第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题
一、选择题
1．向仅含SO、I-、Br-且物质的量分别为m、n、6mol的钠盐溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是
A．曲线II代表Br-的变化情况
B．曲线I对应的反应：SO+Cl2+H2O=2H++SO+2Cl-
C．m=1、n=4、a=5
D．溶液中n(Na+)=n(SO)+n(I-)+n(Br-)
2．设是阿伏伽徳罗常数的值。下列说法正确的是
A．11 g氚水所含中子数为
B．1L 0.1 mol/L溶液中阳离子的数目小于0.1
C．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含氢氧键的数目为
D．等物质的量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为
3．常温下，在0.01mol/L氨水中，水的离子积是
A． B． C． D．
4．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是
A．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4
B．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等
C．常温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性
D．在相同条件下，相同浓度的醋酸溶液导电性比盐酸的弱
5．反应可用于制取高纯度的硅。下列说法正确的是
A．的电子式为
B．原子的结构示意图为
C．含18个中子的原子可表示为
D．的电离方程式为
6．根据下列实验方案所得结论合理的是
选项 实验方案 结论
A 向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中滴加稀盐酸，有气泡产生 Ksp(BaCO3)
C 相同条件下，用浓度均为1mol/L的CH3COOH和盐酸分别做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗 CH3COOH是弱电解质
D 向0.1mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸，振荡试管颜色加深 H+抑制Fe2+水解
A．A B．B C．C D．D
7．二十大报告提出深入推进环境污染防治。一种废催化剂(含V2O5、V2O4、V2O3和杂质Fe2O3、SiO2等)的处理流程如图所示。已知工序①得到的溶液的主要成分是[VO(C2O4)2]2-、[Fe(C2O4)2]2-和H2C2O4。下列说法错误的是
A．固体A的主要成分是SiO2
B．含[Fe(C2O4)2]2-的溶液中存在[Fe(C2O4)2]2-FeC2O4+C2O K1=10-1.8，FeC2O4Fe2++C2O K2=10-3.0，若c(C2O)=0.10mol L-1，则=102.8
C．在实验室中进行工序①要用到普通漏斗，进行浓缩要用到蒸发皿
D．加入足量双氧水生成V2O5·H2O，反应的离子方程式为H2O2+2[VO(C2O4)2]2-=V2O5·H2O↓+2C2O
8．下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是
实验目的 方案设计 现象和结论
A 在pH=4时，比较与结合能力强弱 向溶液中，先加NaOH溶液调节pH=4，再加入足量的KSCN溶液 红褐色沉淀不溶解，说明在pH=4时，结合的能力更强
B 检验溶液中是否含钠元素 将蘸取溶液的玻璃棒放在无色火焰上灼烧 火焰出现黄色，说明溶液中含钠元素
C 比较与溶度积的大小 向含等物质的量浓度的、溶液中滴加少量稀烧碱溶液 产生蓝色沉淀，说明的溶度积更小
D 比较亚硫酸与碳酸的酸性强弱 分别测定、饱和溶液的pH 前者小，说明亚硫酸酸性更强
A．A B．B C．C D．D
9．下列说法正确的是
① ②
③ ④
A．①装置可用于中和反应的反应热测定
B．②验证
C．③用于制取无水MgCl2
D．④验证Zn保护了Fe而不被腐蚀
10．下列利用所选仪器和用品及试剂能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 仪器和用品 试剂
A 乙醛分子中官能团的检验 试管、烧杯、酒精灯、胶头滴管、三脚架、石棉网 乙醛溶液、溶液、2%的氨水、蒸馏水
B 除去溶液中的 烧杯、玻璃棒、滤纸、带铁圈的铁架台 双氧水、、稀硫酸
C 检验的存在 烧杯、酒精灯、洁净的铁丝 盐酸、待检溶液
D 测定NaOH溶液的浓度 滴定管架、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管、碱式滴定管 待测NaOH溶液、已知浓度的醋酸、甲基橙
A．A B．B C．C D．D
11．甲~丁图为中学化学常用的仪器的全部或局部，下列说法不正确的是
