第二章 分子结构与性质 测试题
一、选择题
1．《本草纲目》果部第三十卷中提到“山楂化饮食，消肉积、症瘕、痰饮、痞满吞酸、滞血痛胀。”山楂中的有效成分枸橼酸又称柠檬酸，结构如下，下列说法中正确的是
A．柠檬酸的酸性比碳酸弱
B．柠檬酸易溶于水，可与水分子形成氢键
C．lmol 柠檬酸可与4molNaOH反应
D．柠檬酸可发生取代反应、加成反应和氧化反应
2．羰基硫()存在于多种植物中，杀虫效果显著。它的结构与、相似，已知的键能为，下列有关羰基硫的说法正确的是
A．分子中只含键
B．可推测的键能大于
C．属于含有极性键的非极性分子
D．、COS、CO2完全分解消耗的能量依次增大
3．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、D同主族且D原子核电荷数等于A原子核电荷数的2倍，B、C原子的核外电子数之和与A、D原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是
A．B的原子半径比A的原子半径大
B．C、D的最高价氧化物对应的水化物可能发生反应
C．B单质与水发生置换反应时，水作氧化剂
D．A的氢化物可能是非极性分子
4．硫元素与氯元素可形成、两种化合物，两种物质中各原子均满足最外层8电子稳定结构，其中是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。下列说法错误的是
A．硫元素与氯元素均属于p区元素
B．与结构相似，熔沸点：
C．为含有极性键和非极性键的非极性分子
D．与分子中的硫原子均采取杂化
5．下列叙述正确的是
A．离子晶体中只存在离子键
B．在CS2、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构
C．由同种元素组成的物质一定是纯净物
D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
6．某种锂离子电池的有机电解质结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Q同主族。下列说法正确的是
A．得电子能力：
B．简单离子半径：
C．分子空间构型为三角锥形
D．Y的简单氢化物与最高价氧化物对应水化物反应的产物水溶液呈酸性
7．下列说法正确的是
A．键角决定了分子的空间结构
B．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定
C．CH4、CCl4中键长相等，键角不同
D．的键能是的键能的两倍
8．下列化学用语表述正确的是
A．的形成过程：
B．次氯酸的结构式：
C．的模型：
D．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：
9．如图所示化合物是合成纳米管的原料之一，W、X、Z、Y为原子半径逐渐减小的短周期主族元素，且原子序数均为奇数，Z元素无正化合价，W、Z同周期，下列叙述正确的是
A．与W同主族的短周期元素形成的单质能与溶液反应产生
B．X的氧化物对应的水化物一定为强酸
C．该化合物中含有离子键、极性键、非极性键
D．简单氢化物的稳定性
10．中科院发现深海处在微生物作用下的含硫物质的变化过程如图所示(已略去部分不含硫物质)。有关转化过程说法错误的是
A．中含有的键与键的数目之比为
B．，
C．既被氧化又被还原
D．理论上每产生，转移
11．在熔融状态下能导电的化合物是
A．SO3 B．MgCl2 C．CH3COOH D．Mg-Al合金
12．下列物质仅含有共价键的化合物是
A． B． C． D．
13．不含共价键的离子化合物是
A．NaClO B．Mg3N2 C．H2O2 D．AlCl3
14．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是
A． B．NaCl C． D．NaOH溶液
15．可用于鉴别天丝和铜氨纤维.以为原料制备涉及的反应有；。下列说法正确的是
A．属于非极性分子
B．属于碱性氧化物
C．和的反应属于氧化还原反应
D．在水溶液中电离出
二、填空题
16．含氯化合物有广泛的应用。
I.
