2022~2023学年第八单元《金属和金属材料》单元复习验收测试题
附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Fe-56；
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、铁锅可用于加热食物，主要利用的铁的性质是（ ）
A．呈银白色 B．导热性 C．导电性 D．延展性
2、下列现象包含化学变化的是（ ）
A．木已成舟 B．丹桂飘香 C．百炼成钢 D．水落石出
3、物质的性质决定了它的用途。下列物质的应用只取决于它的物理性质的是（ ）
A．用二氧化碳灭火 B．用铜做金属导线
C．用氧气供给病人呼吸 D．用高锰酸钾制氧气
4、2023年3月，国务院总理李强先后走进中车株洲电力机车、株洲硬质合金集团，这说明国家重视制造业，其中制造离不开材料，以下不属于金属材料的是（ ）
A．硬铝 B．生铁 C．氧化铁 D．黄铜
5、下列物质的用途和性质对应关系错误的是（ ）
A．钨——作灯丝——熔点高
B．氮气——作保护气——化学性质不活泼
C．一氧化碳——冶金工业——可燃性
D．干冰——人工降雨——固体升华时吸热
6、下列归纳错误的是（ ）
A．化石燃料：煤、石油、天然气 B．金属材料：黄金、纯铜、氧化铝
C．新能源：可燃冰、生物质能、核能 D．温室气体：臭氧、甲烷、二氧化碳
7、我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相下列说法正确的是（ ）
A．m的值是37，n的值是8 B．铷的相对原子质量为85.47g
C．氯化铷的化学式为RbC12 D．铷单质具有导电、导热性
8、2023年6月5日世界环境日中国的主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不值得提倡的是（ ）
A．垃圾分类回收再利用 B．工业废水处理后排放
C．减少使用一次性木筷 D．露天焚烧秸秆、树叶
9、宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观现象的微观解释不正确的是（ ）
选项 宏观现象 微观解释
A 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的质量和体积都很小
B 将铁制成不锈钢可防止锈蚀 改变内部结构
C 工业上分离液态空气制氧气 分子可以再分
D 20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL 分子间有间隔
A．A B．B C．C D．D
10、取一块废旧的铁丝网，用稀盐酸除去铁锈后，放入锥形瓶中，再向瓶中加入3～4mL食盐水，迅速塞紧瓶塞，过一段时间观察气球的变化是（ ）
A．比原来大 B．比原来小 C．先变大，后变小 D．无明显变化
11、模型认知是化学学科的核心素养之一，下列建立的化学模型不正确的是（ ）
A．地壳中元素含量模型 B．金属活动性顺序
C．四个氮原子模型 D．氮元素的化合价
12、下列实验能达到目的的是（ ）
A．实验室制取氧气 B．过滤
C．比较锌和铜的活动性 D．测定空气中氧气含量
二、本大题包括5小题，共28分
13、阅读科普短文，回答相关问题。
钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以NaCl、Na2CO3、Na2SO4等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。
钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g﹒cm3，熔点为97.8°C．金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠(Na2O)，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。
工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。
(1)自然界中钠元素以_______(填“单质”或“化合物”)形式存在；金属钠化学性质很活泼的原因是_______。
(2)金属钠的物理性质有_______(写一点)。
(3)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的_______反应而变质。
(4)过氧化钠中的阴离子为O22-(过氧根离子)，过氧化钾的化学式为_______。
14、填写实验报告。
【实验目的】探究铜、铝、银的金属活动性顺序。
【实验过程】
实验内容 实验现象 解释或化学方程式
（1）将一根用砂纸打磨干净的铝线浸入硫酸铜溶液中 铝线表面有_______色物质生成，溶液颜色变浅 用砂纸打磨铝线的目的是_______
（2）将一根用砂纸打磨干净的铜线浸入_______溶液中 铜线表面有银白色物质生成，溶液由无色变成蓝色 化学方程式：_______
【实验结论】铜、铝、银的金属活动性顺序由强到弱为________。
15、为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。
(1)固体Y是什么(写化学式)____。
(2)固体X中含有的物质是(写化学式)____。
(3) 试剂A的化学式是 ；试剂B的名称是______。
(4)试剂A与工业废水发生反应的化学方程式为____。
16、某学习小组对铁锈蚀进行探究。
【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？
【查阅资料】
（1）氯化钙固体可作干燥剂。
（2）一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
【设计与实验】
实验一：定性探究铁锈蚀的因素
取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图实验，现象如表1.
表1
试管 一周后现象
A 铁钉表面有一层铁锈
B 铁钉表面无明显变化
C 铁钉表面无明显变化
D 铁钉表面有较厚铁锈
（3）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是铁与________发生化学反应。
（4）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与________有关。
（5）铁锈蚀后应及时除锈的原因是________。写出用盐酸除铁锈的化学方程式________。
实验二：影响铁的锈蚀速度的因素。
（6）该小组用图甲装置进行探究铁的锈蚀的实验(量筒内的铁丝绒的量充足)，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约________(填“40”或“10”)mL刻度处。
（7）小强同学进行如下拓展探究实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。小强同学的实验是探究_____因素对铁钉锈蚀快慢的影响，结论是________。
温度/°C 10 20 30 40 50
铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18
17、如图是实验室用CO还原氧化铁的装置示意图。
(1)小聪同学评价说该装置需添加尾气处理装置，你是否认同？理由是______。
(2)若还原80g氧化铁，参加反应的CO的质量为多少？(写出计算过程)
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C B C C B D D C A
11 12
C C
二、本大题包括5小题，共28分
13、(1)化合物；钠原子的最外层电子数为1，易失去1个电子(金属钠由钠原子构成，决定钠原子化学性质的是钠原子的最外层电子数)；
(2)银白色金属，质软，密度为0.97g﹒cm-3，熔点为97.8℃；
(3)氧气和水；
(4)K2O2。
14、红； 除去铝线表面的氧化膜；硝酸银或AgNO3；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+Ag；铝>铜>银。
15、（1）Cu； （2）Fe、Cu； （3）Fe；稀硫酸； Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
16、（3）水和氧气 （4）NaCl或氯化钠
（5） 铁锈疏松多孔，能吸附空气中的氧气和水，会加快铁的锈蚀； Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ； （6）40 ；（7）温度；其他条件相同时，温度在10~50℃的范围内，温度越高，铁钉锈蚀的速度越快。
17、(1)否，因为装有足量澄清石灰水的装置可以收集一氧化碳
(2)解：设参加反应的CO的质量为x。
x=42g
答：参加反应的CO的质量为42g。
