2023年辽宁省沈阳市第七中学中考三模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列变化中属于化学变化的是
A．葡萄酿酒 B．干冰升华
C．石蜡熔化 D．玻璃破碎
2．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是
A． B． C． D．
3．化学元素与人体健康关系密切。下列元素摄入过量或缺少都会引起甲状腺疾病的
A．钙 B．锌 C．碘 D．铁
4．实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是
A．移走蒸发皿 B．量取8.5mL的液体
C．稀释浓硫酸 D．检查气密性
5．下列物质中属于混合物的是
A．煤炭 B．甲烷 C．蒸馏水 D．高锰酸钾
6．下列物质中属于合成材料的是
A．棉花 B．合金 C．木材 D．塑料
7．下列物质由分子构成的是
A．青铜 B．氯化钠 C．石墨 D．氢气
8．为提高同学们的安全意识，某校举行了消防安全知识竞赛。下列做法正确的是
A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B．电器在使用时着火，立即用水灭火
C．室内起火，打开所有门窗通风 D．高楼住宅发生火灾时，立即乘坐电梯逃生
9．下列实验现象叙述正确的是
A．镁条在空气中燃烧，生成黑色固体 B．木炭在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
C．灼烧一段羊毛线，产生烧焦羽毛气味 D．电解水产生氢气与氧气的体积比为1∶2
10．FeCl3溶液用于制作印刷电路板，反应为。X的化学式是
A．Fe B．FeCl2 C．Fe（OH）2 D．Fe（OH）3
11．小苏打（）是一种常见的厨房用品。下列说法不正确的是
A．物质分类属于盐 B．发酵粉成分之一
C．能溶于水，水溶液能导电 D．与酸反应，生成NaOH
12．下列有关测定物质含量或性质的实验，说法正确的是
A．红磷量不足，则测得空气中氧气的体积分数偏大
B．加入硝酸铵，a管内液面升高，说明硝酸铵溶于水吸热
C．滴入浓硫酸后，气球变大，说明两种物质反应放热
D．紫色石蕊试剂变红，说明二氧化碳显酸性
13．下列除杂方法（括号内为少量杂质），正确的是
序号 混合物 除杂方法
A （CO） 通入氧气，点燃
B Cu（CuO） 将混合物灼烧
C CaO（） 加适量的稀盐酸
D KCl溶液（） 加适量的溶液
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
14．“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。
(1)雨水——一叶春雨过，千畦尽成绿。酸雨使土壤酸化，常用_______改良酸性土壤。
(2)芒种——家家麦饭美，处处菱歌长。小麦给人体提供的营养素主要是_______。
(3)夏至——绿筠尚含粉，圆荷始散芳。在远处就能闻到荷花香味，从微观角度解释原因________。
(4)白露——白露播得早，就怕虫子咬。硫酸铜可用作农业杀虫剂，原理是_______。
(5)秋分——蚕豆不选种，必定减收成，配制80kg溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，需要称取氯化钠______kg。
三、综合应用题
15．钢铁是生产生活中应用广泛的金属。化学小组的同学对铁的部分化学性质和冶炼进行研究。
Ⅰ．铁的化学性质
(1)A实验中，反应的化学方程式为________，属于_______反应（填基本反应类型）。
(2)对比B、C实验说明铁生锈需要的条件是_________。
(3)D实验中，5.8g含杂质3%的铁片与足量硫酸铜溶液反应，生成铜的质量______g（结果精确到0.1）。
Ⅱ．铁的冶炼
下图是实验室模拟炼铁的装置，请回答以下问题。
(4)实验前，先通入一氧化碳的目的是________。
(5)A装置玻璃管中发生反应的化学方程式为________。
(6)用B装置检验气体生成物，化学方程式为_________。