甲 乙 丙 丁
A．甲图所示仪器不能用于蒸馏，因为冷凝下来的液体会存留于球泡处
B．乙图所示仪器使用前需检查是否漏水
C．丙图所示仪器可用于酸碱中和滴定和减压过滤
D．丁图所示仪器检查气密性后装入药品，才能制备气体
12．下列物质属于强电解质的是
A．Ca(OH) 2 B．Cu C．盐酸 D．CH4
13．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol中含有共价键的数目为
B．100g46%乙醇溶液中含有电子的数目为
C．的稀硝酸溶液中含有数目为
D．3.2g的和混合物中，含有氧原子的数目为
14．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是
A．海水淡化可以缓解淡水供应危机，海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等
B．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理
C．嫦娥五号上使用的碳纤维属于新型有机高分子材料，国产飞机用到的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
D．高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量
15．生活中将洁厕灵和84消毒液不慎混在一起会产生氯气而使人中毒，发生的反应为。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1L 1的NaClO溶液中含有数目为
B．标准状况下，每生成3.36L 转移电子数目为0.15
C．58.5g NaCl固体中含有个NaCl分子
D．18g 中含有的电子数目为8
二、填空题
16．Ⅰ.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：
(1)磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp=_______。
(2)向某含镉废水中加入Na2S，当浓度达到时，废水中的浓度为_______mol/L[已知：，Cd的相对原子质量为112]，此时是否符合生活饮用水卫生标准？_______(填“是”或“否”)。
Ⅱ.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
(3)25℃，向的硝酸银溶液中加入的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，AgCl的，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_______。
②完全沉淀后，溶液pH=_______。
③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入盐酸，_______(“是”或“否”)有白色沉淀生成？
17．根据相关物质的电离常数，回答下列问题：
，，
(1)相同物质的量浓度的①、②、③、④溶液由大到小的顺序：_______________，水的电离程度由大到小的顺序_______________。
(2)相同的①，②，③，④溶液，物质的量浓度由大到小的顺序：_______________。
(3)溶液中，由大到小的顺序：_______________。
18．工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为Fe2＋＋H2C2O4＋xH2O=FeC2O4·xH2O↓＋2H＋，测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x值，实验如下：称取0.540 0 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用酸性KMnO4溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.100 0 mol·L－1的酸性KMnO4溶液18.00 mL。已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe3＋、CO2，锰元素被还原为Mn2＋，则FeC2O4·xH2O中x＝________(FeC2O4的摩尔质量是144 g·mol－1)
19．甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质，实验方案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液、稀盐酸各10mL，按图装好，观察现象。
乙：方案一：用pH计测定浓度为 0.1mol·L-1HA溶液的pH；
方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀释至500mL，再用pH计测其pH。
