2023年山东省枣庄市台儿庄区中考三调化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是
A．称取氢氧化钠固体 B．检验CO2
C．点燃酒精灯 D．滴加液体
2．分类是学习化学的重要方法。下列物质属于氧化物的是
A．O2 B．SO2 C．H2SO4 D．KMnO4
3．40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是
A．溶剂的质量 B．溶质的质量
C．溶液中溶质的质量分数 D．食盐的溶解度
4．中药在抗击新冠肺炎的战役中发挥了重要作用。连花清瘟中甘草的有效成分有甘草酮(C22H22O6)。下列对甘草酮描述错误的是
A．一个甘草酮分子由22个碳原子、22个氢原子、6个氧原子构成
B．甘草酮是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物
C．甘草酮中氢、氧元素的质量比是1：1
D．甘草酮中碳元素的质量分数最大
5．根据如图，下列气体的实验室制法正确的是
A．选择甲装置制取CO2，X为稀硫酸，y是碳酸钙
B．选择乙装置既可收集H2也可收集CO2
C．选择甲装置制取H2，Y为铜粒
D．选择乙装置干燥O2，气流方向为b进a出
6．类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是
A．氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成
B．铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀
C．碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液
D．锌片放入稀硫酸中产生氢气，则锌片放入稀盐酸中也产生氢气
7．下列有关鉴别和除杂的方法错误的是
实验目的 实验方法
A 鉴别Na2SO4固体和BaSO4固体 加足量的水观察
B 鉴别木炭粉和二氧化锰粉末 加入过氧化氢溶液，观察现象
C 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入过量铁粉，过滤
D 除去NaCl溶液中的CaCl2 加入过量的Na2CO3溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
8．现有质量和形状均相同的X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入CuSO4溶液中，只有Y的表面产生红色固体；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快。由此判断，几种金属的活动性顺序为
A．Z＞Y＞Cu＞X B．Z＞Cu＞Y＞X C．Y＞Z＞X＞Cu D．Y＞Z＞Cu＞X
二、填空题
9．下图为元素周期表的部分结构，请按要求回答下列问题：
(1)元素③属于___________元素（填“金属”或“非金属”）；
(2)元素②的元素符号是___________；在①~⑥六种元素中，化学性质最不活泼的是___________（填序号）；
(3)元素①和元素⑤形成的化合物与NaOH溶液发生反应的化学方程式是___________。
10．A-F是含同一种金属元素的物质，它们的转化关系如图所示“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），图中标注了物质类别和这种金属元素的化合价。已知A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理，B是目前世界年产量最高的金属。
(1)这种金属元素属于人体必需的______（填“常量元素”或“微量元素”）。
(2)A的化学式为______；B与稀硫酸反应生成C的化学方程式为______。
(3)D与氧气、水可以发生化合反应生成E，该反应的化学方程式为______。
11．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请根据要求回答下列问题：
(1)__________℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。
(2)t1℃时，将15g甲放入在20g水中，充分溶解后所得溶液溶质质量分数为__________。
(3)t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到0℃，析出溶质质量多少的关系是__________(填序号)。
A．甲>乙 B．甲<乙 C．无法确定
三、科普阅读题
12．阅读短文回答下列问题
揭秘星辰之上的“净化器”
2021年10月、我国3名航天员进驻天和核心舱、开启为期6个月的科研工作、为解决航天员在空间站的用水问题、天和核心舱安装了国际领先的环控生保尿处理子系统和水处理净化器
尿处理子系统采用蒸气压缩蒸馏技术将预处理后的尿液进行旋转蒸馏、将收集到的蒸气冷凝后形成冷凝液、然后将冷凝液输出给水处理子系统进行深度净化处理、实现了从“尿”中取“水” 添加了预处理剂的尿液、具有强酸性 强腐蚀性的特点
处理所得的再生水可以电解制氧气、排在舱内、减少地面对氧气的补给、生成的氢气还可以与人呼出的二氧化碳在一定条件下进行还原反应、实现了舱内物质循环利用
(1)水中氧元素的化合价为 __________、生活中常通过__________来降低水的硬度
(2)对预处理后的尿液进行旋转蒸馏 冷凝的过程属于__________(填“物理”或“化学”)变化
(3)尿处理子系统的机电运动部件的材料、必须具备很强的__________性能、才能确保实现产品的长寿命 高可靠性指标要求
(4)写出空间站用再生水制取氧气的化学方程式：__________ 请你推测在氢气与人呼出的二氧化碳进行还原反应的过程中、氢气可能会转化为__________(写化学式)
(5)星辰之上的“净化器”具有的优点是__________
四、科学探究题
13．小明同学家里承包了一块土地，准备种植特色农产品小红薯。由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植小红薯，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。
活动一：测定土壤的酸碱性
【实验方案】
（1）取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置澄清后过滤；
（2）用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与______对比，读出pH，进一步确定土壤酸碱性。
【实验记录】同学们分别进行了四次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下：
