第2章《官能团与有机化学反应 烃的衍生物》单元测试卷
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．核能、太阳能、水能、风能、电能等都是一级能源
B．测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照
C．检验牙膏中是否含有甘油，可选用新制的氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则产生绛蓝色沉淀
D．将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHCO3溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物
2．我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是
A．淀粉是多糖，其化学式为，在一定条件下由葡萄糖分子聚合而成
B．葡萄糖用作燃料电池在酸性介质中负极反应式为：
C．中含有个电子
D．中杂化的原子数为
3．下列实验现象的描述，与氧化还原反应有关的是
A．向品红溶液通入后溶液褪色 B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇变蓝
C．向溶液中滴入酚酞溶液变红 D．向苯酚溶液中滴入氯化铁溶液显紫色
4．分子式为C9H18O2的有机物A有下列变化关系：
其中B、C的相对分子质量相等，D能与新制的Cu(OH)2反应，则A的可能结构有
A．8种 B．5种 C．4种 D．2种
5．下列表示正确的是
A．乙醛的结构简式： B．丁烯的键线式：
C．的结构示意图： D．过氧化钠的电子式：
6．关于化合物C12O9 (结构如图)的推测，下列说法不合理的是
A．属于氧化物
B．不能与氢气反应
C．与水反应生成多元酸
D．与NaOH溶液反应可生成
7．下列说法正确的是
A．糖类、蛋白质、纤维素均会水解
B．少量的氯气与铁点燃生成氯化亚铁
C．SO2 除了可漂白纸浆，还可用于杀菌、消毒
D．利用微生物降解水域中的有毒有害物质，没有涉及化学变化
8．下列方程式不正确的是
A．与反应：
B．粗铜精炼的阴极反应：
C．与过量NaOH溶液反应：
D．与NaOH溶液反应：
9．下列实验操作或实验设计正确的是
A B C D
验证铁钉的析氢腐蚀 验证1-溴丙烷发生消去反应 熔化固体 收集气体
A．A B．B C．C D．D
10．关于乙醇的下列说法不正确的是
A．检验乙醇中的少量水，可以加入硫酸铜的白色粉末
B．乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙醇属于可再生能源，植物的秸秆(含纤维素)可以作为生产乙醇的原料
D．1 mol乙醇和足量的钠单质反应，可以生成11.2 L氢气
11．某甲酸溶液中可能存在着乙醛，下列实验操作能正确说明的是
A．加入新制的，加热，有砖红色沉淀生成，说明一定存在乙醛
B．能发生银镜反应，说明含乙醛
C．试液与足量NaOH溶液混合，其蒸馏产物可发生银镜反应，则有乙醛
D．先将试液充分进行酯化反应，取反应后的溶液进行银镜反应，有银单质产生，则含乙醛
12．绿原酸是中成药制造中重要的中间体，其结构简式如图所示，下列有关绿原酸的说法不正确的是
A．分子式为
B．该分子中有4个手性碳原子
C．绿原酸可消耗、
D．存在酯类异构体N，可水解为两分子芳香族化合物
13．己二酸是重要化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：
下列说法正确的是
A．环己烷分子中所有碳原子共平面
B．环己醇可被酸性KMnO4溶液氧化
C．苯与溴水混合振荡静置后，下层呈橙红色
D．1mol己二酸与足量饱和NaHCO3溶液反应，可生成44.8LCO2气体
14．酶是一种
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素
15．食醋可以清除水壶中的少量水垢(主要成分是CaCO3)，这是利用了醋酸的
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
二、填空题
16．柴杉醇是一种新型抗癌药，其分子式C47H51NO14，它是由如下的A酸和B醇生成的一种酯。
B．R—OH(R是一个含C、H、O的基团)
(1)A可在无机酸的催化下水解，其反应方程式是：____________________________。
