第八章《化学与可持续发展》测试题
一、单选题（共12题）
1．打扫卫生.观察物品，思考其组成。下列说法不正确的是
A．肥皂的主要成分为聚合物 B．地面瓷砖的主要成分为硅酸盐
C．食品保鲜膜为高分子材料制品 D．铝合金玻璃窗含有铝.硅元素
2．下列烷烃含量越高，汽油品质越好的是( )
A．CH3(CH2)6CH3
B．CH3CH(CH3)CH2CH2CH3
C．(CH3)2CHCH2C(CH3)3
D．CH3(CH2)14CH3
3．下列有关维生素和微量元素叙述不正确的是
A．维生素C大量存在于猪肉中 B．维生素C大量存在于绿色植物中
C．人体缺碘容易引起甲状腺肿大 D．人体缺铁易患缺铁性贫血
4．下列有关日常生活中的化学知识，说法错误的是
A．用完的干电池应回收处理，不可以随意丢弃在垃圾中
B．增加摩托排气管的长度可以降低尾气中CO和NO的含量
C．目前国内销售的加碘食盐中，碘是以KIO3的形式存在
D．应尽量减少含磷洗涤剂的生产，以免导致水中的藻类疯长
5．下列仪器中灼烧操作不需要用到的仪器是
A．泥三角 B．容量瓶 C．镊子 D．坩埚
6．下列反应的方程式不正确的是
A．石灰石与醋酸反应：CaCO3 +2CH3COOH=2CH3COO- +Ca2+ +CO2↑+H2O
B．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
D．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO+6H+
7．下列说法正确的是
A．海水淡化可用蒸馏法 B．石油分馏、煤的干馏都属于化学变化
C．含较多或的尾气可直接排放 D．甲烷与氯气反应的原子利用率为100%
8．化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．使用含有CaCl2的融雪剂会加速对桥梁的腐蚀
B．二氧化氯(ClO2)具有还原性,故可用作自来水的杀菌消毒
C．碳酸氢钠(NaHCO3)是一种抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
D．C919 大型客机使用的碳纤维材料属于有机高分子材料
9．下列叙述正确的是
A．很多常用塑料在自然环境下不易分解，会造成“白色污染”
B．糖类均有甜味
C．纤维素可直接被人体吸收和利用
D．蛋白质仅含有碳、氢、氧三种元素
10．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程图如下所示：
下列说法错误的是
A．若在实验室进行操作①，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
B．加入足量的石灰浆发生的反应为非氧化还原反应
C．操作②是蒸发浓缩、冷却结晶
D．在整个制备过程中，未发生置换反应
11．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法正确的是（ ）
A．煤炭的气化、液化和干馏等过程，均是物理变化
B．机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一
C．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰
D．神舟十号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅
12．下列过程属于物理变化的是
A．煤的干馏 B．石油裂化
C．石油分馏 D．丙烯(CH2=CH-CH3)加聚反应
二、非选择题（共10题）
13．农药残留问题经常会成为公众关心的话题。请查阅有关资料，回答下列问题。
(1)为了减少农药残留，选择和施用农药时应该注意什么问题？___________
(2)日常生活中可以采取哪些措施来防止农药残留对人体的危害？___________
14．太原市家用燃料的更新经历了以下几个过程：
请回答下列问题。
（1）为了使煤充分燃烧，可采取的措施是____。
（2）煤的气化可产生管道煤气，其主要反应是碳与水蒸气在高温下生成两种常见的可燃性气体，这两种气体是_______________。
（3）液化石油气的主要成分是丙烷（C3H8），丙烷完全燃烧的化学反应方程式是______________。
（4）天然气作燃料比煤更清洁的原因是____（答一条即可）。
15．用教材中的实验装置进行铝热反应实验时，存在纸漏斗易燃烧、火星四射等问题，某校化学兴趣小组同学为了解决这些问题将实验装置做了如图改进(如图A所示)。取磁性氧化铁在图A装置中进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物。
