第4章《生物大分子与合成高分子》检测题
一、单选题
1．辽宁有众多国家级非物质文化遗产，如复州皮影戏、阜新玛瑙雕、锦州满族刺绣、沈阳老龙口白酒传统酿造技艺等。下列说法正确的是
A．皮影人用兽皮雕刻，兽皮的主要成分属于高级脂肪酸甘油酯
B．玛瑙是熔融态快速冷却形成的
C．满族刺绣以家布为底衬，制作家织布的棉花属于再生纤维
D．在酿酒工艺中，可以将淀粉直接转化为乙醇
2．下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 探究淀粉的水解 将1mL淀粉稀溶液在0.5mol/L的溶液中充分加热，再滴加新制的氢氧化铜悬浊液，观察现象 若没有出现砖红色沉淀，则说明淀粉没有水解
B 探究有机物基团间的相互影响 向苯和甲苯中分别加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡并观察现象 若甲苯中溶液紫红色褪去，说明甲苯分子中苯环对甲基有影响
C 探究卤代烷的化学性质 取少量溴乙烷于试管中，加入NaOH水溶液，振荡后加热，充分反应后再滴加足量稀硝酸和溶液 若产生淡黄色沉淀，则说明卤代烷能发生消去反应
D 探究电石与水的反应 将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察现象 若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔
A．A B．B C．C D．D
3．“从二氧化碳到淀粉的人工合成”入选2021年度“中国生命科学十大进展”。实验室实现由CO2到淀粉的合成路线如图：
下列说法不正确的是
A．甲酰酶和淀粉都是天然有机高分子化合物
B．淀粉的分子式为(C6H10O5)n
C．其他条件不变，温度越高反应②③速率越快
D．“人工合成淀粉”有助于“双碳”达标和缓解粮食危机
4．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 向FeBr2溶液中加入少量新制氯水，再加CCl4振荡 CCl4层无色 Fe2+的还原性强于Br-
B 取丙烯醛(CH2=CHCHO)于试管中，滴加酸性KMnO4溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 说明丙烯醛中含有碳碳双键
C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液 未出现银镜 蔗糖未水解
D 将乙醇和浓硫酸混合，迅速加热到170 ℃ ，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 说明乙醇发生消去反应且产物是乙烯
A．A B．B C．C D．D
5．近期我国在人工合成淀粉方面取得重大突破，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉( )的全合成。下列说法不正确的是
A．由CO2等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成
B．玉米等农作物通过光合作用能将CO2转化为淀粉
C．淀粉和纤维素是人体重要能量物质
D．该成就能为气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决手段
6．自新冠疫情以来，医护人员化身白衣战士，打赢了“阻击战”，挽救了许多生命。以下对手相关医护用品描述错误的是
A．医用酒精与双氧水消毒的原理不同
B．聚乙烯是生产隔离衣的主要材料，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．N95型口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料聚丙烯是一种天然高分子化合物
D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烃的衍生物
7．化学与生产、生活、技术密切相关。下列说法错误的是
A．含等物质的量的K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液蒸发浓缩，可以析出明矾晶体
B．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
C．可在元素周期表过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D．涤纶、醇酸树脂、环氧树脂、酚醛树脂等高分子化合物都是缩聚反应制得的
8．新疆土质呈碱性、阳光充足等优势造就了新疆棉以绒长、品质好、产量高著称于世。下列有关说法不正确的是
A．新疆棉的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子