⑵ A水解所得的氨基酸不是天然蛋白质的水解产物，因为__________________________。
(3)写出R-OH的分子式_____________________________。
17．现有下列7种物质
①；② ；③ ；④；⑤ ；⑥；⑦
(1)用于制造炸药TNT的是___________(填序号)，写出用其制备TNT的化学方程式___________。
(2)具有两性的是___________(填序号)。
(3)有机物①的沸点比②___________(填“高”或“低”)。
(4)有机物④形成的高聚物结构简式为___________。
(5)写出用新制氢氧化铜检验有机物⑥中含有醛基的化学方程式___________。
(6)写出有机物②与足量的有机物⑦充分反应的化学反应方程式___________。
三、实验题
18．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O，CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br。
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2 二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
乙醇 1，2 二溴乙烷 乙醚
状态 无色液体 无色液体 无色液体
密度/g·cm－3 0.79 2.2 0.71
沸点/℃ 78.5 132 34.6
熔点/℃ －130 9 －116
回答下列问题：
(1)在装置c中应加入________(填序号)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
①水 ②浓硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液
(2)判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是______________________。
(3)将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的________(填“上”或“下”)层。
(4)若产物中有少量未反应的Br2，最好用________(填序号)洗涤除去。
①水 ②氢氧化钠溶液 ③碘化钠溶液 ④乙醇
(5)反应过程中需用冷水冷却试管d，其主要目的是__________________；但不用冰水进行过度冷却，原因是___________________________________________________。
(6)以1，2 二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯。为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：
1，2 二溴乙烷通过( ① )反应制得( ② )，②通过( ③ )反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。
①________________(填反应类型)
②________________(填该物质的电子式)
③________________(填反应类型)
19．苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备苯甲酸乙酯的流程如图1所示：
部分物质的相关性质如表所示：
物质 苯甲酸 乙醇 苯甲酸乙酯
常温性状 白色片状或针状晶体 无色液体 无色液体
沸点/℃ 249 78 213
相对分子质量 122 46 150
溶解性 微溶于水，溶于乙醇、乙醚等 与水以任意比互溶 难溶于冷水，微溶于热水，溶于乙醇和乙醚等
回答下列问题：
(1)步骤①中反应的装置如图2所示(加热和夹持装置已略)。将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂放入仪器B中，在仪器C中加入12.2g苯甲酸晶体、30mL无水乙醇(约0.5mol)和3mL浓硫酸，加入几粒沸石，加热至液体微沸，回流反应1.5~2h。仪器A的作用是_______。
(2)设置仪器B的作用为_______。
(3)反应结束后，对仪器C中的混合液进行分离提纯，操作Ⅰ是_______；操作Ⅱ所用的玻璃仪器除了烧杯外，还有_______。
(4)反应结束后，步骤③中向混合液2中倒入冷水的目的除溶解浓硫酸外，还有_______；加入的试剂X为_______(填化学式)。