回答下列问题：
(1)甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是___________ (填序号)。
A．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C．加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢
(2)乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是：__________________
20．亚硝酰氯(NOCl)常用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯
已知：①NOCl是黄色气体，熔点：－64.5 ℃，沸点：－5.5 ℃；NOCl遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物；NOCl对眼睛、皮肤和黏膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用
②Ag2CrO4是砖红色沉淀
某实验小组测定NOCl的纯度：将所得亚硝酰氯(NOCl)产品13.5 g溶于水，配成250 mL溶液，取出25.00 mL溶液，以K2CrO4溶液为指示剂，用1.0 mol·L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，再重复上述实验操作2次，测得三次实验消耗AgNO3标准溶液的平均体积为20.00 mL
(1)达到滴定终点的现象是___________________________
(2)产品中亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为________
三、计算题
21．（1）已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。请回答下列问题：
①25℃时，若向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，混合后溶液中的c(Ag＋)为________ mol·L－1，pH为________。
②25℃时，取一定量含有I－、Cl－的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中为________。
已知：2CrO42－＋2H＋Cr2O＋H2O，25 ℃时，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，Ksp(Ag2Cr2O7)＝2.0×10－7，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是__________。
（3）已知：25 ℃时Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，说明Ag2CrO4的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)AgCl的。
（4）25 ℃时，Mg(OH)2饱和溶液________(填“能”或“不能”)使石蕊溶液变蓝色。(已知Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10－12，lg 5＝0.7)。
22．也可以用来表示溶液的酸碱度，其规定如下：，请计算溶液的：_______。
四、元素或物质推断题
23．Ⅰ．由三种短周期元素组成的化合物A，常温下为无色晶体，易分解、易爆炸，水溶液中相对稳定，是二元含氧酸，一定条件下可用作还原剂。A的制备可以由化合物X经过如下步骤实现：
已知：A的相对分子质量为62，在氧气中灼烧可得红棕色气体M和H2O，二者物质的量之比为2：1；钠汞齐是单质钠溶于单质汞形成混合物，是一种强还原剂；X是一种常见的食品防腐剂和肉类发色剂，俗称“工业盐”；B、E含有相同的阴离子。
(1)X的化学式：___________，A的结构式：___________(A中所有原子都满足稀有气体原子的电子层结构，且具有对称性)。
(2)B的水溶液显碱性，用离子方程式表示其原因：___________
(3)C是氯碱工业产物之一，写出由X生成B的化学方程式：___________
Ⅱ．亚硝酰氯(ClNO，已知Cl为-1价)是A的“近亲”的衍生物，各原子均满足8电子结构，常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，实验室常用Cl2与NO制备ClNO。
请回答下列问题：
(1)实验室制备NO可用装置X装置或Y装置，与Y装置相比，使用X装置的优点为___________
(2)亚硝酰氯与水易发生水解反应，该反应的离子方程式为___________
五、实验题
24．过氧化钙晶体为白色固体，难溶于水，可做分析试剂、消毒剂等。制备晶体的装置如下图所示。回答相关问题：
