第1章《原子结构 元素周期律》检测题
一、单选题（共13题）
1．下列关于卤素(F、Cl、Br、I)叙述正确的是（ ）
A．其单质在常压下的沸点，随着卤素核电荷数的增多逐渐降低
B．单质和水反应通式：X2+H2O=HX+HXO(用X表示卤素)，剧烈程度随着核电荷数的增多而减弱
C．单质和氢气反应的通式：X2+H2=2HX(条件不同)，剧烈程度随着卤素核电荷数的增多而减弱
D．随着卤素核电荷数的增多，单质的氧化性逐渐增强
2．下列说法正确的是
A．F、Cl、Br原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8
B．由HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I非金属性递增的规律
C．卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大，原子核对电子的吸引作用减弱
D．根据卤族元素性质的递变规律可知，单质砹易与H2发生反应
3．可用作核燃料，其原子核内的中子数是
A．92 B．143 C．235 D．327
4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一、丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．氢化物的沸点：
B．元素的非金属性：
C．化合物和XYZ中均只含极性键
D．丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得
5．CCl4能萃取碘水中的I2，CCl4与此无关的性质是
A．CCl4的沸点比水低
B．CCl4与水和碘均不反应
C．CCl4与水互不相溶
D．碘单质在CCl4中的溶解度比在水中的大得多
6．短周期金属元素A～E在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是
A．氢氧化物的化学式及其碱性：COH＞D(OH)2＞E(OH)3
B．金属性：A＞C
C．原子半径：C＜D＜E
D．最外层电子数：A＞B
7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是
A．“水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化
B．中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅
C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2:1，过氧化苯甲酰属于有机物
D．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用
8．下列叙述正确的是
A．在周期表中零族元素的单质全部是气体
B．同周期元素的原子半径为ⅦA族的为最大
C．第ⅠA、ⅡA 族元素的原子，其半径越大，第一电离能越大
D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等
9．下列物品中含有二氧化硅的是
①陶瓷②金刚砂③普通玻璃④有机玻璃⑤水晶项链⑥光导纤维⑦计算机芯片⑧玛瑙⑨硅太阳能电池⑩石英坩埚
A．①③④⑤⑥⑧ B．②③⑤⑥⑧⑩ C．③④⑤⑥⑧⑩ D．①③⑤⑥⑧⑩
10．用某种含铁烧渣(主要含Fe2O3和少量SiO2)制取颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．为加快“酸浸”反应的速率，可以适当增加硫酸的浓度
B．可以用KSCN检验“还原”反应后溶液中是否存在Fe3+
C．“制备”反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
D．“过滤2”所得滤液中主要含有的阳离子是NH
11．下列元素不属于主族元素的是
A．磷 B．氧
C．锌 D．硅
12．四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，T是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是
Q
T R W
A．W的氢化物比R的氢化物稳定
B．T的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱
C．Q的原子半径比T的小
D．W和Q的原子序数相差10
13．下列关于化学发展的重大事件或者里程碑中，我国科学家做出贡献的是( )
A．1869 年元素周期律的发现，使化学变得有规律可循
B．1965 年，世界上首次合成结晶牛胰岛素
C．1774 年，提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展
D．1811 年，分子学说使人们对物质结构的发展到了一个新的阶段
二、非选择题（共10题）
14．I.有下列四种微粒：①O ②Na ③Mg ④N。
(1)按原子半径由大到小的顺序排列为_______(只填序号，下同)。
(2)按离子半径由大到小的顺序排列为_______。
(3)微粒中质子数小于中子数的是_______。
(4)能形成X2Y2型化合物的是_______。
(5)通常情况下，化合价有零价、正价和负价的是_______。
II.已知X、Y为1～18号元素中的两种元素，原子序数X>Y，且X、Y的最高正化合价与其最低负化合价绝对值相等，则(用元素符号或化学式填空)：
(6)X是_______，Y是_______，原子半径X_______Y(填“>”或“<”)。
(7)X、Y的氢化物的化学式分别为_______；最高价氧化物的化学式分别为_______。
15．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。
IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ② ③ ④
三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)非金属性最强的元素是____(填元素符号，下同)，考古时利用____测定一些文物的年代。
(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是____(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是____(填氧化物的化学式，下同)、具有两性的是____。
(3)由⑨和⑥两种元素组成的化合物的电子式是____；
(4)②和③两种元素的气态氢化物更稳定的是____(填“②”或“③”)。
三、实验题
16．为验证Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B中溶液红色加深，关闭活塞a。
Ⅳ.……
（1）A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的化学反应方程式：___。
（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是___。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是___。
（4）为验证Fe3+的氧化性强于碘单质，过程Ⅳ的操作和现象是___，对应反应的离子方程式是___。
（5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是__。
（6）过程Ⅲ实验的目的是__。
（7）若将氯气通入无色碘化钾溶液中，无色溶液先变为黄色，继续通入氯气后，溶液又变为无色，已知每1molKI完全反应转移6mol电子，写出过量氯气与碘化钾溶液反应的离子方程式：___。
17．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；回答下列问题：
(1)图中A的仪器名称是_______，D的作用是_______。
(2)N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：_______；从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：A中试剂为_______，试剂C为_______(填序号)。
①稀HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
18．I.天宫二号空间实验室已于2016年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功。请回答下列问题：
（1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是___________（填化学式），该物质的类别属于_______(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)，实验室中不能用玻璃塞的试剂瓶盛放KOH溶液，原因是___________________（用离子方程式表示）。
