第八章化学与可持续发展单元练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、多选题
1．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法，不正确的是
干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2
A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B．含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D．向碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“分液”
2．某学习小组按如下实验流程从海带浸取液中提取碘。
已知：、均为强酸。下列说法错误的是
A．的作用是将转化成离子进入水层，应控制溶液的浓度和体积
B．加溶液后分液时，先将下层液体放出后，再从下口将上层液体放出
C．加入溶液，反应的离子方程式为
D．操作甲的名称是蒸发
二、单选题
3．下列说法正确的是
A．高聚物PET、PLA、聚乙烯都是通过加聚反应制得的
B．将木材干馏可获得无色的透明液体甲醇，工业酒精即甲醇水溶液
C．麦芽糖、纤维二糖和乳糖互为同分异构体，它们的水解产物中均含有葡萄糖
D．重油通过减压分馏的方式获得燃料油、润滑油、沥青等馏分
4．味精是一种常用的增味剂，其结构简式为：。下列有关味精的描述错误的是
A．味精既可以和盐酸反应，又可以和NaOH溶液反应
B．味精可以以淀粉为原料通过发酵法生产获得
C．炒菜时加入味精越多，菜味道越鲜美，吃了更健康
D．味精溶液呈酸性，使用时碱性食物中忌加味精
5．某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
已知：难溶于水和稀硫酸，
下列说法不正确的是
A．步骤②可用替换
B．步骤③中为防止被氧化，可用溶液洗涤
C．步骤④发生反应的离子方程式为
D．如果试样中混有和杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度
6．“煤制油”的关键技术是煤的气化，目前煤的气化主要是煤中的碳和水蒸气的反应：。该反应是吸热反应，反应所需能量由间歇进行的碳的燃烧(氧气用空气代替)来提供：。下列关于该过程的说法不正确的是
A．第一个反应需要吸热，所以煤的气化从能量角度来看，得不偿失
B．煤的气化可以减少煤直接燃烧对环境造成的粉尘污染
C．煤气化后作为燃料，燃烧充分，热利用率高
D．上述两个反应后的混合气体中除去、后主要是合成氨的两种原料气
7．中央经济工作会议将碳达峰和碳中和列为主要任务之一，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“绿色化学”等概念愈来愈受到人们的重视。下列说法不正确的是
A．太阳能、地热能、氢能均属于“新能源”
B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料
C．图中HCl的循环使用体现了“节能减排”思想
D．用乙烷和氯气光照制取氯乙烷不是最理想的“原子经济性反应”
8．我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是
A．推行生活垃圾分类 B．植树造林增加绿色植被
C．采取节能低碳生活方式 D．创新转化为碳燃料的技术
9．拟除虫菊酯类农药是一种高效、低毒、对昆虫有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图所示：
下列关于该化合物的叙述不正确的是
A．该化合物的分子式为C22H19NO3Br2
B．该化合物属于烃
C．该化合物在碱性条件下失去药效
D．该化合物在一定条件下可发生加成反应
10．实验室模拟石油的分馏实验中，不需要用到的仪器是
A． B． C． D．
11．碘元素在海水中主要以的形式存在，几种含碘粒子之间有如图所示的转化关系，据图推断，下列说法不正确的是
A．可用淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B．足量能使湿润的已变蓝的淀粉试纸褪色的原因可能是
C．由图可知氧化性的强弱顺序为
D．途径Ⅱ中若生成，反应中转移的电子数为
12．下列有关石油炼制和煤的利用的说法正确的是（ ）
A．煤的气化、液化和干馏是物理变化
B．通过石油分馏得到的汽油是纯净物
C．石油裂解是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烃
D．干馏的产物能提取出苯、甲苯等芳香烃，因为煤中含有苯和甲苯
13．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是
①实验室收集氨气采用图甲所示装置