(1)氯原子的核外有___________种能量不同的电子，氯化铵的电子式为___________。
(2)周期表中有3种主族元素与氯元素相邻，它们的气态氢化物的热稳定性由强至弱的顺序为___________(用分子式表示)。通常状况下，Cl2、Br2、I2依次是气体、液体、固体，从结构的角度分析其原因：___________。
Ⅱ.ClO2是一种高效消毒剂，用KClO3和浓HCl可制得它：
(3)请完成该制备反应的化学方程式___________。
_______KClO3+____HCl(浓)=_____Cl2↑+_____ClO2↑+_____KCl+______。
若反应产生8.96LClO2(标准状况)时，则转移电子数为___________。
(4)Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，Ca(ClO)2中存在的化学键为___________。工业制漂白粉的气体原料来自于氯碱工业电解饱和食盐水设备的___________(填电极名称)。
17．H、C、N、O、S是重要的非金属元素，请按要求回答下列问题：
(1)C元素的一种氢化物(分子中含有6个原子)是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是_______。(填序号)。
a．该氢化物分子中C原子采用杂化 b．6个原子不在同一平面上
c．只含有4个键和1个键 d．分子既含有极性键又含有非极性键
(2)相同条件下与分子在水中的溶解度较大的是_______(写分子式)，理由是_______。中的O—C—O键角_______(填“>”“＜”或“=”)中的O—S—O键角。
(3)已知(CN)2是直线形分子，且有对称性，则(CN)2分子的结构式为_______；其中键与键的个数比为_______。
18．明朝《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载，锌是生命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。(已知阿伏加德罗常数的值为NA)
(1)基态Zn原子核外的最高能层符号是___________，基态Zn2+最外层电子排布式为___________。
(2)乳酸锌[是一种很好的食品锌强化剂，其中存在的作用力有___________(填字母)。1 mol乳酸锌中含有___________个σ键。
A．离子键 B．极性共价键 C．金属键 D．配位键 E．范德华力
(3)一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。其中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________，H2O分子的立体构型为___________形，Zn2+的配位数为___________。甘氨酸(H2N—CH2—COOH)中N原子的杂化轨道类型为___________；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释___________。
19．钴的一种配位聚合物的化学式为[Co(bte)2(H2O)2](NO3)2}n。
(1)Co2+基态核外电子排布式为___________。
(2)NO的空间结构为___________。
(3)bte的分子式为C6H8N6，其结构简式如图所示。
①[Co(bte)2(H2O)2]2+中，与Co2+形成配位键的原子是___________和___________(填元素符号)。
②C、H、N的电负性从大到小顺序为___________。
③bte分子中碳原子轨道杂化类型为___________和___________。
④1mol bte分子中含键的数目为___________mol。
20．科学研究发现甲醇()、炭基硫(，与互为等电子体)是火星上存在的有机物。
回答下列问题：
(1)中C的杂化类型为___________。
(2)中含有___________键。
(3)分子中键长：___________(填“>”或“＜”，下同)，键能___________；键与键间的夹角为___________；分子属于___________(填“极性”域“非极性”)分子。
(4)与互为等电子体的阴离子有___________(列举一种)。
21．根据元素的电负性数据，判断下列物质中的化学键分别属于哪种类型。
(1)：________；
(2)：_______；
(3)：________；
(4)：________。
22．碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。请回答下列问题：
(1)锗(Ge)是用途很广的半导体材料，基态Ge原子的核外电子中，有_______个未成对电子。
(2) 光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_______。
