专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题
一、单选题（共13题）
1．在不同条件下进行过氧化氢分解实验，有关数据如下。四组实验中，收集相同体积(折算成标准状况)的氧气，所需时间最短的一组是
组别 实验条件 A B C D
过氧化氢溶液体积/mL 10 10 10 10
过氧化氢溶液质量分数 6% 6% 3% 6%
温度/℃ 20 40 40 40
MnO2质量/g 0.05 0.05 0.05 0
A．A B．B C．C D．D
2．对于某一可逆反应，使用催化剂的作用在于
A．提高反应物的平衡转化率 B．同等程度地改变正、逆反应速率
C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡状态
3．下列说法完全正确的是( )
A．自发进行的反应均是放热反应 B．ΔS为正值的反应均能自发进行
C．物质的量增加的反应，ΔS为正值 D．CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS>0
4．《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是
①放热反应在常温下均能自发进行；
②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；
④加热时，放热反应的υ(正)会减小；
⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。
A．①②④⑤ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①②⑤
5．将装入带活塞的密闭容器中，反应达到平衡状态，改变一个条件，下列叙述正确的是
A．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
B．慢慢压缩气体体积，平衡正向移动，混合气体颜色变浅
C．体积不变，升高温度气体颜色加深，则此反应为吸热
D．恒温、恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅
6．将气体A2、B2各1 mol充入1 L的密闭容器中反应，生成气体C，一段时间后，测得c(A2)为0.58 mol·L－1，c(B2)为0.16 mol·L－1，c(C)为0.84 mol·L－1，则C的化学式为( )
A．AB B．A2B C．AB2 D．A2B2
7．可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在一恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑦混合气体的压强不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥
8．下列有关研究化学反应原理的叙述中， 正确的是
A．利用原电池的工作原理可将任何放热反应的化学能转化为电能
B．研究化学反应速率与化学平衡，有利于指导实际生产中达到“多快好省”的生产效率
C．研究表明升高温度能提高反应的活化能，增大活化分子发生有效碰撞的机会，加快反应速率
D．通过改变反应条件，能使同一反应消耗相同量的物质而放出更多的热，提高化学能的利用
9．根据下列图示所得出的结论正确的是
A．图1是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高
B．图2是A+B C中A的百分含量随温度变化的曲线，说明该反应是放热反应
C．图3是对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)，当其他条件一定时A的百分含量随压强变化的图象，其中E点v正＜v逆
D．图4是对于反应A(g)+B(g) 2C(g)达平衡时，在一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1>p2
10．下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．溶液中加入固体后颜色变深 B．工业合成氨选择
C．煅烧粉碎的硫铁矿有利于生成 D．氧化生成时使用催化剂
11．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：，下列说法错误的是
A．其他条件不变时，升高温度可加快化学反应速率
B．其他条件不变时，缩小容器体积可加快化学反应速率
C．其他条件不变时，增大的浓度不能使完全转化为
D．其他条件不变时，恒容密闭容器中充入氦气可加快化学反应速率
12．已知反应: 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol-1（a>0），其反应机理如下
①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快
②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)慢
下列有关该反应的说法正确的是( )
A．该反应的速率主要取决于①的快慢
B．NOBr2是该反应的催化剂
C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1
D．增大 Br2(g)浓度能增大活化分子百分数， 加快反应速率
13．可溶。将溶解于盐酸中可形成，在溶液中存在下面的化学平衡：粉红色蓝色 。下列说法正确的是
A．升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小
B．该反应的平衡常数
C．将盛有和盐酸混合液的试管置于冰水中，试管内溶液为蓝色
D．增大浓度，平衡向正反应方向移动，、浓度都减小
二、非选择题（共10题）
14．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 400 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉， 用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间/min 1 2 3 4 5
氢气体积/mL (标准状况) 100 240 464 576 620
① 哪一时间段反应速率最大___________min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)
② 求 3~4 min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___________(设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是___________(填字母)。