(1)实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，原因是_______。
(2)该铝热反应的化学方程式为_______。
(3)取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B所示装置，滴入足量溶液充分反应，测量生成气体的体积以求得样品中残留铝的质量分数。
试回答下列问题：
①量气管在读数时必须进行的步骤是_______。
②取样品进行上述实验，共收集到(标准状况下)气体，则“铁块”中铝的质量分数为_______。
③图B装置中分液漏斗上端和试管用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用。如果装置没有橡胶管，则测得的“铁块”中铝的质量分数将会_______(填“偏大”或“偏小”)。
16．某化学兴趣小组在实验室进行从海带中提取碘的实验，实验流程如图所示。
(1)操作①的名称是_______，操作②的主要仪器是_______；氧化步骤中发生反应的离子方程式是_______。
(2)取样检验时，部分同学没有观察到溶液变蓝。他们假设原因可能是通入的氯气过量，氧化了①碘、②淀粉、③碘和淀粉。他们在没有变蓝的溶液中，滴加_______(填“四氯化碳”“碘水”或“淀粉溶液”)后，若溶液出现_______现象，即可证明假设①正确，同时排除假设②③。能同时排除假设②③的原因是_______。
(3)查阅资料；可氧化I2，反应的化学方程式为。请用双线桥法标出电子转移的方向和数目________。
(4)在盛有溶液的试管中，滴入几滴KI溶液，反应一段时间后加入苯(密度比水小)，振荡后静置，出现_______(填实验现象)，证明有存在。
17．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的过程如下：
请填写下列空白：
（1）灼烧海藻时，除需要三脚架.玻璃棒外，还需要用到的实验仪器是________________。（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯 B．瓷坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E.酒精灯 F.坩埚钳
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________、②________
（3）提取碘的过程②中，通常在________________（仪器名称）中进行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，静置后分层，下层为________________色。
（4）氧化过程请用离子方程式表示__________________________。
18．煤中含有硫可以采用石灰石脱硫法进行处理，写出有关反应的方程式。
______________________________
已知某种煤的含硫量为1%，在进行脱硫处理时100t的煤中需要加入多少吨的石灰石？____反应可得硫酸钙多少吨？____
19．现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验(计算pH时假定溶液体积没有变化)：
①向其中一份固体中加入100 mL2.0 mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH=14。
②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且pH=0。
(1)写出该铝热反应的化学方程式_____________________________
(2)这包铝热剂中铝粉的质量为_________ , 氧化铁粉末的质量______________
20．将一包铝热剂（铝粉和氧化铁的混合物），进行如下实验，①向一份铝热剂中加入800ml 2mol/L的氢氧化钠溶液，使其充分反应后，收集到的气体体积为20.16L（S．T．P．）②另一份等质量的铝热剂在高温下充分反应后，向反应后固体中加入2L 2.5mol/L的盐酸溶液，使固体完全溶解，反应后溶液PH=0（假设过程中溶液体积不变），取少量反应后溶液，滴加硫氰化钾，没有出现血红色．完成下列计算：
（1）计算该铝热剂中铝与氧化铁物质的量之比？_______________
（2）实验②产生的气体的体积是多少？（S．T．P．）______________
21．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如下图，根据图示转化关系回答：
(1)写出下列物质的化学式：A_______，B______，乙____。
