4.1氧化还原反应同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列反应中，SO2表现了还原性的是
A．SO2＋H2OH2SO3 B．SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
C．2SO2＋O2 2SO3 D．SO2＋CaO=CaSO3
2．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
3．已知：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O。将224mL(标况下)NO和NO2的混合气体溶于20mLNaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出，则NaOH溶液的物质的量浓度为
A．1 mol/L B．0.5mol/L C．0.25mol/L D．0.2mol/L
4．甲经如下二步可生成丙，下列叙述不正确的是
A．丙中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲
B．反应(1)的无机试剂是液溴，铁作催化剂
C．甲和丙均可与酸性溶液发生反应
D．若乙为则反应(1)为氧化反应
5．下列反应中，参加反应的化合物作还原剂的是
A．用锌和稀硫酸反应制取氢气
B．在高温下用氢气还原氧化铜得到单质铜
C．用碳和水蒸气在高温下反应制取氢气
D．用氯气和溴化钠反应生成溴和氯化钠
6．下列事实不能说明g(Cl元素)的非金属性比f(S元素)的非金属性强的是
A．将g的单质通入f的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生
B．化合物fg2中，g的化合价为价
C．f与Fe化合时产物中Fe为＋2价，g与Fe化合时产物中Fe为＋3价
D．g的氢化物可以制出f的氢化物
7．25℃、101kPa下，①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s) ΔH1=-414kJ/mol
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) ΔH2=-511kJ/mol
下列说法正确的是
A．①和②产物的阴阳离子个数比都不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) ΔH=-317kJ/mol
8．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
9．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：。下列说法正确的是
A．是氧化剂，是还原产物 B．的还原性强于
C．生成物水的化学计量数是16 D．生成4个水分子时，转移10个电子
10．用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。已知：
①
②
下列说法不正确的是
A．若标准状况下4.48L与完全反应生成、和水蒸气，放出的热量为173.4kJ
B．由反应①可推知：
C．反应①②中，相同物质的量的发生反应，转移的电子数相同
D．反应②中当4.48L反应完全时转移的电子为1.60mol
11．CO2可以支持镁燃烧，发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C。下列关于该反应的判断中正确的是
A．Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物
B．由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>C
C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
12．是优良的水处理剂，一种制备方法是将、、混合共熔，反应的化学方程式为。下列关于该反应的说法不正确的是
A．铁元素被氧化，氮元素被还原 B．氧化性：
C．每生成1个，转移6个电子 D．具有氧化杀菌作用
13．西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中讲述的化学反应是湿法冶金的基础。下列关于其中所含化学知识的解释正确的是
A．该反应的离子方程式为
B．该反应为置换反应，其中铁发生氧化反应
C．该反应中铜元素被氧化
D．该反应说明金属单质都能与盐发生反应
14．将11.2g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是
A．0.6molNO
B．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4
C．0.2molNO2和0.1molN2O4
D．0.3molNO2和0.3molNO
15．把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是
A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3
B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2
C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3
D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶1
二、填空题