(7)本实验中得到的铁与工业炼铁得到的铁，成分上的区别是_________。
四、填空题
16．下图是蔗糖的溶解度曲线及利用蔗糖制作棒糖的流程。
(1)图1是蔗糖的溶解度曲线。蔗糖的溶解度受温度的变化影响情况是_______。
(2)5℃时蔗糖的溶解度是_______g。
(3)如图2，将120g蔗糖放入50g水中，烧杯内一定能形成饱和溶液的是______（填序号）。
(4)用竹签蘸取B烧杯中的溶液并快速晾干，析出少量晶体。这种结晶方法是_______。
(5)将B烧杯中的溶液降温到5℃，能制作每支9g的棒棒糖_______支。
(6)棒棒糖放嘴里，会慢慢消失，属于化学实验操作中的________。如果把相同的棒棒糖放在室温的水中，消失的速度比含在嘴里慢，说明________。
17．模型能反映和代替客观现象，更简单明了地表示事物的本质，回答有关问题。
Ⅰ．微粒模型和元素周期表
(1)A图是氮分子模型，它表示1个氮分子由______构成。
(2)由B图可知，氮的核电荷数为______。属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。
Ⅱ．化学反应的微观模型
我国科研人员将二氧化碳高效合成可供微生物利用的物质E，合成过程中主要物质转化的微观示意图如下。
(3)E中碳、氢、氧元素的质量比为_______。
(4)C和D的组成元素相同，但性质不同，是因为它们的______不同。
(5)转化过程中，除C、D外，一定还有含______元素的物质参与反应。
(6)该转化既可以合成供微生物利用的物质，还可以缓解________。
18．水体污染会破坏水生生态系统，还会直接危害人体健康，项目学习小组的同学对本地污水处理的相关项目进行探究。
任务一：水体污染的来源调查
(1)下列做法不会造成水体污染的是 。
A．向水源中排放垃圾 B．海上原油泄漏
C．绿色养殖水产生物 D．在水库周边建化工厂
任务二：水体污染的处理
Ⅰ．城市污水净水处理
(2)水源生物预处理：污水处理厂通过格栅进行_______操作，使难溶性固体杂质和液体分离。
(3)饮用水处理：二氧化氯（）是一种常用的自来水消毒剂，其中氯元素的化合价为________。
(4)膜滤法净水处理：该工艺一定程度上减少了水中的镁离子和钙离子，生活中可用______的方法降低水的硬度。
(5)生活污水净化后，外观应无色透明，酸碱度达到排放标准，并含有（除去杂质，杀菌消毒的作用）。请完成下列检测内容：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1 用玻璃棒蘸取少量净化后的水，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与_______对照。 水的
步骤2 取少量净化后的水，向其中滴加______。 产生白色沉淀 水中含
步骤3 另取少量净化后的水，向其中滴加溶液。 _____ 水中含有
步骤3中发生反应的化学方程式是______。
Ⅱ．农村污水净水处理
(6)某藻类物质化学式为：，则污水中导致藻类生长过快的营养元素是_______。
(7)化学需氧量（COD）是评价水溶液体系中有机质污染程度的指数。COD的值越大，水体污染越严重。硅藻土负载纳米NiO在光催化下可处理废水COD。探究NiO负载量对污水中COD降解率的影响，实验结果如下。
实验编号 硅藻土/g NiO/g 污水体积/mL COD降解率
第1组 0.5 0 50 2%
第2组 0.5 0.1 50 11%
第3组 0.5 0.3 50 40%
第4组 0.5 0.5 50 80%
第5组 0.5 1.0 50 70%
①第_______组实验说明硅藻土对污水中COD也起降解作用。
②以上实验获得的硅藻土和NiO的最佳质量比是_________。
③按照以上实验中的最佳数据，将相应质量的硅藻土和NiO放入另一份污水中，污水中COD降解率偏低，原因可能是__________。
Ⅱ．工业废水净水处理
(8)金属炭法是处理工业废水中重金属离子的方法之一。分别取铝炭混合物和铁炭混合物与含的废水反应。其他条件相同时，铝炭混合物对去除率远大于铁炭混合物，用化学方程式表示主要原因__________。净化后达标的水可以用于小区的绿化浇灌、车辆冲洗、道路冲洗等，从而节约用水。