(2)写出下列变化的化学方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式_______；
②甲与NaOH溶液反应的化学方程式______；
(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为______，转移电子的物质的量为______。
(4)A物质在高温作用下能与氧化铁发生反应，请写出反应的化学方程式____。
22．某化合物A由两种短周期元素组成，可以发生如下的转化。
已知：煤矿中的爆炸事故多与气体B有关。请回答：
(1)A的化学式是___________，气体 B在标准状况下的密度是___________。(保留两位小数)
(2)写出反应②的离子方程式___________；
(3)A可用于金属的冶炼，请写出A与的化学反应方程式___________。
参考答案：
1．A
A．肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，不是聚合物，故A错误；
B．地面瓷砖属于硅酸盐产品，主要成分为硅酸盐，故B正确；
C．食品保鲜膜是聚乙烯，聚乙烯为高分子材料制品，故C正确；
D．铝合金属于合金材料，材料中含有铝、硅等元素，具有质量轻、硬度大、耐腐蚀等优良性能，故D正确。
故选A。
2．C
汽油所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性越好；所含直链烃分子越多，抗爆震性越差。
A． CH3(CH2)6CH3中没有支链；
B．CH3CH(CH3)CH2CH2CH3含有一个支链；
C．(CH3)2CHCH2C(CH3)3含有三个支链；
D．CH3(CH2)14CH3中没有支链；
答案故选C。
3．A
A．维生素C主要存在于蔬菜水果中，选项A错误；
B．维生素C主要存在于新鲜蔬菜、水果中，选项B正确；
C．碘是合成甲状腺激素的重要物质，体内长期缺碘就会影响甲状腺激素的合成和甲状腺的发育，就会得地方性甲状腺肿，选项C正确；
D．铁是人体必需的微量元素，它是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输。缺少铁元素，易患缺铁性贫血，选项D正确；
答案选A。
4．B
A．干电池中含有重金属元素，随意丢弃会引起土壤、水源污染，故A正确；
B．延长反应时间，不能使平衡发生移动，增加摩托排气管的长度不能降低尾气中CO和NO的含量，故B错误；
C．目前国内销售的加碘食盐中，碘是以KIO3的形式存在，故C正确；
D．磷是植物生长的营养元素，水体中磷元素含量升高，水体富营养化，可使藻类疯长，所以应尽量减少含磷洗涤剂的生产，以免导致水中的藻类疯长，故D正确；
选B。
5．B
灼烧所以需要的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒，综上所述，故选B。
6．D
A．石灰石难溶，醋酸难电离，二者反应的离子方程式为：CaCO3 +2CH3COOH＝2CH3COO- +Ca2+ +CO2↑+H2O，A正确；
B．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀：2Al3+ +3SO+ 3Ba2++6OH-＝2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓，B正确；
C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨，发生铝热反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，C正确；
D．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝，生成碘单质：Cl2+2I-＝2Cl-+I2，D错误；
答案选D。
7．A
A．蒸馏海水可以得到蒸馏水，故海水淡化可用蒸馏法，离子交换法，电渗析法等，A正确；
B．石油分馏是物理变化，煤的干馏属于化学变化，B错误；
C．NO2、SO2均为有毒有害气体，含较多或的尾气不可直接排放，需用碱液吸收后再排放，C错误；
D．甲烷与氯气反应为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故原子利用率不可能达到100%，D错误；
故答案为：A。
8．A
A. 氯化钙是电解质，能与桥梁中的钢铁构成原电池，发生电化学腐蚀，加快钢铁的腐蚀速率，故A正确；B. 二氧化氯中的氯元素化合价为+4，具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故B错误；C. 醋酸会和碳酸氢钠反应，消耗碳酸氢钠，降低药效，故C错误；D. 碳纤维材料是无机高分子材料，故D错误；答案选A。
