3.2水的电离和溶液的PH同步练习题
一、选择题
1．常温下，下列说法正确的是
A．pH=3和pH=4的醋酸溶液，醋酸浓度前者是后者的10倍
B．pH均为6的NH4Cl溶液与盐酸，水的电离程度前者是后者的100倍
C．相同浓度的NH4Cl溶液与(NH4)2SO4溶液，pH前者小于后者
D．pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液，前者的c(H+)大于后者的c(OH-)
2．下列利用所选仪器和用品及试剂能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 仪器和用品 试剂
A 乙醛分子中官能团的检验 试管、烧杯、酒精灯、胶头滴管、三脚架、石棉网 乙醛溶液、溶液、2%的氨水、蒸馏水
B 除去溶液中的 烧杯、玻璃棒、滤纸、带铁圈的铁架台 双氧水、、稀硫酸
C 检验的存在 烧杯、酒精灯、洁净的铁丝 盐酸、待检溶液
D 测定NaOH溶液的浓度 滴定管架、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管、碱式滴定管 待测NaOH溶液、已知浓度的醋酸、甲基橙
A．A B．B C．C D．D
3．甲~丁图为中学化学常用仪器的全部或局部，下列说法正确的是
甲 乙 丙 丁
A．甲图所示仪器使用前需检查是否漏水
B．乙图所示仪器用于蒸馏时，冷却水应从下口通入
C．丙图所示仪器用于观察氯化钠的焰色试验
D．丁图所示仪器可用于酸碱中和滴定和减压过滤
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．7.8g中所含阴离子数为
B．1mol完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为
C．1mol和3mol在一定条件下充分反应生成的分子数为
D．常温下pH=2的醋酸溶液中含有的氢离子数为
5．下列各仪器或装置能达到实验目的的是
A．测定新制氯水的pH B．保存的稀硫酸 C．量取10.0mL的NaOH溶液 D．中和滴定
A．A B．B C．C D．D
6．纯水在10 ℃和50 ℃时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为
A．大于 B．等于 C．小于 D．不能确定
7．2022年3月23日，航天员王亚平在的天宫实验室里，通过视频演示了水油分离实验。在地面分层的食用油和水，在太空中摇晃后均匀混合，使用离心力又可进行分离。下列说法错误的是
A．油脂不是天然高分子化合物
B．在地面油脂和水因分子的极性相差较大而不互溶
C．在天宫实验室中水的离子积常数小于1.0×10-14
D．在太空中油脂与水均匀混合是因为油脂发生了水解反应
8．下列物质中属于电解质，且促进水的电离的是
A．Cu B．溶液 C． D．HCl
9．下列玻璃仪器在酸碱中和滴定实验中不需要用到的是
A． B． C． D．
10．时，的酸()加蒸馏水稀释，随溶液的体积变化关系如图所示，下列说法错误的是
A．为一元弱酸
B．的中约有的发生了电离
C．升高温度，溶液的pH增大
D．该酸的电离平衡常数约为
11．下列关于水的说法正确的是
A．冰雪融化时需吸收热量，破坏化学键
B．酸雨是指pH＜7.0的天然降水
C．常温下水的pH=7.0显中性，50℃时，pH=6.6，显酸性
D．常温下，都为中性的氯化钠和醋酸铵溶液中，水的电离程度，前者小于后者
12．丙烯酸和硫氰酸是两种一元酸且。室温下，为3的两种酸溶液加水稀释，溶液变化如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线代表硫氰酸溶液与关系
B．a点和b点溶液中都等于
C．加水稀释过程中不变
D．加水无限稀释可以使a点移至c点
13．下列叙述正确的是
A．用湿润的试纸测氯水的值，测定值偏大
B．滴定未知浓度的醋酸溶液时，用甲基橙作指示剂，会导致测定结果偏低
C．测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中混合，所测温度值偏高
D．盐酸滴定未知浓度的溶液时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，终点读数时无气泡，结果偏低
14．室温时，在由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．K+、Na+、HCO、Cl- B．K+、Fe3+、Br-、Cl-
C．Na+、Cl-、NO、SO D．Al3+、NH、Cl-、SO
15．下列实验操作或方法中，合理的是
A．用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在
B．用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液，滴在湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的NaOH溶液冲洗
D．试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热
二、填空题
16．室温下，计算下列溶液中水电离出的。
(1)的盐酸中，_______________。
(2)的亚硫酸溶液中，_______________。
(3)的溶液中，_______________。
(4)的溶液中，_______________。
(5)的溶液中，_______________。
17．请回答下列问题。