B．新疆棉可被生物降解
C．新疆棉的主要成分和淀粉互为同分异构体
D．可用灼烧的方法鉴别新疆棉和蚕丝棉
9．下列关于有机化合物的叙述中正确的是
A．用酸性高锰酸钾溶液可以除掉甲烷中的乙烯杂质
B．蛋白质完全燃烧的产物只有二氧化碳和水
C．丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物
D．蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
10．下列关于有机物的说法中，正确的一组是
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液
④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化
⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应
⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①②⑤ D．③④⑥
11．近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解正确的是
A．我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种多糖
B．中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油等，石油是纯净物
C．我国实现了高性能纤维离子电池的制备，离子电池放电时将电能转化为化学能
D．以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种合金材料
12．下列说法不正确的是
A．乙醇、苯酚和碘等可以使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
B．聚乙炔中C原子的杂化方式与石墨相同，可以用于制备导电高分子材料
C．脲醛树脂是通过缩聚反应得到的高聚物，可用于生产木材粘合剂、电器开关等
D．乙酸、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
13．2022年10月“和合共生——故宫·国博藏文物联展”中的展品《御制月令七十二候诗》彩色墨展现了中国古代文化的魅力。下列关于制墨材料主要成分性质的说法不正确的是
选项 制墨材料(主要成分) 性质
A 动物胶(蛋白质) 可水解
B 炭黑(C) 具有可燃性
C 石绿 可溶于强酸
D 冰片［2-茨醇()］ 遇溶液显紫色
A．A B．B C．C D．D
14．下列说法正确的是
A．汽油可以燃烧，是因为它含有C、H、O三种元素
B．新冠病毒德尔塔在空气中可能以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体
C．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能
D．医用口罩主要原料聚丙烯树脂，可由丙烯通过缩聚反应来合成
15．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验现象与氧化还原反应有关的是
A．碳酸钠溶液焰色试验火焰呈黄色 B．氯化铜浓溶液加水稀释溶液变蓝
C．过氧化钠放置于空气中逐渐变白 D．鸡蛋清遇饱和硫酸铵溶液析出沉淀
二、填空题
16．两种或两种以上具有不饱和键的化合物之间也能通过加聚反应形成高分子化合物，请写出下列高分子化合物的单体。
(1)：____。
(2)：____。
17．按要求答题：
(1)写出甲基的电子式______。
(2)完成下列化学方程式：
①实验室制乙烯______。
②HOCH2CH2COOH发生酯化反应生成聚酯的制备_____。
③乙醛的银镜反应______。
④和足量氢氧化钠溶液反应_____。
(3)有机物A的结构如图所示：
①用系统命名法对其命名_____。
②若A是烯烃B与氢气加成后的产物，则这样的烯烃B可能有_____种结构(不能出现C=C=C的结构)。
③若A是共轭二烯烃C加氢而制得，且C具有顺反异构。请写出C发生1，4－加聚的方程式______。
三、实验题
18．草酸及其化合物在工业中有重要作用，例如：草酸可用于除铁锈，反应的离子方程式为：；草酸铁铵[(NH4)3Fe(C2O4)3]是一种常用的金属着色剂。
(1)草酸(H2C2O4)是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示
①装置B的作用是___________。
②葡萄糖溶液可由反应得到。该实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是___________________。
