浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编11离子反应（2）
一、单选题
1．（2022·浙江·模拟预测）下列属于强电解质的是
A．氯水 B．HClO C． D．
2．（2022·浙江·模拟预测）下列反应的离子方程式不正确的是
A．向苯酚钠溶液中通入少量：
B．向氯化镁溶液中加入氨水：
C．铁作电极电解饱和食盐水：
D．海带浸泡液中加入酸化的
3．（2022·浙江·模拟预测）下列物质熔融状态下能导电且属于强电解质的是
A． B．石墨 C．HCl D．
4．（2022·浙江·模拟预测）钯(Pd)的性质与铂相似，一种从废钯催化剂(主要成分为Pd、和活性炭，还含少量Fe、Cu等元素)中回收海绵钯的工艺流程如图：
已知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为、。下列说法正确的是
A．能与盐酸反应
B．“离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂
C．“洗脱”过程中增大盐酸浓度有利于洗脱
D．“洗脱”过程中的盐酸可以用硫酸代替
5．（2022·浙江·模拟预测）下列反应的离子方程式不正确的是
A．向纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO+H+=HCO
B．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
C．苯与液溴反应：
D．向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++OH +HCO=CaCO3↓+H2O
6．（2022·浙江·模拟预测）下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是
A．HCl溶液 B．Cu C．NaOH固体 D．熔融NaCl
7．（2022·浙江·模拟预测）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．NaHS溶液和硝酸混合：
B．明矾溶液与过量氨水混合：
C．溶液中加入产生沉淀：
D．向溶液中滴加氨水，产生难溶物：
8．（2022·浙江·模拟预测）下列反应的离子方程式不正确的是
A．草酸使酸性溶液褪色：
B．泡沫灭火器的灭火原理：
C．乙醛与新制悬浊液共热：
D．NaClO将污水中的氧化成：
9．（2022·浙江·模拟预测）下列反应的离子方程式正确的是
A．向碘水中通入足量的：
B．用石墨电极电解CuCl2溶液：
C．向饱和Na2CO3溶液中滴加少量乙酸：+CH3COOH=+CH3COO-
D．常温下，硫化钾溶液的pH＞7：
10．（2022·浙江·模拟预测）下列属于强电解质的是
A．饱和食盐水 B．冰醋酸 C． D．碳酸氢钠
11．（2022·浙江·统考一模）下列反应对应的方程式不正确的是
A．大理石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO +H2O+CO2↑
B．铜的电解精炼的总反应(粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液)：Cu(阳极)Cu(阴极)
C．钠与水反应生成气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的反应：Mg2++2HCO3 +4OH =Mg(OH)2↓+2CO32 +2H2O
12．（2022·浙江·统考一模）下列物质属于电解质，且熔融状态下能导电的是
A．Cu B．HCl C．KNO3 D．葡萄糖(C6H12O6)
13．（2022·浙江绍兴·统考一模）下列反应的离子方程式不正确的是
A．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：
B．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳气体：
C．次氯酸钠溶液吸收过量二氧化硫气体：
D．氯化铁溶液与过量硫化钠溶液反应：
14．（2022·浙江·一模）下列离子方程式书写正确的是
A．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+
B．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
C．在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+2H+=S↓+Cl-+H2O
D．谷氨酸与足量氢氧化钠溶液反应：+OH-= +H2O
