2024届高三化学一轮复习培优--水的电离训练
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似。下列说法错误的是
A．X是稀盐酸 B．Y是水 C．Z是石灰水 D．Z中的mol/L
2．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：CO、Na＋、AlO、NO
B．由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO
C．强碱性的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO
D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、I－
3．下列说法正确的是
A．将水加热，Kw增大，水的电离程度增大，溶液仍呈中性，pH=7
B．25℃时，c(H+)==1.0×10-7 mol·L-1的溶液一定呈中性
C．向水中加入少量盐酸溶液，溶液的c(H+)增大，Kw增大
D．25℃时，向0.1 mol·L-1醋酸溶液中加水稀释，电离平衡正向移动，电离平衡常数增大
4．如图表示水中c(H＋)和c(OH-)的关系，下列判断正确的是
A．M区域内任意点均有c(H＋)>c(OH-)
B．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH-)=1.0×10-14
C．XZ线上任意点均呈中性
D．图中T1>T2
5．常温下，将1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释到0.1mol·L-1，下列有关说法正确的是
A．1 mol·L-1与0.1 mol·L-1 的CH3COOH 溶液中c(H+)的比值小于10
B．加水稀释醋酸的过程中，水的电离程度逐渐增大，水的离子积Kw逐渐增大
C．加水稀释，促使醋酸的电离平衡正向移动，故加水稀释后溶液中H+的浓度增大
D．加水稀释醋酸，的比值变小
6．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是
A．pH=11的NaOH溶液中：、K+、、
B．含有溶液中：I-、、、H+
C．在由水电离出的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、、、
D．无色溶液中：Cu2+、K+、[Fe(SCN)6]3-、Cl-
7．25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，则下列说法正确的是( )
A．该溶液的pH一定是9 B．该溶液的pH可能为5
C．该溶液的pH可能是7 D．不会有这样的溶液
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．由水电离的的溶液中：、、、
B．无色溶液中：、、、
C．含有的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
9．下列条件下，对应离子一定能大量共存的是
A．中性溶液中：Mg2+、Fe3+、CO、SO42-
B．使甲基橙变红的溶液中：NH、Al3+、Cl-、Mg2+
C．25℃时，水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1：K+、Ba2+、NO、S2-
D．=1×1012的溶液中：Fe2+、NO、HCO、Na+
10．羟胺()稀溶液中的电离方程式为，设的电离平衡常数为K。下列说法正确的是
A．常温下，加入少量NaOH固体，平衡向左移动，K减小
B．常温下，加入少量，平衡向右移动，的电离度增大
C．常温下，加少量水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
D．常温下，通入少量HCl气体，平衡向右移动，增大
11．25 ℃，某pH＝2的HCl溶液中，由水电离的c(H+)为( )
A．1.0×10-12mol·L-1 B．1.0×10-7mol·L-1 C．1.0×10-10mol·L-1 D．1.0×10-2mol·L-1
12．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，1LpH=12的NaOH溶液中由水电离出的OH-数目为10-12NA
B．5.6gFe分别与足量的Cl2和S反应，转移电子数目均为0.3NA
C．标准状况下，11.2L氯仿(CHCl3)中含有分子数目为0.5NA
D．常温常压下，12g14C所含的质子数为6NA
13．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（ ）
A．pH＝7的溶液呈中性
B．中性溶液中一定有：c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1
C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性
D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性
14．常温下下列各组离子一定能大量共存的是
A．由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液：K+、Ca2+、HCO、NO
B．滴加少量紫色石蕊试剂显红色的溶液：Fe2+、ClO-、SO、Na+
C．=0.5mol·L-1的溶液：Na+、NH、NO、SO
D．通入少量SO2气体的溶液：K+、NH、AlO、Cl-
15．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．c(H+)/c(OH-)= 1012的水溶液中：、Al3+、、Cl-
B．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl-、
C．0.1 mol·L-1的硫酸溶液中：Fe2+、、、Na+
D．c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、、 SCN-
二、实验题
16．亚硝酸钠(NaNO2)是一种无色、无味晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂。
已知：HNO2是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成NO和NO2；能被常见强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I-氧化成I2。
为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液；②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol L-1KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。
(1)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有____。
(2)在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液，____时到达滴定终点。
(3)滴定过程中发生反应的离子方程式是____；测得该样品中NaNO2的质量分数为_____。
(4)若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果____。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
17．甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 mol·L-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象；
乙：① 用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；
② 再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为1/25 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化
(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH_________1(填“>”、“<”或“=”) ；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：__________
A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
B．加入HA溶液后， 试管上方的气球鼓起慢
C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
(2)乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入_________试剂(选填“A”“B”“C”“D”,下同)；②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入_____试剂。
A． NaA固体(可完全溶于水) B．1 mol·L-1 NaOH溶液
C． 1 mol·L-1 H2SO4 D．2 mol·L-1 HA
(3)pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有_______
A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
E．稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小
18．CH3COOH是常见的弱酸，现有常温下0.1molL-1的CH3COOH溶液。
（1）若温度不变，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________（填字母序号，下同）；若该溶液升高温度，下列表达式的数据增大的是________。
A c(H+)
B c(H+)c(OH-)
C
D
（2）某化学兴趣小组装好了如图所示的实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁a、b胶头滴管的胶头，观察实验现象
①装置A、B中用红墨水而不用水的目的是________________。
②实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升得比装置B中的要快。则胶头滴管a中盛的是__________。 两装置反应结束时（无固体剩余）。静置后两装置中的长导管或面均有所下降，最终液面高度__________（填“相等”。“A中的高”或“B中的高”）.
