生成氢气的质量应该相等，此选项不符合题意；
C、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，向一定量10%的盐酸中逐滴加入NaOH溶液，随着NaOH溶液的不断加入，盐酸不断被消耗，HCl的质量分数不算减小，直至盐酸完全反应，HCl的质量分数变成0，此选项不符合题意；
D、20℃时，向一定量的氯化钠溶液中加入硝酸钾固体，随着硝酸钾固体的溶解，溶液质量逐渐增加，溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小，当硝酸钾溶解达饱和时，继续加入硝酸钾固体不再溶解，溶液质量不变，溶液中氯化钠的质量分数不变，此选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
13．【答案】（1）④
（2）①
（3）⑥
（4）③
（5）⑤
（6）②
【解析】【解答】（1）可用于生产铅笔芯的是石墨。
（2）醋酸是一种家庭常用调味品。
（3）空气中含量最多的气体是氮气。
（4）稀盐酸可用于金属除锈。
（5）干冰可用于人工降雨。
（6）天然气的主要成分是甲烷。
故答案为：（1）④；（2）①；（3）⑥；（4）③；（5）⑤；（6）②．
【分析】（1）石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，可用来制铅笔芯；
（2）家庭厨房中的食醋中含有醋酸；
（3）空气主要是由氮气与氧气组成，其中氮气约占空气体积的五分之四，含量最多；
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，所以可用稀盐酸来除铁锈；
（5）干冰易升华，会吸收大量的热，常用于人工降雨；
（6）天然气的主要成分是甲烷；
14．【答案】（1）CO2
（2）Fe；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换
（3）D
（4）①③
【解析】【解答】解：“守门员”是个灭火“能手”，说明“守门员”是二氧化碳；
能和二氧化碳反应的是氢氧化钙，因此D是氢氧化钙，氢氧化钙能和稀盐酸、硫酸铜反应，因此C是稀盐酸或硫酸铜；
铁能和稀盐酸、硫酸铜反应，因此B是铁；
由以上分析可知，A是硫酸铜或稀盐酸；
二氧化硫能和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此二氧化硫和碳酸钠都可以替补“守门员”；（1）“守门员”是CO2．
故填：CO2．（2）D是氢氧化钙，若“D队员”成功射门，则氢氧化钙能和稀盐酸、硫酸铜反应，因此C是稀盐酸或硫酸铜，铁能和稀盐酸、硫酸铜反应，因此B是铁；
传球过程中，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，属于置换反应．
故填：Fe；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，置换．（3）如果C是稀盐酸，则A是硫酸铜，硫酸铜能和氢氧化钙反应，如果C是硫酸铜，则A是稀盐酸，稀盐酸能和氢氧化钙反应，因此A队员也可传球给D“队员”，快速射门．
故选：D．（4）二氧化硫能和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此二氧化硫和碳酸钠都可以替补“守门员”．
故填：①③．
【分析】“守门员”是个灭火“能手”，说明“守门员”是二氧化碳；
能和二氧化碳反应的是氢氧化钙，因此D是氢氧化钙，氢氧化钙能和稀盐酸、硫酸铜反应，因此C是稀盐酸或硫酸铜；
铁能和稀盐酸、硫酸铜反应，因此B是铁；
由以上分析可知，A是硫酸铜或稀盐酸；
二氧化硫能和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此二氧化硫和碳酸钠都可以替补“守门员”．
15．【答案】（1）<
（2）盐酸；硫酸
（3）氯化钡
（4）B
【解析】【解答】（1） 若在溶液中滴入紫色石蕊溶液显红色，说明溶液呈酸性，pH<7；
（2）由所给离子种类可知，溶液中存在的酸可能是盐酸和硫酸；
（3） 除去硫酸根离子应选用钡离子的化合物，所以要除去溶液中的SO42-而不引入其他种类的离子， 应加入氯化钡；
（4）要除去溶液中的硫酸根离子，加入氯化钡产生沉淀后，要将沉淀过滤除去。
【分析】（1）根据酸性溶液能使石蕊变红，pH小于7分析；
（2）根据所给阴离子确定酸的种类分析；
（3）根据硫酸根离子与钡离子能产生沉淀分析；
（4）根据过滤原理分析。
16．【答案】（1）Ag和KNO3
（2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
【解析】【解答】（1） 五支试管中的物质不会与稀盐酸发生反应的是 Ag和KNO3；
（2）中和反应为酸和碱的反应，属于中和反应的是氢氧化钙与盐酸反应，方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
【分析】（1）根据盐酸的化学性质分析；
（2）根据中和反应定义分析。
17．【答案】（1）
（2）有毒
（3）反应物中不含氮元素
（4）二氧化碳或CO2
（5）只有纯氧才能使带火星的木条复燃，生成的气体中可能含有较少量的氧气