②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验
④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④
14．钛是一种用途广泛的活泼金属。工业上常用二氧化钛冶炼金属钛，发生的主要反应有：
①，
②。
下列关于这两个反应的叙述正确的是
A．均属于置换反应
B．反应①中碳作氧化剂
C．钛元素在反应中均被还原
D．反应②说明镁的金属性强于钛的金属性
15．实验室模拟由海水制备溶液，其流程如下：
下列有关说法正确的是（ ）
A．步骤一用到的仪器有坩埚、三脚架和泥三角等
B．步骤二添加的目的是除去
C．步骤二的过滤操作是在加入盐酸之后
D．步骤三中制取的反应为
三、实验题
16．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：
(1)为除去粗盐中的杂质(、、)，加入的试剂顺序正确的是______(填序号)。
A．NaOH溶液→溶液→溶液→过滤后加盐酸
B．溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸
C．NaOH溶液→溶液→溶液→过滤后加盐酸
D．溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸
(2)制备钠单质的方法之一是电解熔融NaCl，写出电解的化学方程式：_________。
(3)某化学兴趣小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料；的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如图实验装置：
①图中仪器B的名称是_______，冷却水的出口为________(填“甲”或“乙”)。
②C中液体的颜色为________。
③D装置的作用是_________。
(4)已知某溶液中、、的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的、、的物质的量之比变成4：3：2，那么需要通入的物质的量是原溶液中的物质的量的______(填序号)。
A． B． C． D．
17．某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水中提取液溴的过程，设计了如下实验装置（夹持装置略去）和操作流程。已知：的沸点为59℃，微溶于水，有毒。
①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应完全；
②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量；
④关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中缓慢通入足量；
⑤将B中所得液体进行萃取、分液、蒸馏并收集液溴。
请回答下列问题：
(1)实验室中制备氯气的化学方程式为________________________________________________。
(2)步骤②中鼓入热空气的作用是_______________________________________。
(3)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为_______________________________________。
(4)进行步骤③时，B中尾气可用_____（填序号）吸收处理。
a.水b.浓硫酸c.溶液d.饱和溶液
(5)步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的主要仪器补画出来___________。
(6)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了等物质，该反应的化学方程式为_______________。
(7)与B装置相比，采用C装置的优点为______________________________________。
四、工业流程题
18．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu(70%)、Al(25%)、Fe(4%)及少量Au等金属的混合物，并设计出如图制备硫酸铜和硫酸铝晶体的流程：
已知：、、开始沉淀至沉淀完全的pH范围分别为2.2～3.2、4.1～5.0、5.3～6.6。
(1)得到滤渣1的主要成分为________。
(2)操作Ⅰ包含的实验步骤有________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
(3)操作Ⅰ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是_______。