9．A
A．很多常用塑料在自然环境下不易分解，会造成“白色污染”，污染环境，故A正确；
B．并不是所有糖类均有甜味，如纤维素是没有甜味的多糖，故B错误；
C．人体内不含有纤维素水解的酶，则纤维素不能直接被人体吸收和利用，故C错误；
D．蛋白质是含有碳、氢、氧、氮等多种元素的天然高分子化合物，故D错误；
故选A。
10．A
A．操作①是过滤，所需玻璃仪器除了漏斗和烧杯，还有玻璃棒，A错误；
B．加入足量的石灰浆目的是与溶液中的Mg2+发生复分解反应产生Mg(OH)2沉淀，反应过程中元素化合价不变，因此属于非氧化还原反应，B正确；
C．从MgCl2溶液中得到含结晶水的MgCl2·6H2O晶体，操作方法是蒸发浓缩、冷却结晶，C正确；
D．在整个制备过程中，发生的反应类型有复分解反应、氧化还原反应、分解反应，未发生置换反应，D正确；
故合理选项是A。
11．B
A．煤炭的气化、液化和干馏等过程，均是化学变化，A错误；
B．实行机动车限行可减少汽车尾气的排放，可减少雾霾，B正确；
C．包装袋中常放入生石灰作干燥剂，故C错误；
D．太阳能电池板所用转换材料是硅单质，D错误；
答案选B。
12．C
A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程。在这个过程中有新物质产生，因此发生的变化属于化学变化，A不符合题意；
B．石油裂化是在一定条件下使石油由大分子烃变为短链小分子烃，以获得更多的液体轻质油。在这个过程中有新物质产生，因此发生的变化属于化学变化，B不符合题意；
C．石油分馏是分离互溶的、沸点不同的液体混合物。在这个过程中没有新物质产生，因此发生的变化属于物理变化，C符合题意；
D．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下断裂双键中较活泼的碳碳键，然后这些不饱和的C原子彼此结合，形成长链大分子，就得到聚丙烯。由于聚丙烯是不同于丙烯的物质，因此发生的变化属于化学变化，D不符合题意；
故合理选项是C。
13．(1)应选择高效、低毒、低残留农药
(2)①对蔬菜要注意选购和贮藏保鲜，②蔬菜食用前一定要做到“一洗，二浸，三炒熟”，以保证安全
【解析】(1)
选择农药应选择高效、低毒、低残留的，既能杀死害虫，对人体危害又小，故答案为：应选择高效、低毒、低残留农药；
(2)
蔬菜要选择新鲜的，并注意保鲜，食用前要在最大范围内去除毒残留，菜要洗干净，大白菜洗外部即可；二要浸，让可溶性的药物残留尽可能溶于水；三要把菜炒熟，最大范围的去除毒残留，故答案为：①对蔬菜要注意选购和贮藏保鲜，②蔬菜食用前一定要做到“一洗，二浸，三炒熟”，以保证安全。
14． 将煤粉碎 CO、H2 C3H8+5O23CO2+4H2O 减少了粉尘污染
（1）为了使煤充分燃烧，需要加快化学反应速率，可采取的措施是将煤粉碎。
（2）碳与水蒸气在高温下生成两种常见的可燃性气体，根据原子守恒，这两种气体是CO和氢气。
（3）丙烷完全燃烧生成CO2和水，化学反应方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O。
（4）天然气作燃料比煤更清洁的原因是减少了粉尘污染。
15． 蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热 冷却至常温和调节量气管使左右液面相平 偏大
(1)浓硫酸能使蔗糖脱水并放出大量的热，可作引火剂；
(2)还原生成和，化学方程式为；
(3)①因为气体的体积受温度和压强影响，所以量气管在读数时必须进行的步骤是：冷却至常温和调节量气管使左右液面相平；
②根据与溶液反应的化学方程式：可知，，则“铁块”中铝的质量分数为；
③如果装置没有橡胶管，随着分液漏斗中液体流下，试管中压强增大，会导致排入量气管中的液体增多，造成气体读数偏大，即“铁块”中铝的质量分数偏大。
16． 过滤 分液漏斗 碘水 变蓝 加入碘水后溶液变蓝，说明没有变蓝的溶液中没有，有淀粉，即氯气氧化了而没有氧化淀粉 分层现象，且上层为紫红色
由流程可知，海带灰用水浸泡后，过滤得到含碘离子的溶液，向溶液中通入适量氯气，将碘离子氧化为含单质碘的溶液，向含单质碘的溶液加入有机溶剂萃取分液得到含碘单质的有机溶液；取少量碘离子的溶液加入淀粉溶液，溶液不变色，通入氯气将碘离子氧化为单质碘，碘遇淀粉变蓝色。
（1）由分析可知，操作①为固液分离，分离方法是过滤，操作②液液分离，分离方法是萃取分液，用到的主要仪器是分液漏斗；氧化步骤中发生的反应为氯气将溶液中的碘离子氧化为单质碘，反应的离子方程式是，故答案为：过滤；分液漏斗；；
（2）若在没有变蓝的溶液中，滴加碘水后，溶液出现变蓝的现象，说明没有变蓝的溶液中没有单质碘，同时说明氯气氧化了碘而没有氧化淀粉，证明假设①正确，同时排除假设②③，故答案为：碘水；变蓝；加入碘水后溶液变蓝，说明没有变蓝的溶液中没有，有淀粉，即氯气氧化了而没有氧化淀粉；
