9.3溶液的浓度
一、单选题
1．如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．当甲中含有少量乙时，可以用蒸发结晶的方法提纯甲
C．t1℃时乙的不饱和溶液降温至t2℃变为饱和溶液
D．t1℃时，甲的饱和溶液溶质的质量分数小于30%
2．NaC1和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．KNO3的溶解度随温度升高而显著增大
C．20℃时，25gKNO3可完全溶解在50g水中
D．NaCl溶液的溶质质量分数与KNO3的溶质质量分数不可能相等
3．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是（ ）
A．高温煅烧一定质量的石灰石
B．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C．等质量的Fe、Zn两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中
D．某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
4．已知：（1）20℃时，溶解度在10g以上的物质称为易溶物质
（2）20℃时几种物质的溶解度如下：
物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝睃钾
溶解度/g 36.0 0.165 7.4 31.6
下列说法正确的是（ ）
A．氡酸钾属于易溶物质
B．20℃时确酸钾的溶解度比氯化钠大
C．饱和的氢氧化钙溶液是稀溶液
D．20℃时可以配制出质量分数为36%的氯化钠溶液
5．某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 熟石灰 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
硫酸铜晶体 14.3 20.7 28.5 40 55
A．①中溶液的溶质质量分数为16%
B．②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出
C．③中棉线上析出晶体的质量一定是34.3g
D．④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液
6．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中合理的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．40℃时，甲和乙的饱和溶液，升温到50℃仍是饱和溶液
C．50℃时，等质量的甲、乙溶液中，甲溶液所含溶质质量更多
D．将a点的甲溶液变为饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数可能变大
7．如图为KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．a1℃时，向100g水中加入20gKNO3，充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B．KNO3和NaCl的溶解度相等
C．当KNO3中含有少量NaCl时，可以用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D．将a2℃时等质量的NaCl与KNO3的饱和溶液降温到a1℃，所得溶液中溶质质量NaCl大于KNO3
8．KCl是一种常用的钾肥,其溶解度如下表所示。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5
A．KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．20 ℃时,100 g KCl饱和溶液中含KCl 34.0 g
C．40 ℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数为40.0%
D．60 ℃的KCl饱和溶液降温至20 ℃,有晶体析出
9．t℃时，向饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）
A．仍为饱和溶液 B．溶质的质量变小
C．溶质的溶解度不变 D．溶质的质量分数不变
10．硫酸镁在工农业以及医疗上有着广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1
A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C．50℃时，149g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:100
D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
11．如图是NaCl和KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时两种物质溶液中溶质质量分数相等
B．升高温度可将t1℃时NaCl的饱和溶液转化为不饱和溶液
C．t2℃时将210gKNO3饱和溶液稀释到20%需加水550g
D．将t2℃时等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃，NaCl析出固体的质量更多
12．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．20℃时，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 B．向一定量铁粉中加入CuSO4溶液 C．向一定质量的二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液 D．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中
A．A B．B C．C D．D
二、判断题
13．相同温度下，某物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓( )
14．配制溶液时，量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留，导致最终的质量分数偏小( )
15．将10g硝酸钾完全溶于100g水中可配制成10%的硝酸钾溶液( )
16．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大( )