③55℃～60℃时，装置A中生成H2C2O4，同时生成NO。要将16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗2mol L-1HNO3溶液的体积为___________mL。
④该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是_____________________。
(2)制得的草酸铁铵晶体中往往会混有少量草酸，为测定(NH4)3Fe(C2O4)3.3H2O(M＝428g/mol)的含量，进行下列实验：称取样品9.46g，加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用浓度为0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点时消耗KMnO4溶液28.00mL。已知：(未配平)。通过计算，确定样品中(NH4)3Fe(C2O4)3.3H2O的质量分数___________(写出计算过程)。
19．为了检验淀粉的水解程度，甲、乙、丙三位同学分别设计并完成了如下三个实验，得出了相应的结论。
甲：。
结论：淀粉完全水解。
乙：。
结论：淀粉没有水解。
丙：
结论：淀粉完全水解。
请分别判断以上三位学生的结论是否正确？说明理由_______
四、计算题
20．有葡萄糖和麦芽糖的混合物90g，溶于足量的水中，在稀硫酸催化下充分反应后，用NaOH溶液中和水解液，再加入足量的Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸，测得生成Cu2O沉淀为75.6g，求原混合物中麦芽糖的质量分数。
21．取30.0 g牛奶样品，将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨，用25.00 mL 1. 00 mo1/L的硫酸将其完全吸收，再加入19.00mL2.00 mol/L氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵。请计算：
(1)样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为_______mo1。
(2)样品蛋白质中含氮元素的质量_______g。
(3)若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则样品中蛋白质的质量分数为_______。
参考答案：
1．B
【详解】A．兽皮的主要成分是蛋白质，A错误；
B．玛瑙的主要成分是二氧化硅，是熔融态二氧化硅快速冷却形成的，B正确；
C．棉花的主要成分是纤维素，属于天然纤维，C错误；
D．在酿酒过程中，淀粉先转化为葡萄糖，葡萄糖再经过发酵生成乙醇，淀粉不能直接转化为乙醇，D错误；
答案选B。
2．B
【详解】A．淀粉水解后应该加入氢氧化钠中和酸，然后再加新制氢氧化铜悬浊液检验，A错误；
B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是甲基被氧化，所以说明甲苯中苯环对甲基造成影响，B正确；
C．溴乙烷水解或消去都能生成溴离子，故实验不能证明是发生取代反应，C错误；
D．电石中含有杂质，和水反应生成气体中除了乙炔还有硫化氢，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；
故选B。
3．C
【详解】A．甲酰酶的主要成分蛋白质和淀粉都是天然有机高分子化合物，故A正确；
B．淀粉是天然有机高分子化合物，分子式为(C6H10O5)n，故B正确；
C．甲醇被氧化为甲醛时需使用的催化剂甲酰酶的主要成分是蛋白质，若温度过高，蛋白质会发生变性，失去生物活性，导致反应速率减慢，故C错误；
D．人工合成淀粉既制得了淀粉，同时也降低了空气中二氧化碳的含量，所以有助于双碳达标和缓解粮食危机，故D正确；
故选C。
4．A
【详解】A．向FeBr2溶液中加入少量新制氯水，再加CCl4振荡CCl4层无色，说明反应后溶液中无Br2，Cl2与Fe2+发生了反应：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，从而证明离子的还原性：Fe2+＞Br-，A正确；
B．醛基、碳碳双键都具有强的还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，因此不能证明丙烯醛中含有碳碳双键，B错误；