15．（2022·浙江·一模）下列实验对应的离子方程式正确的是
A．向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na++Cl NaCl↓
B．在铜片表面滴几滴稀硝酸产生无色气体：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=CO2↑+2Cl +2HClO
D．向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+
16．（2022·浙江温州·统考模拟预测）下列含两种金属阳离子的盐是
A． B． C． D．
二、元素或物质推断题
17．（2022·浙江·模拟预测）化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：
已知：X、A、B、C、D均为单一物质，且固体B隔绝空气加热不发生反应。
请回答：
(1)组成X的三种元素为___________；X的化学式为___________。
(2)溶液2的溶质组成为___________(用化学式表示)。
(3)由X到A和B的化学方程式为___________；黑色固体D可缓慢溶于浓氨水，写出该反应的离子方程式___________。
(4)设计实验，检验溶液5中的阴离子：___________。
18．（2022·浙江·模拟预测）固体X是四种短周期元素组成的化合物，X的性质与铵盐相似。为探究固体X的组成，取3.28g X，与含NaOH 0.04mol的溶液恰好发生复分解反应，得溶液A(溶液A中含两种溶质，其中一种溶质的相对分子质量为33)，将溶液A分成和两等份，完成如下实验(与0.02mol硝酸恰好反应，无色气体B在标准状况下的体积为896mL，在空气中变成红棕色)：
(1)组成X的四种元素是_________(填元素符号)，X的化学式为_________。
(2)A中某种溶质与AgBr反应可生成两种单质，化学方程式为_________。
(3)写出X的水溶液与溶液反应生成白色沉淀的离子方程式：_________。
(4)为探究和NaOH的反应，设计实验方案如下：向含的溶液中加入0.1mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀生成，则与NaOH的反应可能为_________(写离子方程式)；若无沉淀生成，则与NaOH的反应可能为_________(写离子方程式)。该实验方案有无不妥之处？若有，提出修正意见：_________。
19．（2022·浙江绍兴·统考一模）固体A由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
已知：D为淡黄色固体，气体G是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518，混合物H与溶液C中的溶质相同。请回答：
(1)组成A的三种元素是_______，A的化学式是_______
(2)写出D与NaOH反应的离子方程式_______
(3)X在潮湿的空气中易转变为含A的混合物，写出相应的化学方程式_______
(4)写出E→H的化学反应方程式_______
(5)E转化为H过程中，加热不充分，H中可能含有Z，请设计简单实验验证_______
三、填空题
20．（2022·浙江·一模）X是一种由4种短周期元素组成含结晶水的盐。某兴趣小组按如下流程进行实验(所用试剂均足量)：
其中：X微溶于水。溶液D中仅有一种溶质。红棕色沉淀H是NaCuO2(高通酸钠)。请回答：
(1)组成X的元素有_______，X的化学式为_______。
(2)无色溶液F中的溶质是(用化学式表示)：_______。
(3)溶液D中的溶质与新制悬浊液生红棕色沉淀H的离子反应方程式是_______。
(4)设计实验验证溶液D中的阴离子_______。
参考答案：
1．D
【详解】A．氯水为氯气的水溶液，是混合物，不属于电解质，A不符合题意；
B．HClO为一元弱酸，属于弱电解质，B不符合题意；
C．为一元弱碱，属于弱电解质，C不符合题意；
D．属于盐，虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，为强电解质，D符合题意；
故选D。
2．C
【详解】A．由于酸性：，则向苯酚钠溶液中通入少量只能得到，其反应为，A正确；
B．向氯化镁溶液中加入氨水会产生沉淀，其反应的离子方程式为，B正确；
C．铁作电极电解饱和食盐水，阳极的铁将失去电子发生氧化反应，故正确的方程式为，C错误；
D．海带浸泡液中的与在酸性条件下反应生成和，其反应为，D正确；
故选C。
3．D