A．蒸馏水 B． KCl 溶液 C． KNO3溶液 D． CuSO4溶液
(3)某温度下在 4 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
① 该反应的化学方程式是___________。
② 该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。
A．Y 的体积分数在混合气体中保持不变
B．X、Y 的反应速率比为 3∶1
C．容器内气体的压强保持不变
D．容器内气体的总质量保持不变
E．生成 1 mol Y 的同时消耗 2 mol Z
③ 2 min 内 Y 的转化率为___________。
15．（1）180°C时将0.5molH2和1molCO2通入lL的恒容密闭容器中，反应生成甲醇(CH3OH)蒸汽和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示。
①该反应的化学方程式：____________。
②下列措施能够使该反应速率加快的是____________。
a.使用催化剂
b.降低温度
c.增大压强
③反应达到平衡状态的时间段____________。
a.0~3minb.3~10minc.10~12min
（2）如图所示是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，该电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。（图中负载表示用电器）
④左边的电极为电池的____________极。
⑤b处通入的是____________(填“空气”或“甲醇”)
⑥该电池正极的反应式为____________。
三、实验题
16．化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量。某同学利用如图所示装置测定化学反应速率。(已知：＋2H＋=H2O＋S↓＋SO2↑)
(1)为保证实验的准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是___________；除如图所示装置的实验用品、仪器外，还需要的一种实验仪器是___________。
(2)若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出这2min内H＋的反应速率，但该测定值比实际值偏小，其原因是___。
(3)试简述测定该反应的反应速率的其他方法：___________(写一种即可)。
17．某化学小组欲测定酸性条件下KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为10mL 0.1mol/L KClO3溶液和10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液，所得溶液中c(Cl-)随时间变化的曲线和Cl-的速率时间关系如图所示：
(1)该反应的化学方程式是：________________________。
(2)根据实验数据可知，该反应在 0～4min 的平均反应速率v(Cl-)=___________。
(3)下列说法中正确的是________________
A．纵坐标为v(ClO3 -)的v-t曲线与图中曲线不重合
B．图中阴影部分的面积表示t1—t2时间内n(Cl-)的增大
C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少
(4)0～t1段，该反应速率增大，为探究可能的原因，设计如下方案探究影响化学反应速率的因素：
已知：SO对该反应速率无影响；
可供选择的试剂有：
A．NaCl固体 B．Na2SO4固体 C．0.2mol/L HCl D．0.1mol/L H2SO4 E．0.2mol/L HNO3
方案 假设 具体实验操作 数据处理
Ⅰ 反应产物Cl- 对反应有催化作用 取 10mL 0.1mol/L KClO3溶液于烧杯中，先加入___ (填代号)，再加入10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液。 绘制溶液中c(Cl-) 随时间变化的曲线并与图 1 对比
Ⅱ 反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向2个烧杯中加入10mL 0.1mol/L KClO3溶液。烧杯①：加入1mL水，烧杯②：加入1mL_____(填代号)。再分别向2个烧杯中加入10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液。
①完成表格Ⅰ：_______________，Ⅱ：___________________
②方案Ⅱ烧杯①中加入1mL水的作用是 ________________________ 。
③除方案Ⅰ、Ⅱ外，请再提出一个可能使化学反应速率增大的假设_____________。
18．醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］是一种氧气吸收剂，难溶于冷水。一种以铬铁矿(含FeO·Cr2O3及少量Si、Al等的氧化物)为原料制备醋酸亚铬实验流程如下：
(1)氧化。将一定量铬铁矿与Na2CO3、NaNO3搅拌混合均匀，高温下充分焙烧。焙烧是将FeO·Cr2O3转化为Fe2O3、Na2CrO4，并将Si、Al等的氧化物转化为可溶性钠盐。当消耗n(FeO·Cr2O3)∶n(NaNO3)=2：7，则反应后氮元素的化合价为_______。焙烧不能选择陶瓷坩埚的原因：_______。
(2)除杂。将灼烧所得固体水浸后，调节溶液pH=7、过滤、进一步净化得Na2CrO4溶液。为提高水浸时Cr的浸出率，实验中可采取的措施有：_______(填字母)。
a.将灼烧所得固体粉碎 b.适当提高浸取温度 c.缩短浸取的时间
(3)制备CrCl3。向Na2CrO4溶液中加入稍过量的CH3OH和稀盐酸混合溶液。写出Na2Cr2O7氧化CH3OH生成CO2的离子方程式：_______。
(4)备醋酸亚铬。将过量锌粒和CrCl3溶液置于c中，按如图连接好装置。再将CrCl2与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
①仪器a的名称：_______。
②为获得高纯醋酸亚铬，请补充实验方案：打开K1、K2，关闭K3，当溶液由绿色(CrCl3)逐渐变为亮蓝色(CrCl2)后，_______，将所得固体真空条件下干燥。(可选用的试剂：冷水、AgNO3溶液)
四、计算题
19．某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
(1)该反应的化学方程式为：__。
(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为：___。
