四川达州三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-01填空题
一、填空题
1．（2021·四川达州·统考中考真题）用化学用语填空：
(1)2个氯气分子_______。
(2)铝离子_______。
(3)硫酸中硫元素的化合价_______。
(4)小苏打的主要成分_______。
2．（2021·四川达州·统考中考真题）被称为“杂交水稻之父”的中国科学院院士袁隆平先生于2021年5月去世。他为解决世界粮食问题做出了卓越的贡献，他的逝世是中国乃至世界的重大损失。
(1)稻谷被加工成大米。从营养角度考虑，大米能给人类提供的主要营养素为_______(填序号)。
a．蛋白质 b．糖类 c．油脂 d．无机盐
(2)李明在水稻生长过程中发现部分水稻有叶片发黄和倒伏现象，他需要及时施加的一种肥料是_______(填序号)。
a．KCl b．NH4NO3 c．KNO3 d．NH4H2PO4
(3)化肥对粮食的增产有着非常重要的作用，其中氮肥是种植水稻过程中常用的肥料。生产氮肥往往要先制取氨气，如图是在密闭容器中进行反应制得氨气的微观示意图，根据示意图写出该反应的化学方程式_________________。
(4)李明在使用NH4HCO3肥料时，闻到了刺激性的气味，原因是_____________(用微粒的观点解释)。该肥料包装袋的主要成分是聚氯乙烯塑料，该包装袋属于_______材料；该包装袋随意丢弃会带来的环境问题是_______(答案合理即可)。
3．（2021·四川达州·统考中考真题）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是_________。
(2)t3℃时，将20 g物质丙加入50 g水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液的溶质质量分数为_______。(结果保留到0.1%)
(3)在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是___________。
(4)下列说法不正确的是_______(填字母序号)。
a．t1℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙
b．t2℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等
c．将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃，所得溶液的溶质质量分数相等
d．乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙
4．（2021·四川达州·统考中考真题）金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
(1)实验室所用的石棉网中有铁丝，隔着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁的_______性。石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐酸除去，其化学方程式可表示为____________________________。
(2)某化学兴趣小组将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液：
①如果滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是_______；
②如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中的金属阳离子有_______种；
③如果滤液呈浅绿色，则关于该滤渣和滤液的下列说法中正确的是_______。
a．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
b．向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生
c．滤渣中一定含有Ag
d．滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Zn(NO3)2
5．（2022·四川达州·统考中考真题）化学用语是学习和研究化学的基础。请用适当的化学用语填空。
(1)通常状况下，密度最小的气体是_______。
(2)两个氢氧根离子_______。
(3)五氧化二磷中磷元素的化合价_______。
6．（2022·四川达州·统考中考真题）为打造成渝地区双城经济圈北翼振兴战略支点，达州市在打造能源化工、新材料、农产品加工3个千亿级产业带的同时，也要积极打好“蓝天、碧水、净土”保卫战。
(1)为建成全国性综合交通枢纽城市，达州市大力实施“经济发展、交通先行”战略，在基础设施建设中选择应用新材料。达州新建机场一金垭机场使用了大量玻璃钢材料，玻璃钢是一种 (填字母序号)。
A．复合材料 B．无机非金属材料 C．合成材料
(2)自2013年以来，达州以水稻、油菜、玉米、薯类等为重点，建设“川渝粮仓”，粮食总产量连续9年保持在六十亿斤以上，稳居全省第一、
①大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是____(填字母序号)。
A．蛋白质 B．油脂 C．糖类 D．维生素
②抓三农促振兴，坚定建设农业强市。2022年，我市规划大豆种植须达到53.5万亩。正所谓：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。大豆等农作物生长期间常需施加一些肥料。下列属于复合肥料的是____(填字母序号)。
A．CO(NH2)2 B．NH4H2PO4 C．K2SO4