（3）由信息可知，反应中氯元素的化合价降低不还原，碘元素的化合价升高被氧化，反应中作用电子数目为10，用双线桥法表示的电子转移方向和数目为，故答案为： ；
（4）反应一段时间后，向试管中加入1mL苯，振荡后静置，出现分层现象，且上层为紫红色，说明有碘存在，故答案为：分层现象，且上层为紫红色。
17． BDEF 过滤 萃取 分液漏斗 紫红 2I- +Cl2=2Cl- +I2
海藻在坩埚内灼烧得到海藻灰，用蒸馏水浸泡得到悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，通入氯气氧化碘离子为碘单质，加入萃取剂分液得到含碘单质的有机溶液，蒸馏得到碘单质，
（1）灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚，而坩埚的取放用坩埚钳，坩埚加热需要用泥三脚 支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯；
故答案为BDEF；
（2）①分离固体和液体用过滤，②将碘单质从水溶液中提取出来，应利用碘单质在有机溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大的特点来实现，即用有机溶剂将碘单质从水溶液中萃取出来，
故答案为过滤；萃取；
（3）萃取所用的主要仪器是分液漏斗；四氯化碳的密度大于水，故萃取后下层是碘的四氯化碳溶液，呈紫红色。
答案为：分液漏斗；紫红；
（4）流程中使用氯气将溶液中的碘离子氧化为碘单质，离子方程式为：2I- +Cl2=2Cl- +I2。
答案为：2I- +Cl2=2Cl- +I2。
18． 、 3.125 4.25
本题主要考查煤脱硫的过程及相关计算。
（1）石灰石在高温下会分解为CaO，煤燃烧会产生SO2，CaO是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，二者可以结合为CaSO3，在空气的作用下，CaSO3会再被氧化为CaSO4，此过程的化学方程式为：、；
（2）由题知，煤中含1t S，则可转化为SO2的物质的量为，根据CaO-SO2-CaCO3-CaSO4，可知需要CaCO3的质量为=3.125t，生成CaSO4的质量为=4.25t。
19．(1)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
(2) 5.4g 9.6g
（1）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；故答案为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；
（2）①中反应后氢氧根离子的物质的量为：1mol/L×0.1L=0.1mol，反应中消耗的氢氧化钠的物质的量为：2mol/L×0.1L－0.1mol=0.1mol，氢氧化钠与铝反应生成偏铝酸钠，则偏铝酸钠的物质的量为0.1mol，根据铝原子守恒可知原混合物中金属铝的物质的量0.2mol，质量是0.2mol×27g/mol＝5.4g；
②中反应后pH=0，则反应后氢离子的物质的量是0.14mol，由①可知，在第二个反应中Al3+的物质的量是0.1mol，氯离子的物质的量是0.56mol，所以根据氯离子守恒可知亚铁离子的物质的量为：(0.56-0.14-0.1×3)mol÷2=0.06mol；由Fe元素守恒可知，每份铝热剂中氧化铁的物质的量是0.03mol，则整包铝热剂中氧化铁的物质的量是0.06mol，质量是0.06mol×160g/mol=9.6g。故答案为：5.4g；9.6g；
【点睛】明确反应原理、发生的反应是解答的关键，注意守恒法的灵活应用。常见的守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。
20． 2：1 13.44L
（1）、铝和氢氧化钠溶液反应生成n(H2)＝＝0.9mol，根据氢气和氢氧化钠之间的关系式知，生成0.9mol氢气需要n(NaOH)＝0.6mol＜2.0mol/L×0.8L＝1.6mol，说明铝完全反应，根据氢气和铝的关系式计算铝的物质的量；根据电荷守恒计算n(Fe 2+)，求氧化铁的物质的量；
（2）、根据电荷守恒计算n(Fe 2+)，根据氧化铁和铝之间的关系式计算发生铝热反应后固体中的单质，再结合单质的物质的量计算生成氢气体积。
（1）、铝和氢氧化钠溶液反应生成n(H2)＝＝0.9mol，根据氢气和氢氧化钠之间的关系式知，生成0.9mol氢气需要n（NaOH）＝0.6mol＜2.0mol/L×0.8L＝1.6mol，说明铝完全反应，设铝的质量为x，