(3)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=__。
(4)2min时，X气体的体积分数为__，此时v正(X)和v逆(Y)关系比是：___。
20．在密闭恒温体积为V L的容器中充入2molCO和l0molH2O混合达到平衡时剩余0.5molCO。CO (g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)。计算：
（1）H2O的平衡转化率。
（2）该温度下的化学平衡常数。
（3）恒温条件下，若在该容器中再充入1.5molCO与1.5mol H2，则平衡如何移动
21．A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D、E、F为同一周期，A与D，C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
(1)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可心分解成Y，X的电子式为____________，其分子属于________(填“极性”或“非极性”)分子。D与C形成的化合物D2C2可与Y的应生成单质C，该反应的化学方程式为___________。
(2)E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出工业生产单质E的化学反应程式： ____________________。
(3)一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成W气体（已知nA：nB=3：1），W的空间构型为_______，工业上合成W气体选择的条件是_________。
(4)A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为_________________________。
(5)在10L的密闭容器中，通入2molFC2气体和3mol C的气体单质，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol/L，则平衡时FC2的转化率为________。
22．A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
(1)由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有_______。
(2)E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_______。
(3)A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以M和N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为_______。
(4)在10 L的密闭容器中，通入2 mol FC2气体和1 mol C2气体，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时， C2的浓度为0.01 mol/L，则平衡时FC2的转化率为_______。
23．A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用。
(1)Y的离子结构示意图为_______________。
(2)钠、A和X三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有_____________。
(3)甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键。常温下甲是一种无色液体。
①甲是一种二元弱碱，写出其一级电离方程式：__________________。
②甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol甲参加反应有 4 mol电子转移，该反应的化学方程式为：___________________________。
(4)处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y。已知反应生成1 g Y固体单质时放出8.4 kJ热量，此反应的热化学方程式为_______________________________。
(5)将0.050 mol YX2(g)和0.030 mol X2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应： X2(g) +2YX2(g) 2YX3(g)在一定条件下达到平衡。
①若其他条件不变，增大体系的压强，平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②平衡时测得c(X2)=0.010 mol·Lˉ1。该条件下反应的平衡常数K=__________，YX2的平衡转化率为_________________。
参考答案：
1．B 2．B 3．D 4．A 5．A 6．C 7．A 8．B 9．B 10．A 11．D 12．C 13．B
14． 2~3 0.025 mol·L-1·min-1 CD 3X(g)+Y(g) 2Z(g) AC 10%
15． CO2+3H2 CH3OH+H2O ac bc 负 空气 3O2＋12H＋＋12e－＝6H2O(O2＋4H＋＋4e－＝2H2O)
16．(1) 检查装置的气密性 秒表
(2)部分SO2溶于水，使得体积偏小
(3)测定一定时间硫单质的质量或者是H+浓度的变化(其他合理答案均可)
17． 2KClO3+6NaHSO3=2KCl+ 3Na2SO4+3H2SO4 2.5×10-3 mol/(L min) C A D 空白实验，消除由于体积改变带来的实验影响 温度升高，加快了化学反应速率
18．(1) +3价 陶瓷在高温条件下与Na2CO3反应生成Na2SiO3
(2)ab
(3)
(4) 分液漏斗 打开K3，关闭K1、K2，c中亮蓝色溶液流入d，冷水冷却，过滤洗涤
19． 7∶5 39％ 1∶1
20．(1) 15% (2)约为0.53 (3)Q值约为0.26 < K ，故平衡向正向移动
21． 极性 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ SiO2+2CSi+2CO↑ 三角锥形 500℃、催化剂铁触煤，采用20-50MPa的压强 H2-2e-+2OH-=2H2O 90%
22． 离子键、极性共价键 SiO2+2OH-=SiO+H2O H2-2e-+2OH-=2H2O 90%
23．(1)
(2)离子键、共价键
(3) N2H4+H2O N2H+ OHˉ N2H4+4CuO＝N2↑+2Cu2O+2H2O
