湖州市2022-2023学年高一下学期期末调研测试
化学
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。
注意事项：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 Ca:40
一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确选项。）
1．氧化钠的化学式是（ ）
A．Na2O2 B．H2O C．Na2O D．H2O2
2．按物质的组成和性质进行分类，葡萄糖属于（ ）
A．无机物 B．有机物 C．酸 D．氧化物
3．从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，不需要用到的仪器为（ ）
A．蒸发皿 B．容量瓶 C．酒精灯 D．玻璃棒
4．当光束通过下列物质时，不会产生丁达尔效应的是（ ）
①Fe（OH）3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云雾
A．②④⑤ B．③④⑤ C．②③④ D．①③④
5．下列属于电解质的是（ ）
A．NaCl溶液 B．熔融的MgCl2 C．Cu D．SO2
6．反应中，还原剂是（ ）
A．S B．KNO3 C．S和KNO3 D．C
7．下列物质不能用作食品添加剂的是（ ）
A．山梨酸钾 B．亚硝酸钠 C．碘酸钾 D．三聚氰胺
8．下列表示不正确的是（ ）
A．CO2的电子式： B．丙烷的球棍模型：
C．乙醇的结构简式：CH3CH2OH D．的结构示意图：
9．下列说法不正确的是（ ）
A．与为同种物质 B．CH3CH2OH与CH3COOH互为同分异构体
C．C2H6与C3H8互为同系物 D．O2与O3互为同素异形体
10．下列说法不正确的是（ ）
A．工业上制取铝一般采用的冶炼方法是电解熔融的AlCl3
B．氯气可用于自来水的杀菌、消毒
C．硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
D．考古研究中利用和的测定，分析古代人类的食物结构
11．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，已知Y与氢元素能组成常见的制冷剂。
下列说法正确的是（ ）
X Z
M N
A．元素Y、M、N的原子半径大小顺序：r（N）＞r（M）＞r（Y）
B．元素X的简单气态氢化物的稳定性比元素Z的强
C．元素N的单质常用作半导体材料
D．M的最高价氧化物对应的水化物是强碱
12．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．次氯酸钠的电离方程式：
B．制作印刷电路板的离子方程式：
C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：
D．少量氯水滴入NaI溶液的离子方程式：
13．下表中所列物质贴错包装标签的是（ ）
选项 A B C D
物质的化学式 HNO3（浓） N2 P4 H2
危险警告标识
14．下列说法正确的是（ ）
A．石油裂化和裂解的目的都是生产汽油
B．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
C．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，反应原理相同
D．医疗上常用75%（体积分数）的乙醇溶液作消毒剂
15．下列叙述正确的是（ ）
A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
B．判断蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖的方法是向水解液中直接加入银氨溶液
C．淀粉水解液中滴加碘水，溶液变蓝色，证明淀粉未水解
D．油脂都不能因化学反应使溴水褪色
二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确选项。）
16．科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．CO2所具有的能量比CO和O的总能量要高
B．状态Ⅰ→Ⅲ表示CO与O2反应的过程
C．状态Ⅱ处于过渡态，能量高不稳定
D．状态Ⅰ→Ⅲ说明该过程需要吸收能量
17．近年来电池研发领域涌现出的纸电池如下图所示，现在用氯化钠、蒸馏水和滤纸构成电解液和隔离膜，用铜片和另一金属片作电极。下列说法不正确的是（ ）
A．该装置是将化学能转化为电能 B．铜可能是负极并发生氧化反应
C．另一种金属片可能是Zn D．电子从铜片经隔离膜流向另一种金属片
18．下列说法正确的是（ ）
A．容量瓶在使用时无需干燥即可用来配制溶液
B．工业上用氧化钠与水反应制氢氧化钠
C．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%-5%NaOH溶液冲洗
D．强氧化物如KMnO4、KClO3、Na2O2等固体不能随意丢弃，可放回原试剂瓶
19．下列说法正确的是（ ）
A．所含元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体
B．某有机物完全燃烧后生成CO2和H2O，说明该有机物中一定含有C、H、O三种元素
C．等体积的CH4和Cl2的混合气体在光照下反应，生成物是CH3Cl和HCl
D．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等
20．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯的分子数为NA
B．5.85gNaCl晶体中所含分子总数为0.1NA
C．1mol乙烷分子中含有极性共价键数目为6NA
D．含0.4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目为0.2NA
21．在绝热条件下，将1molX和3molY通入2L恒容的密闭容器中，发生反应，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是（ ）
A．第10min时，X的反应速率为
B．10min内，Y的平均反应速率为
C．达到平衡时
D．当容器内压强保持不变时，说明该反应达到平衡状态
22．利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程图如下。下列说法不正确的是（ ）