（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。
①100℃时 0.1 mol/LNaOH溶液中，由水电离出的c（H＋）＝_____mol/L，Kw（25℃）________Kw（100℃） （填“>”、“<”或“＝”）。
②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量 NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____（填“促进”、“抑制”或“不影响”）。
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式 电离平衡常数（25℃）
HCN K＝4.9×10－10
CH3COOH K＝1.8×10－5
H2CO3 K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_______ （填序号） ；
②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c（Na＋）_____c（CH3COO－）（填“>”、“<”或“＝”）。
18．常温下，某氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液pH=14，现取100mL该混合溶液，加入0.4mol/L溶液100mL时，生成的沉淀恰好最多(混合后溶液的体积变化忽略不计)，请计算：
(1)原混合溶液中氢氧化钡的物质的量浓度=_______。
(2)反应后所得溶液的pH=_______。
三、计算题
19．在25 ℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取Vx L该盐酸同该NaOH溶液中和，需Vy L NaOH溶液(其中x≤6，y≥8)。问：
(1)若x＋y=14，＝_______(填数值)；
(2)若x＋y=13，＝_______(填数值)；
(3)若x＋y＞14，＝_______(填表达式)，且Vx_______Vy(填“＞”、“＜”或“＝”)。
20．完成下列问题
(1)某温度(t℃)时，水的Kw=10-13，则该温度(填大于、等于或小于)_______25℃，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
①若所得混合溶液为中性，则a：b=_______；
②若所得混合溶液pH=2， 则 a：b=_______。
(2)在一定温度下，有a.醋酸 b.盐酸 c.硫酸 三种酸：
①同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_______；(用a、b、c表示，下同)
②若三者c(H+)相同时，酸的物质的量浓度由大到小的顺序为_______；
③将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是_______。
四、实验题
21．为测定某盐酸的浓度， 用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。
(1)酸式滴定管排气泡的方法是_______。
(2)用氢氧化钠标准溶液滴定，直至_______ 即为滴定终点。(酚酞作指示剂)
(3)下列操作造成滴定结果偏高的是 _______。
a.滴定过程中向锥形瓶中加入少量蒸馏水
b.其他操作均正确，滴定终点读数时俯视滴定管的刻度
c.未用氢氧化钠标准溶液润洗碱式滴定管
d.滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴液体
e.未用待测盐酸润洗酸式滴定管
f.滴定前无气泡，滴定后尖嘴部分有气泡
(4)KMnO4 常用于氧化还原滴定。滴定时应将KMnO4加入_______滴定管中(填“酸式”或“碱式”)；在规格为25毫升的滴定管中， 若KMnO4溶液起始读数是5毫升， 此时滴定管中溶液的实际体积为_______毫升。
A．1.5 B．20 C． 大于20 D．小于20
22．某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下探究：
(1)Ⅰ：甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如下图所示实验。
则X溶液是______。
(2)乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有25.00mL稀盐酸的锥形瓶中，用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，不断振荡，每加一滴溶液测定并记录一次溶液的pH值,直至氢氧化钠溶液过量。
①写出测定溶液pH值的操作方法：______；
②上图中哪个图像符合该同学的记录______（填序号）。
(3)你认为甲、乙两位同学的实验中，______（填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：______。
Ⅱ：丙学生用0.100 mol·L-1氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸。他用移液管准确移取25.00mL未知浓度的盐酸置于一洁净的锥形瓶中，然后用0.100 mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)进行滴定。滴定结果如下：
滴定次数 盐酸的体积/mL NaOH溶液的体积/mL