五、科学探究题
19．“制氧机”在生产生活中的应用非常广泛，如保健、急救、大型化工生产等都需要制氧，使用时通过试剂发生反应产生氧气，某兴趣小组对便携式家用制氧机开展探究。
Ⅰ．定性探究反应原理
(1)该制氧机中有一包过碳酸钠粉末和一包二氧化锰，向盛有过碳酸钠的烧杯中加入水，观察到产生气泡非常缓慢，向其中放入二氧化锰，立即有大量气泡产生。检验该气体是氧气的方法是_______。
(2)过氧化氢溶液与二氧化锰在常温下也可以快速制氧，反应的化学方程式_________。
(3)从便于携带的角度分析。上述两组药剂中_______更适合用作制氧机中的制氧剂。
Ⅱ．定量探究实际制氧效率
【资料】理论上生成150mL氧气，分别需要6%的过氧化氢溶液7.6mL，过碳酸钠1.4g。
(4)小组同学取上述两种药品分别加入0.2g二氧化锰进行对比实验，比较过氧化氢溶液和过碳酸钠制取氧气的效率。测得数据如下图（20min后几乎不产生氧气）请分析制氧剂选择过碳酸钠的依据是________。
Ⅲ．探究反应的装置
(5)化学制氧机内缸如下图。为保证制氧的效果稳定，制氧机反应仓的加水量在夏季比冬季的高，原因是___________。
(6)实验室根据上述化学制氧机原理示意图组装制取氧气的装置，除A-D仪器外，还需补充的仪器是__________。
(7)小组同学利用饮料瓶、吸管、输液管等日常用品设计并制作了简易制氧机，如下图。他们想为鱼缸中的鱼供氧，能达到目的的是_______（填“甲”或“乙”）。该装置与化学制氧机相比，优点是______；缺点是_________。
【拓展】
(8)关于制氧机的研究，除获得氧气的反应原理：分析不同制氧剂的优劣、发生、净化、收集装置等问题外，同学们还能继续探究的问题有__________。
参考答案：
1．A
【详解】A、葡萄酿酒过程中有酒精生成，属于化学变化，符合题意；
B、干冰升华过程中只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、石蜡熔化过程中只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、玻璃破碎过程中只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选：A。
2．B
【详解】A、空气中SO2含量过高会导致酸雨，SO2属于空气污染物，故选项不符合题意；
B、空气中CO2含量过高会导致温室效应，CO2不属于空气污染物，故选项符合题意；
C、NO2有毒，且能导致酸雨的形成，NO2属于空气污染物，故选项不符合题意；
D、空气中PM2.5含量过高空气的质量会降低，PM2.5属于空气污染物，故选项不符合题意。
故选B。
3．C
【详解】A、缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病，老年人缺钙会导致骨质疏松，不符题意；
B、缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，不符题意；
C、碘元素摄入过量或缺少都会引起甲状腺肿大，符合题意；
D、缺铁会引起贫血，不符题意；
故选：C。
4．C
【详解】A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故选项错误；
B、量取8.5mL的液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用100mL的量筒，故选项错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢的加入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，故选项正确；
D、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故选项错误。
故选：C。
5．A
【分析】由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物。纯净物是由一种物质组成的。