【详解】A．为弱碱，属于弱电解质，A错误；
B．石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C．HCl属于强电解质，但HCl是共价化合物，熔融状态下不导电，C错误；
D．属于活泼金属氧化物，为强电解质，为离子化合物，熔融状态下可以导电，D正确；
故选D。
4．C
【分析】废钯催化剂(主要成分为Pd、α-Al2O3 和活性炭，还含少量Fe、Cu等元素)，在空气中灼烧，除去活性炭，灼烧产物加入盐酸和过氧化氢酸浸后，得到滤渣α-Al2O3，浸出液中含[PdCl4]2-离子，利用R-Cl+M - R-M+C1-原理，经阴离子离子交换树脂后，[PdCl4]2-变成R- PdCl4，除去含Fe3+和Cu2+流出液，R- PdCl4加盐酸洗脱，使R-Cl+M - R-M+C1-平衡逆向移动，重新变成[PdCl4]2-溶液，最后得到经历一系列操作得到海绵钯。
【详解】A．由已知流程图可知，酸浸时是滤渣，所以不能与盐酸反应，A错误；
B．浸出液中含，利用原理，经阴离子交换树脂，与树脂中的阴离子交换，和进入流出液从而被除去，B错误；
C．加入盐酸洗脱，氯离子浓度增大，使平衡逆向移动，有利于洗脱，C正确；
D．“洗脱”过程中需要增大氯离子浓度，不能改用硫酸，D错误。
故选C。
5．C
【详解】A．向纯碱溶液中滴加少量盐酸生成碳酸氢钠和NaCl，A正确；
B．根据得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒，B正确；
C．苯与液溴在溴化铁作催化剂时发生取代反应生成溴苯和溴化氢，而不是氢气，C错误；
D．向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液，出现白色沉淀，化学方程式为Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O，拆分化简后得选项中离子方程式，D正确；
综上所述答案为C。
6．D
【详解】A．HCl溶液是混合物，不属于电解质，A错误；
B．Cu是单质，不属于电解质，B错误；
C．NaOH固体是电解质，但固体状态不能导电，C错误；
D．熔融NaCl是电解质且能导电，D正确。
故选D。
7．C
【详解】A．硝酸具有强氧化性，可以将氧化，A错误；
B．明矾在水中可以，可以与氨水中的发生反应生成，但由于氨水的碱性较弱，生成的不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为，B错误；
C．具有较强的氧化性，溶液中加入产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为，C正确；
D．一水合氨是弱碱，离子方程式中不可拆，正确的离子方程式为，D错误。
故选C。
8．B
【详解】A．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色反应的离子方程式为，A正确；
B．泡沫灭火器的灭火原理为硫酸铝与碳酸氢钠发生完全双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为，B错误；
C．乙醛与新制悬浊液共热反应的离子方程式为，C正确；
D．NaClO将污水中的氧化成，反应的离子方程式为，D正确；
故选B。
9．C
【详解】A．HI是强酸，在反应中应拆写成离子形式，正确的离子方程式为：I2+SO2+2H2O=2I-++4H+，A错误；
B．用石墨电极电解CuCl2溶液，阳极上Cl-失去电子变为Cl2；阴极上Cu2+得到电子被还原为Cu单质，反应的离子方程式为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，B错误；
C．由于酸性：乙酸＞H2CO3，向饱和Na2CO3溶液中滴加少量乙酸，反应产生NaHCO3、CH3COONa，该反应的离子方程式为：+CH3COOH=+CH3COO-，C正确；
D．S2-是H2S二级电离产生的，S2-的水解分步进行，主要是第一步水解，其第一步水解的离子方程式为S2-+H2OHS-+OH-，D错误；
故合理选项是C。
10．D
【详解】A．饱和食盐水为氯化钠的水溶液，属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误；
B．冰醋酸即为乙酸，为一元弱酸，属于弱电解质，B错误；
C．为一元弱碱，属于弱电解质，C错误；
D．碳酸氢钠为盐，属于强电解质，D正确；
故选D。
11．B
【详解】A．大理石与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，大理石是难溶物质，醋酸是弱酸，书写时不拆，离子方程式书写正确，故A正确；