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 25.00 2.00 20.20
2 25.00 1.02 21.03
3 25.00 0.20 20.20
(4)根据以上数据计算出盐酸的物质的量浓度为______mol·L-1。
(5)如果滴定的终点没有控制好，即NaOH溶液过量，溶液显深红色，如何补救？请设计实验方案。______。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．醋酸为弱电解质，弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大，则醋酸浓度前者大于后者的10倍，故A错误；
B． NH4Cl溶液中铵根离子促进水的电离，则pH均为6的NH4Cl溶液与盐酸水的电离程度前者是后者的，故B正确；
C．相同浓度的NH4Cl溶液与(NH4)2SO4溶液，(NH4)2SO4溶液中铵根离子浓度大，则水解生成的氢离子浓度大，所以pH前者大于后者，故C错误；
D．pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液，室温下，前者的c(H+)与后者的c(OH-)相等均为0.01mol/L，故D错误；
故选B选项。
2．A
解析：A．在水浴加热条件下乙醛可被银氨溶液氧化，产生银镜，给出的仪器、用品和试剂可以检验乙醛分子中含有的醛基，A符合题意；
B．双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，调节溶液pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，再通过过滤的方法除去，过量的和用稀硫酸除去，给出的仪器中缺少漏斗，不能达到实验目的，B不符合题意；
C．缺少蓝色钴玻璃，C不符合题意；
D．用醋酸滴定NaOH溶液时，由于恰好中和时溶液显碱性，所以应该选用酚酞做指示剂，D不符合题意。
故选A。
3．A
解析：A．甲图表示容量瓶，使用前需检查是否漏水，故A正确；
B．乙图所示仪器为球形冷凝管，该仪器不能用于蒸馏，因为冷凝下来的液体会存留于球泡处，故B错误；
C．铜丝加热时有颜色，不能用铜丝蘸取NaCl溶液做焰色试验，故C错误；
D．丁图所示仪器为吸滤瓶，可用于减压过滤，不能用于酸碱中和滴定，故D错误；
故选A。
4．A
解析：A．中含有和，7.8g物质的量为0.1mol，则阴离子数为，A正确；
B．1mol完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数小于，B错误；
C．反应为可逆反应，生成的分子数小于，C错误；
D．题没有给出醋酸溶液的体积，无法算出氢离子数，D错误；
故选A。
5．A
解析：A．pH计可以测定新制氯水的pH，故A正确；
B．容量瓶不能保存溶液，故B错误；
C．分液漏斗没有刻度，不能量取一定体积的溶液，故C错误；
D．图示为测定中和热的实验装置，故D错误；
故选A。
6．C
解析：水的电离过程是吸热的过程，升高温度，促进水的电离，氢离子浓度增大。
7．D
解析：A．油脂的相对分子质量在10000以下，为大分子，不是高分子，故A正确；
B．水的分子和油脂的分子极性相差很大，分子之间不能够相互结合，二者不会相溶，故B正确；
C．时水的离子积常数等于1.0×10-14，温度低于时，水的电离被抑制，电离常数减小，则在天宫实验室中水的离子积常数小于1.0×10-14，故C正确；
D．在地面分层的食用油和水，在太空中摇晃后均匀混合，使用离心力又可进行分离，该过程中油脂没有发生水解反应，故D错误；
故选D。
8．C
解析：A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C．是电解质，铵根离子水解促进水的电离，C正确；
D．HCl是电解质，是强酸，抑制水的电离，D错误；
故选C。
9．A
解析：酸碱中和滴定实验中用到的仪器有带有滴定管夹的铁架台、滴定管、锥形瓶，不需要用到量筒，故选A。
10．C
解析：A．25℃，起点时，pH=3，，小于0.1mol/L，故HA不完全电离，是一元弱酸，A正确；
B．，其中，说明只存在的HA发生电离，，有的发生了电离，B正确；
C．电离是吸热反应，升高温度，促进电离正向移动，c(H+)增大，pH减小，C错误；
D．，，D正确；
故选：C。
11．D
解析：A．冰雪融化是物质状态变化，不会破坏化学键，故A错误；
B．正常雨水的pH约为5.6，酸雨中溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物等物质，酸性增强，则酸雨的pH<5.6，故B错误；
C．升温促进水的电离，氢离子浓度增大，pH减小，但水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度始终相等，显中性，故C错误；
D．氯化钠为强酸强碱盐，对水的电离不产生影响，醋酸铵为弱酸弱碱盐，醋酸根离子和铵根离子水解均促进水的电离，因此水的电离程度：醋酸铵>氯化钠，故D正确；
答案选D。
12．B
解析：A．起始两种溶液中相同，稀释至相同的，L1表示加水体积较大，说明代表较弱的酸，代表丙烯酸，故A错误；
B．根据水的离子积常数可知，a点和b点溶液中都等于，故B正确；
C．，酸溶液在稀释过程中水电离的离子浓度逐渐增大，故不断增大，故C错误；
D．当酸电离的离子浓度接近水电离时，要考虑水的电离，无限稀释，酸溶液接近7但不等于7，故D错误；
故答案选B。
13．B
