靖远县第四中学2022-2023学年高一下学期6月月考
化学
一、单选题（20*3=60）
1．抗击新冠肺炎疫情以来，“一次性口罩”成为人们防护的必需品，用于生产下列这款口罩的材料中不属于有机物的是（ ）
A．耳带——聚四氢呋喃 B．外层防菌过滤层——聚酯纤维
C．防水透气膜——聚丙烯 D．鼻梁条——镀锌细钢丝
2．下列有机物属于烃的是（ ）
A．C2H4 B．CH3COOH C．CCl4 D．C2H5OH
3．互为同分异构体的是（ ）
A．O2和O3 B．12C 与14C
C．CH3 (CH2) 3 CH3和 D．和
4．下列化学用语表达不正确的是（ ）
A．葡萄糖的分子式： B．氯乙烯的结构式：
C．甲烷的电子式： D．丙烷分子的球棍模型：
5．下列有关中和热的说法正确的是（ ）
①表示中和热的热化学方程式为
②准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定2次温度
③测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小
④的稀溶液和含的稀溶液反应的反应热
⑤中和热测定：用盐酸和溶液进行实验，用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和热数值偏小
⑥中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应分多次倒入量热计中
⑦用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度会导致测得中和热的数值偏小
A．①③④⑥ B．③④⑤⑦ C．①③⑤⑦ D．②③④⑥
6．下列反应属于放热反应的是（ ）
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体 B．C和CO2
C．碳酸钙的分解 D．铁与盐酸
7．阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应是酯化反应 B．水杨酸的分子式是：C7H6O3
C．乙酰水杨酸中含有三种官能团 D．1mol水杨酸与足量的钠反应，产生氢气体积22.4L
8．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是( )
A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g
D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
9．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是( )
A．苯 B．乙烷 C．乙烯 D．乙醇
10．关于下图所示装置，下列叙述中正确的是（ ）
A．铜是负极，锌片上有气泡产生 B．锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重
C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面得电子被还原
11．下列说法正确的是（ ）
A．向某溶液中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有Cl-
B．向某溶液中滴加少量浓NaOH溶液并微热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，说明该溶液中一定含NH
C．将灼热的木炭与浓硝酸反应产生的气体缓缓通入澄清石灰水中，溶液有白色沉淀产生
D．向某溶液中加入一定量的稀硫酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中一定含有SO或CO
12．下列物质分类的正确组合是（ ）
碱 酸 盐 酸性氧化物
A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫
B 烧碱 硫酸 纯碱 一氧化碳
C 苛性钠 醋酸 石灰石 水
D 苛性钾 硝酸 苏打 三氧化硫
A．A B．B C．C D．D
13．下列叙述不正确的是（ ）
A．和互称同位素 B．丙烷和丁烷互称同系物
C．纤维素和淀粉互称同分异构体 D．和是同种物质
14．关于原电池及其电极名称的下列叙述中正确的是( )
A．原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的金属
B．正极上发生还原反应，一定产生气体
C．电子流出的一极为负极
D．阴离子在电解质溶液中向正极移动
15．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是（ ）
A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
16．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质（结构如图，箭头表示配位键）。下列说法不正确的是（ ）
A．W的非金属性比Y的强 B．该物质中X原子满足8电子稳定结构
C．该物质中含离子键和共价键 D．Z的氧化物都易溶于水中
17．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙验证SO2的漂白性
C．用装置丙收集SO2 D．用装置丁处理实验中的尾气
18．下列图示变化为吸热反应的是（ ）
A． B．
C． D．
19．下列说法正确的是（ ）
A．淀粉水解的最终产物都是氨基酸
B．油脂在酸性条件下的水解反应，称为皂化反应
C．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料
D．蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应
20．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色（ ）
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀
D．只需滴加KSCN溶液
二、实验题
21（10分）．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：_____接________，_____接_____，____接____；
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2 乙中_______，丙中_______；
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_________；
(4)写出甲中反应的化学方程式________ 。
三、有机推断题
22（10分）．已知A是相对分子质量为28的烃，D是食醋的主要成分，F是一种有香味的物质。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，合成路线如图所示：
(l)A的名称为_____。(2)B中含有的官能团的名称为_____。
(3)C的结构简式为_____。
(4)写出下列反应的化学方程式并判断反应类型。
①A→E：_____，反应类型：_____。②B→F：_____，反应类型：_____。
(5)用化学方法鉴别B和D的具体操作为_____。
四、原理综合题：
23.I．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
(1)利用反应设计成原电池，该原电池的电解质溶液为___________，若开始时两电极质量相等，当电路中转移0.2mol电子后，两电极的质量差___________g。
(2)某同学探究原电池原理时，认为“构成原电池的负极总是较活泼的金属材料”。该同学利用打磨过的铜片和铝片设计了下图所示的原电池装置(硝酸过量)，并测量和绘制了原电池的电流(I)随时间(t)的变化曲线(极短时间电流反转)。图中时刻之前，正极反应式为___________，时刻之后，Cu电极是___________(填“正极”或“负极”)。据以上现象，最终得出结论：在原电池中，构成原电池的负极不一定是较活泼的金属材料。
II．现在容积为2L的恒温密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。
时间 0min 3min 6min 9min 12min
0 0.50 0.65 0.75 0.75
1 0.50 0.35 A 0.25
(3)下列说法正确的是___________。
A．使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率
B．反应达到平衡后，反应不再进行
C．通过改变反应条件，能改变该反应进行的限度，使全部转化为
(4)达平衡时，的转化率为___________。
五、元素或物质推断题
24.（13分）．下列物质A－F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。
（1）G溶液中溶质的化学式为_____________。（2）请写出反应D→F的化学方程式：_________。
（3）检验F中金属阳离子的常用试剂是______________（填物质的化学式）；现象是____________。
（4）E物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分_________。
（5）写出C与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________。
（6）若向D溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是：____，反应过程中的化学方程式为：____，______。
六、工业流程题
25(8分) ．电脑和手机等电子产品产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。工业上用“西门子法”以硅石SiO2为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)硅元素在周期的位置为_______。
(2)“还原”过程需在高温下进行，该反应的生成物除硅和MgO外，还可能有_______。
(3)加快“酸浸”速率的方法有_______(写两种)。
(4)“氧化”过程发生的主要反应为Si+3HCl=SiHCl3 +H2，该反应中还原产物为_______。(已知：SiHCl3中Si为+4价)。
(5)在还原炉中H2与SiHCl3加热到1100～1200℃发生“热解”反应即制取冶金级高纯硅，还原炉中发生反应的化学方程式为_______。上述工艺生产中循环利用的物质有_______。
参考答案：
1．D 2．A 3．C 4．B 5．B 6．D 7．B 8．C 9．A
10．D 11．B 12．D 13．C 14．C 15．C 16．D
17．C 8．A 19．C 20．B
21． A F E C D B 乙中出现白色沉淀 丙中品红未褪色 吸收SO2 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
22． 乙烯 羟基 CH3CHO nCH2=CH2 加聚反应 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应(或取代反应) 取某一待测液于试管中，向其中滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，另一种为乙醇。
23. 硫酸铜 12.9g
(3) 负极
(4)A
(5)75％
24． NaAlO2 2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3 KSCN 溶液呈血红色 Ca（ClO）2 Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O 先产生白色沉淀，后白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色 FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
25．(1)第三周期IVA族
(2)Mg2Si
(3)适当加热、适当提高酸的浓度、搅拌等
(4)H2 SiHCl3
(5) SiHCl3+H2Si+3HCl H2、HCl