16．亚硝酸钠属有毒物质，是一种食品防腐剂。所以，在肉制品加工中使用防腐剂必须严格控制其使用量，确保食用安全。
(1)已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，反应中氧化剂是______，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是______mol。
(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有①自来水，②淀粉碘化钾试纸，③淀粉，④白糖，⑤食醋，⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有______。
(3)若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是______。
A．亚硝酸盐是还原剂
B．维生素C是还原剂
C．维生素C能把亚铁离子氧化为三价铁离子
D．亚硝酸盐被氧化
17．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如表。
表1 几种砷酸盐的
难溶物
表2 工厂污染物排放浓度及允许排放标准
污染物
浓度
排放标准
回答以下问题：
(1)该工厂排放的废水中的物质的量浓度为_______。
(2)若处理后的工厂废水中、的浓度均为，则此时废水中最大是_______。
(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(，弱酸)不易沉降，可投入先将其氧化成五价砷(，弱酸)，写出该反应的离子方程式：_______。
(4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入适量生石灰调节pH为2，再投入适量生石灰将pH调节为8左右，使五价砷以形式沉降。
①将pH调节为2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为_______。
②在pH调节为8左右才出现大量沉淀的原因为_______。
三、原理综合题
18．电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。请根据已有知识，按下图箭头符号所表示的物质间发生的转化，写出相应反应的化学方程式，并指出哪些是氧化还原反应。
①_______；②_______；③_______；④_______；⑤_______；⑥_______；⑦_______；哪些反应是氧化还原反应_______。
19．请回答下列问题
(1)向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，可发生下列反应：H2O2+2Fe3+=2Fe2++ O2↑+2H+， H2O2+ 2Fe2++2H+=2Fe3++ 2H2O 。在以上反应中Fe3+实际上起着___________作用，总反应式为___________。
(2)I2与Fe3+一样也可以发生上述类似反应，类比(1)在下面填入合适的化学反应方程式：H2O2+I2=2HIO，___________。总反应式为___________。
(3)在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。该反应的离子方程式为：___________。
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)可作为一种新型净水剂，在反应中Na2FeO4被还原为Fe3+离子，请简述高铁酸钠之所以能净水，除了具有强氧化性，能消毒杀菌外，另一原因是___________。
(5)高铁酸钠的制备常用氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得：Fe2O3 + NaNO3 + NaOH → Na2FeO4 + NaNO2 + H2O，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目___________。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．C
【详解】A、B、D项中SO2表现了酸性氧化物的性质，三个反应均为非氧化还原反应，不符合题意，C项SO2中S元素化合价升高，SO2作还原剂，发生了氧化反应，表现了还原性，符合题意，故选C。
2．B
【详解】A．的化合价升高，失去电子，的化合价降低，得电子，A错误；
B．原子化合价升高，是失去电子，失去电子，的得电子，B正确；
C．变成，化合价升高，失去电子数应为，C错误；
D．单质变成，化合价升高，失电子，生成，化合价降低，得电子，所以单线桥的箭头从指向，D错误；
故选B。
3．B
【详解】n(NOx)= =0.01mol，根据方程式知，氮氧化物和NaOH反应时无论生成硝酸钠还是亚硝酸钠，N、Na原子个数之比都是1：1，所以n(NOx)=n(NaOH)，则c(NaOH)= =0.5mol/L，故选B。
【点睛】本题考查化学方程式的有关计算，侧重考查学生分析计算能力，利用原子守恒分析解答即可，注意解题方法技巧。
4．B
【详解】A．甲中含有碳碳双键，甲能与溴发生加成反应使溴水褪色，丙不与溴反应，可用溴水检验是否含有甲，A正确；
B．反应（Ⅰ）是碳碳双键的加成反应，不需要催化剂，B错误；
C．甲中含有碳碳双键，丙中含有CH2OH，两者都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，C正确；
D．若乙为，则反应Ⅰ是甲与O2反应，反应类型为氧化反应，D正确；