C．向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，在硫酸催化下加热，蔗糖会发生水解反应，然后加入NaOH溶液中和催化剂硫酸，使溶液显碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，观察是否产生银镜，来判断蔗糖溶液是否水解产生葡萄糖，由于未中和催化剂硫酸，溶液显酸性，因此不能根据未出现银镜来判断蔗糖是否发生水解反应，C错误；
D．浓硫酸具有强氧化性，会将乙醇氧化，其被还原产生SO2气体，因此导致乙烯中可能混有SO2，乙烯与SO2均与溴水反应而使溴水褪色，因此不能由该现象不能说明乙烯生成，D错误；
故合理选项是A。
5．C
【详解】A．根据二氧化碳和淀粉的结构式可知，合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成，A正确；
B．农作物可以通过光合作用将吸收的二氧化碳转化为葡萄糖，进而转化为淀粉，B正确；
C．人体没有消化纤维素的酶，故纤维素不是人体重要能量物质，C错误；
D．该成就既可以减少二氧化碳的排放量，解决碳中和问题，又可以合成淀粉，作为粮食，D正确；
故答案为：C。
6．C
【分析】A中根据消毒的范围，原理进行判断；B中根据聚乙烯的结构特点进行判断；C中根据聚丙烯的制取判断，或利用用途进行判断；D中根据烃的衍生物结构特点进行判断；
【详解】A．酒精是通过使蛋白质变性而达到消毒作用的，因而对细菌、芽孢及真菌作用不明显；而双氧水是通过分解反应释放出氧气从而杀灭厌氧型微生物的，故原理不同，故A正确；
B．聚乙烯是乙烯发生加聚后的产物，没有碳碳双键故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．聚丙烯是丙烯发生加聚后的产物，不是天然高分女子化合物，故C不正确；
D．四氟乙烯是乙烯的取代产物故属于烃的衍生物，故D正确；
故选答案C。
【点睛】此题考查物质的性质及用途，利用物质的制取及结构特点判断其用途；注意有机高分子化合物的特点与常见天然有机高分子化合物。
7．B
【详解】A．明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，K2SO4和Al2(SO4)3为等物质的量，因此蒸发浓缩后，可以析出明矾晶体，故A说法正确；
B．铁单质能与Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋等离子发生置换反应得到金属单质，治理污染，利用Fe的还原性，与吸附性无关，故B说法错误；
C．在元素周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料，如钒、钛、锰等，故C说法正确；
D．涤纶、尼龙、醇酸树脂、环氧树脂、酚醛树脂等均为人工合成高分子化合物，都是缩聚反应制得的，故D说法正确；
故选B。
8．C
【详解】A．新疆棉的主要成分为纤维素，纤维素属于天然高分子化合物，A项正确；
B．新疆棉的主要成分为纤维素，其在环境中接触到的许多生物可使之分解、水解，使其很快降解，B项正确；
C．纤维素和淀粉的分子式虽然都可以表示为(C6H10O5)n，但两者n值不同，两者不互为同分异构体，C项错误；
D．新疆棉的主要成分是纤维素，新疆棉灼烧时产生烧纸的气味，蚕丝棉的主要成分为蛋白质，蚕丝棉灼烧时产生烧焦羽毛的特殊气味，现象不同，可用灼烧的方法鉴别新疆棉和蚕丝棉，D项正确；
答案选C。
9．D
【详解】A．乙烯可以被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，会引入新的杂质，故不能用酸性高锰酸钾溶液除掉甲烷中的乙烯杂质，故A错误；
B．蛋白质由碳、氢、氧、氮等元素组成，完全燃烧的产物除二氧化碳和水外，还有含氮的化合物等，故B错误；
C．丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故C错误；
D．蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖，故D正确；
故选D。
10．A
【详解】淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解，①正确；“乙醇汽油”是混合物，②错误；乙酸乙酯与碳酸钠不反应，乙酸与碳酸钠反应，③正确；石油的分馏是物理变化，煤的气化是化学变化，④错误；葡萄糖含有醛基，能与新制的氢氧化铜反应，⑤正确；橡胶和纤维也有天然的，⑥错误。
故选：A。
11．A
【详解】A．淀粉能水解成葡萄糖，是一种多糖，故A正确；
B．石油主要是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，是混合物，故B错误；
C．原电池放电是将化学能转化为电能，故C错误；
D．硅树脂是高聚物，属于高分子材料，故D错误。
故选A。
12．D