（3）实验表明，液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也是显著强于纯水。又知液态纯酸都能像水那样进行自身电离而建立平衡。且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答:
①25°C时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)_____1×10-14（填“＞”“＜”或“＝”）.
②在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是__________。
（4）在某温度下的水溶液中，c(H+)=10xmolL-1，c(OH-)＝10ymolL-1，x与y的关系如图所示：
①该温度下，水的离子积为____________。
②该温度下，0.01 molL-1 NaOH溶液中水电离出c(OH-)为____________。
参考答案：
1．D
【详解】A．稀盐酸显酸性，pH<7，X是稀盐酸，A正确；
B．水显中性，pH=7，Y是水，B正确；
C．石灰水显碱性，pH>7，Z是石灰水，C正确；
D．石灰水pH=10，则氢离子浓度为10-10mol/L，氢氧根离子浓度为10-4mol/L，D错误；
答案选D。
2．A
【详解】A．强碱性溶液中：CO、Na＋、AlO、NO之间不能发生反应生成沉淀、气体、弱电解质以及其它反应类型，故可以大量共存，故A正确；
B．由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱溶液，酸溶液中HCO与H+反应生成二氧化碳和水，碱溶液中HCO与OH-反应生成碳酸根离子和水，故一定不能大量共存，故B错误；
C．强碱性的溶液中，Al3＋与OH-反应可能生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸根离子不能大量共存，故C错误；
D．酸性溶液中，NO与Fe2＋、I－发生氧化还原反应不能大量共存，故D错误；
答案选A。
3．B
【详解】A．水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，溶液中c(H+)增大，pH减小，水电离出的c(H+)=c(OH-)，Kw=c(H+) c(OH-)增大，故A错误；
B．Kw=c(H+) c(OH-)，c(H+)=，说明溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故B正确；
C．向水中加入少量盐酸溶液，溶液的c(H+)增大，抑制了水的电离，但温度不变，Kw不变，故C错误；
D．25℃时，向0.1 mol·L-1醋酸溶液中加水稀释，促进醋酸电离，但温度不变，电离平衡常数不变，故D错误；
故选B。
4．C
【分析】直线XZ上的所有点为不同温度下的水溶液，即c(H＋)=c(OH-)。
【详解】A．M区域内任意点均有c(OH-)＞c(H＋)，溶液呈碱性，A判断错误；
B．X点c(H＋)·c(OH-)=1.0×10-14，Z点c(H＋)·c(OH-)=1.0×10-13，则两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH-)＞1.0×10-14，B判断错误；
C．XZ线上任意点均c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，C判断正确；
D．温度越高，水的电离程度越大，离子积越大，则图中T1＜T2，D判断错误；
答案为C。
5．A
【详解】A．弱酸的浓度越小，其电离程度越大，则电离程度：1 mol·L-1醋酸＜0.1 mol·L-1醋酸，1 mol·L-1醋酸溶液中c(H+)与0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液中c(H+)的比值小于10，A项正确；
B．酸抑制水的电离，酸中c(H+)越大，其抑制水电离程度越大，因加水稀释醋酸的过程中c(H+)逐渐减小，则水的电离程度逐渐增大，水的离子积只与温度有关，温度不变，水的离子积不变，B项错误；
C．加水稀释醋酸促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，则稀释后溶液c(H+)减小，C项错误；
D．加水稀释醋酸促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液c(CH3COO-)减小，温度不变，电离平衡常数不变，故，则的比值增大，D项错误；
答案选A。
6．A
【详解】A．pH=11的NaOH溶液显碱性，存在大量OH-，碱性环境下，几种离子均不会发生反应，离子能共存，A符合题意；
B．酸性环境下，能氧化I-，，B不符题意；
C．由水电离出的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，酸性环境下不能大量存在，碱性环境下、都不能大量存在，C不符题意；