B．粗铜电解精炼(粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液)时，阳极上溶解的金属除Cu外，还有Zn、Fe等活泼性比Cu强的金属，阴极上只有Cu2+得到电子变为Cu单质，故B错误；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故C正确；
D．氢氧化镁比碳酸镁更难溶，Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠、水，反应的离子方程式为Mg2++2HCO3 +4OH =Mg(OH)2↓+2CO32 +2H2O，故D正确；
答案选B。
12．C
【详解】在水溶液或熔融状态能电离出自由移动的离子的化合物属于电解质，Cu是单质不属于电解质；HCl在熔融状态不能电离出自由移动的离子；KNO3是盐在熔融状态可以电离出钾离子和硝酸根离子，在熔融状态可以导电；葡萄糖(C6H12O6)是非电解质，故答案为C；
13．A
【详解】A．由于Ca(OH)2过量，Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3，故碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水的离子方程式为：Mg2++2+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓，A错误；
B．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳气体的离子方程式为：，B正确；
C．次氯酸钠溶液具有强氧化性，可以氧化二氧化硫，次氯酸钠溶液吸收过量二氧化硫气体的离子方程式为：，C正确；
D．铁离子可以氧化硫离子为S单质，则氯化铁溶液与过量硫化钠溶液反应的离子方程式为：，D正确；
故选A。
14．A
【详解】A．HgS的溶解度比FeS的溶解度小，所以可以用FeS除去废水中的Hg2+，故A正确；
B．醋酸是弱酸，在离子方程式里不能写成离子，故B错误；
C．Na2S溶液不是酸性的，所以在离子方程式里不能出现H+，正确的离子方程式为：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-，故C错误；
D．谷氨酸和足量的NaOH溶液反应，两个羧基都被中和成盐，正确的离子方程式为： +2OH-+2H2O，故D错误；
故选A。
15．A
【详解】A．向饱和食盐水中加浓盐酸，由于同离子效应，析出NaCl固体，离子方程式应为Na++Cl NaCl↓，A正确；
B．该气体应为NO，离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，B错误；
C．氯水少量，不会产生CO2，离子方程式为CO+Cl2+H2O=HCO+Cl +HClO，C错误；
D．Fe(SCN)3为络合物，不能拆成离子，正确离子方程式为2Fe(SCN)3+Fe=3Fe2++6SCN-，D错误；
综上所述答案为A。
16．D
【详解】A．KMnO4中含有K+一种金属阳离子，A错误；
B．NaHSO4中含有Na+一种金属阳离子，B错误；
C．CaCl2中含有Ca2+一种金属阳离子，C错误；
D．KAl(SO4)2中含有K+和Al3+两种金属阳离子，D正确；
故答案选D。
17．(1) Na、Cu、I
(2)、、
(3)
(4)取少量溶液分为两等份，其中一份滴加足量盐酸，无明显变化，再滴加溶液，若出现白色沉淀，说明存在；向另一份溶液中滴加酚酞试液，若变为红色，说明存在
【分析】本题考查物质组成、性质和实验推断的综合知识。化合物X中加入氢氧化钠溶液生成固体B，固体B加入适量稀硫酸生成红色固体和蓝色溶液4，说明固体B中Cu元素的化合价为+1价，在稀硫酸中发生歧化反应，生成铜和硫酸铜，蓝色溶液4加入过量氢氧化钠溶液后生成蓝色沉淀，灼烧后得到的黑色固体D为氧化铜，质量为0.8g，根据原子守恒，铜的物质的量为0.01mol，说明化合物X中含有0.02mol铜，溶液2加入淀粉溶液后得到蓝色溶液3，说明溶液2中含有，则溶质A为，与、反应生成、和，可推知无水晶体为硫酸钠，其物质的量为，则无色溶液(含)中含有钠离子物质的量为，加入氢氧化钠的物质的量为，说明化合物中含有钠元素，物质的量为，溶质为NaI，则说明中含碘元素，根据化合物的质量为分析，碘元素的质量为，物质的量为，X的化学式是。
【详解】（1）根据分析组成X的三种元素为Na、Cu、I；X的化学式为；
（2）由于无水晶体C为硫酸钠，且溶液2加入淀粉溶液得到蓝色溶液3，可知溶液2中存在，又因为加入的足量，故溶液2的溶质为、、；
