3.4配合物与超分子
同步练习
一、单选题
1．下列化学用语表达正确的是
A．NH4Cl的电子式：
B．的结构式：
C．HF分子间的氢键：
D．甲醛分子中的π键：
2．配离子的球棍模型如图所示。下列关于该配离子的说法中错误的是
A．有4个配位原子
B．中的铜采用杂化
C．为配离子的配体，的VSEPR模型为四面体形
D．若用两个代替两个，可以得到两种不同结构的配离子
3．NA是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A．中配位键数目为2NA
B．的溶液中含氢原子数为0.2NA
C．标准状况下，中杂化的原子数目为3NA
D．乙烯和丙烯的混合物中含C原子数为NA
4．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法中，正确的是
A．反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后溶液中Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后的深蓝色溶液含有配离子[Cu(NH3)4]2+
C．在[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+给出孤对电子
D．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有变化，因为[Cu(NH3)4]2+不与乙醇反应
5．根据资料显示：将溶于浓的溶液可得到蓝色透明溶液，蓝色透明溶液中的铜是以四羟基合铜酸钠存在，关于该蓝色溶液下列说法不正确的是
A．该溶液不稳定，久置或加热易产生黑色沉淀
B．该溶液中逐滴滴加盐酸的反应现象为先产生白色沉淀后沉淀溶解
C．该溶液可以检验还原性糖
D．该溶液中加铝粉，可以产生气体同时产生红色黑色掺杂的固体，溶液最终变为无色
6．(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。其释氢方式主要有两种，水解释氢和热分解释氢。氨硼烷水解释氢时转化为；受热释氢时固体残留率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．分子中存在配位键
B．水解释氢的化学方程式
C．110℃时残留固体的化学式可能为
D．若B点一种产物的最简式就是分子式，则该产物分子中σ键∶π键=2∶3
7．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电。加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是
A．Cl-和NH3均与Pt4+形成配位键
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．该配合物中中心原子的配位数为4
D．该配合物的配体只有NH3
8．近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe、Sm、As、F、O组成的化合物。下列说法正确的是
A．配合物，可用作催化剂，内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则
B．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子
C．元素As与N同族可预测分子中键的键角小于中键的键角
D．每个分子最多可与两个分子形成两个氢键
9．近年，人类利用O2、N2、CH4、NH3、H2O和HCN这6种远古地球上存在的简单物质，再使用硫醇、铁盐等物质模拟当时环境，成功制得核酸4种基本模块。下列说法正确的是
A．O2的沸点比N2的低
B．配离子[Fe(H2O)6]3+中H与中心原子配位
C．基态O原子核外电子轨道表达式：
D．NH3分子呈三角锥形，属于极性分子
10．以下微粒含配位键的是
①②CH4③OH-④⑤Fe(CO)5⑥Fe(SCN)3⑦H3O+⑧Ag(NH3)2OH⑨[B(OH)4]-
A．①②④⑦⑧⑨ B．③④⑤⑥⑦⑨ C．①④⑤⑥⑦⑧⑨ D．全部
11．下列离子方程式书写正确的是
A．向酸化的溶液中加入双氧水：
B．向溶液中滴加溶液：
C．向悬浊液中滴加浓氨水：
D．向溶液中滴加稀：
12．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．18g葡萄糖中sp3杂化的原子数为1.1NA
B．0.5mol与的混合物中硫的价层电子对数为1.5NA
C．1mol中配位键的个数为6NA
D．20g由与组成的混合物中所含的质子数为10NA
13．溶于氨水形成，其中配离子的立体构型为正四面体形。下列说法正确的是
A．里只含有共价键
B．中配体的VSEPR模型是四面体形
C．固体中键的数目为16 mol
D．若用2个替换中的2个，可得到2种新的配离子
14．HCHO与[Zn(CN)4]2-在水溶液中发生反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2-+4HOCH2CN，下列说法错误的是
A．反应中HCHO发生了加成反应
B．HCHO和H2O中心原子的价电子对数不同
C．HCHO为非极性分子
D．Zn2+与CN-生成的[Zn(CN)4]2-中，σ键和π键的数目之比为1：1
15．近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe、Sm、As、F、O组成的化合物。下列说法正确的是
A．元素As与N同族可预测AsH3分子中As-H键的键角小于NH3中N-H键的键角
B．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子
C．配合物Fe(CO)n，可用作催化剂，Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4
D．每个H2O分子最多可与两个H2O分子形成两个氢键
二、填空题
16．金属钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，主要步骤如下：
Ⅰ.即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：
2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO
TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO
Ⅱ.将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：
TiCl4+2MgTi+2MgCl2
Ⅲ.用稀盐酸溶解MgCl2和过量Mg后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。