(5)最终得到苯甲酸乙酯12.0g，则产率为_______%(结果保留三位有效数字)
四、计算题
20．某一氯代烷1.85g，与足量的氢氧化钠溶液混合后加热，充分反应后，用足量硝酸酸化，向酸化后的溶液中加入20mL 1mol L﹣1AgNO3溶液时，不再产生沉淀．
（1）通过计算确定该一氯代烷的分子式_____________________
（2）写出这种一氯代烷的各种同分异构体的结构简式：___________
21．填空
(1)下列物质中，互为同位素的有_______，互为同素异形体的有_______，互为同系物的有_______，互为同分异构体的有_______，属于同种物质有_______。
①O2和O3②35Cl和37Cl③和④+和⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3⑥乙醇和甲醚(CH3OCH3)
(2)立方烷结构为，它的结构高度对称，其二氯代物有_______种。
(3)化合物甲只含C、H两种元素，化合物乙只含C、H、F三种元素，甲、乙都是饱和化合物，且分子中都含有26个电子，据此推断：
①甲的分子式是_______；若甲分子中有两个H原子被F原子代替，所得产物可能有_______种结构。
②乙是性能优异的环保产品，可替代某些会破坏臭氧层的氟里昂产品，用作制冷剂。已知乙分子中C、H、F原子个数比为1∶2∶2，则下列对于乙的描述正确的是_______
A．其分子空间构型为正四面体 B．碳为sp3杂化
C．具有两种同分异构体 D．没有同分异构体
参考答案：
1．D
【详解】A．核能、太阳能、风能、水能是一次能源，电能是二次能源，A错误；
B．新制氯水中含HClO具有漂白性，应选pH计测定氯水的pH，B错误；
C．甘油与氢氧化铜反应后溶液为绛蓝色，不会生成沉淀，C错误；
D．含-COOH的有机物可与碳酸氢钠反应，则将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHCO3溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物，D正确；
故选 D。
2．B
【详解】A．淀粉是多糖，其化学式为，A错误；
B．葡萄糖用作燃料电池在酸性介质中失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，负极反应式为：，B正确；
C．1分子CO含有14个电子，中含有个电子，C错误；
D．1分子乙醇中有2个杂化的碳原子、有1个杂化的氧原子，（为0.5mol）中杂化的原子数为1.5，D错误；
故选B。
3．B
【详解】A．SO2使品红溶液褪色属于化合漂白，反应中无元素化合价升降，不是氧化还原反应，A错误；
B．试纸变蓝是因为和KI反应生成I2，反应的化学方程式为，该反应属于置换反应，所有的置换反应均是氧化还原反应，B正确；
C．属于强碱弱酸盐，水解显碱性，因而酚酞溶液变红，与氧化还原反应无关，C错误；
D．向苯酚溶液中滴入氯化铁溶液发生显色反应，生成配合物，该反应不是氧化还原反应，D错误；
故选B。
4．A
【详解】A的分子式为C9H18O2，不饱和度为1；A在稀硫酸、加热条件下反应生成B和C，则A属于饱和一元醇和饱和一元酸形成的饱和一元酯；B发生氧化反应生成D，D能与新制Cu(OH)2反应生成E，则B属于饱和一元醇且含—CH2OH结构，C属于饱和一元酸；B、C的相对分子质量相等，结合碳原子守恒，则A的结构可表示为C3H7COOCH2C4H9，C3H7—有两种结构（CH3CH2CH2—、 ），C4H9—有四种结构（CH3CH2CH2CH2—、 、 、 ），则A的可能结构有2×4=8种；答案选A。
5．D
【详解】A．乙醛含醛基，其结构简式为：CH3CHO，A错误；
B．2-丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3，键线式为：，B错误；
C．硫的原子序数为16，硫原子最外层有6个电子，得2个电子形成硫离子，硫离子的结构示意图为：，C错误；
D．过氧化钠为离子化合物，含离子键和氧氧非极性共价键，其电子式为：，D正确；
答案选D。
6．B
【详解】A．化合物C12O9中只有C、O两种元素组成，因此属于氧化物，A正确；
B．物质分子中含有的酯基具有独特的稳定性，不能与氢气发生加成反应；但在该物质分子中含有苯环，因此能够与氢气发生加成反应，B错误；
C．在物质分子中含有多个酯基，在一定条件下能够与水反应生成多元酸，C正确；
D．该物质分子发生水解反应可产生6个羧基，可以与NaOH发生反应产生，D正确；