(3)2021年3月金国两会期间提出，2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”。实现“碳达峰”“碳中和”需控制二氧化碳的排放量。请写出一条生活中践行“低碳”生活的具体做法：_______。
(4)“碧水”就得保护好水资源。下列关于水资源保护的做法正确的是 (填字母序号)。
A．为了改善水质，向其中加入大量的净水剂和消毒剂
B．为保护好水资源，禁止使用化肥和农药
C．大量开采利用地下水
D．工业废水处理达标后再排放
7．（2022·四川达州·统考中考真题）化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。
(1)图I是五种微粒的结构示意图。
①上述微粒共表示_______种元素。
②上述五种微粒中，化学性质相似的两种原子是_______(填字母序号)。
(2)元素周期表是学习化学的重要工具。由图Ⅱ知，氯元素的相对原子质量为_______。
8．（2022·四川达州·统考中考真题）钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易发生锈蚀的金属材料之一、人类为金属的锈蚀付出了巨大的代价，所以金属的防腐和废旧金属的回收有着十分重要的意义。
(1)工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的原理：_______(用化学方程式表示)。
(2)钢铁生锈是铁与空气中_______发生化学反应的结果。
(3)处理某废旧金属后的溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质，为回收其中的金属，向该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则滤液中一定含有的金属离子是_______；滤渣中可能含有_______。
9．（2023·四川达州·统考中考真题）化学用语是最简明、信息丰富、化学世界通用的语言。请用化学用语填空。
(1)银离子_____；
(2)二氧化硫_____；
(3)6个氧分子_____；
(4)6个钙原子_____。
10．（2023·四川达州·统考中考真题）化学来源于生活，生活离不开化学。请回答下列问题。
(1)《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例如“硝石：硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面”。硝石即硝酸钾，它不仅是黑火药的成分之一，也是农业生产中的一种化肥。请问：硝酸钾属于化肥中的_____(选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”)。
(2)自来水厂的质检人员对水质检测时用到的玻璃仪器属于_____(选填“金属材料”“无机非金属材料”、“有机合成材料”或“复合材料”)。
(3)人体中含有多种元素，正是这些元素组成的各种物质维持着我们正常的生命活动。人体缺_____(填字母编号，下同)元素会引起甲状腺肿大。
A．铁 B．钙 C．碘 D．锌
(4)化学与生活、健康、环境、能源等息息相关，下列说法错误的是_____。
A．高层建筑物起火，不能跳楼逃生
B．煤、石油、天然气都是可再生能源
C．用太阳能电池代替化学电池更加环保
D．吸食“摇头丸”会对社会、家庭和个人造成危害
11．（2023·四川达州·统考中考真题）元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界最有力的工具之一、图一是元素周期表的部分信息，图二是两种粒子的结构示意图。请回答下列问题。
(1)在前人的研究基础上得到第一张元素周期表的化学家是_____(填字母编号下同)。
A．徐寿 B．卢瑟福 C．侯德榜 D．门捷列夫
(2)图一中镁元素与铝元素之间最本质的区别是_____不同。
A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．相对原子质量
(3)图一中氖原子的相对原子质量为_____。
(4)图二中两种粒子形成的化合物化学式为_____。
12．（2023·四川达州·统考中考真题）从微观的角度了解物质及其变化，有助于认识物质组成和变化的实质。由下面微观示意图可知氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
离子方程式的书写一般按以下步骤：以溶液与稀硫酸的反应为例。
①【写】写出反应的化学方程式↑
②【拆】把易溶于水且易电离的物质(如：强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式，沉淀、气体和水等仍用化学式表示，上述化学方程式可改写成：↑
③【删】去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简；
↑
④【查】检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
(1)请写出溶液与溶液反应的离子方程式_____。
(2)，该离子方程式不仅可表示盐酸与氢氧化钠溶液反应，还可以表示等强碱与强酸反应，所以离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的反应，请写出与相对应的一个化学方程式_____。
13．（2023·四川达州·统考中考真题）1777年，法国化学家拉瓦锡利用天平在密闭容器中进行了多种金属和非金属的煅烧实验，研究了实验中物质的质量关系，得出了质量守恒定律的具体内容。质量守恒定律的发现，使得化学科学由定性研究走向定量研究，某化学兴趣小组在托盘天平的左右两托盘上各放一只烧杯，调节天平平衡，向两只烧杯中分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸。请根据下面不同情况分别作答。