(3) COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为_______，其中碳氧原子之间共价键是_______(填序号)。
a.2个σ键 b.2个π键 c.1个σ键，1个π键
(4) GeCl4可水解生成一种氧化物和一种无氧酸，其化学反应方程式为： _______。
(5) Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是_______。
三、元素或物质推断题
23．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：
(1)E元素在周期表中的位置_____，属于_____区。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___(填元素符号)，第一电离能最大的原因是____。
(3)D元素与氟元素相比，电负性：D____F(填“>”、“=”或“<”)，下列表述中能证明这一事实的是____(填选项序号)
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4)只含C、A两元素的离子化合物NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，其电子式为___，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是____(填选项序号)。
A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键
(5)B2A4是重要的基本石油化工原料。lmolB2A4分子中含σ键____mol。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．柠檬酸分子中含有三个羧基，酸性比碳酸强，选项A错误；
B．柠檬酸分子中含有三个羧基和一个醇羟基，均为亲水基，易溶于水，分子中含有羟基，可与水分子形成氢键，选项B正确；
C．柠檬酸分子中含有三个羧基，lmol 柠檬酸可与3molNaOH反应，选项C错误；
D．柠檬酸分子中含有三个羧基和一个醇羟基，可发生取代反应、氧化反应，但不能发生加成反应，选项D错误；
答案选B。
2．D
解析：A．分子中有2个键和2个键，A错误；
B．S原子的半径大于O原子，可推测的键能小于的键能，即小于，B错误；
C．属于含有极性键的极性分子，C错误；
D．S原子的半径大于O原子，可推测的键能小于的键能，即小于，所以、、完全分解消耗的能量依次增大，D正确；
故选D。
3．B
【分析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、D同主族且D原子核电荷数等于A原子核电荷数的2倍，则A为O，D为S，B、C原子的核外电子数之和与A、D原子的核外电子数之和相等，则B为Na，C为Al。
解析：A．根据层多径大得到B(Na)的原子半径比A(O)的原子半径大，故A正确；
B．C、D的最高价氧化物对应的水化物可能发生反应即2Al(OH)3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋6H2O，故B正确；
C．B单质与水发生置换反应时，2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，水中氢化合价降低，则水作氧化剂，故C正确；
D．A的氢化物H2O或H2O2都是极性分子，故D错误。
综上所述，答案为D。
4．C
解析：A．硫原子价电子排布式为3s23p4，氯原子价电子排布式为3s23p5，因此硫元素和氯元素均属于p区元素，故A正确；
B．与结构相似，根据相对分子质量越大，熔沸点越高，因此熔沸点：，故B正确；
C．根据图中的结构得到含有极性键和非极性键，但是极性分子，故C错误；
D．与分子中的硫原子价层电子对数均为4，硫原子均采取杂化，故D正确。
综上所述，答案为C。
5．B
解析：A．离子晶体存在离子键，也可能存在共价键，例如：NH4Cl中，铵根离子和氯离子之间为离子键，铵根离子中氮氢原子间为极性共价键， A错误；
B．在CS2、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，B正确；
C．由同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如：由金刚石和石墨组成的物质中仅含有一种元素(碳元素)，但该物质为混合物，C错误；
D．干冰升华时，破坏的是分子间作用力，分子内共价键没有发生变化，D错误；
故选B。
6．D
【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据图示可知，X可以形成4个键，则X为C元素，Q能形成6个键，Q为S元素，Z、Q同主族，Z为O元素，Y为N元素，W只能形成1个键，则W为F元素。