(4)第②步加后发生反应的离子方程式为_________。
(5)取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323～523K、553～687K和1043K以上，当温度在1043K以上时不再失重，下表列出了不同温度下的失重率。
已知：
温度/K 失重率/%
第一阶段 323～523 40.54
第二阶段 553～687 48.65
第三阶段 1043以上 84.68
通过计算确定(写出计算过程)
①失重第一阶段分解产物的化学式：____________。
②失重第二阶段反应的化学方程式：____________。
19．从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对海水资源进行综合利用的流程图。试回答下列问题：
（1）若粗盐中含有杂质离子Ca2＋、Mg2＋、SO42－，精制时所用试剂为A．盐酸、B．BaCl2溶液、C．NaOH溶液、D．Na2CO3溶液。则加入试剂的顺序是________（填序号）。
（2）写出用海滩上的贝壳制Ca(OH)2的化学方程式：________________。
（3）电解熔融MgCl2可制取镁和Cl2，其中Cl2和Ca(OH)2反应可制得漂白粉。制漂白粉的化学方程式为________________。
（4）从经济效益角度考虑，该化工厂厂址应选在________________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．AD
【详解】A．固体灼烧应在坩埚中进行，溶液在蒸发皿中加热，故A错误；
B．碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应，故B正确；
C．碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，故C正确；
D．碘单质在四氯化碳中溶解度大于水，可以转移到四氯化碳中，过程为萃取，故D错误；
故答案选AD。
2．BD
【分析】在海带浸取液中通入适量氧气，碘离子被氧化成碘单质；加有机溶剂a通过萃取分液得到含碘单质的有机溶剂；加氢氧化钠溶液与碘单质反应生成碘离子和碘酸根，将碘单质转化成离子进入水层，上层溶液含碘，下层为有机溶剂；再向上层溶液加硫酸溶液，碘离子与碘酸根在酸性条件下反应得到含碘单质的悬浊液，经过滤得到碘固体。
【详解】A．由分析可知，氢氧化钠的作用是将I2 转化成碘离子和碘酸根离子进入水层，应控制 NaOH 溶液的浓度和体积才能得到预期的含碘微粒，A正确；
B．分液时，先将下层液体放出后，再从上口将上层液体倒出，B错误；
C．加入 H2SO4 溶液，碘离子与碘酸根在酸性条件下反应生成碘单质，离子方程式正确，C正确；
D．操作甲的名称是过滤，D错误；
故选BD。
3．C
【详解】A．PET、PLA是通过-COOH和-OH缩聚形成的高聚物，而聚乙烯是C=C的加聚形成的高分子化合物，A项错误；
B．木材干馏得到的是炭，B项错误；
C．三者均为二糖，麦芽糖和纤维二糖均水解为葡萄糖，乳糖水解为半乳糖和葡萄糖，C项正确；
D．重油通过300℃左右高温裂化得到燃料油、润滑油、沥青，再进一步通过更高的温度裂解得更多的化工原料，D项错误；
故选C。
4．C
【详解】A．味精结构简式中含有氨基，可以和盐酸反应；含有羧基，可以和NaOH溶液反应，A正确；
B．味精的化学名称为谷氨酸钠，主要以淀粉为原料通过发酵法生产，B正确；
C．过多食用味精会头昏、心慌、四肢无力，因此，味精不宜过量，C错误；
D．味精可以和碱性物质反应，从而失去鲜味，故使用时碱性食物中忌加味精，D正确。
故选C。
5．D
【分析】碱式碳酸铜和过量的盐酸反应，生成，溶液中通入，可将还原为，与氢氧化钠反应生成氧化亚铜、氯化钠和水，据此分析作答。
【详解】A．步骤②中的主要作用是将还原为，同样具有还原性，可以替换，A项正确；
B．溶液具有还原性，可以防止被氧化，B项正确；
C．步骤④与氢氧化钠反应生成氧化亚铜、氯化钠和水，发生反应的离子方程式为，C项正确；
D．如果试样中混有和杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应后，得到的固体中含有和，此时无法计算试样纯度，D项错误；
答案选D。
6．A
【详解】A．虽然在煤的气化过程中会有一部分煤的潜在能量受到损失，但因为加工后得到的气态燃料的热利用率高，而且比较清洁，因此从总体来看将煤气化后再使用还是比较合理的，A错误；
B．CO、H2属于清洁能源，燃烧无污染，煤的气化可以减少煤直接燃烧对环境造成的粉尘污染，B正确；
C．气态燃料比固态煤更易充分燃烧，因此煤气化后作为燃料燃烧充分，热利用率高，C正确；
D．因为反应中的氧气是用空气代替的，所以经过两个反应后的混合气体中有N2、CO2、CO和H2等，除去CO、CO2后主要是合成氨的两种原料气N2和H2，D正确；