【详解】A、煤炭中主要含有碳元素，还有硫元素、氢元素等，含有多种物质，是混合物；符合题意；
B、甲烷是由一种物质组成的，是纯净物；不符合题意；
C、蒸馏水是由一种物质组成的，是纯净物；不符合题意；
D、高锰酸钾是高锰酸钾一种物质组成的，是纯净物，不符合题意；
故选：A。
6．D
【详解】A、棉花属于天然有机高分子材料，故A错误；
B、合金属于金属材料，故B错误；
C、木材属于天然有机材料，故C错误；
D、塑料属于合成材料，故D正确。
故选：D。
7．D
【详解】A、青铜为合金，属于金属材料，不是由分子构成的，故选项A错误；
B、氯化钠是由氯离子与钠离子构成的，故选项B错误；
C、石墨是由碳原子构成的，故选项C错误；
D、氢气是由氢分子构成的，故选项D正确；
故选：D。
8．A
【详解】A、油锅着火时，盖上锅盖，能隔绝空气，该选项做法正确；
B、电器着火时，水具有导电性，则不能用水灭火，该选项做法不正确；
C、室内起火时，不能打开所有门窗通风，否则会加速空气流通，使火势变大，该选项做法不正确；
D、高楼住宅发生火灾时，不能坐电梯逃生，该选项做法不正确。
故选A。
9．C
【详解】A、镁条在空气中燃烧，生成白色固体，故选项A错误；
B、木炭在空气中燃烧，持续红热，故选项B错误；
C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧一段羊毛线，会产生烧焦羽毛气味，故选项C正确；
D、由电解水实验结论”正氧一、负氢二“可知，电解水产生氢气与氧气的体积比为2∶1，故选项D错误；
故选：C。
10．B
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类数目不发生变化，反应前原子种类数目为Fe：2，Cl：6，Cu：1，反应后不包括X原子的种类数目为Cu：1，Cl：2，因此X中原子的种类数目为Fe：2，Cl：4，因此X为FeCl2。
故选B。
11．D
【详解】A、小苏打（ NaHCO3 ）由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，故选项A说法正确；
B、小苏打（ NaHCO3 ）是发酵粉的成分之一，故选项B说法正确；
C、小苏打（ NaHCO3 ）能溶于水，在水中能电离出钠离子和碳酸氢根离子，其水溶液能导电，故选项C说法正确；
D、小苏打（ NaHCO3 ）与酸反应生成钠盐、水和二氧化碳，不能生成NaOH，故选项D说法错误；
故选：D。
12．B
【详解】A、红磷的量不足，不能完全消耗装置中的氧气，测得空气中氧气的体积分数偏小，错误。
B、硝酸铵溶于水温度降低，容器内的压强降低，所以在大气压的作用下，a管内液面升高，b管液面降低，正确。
C、滴入浓硫酸后，浓硫酸溶于水放出热量，同时硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，也会放出热量，瓶内压强增大，气球变大，无法证明是否反应放热，错误。
D、紫色石蕊试液中通入二氧化碳，二氧化碳和水反应产生碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，不能说明二氧化碳显酸性，错误。
故选：B。
13．D
【详解】A、一氧化碳是少量的，和二氧化碳是均匀混合在一起的，不能被点燃，且通入氧气会引入新杂质，故选项A错误；
B、Cu经过灼烧，会和氧气反应生成氧化铜，会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项B错误；
C、氧化钙和碳酸钙都会和稀盐酸反应，除去杂质的同时，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项C错误；
D、硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾，符合除杂原则，故选项D正确；
故选：D。
14．(1)熟石灰
(2)糖类
(3)分子在不断运动
(4)蛋白质失去生理活性
(5)12.8
【详解】（1）酸雨使土壤酸化，熟石灰呈碱性，能中和酸性物质，常用熟石灰改良酸性土壤；
（2）小麦富含淀粉，淀粉属于糖类；
（3）由于在分子在不断运动，花香分子运动到空气中，所以我们在远处就能闻到荷花香味；