(1)A装置制取气体的作用是___________。
(2)B中反应需在0℃~3℃的温度下进行，B可采用的降温方式为___________。B中发生的离子反应方程式为___________。
(3)C管起到平衡气压的作用，加水液封的目的是___________。
(4)该实验装置还需要在AB之间增加一个装置，其作用是___________。
(5)碘量法测定的纯度：准确称取2.0g产品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量KI固体，再酸化，充分反应。滴加淀粉作指示剂，用的溶液滴定至终点，终点溶液颜色变化为___________，重复操作2次，三次平均消耗溶液体积为15.00mL，则的质量分数为___________%。
已知：；。
【参考答案】
一、选择题
1．B
【分析】SO、I－、Br－的还原性顺序为SO>I－>Br－，曲线Ⅰ代表Cl2将SO氧化为SO的变化情况，曲线Ⅱ代表I－的变化情况，曲线Ⅲ代表Br－的变化情况，以此解答。
解析：A．SO、I－、Br－的还原性顺序为SO>I－>Br－，曲线Ⅰ代表Cl2将SO氧化为SO的变化情况，曲线Ⅱ代表I－的变化情况，曲线Ⅲ代表Br－的变化情况，A项错误；
B．曲线Ⅰ代表Cl2将SO氧化为SO的变化情况，方程式为：SO+Cl2+H2O=2H++SO+2Cl-，B项正确；
C．氯气与SO先反应，由得失电子守恒原理可求出m＝1mol，由2I－＋Cl2=2Cl－＋I2可求出n＝4mol，由2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，知6mol Br－消耗3 mol Cl2，则a＝3＋3＝6，故m=1、n=4、a=6，C项错误；
D．溶液中存在Na2SO3、NaBr、NaI，由Na元素守恒得n(Na+)=2n(SO)+n(I-)+n(Br-)，D项错误；
故选B。
2．C
解析：A．1分子氚水中含有12个中子，11 g氚水为，则所含中子数为，A错误；
B．1L 0.1 mol/L溶液中含有溶质0.1mol，氯离子的物质的量为0.1mol，根据电荷守恒可知，，则阳离子大于0.1mol，数目大于0.1，B错误；
C．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有46g乙醇（为1mol），除了乙醇还含有水54g（为3mol），1分子乙醇含有1个氢氧键、1分子水含有2个氢氧键，则含氢氧键为7mol，数目为，C正确；
D．不确定铝的物质的量，不能计算转移电子的数目，D错误；
故选C。
3．A
解析：水的离子积只与温度有关，温度不变，水的离子积不变，常温下，水的离子积是，答案选A。
4．B
解析：A．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH=4，证明醋酸没有完全电离，醋酸是弱电解质，A正确，不符合题意；
B．相同pH的醋酸溶液和盐酸，c(H+) 相同，分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等，无法判断醋酸是弱电解质，B错误，符合题意；
C．常温下，pH= 1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，说明醋酸过量，醋酸存在未电离的醋酸，醋酸是弱电解质，C正确，不符合题意；
D．在相同条件下，相同浓度的醋酸溶液导电性比盐酸的弱，说明醋酸没有完全电离，能证明醋酸是弱电解质，D正确，不符合题意；
故答案选B。
5．B
解析：A． 为共价分子，电子式为，A错误；
B． 原子序数为14，核外14个电子，有3个电子层，依次排布2、8、4个电子，原子结构示意图为，B正确；
C． 含18个中子的原子质量数为17+18=35，可表示为，C错误；
D． 在水中完全电离为氢离子和氯离子，电离方程式为，D错误；
答案选B。
6．C
解析：A．向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，向洗净的沉淀中滴加稀盐酸有气泡产生，说明得到的固体中含有BaCO3，加入BaSO4粉末时存在，生成BaCO3时存在。相同体系中相同，但Na2CO3溶液为饱和状态，，所以无法判断Ksp(BaCO3)与Ksp(BaSO4)的相对大小，故A错误；
B．常温下，水解常数，，Na2CO3和NaHCO3溶液初始浓度相同，且水解程度微弱，则Na2CO3溶液中和NaHCO3溶液中相等；滴加等量的酚酞溶液，Na2CO3溶液中红色更深，说明Na2CO3溶液中较大，只考虑水解时水解产生的粒子浓度几乎相等，即则Na2CO3溶液中=，NaHCO3溶液中=，则水解平衡常数Kh：＞，故B错误；
C．相同条件下，用浓度均为1mol/L的CH3COOH和盐酸分别做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗，说明CH3COOH溶液中离子浓度小于盐酸，即CH3COOH的电离程度比盐酸小，则CH3COOH为弱电解质，故C正确；