故答案选B。
5．D
【详解】A．锌和稀硫酸反应制取氢气时，Zn作还原剂，硫酸作氧化剂，故A不选；
B．高温下用氢气还原氧化铜得到单质铜的反应中，CuO中的Cu元素化合价降低，作氧化剂，故B不选；
C．碳和水蒸气在高温下反应：，水中的H元素化合价降低，作氧化剂，故C不选；
D．氯气和溴化钠反应生成溴和氯化钠，其中溴元素化合价升高，被氧化，作还原剂，故D选；
故选D。
6．D
【详解】A．将g的单质即通入f的气态氢化物即形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生，该反应为，说明的氧化性强于S，则Cl的非金属性比S的强，不符合题意，A项错误；
B．化合物即中，g的化合价为-1价，说明Cl的非金属性强于S，不符合题意，B项正确；
C．f即S与Fe化合时产物中Fe为＋2价，g即与Fe化合时产物中Fe为＋3价，说明的氧化性强于S，则说明Cl的非金属性强于S，不符合题意，C项错误；
D．g的氢化物即HCl可以制出f的氢化物即，说明HCl的酸性强于，但不能说明Cl的非金属性强于S，符合题意，D项错误；
答案选D。
7．D
【详解】A．Na2O是由Na+和O2-构成的，二者的个数比是2∶1，Na2O2是由Na+和O构成的，二者的个数比也是2∶1，故A不正确；
B．由化合价变化可知生成1molNa2O转移2mol电子，而生成1molNa2O2也转移2mol电子，故B不正确；
C．常温下Na与O2反应生成Na2O，在加热时生成Na2O2，所以当温度升高到一定程度时就不在生成Na2O，故C不正确；
D．由盖斯定律知①×2-②即得热化学方程式Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s)ΔH=-317kJ/mol，故D正确；
故选D。
8．B
【详解】A．反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于四种基本反应类型的置换反应，A不符合题意；
B．反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2不属于四种基本反应类型，C、Fe元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，B符合题意；
C．反应AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于四种基本反应类型复分解反应，C不符合题意；
D．反应2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑是由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，属于四种基本反应类型的分解反应，D不符合题意；
故选B。
9．B
【详解】A．被氧化生成，为氧化产物，A错误；
B．Fe2+在该反应中是还原剂，为还原产物，B正确；
C．配平该反应的化学方程式为，水的化学计量数是8，C错误；
D．根据配平方程式可知，生成4个水分子时，转移5个电子，D错误；
故答案选B。
10．D
【详解】A．根据盖斯定律，(①+②)×得：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867kJ/mol，标准状况下4.48L CH4的物质的量为0.2mol，放出的热量为0.2mol×867kJ/mol =173.4kJ，A正确；
B．由于液态水转化为气态水需要吸收热量，所以生成液态水的反应放出的热量多，放热越多， H越小，即 H ＜-574 kJ/mol，B正确；
C．反应①②中CH4均转化为CO2，所以相同物质的量的CH4发生反应，转移的电子数相同，C正确；
D．因为没有指明气体所处的状况，4.48L CH4的物质的量无法求算，转移电子数也无法计算，D错误。
故选D。
11．B
【详解】A．镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，被氧化，MgO为氧化产物，故A错误；
B．还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性Mg＞C，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性CO2＞MgO，故B正确；
C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，故C错误；
D．根据得失电子守恒，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，故D错误；
故选B。
12．C
【详解】A．反应中元素由价升高至价，铁元素被氧化，而N元素由价降低至价，氮元素被还原，A项正确；
B．结合该反应中化合价变化可知为氧化剂，为氧化产物，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，可知氧化性：，B项正确；
C．根据元素化合价变化可知每生成1个，转移3个电子，C项错误；
D．中元素为价，决定了具有强氧化性，可起到氧化杀菌作用，D项正确；
故选C。
13．B
【详解】A．根据题中信息可知是CuSO4溶液与Fe发生反应生成Cu，其离子方程式为，A项错误；
B．该反应属于置换反应，由化合价变化可知，Fe元素由0价升高至+2价，即Fe发生氧化反应，B项正确；
C．反应中Cu元素由+2价降低至0价，即Cu元素被还原，C项错误；
D．该反应可说明较活泼的金属能置换出相对不活泼的金属，但不能说明金属单质都能与盐发生反应，D项错误；
故选B。
14．B