（4）硫酸铜可用作农业杀虫剂，是因为硫酸铜能使蛋白质失去生理活性；
（5）配制80kg溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，需要称取氯化钠80kg×16%=12.8kg。
15．(1) 化合
(2)与水接触
(3)5.8g含杂质3%的铁片中铁的质量为
生成铜的质量为
答：生成铜的质量为6.4g。
(4)排净装置内的空气，以免加热时发生爆炸
(5)
(6)
(7)含碳量不同
【详解】（1）A实验中，铁和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：；该反应符合”多变一“的特征，属于化合反应；
（2）实验B中，铁与氧气和水同时接触，会生锈，实验C中铁只与氧气接触，不生锈，对比B、C实验说明铁生锈需要的条件是与水接触；
（3）解析见答案；
（4）实验前，先通入一氧化碳，是为了排净装置内的空气，以免加热时发生爆炸；
（5）装置玻璃管中，一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（6）澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：；
（7）本实验中得到的铁与工业炼铁得到的铁，成分上的区别是含碳量不同。
16．(1)随温度升高而增大
(2)186
(3)AC
(4)蒸发结晶
(5)3
(6) 溶解 温度升高，物质的溶解速率加快
【详解】（1）由图1可知，随温度的升高，蔗糖的溶解度增大，故填写：随温度升高而增大。
（2）由图1可知，横坐标为5℃时，纵坐标为186g，即5℃时蔗糖的溶解度是186g，故填写：186。
（3）由图1可知，37℃时蔗糖的溶解度是228g，即100g水最多能溶解228g蔗糖达到饱和，因此，50g水最多能溶解114g蔗糖达到饱和，所以，37℃时，将120g蔗糖放入50g水中，不能完全溶解，A为过饱和溶液，由图1可知，5℃时蔗糖的溶解度是186g，即100g水最多能溶解186g蔗糖达到饱和，因此，50g水最多能溶解93g蔗糖达到饱和，因此，60℃时B中溶解进去的蔗糖会析出，C为有晶体析出的过饱和溶液，所以，烧杯内一定能形成饱和溶液的是AC，故填写：AC。
（4）用竹签蘸取B烧杯中的溶液并快速晾干，属于蒸发结晶，故填写：蒸发结晶。
（5）B烧杯中溶有120g蔗糖，降温至5℃时，50g水的烧杯中只能溶解93g蔗糖，析出蔗糖的质量为：120g-93g=27g，而每支棒棒糖9g，能制作支棒棒糖，故填写：3。
（6）①根据溶解的定义：一种或一种以上物质均匀的分散到另一种物质中形成的混合物可知，棒棒糖放嘴里，会慢慢消失，是因为蔗糖溶解在了水里，故填写：溶解；
②嘴里的温度要比室温高，所以，如果把相同的棒棒糖放在室温的水中，消失的速度比含在嘴里慢，说明温度升高，物质的溶解速率加快，故填写：温度升高，物质的溶解速率加快。
17．(1)2个氮原子
(2) 7 非金属
(3)6∶1∶8
(4)分子构成
(5)氢
(6)温室效应
【详解】（1）A图是氮分子模型，它表示1个氮分子由2个氮原子构成；
（2）由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则氮原子的原子序数为7，在原子中，原子的原子序数=核电荷数，则氮的核电荷数为7，氮元素属于非金属元素；
（3）由物质转化的微观示意图可知，E的化学式为CH3COOH，其中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6∶1∶8；
（4）C和D的组成元素相同，但性质不同，是因为它们的分子构成不同；
（5）由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，转化过程中，除C、D外，一定还有含氢元素的物质参与反应；
（6）该转化既可以合成供微生物利用的物质，还可以吸收二氧化碳，有利于缓解温室效应。
18．(1)C
(2)过滤
(3)＋4
(4)煮沸
(5) 标准比色卡 溶液 产生白色沉淀
(6)N、P
(7) 1 1∶1 另一份污水中有机质种类不同（或体积不同；有机质含量不同，合理即可）