解析：A．根据分析可知，X为C元素，Y为N元素，同周期从左到右元素得电子能力逐渐增强，故得电子能力X
D．Y的简单氢化物为NH3，其最高价氧化物对应水化物为HNO3，两者反应的产物为硝酸铵，为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，D正确；
答案选D。
7．B
解析：A．分子的空间结构由键长和键角共同决定，而不是由键角单独决定分子的空间结构，A错误；
B．共价键的键能越大，共价键越牢固，不易被破坏，故分子越稳定，B正确；
C．由于H原子半径和Cl原子半径不相等，故CH4、CCl4中键长不同，但都是正四面体结构，键角相同，都是109°28′，C错误；
D．碳碳双键、碳碳三键中都含有1个σ键，分别含有1个π键和2个π键，σ键与π键的键能是不同的，所以碳碳双键、碳碳三键的键能不是碳碳单键键能的两倍和三倍，D错误；
故答案为：B。
8．D
解析：A．H Cl的形成过程： ，A项错误；
B．次氯酸的结构式：H-O-Cl，B项错误；
C．的中心原子的价层电子对数为：，VSEPR模型为平面三角形，C项错误；
D．H原子的未成对电子所在原子轨道为球形，Cl原子的未成对电子所在原子轨道为哑铃形，氢原子中的1s轨道与氯原子中的3p轨道以头碰头的方式以键形成氯化氢分子，则用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成过程为，D项正确；
答案选D。
9．A
【分析】W、X、Z、Y为原子半径逐渐减小的短周期主族元素，且原子序数均为奇数，Z元素无正化合价，W、Z同周期，由化合物中阴阳离子的结构可知，W、X、Z、Y分别为H元素、X为N元素、Z为F元素、Y为H元素。
解析：A．与硼元素同主族的短周期元素为铝元素，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故A正确；
B．氮元素的氧化物对应的水化物亚硝酸为弱酸，故B错误；
C．由化合物中阴阳离子的结构可知，化合物中不含有非极性键，故C错误；
D．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，简单氢化物的稳定性依次增强，则氟化氢的稳定性强于氨气，故D错误；
故选A。
10．D
解析：A．共价单键是σ键，共价三键中含有2个π键1个σ键，中含有的键与键的数目之比为，选项A正确；
B．根据图中信息可知有离子反应，S元素由+2价变为-2价降了4，结合电荷守恒和质量守恒配得离子反应为，故y=24，同理，由中S由+4价降为-2价降了6，结合电荷守恒和质量守恒配得离子反应为，故x=21，选项B正确；
C．参与的反应为，中S由-2价升高为+2价被氧化，C由+4价变为+2价被还原，故 既被氧化又被还原，选项C正确；
D．根据反应，每生成，转移；反应中每生成，转移，选项D错误；
答案选D。
11．B
解析：A．SO3是共价化合物，熔融状态下不导电，故A不符合题意；
B．MgCl2是离子化合物，熔融状态下能电离出自由移动的离子，能导电，故B符合题意；
C．CH3COOH是共价化合物，熔融状态下不导电，故C不符合题意；
D．Mg-Al合金熔融状态下可以导电，但属于混合物，不是化合物，故D不符合题意；
答案选B。
12．C
解析：A．为只含有共价键的单质，不是化合物，故A不符合题意；
B．是离子化合物，不含共价键，故B不符合题意；
C．为只含共价键的共价化合物，故C符合题意；
D．为含有共价键和离子键的离子化合物，故D不符合题意；
故答案为C。
13．B
解析：A．NaClO中既含有离子键，也含有共价键，是离子化合物，A不符合题意；
B．Mg3N2只含离子键，是离子化合物，B符合题意；
C．H2O2只含有共价键，不含离子键，是共价化合物，C不符合题意；
D．AlCl3只含共价键，是共价化合物，D不符合题意；
答案选B。
14．A
解析：只含离子键，只含共价键，溶液是混合物，A项符合题意。
15．A
解析：A．CO2虽然含极性键，但其分子构型为直线形，正负电荷中心重合，故属于非极性分子，A正确；
B．由题意知，ZnO能与NaOH反应生成盐和水，ZnO也能与酸反应生成盐和水，故ZnO属于两性氧化物，B错误；
C．ZnO与NaOH反应时没有元素化合价改变，故属于非氧化还原反应，C错误；
D．Na2ZnO2在溶液中电离产生Na+和，D错误；
故答案选A。
二、填空题
16．(1) 5
(2) HF>HCl>HBr>H2S Cl2、Br2、I2均是非极性分子，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，熔沸点依次升高
(3)
(4) 离子键和共价键 阳极
解析：（1）基态氯原子的电子排布式为：，共有5种能量不同的电子，氯化铵的电子式为：；
（2）与氯元素相邻的主族元素分别是F、S、Br，它们的电负性大小顺序是：F>Cl>Br>S，电负性越大，非金属性越大，气态氢化物的热稳定性越强，因此热稳定性强弱顺序为：HF>HCl>HBr>H2S。Cl2、Br2、I2均是非极性分子，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，熔沸点依次升高，因此常温下Cl2、Br2、I2依次是气体、液体、固体；