故合理选项是B。
7．C
【详解】A．单糖不会水解，A错误。
B．氯气具有强氧化性，把变价金属氧化为高价，少量的氯气与铁点燃生成氯化铁，B错误。
C．二氧化硫除了具有漂白作用，可漂白纸浆、毛和丝等。还可用于杀菌、消毒，例如，在葡萄酒酿制过程中可适当添加二氧化硫，起到杀菌、抗氧化作用，C正确。
D．通过微生物的代谢作用，将废水中有毒有害物质尤其是复杂的有机污染物降解为简单的、无害物质，所以微生物法处理废水有新物质的生成，涉及化学变化，D错误。
故答案选C。
8．B
【详解】A．既有氧化性，又有还原性，与反应的化学方程式为：，A正确；
B．粗铜精炼的阴极反应：，B错误；
C．少量的与过量NaOH溶液反应，生成亚硫酸钠，离子方程式为：，C正确；
D．与NaOH溶液发生水解反应，反应的方程式为：，D正确；
故选B。
9．B
【详解】A．铁钉在食盐水中发生吸氧腐蚀，选项A错误；
B．1-溴丙烷在热的氢氧化钾乙醇溶液中发生消去反应生成丙烯，丙烯中混有乙醇和溴化氢，用水除去乙醇和溴化氢，酸性高锰酸钾溶液褪色可以验证丙烯的生成，选项B正确；
C．高温下会与反应，必须用铁坩埚熔化碳酸钠固体，选项C错误；
D．的密度比空气大，收集时需要长进短出，选项D错误；
答案选B。
10．D
【详解】A．白色无水硫酸铜粉末遇水会反应产生蓝色硫酸铜晶体，因此检验乙醇中的少量水时，可以通过加入硫酸铜的白色粉末的方法进行检验，A正确；
B．乙醇具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，B正确；
C．植物的秸秆(含纤维素)先在催化剂作用下发生水解反应变为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下分解产生乙醇，因此植物的秸秆可以作为生产乙醇的原料。乙醇燃烧产生CO2气体，为人们提供能量，植物通过光合作用吸收CO2又产生植物秸秆，故乙醇属于可再生能源，C正确；
D．1 mol乙醇和足量的钠单质反应，产生0.5 mol H2，但题干未指出反应条件是否是在标准状况下，因此不能确定生成氢气的体积就是11.2 L，D错误；
故合理选项是D。
11．C
【详解】A．甲酸结构简式为HCOOH，含有-CHO，HCOOH、CH3CHO都能和新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀，所以不能根据生成砖红色沉淀判断含有乙醛，故A错误；
B．甲酸、乙醛中都含有-CHO，二者都能发生银镜反应，所以不能根据发生银镜反应判断含有乙醛，故B错误；
C．甲酸和NaOH反应生成HCOONa，其蒸馏产物为CH3CHO，乙醛能发生银镜反应，其蒸馏产物能发生银镜反应，说明含有乙醛，故C正确；
D．甲酸和醇发生酯化反应得到的甲酸某酯中含有醛基，所以甲酸某酯、乙醛都能发生银镜反应，所以先将试液充分进行酯化反应，取反应后的溶液进行银镜反应，有银单质产生，不能说明含有乙醛，故D错误；
故选：C。
12．D
【详解】A．根据结构简式可知，绿原酸分子式为，A项正确；
B．连接四种不同基团的碳原子为手性碳原子，，如图标注共有4个手性碳，B项正确；
C．绿原酸结构中含有3个醇羟基、2个酚羟基、1个羧基、1个酯基、1个碳碳双键、1个苯环，故绿原酸可消耗、，C项正确；
D．该分子不饱和度为8.若水解为两分子芳香族化合物，不饱和度之和已经为8，则N不可能为酯类，D项错误；
故选：D。
13．B
【详解】A．环己烷有船式结构和椅式结构两种，两种结构中所有碳原子均不共平面，A错误；
B．环己醇可以被酸性高锰酸钾氧化为环己酮，B正确；
C．苯和溴水发生萃取，苯的密度比水小，上层呈橙红色，C错误；
D．1mol己二酸与足量饱和NaHCO3溶液反应，可生成标准状况下44.8LCO2，未指明气体存在条件，D错误；
答案为：B。
14．C
【详解】酶是一种特殊的蛋白质，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
15．C
【详解】乙酸具有酸的通性，能与碳酸盐反应：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，利用了醋酸的酸性，故选C。
16． +C6H5-COOH 氨基不在α位 C31H38O11
【分析】(1)根据肽键能发生水解得到羧基和氨基；
(2)根据天然蛋白质的水解产物都是α-氨基酸；
(3)根据酯化反应运用质量守恒来解答。
【详解】(1)因肽键能发生水解得到羧基和氨基，所以水解的方程式为：+C6H5-COOH；
(2)因A水解所得的氨基酸氨基不在α位，所以不是天然蛋白质的水解产物；