（3）根据产物可推得化学方程式为；黑色固体D可缓慢溶于浓氨水是由于形成了可溶性的铜氨离子，故离子方程式为。
（4）溶液5中的阴离子为和，故可取少量溶液分为两等份，其中一份滴加足量盐酸，无明显变化，再滴加溶液，若出现白色沉淀，说明存在：向另一份溶液中滴加酚酞试液，若变为红色，说明存在。
18．(1) N、S、H、O [或、、]
(2)
(3)
(4) 先煮沸，然后滴加氯化钙稀溶液
【详解】（1）结合S元素守恒与生成不溶于稀硝酸的白色沉淀2.33g可知，中含硫酸根离子0.01mol，则X中含硫酸根离子0.02mol；结合N元素守恒、得失电子守恒与和，反应生成标况下896mL NO和水可知，中有0.02mol价的N原子，则X中有0.04mol N；根据元素守恒可知X中还存在H和O两种元素，则3.28g化合物X中有0.04mol价的氮、0.02mol价的硫和一定量的H与O，根据电中性原则及X质量可求，H为0.16mol，O为0.12mol，故X的化学式为，因X与NaOH发生的复分解反应且X中有，故X的组成可写为，由于X的性质与铵盐类似，进一步改写为、。
（2）羟胺，是分析化学中一种常见的还原剂，其结构式为，其相对分子质量为33，为A中的一种溶质，与AgBr反应可生成两种单质，是羟胺还原AgBr生成和Ag，其化学方程式为。
（3）X的水溶液中类似于，可与发生双水解反应生成沉淀，离子方程式为。
（4）若有碳酸钙沉淀生成，则加入NaOH后生成了，说明与发生反应，反应离子方程式为；若无沉淀生成，则加入NaOH后没有生成，说明是与发生反应，反应离子方程式为；该实验方案有不妥之处，因为在存在的条件下，溶液中能将转化为，所以也会有沉淀生成，最终与前一种情况现象相同，因此，应在滴加稀溶液之前，将溶液煮沸，除去溶液中的氨。
19．(1) Na、S、O
(2)
(3)
(4)
(5)取少量固体于试管，滴加足量稀盐酸，若观察到有淡黄色沉淀，则说明含有Z
【分析】由已知，气体G的摩尔质量为，该气体为，标况下，0.224L物质的量为，即含有0.01mol；溶液F(含盐酸)加入足量溶液，生成6.99g的沉淀为，物质的量为，则含0.03mol，溶液C中含有和；固体D为S，物质的量为；混合物H含有和，所以溶液C中含有和。
【详解】（1）固体A由Na、S、O组成，其中S元素物质的量为0.08mol、Na元素含量0.08mol、则O元素含量为，原子个数比为，其化学式为，故填Na、S、O；；
（2）由题，S与NaOH溶液在加热下反应的离子方程式为，故填；
（3）对比溶液C和溶液E中溶质可知X为，在潮湿的空气中易转变为，其反应为，故填；
（4）在加热条件下生成和，其反应为，故填；
（5）E转化为H过程中，加热不充分，H中可能含有Z，利用和在酸性条件下反应生成S单质的性质，检验的操作为：取少量固体于试管，滴加足量稀盐酸，若观察到有淡黄色沉淀，则说明含有Z，故填取少量固体于试管，滴加足量稀盐酸，若观察到有淡黄色沉淀，则说明含有Z。
20．(1) Mg、Cl、O、H 或
(2)NaCl、、NaOH
(3)
(4)取适量D溶液，滴加到pH试纸上，试纸先变蓝后褪色
【分析】溶液D中仅有一种溶质，D和新制氢氧化铜悬浊液反应生成氧化产物红棕色沉淀H(NaCuO2)，说明D具有氧化性，F和硝酸银反应生成白色沉淀，则D的还原产物是氯化钠，溶液D中的溶质与的物质的量之比为1：2，根据电子守恒，可知D为NaClO；反应生成AgCl的物质的量是 ，3.37g X中含有0.02mol；3.37g X和氢氧化钠反应生成2.32g白色沉淀E，E为氢氧化物沉淀，E加热生成1.6g白色固体B，B是氧化物，，假设x=1，R的相对原子质量为M，，M=12；假设x=2，R的相对原子质量为M，，M=24；Mg的相对原子质量是24，所以E是Mg(OH)2，物质的量为0.04mol，所以X中Mg2+的物质的量是0.04mol；则3.37g X含0.01molMg(ClO)2、0.03molMg(OH)2，含结晶水的物质的量是；
【详解】（1）根据以上分析，组成X的元素有Mg、Cl、H、O四种元素；3.37g X含0.01molMg(ClO)2、0.03molMg(OH)2，结晶水0.02mol，所以X的化学式为；
（2）溶液D中仅有一种溶质NaClO，NaClO和新制氢氧化铜悬浊液反应生成NaCuO2沉淀、NaCl，所以F中含有的溶质是NaCl、以及氢氧化铜悬浊液中的、NaOH；
（3）NaClO和新制氢氧化铜悬浊液反应生成NaCuO2沉淀、NaCl，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为；
（4）D中溶质是NaClO，NaClO具有强氧化性，溶液呈碱性，取适量D溶液，滴加到pH试纸上，试纸先变蓝后褪色，证明含有。