17．将100g溶质质量分数为10% NaNO3溶液，将其溶质质量分数扩大一倍，只能通过加硝酸钠晶体实现( )
三、填空题
18．某同学做无土栽培实验时，配制营养液的主要试剂之一是质量分数为1.4%的KNO3的溶液，现欲配制这种KNO3溶液200g。
（1）如上图所示，本次实验需要用到的实验仪器有_________、________。(填仪器名称)
（2）本次实验中，需要称量的KNO3的质量是___________g。
（3）在实验过程中，如果托盘天平出现了右盘低的现象，接下来的操作应是________。(填字母)
A．将左边的平衡螺母向左调 B．在右盘中添加砝码
C．向左移动游码 D．在左盘中增加KNO3
（4）最后在溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是_________________________________。
19．水是一种重要的物质，与人类的生产和生活息息相关。
（1）用水可以获得氢气。请写出一个由水生成氢气的化学方程式_____。
（2）水还可以用于鉴别物质。水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是_____。
（3）水是最常见的溶剂。
①下列溶液用水作溶剂的是_____（填字母序号）。
a、生理盐水b、碘酒c、葡萄糖溶液
②将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为_____g。
20．如图1所示是实验室制取气体的装置，请回答：
（1）写出有标号仪器的名称：①_________；②_________；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为________________；若用D装置来收集氧气，气体应从_______(填“a”或“b”)端进入；
（3）在实验室里，二氧化碳常用石灰石与稀盐酸反应来制取，若要控制反应速率和节约药品，应选用的发生装置为_______ (填序号)；
（4）①用质量分数为37%的浓盐酸配制100g 10%的稀盐酸，除了用到胶头滴管、玻璃棒和和量筒外，还需补充的一种仪器是___________；
②将上述配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，请在如图2所示的标签内填入相应的内容_________。
21．20℃时，将等质量的A、B两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图①，加热到60℃时现象如图②，A、B两种物质的溶解度曲线如图③。请结合如图所示回答下列问题：
(1)图①中一定为饱和溶液的是______（填“A”或“B”）。
(2)图②中A、B两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A______B（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(3)图③中表示物质A的溶解度曲线是______（填“甲”或“乙”）。
(4)60℃时，要使A、B的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是______（填“A”或“B”）的饱和溶液。
22．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)t1℃时A物质的溶解度是________。
(2)在t1℃时，将足量的三种物质的饱和溶液各恒温蒸发10g水后，它们析出的晶体的质量关系为________（选填序号）。
①B>A=C ②A>B>C ③B>C>A ④C=B=A
(3)在t1℃时，将质量均为25g的上述三种物质分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是________。
(4)写出符合C曲线特点的一种物质的化学式_______。
(5)将t2℃的这三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数从大到小的颜序是______（选填序号）。
①A>B>C ②B>A>C ③B>C>A ④C=B=A
四、综合应用题
23．氯化钠是重要的工业原料，在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)如图所示是钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法正确的是______（填字母）。
A．钠属于非金属元素
B．钠原子的中子数为11
C．氯元素的原子序数为17
D．氯化钠由分子构成
(2)已知20℃时，NaCl的溶解度为36g。同学们在实验室需配制68g该温度下的饱和NaCl溶液。操作步骤如下图所示。
①该实验的正确操作步骤是___________(填字母)。
②需要称取氯化钠的质量为___________g。
③实验结束后对所配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，则造成此误差的可能原因有___________（填字母序号）。
A．称量时右盘放称量纸，左盘未放
B．称量纸上残留少量食盐
C．用量筒取水时俯视读数
D．称量时药品和砝码放反了（1g以下用游码）
(3)某粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2，为得到NaCl固体，兴趣小组的同学设计了如下实验流程。
①操作a的名称是___________。
②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______________________________。
③加稀盐酸除去的离子是___________（填离子符号）。
参考答案：
1．D2．B3．C4．C5．B6．D7．D8．D9．C10．C11．B12．B
13．正确
14．错误
15．错误
16．错误
17．错误
18．烧杯 量筒 2.8 D 加快溶解速度
19． 氯化钠和硝酸铵溶于水后温度变化不同（或氯化钠溶于水温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热会导致溶液温度降低等合理即可） ac 880
20．试管 长颈漏斗 2KClO32KCl+3O2 a C 烧杯
21．(1)A
(2)=
(3)甲
(4)B
22．(1)25g/25克
(2)①
(3)物质B
(4)Ca(OH)2
(5)②
23．(1)C
(2)CBDEA 18 B
(3)过滤 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2 、OH-