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
54g 3mol
x 0.9mol
54g：3mol＝x：0.9mol
x＝＝16.2g
n(Al)＝＝0.6mol，
所以铝热剂中铝的物质的量为0.6mol；
根据电荷守恒得n(H+)+2n(Fe2+)+3n(Al3+)＝n(Cl﹣)，
1mol×2L+2×n(Fe2+)+3×0.6mol＝2.5mol/L×2L
n(Fe2+)＝＝0.6mol，
根据铁原子守恒得n(Fe2O3)＝n(Fe2+)＝0.3mol，所以氧化铁物质的量为0.3mol
所以两者的物质的量之比为0.6mol：0.3mol＝2：1，故答案为：2：1；
（2）、2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，根据铝热反应方程式知，0.3mol氧化铁完全反应需要n（Al）＝0.6mol，所以两者恰好完全反应，根据铁原子守恒得n(Fe)＝n(Fe2+)＝0.6mol，根据转移电子守恒得生成氢气体积＝0.6mol×22.4L/mol＝13.44L，故答案为：13.44L。
【点睛】本题考查了根据方程式进行计算，（1）中要进行过量计算，然后根据氢气的体积计算铝的质量，注意铝热剂中铝的质量为①中铝质量的2倍，为易错点；（2）中要根据电荷守恒、原子守恒、转移电子守恒进行解答，注意守恒思想的正确运用。
21． Al O2 NaAlO2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 0.1mol 0.3mol 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
在常见金属单质中，能与NaOH溶液反应的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2；甲是Al的化合物且只有两种元素，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，所以甲是Al2O3，则丙是H2O，由于H2与O2反应产生H2O，则B是O2，根据反应NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓，可知丁是Al(OH)3，验证符合转化关系，据此分析解答。
由分析可知A是Al；B是O2；C是H2；甲是Al2O3；乙是NaAlO2；丙是H2O，丁是Al(OH)3。
(1)由分析可知A是Al，B是O2，乙是NaAlO2，答案：Al；O2；NaAlO2；
(2)①A是Al，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；答案：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
②甲是Al2O3，Al2O3是两性氧化物，可以与强碱NaOH在溶液中反应产生NaAlO2和H2O反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，答案：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
(3)Al与NaOH溶液反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据方程式可知：每反应消耗2molAl，同时生成3molH2，反应过程中转移6mol电子，现在反应产生氢气的物质的量为n(H2)==0.15mol，则反应消耗Al的物质的量为n(Al)=0.15mol×=0.1mol，转移电子的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，答案：0.1mol；0.3mol；
(4)Al与Fe2O3在高温下发生铝热反应产生Fe和Al2O3，同时放出大量热量，该反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，答案：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。
【点睛】常见金属中能与NaOH溶液反应的只有铝，确定A为铝是本题推断的突破口，然后根据物质的转化逐一分析、判断。
22．(1)
(2)
(3)
煤矿中的爆炸事故多与气体B有关，B为，A中含有C元素，溶液C中，通入过量的，产生沉淀D，沉淀D灼烧，得到固体E，所以A中含有元素Al，所以A的化学式为：，溶液C为，向溶液中通入过量的，产生沉淀D为，沉淀灼烧，得到固体E为。
（1）根据以上分析，A的化学式是，B为，标况下的密度为：；
（2）反应②为向溶液中通入过量的，产生沉淀D为，离子方程式为；
（3）A为，与的化学反应方程式：