(3)A酸和B醇发生酯化反应：+R-OH→C47H51NO14+H2O，根据质量守恒得R-OH的分子式C31H38O11。
17．(1) ③
(2)⑤
(3)低
(4)
(5)
(6)
【详解】（1）甲苯能和浓硝酸在浓硫酸催化作用下发生取代反应转化为三硝基甲苯，可制造炸药TNT，故选③；该反应为；
（2）⑤ 含有羧基和氨基，具有两性；
（3）①中羟基少于②中羟基，②能形成的氢键更多、沸点更高，故有机物①的沸点比②低；
（4）有机物④含有碳碳双键，能发生加聚反应生成高聚物： ；
（5）⑥中含有醛基，具有还原性，能和新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜和羧基，反应为；
（6）有机物②与足量的有机物⑦充分反应能发生酯化反应生成酯，反应为。
18． ③ 溴的颜色完全褪去 下 ② 乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发 1，2二溴乙烷的凝固点较低(9 ℃)，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞 消去反应 加成反应
【分析】
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理为：乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；产物中混有的溴单质可以用氢氧化钠溶液除去，以此解答。
【详解】
(1)根据实验装置可知，装置a用来制取乙烯，产生乙烯气体的同时还可能产生二氧化硫气体，二氧化硫也能与溴水反应，所以乙烯通入溴水之前要先除去二氧化硫，则在装置c中应加入氢氧化钠溶液，其作用就是吸收反应中可能生成的酸性气体SO2，故选③，故答案为：③；
(2)乙烯和溴水发生加成反应生成1，2 二溴乙烷，1，2 二溴乙烷无色，D中溴颜色完全褪去说明反应已经结束，故答案为：溴的颜色完全褪去；
(3)1，2 -二溴乙烷的密度比水大，将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的下层，故答案为：下；
(4)①溴更易溶于1，2 二溴乙烷，用水无法除去溴，故①错误；
②常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，故②正确；
③NaI与溴反应生成碘，碘与1，2 二溴乙烷互溶，不能分离，故③错误；
④酒精与1，2 二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故④错误；
故答案为：②；
(5)乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，1，2 二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，故答案为：乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；1，2 二溴乙烷的凝固点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞；
(6)以1，2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，可以先用1，2-二溴乙烷通过消去反应反应制得乙炔，然后通过乙炔与氯化氢的加成反应制得氯乙烯，最后由氯乙烯通过加聚反应制得聚氯乙烯，反应①为1，2-二溴乙烷通过消去反应反应制得乙炔；②乙炔为共价化合物，分子中含有碳碳三键，乙炔的电子式为：；③为乙炔与氯化氢的加成反应制得氯乙烯；故答案为：消去反应；；加成反应。
19．(1)冷凝回流乙醇和水
(2)吸收冷凝下来的水，避免进入仪器C中，影响苯甲酸乙酯的产率
(3) 蒸馏 分液漏斗
(4) 降低苯甲酸乙酯在水相中的溶解度以利于分层 Na2CO3 (或NaHCO3等其他合理答案)
(5)80.0
【分析】苯甲酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成苯甲酸乙酯，所得混合液1中含有苯甲酸、乙醇、苯甲酸乙酯、浓硫酸等，从分离出乙醇看，操作Ⅰ应为蒸馏，此时混合液2中含有浓硫酸、苯甲酸、苯甲酸乙酯，加入冷水溶解浓硫酸，再加入试剂X，将混合液3分成水相和粗产品，X起到去除苯甲酸、降低苯甲酸乙酯溶解度的作用，所以应为饱和碳酸钠溶液等，则操作Ⅱ为分液。
【详解】（1）仪器A是竖立的冷凝管，起冷凝回流作用，所以其作用是：冷凝回流乙醇和水。答案为：冷凝回流乙醇和水；