【详解】根据题意n(OH-)= =0.6mol，则金属离子为0.3mol，转移0.6mol电子。
A．若生成0.6molNO，氮元素获得电子数为0.6mol×(5-2)=1.8mol，选项A错误；
B．若生成0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4，氮元素获得电子数为0.1mol×(5-2)+0.3mol=0.6mol，选项B正确；
C．若生成0.2molNO2和0.1molN2O4，氮元素获得电子数为0.4mol×(5-4)=0.4mol，选项C错误；
D．若生成0.3molNO2和0.3molNO，氮元素获得电子数为0.3mol×(5-4)+0.3mol×(5-2)=1.2mol，选项D错误；
答案选B。
15．C
【详解】22.4g铁粉的物质的量为=0.4mol；收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO过程中得到电子物质的量为：0.3mol×[(+5)-(+4)]+0.2mol×[(+5)-(+2)]=0.9mol；若反应生成的盐只有Fe(NO3)3，Fe失去的电子物质的量为0.4mol ≠0.9mol，若反应生成的盐只有Fe(NO3)2，Fe失去的电子物质的量为0.8mol≠0.9mol，所以可得22.4g铁粉反应后生成了硝酸铁和硝酸亚铁，根据Fe守恒n[Fe(NO3)3]+n[Fe(NO3)2]=0.4mol，根据得失电子相等可得3n[Fe(NO3)3]+2n[Fe(NO3)2]=0.9mol，解得n[Fe(NO3)3]=0.1mol，n[Fe(NO3)2]=0.3mol，Fe(NO3)3和Fe(NO3)2物质的量之比为1∶3，答案选C。
16．(1) NaNO2 0.75
(2)②⑤
(3)B
【详解】（1）N元素的化合价降低，则NaNO2作氧化剂，I-失去电子得到0价的I2，氮元素从+3价得到电子变成+2价，由电子守恒可知2NaNO2～HI，当有0.75 mol的还原剂被氧化时，被还原的氧化剂也是0.75 mol，故答案为：NaNO2；0.75。
（2）NaNO2在酸性环境中具有氧化性，把I-氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，所以应该选用淀粉碘化钾试纸和食醋，而NaCl不能，故答案为：②⑤。
（3）由信息可知，维生素C具有还原性，作还原剂，维生素C能把铁离子还原为亚铁离子，亚硝酸盐作氧化剂被还原，只有B正确，故答案为：B。
17．(1)0.29
(2)
(3)
(4) 是弱酸，当溶液中调节为8左右时浓度增大，大量沉淀
【详解】（1）由题表2可知，该工厂排放的废水中；
（2）若处理后的工厂废水中、的浓度均为，，则依据可知最大为；
（3）将三价砷(，弱酸)氧化成五价砷(，弱酸)，同时生成和，由此可写出该反应的离子方程式为：；
（4）①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，因为此时没有生成Ca3(AsO4)2沉淀，则沉淀只能为SO42-与Ca2+反应的产物CaSO4，故答案为CaSO4；
②是弱酸，电离出来的较少，所以酸性条件下不易形成沉淀，当溶液中调节为8左右时浓度增大，大量沉淀。
18． ④⑥⑦
【详解】①CaCO3受热分解生成CaO，化学方程式为；
②CaO与水反应生成Ca(OH)2，化学方程式为；
③Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3，化学方程式为；
④Ca与O2反应生成CaO，化学方程式为；
⑤Ca(OH)2与HCl反应生成CaCl2，化学方程式为；
⑥Ca在氯气中燃烧生成CaCl2，化学方程式为；
⑦电解熔融氯化钙可得到Ca，化学方程式为；
其中反应④⑥⑦中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。
19．(1) 催化剂(或催化)
(2) 2HIO +H2O2 = I2+ O2↑+ 2H2O
(3)H2O2 +2H+ +2I-= I2 + 2H2O ；2H2O2 = O2↑+ 2H2O
(4)生成的Fe3+离子水解可产生Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮的的杂质
(5)
【详解】（1）铁离子参与反应后又生成，所以起到了催化剂的作用，总的化学方程式为。
（2）I2也起到催化作用，所以第二步反应有碘生成，化学方程式为2HIO +H2O2 = I2+ O2↑+ 2H2O；总反应方程式为。
（3）过氧化氢与KI溶液在酸性条件下反应有气体生成，且溶液变为棕色，并可使淀粉变蓝色，说明有碘单质生成，离子方程式为H2O2 +2H+ +2I-= I2 + 2H2O；由(2)可知碘可作过氧化氢分解的催化剂，生成氧气，所以有气体放出，化学方程式为2H2O2 = O2↑+ 2H2O；
（4）高铁酸钠(Na2FeO4)中的Fe元素的化合价是+6价，所以具有强氧化性，能消毒杀菌，被还原为铁离子；同时铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附作用，吸附水中悬浮的的杂质。
（5）Fe2O3的Fe化合价是+3价，Na2FeO4 中的Fe是+6价，2个铁整体升高6价；NaNO3中的N元素是+5价，NaNO2中的N元素的化合价是+3价，整体降低2价，利用最小公倍数法，NaNO3与NaNO2的系数是3，Na2FeO4 的系数是2，然后利用观察法配平其他元素的系数，其中氧化铁作还原剂，失去6个电子，硝酸钠作氧化剂得到6个电子，具体答案如下：。
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