（2）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力。其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。天宫二号使用的光太阳能电池，该电池的核心材料是_______，其能量转化方式为____________________。
II.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。
请回答：
（1）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是____________________。
（2）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有____________（填序号）。
a．KCl b．KClO3 c．MnO2 d．Mg
取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，若能，则不用填写理由，若不能，理由是(用离子方程式说明)___________________。
四、计算题
19．主族元素R的最高价氧化物0.112g溶于水后，得到100g碱性溶液，其溶质的质量分数为0.148%，又知该原子核中有20个中子，试经过计算推求R是何元素。____
20．将0.1mol镁和铝的混合物溶于100mL2mol·L-1硫酸中，然后滴加1mol·L-1NaOH溶液。回答下列问题：
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。
①有关反应的离子方程式为____。
②当V1=160时，金属粉末中n(Mg)=____mol，V2=___。
(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为___。
(3)若混合物仍为0.1mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100mL2mol·L-1硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol·L-1NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，写出满足此条件的a的取值范围：____。
21．A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种液态化合物和。D是短周期中原子半径最大的主族元素，E的周期序数和族序数相等，D、X的原子最外层电子数之和为8。回答下列问题：(用化学用语填空)
(1)的电子式为__________；离子半径D__________B(填“＞”或“＜”)。
(2)如图所示，将少量X单质的水溶液分别滴入盛有不同试剂的试管中。
管a中发生反应的化学方程式为__________，该反应可用于制备漂白液。
②试管b中的实验现象为__________，说明X的非金属性强于碘元素，从原子结构的角度解释其原因是__________。
(3)镓与E为同主族元素，氮化镓作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性。下列相关说法中，正确的是__________ (填字母序号)。
a．位于元素周期表的第四周期
b．中的化合价为
c．的离子半径小于的离子半径
(4)工业上用处理中性废水中的，使其转化为沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为__________。
22．几种主族元素在周期表中的位置如下，根据上表回答下列问题：
族 周期 IA 0
1 ④ IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ⑤ ⑥
3 ① ③ ⑦
4 ② ⑧
(1)⑥元素的简单氢化物是______________________(填化学式)。
(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_______________(用元素符号表示)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为______，该元素在周期表中的位置是______。
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_________(填化学式)，①与水反应的化学方程式为________________。
(5)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是______(填字母，下同)。
a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性
c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
(6)④与⑤元素形成的分子可能是______。(填A或B或C)
A． B． C．
23．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X Y Z M R Q
原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.143
主要化合价 -4，+4 -2 -1，+7 +3
其它 阳离子核外无电子 无机非金属材料的主角 焰色反应呈黄色
（1）R在元素周期表中的位置是 ______ ；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为 ______ ．
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是 ______ ．
（3）Y与R相比，非金属性较强的是 ______ （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 ______ （选填字母序号）．
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．还原性XR
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是 ______ ．
（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是 ______ ．
参考答案：
1．C 2．C 3．B 4．D 5．A 6．A 7．B 8．A 9．D 10．C 11．C 12．B 13．B
14．(1)②③④①
(2)④①②③
(3)①②
(4)①②
(5)④
(6) Si C >
(7) SiH4、CH4 SiO2、CO2
15． F 14C Cl Na2O Al2O3 ③
16． 2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O A中湿润的淀粉KI试纸变蓝 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- 打开活塞b，将C中少量黄色溶液滴入D中。关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫(红)色 2I-+2Fe3+=2Fe2++I2↓ 吸收氯气等有毒气体，防止污染空气 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对Fe3+氧化碘离子实验的干扰 I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6H++6Cl-
17．(1) 长颈漏斗 防止倒吸
(2) N>C>Si ① ④
18． SiO2 酸性氧化物 SiO2+2OH- =SiO32-+H2O Si（或晶体硅） 太阳能转化为电能 2Al+2OH－+2H2O＝2AlO+3H2↑ bd 不能 Fe2O3+6H＋＝2Fe3＋+3H2O，Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋
19．钙
20．(1) OH-+H+=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=+2H2O 0.06 440
(2)400
(3)0.5≤a＜1
21．(1) <
(2) 溶液变为蓝色 Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，Cl比I原子电子层数少，原子半径小，得电子能力强，故非金属性Cl>I
(3)ab
(4)
22．(1)NH3
(2)Na＞Al＞Cl
(3) 第3周期IA族
(4) KOH 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(5)abc
(6)C
23． 第三周期ⅦA族 同位素 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Cl bc 大于0.099nm小于0.143nm NaAlO2或Na2SiO3