（2）该酯化反应为可逆反应，仪器B中放入干燥剂，吸收冷凝的水，其作用为：吸收冷凝下来的水，避免进入仪器C中，影响苯甲酸乙酯的产率。答案为：吸收冷凝下来的水，避免进入仪器C中，影响苯甲酸乙酯的产率；
（3）由分析可知，操作Ⅰ是蒸馏；操作Ⅱ用于分离不互溶的液体，则为分液，所用的玻璃仪器除了烧杯外，还有分液漏斗。答案为：蒸馏；分液漏斗；
（4）反应结束后，混合液2中含有浓硫酸、苯甲酸、苯甲酸乙酯，倒入冷水，浓硫酸溶解，苯甲酸主要溶解在苯甲酸乙酯中，目的除溶解浓硫酸外，还有降低苯甲酸乙酯在水相中的溶解度以利于分层；由分析可知，加入的试剂X为Na2CO3 (或NaHCO3等其他合理答案)。答案为：降低苯甲酸乙酯在水相中的溶解度以利于分层；Na2CO3 (或NaHCO3等其他合理答案)；
（5）苯甲酸的物质的量为=0.1mol，乙醇为0.5mol，则乙醇过量，应以苯甲酸计算苯甲酸乙酯的理论产量，n(苯甲酸乙酯)=n(苯甲酸)=0.1mol，m(苯甲酸乙酯)=0.1mol×150g/mol=15.0g，最终得到苯甲酸乙酯12.0g，则产率为=80.0%。答案为：80.0。
【点睛】加入的试剂X既能与苯甲酸反应转化为可溶性盐，又能降低苯甲酸乙酯的溶解度。
20． C4H9Cl CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、CH3CH(CH3)CH2Cl、(CH3)3CCl
【详解】（1）20mL 1mol L﹣1AgNO3溶液中银离子的物质的量是0.02L×1mol L﹣1=0.02mol，则1.85g改一氯代烷的物质的量为0.02mol，所以该一氯代烷的相对分子质量是1.85/0.02=92.5，含有1个Cl原子，所以烃基的相对分子质量是92.5-35.5=57，利用商余法计算该烃基为-C4H9，所以该一氯代烷的分子式是）C4H9Cl；
（2）丁烷有2种同分异构体：正丁烷、异丁烷，正丁烷的一氯代烷有2种同分异构体，异丁烷的一氯代烷有2种同分异构体，所以共4种结构，分别是CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、CH3CH（CH3）CH2Cl、（CH3）3CCl
21．(1) ② ① ③ ⑤⑥ ④
(2)3
(3) C3H8 4 BD
【详解】（1）①氧气和臭氧是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体；
②35Cl和37Cl的质子数相同、中子数不同，互为同位素；
③2—甲基丙烷和2—甲基丁烷的结构相似，相差1个CH2原子团，互为同系物；
④由结构式可知，两种结构都为二氯甲烷，是同种物质；
⑤丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；
⑥乙醇和甲醚的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；
则互为同位素的为②，互为同素异形体的为①，互为同系物的为③，互为同分异构体的为⑤⑥，属于同种物质的为④，故答案为：②；①；③；⑤⑥；④；
（2）由结构简式可知，立方烷的一氯代物有1种，二氯代物有3种，故答案为：3；
（3）由甲为只含C、H两种元素的饱和化合物可知，甲为烷烃，设甲的分子式为CnH2n+2，由分子中含有26个电子可得：6n+2n+2=26，解得n=3，则甲的分子式为C3H8；由化合物乙为只含C、H、F三种元素的饱和化合物可知，乙为氟代烃，设乙的分子式为CnH2n+2—xFx，由分子中含有26个电子可得：6n+(2n+2—x)+9x=26，由乙分子中C、H、F原子个数比为1∶2∶2可得n∶x=1∶2，解得n=1、x=2，则乙的分子式为CH2F2；
①由分析可知，甲的分子式为C3H8；丙烷的一氟代物有1—氟丙烷和2—氟丙烷，共2种，其中1—氟丙烷分子和2—氟丙烷分子中氢原子被氟原子取代所得结构有4种，分别为CH3CH2CHF2、CH3CF2CH3、CH2FCHFCH3、CH2FCH2CH2F，故答案为：C3H8；4；
②由分析可知，乙的分子式为CH2F2，名称为二氟甲烷；
A．二氟甲烷分子中碳氢键和碳氟键的键长不同，的空间构型为四面体形，不是正四面体形，故错误；
B．二氟甲烷分子中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，故正确；
C．甲烷分子的空间构型为四面体形，二氟甲烷分子不存在同分异构体，故错误；
D．甲烷分子的空间构型为四面体形，二氟甲烷分子不存在同分异构体，故正确；
故选BD。