（3）根据氧化还原反应原理、质量守恒定律，该反应的化学方程式为：。标准状况下，的物质的量为，根据方程式，每生成转移电子，因此反应产生 (标准状况)时，转移电子数为；
（4）由和通过离子键结合而成，中原子与原子之间通过共价键结合，因此中存在的化学键为离子键和共价键。工业制漂白粉的气体是，来自于氯碱工业电解饱和食盐水设备的阳极。
17．(1)ad
(2) 为极性分子，为非极性分子，为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂 >
(3) - 4：3
【分析】根据已知信息判断有机物是乙烯，利用乙烯的官能团判断空间构型，利用有机物中的成键特点判断原子的杂化类型，碳原子形成双键时采用sp2杂化；分子的溶解性利用分子的极性及相似相溶原理进行判断；对于分子结构式的书写利用8电子的稳定结构进行判断，根据分子的杂化类型判断分子的空间构型，利用空间构型判断键角。
解析：（1）根据衡量石油化工发展水平的标志判断该物质是乙烯，乙烯的结构是碳碳双键，根据结构特点进行判断其中的碳原子采用sp2杂化，空间构型为平面型，a说法正确；b说法不正确；c说法中只含有说法错误，还含有键，故c不正确；d中根据乙烯分子的结构，碳碳键属于非极性键，碳氢键属于极性键。
（2）二氧化碳是非极性分子，二氧化硫是极性分子，水分子是极性分子，根据相似相溶原理，二氧化硫分子更易溶于水，故答案为：SO2，为极性分子，为非极性分子，为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂；离子中碳原子采用sp2杂化空间构型是平面三角形，键角是120度，而中硫原子采用sp3杂化，空间构型是三角锥型，键角是107.3度，故答案为：>。
（3）(CN)2是直线形分子，且有对称性，根据N原子形成三个键稳定，则(CN)2分子的结构式为-；其中键有三个，单键属于键，叁键中含有1个键和2个键，故键键有4个，其中键与键的个数比为4:3，故答案为4:3。
18．(1) N 3s23p63d10
(2) AB 20NA
(3) O＞N＞C＞H V 5 sp3 甘氨酸为极性分子，且分子中的氨基和羧基都能与水分子形成氢键
解析：（1）锌是30号元素，位于第四周期，共有四层电子，基态Zn原子核外的最高能层符号是N，基态Zn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，基态Zn2+最外层电子排布式为3s23p63d10。
（2）乳酸锌属于离子化合物，分子中含有乳酸根离子和锌离子，以离子键结合，乳酸根离子中存在碳碳之间、碳氢之间、碳氧之间、氢氧之间的极性键，故乳酸锌中存在的作用力有离子键和极性共价键。单键都是σ键，双键中有一个σ键，一个π键，一个乳酸根中含有10个σ键和1个π键，故1 mol乳酸锌中含有20 mol σ键，故含有20NA个σ键。
（3）一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素有C、O、N、H元素，元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性大小顺序为O＞N＞C＞H，则电负性大小顺序为O＞N＞C＞H；H2O分子中氧形成了两对共用电子对，剩余2对孤电子对，价层电子对为4，VSEPR模型名称为四面体形，去掉孤电子对，H2O的立体构型为V形；从一水合甘氨酸锌的结构简式可看出Zn2+的配原子为O、N原子，根据图知，一水合甘氨酸锌中Zn2+的配位数为5；甘氨酸(H2N—CH2—COOH)中N原子的成键电子对数为3对，孤电子对为一对，价层电子对数为4，杂化轨道类型为sp3杂化；甘氨酸为极性分子，且氨基和羧基都能和水分子形成分子间氢键，导致甘氨酸易溶于水。
19． [Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7
平面三角形 N O N、C、H sp2 sp3 21
解析：(1)Co2+核外25个电子，基态核外电子排布式为[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7，故答案为：[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7；
(2)NO中N作为中心原子提供5个电子，第VIA族的元素O作为周围原子时，不提供电子，NO有一个负电荷，多1个电子，所以价电子一共6个，即3对，没有孤对电子，N元素属于sp2杂化，离子构型是平面三角形，故答案为：平面三角形；
(3)①Co2+离子含有空轨道，bte中N原子、水中O原子均有提供孤电子对，形成配位键，故答案为：N；O；
②同周期自左而右电负性增大，C、N的氢化物中它们均表现负化合价，说明它们的电负性都大于氢元素的，故电负性由大到小顺序为：N＞C＞H，故答案为：N、C、H；