请回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为___。
（2）与CO互为等电子体的离子为___(填化学式)。
（3）在CH2Cl2、HCHO、CO2、C2H4中，碳原子采取sp2杂化的分子有___。
（4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于___(填“原子”“分子”或“离子”)晶体。
（5）与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是___；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为___。
（6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图所示，则其中Ti4+的配位数为___。
17．臭氧()在[Fe(H2O)6]2+在催化下能将烟气中的、分别氧化为和，，也可在其他条件下被还原为N2。
(1)中心原子轨道的杂化类型为___________；NO的空间构型为___________(用文字描述)。
(2)写出一种与O3分子互为等电子体的分子___________(填化学式)。
(3)[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+，NO以原子与形成配位键，请在指出[Fe(NO)(H2O)5]2+的配位体是___________，配位数为___________。
18．经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。
(1)从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为___________，不同之处为___________。(填字母)
A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数C．立体结构D．共价键类型
(2)R中阴离子中的键总数为___________个。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键应表示为___________。
(3)图中虚线代表氢键，其表示式为、___________、___________。
19．钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：
(1)该超导材料的最简化学式为_______；
(2)Fe原子的配位数为_______；
(3)该晶胞参数、。阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______(列出计算式)。
20．峨眉金顶摄身崖又称舍身崖，因常现佛光而得名。“佛光”因摄入身之影像于其中，遂称“摄身光”，为峨眉胜景之一。摄生崖下土壤中富含磷矿，所以在无月的黑夜可见到崖下荧光无数。
（1）“荧光”主要成分是 PH3（膦），其结构式为 __________ ，下列有关 PH3的说法错误的是___________ 。
a.PH3分子是极性分子
b.PH3分子稳定性低于 NH3分子，因为 N-H 键键能高
c.一个 PH3分子中，P 原子核外有一对孤电子对
d.PH3 沸点低于 NH3沸点，因为 P-H 键键能低
（2）PH3的沸点比 NH3______填“高”或“低”） NH3 的水溶液碱性_____PH3的水溶液碱性（填“大于”或“小于”）；氯化鏻（PH4C1）与碱反应生成膦的离子方程式为 _______________________ 。
（3）PH3是一种还原剂，其还原能力比 NH3强，通常情况下能从Cu2+、Ag+、Hg2+等盐溶液中还原出金属， 而本身被氧化为最高氧化态。PH3与 CuSO4 溶液反应的化学方程式为 ______________。
（4）“荧光”产生的原理是Ca3P2在潮湿的空气中剧烈反应，写出该反应的化学方程式__________________。
（5）PH3有毒，白磷工厂常用 Cu2+、Pd2+液相脱除 PH3：PH3+2O2H3PO4，其他条件相同时， 溶解在溶液中O2的体积分数与 PH3的净化效率与时间的关系如图所示，回答下列问题：
①由图可知，富氧有利于______（选填“延长”或“缩短”）催化作用的持续时间。
②随着反应进行，PH3的净化效率急剧降低的原因可能为 _________________ 。
三、实验题
21．常用作杀虫剂、媒染剂，某小组在实验室以铜为主要原料合成该物质的路线如图所示：
已知：①为绛蓝色晶体，在溶液中存在以下电离(解离)过程：
、。
②和在水中均可溶，在乙醇中均难溶。若向溶液中加入乙醇，会析出晶体。
请回答下列问题：
(1)实验室用下图装置制备合成所需的溶液。
①仪器a的名称是____；仪器d中发生反应的离子方程式是___。
②说明检验装置A气密性的方法：____。
③装置B的加热方法为水浴加热，其优点是___。
(2)方案1的实验步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
该方案存在一定缺陷，因为根据该方案得到的产物晶体中往往含有__(填化学式)杂质，其原因是__(从平衡移动的角度回答)。
(3)方案2的实验步骤为：向溶液中加入适量____(填试剂名称)，过滤、洗涤、干燥。
(4)方案1、2中步骤均有过滤、洗涤、干燥。
①过滤的主要目的是将固液混合物进行分离。中学化学中常见的固液混合物分离的操作有“倾析法”、“普通过滤法”和“减压过滤法”等，操作示意图如下：
减压过滤法相对于普通过滤法的优点为____(填序号，下同)。
A．过滤速度相对较快 B．能过滤胶体类混合物 C．得到的固体物质相对比较干燥
②下列最适合在“洗涤”步骤中作为洗涤液的是____。
A．蒸馏水 B．乙醇与水的混合液 C．饱和(NH4)2SO4溶液
参考答案：
1．D2．B3．A4．B5．B6．D7．A8．C9．D10．C11．B12．A13．B14．C15．A
16． 3d24s2 CN-(或NO+、C22-) HCHO、C2H4 分子 产生白色沉淀 [Co(NH3)5SO4]Br 6
17． sp3 平面三角形 SO2 NO、H2O 6
18．(1) ABD C
(2) 5
(3)
19．(1)KFe2Se2
(2)4
(3)
20． cd 低 大于 PH4++OH-=PH3↑+H2O 4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4 Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑ 延长 生成的磷酸能和金属阳离子Cu2+、Pd2+反应，使催化效率降低
21． 分液漏斗 关闭止水夹k，从分液漏斗向锥形瓶中加水至在漏斗颈内形成一段水柱，停止加水，静置一段时间，若水柱没有下降，说明装置A的气密性良好 受热均匀，易于控制加热温度 或 蒸发浓缩过程中挥发，使平衡 ，向右移动，发生水解生成或 乙醇 AC B
