专题3《石油化工的基础物质—烃》单元检测题
一、单选题（共13题）
1．2022年央视春晚的舞蹈剧《只此青绿》灵感来自北宋卷轴画《千里江山图》，舞台的蓝色场景美轮美奂。已知靛蓝是一种古老的蓝色染料，其染色过程中涉及以下转化关系。下列相关说法中正确的是
A．靛蓝分子中所有原子都在同一平面上
B．靛蓝分子中苯环上的一氯代物为4种
C．靛白分子不存在顺反异构
D．靛白分子中无手性碳原子
2．泽维尔证实了光可诱发下列变化，这一事实可用于解释人眼的夜视功能和叶绿素在光合作用中具有极高的光能利用率的原因，下列说法不正确的是
A．上述变化是一个物理过程 B．X和Y互为同分异构体
C．X和Y中的所有原子可能在一个平面上 D．X和Y都可能发生加聚反应
3．某扁桃酸衍生物的结构如图所示，关于其结构和性质下列说法正确的是
A．其分子式为C10H8O5Br
B．该分子中的所有碳原子可能共平面
C．该分子中有5种官能团
D．该分子中的碳原子有3种杂化方式
4．下列化学用语正确的是
A．丙烯的分子式：CH3CH=CH2 B．氧原子的结构示意图：
C．NH3的电子式： D．乙炔的比例模型：
5．橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料。其结构简式如图：
下列关于橙花醇的叙述，错误的是（）
A．既能发生取代反应，也能发生加成反应
B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃
C．1mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗21mol氧气
D．1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗4mol溴
6．下列化学用语表示正确的是
A．Ne和Na＋的结构示意图均为： B．乙烯的结构简式：CH2=CH2
C．二氧化碳分子的比例模型： D．硫化钠的电子式：
7．下列说法中正确的是
A．溴苯、硝基苯都属于芳香烃
B．煤中含有苯、甲苯等芳香烃，可以通过煤的干馏获得这些芳香烃
C．乙烯的产量是一个国家石油发展水平的标志，工业上可利用石油的裂化来获得乙烯
D．煤的干馏、煤的气化、石油的催化重整都属于化学变化
8．下列叙述正确的是
A．可以用碳酸钠溶液区分乙酸、乙醇和苯
B．C3H2Cl6有3种同分异构体(不含立体异构)
C．甲苯不可以使溴水与酸性高锰酸钾溶液褪色
D．沼气、煤气、天然气和坑道气的主要成分均是甲烷
9．科学佩戴口罩对防控新冠病毒疫情有重要作用，生产一次性医用口罩的主要原料为聚丙烯树脂。下列说法错误的是
A．聚丙烯是高分子化合物 B．聚丙烯能与溴水发生加成反应
C．聚丙烯与丙烯的化学性质不同 D．聚丙烯在自然环境中不容易降解
10．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ）
A．石油的年产量 B．乙烯的年产量
C．合成纤维的年产量 D．纯碱的年产量
11．2022年目前世界上最大的常规动力航母“福建舰”正式下水，下列说法错误的是
A．“福建舰”携带用的航空煤油和柴油主要成分为烃
B．舰体材料中使用的低磁合金钢属于合金材料
C．降噪减震材料环氧树脂属于有机高分子材料
D．防腐涂料中使用的石墨烯为乙烯的同系物
12．下列实验能成功的是( )
A．用溴水可鉴别苯、CCl4、戊烯
B．加入浓溴水，然后过滤除去苯中少量的己烯
C．苯、溴水、铁粉混合制取溴苯
D．用分液漏斗分离1，2-二溴乙烷和苯
13．元素X、Y、Z、Q和R在周期表中的位置如图所示。其中Z原子的核外电子数等于Q原子核外电子数的二分之一。下列说法不正确的是
X Y Z
Q R
A．原子半径(r)：r(X)＞r(Y)＞r(Z)
B．X、Y对应的含氧酸酸性：H2XO3＜HYO3
C．X与Q不能形成原子个数比为1∶2的化合物
D．一定条件下X的气态氢化物与Z、R的单质都能发生反应
二、非选择题（共10题）
14．(1)已知：+，如果要合成，所用的原料可以是___________。
A．2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔 B．1，3-戊二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和1-丙炔
(2)分子式为C5H10的烯烃同分异构体的数目为(考虑顺反异构)___________种。
(3)某烃0.1mol和0.2mol HCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与0.6mol氯气反应，则该烃的结构简式为___________。
(4)梯恩梯(TNT)结构简式为___________。
(5)金刚烷是一种重要的化工原料，由环戊二烯合成金刚烷的路线如下：
①下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
反应④的化学方程式为___________。
②在有机分析中，常用臭氧氧化分解来确定有机物中碳碳双键的位置与数目。
RCHO+R’CHO
A是金刚烷的一种同分异构体，经臭氧氧化后的产物仅为一种，其结构为，试写出A可能的结构简式(任写一种)___________。
15．A-F是几种典型有机代表物的分子模型。请看图回答下列问题·
（1）A的二氯取代物有_____(填数字)种:
（2）能够发生加成反应的烃有____(填数字)种:
（3）常温下含碳量最高的气态烃是______(填字母):
（4）一卤代物种类最多的是_____((填字母)；
（5）写出实验室制取C的化学方程式______________________________________；
（6）写出E发生溴代反应的化学方程式____________________________。
三、实验题
16．实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：