滤液1 滤液2 滤液3 滤液4
测得的pH 5 6 6 5
【实验结论】该土地的土壤呈______性。
活动二：
【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化肥——硫酸铵，于是推测土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的硫酸铵。
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤①：取“活动一”中的滤液于试管中，滴加_____溶液 有______生成 土壤中含有硫酸根离子
步骤②：另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨 有刺激性气味的气体产生 土壤中含有______离子
【实验结论】土壤中含有硫酸铵，猜想成立。
【查阅资料】小红薯最适宜种植的土壤酸碱度为6.5~7.5，人们改良土壤酸碱性的方法如下表所示：
所用物质 改良原理
改良酸性土壤 熟石灰［Ca(OH)2］ 氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应
草木灰（主要成分为K2CO3） ________
改良碱性土壤 硫酸亚铁（FeSO4） 硫酸亚铁能与土壤中的碱性物质反应
【得出结论】兴趣小组的同学们通过分析确定用草木灰改良该土壤。
【反思拓展】经过本次项目式探究，同学们也有了自己收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请你选择你支持的一方并阐述自己的理由：______。
五、计算题
14．医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质不参与反应），充分反应。测定实验数据如表。
加盐酸的次数 第一次 第二次
加盐酸的质量/g 40.0 40.0
生成气体的质量/g 3.3 1.1
(1)两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是____________g。
(2)该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：）
参考答案：
1．D
【详解】A、托盘天平的使用要遵循左物右码的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示中称量物与砝码放反了，且氢氧化钠没有放在玻璃器皿中称量，故A操作错误；
B、用燃着的木条检验二氧化碳时，应该将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故B操作错误；
C、点燃酒精灯绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，以免引起火灾，而应该用燃着的木条或火柴来引燃，故C操作错误；
D、使用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管应该悬空在试管正上方，不能伸入试管内，也不能接触试管壁，故D操作正确；
故选D。
2．B
【详解】A、单质是指由同种元素组成的纯净物，O2属于单质，不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，SO2属于氧化物，符合题意；
C、在水溶液中电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，H2SO4属于酸，不符合题意；
D、由金属离子(或铵根)和酸根结合形成的化合物叫盐，KMnO4属于盐，不符合题意。
故选B。
3．D
【详解】A、随着蒸发的进行溶剂会不断减少，故选项说法错误；
B、因为有晶体析出，所以溶质的质量会减少，故选项说法错误；
C、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此时溶液为该溶液下的饱和溶液，同一温度同一溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓，所以溶质的质量分数变大，故故选项说法错误；
D、固体溶解度受温度影响，温度不变，食盐的溶解度不变，故选项说法正确。
故选D。
4．C
【详解】A、由甘草酮化学式(C22H22O6)可知，一个甘草酮分子由22个碳原子、22个氢原子、6个氧原子构成，选项正确，不符合题意；
B、由甘草酮化学式(C22H22O6)可知，甘草酮是含碳元素的化合物，属于有机物，选项正确，不符合题意；
C、甘草酮中氢、氧元素的质量比为（1×22）：（16×6）=11:48，选项错误，符合题意；
D、甘草酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为，故甘草酮中碳元素的质量分数最大，选项正确，不符合题意。
故选C。
5．B
【详解】A、由于稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在固体药品表面阻碍反应进行，因此实验室使用稀盐酸制取二氧化碳，不使用稀硫酸，故A错误，不符合题意；
B、二氧化碳密度比空气大，收集从装置乙中a端通入，空气从b端排出，氢气密度比空气小，收集从装置乙中b端通入，空气从a端排出，故选择乙装置既可收集H2也可收集CO2，故B正确，符合题意；
C、铜的活动性比氢弱，不能和酸反应放出氢气，因此Y不能为铜，故C错误，不符合题意；
D、选择乙装置干燥O2，乙为洗气装置，万能瓶长进短出，所以氧气应从a进入，故D错误，不符合题意。
故选：B。
6．D
【详解】A、氯化氢由分子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A错误，不符合题意；
B、铁器在空气中易腐蚀，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，故铝在空气中不易腐蚀，故B错误，不符合题意；
C、碱溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠水溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红，而碳酸钠为盐溶液，故C错误，不符合题意；
D、锌片放入稀硫酸中会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌片放入稀盐酸中会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故D正确，符合题意。
故选：D。
7．D
【详解】A、硫酸钡难溶于水，硫酸钠能溶于水，加入足量的水不溶的是硫酸钡，溶解的是硫酸钠，选项正确；
B、二氧化锰能作为过氧化氢分解生成氧气的催化剂，故加入过氧化氢溶液发现放出气体的就是二氧化锰，无明显现象的是木炭粉，选项正确；