（6）保持干燥
（7）B；C
【解析】【解答】（1）碳酸氢钠治疗胃酸过多的反应为：碳酸氢钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
（2）CO易和血液中的血红蛋白结合，使人缺氧中毒。
（3）根据质量守恒定律，反应前的维生素C、柠檬酸和碳酸氢钠中都不含氮元素，故此反应后也不可能生成含氮元素的氮气。
（4）根据将气体通入石灰水中现象是石灰水变浑浊，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故说明气体中含有二氧化碳。
（5）由于只有较纯的氧气才能使带火星的木条复燃，若气体中含有较少氧气或不含氧气都不能是木条复燃，因此木条不复燃不能说明没有氧气。
（6）根据题意可知，泡腾片加水后会发生反应，故应在干燥的环境下保存。
（7）A、柠檬酸为食用酸类，不可用来治疗胃酸过多，不正确；
B、酸能和铁锈中的氧化铁反应故做金属除锈剂，正确；
C、柠檬酸溶液显酸性能杀死水中的部分细菌，故可以清洗饮水机，正确。
故答案为：BC。
【分析】（1）碳酸氢钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（2）CO易和血液中的血红蛋白结合；
（3）化学反应前后元素的种类不变；
（4）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
（5）气体中含有较少氧气或不含氧气都不能是木条复燃；
（6）泡腾片与水反应；
（7）柠檬酸属于酸类，不可用来治疗胃酸过多，酸能和铁锈中的氧化铁反应故做金属除锈剂，柠檬酸溶液显酸性能杀死水中的部分细菌。
18．【答案】（1）NaOH（或氢氧化钠）氯化钠、硫酸钠和硝酸钠
（2）稀盐酸（或稀硫酸，合理即可）
（3）碳酸钠中无氢元素，不可能生成水
（4）产生白色沉淀；固体中有碳酸氢钠加石灰水也会产生沉淀；Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
【解析】【解答】（1） 根据残留的标签内容，每个分子中只含有一个钠原子，因此 甲 可能是NaHCO3、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、NaNO3中的一种， 还可能是 NaOH（或氢氧化钠）氯化钠、硫酸钠和硝酸钠 中的一种或几种；
（2） ① 滴入酚酞后，溶液变为红色，说明溶液是碱性的，因此瓶内不可能是氯化钠、硝酸钠或硫酸钠，因为上述每一种盐的溶液都是中性的；
② 由实验结论可知 瓶内药品是NaHCO3或Na2CO3 ，现象是有气泡产生 ，所以加入的物质是一种稀酸
（3）根据反应前后元素种类不变，因为反应生成了水，说明反应前含有氢元素，而碳酸钠中没有氢元素，所以可以排除碳酸钠
（4） 碳酸氢钠受热后生成的盐是碳酸钠 ，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，因此现象是 产生白色沉淀，碳酸氢钠和氢氧化钙也能产生白色沉淀，
【分析】（1）根据标签上的元素及钠元素形成的化合物分析
（2）根据碳酸盐和碳酸氢盐反应生成气体分析
（3）根据化学反应前后元素种类不变分析
（4）根据碳酸钠和可溶性钙盐和氢氧化钙都能产生白色沉淀分析
19．【答案】（1）4.66
（2）解：设该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为x，与硫酸反应的氢氧化钡的质量为y。
Ba(OH)2 + H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O
171 98 233
Y X 4.66g
X=1.96g
y=3.42g
洁厕灵溶液中H2SO4的浓度为: ×100%=9.8%
与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为： =20g
答：洁厕灵溶液中H2SO4的浓度为9.8%，与硫酸反应的氢氧化钡溶液质量为20g。
【解析】【解答】解：（1）低加30氢氧化钡时，沉淀的质量不再增加，说明沉淀完全（2） 由上问可知，沉淀的质量为4.66g，根据质量守恒可解。
设该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为x，与硫酸反应的氢氧化钡的质量为y。
Ba(OH)2 + H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O
171 98 233
Y X 4.66g
X=1.96g
y=3.42g
洁厕灵溶液中H2SO4的浓度为: ×100%=9.8%
与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为： =20g
【分析】盐酸与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水；由图示可知，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钡溶液的质量为60g，滴加氢氧化钡溶液的质量为25g时，产生的沉淀的质量为4.66g，据此结合反应的化学方程式进行分析解答即可