存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。
有关数据列如下表
实验步骤如下：
取100mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中。把18 mL（15．84 g）苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。在50～60℃下发生反应，直至反应结束。
将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g。
回答下列问题：
(1)装置B的名称是_______________。装置C的作用是_________________________。
(2)配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：________________。
(3)为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是______________________。
(4)在洗涤操作中，第二次水洗的作用是__________________________。
(5)在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用直形冷凝管的原因是_____________________________________________。
(6)本实验所得到的硝基苯产率是____________________________________。
17．已知：实验室常用无水乙醇（CH3CH2OH）制备乙烯，制备原理为：
CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O。
无水乙醇性质如下表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 挥发性 化学性质
无水乙醇 -114.1 78.3 能与水以任意比互溶 易挥发 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
甲、乙同学用下列实验装置制备乙烯并验证其性质。（气密性已检验，部分夹持装置略）。
实验操作和现象：
操 作 现 象
点燃酒精灯，加热至170℃ I：A中烧瓶内液体渐渐变黑 II：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
……
实验完毕，清洗烧瓶 III：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出
(1)写出乙烯的1个用途：________，对应方程式为（注明反应类型）_________。
(2)A中烧瓶内溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有________性。
(3)分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4使B中溶液褪色，该反应的化学方程式为（注明反应类型）______________。
(4)乙根据反应原理及现象I和III综合分析，认为产物中除乙烯外还混有乙醇、H2O、CO2和一种 “有刺激性气味”的气体X。你认为这种“有刺激性气味”气体X是________（填化学式）。
为验证气体X的存在，并证实是C2H4使B中溶液褪色，乙设计如下装置，与A连接：
设 计 现 象
与A连接的装置如下： C中溶液褪色，加热后又恢复红色； F中溶液褪色
请回答下列问题：
D中盛放的试剂是_____________（填化学式），不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是（用离子方程式解释）：___________________________________________。
18．苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。实验室以苯为原料制取苯胺，其原理简示如下：
物质 相对分子质量 沸点/℃ 密度g/mL 溶解性
硝基苯 123 210.9 1.23 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺 93 184.4 1.02 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；还原性强、易被氧化
I．制取硝基苯
实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。
请回答下列问题：
(1)实验装置中长玻璃管可以用_______代替(填仪器名称)，恒压漏斗的作用是_______
(2)下列说法中正确的是_______(填序号)。
A．配制混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中，并不断搅拌、冷却
B．温度控制在50~60℃原因之一是减少副反应的发生
C．制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤
D．浓硫酸可以降低该反应活化能
(3)粗硝基苯用5％NaOH溶液洗涤的目的是_______。
II．制取苯胺
①组装好实验装置(如下图，夹持仪器已略去)，并检查气密性。
②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计。
③打开活塞K，通入一段时间。
④利用油浴加热，使反应液温度维持在进行反应。
⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰。
⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集馏分，得到较纯苯胺。
回答下列问题：