D．[Fe(SCN)6]3-在溶液中呈血红色，且铜离子呈蓝色，D不符题意；
综上，本题选A。
7．B
【详解】25℃时，纯水中水电离产生的c(H+) c(OH-)=1×10-14，该溶液中由水电离产生的c(H+) c(OH-)=1×10-18＜1×10-14，说明该溶液中的溶质抑制水电离，则溶液可能是酸或碱溶液：
①若为酸液，因为由水电离的氢离子等于由水电离的氢氧根离子，故由水电离的氢氧根离子浓度==1×10 9mol L 1，故溶液中的氢离子浓度==1×10 5，故溶液pH=5；
②若为碱液，溶液中的氢离子全部由水电离，故溶液中的氢离子浓度==1×10 9mol L 1，故溶液pH=9；
故选B。
8．D
【详解】A．常温下，由水电离的氢离子浓度为10 12mol/L的溶液可能是碱溶液，也可能是酸溶液，铵根离子在碱溶液中与氢氧根离子反应，不能大量共存，故A错误；
B．重铬酸根离子在溶液中呈橙色，则无色溶液中一定不含有重铬酸根离子，故B错误；
C．酸性条件下的硝酸根离子具有强氧化性，能将碘离子为单质碘，不能大量共存，故C错误；
D．pH=14的溶液为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故D正确；
故选D。
9．B
【详解】A.溶液中碳酸根离子与镁离子和铁离子反应，一定不能大量共存，故A错误；
B.使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中NH、Al3+、Cl-、Mg2+离子之间不发生任何反应，一定能大量共存，故B正确；
C.25℃时，水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液，可能是酸溶液，也可能是碱溶液，酸溶液中，硝酸根具有强氧化性，能与硫离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D.=1×1012的溶液为碱性溶液，碱性溶液中氢氧根离子与亚铁离子和碳酸氢根反应，一定不能大量共存，故D错误；
故选B。
10．D
【详解】A．平衡常数K只受温度影响，所以向该溶液中加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，平衡向左移动，但K不变，选项A错误；
B．常温下，加入少量，平衡向右移动，但的电离度减小，选项B错误；
C．加水稀释，促进的电离，c(OH-)减小，Kw不变，则溶液中c(H+)增大，选项C错误；
D．常温下，通入少量HCl气体，氢离子与氢氧根离子反应使c(OH-)减小，平衡向右移动，增大，选项D正确；
答案 选D。
11．A
【详解】pH=2的HCl溶液中，c(H+)=10-2mol/L，根据KW=c(H+)c(OH-)=10-14可知，c(OH-)=10-12mol/L，酸溶液中的c(OH-)就等于水电离产生的c(H+)，即c(H+)（水）=1.0×10-12mol·L-1，故答案选A。
12．A
【详解】A．常温下，1LpH=12的NaOH溶液中，c(H+)=10-12mol/L，由水电离出的c(OH-)= c(H+)=10-12mol/L，所以由水电离出的OH-数目为10-12mol/L×1L×NAmol-1=10-12NA，A正确；
B．Fe与足量的Cl2反应时生成FeCl3，与S反应时生成FeS，Fe元素的价态变化不同，转移电子数目不相同，B不正确；
C．标准状况下，氯仿(CHCl3)呈液态，无法求出11.2L氯仿的物质的量，也就不能求出含有分子的数目，C不正确；
D．常温常压下，12g14C所含的质子数为＜6NA，D不正确；
故选A。
13．C
【详解】A、在100°C时，纯水的pH＝6，呈中性，该温度下pH＝7时溶液呈碱性，温度未知，不能根据pH大小判断溶液酸碱性，故A错误；
B、常温下中性溶液中c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1，温度未知，中性溶液中不一定有c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1，故B错误；
C、c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性，与溶液温度高低无关，故C正确；
D、在100°C时，纯水的pH＝6，呈中性，故D错误；
答案为C。
【点睛】温度未知，不能根据pH大小判断溶液酸碱性，也不能根据氢离子或氢氧根浓度来判断溶液酸碱性，只能根据c(H＋)、c(OH－)相对大小来判断。
14．C
【详解】A．由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液也可能是碱溶液，酸性溶液中HCO不能大量存在，强碱性溶液中HCO也不能大量存在，A不符合题意；
B．滴加少量紫色石蕊试剂显红色的溶液显酸性，酸性溶液中次氯酸根会将亚铁离子氧化，B不符合题意；