解析：A．氯水中含有的次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，所以用pH试纸无法测得氯水的pH，A错误；
B．生成醋酸钠溶液为碱性，用甲基橙作指示剂，滴定终点时pH在4.4附近，消耗NaOH偏少，导致测定结果偏低，B正确；
C．测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中混合时会有热量散失，导致所测温度值偏低，C错误；
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，终点读数时无气泡，消耗盐酸标准液的体积偏大，测定结果偏高，D错误；
故选B。
14．C
【分析】室温时，在由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol L-1，则水的电离受到了抑制，结合Kw=1×10-14，此时溶液可能显酸性，pH=1，也可能显碱性pH=13。
解析：A．在溶液显碱性pH=13时，HCO可与OH-反应，无法大量共存，故A错误；
B．Fe3+溶液显黄色，不符合题目的无色溶液要求，故B错误；
C．Na+、Cl-、NO、SO，四个离子均为无色，且无反应发生，能大量共存，故C正确；
D．在溶液显碱性pH=13时，Al3+、NH均可与OH-反应，无法大量共存，故D错误；
故选C。
15．D
解析：A．用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，观察钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，不能直接观察火焰颜色，A不合理；
B．用pH试纸测量Na2CO3溶液的pH值时，不能滴在湿润的pH试纸上，B不合理；
C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，因为NaOH溶液碱性太强会腐蚀皮肤，应立即用大量的清水冲洗再涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，C不合理；
D．由于试管的接触面积比较小，故可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热，D合理；
故答案为：D。
二、填空题
16．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
解析：（1）的盐酸溶液，抑制水的电离，水电离出的与溶液中相等，溶液中的OH-全部来自于水的电离，即，；
（2）的亚硫酸溶液中，抑制水的电离，水电离出的与溶液中相等，溶液中的OH-全部来自于水的电离，即，；
（3）的溶液中，抑制水的电离，水电离出的与溶液中相等，即，；
（4）的溶液中，促进水的电离，水电离出的与溶液中相等，，即，
（5）的溶液中，促进水的电离，水电离出的与溶液中相等，溶液中的OH-全部来自于水的电离，即，。
17． 1×10-11 < 促进 c>a>b >
解析：（1）①由图示可知100℃时谁的电离平衡常数，所以100℃时0.1mol/LNaOH溶液的pH=11，则c(H＋)= 1×10-11mol/L；由水的电离吸热，所以升高温度促进水的电离，则Kw增大，故答案为：，＜；
②氯化铵为强酸弱碱盐，根据盐类水解规律可知，铵根离子会水解，水解能促进水的电离，故答案为：促进；
（2）①Ka越小其盐溶液水解程度越大，由题意可知H2CO3的K2最小，CH3COOH的K知最大，所以Na2CO3溶液25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH最大的为：Na2CO3溶液，最小的为：CH3COONa 溶液，故答案为：c>a>b；
②CH3COOH溶液和NaOH溶液反应生成CH3COONa弱酸强碱盐，会水解，浓度会减小，则25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c（Na＋）＞c（CH3COO－），故答案为：＞。
18．(1)0.4mo/L
(2)13
【分析】常温下，，则pH=14的溶液中1mol·L-1，消耗0.4mol/L溶液100mL时，生成的沉淀恰好最多，此时消耗的n(SO)=0.4mol·L-1×0.1L=0.04mol，故混合溶液中n(Ba2+)=0.04mol，由于反应后碱过量，根据过量的c(OH-)计算得出溶液pH值。
解析：（1）据分析可知，混合溶液中n(Ba2+)=0.04mol，故c(BaSO4)=n(Ba2+)==0.4mol；
（2）反应后溶液中剩余的c(OH-)==0.1mol·L-1，此时溶液中=1×10-13mol·L-1，=13，故答案为13。
三、计算题
19．(1)1
(2)
(3) 10x+y 14 ＞
【分析】25 ℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取Vx L该盐酸同该NaOH溶液中和，需Vy L NaOH溶液，说明两者恰好完全反应，则10 x Vx＝10y 14Vy，＝10x+y 14。
解析：（1）根据前面分析，＝10x+y 14，由于x＋y=14，＝100＝1；故答案为：1。
（2）根据前面分析，＝10x+y 14，由于x＋y=13，＝10 1＝；故答案为：。
（3）根据前面分析，＝10x+y 14，由于x＋y＞14，且Vx＞Vy；故答案为：10x+y 14；＞。
20．(1) 大于 10:1 9:2
(2) c >a=b a > b> c a>b=c