C、铁活动性比铜强，可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，加入过量的铁后能将硫酸铜除尽，过滤即可得到硫酸亚铁溶液，符合除杂要求，选项正确；
D、氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但由于加入的碳酸钠是过量，则最终碳酸钠有剩余是新杂质，不符合除杂要求，选项错误；
答案为：D。
8．A
【详解】将X、Y分别放入CuSO4溶液中，只有Y的表面产生红色固体，说明Y能与硫酸铜反应，Y比铜活泼，X与硫酸铜不反应，说明铜比X活泼；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快，说明在金属活动性顺序里，Y、Z排在氢前，且Z比Y活泼，故几种金属的活动性顺序为：Z＞Y＞Cu＞X。
故选A。
9．(1)金属
(2) O ⑥
(3)
【详解】（1）如图元素③位于第三周期的第Ⅲ主族，故是13号元素铝元素，属于金属元素，故填：金属；
（2）如图元素②位于第二周期第Ⅵ主族，是八号元素即氧元素，故填元素符号是：；
根据位于元素周期表最右列的是稀有气体的元素，而稀有气体元素的原子具有相对稳定的结构，如图可知⑥元素符合，其化学性质不活泼，故填：⑥；
（3）根据题意元素①和元素⑤分别是1号元素氢元素和17号元素氯元素，在两元素形成的化合物中氢元素显+1价，氯元素显-1价，故化合物化学式为，则氯化氢与氢氧化钠溶液混合时氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：。
10．(1)微量元素
(2) Fe2O3 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(3)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
【详解】（1）B是目前世界年产量最高的金属，B为铁，则这种金属元素是铁元素，属于人体必需的微量元素。
（2）A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理，则A的化学式为Fe2O3；B与稀硫酸反应生成C的反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（3）根据题给信息可知，D是氢氧化亚铁，则D与氧气、水可以发生化合反应生成E，E为氢氧化铁，该反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。
11．(1)20
(2)37.5%
(3)C
【详解】（1）由图可知，20℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，故20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）t1℃时，甲的溶解度为60g，该温度下，将15g甲放入在20g水中，只能溶解12g，所得溶液的溶质质量分数为：；
（3）t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到0℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出溶质的质量无法比较。
故选C。
12．(1) -2 煮沸
(2)物理
(3)耐酸 耐腐蚀
(4) H2O
(5)实现了舱内物质循环利用
【详解】（1）水中氧元素的化合价为-2，硬水中含有较多可溶性钙镁化合物，长期饮用危害健康，生活中常通过煮沸来降低水的硬度；
（2）对预处理后的尿液进行旋转蒸馏、冷凝的过程中，没有新物质的生成，属于物理变化；
（3）根据文中“添加了预处理剂的尿液，具有强酸性、强腐蚀性的特点，对于系统的机电运动部件长期正常运行是极大的挑战。”由此可知确保长寿命，需要耐强酸，强腐蚀；
（4）根据文中“再生水可以电解制氧气”可知为水电解食醋氢气和氧气的反应，该反应的化学方程式：；氢气与人呼出的二氧化碳进行还原反应，因此氢气必然夺取二氧化碳中的氧，再根据质量守恒定律可推知生成物中含有氢元素和氧元素，因此推知产物可能是水，化学式为：H2O；
（5）由原文“实现了舱内物质循环利用”，得到了安装“净化器”的目的。故星辰之上的“净化器”具有的优点是实现了舱内物质循环利用。
13． 标准比色卡 酸 氯化钡（或硝酸钡）和稀硝酸 白色沉淀 铵根＃＃ 碳酸钾与土壤中的酸性物质反应 施用化肥是有利的，有助于植物的生长，增加农作物的产量。（或施用化肥是有弊的，因为化肥的过量施用会造成土壤酸化等合理即可）
【详解】活动一：测定土壤的酸碱性
［实验方案］
（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度，pH试纸和标准比色卡是配套使用的，标准比色卡上印刷有不同pH对应的颜色。操作中用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与标准比色卡对比，读出pH，确定土壤酸碱性。
［实验结论］
四次实验的结果是pH都小于7，故该土地的土壤呈酸性。
活动二：
［设计实验］
步骤①的实验结论是：土壤中含有硫酸根离子。因为硫酸根离子能和钡离子结合生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，所以步骤①的操作是：取“活动一”中的滤液于试管中，滴加氯化钡（或硝酸钡）和稀硝酸溶液。实验现象是：有白色沉淀生成。
铵根离子的特性是能和碱性物质反应生成氨气，氨气具有刺激性气味。步骤②中另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨，实验中有刺激性气味的气体产生，故可得出结论：土壤中含有铵根离子，离子符号为：。
［查阅资料］
草木灰的主要成分为K2CO3，K2CO3能和酸反应，且其水溶液呈碱性，故其改良酸性土壤的原理是：碳酸钾与土壤中的酸性物质反应。
［反思拓展］
土壤施用化肥既有利也有弊，应该合理施用。支持有利一方的理由是：有助于植物的生长，增加农作物的产量。支持有弊一方的理由是：因为化肥的过量施用会造成土壤酸化，环境污染等（合理即可）。
14．(1)4.4
(2)84%
解：设样品中碳酸氢钠的质量为x
x=8.4g
样品中碳酸氢的的质量分数：
答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。
【详解】（1）第一次生成二氧化碳质量为3.3g，第二次生成二氧化碳质量为1.1g，故两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是：3.3g+1.1g=4.4g；
（2）解析见答案。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