【详解】A．乙醇、苯酚和碘等可以使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，碘伏中的碘单质、75%医用酒精、药皂中苯酚均可用于皮肤消毒，苯酚还用于环境消毒，A正确；
B．聚乙炔中和石墨中C原子周围的价层电子对数均为3，故二者C原子的杂化方式均为sp2杂化，聚乙炔中存在单键、双键交替结构可以导电，故二者均可以用于制备导电高分子材料，B正确；
C．尿素[CO(NH2)2]和甲醛在一定条件下发生类似苯酚和甲醛的反应得到线型脲醛树脂，脲醛树脂是通过缩聚反应得到的高聚物，可用于生产木材粘合剂、电器开关等，C正确；
D．乙二酸(草酸)具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；
故答案为：D。
13．D
【详解】A．蛋白质在一定条件下水解为各种氨基酸，故A正确；
B．炭燃烧生成二氧化碳气体，故B正确；
C．石绿溶于强酸生成铜盐、二氧化碳、水，故C正确；
D．2-茨醇属于醇类，不含酚羟基，遇不能发生显色反应，故D错误；
选D。
14．B
【详解】A．汽油属于烃类物质，只含有C、H两种元素，选项A错误；
B．气溶胶、液溶胶和固溶胶都属于胶体，新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体，选项B正确；
C．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵是将太阳能转变成电能，而锂离子电池组则是将化学能转变成电能，选项C错误；
D．聚丙烯树脂可由丙烯通过加聚反应来合成，选项D错误；
答案选B。
15．C
【详解】A．碳酸钠溶液中含有钠元素，其焰色试验火焰呈黄色，颜色反应为物理变化，与氧化还原反应无关，故A不符合题意；
B．氯化铜浓溶液加水稀释溶液变蓝过程中没有元素化合价的变化，与氧化还原反应无关，故B不符合题意；
C．过氧化钠放置于空气中，和空气中水、二氧化碳反应生成氧气，存在元素化合价变化，与氧化还原反应有关，故C符合题意；
D．鸡蛋清遇饱和硫酸铵溶液析出沉淀，是蛋白质的盐析过程，与氧化还原反应无关，故D不符合题意；
故选C。
16．(1)、CH2=CH2
(2)、CH2=CHCH=CH2
【详解】（1）由结构简式可知，一定条件下苯乙烯与乙烯发生加聚反应生成 ，则的单体为苯乙烯和乙烯，故答案为： 、CH2=CH2；
（2）由结构简式可知，一定条件下苯乙烯与1，3—丁二烯发生加聚反应生成，则 的单体为苯乙烯和1，3—丁二烯，故答案为： 、CH2=CHCH=CH2。
17．(1)
(2) CH3CH2OHCH2=CH2+H2O nHOCH2CH2COOH+(n-1)H2O CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O +4NaOHNaCl+H2O+++
(3) 2，2，4－三甲基己烷 6 n
【详解】（1）甲基的电子式为。
（2）①实验室采用乙醇、浓硫酸、170℃条件下反应制备乙烯，反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2+H2O。
②n个HOCH2CH2COOH发生缩聚反应，生成和(n-1)H2O，化学方程式为nHOCH2CH2COOH+(n-1)H2O。
③CH3CHO与银氨溶液加热条件下反应生成Ag、乙酸铵、氨气和水，化学方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。
④与足量氢氧化钠溶液反应，Cl原子水解生成羟基，酯基水解生成羧酸钠和酚羟基，酚羟基有弱酸性能与NaOH进一步反应，酰胺基发生水解生成羧酸钠和，化学方程式为+4NaOHNaCl+H2O+++。
（3）①该有机物主链上有6个C，选择离支链最近的一端的碳为1号碳，则该物质的名称为2，2，4-三甲基己烷。
②若B为单烯烃，则此时有、、、这四种结构，若B为二烯烃，则此时有、，B中不可能存在3条及以上的碳碳双键，则这样的烯烃B有6种。
③A是共轭二烯烃C加氢制得，且C具有顺反异构，则C的结构为，C发生1，4-加聚反应的化学方程式为n。
18．(1) 安全瓶，防止倒吸 取水解液少许于试管中，向试管中加入碘水，溶液不变蓝色 300 浓硫酸具有强氧化性，会将部分有机物氧化成CO2；浓硫酸具有脱水性，会使部分有机物脱水碳化；H2C2O4不稳定，受热及遇浓硫酸会发生分解
(2)90.5%
【分析】由题干图示装置可知，装置A中发生的反应为在浓硫酸做催化剂作用下，先将淀粉水解为葡萄糖，然后葡萄糖与稀硝酸反应生成草酸、一氧化氮和水，反应的化学方程式为C6H12O6(葡萄糖)+6HNO3(稀)= 3H2C2O4+6NO↑+6H2O，由于NO与O2反应转化为NO2，NO2能与NaOH溶液反应，故装置B的作用是安全瓶，防止倒吸，装置C的作用为吸收尾气，防止污染环境，据此分析解题。
【详解】（1）①由题干实验装置图示可知，装置B的作用是安全瓶，防止倒吸，故答案为：安全瓶，防止倒吸；