(4)步骤②中温度计水银球的位置位于_______(填字母，下同)，步骤⑥中位于_______。
A．烧瓶内反应液中 B．贴近烧瓶内液面处 C．三颈烧瓶出气口(等高线)附近
(5)如果加热一段时间后发现忘记加沸石，应该采取的操作是_______
(6)步骤⑤中，加入生石灰的作用是_______。
(7)若实验中硝基苯用量为20ml，最后得到苯胺11.2g，苯胺的产率为_______(计算结果精确到0.1%)。
四、计算题
19．(1)有两种气态烃组成的混和气体，对氢气的相对密度为13，取此混和气体4.48L(标准状况下)通入足量溴水中，溴水增重2.8g，则此混和气体的组成是______
A．CH4与C3H6 B．C2H4与C3H6 C．C2H4与CH4 D．CH4与C4H8
(2)0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成物B、C 各1.2 mol。
① 烃A的分子式为_______
② 若烃A能使溴水褪色，在催化剂的作用下可与氢气加成，其产物分子中含有4个甲基，则所有符合条件的烃A的结构简式为___________
20．结构中没有环状的烷烃又名开链烷烃，其分子通式为CnH2n+2（n为正整数）。分子中每减少2个碳氢键，同时必然会增加1个碳碳键，则它可能是重键（即形成双键或三键），也可能是连接成环头烃，都称为增加了1个不饱和度（用希腊字母Ω表示，又名“缺氢指数”）。请根据上面的信息完成下表：__________。
物质 不饱和度（Ω） 物质 不饱和度（Ω）
CH3CH3 0 CH3CH2CH2CH3 0
CH2＝CH2 1 CH3(CH=CH)3CH3 3
CH3C≡CCH2CH=CH2
21．Ⅰ.某有机化合物的蒸汽对氢气的相对密度为30，其分子中含碳40%，含氢6.7%，其余为氧。该有机物的分子式为___________；若该物质能与溶液反应放出，则该物质的结构简式为___________。
Ⅱ.某烃M的相对分子质量为84。
①烃M的分子式为___________。
②下列物质与烃M以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是___________(填字母序号，下同)；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是___________。
A． B． C． D．
③若烃M为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种，则烃M的结构简式为___________。
22．下表为元素周期表的一部分。
碳 氮 Y
X 硫 Z
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为___。
（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是___；
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（3）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式___。
（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为___。Q与水反应的化学方程式为__。
23．A~I是目前我们已学的常见物质，它们的相互转化关系如图所示(有反应条件、反应物和生成物未给出)．已知A、D是组成元素相同的无色气体；G、F组成元素也相同，在常温下都是液体，E是最理想能源物质；C是世界上产量最高的金属。
写出、的化学式：________、________．
反应①的化学方程式可能为________，此反应在生产中的应用是________．
若由两种元素组成，反应⑤的化学方程式为________．
反应②的化学反应基本类型是________．
物质的一种用途是________．
参考答案：
1．B 2．A 3．B 4．D 5．D 6．B 7．D 8．A 9．B 10．B 11．D 12．A 13．C
14． AD 6 CH≡C-CH3 +2NaOH +2NaBr+2H2O 或
15． 1 3 C F CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
16．(1) 分液漏斗 冷凝回流
(2)不能，易迸溅
(3)水浴加热
(4)洗去残留的NaOH及生成钠盐
(5)以免直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂
(6)72%
17．(1) 制塑料 nCH2=CH2；加聚反应
(2)脱水性
(3)CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br ；加成反应
(4) SO2 NaOH 5C2H4 +4MnO+12H+→10CO2↑+ 4Mn2++16H2O
18．(1) 球形冷凝管(或蛇形冷凝管、直形冷凝管) 平衡压强，使液体顺利滴下
(2)BD
(3)除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸等
(4) A C
(5)冷却后补加
(6)吸收反应生成的水
(7)60.2%
19． D C6H12 (CH3)2C=C(CH3)2、CH2=C(CH3)C(CH3)2、CH2=CHC(CH3)3
20．
4 CH3C≡CCH2CH=CH2 3
2 1
21． A C
22． 第三周期，ⅦA族 ac Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=-687kJ/mol Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑
23． CO H2O2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 炼铁 CH4+2O2CO2+2H2O 置换反应 灭火