D．向0.1mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸，NO在酸性环境下体现氧化性，将Fe2+氧化后，试管颜色加深，故D错误；
故答案为：C。
【点睛】（1）考虑电离平衡常数、水解平衡常数和溶度积常数的相对大小时，最好通过定量的方式进行判断。
（2）物质混合时，若有化学反应反生，需要优先考虑反应对体系的影响。
7．D
【分析】废催化剂中加入草酸溶液，、、和转化为和，不反应。加入足量双氧水，过滤得到固体和，加入稀NaOH溶液，过滤，转化为留在滤液中，作为滤渣被分离出去。
解析：A．向废催化剂中加入草酸溶液，草酸溶液与不反应，固体A的主要成分是，A项正确；
B．，，则，B项正确；
C．在实验室中过滤要用到普通漏斗，浓缩溶液要用到蒸发皿，C项正确；
D．加入足量双氧水将转化为和，反应的离子方程式为，D项错误；
故选D。
8．A
解析：A．当pH=4时，完全沉淀为，加入KSCN溶液不溶解，说明与的结合能力：>，故A正确；
B．不能用玻璃棒蘸取药品放在火焰上灼烧，应用铂丝，故B错误；
C．向含等物质的量浓度的、溶液中滴加少量稀烧碱溶液，可能先产生氢氧化镁白色沉淀，后产生氢氧化铜蓝色沉淀，白色沉淀被蓝色沉淀覆盖，故无法判断沉淀产生的先后，不能说明两者溶度积的大小，故C错误；
D．、的溶解度不同，则两者饱和溶液的浓度不同，故无法比较同浓度的亚硫酸与碳酸的酸性强弱，故D错误；
故选：A。
9．D
解析：A．测定中和热的实验中需要使用环形搅拌棒，A错误；
B．根据几种溶液的量可以知道，第一支试管中银离子未反应完，第二支试管加入KI之后，直接生成了碘化银，而不是由于转化而来，B错误；
C．由于镁离子的水解，最后只能得到氢氧化镁，C错误；
D．根据原电池原理正极被保护，锌-铁-氯化钠原电池中锌为负极，铁为正极，铁被保护而不反应，通过两个对比实验证明了这个结果，D正确；
故选D。
10．A
解析：A．在水浴加热条件下乙醛可被银氨溶液氧化，产生银镜，给出的仪器、用品和试剂可以检验乙醛分子中含有的醛基，A符合题意；
B．双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，调节溶液pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，再通过过滤的方法除去，过量的和用稀硫酸除去，给出的仪器中缺少漏斗，不能达到实验目的，B不符合题意；
C．缺少蓝色钴玻璃，C不符合题意；
D．用醋酸滴定NaOH溶液时，由于恰好中和时溶液显碱性，所以应该选用酚酞做指示剂，D不符合题意。
故选A。
11．C
解析：A．甲所示仪器为球形冷凝管，该仪器不能用于蒸馏，因为冷凝下来的液体会存留于球泡处，A正确；
B．乙所示仪器的刻度，从上到下依次增大，该仪器为滴定管，使用前需检查是否漏水，B正确；
C．丙所示仪器为抽滤瓶，可用于减压过滤，不能用于酸碱中和滴定，C错误；
D．丙所示仪器为启普发生器，须检查气密性后装入药品，才能制备气体，D正确；
故选C。
12．A
解析：A．Ca(OH) 2是强碱，属于强电解质，故A符合题意；
B．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；
C．盐酸是混合物，不属于电解质，属于电解质溶液，故C不符合题意；
D．CH4是有机物，属于非电解质，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
13．D
解析：A．1mol中含有4个N-H共价键，其数目为，A错误；
B．100g46%乙醇溶液中CH3CH2OH的质量为46g即为1mol，1molCH3CH2OH含有电子的数目为，没有计算水中所含有的电子数，B错误；
C．没有给出稀硝酸溶液的体积，无法计算氢离子数目，C错误；
D．和均由氧原子构成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物质的量为0.2mol，即个数为个，D正确；
故选D。
14．A
解析：A．海水淡化可以缓解淡水供应危机，海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法，故A正确；
B．牙膏中添加氟化物，氟离子能与羟基磷灰石发生Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq) Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，该反应不属于氧化还原反应，故B错误；
C．碳纤维主要成分是碳单质，因此碳纤维属于无机非金属材料，故C错误；
D．人体中不含能水解纤维素的酶，因此纤维素在人体内不能水解，故D错误；
答案为A。
15．B
解析：A．次氯酸根离子能水解，故该溶液中次氯酸根离子数目小于，A错误；
B．该反应中转移1个电子，故标况下生成3.36L氯气，即0.15mol氯气转移0.15mol电子，B正确；
C．氯化钠固体中没有分子，C错误；
D．每个水分子有10个电子，18克水为1mol，故有10mol电子，D错误；