(1)若向两只烧杯中分别加入等质量的镁和锌，充分反应后固体都有剩余，此时，天平指针指向分度盘的_____(选填“左边”、“右边”或“中间”)。
(2)若向左边烧杯中加入10g碳酸钙，固体全部溶解，需要向右边烧杯中加入_____g氧化铜才能使天平平衡。
(3)若向两只烧杯中分别加入等质量的锌粒和铜铝合金，充分反应后酸都有剩余，天平保持平衡。则铜铝合金中铜、铝的质量比为_____。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1． 2Cl2 Al3+ NaHCO3
【详解】（1）化学式前面数字，表示分子个数，故填：2Cl2。
（2）一个铝离子带三个单位正电荷，标注在元素符号有右上角，先写数字再写正负号，故填：Al3+。
（3）硫酸中硫元素+6价，标注在元素符号正上方，故填：。
（4）小苏打的主要成分为NaHCO3，故填：NaHCO3。
2． b c 3H2+N22NH3 分子是不断运动的 合成 白色污染
【详解】（1）大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选：b。
（2）水稻生长过程中发现部分水稻有叶片发黄和倒伏现象，说明缺少氮元素和钾元素，故选：c。
（3）由微观示意图可知，氢气和氮气生成了氨气，故填：3H2+N22NH3。
（4）闻到了刺激性的气味，原因是分子是不断运动的，塑料属于合成材料；塑料袋随意丢弃会带来的环境问题是白色污染，故填：分子是不断运动的；合成；白色污染。
3． 丙甲乙 16.7% 降温 bc
【详解】（1）由图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是丙甲乙，故填：丙甲乙。
（2）t3℃时丙溶解度20g，将20 g物质丙加入50 g水中充分溶解，溶解溶质20g，所得溶液的溶质质量分数为 ，故填：16.7%。
（3）甲温度降低，溶解度减小，在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是，降低温度，故填：降低温度。
（4）a．t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是丙甲乙，故用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙，a正确。
b．溶液质量不确定，无法比较溶质质量，b错误。
c．将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃，甲溶解减小还是饱和溶液，丙溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，甲降温之后溶解度，大于丙降温之前溶解度，故溶质质量分数甲大于丙，c错误。
d．乙溶解度随温度变化不大，乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙，d正确。
故选：bc。
4． 导热 铁和银（或Fe和Ag） 3或三 c
【详解】（1）实验室所用的石棉网中有铁丝，隔着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁具有良好的导热性；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：导热；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）三种金属的活动性Zn＞Fe＞Ag，将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌反应完全后，铁再与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银；
①如果滤液呈无色，说明只有锌与硝酸银发生了反应，则滤渣中一定含有的金属是未反应的铁和生成的银，故填：铁和银（或Fe和Ag）；
②如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，说明硝酸银未反应完全，锌、铁反应完全，滤液中的溶质为硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银，则滤液中的金属阳离子有Zn2+、Fe2+和Ag+，故填：3或三；
③如果滤液呈浅绿色，说明铁与硝酸银发生了反应，但无法确定铁是否有剩余，滤渣中一定含有银，可能含有铁，滤液中一定含有硝酸锌、硝酸亚铁，可能含有硝酸银；
a、由于滤渣中可能含有铁，向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生，选项说法不正确；
b、滤液中可能含有硝酸银，向滤液中加入稀盐酸，不一定有白色沉淀产生，选项说法不正确；
c、由分析可知，滤渣中一定含有Ag，选项说法正确；
d、由分析可知，滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，可能含有AgNO3，选项说法不正确。
故选c。
5．(1)H2
(2)2OH-
(3)
【详解】（1）通常状况下，氢气的密度最小，氢气的化学式是H2；
（2）根据离子的书写规律，微粒所带电荷书写在元素符号右上角，数字（1省略）在前符号在后，故填 2OH ；
（3）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此五氧化二磷中磷元素的化合价表示为：。
6．(1)A
(2) C B
(3)骑自行车上学
(4)D
【详解】（1）玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料。
故选A；
（2）①A、动物的肌肉、皮肤、蛋清等富含蛋白质，不符合题意；
B、花生油、菜籽油、豆油、奶油等属于油脂，不符合题意；
C、植物种子和块茎中富含糖类，故大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是糖类，符合题意；