故选A。
7．B
【详解】A．太阳能、地热能、氢能、生物能以及核能均属于“新能源”，故A正确；
B．“低碳”主要是指二氧化碳的排放量，故B错；
C．图中HCl的循环利用，排除的水无污染，符合“节能减排”思想，故C正确；
D．用乙烷和氯气光照制取氯乙烷，会有副反应发生，生成二氯乙烷等副产物，所以导致C原子利用率低，即用乙烷和氯气光照制取氯乙烷不是最理想的“原子经济性反应”，而应用乙烯与氯化氢加成制取，故D正确；
答案选B。
8．A
【分析】碳中和是指国家、企业、产品、活动或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。据此判断。
【详解】A．推行生活垃圾分类，有利于回收利用，防止污染，对实现“碳中和”不具有直接贡献，故A选；
B．植树造林增加绿色植被对实现“碳中和”具有直接贡献，故B不选；
C．采取节能低碳生活方式对实现“碳中和”具有直接贡献，故C不选；
D．创新转化为碳燃料的技术对实现“碳中和”具有直接贡献，故D不选；
答案选A。
9．B
【详解】A．根据结构简式，该化合物的分子式为C22H19NO3Br2，A叙述正确；
B．溴氰菊酯中除含有碳、氢元素外，还含有氮、氧、溴元素，不属于烃，B叙述错误；
C．该化合物中含有酯基，具有酯的性质，在碱性条件下水解而失去药效，C叙述正确；
D．该化合物中含有碳碳双键，能发生加成反应：D叙述正确；
答案为B。
10．D
【详解】根据石油分馏装置图，不需要分液漏斗，故选D。
11．C
【详解】A．加碘盐中含有，其在酸性条件下可被还原生成，故用淀粉试纸和食醋检验加碘盐，故A不选；
B．根据图示转化Ⅲ可知，已变蓝的淀粉试纸褪色的原因可能是氯气将碘单质氧化为，反应方程式为，故B不选；
C．根据图示转化关系可知B项正确。根据途径Ⅲ可知氧化性：，故悬C；
D．根据转化关系可知，故D不选。
答案选C
【点睛】本题综合考查卤素单质及其化合物的性质，侧重于考查氧化性强弱比较及应用，难度中等，根据转化关系判断氧化性强弱是解题关键。
12．C
【详解】A.煤的气化、液化和干馏是化学变化，故A错误；
B.通过石油分馏得到的汽油，但汽油是混合物，故B错误；
C.石油裂解最终得到一些不饱和气态烃，如乙烯、丙烯，故C正确；
D.煤的干馏是化学变化，产物中能提取出苯、甲苯等芳香烃，但煤中不含有苯和甲苯，故D错误。
13．C
【详解】①实验室采用图甲所示装置收集NH3，在收集的过程中用滴有酚酞的水检验NH3收集满并吸收逸出的NH3，防止污染环境，符合绿色化学的要求，①合理；
②实验室中作Cl2与钠的反应实验时采用图乙所示装置，浸有碱液的棉球可以吸收多余的氯气，防止污染环境，符合绿色化学的要求，②合理；
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水作氨气与酸反应生成铵盐的实验，挥发的HCl气体和NH3会污染环境，不符合绿色化学的要求，③不合理；
④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮氧化物可以收集在气球里，防止污染环境，符合绿色化学的要求，④合理；
综上所述可知符合“绿色化学”要求的是①②④，故合理选项是C。
14．D
【详解】A. 没有单质生成，不是置换反应，故A错误；
B. 中碳的化合价升高，碳作还原剂，故B错误；
C. 中元素的化合价没有发生变化，故C错误；
D. 反应中镁将钛从其氯化物中置换出来，说明镁的金属性强于钛的金属性，故D正确；
答案选D。
15．D
【详解】A.步骤一获得粗盐，应用蒸发原理，蒸发用到的仪器有蒸发皿、酒精灯等，不用坩埚、三脚架和泥三角，故A错误；
B.步骤二添加的目的是除去，故B错误；
C.因盐酸与碳酸钙、碳酸钡等反应，则步骤二是过滤后再加盐酸，即过滤操作在加盐酸之前，故C错误；
D.步骤三为电解溶液制备电解溶液，反应为，故D正确；
选D。
【点睛】本题考查海水资源的应用，把握粗盐提纯及电解原理的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意步骤一与海水晒盐原理相同。
16． BC 直形冷凝管 甲 深棕红色或红棕色 吸收尾气 C
【分析】海水淡化得到氯化钠，电解氯化钠溶液或熔融状态氯化钠都会生成氯气，氯气通入母液中发生反应得到低浓度的溴溶液，在低浓度的溴溶液中通入热空气，吹出的溴用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr和H2SO4的溶液，再通入适量氯气氧化得到溴单质，富集溴元素，蒸馏溴的溶液得到工业溴，据此分析解答。
【详解】(1)应先加入溶液除去，再加入溶液除去和，二者加入顺序不能颠倒，如果加反了，过量的将不能被除去。而加入NaOH溶液除去的顺序不受限制，最后过量的碳酸钠和氢氧化钠用盐酸除去即可，故答案选B、C；
(2)制备钠单质的方法之一是电解熔融NaCl，电解反应的化学方程式为；