故选B。
二、填空题
16．(1)c3(Cd2+) c2(PO)
(2) 1.0×10-19 是
(3) 1.8×10-7 2 否
解析：（1）难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称之为沉淀溶解平衡常数，Cd3(PO4)2沉淀溶解平衡常数表达式为Ksp= c3(Cd2+) c2(PO)；
（2）向某含镉废水中加入Na2S，(Cd2+) c2(S2-)=，当S2-浓度达到时，c废水中的浓度为mol/L，的含量为mg/L<0.005mg/L，此时符合生活饮用水卫生标准。
（3）①完全沉淀后，c(Cl-)=，所以溶液中c(Ag+)=。
②完全沉淀后，c(H+)=，溶液pH=2。
③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入盐酸，c(Cl-)= 、c(Ag+)=，Q< ，所以没有白色沉淀生成。
17．(1) ②>④>③>① ②>④>③>①
(2)①>③>④>②
(3)
解析：（1）由所给电离常数可知，酸性越强，其对应弱酸根离子水解程度越大，溶液pH越大，则相同物质的量浓度的①、②、③、④溶液由大到小的顺序为②>④>③>①；水解促进水的电离，对应弱酸根离子水解程度越大，水的电离程度越大，则水的电离程度由大到小的顺序为②>④>③>①；
（2）由（1）分析知，酸性越强，其对应弱酸根离子水解程度越大，溶液pH越大，则相同时，对应弱酸根离子水解程度越大，所需物质的量浓度越小，因此相同的①，②，③，④溶液，物质的量浓度由大到小的顺序①>③>④>②；
（3）溶液中，因水解使得离子浓度小于钠离子，则由大到小的顺序为。
18．2
解析：根据10FeC2O4·xH2O＋6KMnO4＋24H2SO4=5Fe2(SO4)3＋20CO2↑＋6MnSO4＋3K2SO4＋(24＋10x)H2O可知，n(FeC2O4·xH2O)＝n(KMnO4)＝×0.100 0 mol·L－1×0.018 L＝0.003 mol，则M(FeC2O4·xH2O)＝＝180 g·mol－1，即FeC2O4·xH2O的相对分子质量为180，结合18x＋144＝180，解得x＝2。
19． B 测得 0.1mol·L-1的HA溶液的pH > 1
解析：(1) 甲设计的方案中盐酸为强酸，完全电离，若HA为弱酸，则部分电离，电离出的氢离子浓度较小，则反应速率减慢，试管上方的气球鼓起慢，故B正确；
(2) 测得 0.1mol·L-1的HA溶液的pH>1，说明溶液中的氢离子浓度小于0.1mol·L-1，说明酸不完全电离，为弱电解质。
20．(1)当滴入最后一滴AgNO3标准溶液，有浅红色沉淀产生，且30 s不消失
(2)97.04%
解析：（1）滴定终点，可生成Ag2CrO4，有砖红色沉淀生成，终点现象为当滴入最后一滴AgNO3标准溶液，有浅红色沉淀产生，且30 s不消失。
（2）25.00 mL溶液中：n(NOCl)＝n(Cl－)＝n(Ag＋)＝1 mol·L－1×0.020 L＝0.02 mol，250 mL原溶液的NOCl物质的量为n(NOCl)＝0.2 mol，所以产品中亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为×100%≈97.04%。
三、计算题
21．8×10－7 2 4.7×10－7 Ag2CrO4 大于 能
【分析】(1)①n(AgNO3)=0.018mol/L×0.05L=0.0009mol，n(HCl)=0.020mol/L×0.05L=0.001mol＞n(AgNO3)，所以HCl有剩余，剩余溶液中c(Cl-)==10-3mol/L，结合c(Ag+)=计算c(Ag+)；溶液中氢离子不参加反应，则混合溶液中c(H+)==0.01mol/L；
②AgCl开始沉淀时，说明溶液中的c(I-)和c(Cl-)均已达到饱和状态，所以溶液中；
(2)根据Ksp大小判断最终形成的沉淀；
(3)根据Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)×c(CrO42-)＝9.0×10－12和Ksp(AgCl)＝c(Ag+)×c(Cl-)=1.8×10－10，计算分析；
(4)根据氢氧化镁的溶度积计算出饱和溶液中氢氧根离子浓度，然后判断溶液是否变蓝。
解析：(1)①n(AgNO3)=0.018mol/L×0.05L=0.0009mol，n(HCl)=0.020mol/L×0.05L=0.001mol＞n(AgNO3)，所以HCl有剩余，剩余溶液中c(Cl-)==10-3mol/L，结合c(Ag+)==mol/L=1.8×10-7mol/L；溶液中氢离子不参加反应，则混合溶液中c(H+)==0.01mol/L，pH=2；
②AgCl开始沉淀时，说明溶液中的c(I-)和c(Cl-)均已达到饱和状态，所以溶液中=4.7×10-7；