解析：（1）水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，水的Kw值增大；25℃时，水的Kw=1×10-14，t℃时的Kw=1×10-13>1×10-14，说明该温度大于25℃；故答案为：大于；
①该温度下，pH=1的硫酸中，pH=11的NaOH溶液中，要使混合溶液呈中性，则，即，则a：b=10:1，故答案为10:1；
②若所得混合溶液pH=2， 则，求得a：b=9:2；
（2）①同体积、同物质的量浓度的三种酸物质的量相同，由H2SO4~2NaOH、HCl~NaOH、CH3COOH~NaOH可知物质的量相同的三种酸中和NaOH的能力由大到小的顺序是c >a=b；
②HCl是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，若三者c(H+)相同时，酸的物质的量浓度从大到小的顺序为：a > b> c；
③HCl是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，盐酸和硫酸稀释后c(H+)减小倍数相同，但加水过程中醋酸还会不断电离少量氢离子，所以c(H+)减小倍数会减小，则最终c(H+)由大到小的顺序是a>b=c。
四、实验题
21．(1)酸式滴定管稍稍倾斜，迅速打开活塞，气泡随溶液的流出而被排出
(2)最后一滴氢氧化钠溶液加入后，溶液变为红色且半分钟内不褪色
(3)cd
(4) 酸式 C
解析：（1）酸式滴定管排气泡的方法是酸式滴定管稍稍倾斜，迅速打开活塞，气泡随溶液的流出而被排出；
（2）用氢氧化钠标准溶液滴定，直至最后一滴氢氧化钠溶液加入后，溶液变为红色且半分钟内不褪色，即为滴定终点。
（3）a．滴定过程中向锥形瓶中加入少量蒸馏水，不影响溶质物质的量不影响实验结果，a不符合题意；
b．其他操作均正确，滴定终点读数时俯视滴定管的刻度，导致读数偏小，滴定结果偏低，b不符合题意；
c．未用氢氧化钠标准溶液润洗碱式滴定管，导致氢氧化钠标准液用量增加，滴定结果偏高，c符合题意；
d．滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴液体，导致氢氧化钠标准液读数偏大，滴定结果偏高，d符合题意；
e．未用待测盐酸润洗酸式滴定管，使得移液后盐酸中溶质质量偏小，氢氧化钠标准液用量减小，滴定结果偏低，e不符合题意；
f．滴定前无气泡，滴定后尖嘴部分有气泡，导致氢氧化钠标准液读数偏小，滴定结果偏低，f不符合题意；
故选cd；
（4）高锰酸钾具有强氧化性，滴定时应将KMnO4加入酸式滴定管中；在规格为25毫升的滴定管中， 若KMnO4溶液起始读数是5毫升，由于滴嘴处液体体积没有刻度不计入体积，故此时滴定管中溶液的实际体积大于25毫升-5毫升=20毫升，故选C。
22．(1)酚酞
(2) 用干净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中间，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH D
(3) 乙同学 甲同学的实验有可能是酚酞遇氢氧化钠溶液直接变成红色，乙同学的实验，随着滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH由小于7逐渐增大到7，这充分证明溶液中的盐酸因反应而消耗了
(4)0.080
(5)用上述未知浓度的盐酸进行反滴，记录所需盐酸的体积
【分析】Ⅰ．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，根据最终氢氧化钠溶液显示红色答题；
Ⅱ．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为，根据消耗的氢氧化钠体积，计算盐酸浓度；据此分析解题。
解析：（1）根据最终氢氧化钠溶液显示红色，可知X是酚酞，故答案为酚酞。
（2）①测定溶液PH的方法是：用干净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中间，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH，故答案为用干净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中间，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH。
②反应前溶液是盐酸，pH小于7，随着氢氧化钠的滴入，溶液pH逐渐增大，故D正确，故答案选D。
（3）乙同学的实验能够充分证明氢氧化钠和盐酸发生了反应，因为甲同学的实验有可能是酚酞遇氢氧化钠溶液直接变成红色，乙同学的实验，随着滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH由小于7逐渐增大到7，这充分证明溶液中的盐酸因反应而消耗了，故答案为乙同学；甲同学的实验有可能是酚酞遇氢氧化钠溶液直接变成红色，乙同学的实验，随着滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH由小于7逐渐增大到7，这充分证明溶液中的盐酸因反应而消耗了。
（4）三次消耗氢氧化钠溶液的体积为：18.20mL、20.01mL、20.00mL，第一次数据误差过大，舍弃掉，消耗氢氧化钠溶液体积的平均值约为20.00mL，盐酸的浓度为：c(HCl)=mol/L=0.080mol/L；故答案为0.080。
（5）如果氢氧化钠滴入过量，可以用待测液反滴，记下消耗的盐酸的体积，故答案为用上述未知浓度的盐酸进行反滴，记录所需盐酸的体积