C．=0.5mol·L-1的溶液显酸性，四种离子相互之间不反应，也不与氢离子反应，可以大量共存，C符合题意；
D．通入少量SO2气体的溶液中含有H2SO3，亚硫酸会和AlO反应生成氢氧化铝沉淀，D不符合题意；
综上所述答案为C。
15．A
【详解】A．该溶液呈酸性，、Al3+、、Cl-、H+之间不反应，在酸性溶液中能够大量共存，故A正确；
B．HCO、Al3+之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，故B错误；
C．在酸性溶液中具有强氧化性，能够氧化Fe2+、，不能大量共存，故C错误；
D．Fe3+与ClO-发生氧化还原反应，与SCN-发生络合反应，不能大量共存，故D错误；
答案选A。
16．(1)烧杯、100mL容量瓶
(2) 酸式 锥形瓶中无色溶液变成浅紫(粉红)色，且半分钟内不褪色
(3) 5NO+2MnO+6H+=5NO+2Mn2++3H2O
(4)偏小
【解析】（1）
实验①是配制一定物质的量浓度的溶液，所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有烧杯、100mL容量瓶；
（2）
在进行滴定操作时，因酸性KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡皮管，所以应盛装在酸式滴定管内；当滴入最后一滴溶液，锥形瓶中无色溶液变成浅紫(粉红)色，且半分钟内不褪色，到达滴定终点；
（3）
滴定过程中发生反应的离子方程式是5NO+2MnO+6H+===5NO+2Mn2++3H2O；NaNO2与KMnO4发生反应的关系式为
，该样品中NaNO2的质量分数为×100%＝%；
（4）
若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则KMnO4的用量偏小，测定结果偏小。
17． ＞ B ② A D AE
【分析】(1)弱电解质的水溶液中，弱电解质只有部分电离，反应速率与氢离子浓度成正比；
(2)只有改变条件时，才能证明改变条件弱电解质平衡发生移动；
①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，则应该加入含有A-的物质；
②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，则应加入浓的HA溶液；
(3)稀释相同的倍数，A的变化大，则A的酸性比B的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，对于一元强酸来说c(酸)=c(H+)，但对于一元弱酸，c(酸)＞c(H+)。
【详解】(1)弱电解质的水溶液中，弱电解质只有部分电离，则0.1mol L-1的HA溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以溶液的PH＞1，反应速率与氢离子浓度成正比，等浓度的HA和盐酸溶液中，HA中氢离子浓度小，所以开始时反应速率慢，则试管上方的气球鼓起慢，故答案为B；
(2)只有改变条件时，才能证明改变条件弱电解质平衡发生移动，所以②能证明改变条件弱电解质平衡发生移动；
①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，则应该加入含有A-的物质，故选A；
②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，则应加入浓的HA溶液，故选D；
(3)A．两种电解质的强弱未知，无法确定两种酸浓度的大小，故A错误；
B．溶液的PH越大，氢离子浓度越小，其酸性越弱，故B正确；
C．若a=4，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，故C正确；
D．pH=1的酸，加水稀释到1000倍，若pH=4，为强酸，若a＜4，则A、B 都是弱酸，故D正确；
E．溶液的酸性越强，水的电离程度越弱，所以稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度大，故E错误；
故答案为AE。
18． A ABCD 便于观察长导管中液面高度的变化； 盐酸 相同 > HSO4 1.0×10-15 1.0×10-13mol/L
【分析】（1）CH3COOH溶液加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，氢离子浓度、醋酸根离子浓度减小；由于温度不变，则电离平衡常数、水的离子积不变；升高温度后醋酸的电离程度增大，则溶液中氢离子浓度增大、水的离子积增大、电离平衡常数增大；
（2）①装置A、B中用红墨水而不用水，便于观察长导管中液面高度的变化；
②实验刚开始时，盐酸溶液中的c(H+)大，与等质量的锌粒反应时单位时间内放出的热量多，产生的H2多，所以装置中压强大，长导管中液面上升快；两装置反应刚结束时（无固体剩余），发现装置A中的长导管液面比装置B中的高，静置一会后，温度下降压强减小，两装置中的长导管液面均有所下降，但二者产生的氢气的量相等，所以最终液面高度相同；