(2)25 ℃时，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，Ksp(Ag2Cr2O7)＝2.0×10－7，Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(Ag2Cr2O7)，即形成沉淀时，Ag2CrO4所需Ag+浓度最小，即容易形成Ag2CrO4沉淀；
(3)设AgCl溶解的浓度为xmol/L，则溶液中的银离子浓度为xmol/L，氯离子也为xmol/L，则Ksp(AgCl)＝c(Ag+)×c(Cl-)=x×x=1.8×10－10，解得x=1.35×10-5mol/L；设Ag2CrO4溶解的浓度为ymol/L，则溶液中的银离子浓度为2ymol/L，氯离子也为ymol/L，再根据Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)×c(CrO42-)==(2y)2×y＝9.0×10－12，解得y=0.8×10-4mol/L，则Ag2CrO4的溶解度大于AgCl的溶解度；
(4)Ksp[Mg(OH)2]=c(OH-)2 c(Mg2+)=4.0×10-12，设c(Mg2+)为x，则Ksp=c(OH-)2 c(Mg2+)=x3=4.0×10-12，x==10-4mol/L，c(OH-)=2x=2×10-4mol/L，pH=10.3，溶液显示碱性，故可以变蓝。
22．0×10-3mol/LNaOH溶液中c(OH-)=1.0×10-3mol/L，pOH=-1g(1.0×10-3)=3
解析：NaOH溶液中OH-主要来自NaOH的电离（忽略水电离的OH-），1.0×10-3mol/LNaOH溶液中OH-物质的量浓度为1.0×10-3mol/L，则溶液的pOH=-1g(1.0×10-3)=3。
四、元素或物质推断题
23． NaNO2 H-O-N=N-O-H N2O+H2OHN2O+OH- 2NaNO2+4Na+2H2O=Na2N2O2+4NaOH X装置可排除装置内空气的干扰，可通过关闭活塞K1实现铜丝与硝酸的分离，从而控制反应的进行 ClNO + H2O = H+ + Cl-+ HNO2(写成NO↑ + NO2↑也可以)
【分析】A的相对分子质量为62，在氧气中灼烧可得红棕色气体M和H2O，M为NO2，二者物质的量之比为2：1，根据原子守恒可得A为的分子式为H2N2O2，结构式为H-O-N=N-O-H；X是一种常见的食品防腐剂和肉类发色剂，俗称“工业盐”，故X为NaNO2，钠汞齐是一种强还原剂，将X还原为B（Na2N2O2），同时生成C（NaOH），B与AgNO3反应生成沉淀E（Ag2N2O2）和D（NaNO3），E与HCl气体在无水乙醚的环境中反应生成G（AgCl）和H2N2O2的溶液，蒸干后得到H2N2O2。
解析：Ⅰ．(1)根据分析，X的化学式为NaNO2；A的结构式为H-O-N=N-O-H；
(2)根据分析，B为Na2N2O2，N2O水解导致溶液显碱性，N2O+H2OHN2O+OH-；
(3)根据分析，C是NaOH，NaNO2与钠汞齐的反应为2NaNO2+4Na+2H2O=Na2N2O2+4NaOH；
Ⅱ．(1)X装置中充满硝酸，装置中没有空气，关闭活塞K1，右侧生成的气体压力增大，可将液体压入左侧长颈漏斗，实现铜丝与硝酸的分离，从而控制反应的进行；
(2) 亚硝酰氯（ClNO）与水易发生水解反应，根据水解的原理生成HCl和HNO2，离子方程式为ClNO + H2O = H+ + Cl-+ HNO2。
五、实验题
24．(1)中和过氧化氢和钙离子反应生成的氢离子，促进反应进行
(2) 冰水浴控制温度
(3)吸收氨气，防止氨气逸出，污染环境
(4)防倒吸
(5) 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变为原来颜色 0.81
【分析】实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，氨气通到氯化钙和双氧水的反应溶液中生成沉淀和氯化铵。
解析：（1）A装置制取气体的作用是中和过氧化氢和钙离子反应生成的氢离子，促进反应进行；故答案为：中和过氧化氢和钙离子反应生成的氢离子，促进反应进行。
（2）B中反应需在0℃~3℃的温度下进行，B可采用的降温方式为放在冰水浴中控制温度。B中是氯化钙、氨气、过氧化氢反应生成沉淀和氯化铵，其发生的离子反应方程式为；故答案为：冰水浴控制温度；。
（3）C管起到平衡气压的作用，氨气会污染环境，因此加水液封的目的是吸收氨气，防止氨气逸出，污染环境；故答案为：吸收氨气，防止氨气逸出，污染环境。
（4）氨气极易溶于水，为放倒吸，因此该实验装置还需要在AB之间增加一个装置，其作用是防倒吸；故答案为：防倒吸。
（5）滴加淀粉作指示剂，单质碘与淀粉变蓝，用的溶液滴定至终点，单质碘被消耗，则终点溶液颜色变化为溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变为原来颜色，重复操作2次，三次平均消耗溶液体积为15.00mL，根据方程式得到关系式，则的质量分数为；故答案为：溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变为原来颜色；0.81。