A．试剂X可用Na2SO3饱和溶液
B．溴水混合物①中溴的浓度等于溴水混合物②中溴的浓度
C．工业上每获得1molBr2，至少需要消耗44.8L标况下的Cl2
D．步骤Ⅳ可通过蒸馏的方法获得液溴
23．下列说法正确的是（ ）
A．干冰熔化时破坏了共价键
B．液态HI受热分解过程中，只破坏分子间作用力
C．水在液态时，除了单个水分子，还有几个水分子通过氢键结合而形成的缔合水分子（H2O）n的存在
D．NaHSO4溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
24．氮气可通过一定反应转化为氨气，再通过氨氧化法可制得硝酸，反应过程如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．工业上的转化①是最重要的人工固氮途径
B．转化②中，每生成1molNO，转移电子数目为10NA
C．工业上，制硝酸产生的尾气会造成酸雨等污染，应处理后才能排放
D．转化④中，相同条件下V（NO2）∶V（O2）＝4∶1时，理论上NO2全部转化为HNO3
25．下列实验操作、现象和解释或结论正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
A 用大理石和稀硝酸反应制取CO2气体，将制得的气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中 出现白色沉淀 H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
B 向某溶液中先加入BaCl2溶液，再加入足量盐酸 先出现白色沉淀，加入盐酸也不溶解 该溶液中含有
C 向某种含还原铁粉的脱氧剂中，先加盐酸，再加KSCN溶液 溶液未变红 铁粉未变质
D 用pH试纸测饱和新制氯水的酸碱性 pH试纸先变为红色后褪色 饱和新制氯水呈酸性且具有漂白性
三、非选择题（本大题共5小题，共40分）
26．（8分）请回答：
（1）①苏打的化学式是_____________；②乙醛的结构简式是_____________。
（2）写出工业制粗硅的化学方程式_____________。
（3）葡萄糖与新制氢氧化铜在加热反应时的实验现象_____________。
27．（8分）丙烯酸（CH2＝CHCOOH）是一种重要的化工原料。它能发生如下转化：
请回答：
（1）反应①的反应类型为：_____________。
（2）写出物质C的结构简式：_____________。
（3）写出反应③的化学方程式：_____________
（4）下列说法正确的是_____________。
A．物质A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．物质B中含有两种含氧官能团
C．用Na2CO3溶液可以鉴别有机物A、B、D
D．PAA的结构简式为：
28．（8分）为了探究化合物A（含三种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
已知：①气体B是由两种元素组成的纯净物，流程图中混合气体通过浓硫酸后，浓硫酸增重3.60g。②溶液E的焰色试验呈黄色。
请回答：
（1）组成A的元素是H、_____________和_____________（写元素符号）。
（2）气体C的分子式是_____________。
（3）固体A与足量水反应的化学方程式是_____________。
（4）请写出溶液E进行焰色试验的操作_____________
29．（10分）某研究学习小组利用下列装置检验浓硫酸与某合金丝（含铁及其他杂质）反应的气态产物及其性质。假设其他杂质不参与反应，夹持装置已省略。
请回答：
（1）上述装置按气流从左至右排序为A、_____________、_____________、C、E（填序号）。
（2）装置D的作用是_____________。
（3）加热A中试管后说明有SO2气体生成的实验现象是_____________。
（4）C中发生的反应_____________（用离子方程式表示）。
（5）下列说法正确的是_____________
A．反应前，需检查装置A的气密性，将A中导管插入盛有水的烧杯，加热A中试管，若导管口有气泡溢出，就可以说明装置A气密性良好
B．装置A的一个优点是可通过抽动合金丝控制反应的进行
C．A中试管需要加热，因为在常温下，铁不与浓硫酸发生反应
D．用装置E吸收尾气时，生成的盐只能是Na2SO3
30．（6分）将一定量Cl2通入200mL、2.00mol/L的NaOH溶液中，恰好反应制成含有NaClO、NaClO3和NaCl的混合溶液。请计算：
（1）NaOH溶液中n（NaOH）＝_____________mol。
（2）所通入Cl2在标准状况下的体积为_____________L。
（3）已知混合溶液中n（NaClO）∶n（NaClO3）＝1∶1，则混合溶液中n（NaCl）∶n（NaClO3）＝_____________
湖州市2022-2023学年高一下学期期末调研测试
化学 参考答案
一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B B C B D D A B A
题号 11 12 13 14 15
答案 C D B D A
二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分）
题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 C D A D C D B C B D
三、非选择题（本大题共5小题，共40分）
26．（8分）
（1）①Na2CO3 ②CH3CHO （2）2C+SiO2Si+2CO↑ （3）产生砖红色沉淀
27．（8分）
（1）加成反应
（2）CH2BrCHBrCOOH
（3）CH2=CHCOOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O
（4）BD
28．（8分）
（1）Na C （2）CO2 （3）NaC2H+H2O=NaOH+C2H2↑ （4）用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察焰色。
29．（10分）
（1）D B （2）防倒吸（或作安全瓶） （3）B装置中品红溶液褪色（加热B装置，品红恢复红色） （4）SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ （5）B
30．（6分）
（1）0.4或0.40 （2）4.48 （3）6:1