D、蔬菜、水果富含维生素，不符合题意。
故选C；
②A、尿素含氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、磷酸二氢铵含N、P元素，属于复合肥，符合题意；
C、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选B；
（3）生活中践行“低碳”生活，可以骑自行车上学，乘坐公共交通工具出行等；
（4）A、为了改善水质，向其中加入大量的净水剂和消毒剂，会污染水源，不符合题意；
B、农药、化肥对农业生产非常重要，不能禁止使用化肥和农药，应合理使用，不符合题意；
C、大量开采利用地下水，会造成水资源的浪费，不符合题意；
D、工业废水处理达标后再排放，可以减少污染，保护水资源，符合题意。
故选D。
7．(1) 4
BD/DB
(2)35.45
【详解】（1）元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，质子数不铜，元素种类不同，图中质子数有3种，则共表示三种元素；原子的最外层电子数相同，化学性质相似，图中B、D的最外层电子数均为5，化学性质相似，虽然A、C的最外层电子数也相同，但当只有一个电子层时，电子数为2是稳定结构，故填BD。
（2）元素周期表的最下前面数字表示元素的相对原子质量，则氯元素的相对原子质量为35.45。
8．(1)
(2)水、氧气
(3) Fe2+/亚铁离子 Cu/铜
【详解】（1）工业上用赤铁矿和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为
（2）钢铁容易在潮湿的空气中生锈，是铁与空气中水、氧气共同作用的结果。
（3）金属的活动性：铁大于氢大于铜大于银，铁先和硝酸银反应产生银和硝酸亚铁，铁剩余才和硝酸铜反应产生铜和硝酸亚铁；在滤渣中加入盐酸无气泡产生，则没有铁，铁不过量，铁一定和硝酸银反应，铁可能和硝酸铜反应，则滤液中一定含有亚铁离子，滤渣中一定有银，可能有铜。
9．(1)Ag+
(2)SO2
(3)6O2
(4)6Ca
【详解】（1）元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且银元素的化合价为+1价，则1个银离子带1个单位正电荷，则银离子符号为Ag+。
（2）根据读法，可知二氧化硫的化学式为SO2。
（3）化学式前的数字表示分子个数，则6个氧分子的符号为6O2。
（4）元素符号前的数字表示原子个数，则6个钙原子的符号为6Ca。
10．(1)复合肥
(2)无机非金属材料
(3)C
(4)B
【详解】（1）硝酸钾中含有氮元素和钾元素，所以属于复合肥；
（2）无机非金属材料包括：玻璃、水泥和陶瓷，所以玻璃仪器属于无机非金属材料；
（3）A、缺铁元素易贫血，不符合题意；
B、缺钙元素，小孩儿易得佝偻病，老年人易得骨质疏松，不符合题意；
C、缺碘元素易得甲状腺疾病，符合题意；
D、缺锌元素会食欲不振影响智力发育，严重时得侏儒症；
故选：C；
（4）A、高层建筑物起火，不能跳楼逃生，楼层太高会有生命危险，不符合题意；
B、煤、石油、天然气都是不可再生能源，符合题意；
C、用太阳能电池代替化学电池，不会污染环境，更加环保，太阳能属于绿色能源，不符合题意；
D、吸食“摇头丸”会对社会、家庭和个人造成危害，摇头丸中含有对身体有害物质，不符合题意。
故选：B。
11．(1)D
(2)B
(3)20.18
(4)NaF
【详解】（1）A、徐寿在为细胞生物研究的方法学创新作出了贡献，不符合题意；
B、卢瑟福被称为原子核物理学之父，创建了卢瑟福模型，不符合题意；
C、侯德榜在纯碱制造方面做出了贡献，不符合题意；
D、门捷列夫在前人的研究基础上得到第一张元素周期表，符合题意；
故选：D；
（2）元素的种类由质子数决定，所以镁元素与铝元素之间最本质的区别是质子数不同；
（3）由元素周期表的部分信息可知，氖原子的相对原子质量为20.18；
（4）钠原子核外最外层电子数为1，容易失去1个电子，带一个单位正电荷，化合价为+1价，氟原子核外最外层电子数为7，容易得到1个电子，带一个单位负电荷，化合价为-1价，根据化合价交叉原则可写出两种粒子形成的化合物化学式为：NaF。
12．(1)
(2)（合理即可）
【详解】（1）氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为，氯化钡为可溶性盐，硫酸和盐酸为强酸，则可改为离子，则可改写为：，删去两边相同的离子，离子方程式为：。
（2）硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为，由于硝酸银为可溶性盐，盐酸和硝酸为强酸，则可拆分为，则删去相同的离子后，离子方程式为。
13．(1)中间
(2)5.6
(3)47:18
【详解】（1）向两只烧杯中分别加入等质量的镁和锌，充分反应后固体都有剩余，说明酸反应完了，因为向两只烧杯中分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，生成的氢气中氢元素全部来自盐酸，所以生成氢气的质量相等，天平指针指向分度盘的中间位置；
（2）解：设10g碳酸钙固体全部溶解，生成二氧化碳的质量为x，
，解得x=4.4g，
所以增重的质量为10g-4.4g=5.6g，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，由于没有气体生成，加入氧化铜质量就是增加的质量，即需要向右边烧杯中加入5.6g氧化铜才能使天平平衡；
（3）假设加入65g质量相等的锌粒和铜铝合金，设65g锌产生氢气的质量为x
解得x=2g
设产生2g氢气，消耗铝的质量为y
解得y=18g
65g铜铝合金中铜的质量为65g-18g=47g，则铜铝合金中铜、铝的质量比为47:18。
答案第1页，共2页
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