②说明淀粉水解完全的关键是要用实验证明淀粉已不存在，则取水解液少许于试管中，向试管中加入碘水，溶液不变蓝色说明淀粉已经完全水解，故答案为：取水解液少许于试管中，向试管中加入碘水，溶液不变蓝色；
③由题意可知，装置A中发生的反应为在浓硫酸做催化剂作用下，葡萄糖与稀硝酸反应生成草酸、一氧化氮和水，反应的化学方程式为C6H12O6(葡萄糖)+6HNO3(稀)= 3H2C2O4+6NO↑+6H2O，由淀粉水解方程式可得：(C6H10O5)n～nC6H12O6～6nHNO3，则将16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗2mol/L硝酸溶液的体积为×103mL/L=300mL，故答案为：300；
④浓硫酸具有强氧化性，会将部分有机物氧化成CO2；浓硫酸具有脱水性，会使部分有机物脱水碳化；H2C2O4不稳定，受热及遇浓硫酸会发生分解,故若该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会使有机物脱水碳化，导致草酸产率减少，故答案为：浓硫酸具有强氧化性，会将部分有机物氧化成CO2；浓硫酸具有脱水性，会使部分有机物脱水碳化；H2C2O4不稳定，受热及遇浓硫酸会发生分解；
（2）设草酸的物质的量为amol,草酸铁铵晶体的物质的量为bmol,由样品的质量可得：90a+428b=9.46①，由得失电子数目守恒可得：5 H2C2O4～2MnO4-，由20.00mL溶液消耗28.00mL 0.2000mol/L的高锰酸钾溶液可得：a+3b=0.2000mol/L×0.028L×5×②，解联立方程可得a=0.01、b=0.02，则9.46g样品中草酸铁铵晶体的质量分数为×100%≈90.5%，故答案为：90.5%。
19．甲的结论正确，加入溶液中和后得到中和液，此时溶液呈中性，加入碘水，溶液不变蓝，没有淀粉存在，证明淀粉完全水解；乙的结论不正确，乙实验方案中未用碱中和作催化剂的酸，银镜反应须在碱性条件下才能发生；丙的结论正确，该方案中，中和液能发生银镜反应，说明淀粉已经水解，加入碘水无现象，说明已无淀粉存在，故淀粉已完全水解
【详解】甲实验中淀粉用稀硫酸做催化剂水解，水解后的溶液中加入溶液中和后得到中和液，此时溶液呈中性，加入碘水，溶液不变蓝，没有淀粉存在，证明淀粉完全水解，甲的结论正确；
乙的结论不正确，乙实验方案中未用碱中和作催化剂的酸，银镜反应须在碱性条件下才能发生；
丙的结论正确，该方案中，中和液能发生银镜反应，说明淀粉已经水解，加入碘水无现象，说明已无淀粉存在，故淀粉已完全水解。
【点睛】淀粉在实验室水解通常用稀硫酸做催化剂，若检验淀粉是否完全水解，需检验淀粉是否存在，用碘水检验。碘能和碱发生反应，所以可以不用向水解液中加入NaOH溶液中和催化剂硫酸，也可以加入NaOH溶液至恰好中和，但不能过量。检验淀粉是否水解，需检验有无葡萄糖生成，葡萄糖可以发生银镜反应或和新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀，而这两个反应的发生均需在碱性溶液中，所以在加入银氨溶液或新制氢氧化铜之前必须加碱将催化剂硫酸中和。
20．95%
【详解】麦芽糖是二糖，1mol麦芽糖水解后产生2mol葡萄糖，1mol葡萄糖含有1mol醛基，而1mol醛基与Cu(OH)2悬浊液反应生成1molCu2O，即C6H12O6~Cu2O， ，设葡萄糖的物质的量是x，麦芽糖的物质的量是y，
解得y=0.25mol， ，其质量分数是 。
【点睛】二糖中，1mol蔗糖水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖；1mol麦芽糖水解生成1mol葡萄糖。多糖中，淀粉、纤维素完全水解所得产物均为葡萄糖。
21．(1)
(2)0.168
(3)4%
【分析】蛋白质转化生成的氨用25.00 mL 1. 00 mo1/L的硫酸将其完全吸收，反应方程式为，再加入19.00mL2.00 mol/L氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵，即19.00mL2.00 mol/L氢氧化钠与剩余硫酸刚好反应，据此分析解题。
【详解】（1）据分析可知，硫酸吸收完氨后，剩余硫酸物质的量为；所以氨消耗硫酸的物质的量为；所以吸收了氨的物质的量为；
故答案为；
（2）样品蛋白质中氨的物质的量为，所以氮元素的物质的量为，所以氮元素的质量为；
故答案为0.168；
（3）氮元素的质量为0.168，且蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，所以30.0 g牛奶样品共有蛋白质，所以样品中蛋白质的质量分数为；
故答案为4%。
【点睛】本题主要考查元素守恒的应用，注意转换过程中N元素质量不变。