(3)①由装置图可知，提纯溴利用的方法是蒸馏，仪器B为直形冷凝管，冷凝水的流向与气流的方向相反，即从下口进水上口出水，即从乙处进，甲处出；
②控制温度为59℃，使溴单质挥发，通过冷凝得到呈深红棕色或红棕色的液态溴单质；
③进入D装置的物质为溴蒸气，溴蒸气有毒，为避免其污染环境，需要进行尾气吸收，D装置作用是除去尾气溴；
(4)已知还原性I-＞Br-＞Cl-，反应后有剩余，说明浓度没有变化，通入的只与发生反应，设原溶液中含有2mol 、3mol 、4mol ，通入后，它们的物质的量之比变为4∶3∶2，则各离子及其物质的量分别为4mol 、3mol 、2mol 、增加了2mol、减少了2mol，说明通入了1mol ，则通入的的物质的量是原溶液中的物质的量的，答案选C。
【点睛】本题的易错点和难点为(4)，要注意在含Cl-、Br-、I- 的溶液中通入氯气，首先发生氯气与I-的反应，剩余的氯气再与Br-反应。
17． 使A中生成的随热空气流入B中 c 缺少的主要仪器为①②③，如下图 操作简单、污染小
【分析】实验通过反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2从浓缩的海水中提取溴；再利用溴单质易挥发、溴单质与二氧化硫的反应，对溴单质进行收集。
【详解】(1)实验室中制备氯气常用二氧化锰和浓盐酸反应：。
(2)鼓入热空气是为了将A中生成的吹入B中。
(3)步骤③中发生的主要反应是Br2被二氧化硫还原为的反应，离子方程式是。
(4)B中尾气含有、等，可用氢氧化钠溶液吸收。
(5)蒸馏时需要温度计测定温度，为了使液体受热均匀，需采取水浴加热。
(6)与碳酸钠溶液反应生成，根据氧化还原反应规律可知，该反应还生成了，即。
(7)对比B、C装置可知，采用C装置的优点为操作简单，污染小（减少二氧化硫的排放）。
18． Au 蒸发浓缩 漏斗 减少晶体的溶解，便于干燥
【分析】Cu、Fe、Al、Au的混合物中加入稀硫酸和浓硝酸的混合液，得到的滤液1为铁盐、铝盐、铜盐混合溶液，滤渣1为Au，向滤液1中先后加入双氧水和氢氧化钠，加的作用是把氧化为，结合各金属离子沉淀完全时的pH可知，调节，可以过滤分离出氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，故滤液2为硫酸铜溶液，滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀。滤渣2经一系列操作后最终得到硫酸铝晶体，据此分析解答。
【详解】(1)在金属混合物与酸的反应中，硝酸充当氧化剂，根据上面的分析可知滤渣1为Au；
(2)操作Ⅰ包括蒸发浓缩、冷却结晶，过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和漏斗；
(3)晶体不溶于乙醇，且乙醇易挥发，则选用无水乙醇的原因是减少晶体的溶解，便于干燥；
(4)第②步加是为了将氧化为，离子方程式为；
(5)设所取硫酸铝晶体为1 mol，则硫酸铝晶体的质量为666 g，
①第一阶段：加热后失去结晶水的质量，失去结晶水的物质的量，得到的晶体的化学式是；
②第二阶段：加热后失去结晶水的质量，失去结晶水的物质的量，则结晶水完全失去，得到的固体物质是。
19． （或、） 、 海边（或沿海陆地）
【分析】(1)有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，应注意碳酸钠在钡试剂之后；
(2)海滩贝壳的主要成分为CaCO3，CaCO3在高温煅烧下分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应可生成氢氧化钙；
(3)制漂白粉的方法是向石灰乳中通入氯气，反应生成次氯酸钙、氯化钙和水；
(4)从经济效益角度看，原料在海水和海滩上。
【详解】(1)用蒸发结晶的方法可以从海水中获得食盐，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的石灰乳可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以添加试剂的顺序为：或或，故答案为：(或、)；
(2)海滩贝壳的主要成分为CaCO3，CaCO3在高温煅烧下分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2，故答案为：CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2；
(3)制漂白粉的方法是向石灰乳中通入氯气，反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
(4)从经济效益角度看，该化工厂厂址应选在沿海陆地，因为其原料在海水和海滩上，故答案为：海边(或沿海陆地)。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