③bte分子中环上碳原子形成3个σ键，亚甲基中碳原子形成4个σ键，杂化轨道数目分别为3、4，碳原子分别采取sp2、sp3杂化，故答案为：sp2；sp3；
④单键为σ键，双键中含有1个σ键，bte的分子含有21个σ键，1mol bte分子中含σ键的数目为21mol，故答案为：21。
20．< > 极性 SCN-(或其他合理答案)
解析：(1)CH3OH分子中以碳为中心，分别与三个H和一个OH各形成1个σ键，价电子对数为4，故为sp3杂化，故为：sp3。
(2) CH3OH分子中以碳为中心，分别与三个H和一个OH形成4个σ键，羟基中的O与H形成1个σ键，所以中含有5键，故为：5。
(3)羰基硫结构与CO2类似，中间的碳原子采用印sp杂化，分子呈直线形，由于氧的原子半径小，非金属性强，故O=C键的键长比S=C键的短，键长短则键能大，键与键间的夹角为，所以属于极性分子。故为：<；>；。
(4) 的原子数为3，价电子总数为16，则含有3个原子，价电子数为16的等电子体的阴离子有可写成NCS-，故为：NCS-。
21．(1)离子键(2)共价键(3)共价键(4)离子键
【分析】钠、溴、碳、氯、氮、氧的电负性分别为0.93、2.96、2.55、3.16、3.04、3.44；
解析：（1）两者电负性差值2.96-0.93>1.7，形成离子键；
（2）两者电负性差值3.16-2.55<1.7，形成共价键；
（3）两者电负性差值0<1.7，形成共价键；
（4）两者电负性差值3.44-0.93>1.7，形成离子键；
22．O>Ge>Zn c GeCl4+2H2O=4HCl+GeO2 Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键
解析：(1)基态锗(Ge)的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，4p轨道两个电子未成对，所以有2个未成对电子。
(2) 元素的金属性越强，其电负性越小；元素的非金属性越强，其电负性越大；所以Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是O>Ge>Zn。
(3) COCl2分子中C原子采取sp2杂化成键，C原子与氯原子之间形成C-Cl单键，故C原子与O原子之间形成C=O双键，所以光气的结构式为：，双键中含有1个σ键、1个π键，答案选c。
(4) GeCl4可水解生成一种氧化物和一种无氧酸，所以生成了HCl和GeO2，根据原子守恒可知其化学反应方程式为：GeCl4+2H2O=4HCl+GeO2。
(5) Ge与C是同族元素，但是Ge电子层数更多，原子半径更大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键。
三、元素或物质推断题
23． 第四周期第IB族 d C＜O＜N 氮的2p3为半满结构，较稳定 ＜ BC BD 5
【分析】根据A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，则A为H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，则B为C元素；D原子L层上有2对成对电子，则D为C(舍去)或O元素；B、C、D的原子序数依次增大，则C为N元素；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满，则E为Cu元素，结合元素周期律分析解答。
解析：(1)E为Cu元素，Cu在周期表中位于第4周期第IB族，属于d区；故答案为：第四周期第IB族；d；
(2)B、C、D三种元素分别是C、N、O元素，N的最外层为半充满结构，第一电离能最大，C的最小，第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；氮的2p3为半满结构，较稳定；
(3)D为O元素，电负性小于F；A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深属于物理性质，而电负性是化学性质，故A不选；B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质，说明氟气的氧化性比氧气强，说明氟的电负性大于氧，故B选；C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态，说明F得电子能力较强，电负性较大，故C选；D．单质与氢气化合时得电子的数目的多少与得电子的能力无关，故D不选；故答案为：＜；BC；
(4)只含N、H两元素的离子化合物NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，则其电子式为，含有离子键，铵根离子中含有极性键和配位键，不含非极性键和金属键，故答案为：；BD；
(5)C2H4为乙烯，1个C2H4分子中含有5个σ键，1个π键，因此1molC2H4分子中5molσ键，故答案为：5