(8)
【详解】（1）A、向水源中排放垃圾，会造成水体污染，不符合题意；
B、海上原油泄漏，会造成水体污染，不符合题意；
C、绿色养殖水产生物，会改善水域生态环境，不会造成水体污染，符合题意；
D、在水库周边建化工厂，产生的废水随意排放，会造成水体污染，不符合题意；
故选：C；
（2）水源生物预处理：污水处理厂通过格栅进行过滤操作，使难溶性固体杂质和液体分离；
（3）二氧化氯中氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，在化合物中，各元素正负化合价代数和为零，则x+（-2）×2=0，解得x=+4，所以二氧化氯中氯元素的化合价为+4价；
（4）膜滤法净水处理：该工艺一定程度上减少了水中的镁离子和钙离子，生活中可用煮沸的方法降低水的硬度；
（5）步骤1：用玻璃棒蘸取少量净化后的水，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照；
步骤2：取少量净化后的水，向其中滴加Na2CO3 溶液，钙离子可以和碳酸根离子结合生成碳酸钙白色沉淀，实验过程中产生白色沉淀，说明水中含 Ca2+；
步骤3：另取少量净化后的水，向其中滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明水中含有 Cl ，因为银离子可以和氯离子结合生成氯化银白色沉淀；
步骤3中硝酸银和氯化钙反应生成氯化银和硝酸钙，反应的化学方程式为：2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca(NO3)2；
（6）某藻类物质化学式为： C106H263O110N16P ，则污水中导致藻类生长过快的营养元素是N、P；
（7）①第1组实验中NiO为0g，COD降解率为2%，说明硅藻土对污水中COD也起降解作用；
②第4组中，硅藻土和NiO的质量均为0.5g，COD降解率最高，为80%，说明硅藻土和NiO的最佳质量比是1∶1；
③按照以上实验中的最佳数据，将相应质量的硅藻土和NiO放入另一份污水中，污水中COD降解率偏低，原因可能是：另一份污水中有机质种类不同（或体积不同；有机质含量不同，合理即可）；
（8）铝和氯化锌反应生成氯化铝和锌，反应的化学方程式为：2Al+3ZnCl2=2AlCl3+3Zn。
19．(1)将带火星的木条伸入装置内，带火星木条复燃，说明产生的气体是氧气
(2)
(3)过碳酸钠和二氧化锰
(4)20min内，生成氧气的量比过氧化氢多
(5)夏季温度高，反应速率快，多加水，可减缓生成氧气的速率
(6)水槽
(7) 甲 制作材料易得，造价低 不方便携带
(8)实际应用时两种试剂用量配比（或装置的不断优化；如何获得更平稳的气流等）
【详解】（1）检验该气体是氧气的方法是：将带火星的木条伸入装置内，带火星木条复燃，说明产生的气体是氧气；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）从便于携带的角度分析，过碳酸钠是固体，而过氧化氢是液体，所以上述两组药剂中过碳酸钠和二氧化锰更适合用作制氧机中的制氧剂；
（4）测得数据如下图（20min后几乎不产生氧气），制氧剂选择过碳酸钠的依据是：20min内，生成氧气的量比过氧化氢多；
（5）为保证制氧的效果稳定，制氧机反应仓的加水量在夏季比冬季的高，是因为夏季温度高，反应速率快，多加水，可减缓生成氧气的速率；
（6）实验室根据上述化学制氧机原理示意图组装制取氧气的装置，除A-D仪器外，还需补充的仪器是水槽；
（7）他们想为鱼缸中的鱼供氧，能达到目的的是甲，因为甲装置产生的氧气能通过导管进入水中，氧气不易溶于水，所以乙装置产生的氧气无法进入水中；该装置与化学制氧机相比，优点是：制作材料易得，造价低，缺点是：不方便携带；
（8）关于制氧机的研究，除获得氧气的反应原理：分析不同制氧剂的优劣、发生、净化、收集装置等问题外，同学们还能继续探究的问题有：实际应用时两种试剂用量配比（或装置的不断优化；如何获得更平稳的气流等）。
试卷第1页，共3页
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