（3）①由于纯硫酸的导电性显著强于纯水，所以25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)>1×10 14；
②由于纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，则在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中2H2SO4 H3SO4++HSO4 为主要的电离方式；
（4）①该温度下，溶液中水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)，即Kw=10x×10y=10x+y；
②0.01mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，H＋全部由水电离得到，根据水的离子积常数计算氢离子浓度，再依据c水(OH-)=c水(H+)计算溶液中水电离出c(OH-)。
【详解】（1）CH3COOH溶液加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，氢离子浓度、醋酸根离子浓度减小；由于温度不变，则电离平衡常数、水的离子积不变；
A. 0.1 mol L 1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，氢离子浓度减小，故A正确；
B. Kw=c(H+) c(OH )只受温度的影响，温度不变，则其值是一个常数，故B错误；
C. 由于，醋酸根离子浓度减小，温度不变，电离平衡常数不变，则增大，故C错误；
D. 为醋酸的电离平衡常数，由于温度不变，则电离平衡常数不变，故D错误；
若该溶液升高温度，醋酸、水的电离程度均增大，则溶液中氢离子、醋酸根离子浓度都增大，醋酸分子的浓度减小，水的离子积增大、电离平衡常数增大；
A. 升高温度，促进醋酸的电离，溶液中氢离子浓度增大，故A正确；
B. Kw=c(H+) c(OH )为水的离子积，升高温度后水的电离程度增大，则水的离子积增大，故B正确；
C. 升高温度，醋酸的电离程度增大，氢离子浓度增大，醋酸分子的浓度减小，则的比值增大，故C正确；
D. 为醋酸的电离平衡常数，升高温度，电离平衡常数增大，故D正确；
故答案为：A；ABCD；
（2）①装置A、B中用红墨水而不用水的原因是便于观察长导管中液面高度的变化；
故答案为：便于观察长导管中液面高度的变化；
②实验刚开始时，盐酸溶液中的c(H+)大，与等质量的锌粒反应时单位时间内放出的热量多，产生的H2多，所以装置中压强大，长导管中液面上升快，所以若发现装置A中的长导管液面上升的比装置B的要高，则胶头滴管a中盛的是盐酸；两装置反应刚结束时（无固体剩余），发现装置A中的长导管液面比装置B中的高，静置一会后，温度下降压强减小，两装置中的长导管液面均有所下降，但二者产生的氢气的量相等，所以最终液面高度相同；
故答案为：盐酸；相同；
（3）①根据实验表明，液态时，纯硫酸的导电性显著强于纯水，已知液态纯酸都能像水那样进行自身电离(H2O+H2O H3O++OH )而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数，这些信息告诉我们纯硫酸存在着电离平衡，且电离程度强于纯水，仿照纯水的电离方式，可以推知纯硫酸的电离方程式为：2H2SO4 H3SO4++HSO4 ，由于纯硫酸的导电性显著强于纯水，所以25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)>1×10 14；
故答案为：>；
②由于纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，则在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中2H2SO4 H3SO4++HSO4 为主要的电离方式，而纯硝酸电离受到纯硫酸电离出的H+的抑制，因此在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是HSO4 ；
故答案为：HSO4 ；
（4）①该温度下，溶液中水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)，即Kw=10x×10y=10x+y，由图象可知，x+y=-15，故Kw=1.0×10-15；
故答案为：1.0×10-15；
②该温度下，水的离子积常数为10-15，0.01mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，H＋全部由水电离得到，根据水的离子积常数得溶液中c水(H+)=c水(OH-)=；
故答案为：1.0×10-13mol/L。
